2023年湖南省湘南中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题含解析

2023年湖南省湘南中学高一化学第一学期期末学业水平测试模拟试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、硫酸厂有一辆存放过浓硫酸的铁槽车。某工人违反规程，边吸烟边用水冲洗铁槽车，结果发生了爆炸。下列对引起

爆炸的原因说法正确的是（）

A.浓硫酸遇明火爆炸

B.浓硫酸遇水发热爆炸

C.铁与水（常温下）反应产生的氧化物爆炸

D.稀释后的硫酸与铁反应产生的氢气在空气中遇明火而爆炸

2、将一定质量的镁和铝混合物投入200mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物

质的量”与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是：

WR定1

o痴**

A.镁和铝的总质量为9g

B.最初20mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸

C.硫酸的物质的量浓度为2.5mol・Lr

D.生成的氢气在标准状况下的体积为11.2L

3、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是

A.漂白粉B.钢C.液态氯化氢D.熔融的氯化钠

4、下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

①同质量、不同密度的CL和CO

②同温度、同体积的H2和N2

③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体

④同压强、同体积的N2。和CO2两种气体

A.①③B.③C.③④D.②④

5、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交

部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（）

--

A.OH+HC1=H2O+C1

2+2+

B.Ca(OH)2+Cu=Ca+Cu(OH)2

C.Fe+CuC12=Cu+FeCl2

2+

D.Fe+2H=Fe+H2t

6、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（）

A.CuChB.CuSC.FeChD.FeS

7、下列因素对气体体积影响不大的是（）

A.温度B.压强C.分子数目D.分子大小

8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、

3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是

A.X和其他三种元素均可形成至少2种二元化合物

B.W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

C.W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D.Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

9、市政府规划将一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民将不再受到该厂产生的红棕色烟雾的困扰。你估计这一空气污染物

可能含有（）

A.FeO粉尘B.P2O5粉尘C.Fea粉尘D.SiO?粉尘

10、现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入N%和N2,当它们的温度和密度都相同时，下列说法中正确的是

（）

A.两容器气体的质量相等B.两容器气体所含分子数相等

C.两容器气体所含原子数相等D.两容器中气体的压强相等

11、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）

①H2so3+L+H2O=2HI+H2s。4

②2FeCb+2HI=2FeC12+2HCl+l2

③3FeC12+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe（NO3）3

2+2+

A.H2SO3>I>Fe>NOB.I>Fe>H2SO3>NO

2+2+

C.Fe>I>H2SO3>NOD.NO>Fe>H2SO3>r

12、根据反应①2FeCb+2KI=2FeC12+2KCl+l2,®2FeCh+C12=2FeCl3,判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正

确的是()

3+3+3+3+

A.Fe>Cl2>l2B.Cl2>l2>FeC.C12>Fe>I2D.I2>C12>Fe

13、下列说法不正确的是（）

A.太阳能电池可用二氧化硅材料制作，其应用有利于环保节能

B.SiO2可用于制造光导纤维

C.NazSiCh水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是无机材料

14、相同质量的SO2和SO3相比较，下列有关叙述中正确的是

①它们所含的分子数目之比为1：1②它们所含的原子数目之比为15：16③它们所含的氧原子数目之比为2:3

④它们所含的硫原子数目之比为5：4⑤它们所含的电子数目之比为1：1

A.②③B.①④

C.②④⑤D.①②③④⑤

15、从碘水中提取碘的实验操作是（）

A.蒸发B.萃取C.过滤D.分液

16、中华古文化蕴含丰富的化学知识,以下对古诗词中涉及化学知识解读错误的是

A.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法就是蒸储

B.《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操

作方法是溶解、蒸发、结晶

C.《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关

D.《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开"，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰

色反应

17、下列两种物质相互作用，反应条件或者反应物用量改变，不会引起产物种类改变的是（）

A.Na和ChB.NaOH和CO2C.Fe和CLD.HC1和Na2c。3

18、实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制90mL1mol/L的稀硫酸，下列说法正确的是（）

A.用量筒量取5.0mL的浓硫酸

B.浓H2s04在烧杯中稀释后，立即转移至容量瓶中

C.用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

D.定容时，若仰视刻度线，所配溶液浓度会偏低

19、下列有关实验操作的叙述错误的是

A.CCL萃取碘水中的L,先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

B.制备蒸储水时向蒸储烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸

C.金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火

D.用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜

20、对于反应2so2+O2催:剂2sCh的叙述不正确的是()

A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行

B.Imol氧气与2moi二氧化硫混合发生反应能生成2mol三氧化硫

C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂

D.该反应有0.4mol电子发生转移时，生成三氧化硫0.2mol

21、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A.蔗糖溶液B.氯化钠溶液C.Fe(OH)3胶体D.NaOH溶液

22、向X的溶液中，加入Y试剂，产生的沉淀或气体的量如图所示，其中与所述情形相符的是

气体物质的量

°12“（Y）

D

A.向HC1和A1C13的混合液中滴加NaOH溶液

B.向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D.向NaOH和Na2cCh的混合液中滴加稀盐酸

二、非选择题(共84分)

23、(14分)A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素的原子是半径最小的原子；

B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外

层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同

的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应.请回答下列问题：

(1)写出B、C、E元素的名称B、C、E□

(2)写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为o

（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）o

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为、,

这两种酸式盐相互反应的离子方程式为o

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲

与乙反应的离子方程式为»

（6）向含有amolE的氯化物的溶液中加入含bmolD的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可

能为o

①amol@bmol③a/3moi④b/3moi⑤0⑥（4a-b）mol

24、（12分）1000mL某待测溶液中除含有0.2mo卜LT的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种如下表，现进

行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：o

（2）待测液中肯定不存在的阳离子是o

（3）若无色气体D是单一气体：判断原溶液中K+是否存在—一（填“是”或“否”）,若存在，求其物质的量浓度的

最小值，若不存在，请说明理由：o

25、（12分）大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。

⑴检验圆底烧瓶中氨气收集满的方法是0

⑵用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是,该实验的原理是

（3）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法：。

26、（10分）某化学兴趣小组用如图所示装置探究浓硫酸与铜是否发生反应及反应所产生气体的性质。请回答下列问

题：

（1）写出试管甲中所发生反应的化学反应方式

（2）通过试管甲中溶液变为一色，乙中品红溶液——等现象，说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，并且该现象还能说

明产生的气体具有__性。

（3）Sth的排放是造成酸雨的主要因素，为了减少SO2的排放，常用石灰（CaO）法对煤燃烧后的烟气脱硫，其原理

是__（用化学方程式表示）。

（4）SO2在适当的温度并有一定催化剂存在的条件下可以转化为SO3,其化学反应方程式为

（5）为防止二氧化硫造成空气污染，如果需要在装置末端增加尾气吸收装置，应选择的装置是_（填“B”或"C”）。

（6）硫酸有很多的性质，将下列性质对应的字母填入各小题后面对应的括号中：

A.脱水性B.酸性C.强氧化性D.吸水性

①在化学实验中，浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂。（）

②Na2c03与H2s04反应，可生成Na2s04和CO2。（）

③向滤纸上滴加浓H2so4,滤纸变黑。（）

④在冷浓H2s04中放入铁片没明显现象。（）

27、（12分）某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。为此，他们设计

了如下装置验证所产生的气体成分。

（1）填写装置的作用:B,C,Go

（2）证明有SO2生成的实验现象是o

（3）可以证明所产生的气体中含有H2的实验现象是:E中:,F中：o如果去掉装置D,还能否根

据F中的现象判断气体中有H2?（填能”或“不能”）,原因是。

（4）反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+,检验其中Fe?+的方法是。

（5）若将铁丝换成铜丝，反应后的溶液没有出现预计的蓝色溶液，而出现了大量白色固体。原因是

;要确认有CuSO4生成，待试管冷却后,-写出铜与浓硫酸反应的离子方程

式o

28、（14分）根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题：

（1）关于钠的叙述中，正确的是（填字母）。

A.钠是银白色金属，硬度很大

B.将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠

C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠

D.金属钠的熔点很高

（2）由于金属钠很容易跟空气中的、等物质反应，通常将它保存在______里。

（3）将一小块钠投入到下列溶液中，既能产生气体又会出现白色沉淀的是（填字母）。

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液

C.氢氧化钠溶液D.氯化镁溶液

（4）为粗略测定金属钠的相对原子质量，设计的装置如图所示，该装置（包括水）的总质量为ag,将质量为bg的钠（不

足量）放入水中，立即塞紧瓶塞。完全反应后再称量此装置的总质量为eg。

①列出计算钠相对原子质量的数学表达式（用含有a、b、c的算式表示）。

②无水氯化钙的作用是。

29、（10分）某研究小组同学对市售某种补铁口服液的成分进行探究。根据名称认为该糖浆中含有Fe2+,设计方案进

行验证。

PUTAOTANGSUANYATIE^TANGJIANG

I.设计方案如下:

方案试剂X预期现象

方案i1mL1mol/LNaOH溶液a

□

方案ii1mL1mol/L酸性KMnO4溶液b

目-2mL*隘口服液

方案iii依次加入5滴KSCN溶液、1mL氯水c

(1)方案i的预期现象是产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色。产生白色沉淀的离子方程式是

最终变为红褐色的化学方程式是。

(2)方案ii的预期现象是o

(3)方案iii的预期现象是,反应中氯水参与反应的的离子方程式是——。

II.进行实验操作，得到的实际现象如下:

方案实际现象是否与预期现象相同

方案i产生灰绿色浑浊，长时间不变红褐色不同

方案ii相同

方案iii自始至终无明显现象不同

(4)为探究实验中出现异常现象的原因，该小组同学查看说明书，得知有关补铁口服液成分的如下：

本品每毫升含主要成分葡萄糖酸亚铁30毫克，

辅料为：蔗糖、香精、枸檬酸、羟苯乙酯。

结合资料对异常现象产生的原因进行猜想：;为验证其猜想，在方案iii的基础上继续加入过量的氯水,

得到了预期的现象。

(5)实验反思：方案ii中预期现象与实验现象相同，并不能证明补铁口服液中一定含有Fe2+,理由是。

(6)小组同学进一步提出研究问题：仍选用之前用过的试剂，设计实验验证某久置的补铁口服液(计为Y)已部分变

质。以下是小组同学的实验方案：

实验序号操作现象

iv取2mL溶液Y,加入1滴KSCN,再加入1mL水溶液显红色

V

实验V的操作及现象是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解析】

A、浓硫酸以吸收空气中的水蒸气，但不会遇明火发生爆炸，所以说法不正确，故A错误；

B、稀释浓硫酸会放出热量，放出大量的热可使水沸腾，不至于发生爆炸，所以说法不正确，故B错误；

C、常温下，铁与水不会发生反应产生氢气，所以说法不正确，故C错误；

D、浓硫酸稀释后变成稀硫酸，与铁反应生成氢气，氢气与空气混合，达到爆炸极限，遇到明火发生了爆炸，所以说

法正确，故D正确；

故选：D„

2、D

【解析】

从图象中看到，从开始至加入NaOH溶液20mL,没有沉淀生成，说明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后有剩余，此时发

生的反应为:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O0当V(NaOH溶液)=200mL时,沉淀量最大,此时为Mg(OH)2和Al(OH)3。

【详解】

A、当V(NaOH溶液)=240mL时，沉淀不再减少，此时全部为Mg(OH)2,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15moLm(Mg)

1

=0.15moIX24g*mor=3.6g,n(Al)=n[Al(OH)3>0.35mol-0.15mol=0.2mol,m(Al)=0.2molX27g・moIT=5.4g,

所以镁和铝的总质量为9g,A项正确；

B、根据A中分析可知B项正确；

C、从200mL到240mL,NaOH溶解Al(OH)3：NaOH+Al(OH)3-NaAlO2+2H2O,则此过程消耗n(NaOH)

1

=n[Al(OH)3]=0.2mol,c(NaOH)=0.2mol4-0.04L=5mol»L,C项正确；

D、由Mg+H2sO4=MgSO4+H2t,2A1+3H2so4=2Ak(SO4)3+3H2t可以计算出生成n(H2)=0.45mol,标准状况下V

1

(H2)=0.45molX22.4L«mol=10.08L,D项错误。

答案选D。

3,D

【解析】

A.电解质必须是纯净的化合物，漂白粉是混合物，不属于电解质A项错误；

B.电解质必须是纯净的化合物，钢是铁合金，不是化合物，不属于电解质，B项错误；

C.液态氯化氢不导电，C项错误；

D.熔融的氯化钠是电解质，并且导电，D项正确；

答案选D。

4、B

【解析】

①同质量的C12和co摩尔质量不相同，所以物质的量不同，它们的分子数不同，原子数也不同；②同温度、同体积

的H2和N2,没有指明压强是否相同，所以物质的量不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同；③由于

C2H4和C3H6中碳原子和氢原子个数比均为1:2,碳的质量分数相同，同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体，质量

相同，所以碳元素质量相同，碳原子数目相同，氢原子数也相同；④同压强、同体积的N2O和CO2两种气体，没有指

明温度是否相同，所以物质的量也不一定相同，分子数不一定相同，原子数也不一定相同，据此解答；

答案选B。

【点睛】

判断粒子数目是否相同，主要看清楚是分子还是原子等，应用概念或定律解题要注意条件是否满足，例如适用于气体

的阿伏加德罗定律，必须是“同温”“同压”“同体积”“同物质的量或分子数”，这“四同”“三同”为前提，才

能推出“一同”。

5、D

【解析】A.氯化氢属于强电解质，要用离子符号表示，OH+H+=H2O,故A错误；B.氢氧化钙属于强电解质，要用

离子符号表示，氢氧化铜属于难溶物，要加用沉淀符号表示，2OH+CU2+=CU(OH)2；,故B错误；C.CuCb属于强电

解质，要用离子符号表示，Fe+Cu2+=Fe2++Cu,故C错误；D.铁与稀盐酸发生置换反应，生成氯化亚铁和氢气，

+2+

Fe+2H=Fe+H2t，故D正确。故选D。

点睛：解答本题主要是确定水溶液中电解质的表达形式，可以说强酸、强碱、可溶盐在水溶液中使用离子符号表示，

其他情况下的物质均用化学式表示。

6、B

【解析】

A、Cu+Cl^CuCl^故A正确；

B、Cu+S^Cu2S,故B错误；

C、2Fe+3c12；2FeCb,故C正确；

D、Fe+S^FeS,故D正确。

7、D

【解析】

气体分子之间差距较大，分子本身大小相对于间距可忽略不计，因此在计算气体体积时一般不考虑分子本身大小，而

气体所处的状态（温度、压强）以及气体的物质的量，是影响气体体积的关键因素，对气体体积影响最小的因素为分

子大小，故答案为D。

8、D

【解析】

根据W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素），判断W的最

外层若是2个电子，则只能有1个电子层，则W是He,不符合题意，所以W的最外层是4个电子，有2个电子层，

所以W是C元素；同理X的最外层是6个电子，有2个电子层，则X是O元素；Y+的最外层若为4个电子，则只能

有1个电子层，不符合电子的排布原理，所以该离子有2层电子，最外层8个电子，则Y的最外层是1个电子，所以

Y是Na元素；Z的原子序数最大，且是短周期元素，所以Z有3个电子层，最外层是6个电子，则Z是S元素；

A、O与C、Na、S均可形成至少2种二元化合物，正确；

B、C与O、S形成的二元化合物中的二氧化碳、二硫化碳都是直线型分子，正确；

C、W、X和Y三种元素形成的碳酸钠溶液显碱性，正确；

D、S和C、O、Na形成的二元化合物的水溶液不都显酸性，如Na2s的溶液显碱性，错误；

答案选D。

9、C

【解析】

A项、FeO粉尘为黑色，故A错误；

B项、P。粉尘为无色，故B错误；

C项、Fe4粉尘为红棕色，故C正确；

D项、SiOz粉尘为无色，故D错误；

故选C。

10、A

【解析】

现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，分别充入NH3和N2,当它们的温度和密度都相同时，其质量相等。

A.根据m=pV知，体积相同、密度相同，故质量相等，选项A正确；

rrj

B.根据n=一知，气体质量相等，二者摩尔质量不等，所以其物质的量不等，所含有分子数不相等，选项B错误；

M

C.两者的物质的量之比为‘：2=28:17,所含原子数之比为28x4:17x2=56:17,则其原子数不相等，选项c

1728

错误；

D.体积和温度相等时，气体的压强与气体的物质的量成正比，因两者的物质的量不相等，故压强不相等，选项D错

误；

答案选A。

11、A

【解析】

①H2so3+I2+H2O2HI+H2s。4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2s03为还原剂，还原性H2s。3>

I,

②2FeC13+2HI=2FeC12+2HCl+l2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I>Fe2+,

③3FeCL+4HNO3=2FeCb+NOT+2H2O+Fe(NCh)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCL为还原剂,

还原性Fe2+>NO,

2+

显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3>r>Fe>NO,

故选：Ao

【点睛】

利用化合价变化来判断还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来比较还原性的强弱。

12、C

【解析】

3+3+

氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,①2FeC13+2KI=2FeC12+2KCl+l2,Fe>I2,®2FeC12+C12=2FeCl3,Cl2>Fe,

3+

则氧化性由强到弱的顺序为C12>Fe>I2,正确答案选C。

13、A

【解析】

A.太阳能电池可采用硅材料制作，不是二氧化硅，故A错误；

B.SKh可用于制造光导纤维，故B正确；

C.NazSKh水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂及黏胶剂，故C正确；

D.建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于硅酸盐材料，水泥是无机非金属材料，故D正确，

故选A。

【点睛】

硅和二氧化硅的用途是高频考点，硅属于半导体材料，可以用于电器元件制备和太阳能电池板材料的制作，二氧化硅

传导光的能力非常强，常用于制造光导纤维。

14、C

【解析】

设SO2和SO3的质量均为1g,两者的物质的量之比为1/64：1/80=5:4。①它们所含的分子数目之比为5：4,不正确。

②它们所含的原子数目之比为5x3:4x4=15:16,正确。③它们所含的氧原子数目之比为5x2：4x3=5:6,错误。④它们

所含的硫原子数目之比为5：4,正确。⑤它们所含的电子数目之比为5x32：4x40=1:1,正确。故正确的有②④⑤，答

案选C。

【点睛】

不同物质之间各种物理量的比较，首先将各物质的物质的量求出来，再转化为粒子数目、质量、体积等物理量进行比

较。

15、B

【解析】

碘在水中溶解度较小，易溶于有机溶剂如四氯化碳、苯等；因此可以用四氯化碳、苯等从碘水中提取碘，该实验操作

为萃取，故B正确；

故答案选B。

16、D

【解析】

A.“蒸令气上”表明该方法是利用各组分沸点不同实现物质的分离，此法是指蒸储，烧酒利用的是蒸储原理，故A正确；

B.KNO3溶解度受温度的影响变化大，冬天温度低时从溶液中结晶析出，将得到的晶体再溶解于水中，升高温度蒸发

溶剂，得到高温下KNO3的饱和溶液，再降温，KNO3又从溶液中结晶析出，这种制取KNO3方法就是重结晶法，故B

正确；

C.空气为胶体，能有利于光线的折射，从而导致海市蜃楼的形成，发生这种现象的本质原因是空气中的小液滴颗粒大

小约为10-9~10-7m,故C正确；

D.S是非金属元素，不能发生焰色反应，故D错误；

题目要求选错误的，故选D。

17、C

【解析】

A.常温下生成氧化钠，点燃或加热生成过氧化钠，4Na+O2=2Na2O>2Na+O2^Na2O2,反应温度不同其产物不同，

故A错误;

B.氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,二氧化碳过量时生成碳酸

氢钠，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；

C.氯气具有较强的氧化性，铁和氯气反应只生成氯化铁，与量以及温度无关，故C正确；

D.在Na2cCh溶液中滴加稀盐酸，若盐酸少量产物为NaHCCh和NaCl,盐酸过量产物为NaCl、H2O和CO2,故D

错误；

故答案为Co

18、D

【解析】

配制90mL1mol/L的稀硫酸需要用到容量瓶，因为没有90mL的容量瓶，故选100mL容量瓶，配制100mL溶液；

【详解】

A.实际配制硫酸体积为100mL,根据稀释规律：100mLXlmol/L=18mol/LXVmL,解之得V=5.6mL,故所需浓硫酸体积

为5.6mL,A错误;

B.浓硫酸稀释放出大量的热，需要冷却后再转移到容量瓶中，B错误；

C.定容时加水超过刻度线若用滴管吸出，也会吸出一部分溶质，故只能重新配制，C错误；

D.定容时，仰视刻度线会造成溶液体积偏大，浓度偏低，D正确；

答案选D。

【点睛】

配制溶液中的误差分析：根据CB=K可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量晶和溶液的体

积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比

理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若%比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液

浓度偏大。

19、C

【解析】

A.分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故A正确。

B.制备蒸储水时向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正确；

C.金属钠能与水反应生成可燃性的氢气，钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则金属钠着

火时不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；

D.用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜，可防止生成的水倒流试管底部，使试管炸裂，故D正确；

故答案为Co

20、B

【解析】

A.该反应是可逆反应，即在相同条件下，反应可同时向正反应和逆反应，两个方向进行，A不符合题意；

B.由于是可逆反应，反应物不能完全反应，则ImolCh与2moiSCh混合发生反应能生成SO3物质的量小于2mol,B符

合题意；

C.在该反应中SO2中的S的化合价升高，作还原剂，02中O的化合价降低，作氧化剂，C不符合题意；

D.该反应生成2moiSth转移4moi电子，因此有0.4mol电子发生转移时，生成0.2molSC>3,D不符合题意。

答案为B。

21、C

【解析】

A.蔗糖溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选A；

B.氯化钠溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选B；

C.Fe(OH)3胶体，属于胶体，能产生丁达尔效应，故选C；

D.NaOH溶液，属于溶液，不能产生丁达尔效应，故不选D。

22、B

【解析】

A、因向HC1和AlCh的混合液中滴加NaOH时，先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再发生AP++1OH=A1(OH)日、

Al(OH)1+OH=A1O2+2H2O,生成沉淀与沉淀溶解消耗的碱的物质的量之比为1：1,图象与发生的化学反应不符，

故A错误；

B、因向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，先发生Ca(OH)2+CO2=CaCOi；+H2O,再发生CO2+NaOH=NaHCOi,

最后发生CaCOi|+H2O+CO2=Ca(HCOi)2,图象与反应符合，故B正确；

C、向NH4Al(SO。2溶液中滴力口NaOH,先发生AP++1OH-=A1(OH)小，再发生NH4++OH-=NHI.H2O,最后发

生Al(OH)I+OH=A1O2+2H2O,钱根离子消耗的碱与氢氧化铝消耗的碱应为1：1,图象中横坐标中的量与化学反

应不符，故C错误；

D、向NaOH和Na2coi的混合液中滴加稀HC1,先发生HCl+NaOH=NaCl+H2O,再发生Na2COi+HCl=NaHCOi+NaCl,

最后发生NaHCOi+HCl=NaCl+CO2f+H2O,未生成气体时消耗的酸与生成气体时消耗的酸的物质的量应大于1：1,

而图象中为1:1,则图象与发生的化学反应不符，故D错误；

答案选B。

二、非选择题(共84分)

+

23、氮氧铝田［：6：6：7附+①NaHSChNaHSO4H+HSO3=SO2T+H20

2

HS+0H=S+H2O②

【解析】

A、B、C、D、E、F是短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，则A为H元素；B

元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素，X为NH4NO3;D与A同主族，

3

且D的原子序数大于N元素，故D为Na元素；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的一倍，F原子有3个电子

4

层，最外层电子数为6,故F为S元素；A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相

同的若干种化合物，则C为O元素；D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应，是氢氧化铝

与强碱、强酸反应，可推知E为A［元素，据此分析解答。

【详解】

根据上述分析，A为H元素，B为N元素，C为O元素，D为Na元素，E为AI元素，F为S元素。

(1)由上述分析可知，B、C、E元素的名称分别为：氮、氧、铝；

故答案为：氮；氧；铝；

⑵C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质为NazOz,其电子式为；Na+［：O：O：］2Na+;

故答案为：Na+［：S：S：］Na+;

⑶①单质的熔点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能根据熔点比较元素的非金属性，①不能验证；

②元素的单质与氢气化合越容易，元素的非金属越强，②能验证；

③氢化物的还原性越强，元素的非金属性越弱，③能验证；

故答案为：①；

(4)H、O、N、S四种元素可以形成两种可以互相反应的酸式盐(均由四种元素组成)分别为NaHSCh、NaHSO4;这两

种酸式盐相互反应的离子方程式为H++HSG>3-=SC)2T+H20；故答案为NaHSO3;NaHSO4;

(5)H、O、S间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲为

2

HS,乙为OH-,则甲与乙反应的离子方程式为：HS+OH=S+H2O,

故答案为HS+OH=S2-+H2。；

(6)向含有amolAlCh的溶液中加入含bmolNaOH的溶液，可能发生的反应有

①A1C13+3NaOH=Al(OH)3J+3NaCl,②A1C13+4NaOH=NaAlO2+3NaCl。

b

当a：bNl：3时，只发生反应①，二者恰好反应时得到沉淀为amol或—mol,氯化铝过量时，得到沉淀小于amol,

3

可能为一mol；

3

当a：b4：4时，只发生反应②，没有沉淀生成，即沉淀为0；

当1：3<a：b<l：4时，发生反应①②，贝!I：

AlCh+3NaOH=Al(OH)3；+3NaCl

xmol3xmolxmol

AlCh+4NaOH=NaAlO2+3NaCI

(a-x)mol4(a-x)mol

贝(I3xmol+4(a-x)mol=b,解得x=(4a-b),即沉淀为(4a-b)mol,由于部分铝离子转化为氢氧化铝沉淀，可能为3mol；

3

由氢氧根守恒可知，氢氧化铝的物质的量不可能等于NaOH物质的量，即沉淀不能为bmol,

ab

综上分析可知，沉淀可能为①amol、③一mol、④—mol、⑤0、@(4a-b)mol,不可能为②bmoL故答案为②。

33

【点睛】

正确推断元素是本题的关键。本题的易错点和难点为(6),该计算属于字母讨论型计算，增加了试题的难度，需要学会

根据发生的反应方程式分情况讨论。

24、Ba2++HCO：+OH-=BaCO3j+H2OFe3+>Ba2+是0.1mol-L-1

【解析】

待测液和氯化钢溶液反应得到沉淀A,则溶液中可能含有CO；、SO；、SO；,向沉淀中加入稀硝酸生成气体，且有部

分沉淀不溶解，则溶液中存在CO：,可能含有SO：SO：,中的一种或两种，根据离子共存可知，溶液中不存在Ba?

+;滤液A中有Ba2+,加入过量的NaOH溶液得到气体B,白色沉淀B,则溶液中一定含有NH,、HCO,一定不含Fe3

+，气体B为氨气，白色沉淀为碳酸领，滤液B中通入氯气，得到浅黄绿色溶液，则溶液中一定没有BL,滤液B中

加入硝酸银溶液、硝酸溶液得到白色沉淀C,C为氯化银，说明滤液B中含有氯离子，又因为加入氯化领溶液，所以不

能确定原溶液中是否含有氯离子；

2+

(1)HCO：与OH生成CChtCCV-再与Ba2+反应生成碳酸领白色沉淀，离子方程式：Ba+HCOt+OH-

2+

=BaCO3i+H2O；正确答案：Ba+HCO,+OH=BaCO3；+H2O=

(2)由上述分析可得，溶液中一定没有的阳离子是：Fe3+、Ba2+；正确选项Fe3+、Ba2+o

(3)由上述分析可知，不能确定原溶液中是否含有C「，溶液中一定没有BL；若无色气体D是单一气体，则D为二

氧化碳，E为碳酸钙，溶液中含有C0：,白色沉淀D只能为硫酸锁，溶液中一定没有S0：,一定含有SO；；碳酸领(B)

的物质的量=19.7/197=0.1mol,贝!jn(HCO3)=0.1mol,贝！|c(HCO3)=0.1mol/L；碳酸钙(E)的物质的量=10/100=0.1mol,

则n(CO32)=0.1mol,则aCCh2AO.lmol/L；硫酸领I(D)物质的量=11.65/233=0.05mol,贝!|n(S042)=0.05moL贝!I

2+++

c(SO4')=0.05mol/L；n(NH4)=n(NH3)=2.24/22.4=0.1mol,则c(NH4)=0.1mol/L；溶液中c(Na)=0.2

22

mol/L、(HCO3)=0.1mol/L,c(CO3)=0.1mol/L>c(SO4)=0.05mol/L；设溶液的体积为IL,则溶液中正电荷总数为

0.2X1+0.1X1=03mol,溶液中负电荷总数为1X0.1+2X0.1+2X0.05=0.4mol,正电荷总数小于负电荷总数，溶液中一定

含有K+,从电荷守恒规律可知，c(K+)=0.1mol/L；正确答案：是；0.1molU

25、将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶

口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满打开止水夹，挤出胶头滴管中的水氨极易溶解于水，致使烧瓶内气

体压强迅速减小打开止水夹，用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热

【解析】

⑴氨气的水溶液显碱性，N%遇HC1看到白烟；

⑵利用氨气极易溶于水，形成压强差而形成喷泉；

⑶加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时会导致烧瓶内压强减小。

【详解】

⑴检验烧瓶内氨气集满的操作是：将湿润的红色石蕊试纸置于烧瓶口，试纸变蓝色，则证明氨气已收集满；或用洁净

的玻璃棒蘸取浓盐酸置于烧瓶口，生成大量白烟，则证明氨气已收集满；

⑵氨气极易溶于水，如果打开止水夹，氨气溶于水后烧瓶内压强迅速减小，而形成喷泉；

(3)加热时烧瓶内压强增大，气体体积膨胀，当氨气与水接触时，因氨气极易溶于水而导致烧瓶内压强迅速减小而形成

喷泉。

【点睛】

关于喷泉实验需要明确以下实验原理：(1)通过减小烧瓶内压强形成喷泉，必须满足①容器内气体极易溶于水；②容器

内气体易与溶液中的某种成分发生化学反应而被吸收，当外部的水或溶液接触容器内气体时，由于气体大量溶解或与溶

液中的某种成分发生化学反应而被吸收，从而使容器内气压迅速降低，在外界大气压作用下，外部液体迅速进入容器，

通过尖嘴导管喷出，形成喷泉。⑵增大烧瓶外压强也可以形成喷泉，容器内的液体由于受热挥发(如浓盐酸、浓氨水、

酒精等)或由于发生化学反应，容器内产生大量气体。使容器内压强迅速增大，促使容器内液体迅速向外流动，也能形

成喷泉。例如喷雾器、人造喷泉等均是利用了此原理。

26、Cu+2H2so4(浓)自C11SO4+SO2T+2H2。蓝色褪色漂白性2CaO+2so2+€>2=2CaSO42so2+O2

【解析】

(1)铜与浓硫酸在加热的条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；

(2)试管甲中生成硫酸铜，溶液显蓝色；生成的二氧化硫有漂白性，使试管乙的品红溶液褪色;

(3)燃烧产生的二氧化硫、CaO和空气中的氧气反应生成硫酸钙；

(4)二氧化硫与氧气在催化剂加热的条件下生成三氧化硫；

(5)二氧化硫与水的溶解体积比为40：1,且用NaOH溶液吸收，应用防倒吸装置；

(6)①浓硫酸可做SO2、CO2等气体的干燥剂，浓硫酸表现了吸水性；

②Na2c03与H2s04反应，生成了盐和水，浓硫酸表现了酸性；

③向滤纸上滴加浓H2s04,滤纸变黑，浓硫酸表现了脱水性；

④