专题11水电离曲线（图像9秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）

专题11水电离曲线（图像9秒杀）2024年高考化学选择压轴题图像专项突破秒杀技巧及专项练习（原卷版）水电离曲线秒杀思想模型：常温下，向20mL0.1mol·L－1MOH溶液中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H＋)随加入盐酸体积的变化如图所示基础：影响水的电离平衡的因素：=1\*GB3①外加酸、碱或强酸的酸式盐抑制水的电离=2\*GB3②盐类水解促进水的电离关键点分析=1\*GB3①a点：由水电离出的c(H＋)水=10－11mol·L－1，可知0.1mol·L－1MOH溶液中c(OH－)=10－3mol·L－1，推出MOH为弱碱，并可以求出其电离常数=2\*GB3②盐酸滴入MOH溶液过程中，溶质由MOHMOH和MClMClMCl和HCl，在这个过程中水的电离程度最大应该是MCl，可知c点应为MCl，那么b点应为MOH和MCl，d点应为MCl和HCl；因此b点为中性，d点不为中性，为酸性经典模型1：常温下，向20mL0.1mol·L1氨水中滴加等浓度的稀盐酸，溶液中由水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是A．常温下，NH3·H2O的电离常数Kb约为1×105B．c点所对应的盐酸体积为20mLC．b、d两点溶液均为中性D．b点后溶液中均存在c()<c(Cl)破解：A．由图可知，0.1mol·L1氨水中由水电离出的氢离子浓度为1011mol·L1，氨水抑制水的电离，则溶液中的c()=c(OH)=103mol·L1，Kb==1×105，故A正确；B．c点水的电离程度最大，溶液中的溶质只有NH4Cl，说明氨水和盐酸恰好完全反应，则所对应的盐酸体积为20mL，故B正确；C．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，d点溶液中有NH4Cl和HCl，呈酸性，故C错误；D．b点溶液中有NH3·H2O和NH4Cl呈中性，根据溶液中电荷守恒：，溶液呈中性，则，b点后又滴入盐酸，c(Cl)增大，则存在c()<c(Cl)，故D正确；答案选C。经典模型2：常温下，往溶液中滴加溶液，所得混合溶液中水电离的浓度和所加溶液体积变化趋势如图所示，下列有关说法正确的是A．常温下，酸的为11B．b点：C．d点：溶液恰好呈中性D．溶液中水电离程度：d点>c点破解：A．0.10mol/L的HA溶液中水电离出来的c(H+)=1011mol/L，则该溶液中的c(OH)=1011mol/L，所以溶液中的c(H+)=103mol/L，溶液的pH=3，故A错误；B．b点是加入了10mL的KOH溶液，此时溶液中的溶质为等物质的量的KA和HA，该溶液中水电离出来的c(H+)=109mol/L，水的电离受到抑制，所以HA的电离程度大于A的水解程度，所以，故B正确；C．d点水电离出来的c(H+)=107mol/L，该溶液中的溶质为KA和KOH，溶液显碱性，故C错误；D．c点HA和KOH恰好完全反应，溶质为KA，水的电离程度最大；d点溶质为KA和KOH，水电离出来的c(H+)=107mol/L的原因是A水解促进水的电离程度和KOH抑制水的电离程度相等，所以水的电离程度：d点<c点，故D错误；故选B。经典模型3：室温下，用0.1mol·L1的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为0.1mol·L1的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[1gc(H+)水]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)，下列说法正确的是（

）A．该温度下HCOOH的电离常数为Ka=1×105B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大C．在c点溶液中有：c(HCOO)+c(HCOOH)=0.1mol·L1D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d破解：A.未加NaOH时，HCOOH的1gc(H+)水=−11，c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(OH－)=c(OH－)水=c(H+)水=10−11mol∙L−1，c(H+)=10−3mol∙L−1，该温度下HCOOH的电离常数为，故A正确；B.a、c两点对应溶液同时升高相同温度，c(Cl－)基本不变，HCOO－水解程度增大，c(HCOO－)减小，因此增大，故B正确；C.在c点，加入NaOH溶液的体积为20mL，溶液总体积约为40mL，因此溶液中有：c(HCOO－)+c(HCOOH)=0.05mol·L−1，故C错误；D.在a溶质为NaCl，呈中性，b溶质为HCOOH和HCOONa的混合溶液，电离程度等于水解程度，溶液呈中性，c溶液为HCOONa，HCOO－水解呈碱性，d点溶质为HCOONa和NaOH，溶液呈碱性，因此呈中性的为a、b，故D错误。综上所述，答案为AB。经典模型4：常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水电离出的氢离子的浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．V=20B．b点所示溶液中：c()=2c()C．c点所示溶液中：c(H+)c(OH)=c(NH3∙H2O)D．该硫酸的浓度为0.1mol/L破解：V=0时，氢氧根离子全部来自水的电离，水电离出的氢离子浓度是1013mol/L，根据水的离子积得到硫酸电离出的氢离子浓度是0.1mol/L，硫酸的浓度为0.05mol/L；H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应时生成(NH4)2SO4，此时水的电离度最大，水电离出的氢离子浓度最大，即c点时H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应生成(NH4)2SO4。A．由分析可知c点时H2SO4和NH3·H2O恰好完全反应生成(NH4)2SO4，有H2SO4~2NH3·H2O，故0.05mol/L×20mL×2=0.1mol/L×V，解得V=20mL，A正确；B．根据电荷守恒可知c(H+)+c()═2c()+c(OH)，由于c点所得溶质为(NH4)2SO4，则b点所得溶质为(NH4)2SO4和NH4HSO4，此时溶液呈酸性，c(OH)<c(H+)，所以c()<2c()，B错误；C．c点为(NH4)2SO4溶液，由质子守恒得：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)，C正确；D．由分析可知该硫酸的浓度为0.05mol/L，D错误；本题选AC。能力自测1．室温下，向溶液中滴加溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．室温下，B．D点溶液中：C．C点溶液中溶质为NaA，且D．溶液中水的电离程度：D>A>B2．室温下，向20mL0.1mol·L1叠氮酸(HN3)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，水电离c(H)与NaOH溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A．在a、b、c、d中，水的电离度最大的是dB．在c点对应溶液中：c(OH)=c(H)＋c(HN3)C．b点和d点对应溶液的pH相等D．室温下，电离常数Ka(HN3)=1×101−2x3．室温下，在20mL新制氯水中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：K(HClO)=3×108，H2CO3：Ka1=4.3×107，Ka2=5.6×1011。下列说法正确的是A．m一定等于20B．b、d点对应的溶液显中性C．c点溶液中c(Na)=2c(ClO)+2c(HClO)D．向c点溶液中通入少量CO2：2ClO+H2O+CO2=2HClO+CO324．常温下，向20mL0.1mol.L1HN3(叠氮酸)溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H+)与NaOH溶液体积的关系如图所示(电离度等于已电离的电解质浓度与电解质总浓度之比)。下列说法错误的是A．HN3是一元弱酸B．c点溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HN3)C．常温下，b、d点溶液都显中性D．常温下，0.1mol.L1HN3溶液中HN3的电离度为10a11%5．常温下，向20mL0.1mol•L1NH4HSO4溶液中逐滴加入0.1mol•L1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c水（H+）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（

）A．c点之前，主要的反应为NH4++OH═NH3•H2OB．b点和d点对应溶液的pH均为7C．常温下，Kb（NH3•H2O）=5×105.4mol•L1D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42）6．常温下，用0.1000mol•L1NaOH溶液滴定20.00mL浓度为0.1000mol•L1醋酸溶液，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是A．醋酸电离常数Ka≈106B．b点溶液中粒子浓度关系：c(OH)=c(H+)+c(CH3COOH)C．a点对应的溶液中：c(CH3COO)>c(Na+)D．溶液中水电离出来的c(H+)：b>a7．室温下，向20.00mL的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度与pOH[]随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是A．b、c、d点对应的溶液中水的电离程度：c>b=dB．a点对应的溶液中：C．室温下一元碱MOH的电离常数D．pOH=7时溶液中存在8．常温下，用浓度为的NaOH标准溶液滴定浓度均为的HCl和的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随的变化曲线如图所示。下列说法错误的是A．约为B．水的电离程度：a<b<c<dC．点b：D．点a：9．常温下，向氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法错误的是A．a点氨水的电离度约为1%B．b点溶液中存在：C．c点对应溶液中：D．d点时氨水与硫酸恰好完全反应10．常温下，向20mL某浓度的硫酸中滴入0.1mol•L1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列说法中正确的是A．V=40 B．b点和d点溶液均呈中性C．c点所示溶液中：c(SO)＞c(NH) D．d点所示溶液中：2c(SO)=c(NH)11．常温下，向20mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图所示。下列分析正确的是A．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3·H2O)B．b点所示溶液中：c(NH4＋)＝2c(SO42－)C．V＝40D．该硫酸的浓度为0.1mol·L－112．常温下，向20mL0.1mol·L1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的c(H+)随加入硫酸的体积变化如图所示。下列说法不正确的是A．若a点对应水电离的c(H+)=1.0×1011mol·L1，则此时氨水的电离程度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点对应溶液中：c(H+)c(OH)=c(NH3·H2O)D．若b、d点对应水电离的c(H+)=1.0×107mol·L1，则两溶液中均存在：c(NH4+)=2c(SO42)13．常温下，向氨水中滴加盐酸，溶液中水电离出的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示．下列说法错误的是

A．c点表示氨水与盐酸恰好完全反应B．b点溶液呈中性，d点溶液呈酸性C．常温下，的数量级为D．a、b之间的任意一点(不包括a、b点)溶液中：14．常温下，向20mL0.1mol•L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是A．若a等于1.0×10－11mol•L－1，则此时氨水的电离度为1%B．c点时氨水与硫酸恰好完全反应C．c点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)D．若b、d对应的水电离的氢离子浓度为1.0×10－7mol•L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)15．在某温度时，将氨水滴入盐酸中，溶液和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是A．a点：B．氨水的浓度为C．b点溶液中加入溶液至中性后，D．b、c、d三点水的电离程度大小关系是16．常温下，向氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A．a、b之间的点可能存在：或B．d点代表溶液呈中性C．从a→b→c→d，水的电离程度一直在增大D．常温下，的电离常数约为17．常温下，向20mL0.1mol/L氨水中滴加盐酸，溶液中由水电离出的c(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法正确的是A．b、d两点为恰好完全反应点B．c点溶液中，c()=c(Cl)C．a、b之间的任意一点：c(Cl)＞c()，c(H+)＞c(OH)D．常温下，0.1mol/L氨水的电离常数K约为1×10518．常温下，向氨水中逐滴加入的溶液，溶液的导电能力和变化如图所示(忽略反应过程中溶液温度变化)，下列说法错误的是A．B．常温下，C．点溶液中存在关系：D．点溶液中存在关系：19．常温下，向20mL0.1mol·L1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离产生的c水(H+)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误