高三化学二轮复习学案

【知识分享】

专题一物质的组成、性质和分类

【考纲展示】

1.了解分子、原子、离子等概念的定义。了解原子团的定义。

2.理解物理变化和化学变化的区别和联系。

3.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

4.了解物质的组成、结构和性质的关系。

5.理解混合物与纯净物、单质与化合物、金属与非金属的概念。

6.理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

7.了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。

8.了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。

（1）溶液的含义，了解溶解度、饱和溶液的概念。

（2）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行相关计算。

（3）了解胶体的性质（如丁达尔效应、聚沉及电泳等），并能利用胶体的性质解释一些与胶体有

关的简单计算。（不要求识记胶体粒子的带电情况）。

【知识回扣】

知识网络

|金属

单质|非金属（包括稀有气体）

酸性氧化物

氧化物.碱性氧化物

两性氧化物

不成盐氧化物

根据酸根分为含氧酸、无氧酸

纯根据电离出H+数目分为一元酸、二元酸、多元酸

无

净根据电离程度分为强酸、弱酸

机

物

物根据溶解性可分为可溶性碱、微溶性碱和难溶性碱

碱根据电离程度可分为强碱、弱碱

根据电离出0H—数冃可分为一元碱、二元碱等

,根据阳离子可分为钠盐、钾盐等

盐根据酸根分为硫酸盐、硝酸盐等

,根据组成可分为正盐、酸式盐、复盐等

根据成盐的酸碱性可分为强酸弱碱盐、弱酸强碱盐等

物

质

姪

烷

烯

燈

燈

有

块

燈

机

芳

燈

香

物

醇

酚

、

醛

經

酮

、

竣

酸

能

物

、

卤

代

姪

L混合物

要点扫描

一、电解质和非电解质概念理解的易错点

I.电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解质也不是非电解质。

【知识分享】

2.有些电解质只能在水溶液里导电，如共价型电解质HC1、HAO,等，因为液态HCI、H,SO,不导

2424

电；离子型电解质，如NaHCO?、CaCOrBaCO；等，因为这些物质不存在熔融态。

3.判断一种化合物是电解质还是非电解质，要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来

的。如SO,、NH：的水溶液能导电，但导电离子分别是H+、HSO-,NH,+、OH—,不是由SO,、NH,

本身电离出来，所以SO?、NH,均为非电解质。

4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。溶液导电性的强弱取决与溶液中自由

移动离子浓度的大小。

5.原子是化学变化中最小的微粒，化学反应不涉及原子核，化学变化的实质是原子的重新组合，

核聚变、核裂变都不属于化学变化。同素异形体的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。

二、胶体及其性质的知识点

1.胶体的本质特征：分散质微粒直径的大小在l~100nm之间，而不是丁达尔效应。

2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体，都具有胶体的性质。

3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷，但胶体是电中性的。

【热点透视】

热点题型

【典例】下列说法正确的是（）

A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应

B.Na,O>Na?。?的组成元素相同，与CO?反应的产物相同

C.CO、NO、N20都是大气污染物，在空气中都能稳定存在

D.新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色

解析：SiO?能与NaOH反应生成NazSiO：和水，属于酸性氧化物，A项正确；Na?。、Na?。?均由

Na、O两种元素组成，Na2。与CO?反应生成Na2cO3,Na?。?与CO?反应生成Na2cO3和O?,B项错

误；CO、NO、N?。都是有毒气体，能污染环境，但NO在空气中与会迅速化合成NO?,C项错误;

新制氯水中存在CU+J^OUHCI+HCIO,向其中滴加少量紫色石蕊试液，由于含有H+,溶液呈红色，

由于含有HC1O,溶液的红色又褪去，所以现象为先变红色后褪色，D项错误。

答案：A

命题意图：本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。该题重要的障碍点是氯水的组成：①氯水

组成的复杂性：七种微粒（CJH2O>HC1O、OH—、H+、C1-,C10-）；②氯水性质的多样性：根据

氯水的组成，氯水具有多重性质，的如：HC1O具有不稳定性和漂白性，含有HC1O、H+具有酸性，含

有C%、HC1O具有强氧化性。

热点预测

【典例】下列叙述正确的是（）

A.在乙酸钠溶液中通入CO?可制备乙酸

B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O,

C.在沸水中滴入饱和FeC§溶液可制备Fe（OH）3胶体

D.过量的CO?通入CaC%溶液中可生成可溶性的Ca（HCO3）2

解析：碳酸酸性弱于乙酸，A项错误；无论在纯氧中还是在空气中，钠燃烧的产物都是Na?。?，B

项错误；CO2与CaC"不反应，D项错误。

【知识分享】

答案：C

命题意图：本题考查了物质的制备。选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法，氢氧化铁胶体的的

制备是高考命题的重要知识点，在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。

【直击高考】

1.下列变化过程属于化学变化的是（）

A.激光法蒸发石墨得到C

B.渗析法净化氢氧化铁胶体

C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色

D.用粕丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应

2.磁流体是电子材料的新秀，它既有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将等物质的量的

FeSO」和Fe,（SOJ溶液混合，滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的分

散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。下列说法正确的是（）

A.所得的分散系属于溶液

B.所得的分散系中分散质为Fe2O,

C.当一束强可见光通过该分散系时会岀现光亮的“通路”

D.该分散系不稳定

3.下列分类标准和分类结果不科学的是（）

选项分类目标分类标准分类结果

A有无离子参加或生成离子反应和非离子反应

化学反应氧化还原反应和非氧化还原反

B有无单质参加或生成

应

C分散质粒子大小胶体、溶液和浊液

化学物质化合物水溶液或熔融状态下能否导

D电解质和非电解质

电

4.下列叙述错误的是（）

A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同

B.“地沟油”危害健康，其主要成分是油脂

C.华裔科学家高银因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔

物理学奖，此处的纤维成分是二氧化硅

D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同

5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是（）

A.Al/^是两性氧化物，既能与所有酸反应，又能与所有碱反应

B.co2>so2,NO2都能与水化合生成酸

C.SiO,是酸性氧血物，与水反应可以制备硅酸

D.Na）。是碱性氧化物，Na2。?不是碱性氧化物，是过氧化物------4--------

6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示（图中某些生成物已v产壷］

略去），物质X与P之间的反应不在溶液中进行，通常状况下P为气|化合物z卡

体，下列说法不正确的是（）L0化合物Q

【知识分享】

A.P可能使带火星的木条复燃

B.若X为短周期元素的单质，则P既可能为单质也可能为化合物

C.化合物Q只可能是碱

D.X既可能为金属单质，也可能为非金属单质

7.用数轴表示化学知识，并按某种共性对化学物质进行分类，有简明易记的效果。例如，根据物

质溶解度的大小，将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶，利用数轴的分类法可将其表示为

--------------------------------------------1可溶I易溶A

0.01110

根据这一分类法请回答：

（1）将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上：。

（2）某化学兴趣小组欲研究H2so「KC1、Na2sO3、Na2co,、NaCkNaOH的性质，对于如何研

究，他们设计了两种研究方案：

方案I：将它们按照酸、碱、盐分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

方案H：将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类，然后分别溶于水得到溶液，进行实验。

①根据实验方案I进行分类时，经实验测得KCLNaCl溶液的PH等于7,H2s0,溶液的PH小于7,

Na,SO?、Na,CO,、NaOH溶液的PH大于7。由此有些同学按分类法思想把Na,SO；、Na2co3与NaOH

都划分为碱类是否合理？为什么？

O

②在方案I中，某同学发现盐类物质中的KC1、NaCl两种物质，它们在与其他物质混合时现象相

同，无法区分，你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗？

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

③在方案II中，三种钠盐用其他化合物中的可加以区分，有关反应的化学方程式

为。

④该兴趣小组中的一位同学认为，还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2s（J3、

Na2co；、NaCl、NaOH和H2so八KC1两类。在用H2s04鉴别四种含钠元素的物质时，Na2sO3和Na2CO3

很容易得到了区分，但场别NaCl和NaO；时却陷入了困境，你能帮助他解决这一难题

吗？。

8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B-C+D+H,（未配平，反应条件略去）。请回答下列

问题：

（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量）且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式

为。

（2）若C、D为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式

为o

（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液显弱碱性，C能发生催化氧化反应，写出该反应

的化学方程式o

（4）当D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程

式为。

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专题二化学用语和化学计量

【考纲展示】

1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号

2.熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。

3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。

4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行相关计算。

5.理解质量守恒定律的含义。

6.能正确书写化学方程式，并能进行相关计算。

7.了解物质的量的单位一摩尔（mol）,摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常

数的含义。

8.根据物质的量与微粒（分子、原子、离子等）数目、气体摩尔体积（标准状况）之间的相互关

系进行相关计算。

9.了解溶液的组成，理解溶液中溶质质量分数的概念，并能进行相关计算。

【知识回扣】

知识网络

元素的描述_-----------------------------------------

-------------»|元素的名称、（离子）符号、化合价

原子的描述_------------------

~»原子结构示意图

（描述用语一分子的描述

化结构式、分子式和结构简式

学方程式的描述

用化学方程式利离子方程式

语

与相对原子（分子）质量

计量基础I

化-C

学计量用语化学方程式和离子方程式

计

量

摩尔质量

-j

化学计算物质的量浓度溶液的质量分数溶解度

要点扫描

【知识分享】

一、一定物质的量浓度溶液的配制

1.容易遗忘的实验仪器：托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。

2.容易遗忘的实验步骤：计算一＞称量（量取）一＞溶解（稀释）一》转移一＞定容一＞摇匀一＞倒出装瓶。

3.容易忘记的容量瓶使用方法

（1）容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水（简称“查漏”）。“查漏”的方法是：向容量瓶中加

入适量水，盖好瓶塞，右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底，将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出，

若没有将容量瓶正立，将瓶塞旋转180度，重复上述操作，如果瓶口处仍无水渗出，则此容量瓶不漏

水。若漏水，可以在瓶塞涂点凡士林。

（2）要选择规格合适的容量瓶。

①常见容量瓶的规格有：50mL、100mL、250mL、500mL＞1000mL几种。如配制溶液时明确知

道所需容量瓶规格，则需将容量瓶规格一并答上。

②根据所配制溶液的体积，选择合适的容量瓶，如配置480mL某浓度溶液，则需选用500mL容

量瓶。

③不能用容量瓶直接溶解固体溶质，也不能用于稀释溶液。

④容量瓶不能用作反应容器，也不能用于长期贮存溶液。

4.容易忘记的注意事项

（1）如下图所示：用玻璃棒引流时，玻璃棒末端应插入到刻度线以下，且玻璃棒靠近容量瓶口处

不能接触瓶口。

玻璃

棒

不

能

触

及

瓶

口

（2）在使用容量瓶过程中，如需要移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上，以免瓶内液体因受热

而发生体积变化，导致溶液浓度不准确。

（3）定容摇匀后，液面低于刻度线，不能再滴加蒸储水。

5.容易混淆的误差分析

n

进行误差分析的依据是。==^丁，根据公式，分析各个量的变化，判断可能产生的误差。

7V7M7V

（1）测定结果偏高的的是：祛码生锈，m偏大，结果偏高；定容时溶液温度高；用量筒量取液体

时，仰视读数；定容时俯视容量瓶刻度线读数。

（2）测定结果偏低的是：称量时固体溶质与祛码位置放反而又使用游码；未洗涤烧杯及玻璃棒,

使n减小，浓度偏低；定容时溶液温度过低；称量易吸水物质时称量时间过长；称量不干燥的物质；

用量筒量取液体时，俯视读数；溶液在溶解、稀释、转移、定容和摇匀的过程中有液体溅出；定容时,

滴加蒸储水超过刻度线，再用胶头滴管吸出；定容摇匀后，液面低于刻度线，再滴加蒸储水至刻度线。

（3）测量结果无影响的是：容量瓶内有少量水；定容摇匀后发现液面低于刻度线。

二、化学计算常用技巧

1.关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是独立的（反应条件和设备可能不同）

但前一个反应的生成物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的

关系式。利用关系式进行计算时要特别注意原料中的某些元素是否都转入了产物中，中间产物参与的

反应中是否又有原始产物参与，不可盲目地根据起始物和产物中的原子守恒关系直接得出关系式。

2.差量法：根据化学变化前后物质的量发生的变化，找岀所谓的“理论差值这个差值可以是质

量、气体的体积、压强、物质的量、反应过程热量的变化等，该差值的大小与参与反应的物质的有关

【知识分享】

量成正比，借助这种比例关系，可解决一些量变的计算题。

3.守恒法：化学中的守恒有氧化还原反应电子守恒、溶液中的正负电荷守恒、连续反应中的原子

守恒等。

4.极值法：极限法是一种极限思维方法，这种方法是通过极端假设，在题目给定的条件范围内取

最大值和最小值，然后在最大值与最小值之间找出合适的选项。这种方法最适合解答选择性的计算题。

5.讨论法：适用于多个变量的计算题，方法是根据题目已知信息、，列出关于要求的问题的关系式

（可能有多个变量，一般为两个），然后根据化学的实际意义讨论，设一个变量为实际的数值来讨论另

外的变量。

三、阿伏伽德罗定律及其推论可利用理想气体状态方程PV=nRT、p==、n=丁等推导。

VM

【热点透视】

热点题型

【典例11设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.lmolA13+含有的核外电子数为3N4

B.ImolCl,与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C.10LpH=l的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA

解析：A选项中A13+是10电子粒子；B选项中要以Cl2为依据；C选项中硫酸已经完全电离，不

要重复计算；D选项由pH=13计算OH浓度为0.1mol/L。

答案：D

命题意图：本题考查阿佛加德罗常数知识。主要考查了一定量的物质所含某种粒子数目的多少；

氧化还原反应转移电子数目的多少；PH值与H+、OH-数目的换算等。该题目的在于考查学生对阿伏

伽德罗常数的理解和应用。

【典例21下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）

\/HHH

A.B.C3HjC.H：C：：C：C：HD.CH^CH-CHj

解析：A属于球棍模型，但不一定是含有H的化合物；B可能是环丙烷；C中电子式少一个氢原

子。

答案：D

命题意图：该题就结构式、电子式、结构简式、球棍模型等进行了考查，目的在于考查学生对于

常见化学术语概念的理解和应用。

热点预测

【预测1】设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A.1.6gNH-^2.3gNa+所含的电子数均为NA

B.0.4moiFe与0.8molHNO,（稀）反应，转移电子数为0.8N.

C.lL0.1molL-iAl2（SOJ3溶液中，A13+的数目为0.25

D.TCH寸，PH=6的纯水中，含10-6N*个OH-

解析：N%-和Na+均为10电子体，O.lmol此两种离子均含有NA个电子，A项正确；Fe过量，由

反应方程式3FZ+8HNC>3=3Fe（NO3）2+2NOT+4H,0知0.8molHNO,（稀）只能反应掉0.3molFe,转移

电子数为0.6NA，B项错误；由于Ai3+会发生水解反应，所以ILO.lmol-L-iAl,（SOJ3溶液中，+

的数目小于0.2NA，C项错误；D项未指明溶液体积，该项错误。

答案：A

【预测2】下列有关物质结构的表述正确的是（）

A.次氯酸的电子式H=

【知识分享】

C一14原子：147C

C.

D.钠离子的结构示意图:

解析：次氯酸的电子式为：:A项错误；C—14原子的质子数应为6,C项错误；钠离

子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：右方，D项错误。

答案：C

【直击高考】

1.N、为阿伏伽德罗常数，下列叙述错误的是（）

A

A.18gH,0中含的质子数为10NA

B.标准状况下，11.2L苯中含碳原子的个数为3NA

C.46gNO,和N,C）4混合气体中含有原子总数为3&

D.ImolNa与足量。2反应，生成N%0和NaQ?的混合物，钠失去&个电子

2.若以和%分别表示浓度为amoIL।和bmolli的氨水的质量分数，且知2a=b,则下列推断

正确的是（）

A.2o）l=a）、B.（01=23,C.2CO1＜（O9D.（O1＜（O1＜2O）1

3.有硫酸锂溶液500mL,其密度为1.20g.ml-其中镁离子的质量分数是4.8%,则有关溶液的说

法不正确的是（）

A.溶质的质量分数为24.0%B.溶液的物质的量浓度为2.4mol【T

C.溶质和溶剂的质量比为1:40D.硫酸根离子的质量分数为19.2%

4.关于容量瓶的四种说法中，正确的是（）

①使用之前要检查是否漏水；②不能代替烧杯用于物质溶解

③是配制准确浓度溶液的仪器；④不能作为制备气体的发生装置

A.①③④B.①④C.①②③D.①②③④

5.下列叙述正确的是（）

A.相同条件下，N,和O,的混合气体与等体积的N,所含有的原子数相等。

B.等物质的量的甲■基（二CHJ与氢氧根（OHQ诉含电子数相等

C常温常压下，28gCO与224LO,所含分子数相等

D.16gCH4与18gNH4+所含质子数舘等

6.在标准状况下将VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1gmL-O,所得溶液的密度为pg-mL

i，质量分数为s,物质浓度为cmol-L-i,则下列关系中不耳瑰的是（）

A.p=（17V+22400）/（22.4+22.4V）B.（o=17c/1000p

C.CD=17V/（17V+22400）D.c=1000Vp/（17V+22400）

7.碳酸铜和碱式碳酸铜［Cu,（OH）,COJ均可溶于盐酸转化为氯化铜。在高温条件下两种化合物均

能分解生成氧化铜。溶解28.4g的上述混合物，消耗l.OmoLLi盐酸500mL。灼烧等量的上述混合物,

得到的氧化铜的质量为（）

A.15gB.20gC.30gD.35g

8一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00molLi的NaOH溶液（密度为1.12gmL

-1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量浓度为0.500moLL-i。

【知识分享】

（1）NaOH溶液的质量分数为。

（2）所得溶液中NaCl的物质的量为moL

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比为n（Cl2）：n（H2）-

专题三离子反应和氧化还原反应

【考纲展示】

1.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

2.了解常见离子的检验方法。

3.能正确书写离子方程式。

4.了解氧化还原反应的基本概念及本质。

5.了解常见的氧化还原反应。

6.能正确书写化学方程式。

【知识回扣】

知识网络

.概念：在溶液中（或熔融状态下）有离子参加的反应

碱

性氧

物与

酸

应

化

反

油.

离

氧

子

原

化

Tk还反

氧

与

酸性

物

应

反

化

rF碱

互

应

生

离子

反

成

―换1

、气体、沉淀或弱电解质）

类型：

离子

扌置换反应（金属和非金属单质的相对活泼）

反应离子氧化还原反E

f一般离子氧化还原反应

;本质：反应中某些离子浓度的减小

-离子方程式：用实际参加反应离子表示化学反应的式子

费写：写出反应的化学方程式

离示书写拆：将易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式

子方［方法删：将不参加反应的离子从方程式中删去

反法查：检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等

应

和-意义：不仅表示一定物质间的某个反应，而且还能表示同一类反应

氧.发生条件：生成难溶、难电离、易挥发的物质或发生氧化反应

化

实质：有电子转移（得失或偏移）

还

有特征：反应前后元素的化合价有变化

原

关

反化合价升髙

概

应

氧

念还%剂」變呜►氧化反应

化»氧化产物

还

J

原n反应物一A产物

反氧化剂A还原反应A还原产物

应

II祓还原

氧化性化合价降低

有关计算：关键是根据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解

【知识分享】

要点扫描

一、高频离子方程式扫描

下列离子方程式在高考中有极高的重现率，请熟记。

1.强酸和强碱的反应(如盐酸和澄清石灰水)：H++OH-=H2O

2.小苏打溶液和醋酸溶液反应：HCO3+CH3COOH=H,O+CO2t+CH3COO

3.醋酸和KOH、NaOH溶液反应：CH3coOH+0H-=H,O+CH3coO

4.碳酸钙和醋酸：CaCC)3+2CH3coOH=H,O+CO』+2cH3coO—+Ca2+

5.用碳酸钠吸收少量二氧化硫：2co‘―+SO?+也。=$。32+2HCC)3—

6.用氨水吸收少量二氧化硫：2NH,H2O+SO2=SO32-+2NH4++H2O

7.用氨水吸收足量二氧化硫：NH3H2O+SO2=HSO3-+NH?

8.醋酸中加入氨水：NH3HQ+CH3coOH=CH3coO+NH4++HQ

9.三氯化铁、硝酸铁溶液中加入足量氨水：Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3；+3NH?

10氢氧化铝与盐酸反应：Al(OH)3+3H+=Ah++3H,O

11.过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AIO-+CO2+2H,O=A1(OH)J+HCO-

12.硫酸铝溶液与偏铝酸钠溶液反应：3A1O2-+A13++6H2O=4A1(OH)31

13.硫酸铝溶液与小苏打溶液反应：A13++3HCC『=A1(OH)3丄+382T

14.偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：A102+4H+=A13++2H2O

15.A1J溶液中滴加氨水至过量：A13++3NH3H,O=AI(OH)3；+3NH4+

16.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：CIO-+CO2+H2O=HCIO+HCO-

17.碳酸镁溶于硝酸、硫酸、盐酸等强酸中：MgCO3+2H+=CO2t+Mg2+'

18.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO32-+CO2+H2O=2HCO,

19.小苏打溶液和烧碱溶液反应：OHTHCO3-=CO32-+H2O

20.硫酸镁溶液和氢氧化钢溶液反应：Ba2++2OHfSC>42—+Mg2+=Mg(OH)J+BaSOJ

21.碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2++2HCO-+2OH-=CaCO3l+CO32-+2H2O

22.碳酸氢钙溶液中跟硝酸、盐酸反应：HCO3^+H+=H2O+COJ

23.澄清石灰水与少量小苏打溶液反应：Ca2++OHdHCO「=CaCOJ+H,O

24.等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2与NaHCC>3溶液反应：

Ba2++0H-+HC03yBaCCy+HQ

25.等体积等物质的量浓度的氢氧心领溶液与碳酸氢镂溶液反应：

Ba2++2OH-+NH4++HCO3=BaCO3；+NH/H^+H^O

26.钠与水的反应：2Na+2H,O=2Na++H,f+20H

27.铝遇氢氧化钠溶液反应：2A1+2H2O+2OH—=2A1O「+3HJ

28.碘化钾溶液与适量滨水反应：Br2+2I-=I2+2Br-

29.将氯气通入足量澳化亚铁溶液中：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

30.足量氯气通入溟化亚铁溶液中：3Cl,+4Bri2Fe2+=2Fe3++6Cld2Br,

31.氯气通入氢氧化钠溶液中：C12+2OH=C1+C1O+H2O

32.氯气通入水中：Cl,+H,O=C1—+HC1O+H+

33.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

34.过量铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+

35用FeC§溶液腐蚀电路板：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+

【知识分享】

36.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NOf+4H,0

37.铜与浓硝酸反应：Cu+4H++2NO-=Cu2++2NO2t+2H2O

38.实验室制氯气：MnO,+4H++2Cl-叁2H,O+C1,T+Mn2+

39.硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H,O,+2H+=2Fe3++2H,O

40.硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH^+H2O=SiO,2^+2HJ

41.用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液：2C1-+2H2。蠟JT+HJ+2OH-

42.Fe3++SCN—=[Fe(SCN)]2+或Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3

43.向沸水中加入饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H,O=Fe(OH)3(胶体)+3H+

44.醋酸钠溶于水：CH3coO+H,0—CH3coOH+OH

45.氯化镂溶于水：NHj+HQ=H++NH3-H2O

二、离子共存中需要注意的几个问题

1.NO3-只有在酸性条件下才具有强氧化性，CIO-具有强氧化性。

2.能发生彻底水解的阳离子和阴离子在溶液中不能大量共存。如Ah+与CO32_.HCO-,HS-、

S2-,A10-,CIO—等不能大量共存。

3.注意离子共存题目的附加条件

(1)无色透明溶液。

(2)由水电离的氢离子、氢氧根离子浓度

(3)与A1反应生成H?的溶液。

(4)使指示剂呈现某种颜色

(5)如“一定”、“可能”等。解题时可采用淘汰法。

三、离子检验、推断过程中需要注意的问题

1.在进行离子推断时，应注意的答题模式是：操作一现象一结论。

2.注意检验实验是连续实验还是并列实验，若为连续实验，应注意前面加入试剂对后面实验的影

响。

四、氧化还原反应计算的核心是得失电子守恒，这是氧化还原反应计算列等式的依据。在涉及被

氧化(或被还原)的计算时，还应注意参加反应的物质的量与被氧化(或被还原)的关系。在答题过

程中遇到有关氧化还原反应计算时，先优考虑电子守恒。

【热点透视】

热点题型

【典例1]下列反应的离子方程式正确的是()

A.苯酚与碳酸钠溶液的反应0。小8/一。。•+HCO,

B.等体积、等浓度的Ca(HCOp2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++2HCO3-+2OH^=CaCO4+CO32-+2H,O

C.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++H++H2O-Fe3++H2O

D.向Fe(OH)2中加入足量稀硝酸：Fe(OH),+2H+=Fe2++2H,O

解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式

中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢

【知识分享】

氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCC)3l,B错；反应

前后的原子不守恒，C错；向Fe(OH)2中加入稀硝酸，硝酸可将二价铁氧在为三价铁，D错误。

答案：A

命题意图：以离子方程式正误判断为载体，考查元素化合物知识及离子方程式正误判断。

【典例2】下列离子组一定能大量共存的是()

A.甲基橙呈黄色的溶液中：I—、Cl—、NO-,Na+

B.石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、A10->NO3—、HCO-

C.含大量Ah+的溶液中：K+、Na+、NO3—、CIO—

D.含大量OH的溶液中：CO32_.Cl、F、K+

解析：使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4,当PH处于4.4~7时，NO,表现强氧化性，可将L-

氧化为卜排除A;石蕊呈蓝色的溶液pH大于8,溶液呈碱性，0H-能和HCO,反应，排除B；含

大量A13+的溶液呈酸性，其中的H+能和CIO—结合成HC1O,排除Co

答案：D

命题意图：本题考查给定条件下的离子共存。

技巧点拨：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意与元素化合物知识、电离平衡知识的

联系。要特别注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、"石蕊呈蓝色”、"含大量的A13+

的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。

【典例3】某含铭-废水用硫酸亚铁镀EFeSO4.(NH4)2SO4.6H2O］处理，反应中铁元素

和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到nmolFeOFefrxO、。不考虑处理过程中的实际损耗，

下列叙述错误的是()

A.消耗硫酸亚铁锈的物质的量为n(2—x)mol

nY

B.处理废水中Cr,0,2-的物质的量为

C.反应中发生转移的电子的物质的量为3nxmol

D.在FeOFeCrO3中3x=y

解析：由铭元素守恒知废水中Cr,Oy-的物质的量为竽mol,反应中发生转移的电子的物质的量为

nY

6xymol=3nxmol»由得失电子守恒知y=3x,而由铁元素守恒知消耗硫酸亚铁镂的物质的量为nx

(1+y)mol=n(3x+l)mol,因此选项A是错误的。

答案：A

命题意图：本题考查氧化还原反应基本概念、电子守恒知识。意在考查考生对运用化学反应原理

分析生活中的化学问题的能力。

热点预测

【预测1】赤铜矿的主要成分是Cu?O,辉铜矿的主要成分是Cu?S,将赤铜矿和辉铜矿混合加热有

以下反应：2CuQ+Cu2s=6CU+SOJ,下列关于该反应的说法中正确的是()

A.该反应而的氧化剂是Cu,OB.Cu,S在反应中既是氧化剂，又是还原剂

C.Cu既是氧化产物，又是总原产物D.每生成19.2gCu,转移电子的物质的量为0.6mol

解析：解题的关键是正确判断元素化合价的变化，判断被氧化、被还原的元素。反应物C4O、

Cu2s中Cu均显+1价，S、O均显一2价，产物中Cu显0价，S显+4价，O显一2价。所以Cu2s在

反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu,0只作氧化剂。Cu是还原产物，SO,是氧化产物。

【知识分享】

答案：B

【预测2】下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()

编号化学反应离子方程式评价

错误，碳酸钙是弱电解

A碳酸钙与醋酸Ca2+2CHCOOH=HO+CO：+2CHCOO-

+3223质，不应写成离子形式

碳酸钠溶液中滴加过量的

BCO2-+2H=HO+COJ正确

盐酸3+2

石灰水中滴加少量Ca2+HCO-+OH-=CaCO1+HO错误，不满足

C+32

KHCO3溶液Ca(OH)2的配比

硫酸氢钠溶液与足量氢氣

DBa2+SO2-+2H+2OH=BaSO；+2HO正确

化钢溶液混合+4+42

解析：选项A屮碳酸钙是难溶物，在离子方程式中须保留化学式；选项B中酸过量，因此生成

co2,评价正确；选项C中石灰水过量，离子方程式符合客观事实及质量守恒和电荷守恒，评价错误;

选项D中离子方程式符合质量守恒和电荷守恒，但不满足NaHSO4的配比，正确的离子方程式应为

Ba2++SOq2—+H++OH—=BaSC)4J+HQ。

答案：B

【直击高考】

1.在溶液中能大量共存的一组离子或分子是()

厶.叫+、H+、NO-^HCO-B.K+、A13+、SC^—、NH3H,O

C.Na+、K+、SOp—、Cl,D.Na+、CH3coO、CC^—、OH-

2.下列各组离子；在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一

组是()

A.Ba2+、叫+、叫一、Cl-B.Ca2+、HCO3—、叫+、A10,—

C.Baz+、K+、HSO3->Cl—