安徽省示范高中2024年高考化学试题命题比赛模拟试卷20 含解析

安徽省示范高中2024年高考化学试题命题比赛模拟试卷（20）

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2A1+2OH=A1O2+H2t

B.电解饱和食盐水制备Cb2CT+2H2。譬H2T+CLT+2OH-

2+2

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO4-BaSO4i+H2O

2+

D.向碳酸氢钱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

2、电渗析法是指在外加电场作用下，利用阴离子交换膜和阳离子交换膜的选择透过性，使部分离子透过离子交换膜而

迁移到另一部分水中，从而使一部分水淡化而另一部分水浓缩的过程。下图是利用电渗析法从海水中获得淡水的原理

图，已知海水中含Na+、CF、Ca2+、Mg2+^SO4?一等离子,电极为石墨电极。

下列有关描述错误的是

A.阳离子交换膜是A,不是B

B.通电后阳极区的电极反应式：2c「一2e——CLT

C.工业上阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，以减少石墨的损耗

D.阴极区的现象是电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

3、25℃时，将浓度均为0.1mol・L-i、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NHylhO溶液按不同体积比混合，保持

Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.Ka(HX)的值与KMNHFHZO)的值相等

+1

B.b点，C(NH4)+C(HX)=0.05mol-L

CX

c.a~c点过程中，一（-y_;值不变

C（OH）?《

D.a、b、c三点，c点时水电离出的c（H+）最大

4、根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是（）

A.35cl和37cl中子数不同，所以它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都不相同

B.两个不同原子的Is、2s、2p、3s、3P各亚层中电子的能量相同

C.短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价

D.CO2通入NazSKh溶液中可以得到硅酸

5、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

6、温度T℃时，在初始体积为1L的两个密闭容器甲（恒容）、乙（恒压）中分别加入0.2molA和O.lmolB,发生反应

2A（g）+B（g）=+xC（g）,实验测得甲、乙容器中A的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法错误的是

兴

*、

ka

v#

B.M为容器甲

C.容器乙达平衡时B的转化率为25%

D.M的平衡常数大于N

7、化学与生活密切相关。下列有关玻璃的叙述正确的是（）

A.含漠化银的变色玻璃，变色原因与太阳光的强度和生成银的多少有关

B.玻璃化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点

C.钢化玻璃、石英玻璃及有机玻璃都属于无机非金属材料

D.普通玻璃的主要成分可表示为Na2O-CaO-6SiC>2,说明玻璃为纯净物

8、下列有关实验操作对应的现象及结论都正确且二者存在因果关系的是

选

实验现象结论

项

向等体积等浓度的H2O2溶液中

观察、对比气体产可比较CuSC>4和KMnO4的

A分别加入5滴等浓度的CuSO4

生的速度对H2O2分解的催化效果

和KMnO4溶液

冷却后观察到其

向植物油和矿物油中分别加入分层的是矿物油，不分层的

B一分层，另一不分

烧碱溶液，加热是植物油

层

晶体表面出现黑

C将浓硫酸滴到胆矶晶体表面浓硫酸具有脱水性

斑

SO2与可溶性领盐均可生成

DSO2通入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀

白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

9、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H?S04为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

10、乙苯与氢气加成，其产物的一氯代物的同分异构体数目有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

11、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

\常温下，铝.铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和滨水、演化铁混合制备溟苯

C将含少量co,的co气体通过过氧化钠提纯CO气体

D向FeS04溶液中滴加NH4SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.A

A.用图1所示装置收集SO2气体

B.用图2所示装置检验澳乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4

C.用图3所示装置从食盐水中提取NaCl

D.用图4所示装置制取并收集O2

13、FFC电解法可由金属氧化物直接电解制备金属单质，西北稀有金属材料研究院利用此法成功电解制备铝粉(Ta),

A.该装置将化学能转化为电能

B.a极为电源的正极

2

C.Ta2O5极发生的电极反应为Ta2O5+10e-=2Ta+5O-

D.石墨电极上生成22.4LO2,则电路中转移的电子数为4x6.02x1023

14、馍(Me)是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不亚项的是

A.Me的原子核外有115个电子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金属性最强D.Me的原子半径小于同族非金属元素原子

15、下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是()

A.将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液，所加水的量

B.pH=10的NaOH和Na2c03溶液中，水的电离程度

C.物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液与(NH4)2CC>3溶液中NH4+的物质的量浓度

D.相同温度下，10mL0.1mol/L的醋酸与100mL0.01mol/L的醋酸中H+的物质的量

16、我国科技人员全球首创3290块长宽均为800毫米，重量仅为2.85公斤的可折叠光影屏助阵70周年国庆庆典。下

列有关说法正确的是

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是二氧化硅

B.为提升光影屏的续航能力，翻倍提高电池的能量密度

C.光影屏选用可折叠LED,其工作原理是将化学能转化为电能

D.为减轻光影屏的重量，选用的ABS工程塑料和碳纤维都是有机高分子材料

二、非选择题(本题包括5小题)

17、一种合成聚碳酸酯塑料(PC塑料)的路线如下：

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR，+R"OHRCOOR"+RZOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：―JCH、

CH,

(1)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有0

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为。

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

18、有机物M二“)是某抗病毒药物的中间体，它的一种合成路线如下：

C0^°H

M

已知:

一定条件,

①RNH?+CRHd+H2o

®?—£＞件?

-C-H+-CHi-C------.-CH-CH-C-+HjO

回答下列问题:

(1)有机物A的名称是,F中含有的官能团的名称是

(2)A生成B所需的试剂和反应条件是

(3)F生成G的反应类型为。

(4)G与NaOH溶液反应的化学方程式为。

(5)有机物I的结构简式为o

(6)参照上述合成路线，以乙烯为起始原料(无机试剂任选)，设计制备E的合成路线

19、无水四氯化锡(SnCL)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡与CL反应制备SnCL拟利用图中的仪

器，设计组装一套实验装置制备SnC14(每个装置最多使用一次)。

IJ

碱石灰浓流酸

IVVVIvn1

已知：①有关物理性质如下表

物质颜色、状态熔点/℃沸点/℃

Sn银白色固体231.92260

SnCk易水解，SnCk易水解生

无色液体一

SnCl433114成固态二氧化锡，锡与C12反

应过程放出大量的热

SnCh无色晶体246652

2+2+3+3+

②Fe3++Si?+—Fe2++Si?+Fe+Cr2O7+H—Fe+Cr+H2O（未配平）

回答下列问题：

（1）“冷凝管”的名称是,装置II中发生反应的离子方程式为o

⑵用玻管（未画出）连接上述装置，正确的顺序是（填各接口的代码字母）o

（3）如何检验装置的气密性______,实验开始时的操作为o

（4）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是出现白色烟雾，化学方程式为o

⑸可用重铝酸钾滴定法测定产品中的SnCL的含量，准确称取该样品mg放于烧杯中，用少量浓盐酸溶解，加入过量

的氯化铁溶液，再加水稀释，配制成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用0.I000moH/i重铭酸钾标准溶液滴定

至终点，消耗标准液15.00mL,则产品中SnCk的含量为%（用含m的代数式表示），在测定过程中，测定结果随

时间延长逐渐变小的原因是__（用离子方程式表示）。

20、用含有二氧化碳和水蒸气杂质的某种还原性气体测定一种铁的氧化物（Fe、Oy）的组成，实验装置如图所示。

还原性铁的干化物琴CuSO,

甲乙丙丁戊己

根据图回答：

（1）甲装置的作用是,甲装置中发生反应的化学方程式为O

（2）实验过程中丁装置中没有明显变化，而戊装置中溶液出现了白色沉淀，则该还原性气体是；丙中发生的反

应化学方程式为o

（3）当丙装置中的FexOy全部被还原后，称量剩余固体的质量为16.8g,同时测得戊装置的质量增加17.6g,则FexOy

中，铁元素与氧元素的质量比为,该铁的氧化物的化学式为。

（4）上述实验装置中，如果没有甲装置，将使测定结果中铁元素与氧元素的质量比值__（填偏大、偏小或无影响）。如

果没有已装置，可能产生的后果是o

21、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示：

空气

I天然海水，i।天一+水

含破烟气T赧收塔|—।制—恒应、丽一指放

I

冷化后烟气

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下

图所示。

SO,吸收率

©SO,浓度4.1gm-1烟气流速55mL-min'

①②SO?浓度人1R・m’烟气流速96mL•mirf'

—②③SO1浓度6.0g*m‘烟气流速96mL•min-

温度

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是

A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速

C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2s03,使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式_____________

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：

上述装置组装连接的顺序是：原料气I—（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管

中的碘一淀粉溶液的是——（填编号）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.滨水D.氨水

（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成

石膏（CaSOr2H2O）。写出该反应的化学方程式：。某电厂用煤300t（煤中含硫质量分数为2.5%）,若燃烧时煤中的

硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏to

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解题分析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OH=2AKh-+3H2],故A错误；

B.电解饱和食盐水制备CL,正确的离子方程式为2C1-+2H2O譬H2T+CLT+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化铁溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO43=BaSO4j+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH『H2O,故D

错误；

故选B。

【题目点拨】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

L是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2Fe2+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

2、A

【解题分析】

A.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放

电，所以隔膜B是阳离子交换膜，选项A错误；

B.阳极上是阴离子氯离子失去电子的氧化反应，即2Cr-2e-—CLT，选项B正确；

C.电解池的阴极材料可以被保护，阴极使用铁丝网代替石墨碳棒，增大反应接触面，选项C正确；

D.阴极区域是氢离子得电子的还原反应，电极上产生无色气体氢气，氢氧根离子浓度增加，溶液中出现少量氢氧化镁

白色沉淀，选项D正确。

答案选A。

3、D

【解题分析】

A.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH4X,b点溶液的pH=7,说明X-与NH4+的水解程度

相等，则Ka(HX)的值与Kb(NH3・H2O)的值相等，故A正确；

B.由图可知0.1mo卜L-l的HX溶液的pH=3,HX为弱酸，因为b点的pH=7,所以b点c(X-)=c(NH4+),,根据物料守恒

+1

c(X)+c(HX)=0.1mol/Lx0.05L/0.1L=0.05mol/L,则c(NH4)+c(HX)=0.05mol-L,故B正确；

C.a-c点过程中，水解平衡常数只与温度有关，温度不变，则值不变，故C正确；

c(OH)c(HX)Khc(OHjc(HX)

D.b点加入等体积等浓度的HX和氨水，两者恰好完全反应生成NH,X,NH4X是弱酸弱碱盐，促进水电离，则a、b、

c三点，b点时水电离出的c(H+)最大，故D错误。答案选D。

4、D

【解题分析】

A.35cl和37cl的核外电子数均为17,它们的原子结构示意图、电子式、核外电子排布式、轨道表达式都相同，A项错

误；

B.同原子的原子同、原子半径越等不同，两不同原子各亚层中电子的能量不相同，B项错误；

C.氧元素、氟元素没有最高正化合价，除氧、氟外，短周期其它主族元素原子最外层电子数等于其最高化合价，C项

错误；

D.碳酸的酸性比硅酸强，CCh通入NazSiCh溶液中可以得到硅酸，D项正确；

答案选D。

5、D

【解题分析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确；

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

6、D

【解题分析】

若该反应为气体物质的量增大的反应，即x>3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强增大，平衡过程中反应速率比

恒压时大，建立平衡需要的时间较少，对应于图像M,增大压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像相符；若

该反应为气体物质的量减少的反应，即x<3,随着反应的进行，甲容器中气体的压强减小，平衡过程中反应速率比恒

压时小，建立平衡需要的时间较长，对应于图像N,减小压强，平衡逆向移动，A的转化率减小，与图像不符；若该

反应x=3,则两容器得到相同的平衡状态，与图像不符，据此分析解答。

【题目详解】

A.根据上述分析，该反应为气体物质的量增大的反应，因此x可能为4,故A正确；

B.根据上述分析，该反应为气体体积增大的反应，M为容器甲，N为容器乙，故B正确；

C.根据上述分析,N为容器乙，容器乙达平衡时A的转化率为25%,根据方程式2A(g)+B(g)=ixC(g),加入0.2molA

和O.lmoIB时，反应的B为A的物质的量的一半，A和B的转化率相等，也是25%,故C正确；

D.温度不变，平衡常数不变，达到平衡时，M、N对应的温度相同，则平衡常数相等，故D错误；

故选D。

【题目点拨】

解答本题的关键是判断压强对该反应的影响。本题的难点是排除x<3的情况。

7、A

【解题分析】

A.在光照条件下，AgBr发生分解生成Ag和Bn,光的强度越大，分解的程度越大，生成Ag越多，玻璃的颜色越暗,

当太阳光弱时，在CuO的催化作用下，Ag和B。发生反应生成AgBr,玻璃颜色变亮，A正确；

B.玻璃虽然化学性质稳定，但可被氢氟酸、NaOH侵蚀，B错误；

C.有机玻璃属于有机高分子材料，C错误；

D.Na2OCaO6SiC>2只是普通玻璃的一种表示形式，它仍是NazSiCh、CaSiCh、SiCh的混合物，D错误；

故选Ao

8、B

【解题分析】

A、高镒酸钾可氧化过氧化氢，而不是过氧化氢的催化剂，故A错误；

B、向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热，冷却后观察到分层的是矿物油，不分层的是植物油，植物油中有

酯基，在碱性条件下水解，故B正确；

C、将浓硫酸滴到胆矶晶体表面，晶体由蓝色变成白色，说明浓硫酸具有吸水性，故C错误；

D、SO2通入Ba(NO3)2溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，SO?被氧化成SO4*,生成BaS()4白色沉淀，

故D错误；

故选B。

【题目点拨】

本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、反应原理、物质检验等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，

注意元素化合物知识与实验的结合，难点D,Sth能被Ba(NO3)2中NO3-氧化。

9、C

【解题分析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【题目详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+PbCh+2112so=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的HzS。4为0.2moL正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：向d电极迁移，错误；

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,c、d电极上的PbSCh分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbC>2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

10、C

【解题分析】

完全氢化后的产物，即为乙基环己烷，六元环含有4种H,乙基含有2种H,故产物的一氯代物有6种同分异构体；

答案选C。

【题目点拨】

容易出错。乙基环己烷的六元环含有4种H,同学会错当成乙苯的苯环那样有3种H。

11、D

【解题分析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误；

B.制备澳苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)%故D正确；

故答案选:D。

【题目点拨】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

12、D

【解题分析】

A、SO2密度比空气大，应用向上排空法收集，故A错误；

B、乙醇易挥发，可与高镒酸钾发生氧化还原反应，不能排除乙醇的干扰，故B错误；

C、蒸发应用蒸发皿，不能用生埸，故C错误；

D、过氧化氢在二氧化镒催化作用下生成氧气，氧气密度比空气大，可用向上排空法收集，故D正确。

答案选D。

13、C

【解题分析】

电解池工作时。2•向阳极移动，则石墨电极为阳极，电源的b极为正极，电解池的阴极发生还原反应，据此分析解题。

【题目详解】

A.该装置是电解池，是将电能转化为化学能，故A错误；B.电解池工作时O方向阳极移动，则石墨电极为阳极，电

源的b极为正极，a极为电源的负极，故B错误；C.TazOs极为阴极，发生还原反应，其电极反应为

2

Ta2O5+10e-=2Ta+5O-,故C正确；D.石墨电极上生成的22.4LCh没有指明是标准状况，则其物质的量不一定是

Imol,转移电子数也不一定是4x6.02x1023,故D错误；故答案为C。

【题目点拨】

本题考查电解原理的应用，判断电源的电极是解题关键，在电解池中，阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，再结合电

解池的阴极发生还原反应，阳极发生氧化反应分析，难点是气体摩尔体积的应用，只有指明气体的状态，才能利用

22.4L/mol计算气体的物质的量。

14、D

【解题分析】

周期表中，原子的结构决定着元素在周期表中的位置，原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，

同主族元素从上而下金属性逐渐增强，同主族元素从上而下原子半径依次增大，

【题目详解】

A、馍(Me)是115号元素，原子核外有115个电子，选项A正确；

B、原子的电子层数与周期数相同，最外层电子数等于主族序数，115号元素原子有七个电子层，应位于第七周期，最

外层有5个电子，则应位于第VA族，选项B正确；

C、同主族元素从上而下金属性逐渐增强，故Me在同族元素中金属性最强，选项C正确；

D、同主族元素从上而下原子半径依次增大，故Me的原子半径大于同族非金属元素原子，选项D不正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考查元素的推断，题目难度不大，注意原子核外电子排布与在周期表中的位置，结合元素周期律进行解答。

15、C

【解题分析】

A.醋酸是弱电解质，在稀释过程中继续电离出氢离子，氯化氢是强电解质，在水溶液中完全电离，所以pH相同的盐

酸和醋酸，如果稀释相同倍数，则醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以将pH=4的盐酸和醋酸分别稀释成pH=5的溶液

时所加水的量，醋酸加入水的量大于盐酸，A项错误；

B.酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，所以氢氧化钠抑制水电离、碳酸钠促进水电离，氢氧化钠中水电

离程度小于碳酸钠溶液中水电离程度，B项错误；

C.碳酸根离子与钱根离子相互促进水解，所以硫酸镇溶液中钱根离子浓度大于碳酸核，C项正确；

D.相同温度下，醋酸的浓度越大其电离程度越小，所以前者电离程度小于后者，所以lOmLO.lmoVL的醋酸与

100mLO.OlmoVL的醋酸中H+的物质的量前者小于后者，D项错误；

答案选C。

【题目点拨】

D项是易错点,要注意物质的量浓度与物质的量不是一个概念，10mLO.lmoVL的醋酸与100mLO.Olmol/L的醋酸物

质的量虽然相同，但物质的量浓度不同，则电离程度不同。

16、B

【解题分析】

A.光影屏中安装的计算机芯片，其材质是硅，A不正确；

B.可折叠光影屏将续航能力翻倍提升，电池的能量密度翻倍提高，B正确；

C.LED光影屏白天将光能转化为电能，夜晚将电能转化为光能，C不正确；

D.碳纤维是无机非金属材料，D不正确；

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2-丙醇氧化反应100%

等

或

【解题分析】

0

II

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应in生成，

CH,—CH,

O

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是?,生成

+2CHQH乌也严。^^^^

CHLCH,CH,0H

HOCH2cH20H和CH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与C；LOH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为ClhCHBrCM,官能团名称是澳原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应H生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

O

cII

应m生成,,,反应ni的原子利用率为io。％。

\/

CHj—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

胃、0CH,0

nHOH^-f—OH„CHQ-2-OCHR^*吒代OCH、+(2H-1)CH3OH

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

CH>

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为C—OH；

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

18、甲苯竣基浓硝酸、浓硫酸、水浴加热取代反应CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH

一裁件>

夫fCH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2OCH2=CH2CH3CH20H

02

>CHCHO］定.条件fCHCH=CHCHO-------——>CHCHCHCH2OH

Cu/A33322

【解题分析】

，：；被氧化'将氧化为。，从而生

(A)与混酸在水浴加热条件下发生取代反应生成(B)BMQ-CH

成;(C)；C发生还原反应生成(D)o发生氧化生成,(F)；F与B。在PBn催化

rati

下发生取代反应生成、“(G)；G在碱性条件下发生水解反应生成(H)；依据M和D的结构，可确定I为

,是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成；D与I发生反应生成

【题目详解】

⑴有机物A为、，其名称是甲苯，F为1,含有的官能团的名称是竣基。答案为：甲苯；竣基;

⑵由LJA)在混酸作用下生成

(B),所需的试剂和反应条件是浓硝酸、浓硫酸、水浴加热。答案为：浓

硝酸、浓硫酸、水浴加热;

⑶一、」"(F)与B"在PBg催化下生成(G),反应类型为取代反应。答案为：取代反应;

(4)八」山(G)与NaOH溶液反应，-COOH、-Br都发生反应，化学方程式为

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2Oo答案为:

CH3-CH2-CHBr-COOH+2NaOH—CH3-CH2-CH(OH)-COONa+NaBr+H2O；

⑸依据M和D的结构，可确定I为是由H在氧化剂作用下发生氧化反应生成。答案为:

(6)由乙烯制CH3cH2cH2cH2OH,产物中碳原子数刚好为反应物的二倍，可依据信息②进行合成，先将乙烯制乙醇,

墨―理3cH20H

然后氧化得乙醛，再发生信息②反应，最后加氢还原即得。制备E的合成路线为CH2=CH2

02>CH3CH0一定条件>CHCH=CHCHO-------^77—>CHCH2CH2CHOHO答案为：CH=CH

Cu/A33222

HO02

2>CH3cHO一定条件>CHCH=CHCHO-------。

一定条件,CH3cH20HCu/A3,CH3cH2cH2cH2OH

【题目点拨】

合成有机物时，先从碳链进行分析，从而确定反应物的种类；其次分析官能团的变化，在此点，题给流程图、题给信

息的利用是解题的关键所在；最后将中间产物进行处理，将其完全转化为目标有机物。

19、直形冷凝管2MnO4-+16H++10Cr=2Mn2++5Cl2T+8H2。BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ关闭滴液

漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于

液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好先打开II中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I

2++4+

中的酒精灯SnC14+2H2O=SnO2+4HCl855/m2Sn+O2+4H=2Sn+2H2O

【解题分析】

装置H为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱和食盐

水可除去HCL再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通入I装

置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCk蒸气经装置III冷却，可得到SnCL液体。由于SnCk易水解，为防止

空气中的水蒸气进入装置III以及吸收多余的Cl2,可在装置III后连接W装置。

(1)根据仪器特点解答仪器名称，装置II中KMnCh与HC1反应制C12；

(2)依据上述分析进行仪器连接；需注意制备的氯气应先除杂后干燥，干燥、纯净的氯气再和Sn反应，因为SnCL,

易水解，应在收集SnC14的装置后边连接干燥装置，防止空气中的水蒸气进入，同时要吸收尾气C12；

(3)气密性的检验可采用加热法，升高发生装置体系内气体的温度，可以增大压强，使体系内空气外逸，当温度恢复

初始温度时，体系内压强减小，导致浸没在水中的导气管内倒吸一段水柱；防止Sn与th反应以及防止生成的SnCk

水解，实验开始应先通CL排尽装置中空气；

(4)根据信息书写方程式；

2+2

(5)用重铝酸钾滴定法测定SnCL时，发生的反应为2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+、6Fe+Cr2O7

+3+3+2+

+14H=6Fe+2Cr+7H2O,可得关系式3Sn2+~Cr2O*,由消耗的K2O2O7计算SnCb,进一步计算SnCk的含量；Sn

具有强还原性，易被02氧化。

【题目详解】

(1)“冷凝管”的名称是直形冷凝管；装置II中是KMnCh和HC1制备氯气的反应，高镒酸钾中的镒元素由+7价降低

到+2价生成Mi?+,HC1中的氯元素由-1价升高到0价生成氯气，离子反应方程式为

+2+

2MnO4+16H+10Cl=2Mn+5C12T+8H2Oo本小题答案为：直形冷凝管；2MnC)4-+16H++10Cr=2Mn2++5C12T+8H2。。

(2)装置II为制备氯气的装置，产生的氯气中会混有HC1和水蒸气等杂质气体，将气体通过V装置，V装置中的饱

和食盐水可除去HCL再将气体通过IV装置，IV装置中的浓硫酸可除去水蒸气，可得到干燥、纯净的氯气。将氯气通

入I装置，氯气与Sn反应可制得SnCL蒸气，将SnCk蒸气经装置III冷却，可得到SnCL液体。由于SnCL,易水解，

为防止外界空气中的水蒸气进入装置III以及吸收多余CL防污染大气，可在装置HI后连接VI装置。根据上述分析该装

置的连接顺序是BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。本小题答案为：BIHEFNACDJK或BIHEFNACDKJ。

(3)检查装置的气密性用加热法，操作为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气管插入水中，微热烧瓶，在导管

末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变化，说明气密性良好；防止Sn

与O2反应以及防止生成的SnCL水解，实验开始应先通CL排尽装置中空气，故实验开始时的操作为：先打开II中的

活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。本小题答案为：关闭滴液漏斗活塞，将装置最后端的导气

管插入水中，微热烧瓶，在导管末端有气泡产生，冷却烧瓶，在导管内形成一段高于液面的水柱，一段时间不发生变

化，说明气密性良好；先打开II中的活塞，待I中烧瓶充满黄绿色气体后，点燃I中的酒精灯。

(4)根据表格所给信息，SnCL,易水解生成固态二氧化锡，将四氯化锡少许暴露于空气中，还可看到白色烟雾，说明

水解产物中还有HC1,HC1与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，现象为白雾，化学方程式为SnCl4