2022-2023学年福建省福州某中学九年级（下）期中化学试卷（含解析）

2022-2023学年福建省福州十九中九年级（下）期中化学试卷

1.垃圾分类是新时尚。垃圾一般分为以下四类，废弃的易拉罐和塑料瓶属于（）

A.厨余垃圾B.其他垃圾C.可回收物D.有害垃圾

2.人民健康是民族昌盛和国家强盛的重要标志。下列做法中，不利于身体健康的是（）

A.均衡膳食，合理营养B.霉变食品，不宜食用

C.远离烟草，拒绝毒品D.鱼类保鲜，甲醛浸泡

3.材料与人们的生活密切相关。下列物品主要由有机合成材料制成的是（）

A.纯棉毛巾B.塑料脸盆C.黄铜门锁D.陶瓷餐具

4.某位病人体检时检测出的体液pH如下，其中酸性最强的是（）

A.血液：7.45B.胃液：1.0C.胆汁：6.9D.尿液：5.4

5.下列化肥是复合肥料的是（）

A.KH2PO4B.CO（NH2）2C.Ca3（PO4）2D.K2SO4

6.某品牌防晒霸主要成分为肉柱酸酯（Ci8H26。3），它用于阻挡太阳中紫外线。下列有关肉

桂酸的说法不正确的是（）

A.是有机物B.相对分子质量为290

C.含有。3分子D,由三种元素组成

7.下列各组溶液混合后，能发生化学反应且溶液总质量不变的是（）

A.氢氯化钢溶液和稀盐酸B.氢氧化钾溶液和氯化钠溶液

C.硫酸铜溶液和氯化钢溶液D.碳酸钠溶液和稀盐酸

8.物质的性质决定其用途，下列物质的性质、用途及其对应关系均正确的是（）

选项物质性质用途

A熟石灰能与酸性物质反应改良酸性土壤

B一氧化碳可燃性用于冶炼金属

C烧碱能与酸发生反应治疗胃酸过多

D硫酸能与金属反应除铁锈

A.AB.BC.CD.D

9.下列有关物质的鉴别、检验，除杂，选用的试剂成或方法错误的是（）

选项实验目的所用试剂或方法

A分离铁粉和铜粉用磁铁吸引

B除去二氧化碳中少量的一氧化碳通入灼热的氧化铜

C检验氢氧化钠溶液是否变质取样滴加酚醐，观察颜色变化

D鉴别化肥氯化铉和硝酸钾取样与熟石灰混合研磨，闻气味

A.AB.BC.CD.D

10.FeCb溶液常用于蚀刻印刷电路板，以除去电路板上的铜，原理为2FeCh+Cu=2FeCl2+

CuCl2o将某电路板放入含32.5gFeCh的溶液中，FeCl3,Cu、CuCl2的质量变化如图所示，下

列说法正确的是()

C.该反应中各元素化合价都发生变化D.反应停止时参加反应的铜的质量为6.4g

11.某方便面的营养成分表如图(某中碳水化合物主要指淀粉)

(1)表中“钠”是指(填标号)。

A.单质

B.元素

C.分子

(2)方便面中使用的食盐是加碘盐，人体中缺碘可能患有的疾病是(填“甲状腺肿大”

或“骨质疏松”)o

(3)小明用天然气煮方便面，天然气燃烧过程中，能量转化的主要方式为。

(4)若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的原理相似。

(5)近期，根多科普网对“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息进行辟谣。

①面条是以面粉为原料制作而成的。面的主要成分淀粉［化学式为（C6Hi005）n］是可以燃烧的，

淀粉完全燃烧的产物是（填化学式）。面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，因为面

粉中还含有的营养物质是。

②面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免面粉厂车间发生面粉爆炸事故，生产过程可采的

措施有。（填标号）

A.密封门窗，隔绝氧气

B.轻拿轻放，减少粉尘扬起

C.严禁吸烟，杜绝火源

D.提高面粉的着火点

营养成分表

项目每100克

能量1966千焦

蛋白质7.5克

脂肪2L8克

碳水化合物60.7克

钠2530毫克

12.古篇中的化学。

（1）战国《韩非子・内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。金在自然界中主要以

（填“单质”或“化合物”）形式存在。

（2）北宋沈括所著的《梦溪笔淡》中记载了“湿法练铜”的方法：“熬胆矶铁，久之亦化为

铜”。即在碳酸溶液中加入铁，则可得到铜。该反应的化学方程式是。

（3）《四川盐法志》记载“敞锅敖盐”主要步骤为：

I、将黄卤（定赛成分NaQ和Bad?）和黑卤（主要成分NaQ和MgSOQ按比例混合后过滤；

口、滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐。

皿、用“花水”冲洗粗盐制得精品盐。

①步骤I中产生白色沉淀的化学方程式是。

②步骤口中析出粗盐的操作称为。

13.化学兴趣小组同学利用稀盐酸与氢氧化钠溶液反应，对酸碱中和反应进行了如下探究。

（1）利用如图1所示的装置进行实验探究。用pH传感器测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变

化的曲线如图2所示。

①反应前烧杯中盛放的液体丫是（填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”）。

②图2中c点所示溶液中，含有的溶质是,若向该溶液中滴加紫色石蕊溶液，则溶会

变为色。

③写出盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：。

（2）利用如图3所示装置进行实验，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现了浑浊现象。说明

该反应是（填“放热”或“吸热”）反应。

14.2022年底，卡塔尔世界杯为全世界球迷奉献了一场足球饕宴，小明利用初中常见化学物

质模拟了一场足球赛。游戏规则是：“队员”之间能相互反应可有效传球；“守门员”与“队

员”之间能反应，射门成功。“足球队”由铁、稀硫酸，氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组

成，游戏中，由“A队员”硫酸铜发球，传球路线和射门如图所示，“守门员”是个灭火“能

手”。

（1）“守门员”是（填名称）。

⑵若“D队员”成功射门，则“B队员”是（填化学式）；写出“B队员”传球给“C队

员”过程中反应的化学方程式，反应的基本类型为o

（3）A队员也可传球给（填"C"或"D”）“队员”，快速射门。

(4)下列“队员”可替补“守门员”，使“D队员”成功射门的是(填标号)。

A.SO2

B.Fe2O3

C.K2cO3

D.NaOH

15.以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如图(部分产物略)。

白云石

(1)根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的(填标号)。

A.海水

B.白云石

(2)通常将白云石粉碎加工后再投入煨烧窑中，其目的是。CaMg(CO3)2高温分解产生

三种氧化物，反应前后各元素化合价不变，该反应的化学方程式为。

(3)反应器中发生的反应有两个，其中一个是化合反应，写出该反应的化学方程式,

另一个是复分解反应：Ca(OH)2+MgCl2=。

(4)为保证产品纯度，反应器中的MgO和Mg(OH)2过滤后需用蒸镭水洗液，为确认滤渣已经洗

涤干净，取最后一次洗涤液，滴加(填序号)溶液，若无明显现象，则表示己经洗净。

A.AgNC)3溶液和稀硝酸

B.Na2cO3溶液

C.稀盐酸

16.无明显现象反应的可视化是一项重要的课题，某小组以“探究二氧化碳与氢氧化钠是否

反应”为主题展开化学反应可视化的项目式学习。

【任务一】证明反应物的减少或消失

(1)实验一：一体化实验

该小组同学利用图1所示装置按照下列步骤展开探究.

压强KPa—►二

20Q吹气

15oI

10Qn

5O氢氧化钠-

乙醇溶液一3

0200400600800时间勺

图3图4

步骤1：关闭Ki，打开K2、K3,将2mL稀硫酸迅速全部注入注射器C中。

步骤2：拉动注射器B的活塞至18mL,关闭K3。

步骤3：打开％,将2mL氢氧化钠溶液注入注射器B中，关闭K1，充分振荡，观察现象。

通过上述实验，能证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的现象是;二氧化碳与氢氧化

钠反应的化学方程式为。

(2)实验二：数字化实验

按照图2所示进行实验，将针筒内的水和氢氧化钠溶液同时注入装满二氧化碳的烧瓶中，振荡

测得两烧瓶内气压随时间变化的趋势如图3所示，则曲线(填“I”或“口”)表示氢

氧化钠溶液与二氧化碳的反应；向二氧化碳中加入20mL蒸僧水的目的是o

【任务二】证明有新物质生成

(3)实验三：产物转化法实验

完成下列表格：

实验步骤实验现象实验结论

第一向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶有白色沉淀

组液中滴加足量______生成

氢氧化钠溶液与二氧化

向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，振荡，再往溶

第二碳发生了反应

液中滴—

组

加足量的稀盐酸

实验反思：第二组实验向溶液中滴加稀盐酸时，起初并无明显现象。滴加稀盐酸一段时间后

有气泡产生，可能的原因是。

(4)实验四：绿色化实验

查阅资料：①乙醇不与NaOH、Na2cO3、CO2反应

②25。(：时，NaOH和Na2c。3在乙醇中的解度如表：

物质NaOHNa2cO3

溶解度/g17.3<0.1

进行实验：如图4所示，取2mL4%的氢氧化钠的乙醇溶流于试管中，向试管中吹气约30秒。

观察现象。

实验现象：。

实验结论：氢氧化钠与二氧化碳发生了反应。

【实验总结】对无明显现象的反应，证明反应发生的方法，常见思路：

①证明反应物减少或消失；

②证明»

17.位于我省的“中国天眼”FAST,其“眼镜片”由金刚砂(SiC)制造。生产SiC的化学方程

式为Si。？+3C鳖SiC+2C0「消耗C的质量为72kg时，理论上可生产SiC的质量为多少？

答案和解析

I.【答案】C

【解析】解：废弃的易拉罐和塑料瓶等可回收利用，属于可回收物。

故选：Co

根据垃圾的类别进行分析判断，废弃的易拉罐、塑料瓶等可回收利用，进行分析判断。

本题难度不大，了解可回收物的特征（适宜回收循环使用和资源利用的废物）是正确解答本题的关

键。

2.【答案】D

【解析】解：A、我们除了要注意平常的饮食之外，更需要适当地补充营养以满足人体的需要，

要均衡膳食，合理营养，故选项说法正确。

B、霉变食品中含有致癌物，霉变食品不宜食用，故B说法正确。

C、远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康，故C说法正确。

D、甲醛有毒，不能用来浸泡鱼类保鲜，故D说法错误。

故选：D。

A、根据要均衡膳食，进行分析判断。

B、根据霉变食品中含有致癌物，进行分析判断。

C、根据远离烟草，拒绝毒品，有利于身体健康进行分析。

D、根据甲醛有毒，进行分析。

本题难度不大，与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醛、

烟草、毒品等）、均衡膳食的相关知识是正确解答本题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、纯棉毛巾是用棉线制成的，属于天然材料，故选项错误。

B、塑料脸盆是用塑料制成的，属于有机合成材料，故选项正确。

C、黄铜门锁是用黄铜制成的，黄铜是铜的合金，属于金属材料，故选项错误。

D、陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。

故选：Bo

有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分

子化合物，结合材料的成分进行分析判断。

本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类

题的关键所在。

4.【答案】B

【解析】解：溶液的pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，则胃液的pH=1.0,酸性最强，

血液的pH>7,呈碱性。

故选：Bo

根据溶液的pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强分析。

本题主要考查溶液的pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强等，注意完成此题，可以从题干

中抽取有用的信息，结合已有的知识进行。

5.【答案】A

【解析】解：A、KH2PO,中含有氮元素和钾元素两种营养元素，属于复合肥，故A正确。

B、COIN%%中只有一种营养元素氮元素，属于氮肥，不属于复合肥，故B错；

C、Ca3（POQ2中只有一种营养元素磷元素，属于磷肥，不属于复合肥，故C错：

D、K2sO4中只有一种营养元素钾元素，属于钾肥，不属于复合肥，故D错。

故选：Ao

含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含

有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。

解答本题要分析化肥中含有几种营养元素，如果含有两种或两种以上的营养元素就属于复合肥。

6.【答案】C

【解析】解：A、肉桂酸酯是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

B、肉桂酸酯的相对分子质量为12x18+1x26+16x3=290,故选项说法正确。

C、肉桂酸酯是由肉桂酸酯分子构成的，1个肉桂酸酯分子中含有3个氧原子，不含。3分子，故选

项说法错误。

D、由化学式可知，肉桂酸酯是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确。

故选:Co

A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物（碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进

行分析判断。

B、根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断。

C、根据肉桂酸酯的微观构成，进行分析判断。

D、根据肉桂酸酯化学式的含义，进行分析判断。

本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A.氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水，能发生反应且溶液总质量不变，故正确；

B.氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水，二者不能反应，故错误；

C.硫酸铜溶液和氯化钢溶液反应生成硫酸钢沉淀和氯化钠，反应后生成了沉淀，从溶液中析出，

溶液质量减小，故错误；

D.碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成了气体，溶液质量减小，故错误。

故选：Ao

A.根据氢氧化钢和稀盐酸反应生成氯化钢和水进行分析；

B.根据氢氧化钾和氯化钠相互交换成分不能形成沉淀、气体和水进行分析；

C.根据硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠进行分析；

D.根据碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水进行分析。

本题主要考查复分解反应发生的条件等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已

有的知识进行。

8.【答案】A

【解析】解：A、熟石灰能与酸发生中和反应，所以熟石灰可用于改良酸性土壤，故选项说法正

确，故该选项符合题意；

B、一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属，故选项说法错误，故该选项不符合题意；

C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故选项说法错误，故该选项不符合题意：

D、硫酸能与某些金属氧化物反应，因此可用硫酸除铁锈，故选项说法错误，故该选项不符合题

意。

故选：Ao

A、熟石灰能与酸发生中和反应，据此分析；

B、一氧化碳具有还原性，据此分析；

C、烧碱具有强烈的腐蚀性，据此分析：

D、硫酸能与某些金属氧化物反应，据此分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

9.【答案】C

【解析】解：A、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁吸引固体粉末，可以分离铁粉、铜粉，故A

正确；

B、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原

则，故B正确；

C、氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性，滴加酚

醐后不管是否变质，溶液都显红色，所以不能检验出氢氧化钠是否发生变质，故C错误；

D、两种固体取少量分别加熟石灰研磨，氯化镂可与氢氧化钙反应，有刺激性气味气体产生，硝

酸钾无此现象，现象不同，可以区分，故D正确。

故选：Co

A、根据铁能被磁铁吸引，铜粉不能进行分析。

B、根据CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳进行分析。

C、根据氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠溶液均呈碱性进行

分析。

D、根据氯化镀可与氢氧化钙反应，有刺激性气味气体产生进行分析。

本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或

变化规律的方法和技巧是最大的收获。

10.【答案】D

【解析】解：A、氯化铁和铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，氯化铜溶液是蓝色溶液，氯化亚铁是

浅绿色溶液，因此得到的溶液不是无色溶液，该选项说法不正确，不符合题意；

B、设反应停止时生成氯化亚铁质量为X,则：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2o

325254

32.5gx

x_254

32.5g=325*

x=25.4g,

该选项说法不正确，不符合题意；

C、该反应中，铁元素和铜元素的化合价都发生变化，氯元素的化合价不变，该选项说法不正确，

不符合题意；

D、由图中信息可知，含32.5gFeCh完全反应时反应停止，反应停止时参加反应的铜的质量为6.4g,

该选项说法正确，符合题意；

故选：D.

氯化铁溶液是黄色溶液，氯化铜是蓝色溶液，氯化亚铁是浅绿色溶液；

一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质和另外一种化合物的反应属于置换反应；

化合物中元素化合价代数和为零。

本题考查了金属的化学性质，要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐

酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置

换出来。

11.【答案】B甲状腺肿大化学能转化为热能过滤电0、C02蛋白质BC

【解析】解：(1)食品中常以元素的质量来表示各元素的含量，故选：B；

(2)人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大；

(3)天然气燃烧的过程中，能量转化的主要方式是化学能转化为热能；

(4)若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似；

(5)①含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，因此淀粉燃烧能生成水

和二氧化碳，化学式为：力0、C02；蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味；

②A、密封门窗，隔绝氧气，易导致可燃性固体颗粒达到爆炸极限，故错误；

B、轻拿轻放，减少粉尘扬起，能避免爆炸，故正确；

C、严禁吸烟，杜绝火源，能避免爆炸，故正确；

D、着火点属于物质的属性，一般不能改变，故错误；

故选：BC»

故答案为：(1)B；

(2)甲状腺肿大；

(3)化学能转化为热能；

(4)过滤；

⑸①出0、C02；蛋白质；

②BC。

(1)根据食品中常以元素的质量来表示各元素的含量进行分析；

(2)根据人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大进行分析；

(3)根据天然气燃烧的过程的能量转化进行分析；

(4)根据若用漏勺捞煮好的方便面，与化学基本操作中的过滤原理相似进行分析；

(5)①根据含有碳元素、氢元素和氧元素的化合物燃烧时能生成水和二氧化碳，蛋白质燃烧时能产

生烧焦羽毛的气味进行分析；

②根据面粉在一定条件下还会发生爆炸，为避免面粉厂车间发生面粉爆炸事故，结合破坏爆炸的

条件进行分析。

本题难度不大，化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素的分类、

生理功能、食物来源、缺乏症、摄入时的注意事项是正确解答此类题的关键。

12.【答案】单质Fe+CuS04=FeS04+CuBaCl2+MgS04=BaS04I+MgCl2蒸发结晶

【解析】解：(1)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和浩瀚的海洋中，除少数很不活泼的金属(如

金、银等)以单质形式存在外，其余的都以化合物的形式存在，则金在自然界中主要以单质形式存

在。

(2)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式是：Fe+CuS04=FeS04+Cu。

(3)①步骤I中产生白色沉淀的反应是氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁，反应的化学

方程式为:BaCl2+MgS04=BaS04X+MgCl2»

②步骤口中“敞锅熬盐”，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐，利用的是蒸发结晶的原理。

故答案为：

(1)单质；

(2)Fe+CuS04=FeS04+Cu；

(3)①BaCk+MgS04=BaS04I+MgCl2；②蒸发结晶。

(1)根据金属在自然界的存在，进行分析解答。

(2)根据铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，进行分析解答。

(3)①根据步骤I中产生白色沉淀的反应是氯化钢和硫酸镁反应生成硫酸钢沉淀和氯化镁,进行分

析解答。

②根据结晶的方法，进行分析解答。

本题难度不大，掌握盐的化学性质、结晶的原理、金属的化学性质等是正确解答本题的关键。

13.【答案】氢氧化钠溶液氯化钠和氯化氢红HC1+NaOH=NaCl+H20放热

【解析】解：(1)①反应前烧杯液体丫的pH>7,根据溶液的pH大小可知，反应前烧杯中盛放的液

体丫是氢氧化钠溶液；

②图中c点所示溶液pH小于7,溶液显酸性，说明稀盐酸过量，故溶液中的溶质为：氯化钠和氯化

氢；紫色石蕊试液遇酸性溶液变为红色，则溶液变为红色：

③稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，故盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式：HC1+

NaOH=NaCl+H20；

(2)稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应；一般来说，中和反应都是放热的反

应；氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，所以一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。

故答案为：(1)①氢氧化钠溶液：

②氯化钠和氯化氢；红；

③HC1+NaOH=NaCl+H20；

(2)放热。

(1)根据反应前烧杯液体丫的pH>7,c点所示溶液pH小于7,溶液显酸性，紫色石蕊试液遇酸性溶

液变为红色，稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，进行分析。

(2)根据稀盐酸和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，是中和反应，中和反应都是放热的反应，氢

氧化钙的溶解度随温度升高而降低，进行分析。

本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的

知识进行解题。

14.【答案】二氧化碳FeFe+H2S04=FeS04+H2T置换反应DAC

【解析】解：(1)“守门员”是个灭火“能手”，说明“守门员”是二氧化碳；

(2)能和二氧化碳反应的是氢氧化钙，因此D是氢氧化钙，氢氧化钙能和稀硫酸、因此C是稀硫酸;

铁能和稀硫酸反应、因此B是铁；A是硫酸铜；由以上分析可知，B队员”传球给“C队员反应的化

学方程式为：Fe+H2S04=FeS04+H2T,属于置换反应；

(3)A是硫酸铜，硫酸铜能和氢氧化钙反应，因此A队员也可传球给D“队员”，快速射门，故选:

D；

(4)二氧化硫能和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，碳酸钾能和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢

氧化钾，因此二氧化硫和碳酸钠都可以替补“守门员”，故选：ACo

故答案为：(1)二氧化碳；

(2)Fe；Fe+H2SO4=FeS04+H2T；置换反应；

⑶D;

(4)ACo

根据“足球队”由铁、稀硫酸，氢氧化钙、硫酸铜四名“队员”组成，游戏中，由“A队员”硫

酸铜发球，B会与硫酸铜反应，所以B是铁或氢氧化钙，传球路线和射门如图所示，“守门员”是

个灭火“能手”，所以“守门员”是二氧化碳，D会与“守门员”，所以D是氢氧化钙，C会与氢

氧化钙反应，所以C是硫酸，B是铁，然后将推出的物质验证即可。

本题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和

题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。

15.【答案】AB增大接触面积，使反应更充分CaMg(CO3)2警Ca0+Mg0+2C02TCa0+

H20=Ca(OH)2Mg(0H)21+CaCl2A

【解析】解：(1)根据流程图和元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，是因

为它们都含有镁元素；

(2)反应物接触面积越大，反应越充分迅速。通常将白云石粉碎加工后再投入煨烧窑中，其目的是

增大接触面积，使反应更充分；CaMg(C03)2高温分解产生三种氧化物，根据质量守恒定律反应前

后元素种类不变可知，这三种氧化物分别为氧化钙、氧化镁和二氧化碳，该反应的化学方程式为

高温

;

CaMg(CO3)2'="CaO+MgO+2CO2T

(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应，反应的化学方程式为：CaO+H20=Ca(OH)2；

根据流程图可知，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，此反应属于复分解反应，反应

的化学方程式为MgCk+Ca(OH)2=Mg(OH)2I+CaCl2；

(4)根据题意可知，沉镁槽中的MgO和Mg(0H)2过滤后需用蒸僧水洗涤，若滤渣已经洗涤干净，则

洗涤液中不存在氯化镁、氯化钠；氯化镁、氯化钠的溶液能与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的氯

化银白色沉淀，可以判断是否洗净。氯化镁溶液能与碳酸钠溶液生成微溶于水的碳酸镁，如出现

沉淀未洗净，但无明显现象可能氯化镁等杂质含量较少，无法形成碳酸镁沉淀，不能判断是否洗

净。氮化钠和氯化镁均不能与稀盐酸反应，无法判断是否洗净。

故答案为：

(1)AB；

(2)增大接触面积，使反应更充分;CaMg(CO3)2CaO+MgO+2CO2T；

(3)CaO+H20=Ca(OH)2;Mg(OH)2I+CaCl2；

(4)A。

(1)根据流程图和元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水，是因为它们都含有

镁元素，据此解答；

(2)反应物接触面积越大，反应越充分迅速；CaMg(CO3)2高温分解产生氧化钙、氧化镁和二氧化

碳，据此解答；

(3)氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙，据此解答；

(4)根据题意可知，沉镁槽中