2022-2023学年高三年级下册第二次联考化学试卷（含解析）

2022-2023学年高三下学期第二次联考

化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（）

A.Na2C03可用作食品膨松剂

B.硅是良好的半导体，可用于制造光导纤维

C.食盐既可作调味剂，又能作食品防腐剂

D.将煤炭转化为甲醇再燃烧，可实现“碳中和”

2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A.足量铁在ImolCl,中燃烧时转移电子数为2NA

B.2L0.1molL1氯化钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

C.ILO.lmol.L-1的Na2c溶液中HCO；和CO；~离子数之和为0.INA

D.标准状况下，O.lmol的HC1和O.lmol的NH3混合后气体体积为4.48L

3.下列反应的离子方程式正确的是（）

2+3+

A.将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2+Fe=Fe+2Cr

B.过量SO,通入NaClO溶液中：CIO-+SO2+H2O=HSO；+HC1O

C.碳酸氢镀溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH：+OH-NH3T+H2O

2++3+

D.向Fe（NC>3%稀溶液中加入盐酸：3Fe+4H+NO；=3Fe+NOt+2H2O

4.下列有机物中，既能跟滨水发生加成反应，又能使酸性高镒酸钾溶液褪色的是（）

A.CH3CH=CH2B.苯C.CH3cH20HD.CH3coOH

5.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列说法正确的是（）

元素代号XYZNMRQ

原子半径/nm0.371.861.430880.990.750.74

最高正价+1+1+3+3+7+5

最低负价-1-1-3-2

A.由元素X、R、Q组成的化合物只能是共价化合物

B.由水溶液的酸性：HM>H2s（氢硫酸），可推断元素的非金属性：M>S

C.丫和Q形成的两种常见化合物中，阴、阳离子个数比不同

D.Y、Z、M三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间能反应

6.下列叙述中正确的是（）

A.“血液透析”主要是物理过程分离溶液和胶体

B.SOz+2H2s=2HQ+3SJ该反应中氧化产物与还原产物的个数比为1：2

C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙、浓硫酸常作食品干燥剂

D.工业上制取NaOH主要采用氧化钠与水的反应，因为原料来源广，成本低

+

7.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH+OH,下列叙述正确的是（）

A.将纯水加热到95℃时，降变大，pH不变，水仍呈中性

B.向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，降变小

C.向纯水中加入少量硫酸氢钠固体，抑制水的电离，c（H+）增大

D.向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，Kw增大

二、实验题

8.1-澳丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃,密度为1.36g-cm一3。实验室

制备少量「澳丙烷的主要步骤如下：

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子（兼具沸石的作用）、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却

下缓慢加入28mL浓H2so&;冷却至室温，搅拌下加入24gNaBr。

步骤2：搭建如图所示实验装置，缓慢加热，直到无油状物储出为止。

步骤3：将储出液转入分液漏斗，分出有机相。

步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mLH2。、12mL5%Na2cO3溶液和12mL

H?。洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1T臭丙烷。

水

尾气处理

控温

.油浴

磁力搅拌器

(1)仪器A的名称是，在A中加入搅拌磁子的目的是。

(2)A中发生的主要有机反应的化学方程式是,反应时生成的有机副产物有

2-澳丙烷和o

(3)步骤2中，需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是；实验

过程中需要用控温油浴缓慢加热使反应平稳进行，其主要目的是。

(4)步骤4中用5%Na2c溶液洗涤有机相，其目的是具体操作是：向分液漏

斗中小心加入12mL5%Na2c。3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜,排出气体，

静置，分液。

三、工业流程题

9.三氧化二钻(C02O3)是重要的化工原料。用含钻废料(主要成分为C02O3,含少量MnO?、

NiO、Fes。」等)制备Co203的流程如图：

232+

已知：“滤液1”中含有的阳离子有H*、Co\Fe\NiO

(1)“滤渣1”的主要成分是—(写化学式)。

(2)“酸浸”时，压。,可将C02O3还原为Co。离子方程式为o

(3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中FT+完全沉淀，需调节“滤液1”的pH

的最小值为―-(已知：溶液中离子浓度小于1X10』moi］」，则认为离子完全沉淀；

Fe(OH)3的降为1X10-38)

(4)加入有机萃取剂的目的是。

⑸由“滤液2”可得到的主要副产品是—(写化学式)。

(6)“沉钻”过程中，生成C02(OH)2c03的离子方程式为o

四、原理综合题

10.2022年4月16日，中国空间站的3名航天员乘神舟十三号载人飞船平安返回地球。

空间站处理C02的一种重要方法是对C0?进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸

的氧气。其技术路线可分为以下三步：

I.第一步：固态胺吸收与浓缩COz

(I)在水蒸气存在下固态胺吸收co2反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出

co?的简单方法是。

第二步：C02的加氢甲烷化

也还原C02制CH4的部分反应如下:

1

i.C02(g)+H2(g)一C0(g)+H20(g)△H1=+41kj-mol-

J

ii.C0(g)+3H2(g)_'CH4(g)+H2O(g)AH2=-246kJ-mol

(2)反应C02(g)+4H2(g).■；CH4(g)+2H20(g)AH=kjmol」。

(3)有利于提高甲烷平衡产率的反应条件是—(写一种)。

(4)科学家研究在催化剂表面上CO,与员的反应，前三步历程如图所示，吸附在催化剂

表面上的物种用“；’标注，Ts表示过渡态。下列说法中一定正确的是―(填字母)。

国

手

至

能量/e~益

)号(

0.5—0空

0H+H§

LTTH

8.E

HH+

\.+-

OH+

PO

-1.0J-

+

-1.5-^8TS3

)N

-2.0-

A.前三步的总能量变化为AH=-2.leV

B.该转化反应的速率取决于Tsi的能垒

C.-H0C0转化为・C0和・0H的反应△H<0

D.改用高效催化剂能提高反应物的平衡转化率

第三步：CO2甲烷化生成的H2电解再生氧气

(5)电解时阳极产生的电极反应式为—o

II.神舟十三号载人飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉银蓄电池和

应急电池。

(6)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将太阳能转化为电能，除供给飞船使用外，

放电

多余部分用镉银蓄电池储存起来。其工作原理为Cd+2NiOOH+2H2OQCd(0H)2+2Ni(0H)2,

充电时，阳极的电极反应式为—；当飞船运行到地影区时，镉镇蓄电池开始为飞船供

电，此时负极附近溶液的碱性(填“增大”、“减小”或“不变”)。

放电

(7)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为Zn+Agz0+H2.-2Ag+Zn(OH)2,其负

羌电

极的电极反应式为O

五、结构与性质

11.过渡金属钛、铜、锌等金属及其化合物在工业上有重要用途。

(1)基态钛原子和铜原子最外层电子数之比为O

2

(2)Ti0S04溶液中加入小。2可以生成稳定的［TiO(H202)］\已如S2ck的分子结构与HQ

相似，第一电离能(乙)：ZAO)7XS)(填”大于或“小于”)，原因是；沸

点：H202S2ck(填，‘或“<”)，其原因是。

(3)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，制备方法如下：

①关于［Cu(NH3)4］S04和NH4C11SO3中的阴离子相同之处为,不同之处为(填

标号)

A.中心原子的杂化轨道类型B.中心原子的孤电子对数

C.立体结构D.VSEPR模型

②与［Cu(NH3)dS04外界离子互为等电子体的微粒是(任写一种)

(4)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、酸料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如

图所示，

a为S2-,b为Zn”,其晶胞边长为apm,则晶体的密度为g-cm”［Mr(ZnS)=97,

用含儿和a的代数式表示］。

六、有机推断题

12.工业上以纤维素为原料合成多种可降解高分子材料，如聚乳酸、PES(聚丁二酸乙二

醇酯)，其合成路径如下：

(1)B分子中与足量NaHCOs溶液反应的官能团为,D的系统命名为。

(2)反应②的反应类型为,F(分子式G民01在Cu催化作用下发生氧化反应的化

学方程式为。

(3)写出实验室由乙醇制备乙烯的化学方程式。

(4)检验反应①中的产物A所需的无色试剂先后为、。

(5)反应③的化学方程式为o

参考答案

1.C

【详解】A.NaHCOs不稳定受热易分解，可用作食品膨松剂，故A错误；

B.硅是良好的半导体，可用于制造芯片；二氧化硅可以制作光导纤维，故B错误；

C.食盐为氯化钠，既可作调味剂，又能作食品防腐剂，故C正确；

D.将煤炭转化为甲醇再燃烧仍然可以生成二氧化碳气体，不能实现“碳中和”，故D错

误。

故选Co

2.A

【详解】A.C1?和Fe反应生成氯化铁，化合价变为-1价氯，因此ImolC"与足量铁燃烧

时转移电子数为2NA，故A正确；

B.2L0.1mo：LLT氯化钾溶液n(KCl)=(Mmol-LTx2L=0.2mol,KC1溶液含有氯离子

和氢氧根离子，氯离子所带电荷数为。-2NA，氢氧根所带电荷数很小可以忽略，故B错

误；

C.ILO.hnoLLT的Na2cCt?溶液中n(Na2co3)=0」mol,根据物料守恒，HCO；和

H2cO3数目之和为O.INA，故C错误;

D.标准状况下，O.lmol的HC1和O.lmol的NH3混合后，生成了固体氯化钱，因此气

体体积为0,故D错误。

故选Ao

3.D

【详解】A.将氯气通入氯化亚铁溶液中，离子方程式为：Ck+2Fe2+-2Fe"+2C「，故A

错误；

+

B.HC10有强氧化性，能够氧化SO2,正确的离子方程式为：S02+H20+C10=Cr+S04-+2H,

故B错误；

-

C.二者反应生成氨气、碳酸钠和水，离子方程式为HCO3+NH：+2OHJLNH3f+H2O+CO；,

故C错误；

2++3+

D.向F向NO3)2稀溶液中加入盐酸,离子方程式：3Fe+4H+N03—3Fe+NOt+2H20,故D

正确；

故选：Do

4.A

【详解】A.丙烯中含双键，能与滨水发生加成反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，A

正确；

B.苯不含双键，不能与滨水发生加成反应，不能使酸性高锯酸钾溶液褪色，B错误；

C.乙醇不含双键，不能与滨水发生加成反应；乙醇含羟基，能使酸性高铳酸钾溶液褪

色，C错误；

D.乙酸含竣基，不能与澳水发生加成反应，不能使酸性高锌酸钾溶液褪色，D错误；

故选Ao

5.D

【分析】短周期元素，由元素的化合价可知，Q只有-2价，则Q为0元素；M元素有最

高价+7,最低价-1,则M为C1元素；R有+5、-3价，处于VA族，原子半径小于CL

且与。元素相近，说明与0元素同周期，则R为N元素；Z的最高化合价为+3,没有负

化合价，处于IA族，且原子半径大于C1元素，则Z为A1元素；X、Y均有最高正价+1,

处于IA族，而X有-1价，则X为H元素，Y的原子半径比A1的大很多，Y为Na元素，

N元素最高化合价为+3价，原子半径比A1小，则N是第二周期第IIIA的B元素，以此

分析解答。

【详解】根据上述分析可知：X是H,Y是Na,Z是Al,N是B,M是CLR是N,Q是0

元素。

A.X是H,R是N,Q是0元素，三种元素可以形成共价化合物HN03、HN02,也可以形成

离子化合物阳也、NH4N02,A错误；

B.根据酸性HCl>HzS,只能证明HC1比H2s更容易发生电离作用，不能说明元素的非

金属性：C1>S,要证明元素的非金属性：C1>S,应该根据元素最高价氧化物对应的水

化物的HCIOKH2s04的酸性强弱判断，B错误；

C.Y是Na,Q是0元素，两种元素形成的常见化合物NazO、Na202,Na?。中阳离子Na2+

与-个数比是2：1；Na?。?中阳离子Na，+与阴离子的个数比是2：1,因此构成中阴、

阳离子个数比是相同的，C错误；

D.Y是Na,Z是ALM是CL三种元素的最高价氧化物对应的水化物化学式分别是NaOH、

A1(OH)3、HCIO4,NaOH是一元强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，能够与强酸、强碱都会发

生反应；HC1O&是一元强酸。NaOH与A1(OH)3及HC1O&会发生反应；Al(OH%与HCIO」也会

发生反应，可见三种物质两两都会发生反应，D正确；

故合理选项是D„

6.A

试卷第8页，共15页

【详解】A.“血液透析”利用的是胶体不能穿过半透膜，而溶液可以穿过半透膜，以分

离胶体和溶液，是物理过程，A正确；

B.应中氧化剂为SO2,还原剂为H?S,其分子个数比对1：2,所以氧化产物与还原产物

的个数比为2：1,B错误；

C.铁粉常作食品的脱氧剂，生石灰、无水氯化钙常作食品干燥剂，浓硫酸为液体且具

有腐蚀性，不能用于食品干燥剂，c错误；

D.工业上制取NaOH主要采用电解饱和食盐水，D错误；

故选Ao

7.C

【详解】A.水的电离是吸热过程，将水加热，促进水的电离，压增大，氢离子浓度增

大，pH减小，水仍呈中性，A错误；

B.向水中加入稀氨水，稀氨水是弱碱，抑制水的电离，平衡逆向移动，c(0H-)增大，

L不变，B错误；

C.向水中加入少量硫酸氢钠固体，c(H')增大，抑制水的电离，C正确；

D.纯水中加入盐酸，c(H。增大，抑制了水的电离，K”不变，D错误；

故选Co

8.(1)蒸储烧瓶搅拌和防止暴沸

(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O丙烯、正丙醛

(3)减少1-澳丙烷的挥发减少HBr挥发

(4)除去产品中混有的酸(HBr、H2SO4)打开活塞

【分析】浓硫酸与HBr能发生氧化还原反应，故用较浓H2s与NaBr制备HBr、HBr与

正丙醇发生取代反应制备1一澳丙烷，蒸储得到粗产品，再予以提纯，据此回答。

(1)

由图可知仪器A的名称是蒸储烧瓶；从反应速率的影响因素考虑，加入搅拌磁子的目的

是搅拌加快反应速率和防止暴沸；

(2)

A中发生的主要有机反应的化学方程式是：CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O；从

正丙醇的性质考虑，正丙醇可能发生消去反应产生丙烯，另外两个正丙醇分子之间脱水

生成正丙醴，生成的有机副产物有2-澳丙烷和丙烯、正丙醛；

(3)

1-澳丙烷沸点为71℃,沸点较低，容易挥发，向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴

中的目的是：降低温度，减少1-澳丙烷的挥发;步骤2中发生NaBr+H2S0FNaHS04+HBr,

澳化氢沸点较低容易挥发，需缓慢加热使反应和蒸储平稳进行，目的是:减少HBr挥发；

(4)

按照分液漏斗的使用规范具体顺序为：向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2cO3溶液，振

荡，为了防止内部压强过高，将活塞冲开，需要将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排

出气体，静置，分液，故答案操作为：倒转分液漏斗，使分液漏斗下口向上倾斜、打开

活塞排出气体，静置，分液。

9.(l)MnO2

+2+

(2)Co203+H202+4H=2CO+02t+3H20

(3)3##3.0

(4)除去Ni2+

⑸(NHjSO,

2+

(6)2CO+3NH3-H20+HC03=CO2(0H)2C03I+3NH4+H20

【分析】含钻废料(主要成分为C02O3,含少量MnO?、NiO、FesO」等)加入硫酸和双氧水发

生反应，“滤液1”中含有的阳离子有中、Co/、Fe,Ni2+,则说明MiA未反应，过滤后，

滤渣为MnO”将滤液调节适当的pH值得到氢氧化铁，过滤，向滤液中加入有机萃取剂，

萃取分液得到有机相和水相，水相中加入碳酸氢镂和氨水沉钻得到CozSH)2c加热分

解得到Co2030

(1)根据前面分析MnO,不与硫酸双氧水反应，因此“滤渣1”的主要成分是MiA；故

答案为：Mn02o

(2)“酸浸”时，H曲可将C02O3还原为Co*双氧水变为氧气，其反应的离子方程式为

+2++2+

Co203+H2O2+4H=2CO+02f+3H20；故答案为:Co203+H202+4H=2Co+02t+3H20„

(3)“调pH”时，常温下，为保证“滤液1”中Fe^+完全沉淀，

383+353

^[Fe(OH)3]=lxlO_=c(Fe)-c(OH")=1x10.c(OH-),解得

c(OH-)=lxlO-11molL-1,pH=3,因此需调节“滤液1”的pH的最小值为3或3.0；故

答案为：3或3.0。

(4)根据“滤液1”中含有的阳离子有H，、Co,Fe3\Ni2+,前面沉淀铁离子,Co"在

水相中，因此NF在有机相中，则加入有机萃取剂的目的是除去NF；故答案为：除去

Ni2+„

试卷第10页，共15页

(5)水相中是C0SO4,C0SO4与碳酸氢镀、氨水反应生成Co2(0H)2c。3和(NHJS04,因此

由“滤液2”可得到的主要副产品是(NHjSO」；故答案为：(NHjSO」。

(6)根据前面分析水相中是C0SO4,COS04与碳酸氢铁、氨水反应生成C02(OH)2c。3和

2+

(NH4)2S04,则“沉钻”过程中，生成Co2(0H)£03的离子方程式为2CO+3NH3-H20+HC0；=

a

CO2(0H)2C03I+3NH：+H20；故答案为：2Co-+3NH3-H20+HC0；=Co2(0H)2C03I+3NH：+

H20O

10.⑴力口热

(2)-205

(3)增大压强或降低温度

(4)BC

(5)2H20-4e-=02f+4H+(或40H--4e-=02t+2H20)

(6)Ni(0H)2-e-+0H-=Ni00H+H20减小

(7)Zn-2e-+20H-=Zn(OH)2

【详解】(1)酸式碳酸盐在加热条件下发生分解反应生成二氧化碳，因此再解吸出C0?

的简单方法是加热；故答案为：加热。

(2)将两个方程式相加得到反应CO2(g)+4H2(g)一CH4(g)+2H20(g)AH=-205kjmol」。

(3)该反应是放热体积减小的反应，有利于提高甲烷平衡产率，则应该正向移动，其

反应条件是增大压强或降低温度；故答案为：增大压强或降低温度。

(4)A.根据图中信息前三步的总能量变化为AH=-2.05eV,故A错误；B.由于反应过

程中Tsi的能垒最大，因此该转化反应的速率取决于Tsi的能垒，故B正确；C.根据

图中信息・HOCO转化为和的反应是放热反应即△H<0,故C正确；D.改用高效

催化剂能提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，故D错误；综上所述，答案

为：BC„

(5)电解时阳极产生。是水中氢氧根失去电子变为氧气，其电极反应式为2Hz0-4e—

=02t+4H+(或40H--4e-=02f+2H20)；故答案为：2H2-4e-=0zf+4H+(或40H--4e-=02

t+2H20)O

放电

(6)根据工作原理Cd+2NiOOH+2H2Cd(0H)2+2Ni(0H)2,Cd化合价升高，失去电子

变为Cd(0H)2,作原电池的负极，NiOOH化合价降低，得到电子变为Ni(OH%,作原电池

的正极，因此充电时，阳极的电极反应式为Ni(0H)2-e-+0H-=Ni00H+H20；当飞船运行

到地影区时，镉镇蓄电池开始为飞船供电，此时负极电极反应式为Cd+20H-=Cd(0H)2,

则负极附近溶液的碱性减小；故答案为：Ni(OH)2-e-+0H-=Ni00H+H20；减小。

放电

(7)根据工作原理为Zn+AgQ+HQ.”2Ag+Zn(OH)2分析，Zn失去电子变为Zn(0H”,作

福

原电池负极，其负极的电极反应式为Zn-2e-+20H—=Zn(OH)2；故答案为：Zn-2e-+20H

-=Zn(0H)2o

11.2:1大于。和S处于同一主族,r(0)小于r(S),0原子更难失电子>二

者都是分子晶体，分子形成了分子间氢键，而S£l,分子间只存在范德华

388

力ADBCSeO>CIO；、CC1(任写一种)T^XIO30

4NAa

【详解】(1)钛是22号元素，铜为29号元素，基态钛原子价电子为3d24sz,基态铜原

子价电子为3dzsI因此基态钛原子和铜原子最外层电子数之比为2:1；故答案为：2:1；

(2)根据同主族元素原子从上至下第一电离能逐渐减小，因此第一电离能(乙)：0>S,

原因是。和S处于同一主族，r(0)小于r(S),0原子更难失电子；玲。2和S2cb都是分子

晶体，双氧水存在分子间氢键，S2ck只存在范德华力，因此沸点：H2O2>S2C12；故答案

为：>；二者都是分子晶体，HO分子形成了分子间氢键，而SzCk分子间只存在范德华

力；

(3)①[Cu(NH3)JSO4和NHKuSOs中的阴离子分别为SOj、SO：,SO：价层电子对数=

4+；(6+2-2x4)=4+0=4,中心原子的杂化为s—无孤对电子，VSEPR模型为四面

体形，立体结构为正四面体形，SO：价层电子对数=3+；(6+2-2x3)=3+l=4,中心

原子的杂化为sp)有1对孤对电子，VSEPR模型为四面体形，立体结构为三角锥形，

因此相同之处为AD,不同之处为BC；故答案为：AD；BC；

②[Cu(NH3)/S04外界离子SOj,根据价电子数：S?-=Se"=C「，S2+=C,SO;中原

子总数为5,因此与SO：互为等电子体的微粒是SeOj、CIO,、CCI4等；故答案为:

SeO：、CIO；、CC14(任写一种)；

(4)立方ZnS晶胞中，-有8x：+6x；=4个，Zr?+有4个，其晶胞边长为apm,则晶体

oZ

97g•mo.8[

存。3。

的密度为mNAHIOL388_;故答案为:

二一二，二----303

P--——-lmo----33rxiog-cm

V(axlOcm)A^Aa

12.(1)-COOH(或竣基)1,2一二澳乙烷

(2)加成反应H0CH2CH20H+02—OHCCHO+2H2O

⑶CH3cH20H牌>CH2=CH2t+H20

试卷第12页，共15页

(4)NaOH溶液银氨溶液

(5)AHOOCCH2cH2COOH+而CH£H20H催化剂>

oo

LILIL-1+(2/7-1)H20

HO-FC—CH2CH2—C—OCH：CH2O^H

【分析】纤维素在稀硫酸的催化作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖在乳酸菌的作用下分解

为乳酸，乳酸发生缩聚反应制得聚乳酸；葡萄糖在酒化酶的催化作用下分解为乙醇和二

氧化碳，乙醇发生消去反应生成乙烯等，乙烯与澳水发生加成反应生成1,2一二澳乙

烷，1,2一二澳乙烷水解生成乙二醇；葡萄糖在琥珀酸菌的催化作用下分解生成

H00CCHCHC00H等，H00CCHCHC00H与在催化剂作用下发生缩聚反应生成

2222HOCH2CH2OH

OO

HO^—CHyH」—OCHyHQ±H等

(1)

CHCHCOOH

B的结构简式为3,分子中含有竣基和羟基，但只有竣基能与碳

6H

酸氢钠反应，所以与足量NaHCOs溶液反应的官能团为-COOH(或竣基)；由分析可知，D

的结构简式为BrCH2cH?Br,系统命名为1,2一二澳乙烷。答案为：-COOH(或竣基)；1,

2一二澳乙烷；

(2)

反应②为CH产CHz+Brz-BrCHEHzBr,反应类型为加成反应；F为H0CH£lWH,在Cu催化

作用下发生氧化反应生成乙二醛和水，化学方程式为H0CH2CH20H+02—0HCCH0+2H20o

答案为:加成反应；H0CH2CH20H+02—0HCCH0+2H20；

(3)

实验室由乙醇在浓硫酸、170℃条件下发生消去反应制备乙烯，化学方程式为CH3cl«)H

'愕>CHHH2t+H20»答案为：CH3cH20H爆>CHz=CH2t+H20；

(4)

检验反应①中的产物A(葡萄糖)，需先排除硫酸的干扰，然后再检验醛基，所需的无色

试剂先后为NaOH溶液、银氨溶液。答案为：NaOH溶液；银氨溶液；

(5)

反应③为H00CCH2CH2C00H与HOCH2CH2OH发生缩聚反应，化学方程式为

AHOOCCH2cH2COOH+/7HOCH2cH20H便化•剂->

CH2CH:—c—OCH2CH;O^H

“HOOCCH2cH2COOH+/2HOCH2cH20H即■■剂->

HO^—CHCH】」一OCHCH?叱H

【点睛】同一有机物，反应条件不同，产物可能不同，所以书写方程式时，一定要注意

反应条件。

2022-2023学年高三下学期二模化学试卷

学校:姓名：班级：

一、单选题

1.下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）

A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B.食品工业中用Na2c作焙制糕点的膨松剂

C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D.铝在空气中很容易燃烧

2.用NA代表阿伏加德罗常数的值。已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2T,若反

应中消耗了ImolSi,下列说法错误的是（）

A.转移的电子数目为4/B.断裂的“Si-Si”键数目为

C.生成的非极性键数目为2NAD.消耗的NaOH分子数目为2NA

3.用如图所示装置（X、Y是直流电源的两极）分别进行下列各组实验，则下表中各项所

列对应关系均正确的一项是（）

直流电源

实验前U形管中液

通电后现象及结论

试卷第14页，共15页

A负极CuClz溶液b管中有气体逸出

B负极NaOH溶液溶液pH降低

U形管两端滴入酚醐后,a管中

C正极Na2s溶液

呈红色

b管中电极反应式是

D正极AgNOs溶液

4OH-4e=O2T+2H2O

A.AB.BC.CD.D

4.在下列反应中，不可能在有机物中引入竣基的是（）

A.一卤代始的水解B.酯在酸性条件下水解C.醛的氧化D.烯燃的氧化

5.下列实验装置可以达到实验目的是（)

浓

硫

酸

A.装置①用来进行酸碱中和滴定

B.装置②制取收集并吸收HC1

C.装置③可用于除去NaCl固体中混有的NH&C1

D.装置④可用于制备澳苯并验证发生了取代反应

6.氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧燃料电池的内部结构如图，下列

说法正确的是（）

电极/隔膜

催化剂

A.a处通入氧气

B.电池每消耗H.2L氢气，电路中通过的电子为NA

C.右侧的电极反应式为：O2+4e-+4H+=2Hq

D.右侧电极为电池的负极

7.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

向2mLImolC硼酸溶液加入

A1mLImolL-1碳酸钠后溶液无明硼酸与碳酸钠不反应

显变化

向滴有酚醐的10mL01molL-1

加水稀释时，S'-的水解平衡向逆反应方向移

BNa2s溶液中加水稀释至100mL,

动

红色变浅

向各装有4mLO.Olmol-U1酸性高

镒酸钾溶液的两支试管中，一支加

4

入21nLO.lmoLEH2c2O4溶液,其他条件相同时，草酸（反应物）浓度越大，反

C

另一支加入2mL0.2mol-U1应时间越短，反应速率越大

H2c2。4溶液充分反应，记录酸性

高锦酸钾褪色时间

用已知浓度的高锌酸钾溶液滴定

D白葡萄酒中未知浓度的S°2,滴定测得白葡萄酒S02浓度偏低

到终点时仰视读数

A.AB.BC.CD.D

二、实验题

8.环己烯可用作催化剂溶剂和石油萃取剂。其实验室制备流程如图：

试卷第16页，共15页

OH

干燥过度

对甲/硝酸/△_环己烯饱和食盐水厂有机相----A—

操作3

操作:A粗产品操作2——水相（弃去）

表中是环己醇、环己烯与水形成的共沸物的组成及沸点

沸点/℃

物质共沸物的组成/%

沸点共沸物沸点

环己醇161.520

97.8

水100.080

环己烯83.090

70.8

水100.010

回答下列问题：

（1）环己醇制备环己烯的化学方程式为o该反应可能生成的副产物为（写结构简

式）。

（2）操作1的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

①仪器B的作用为o

②操作1蒸储时主要以二元共沸物（组成如表所示）形式蒸出，装置中温度计的温度应控

制在_______»

（3）操作2用到的玻璃仪器有。进行操作2前加入饱和氯化钠的作用是。

(4)采用边反应边蒸储收集产物的方式进行本实验，其优点是。

三、工业流程题

9.LMnO?是一种重要的无机功能材料，粗MnOz的提纯是工业生产的重要环节。某研究

性学习小组设计了将粗MnOz(含有较多的MnO和MnCOs)样品转化为纯MnO2的实验，其流

程如下：

(1)第①步加稀HzSO,时,粗MnO,样品中的—(写化学式)转化为可溶性物质。

(2)写出第②步反应的离子方程式:+ClOj+=MnO2I+C12t+,

(3)若粗MnO2样品的质量为12.69g,第①步反应后，经过滤得到8.7gMnOz,并收集到

0.224LC0z(标准状况下)，则在第②步反应中至少需要molNaC103.

H.实验室可由MnO?制备KMnO4,方法如下：MnO?和过量的固体KOH和KClOs在高温下反

应，生成锦酸钾(K’MnOj和KC1；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，KzMnO,转化为MnO?

和KMnO4；经过一系列操作得到深紫色的针状KMnO*

(4)写出MnO?制备K2MnO4的化学方程式是。

⑸写出LMnO,制备KMnO4的离子方程式是。

(6)最后得到深紫色的针状KMnCh的一系列操作是是—,—,—。

四、原理综合题

10.环境保护是实现社会发展的前提，保护环境，确保人与自然的和谐，是经济能够得

到进一步发展的前提，也是人类文明延续的保证。因此，保护和改善生态环境，实现人

类社会的持续发展，是全人类紧迫而艰巨的任务。回答下列问题：

(1)绿色化学是预防污染的根本手段，它的目标是研究和寻找能充分利用的无毒害原材

料，最大限度地节约能源，在化工生产各个环节中都实现净化和无污染。下列方法符合

绿色化学思想的是

A.处理废弃物B.治理污染点C.减少有毒物D.杜绝污染源

(2)二氧化碳气体能引起温室效应，为有效降低二氧化碳排放，在第七十五届联合国大

会上，我国向国际社会作出“碳达峰、碳中和”的郑重承诺，由此推动了二氧化碳中综

合利用的研究。

①“碳捕捉技术”可实现二氧化碳的分离、储存和利用，其工艺流程如图所示，下列叙

试卷第18页，共15页

述正确的是

CO2含量

高的气体co2

A.CC)2是引起酸雨的主要物质之一B.能源消耗低是该技术的一大优点

C.捕捉co?可使用小苏打溶液。D.捕捉到的CC)2可作化工原料

②将二氧化碳转化为甲醇是实现碳中和的有效途径;

图中曲线(填“a”或"b”)表示使用催化剂时的反应进程，使用催化剂对

该反应的反应热小影响(填“有”或“无”)o若H—H的键能为hkj/mol,

则C=0的键能为；写出图示表示反应的热化学方程式。

五、结构与性质

11.卤族元素能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和

理解。

(1)下面曲线(图1)表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势。正确的是—o

核电荷数核电荷数核电荷数核电荷数

ABen

(2)澳化碘(IBr)的化学性质类似于卤素单质，澳化碘和水反应所得产物中有一种为三原

子分子，该分子的电子式为—。

(3)F?与其他卤素单质反应可以生成CIF3、BrFs等。已知反应Ck(g)+3F2(g)=2ClF3(g)4

^-313kJ/mol；F-F键的键能为159kJ/mol；C1-C1键的键能为242kJ/mol；则CIF3中

C1-F键的平均键能为—kj/mol。C1F3的熔、沸点比BrFs的—(填“高”或“低”)。

(4)根据第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是—o

氟氯澳碘

第一电离能(kj/mol)1681125111401008

⑸(CN)?与CL的化学性质相似，(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为—。

(6)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高能级符号是_；H、Cl、N、0、

Na的电负性从小到大的顺序为—。

(7)氯有多种含氧酸，其酸性：HC104>HC103>HC102>HC10,从物质结构的角度解释以

上含氧酸酸性依次减小的原因—。

六、有机推断题

12.化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线

如下：

02.「「ClNaCN*广QcNH+/%。广广COOHH一

①D②1M③U一定条件

ABCD@

回答下列问题：

(1)反应①的反应条件为，反应②的反应类型是。

(2)F中含氧官能团的名称：,,。

(3)D+H-E的化学方程式：o

(4)F的分子式为。

(5)根据上述信息，设计由和“为原料，制备

试卷第20页，共15页

rrOH

的合成路线_______（无机试剂任选）。

参考答案

1.A

【详解】A.钠易和空气中的氧气以及水反应，保存在煤油中，沉在煤油的底部，可以

隔绝空气，故A正确；

B.Na£03不能分解生成气体，不能作焙制糕点的膨松剂，NaHCO,易受热分解生成气体,

可以作焙制糕点的膨松剂，故B错误；

C.镁表面有一层致密的氧化物保护膜，能起保护内部金属的作用，故C错误；

D.铝表面有致密氧化膜，使铝不容易燃烧，故D错误；

故选Ao

2.D

【详解】A.由化学方程式可知，硅元素化合价由。变为+4,则消耗了ImolSi,转移的

电子数目为4$,A正确；

B.在硅晶体中平均1个硅原子形成2个硅硅键，故断裂的“Si-Si”键数目为2NA，B

正确；

C.生成的非极性键为氢气分子中的氢氢键，由化学方程式可知，反应生成2m。1压，则

非极性键数目为2NA，C正确；

D.氢氧化钠为离子化合物，不存在氢氧化钠分子，D错误；

故选Do

3.A

【详解】A.X为负极，则U形管右侧为阳极，电解氯化铜溶液时，阳极氯离子被氧化

生成氯气，所以b管有气体逸出，A正确；

B.电解NaOH溶液的实质是电解水，所以NaOH的浓度会增大，pH增大，B错误；

C.电源X极为正极，a管中石墨电极为阳极，b管中石墨电极为阴极，电解硫酸钠溶液

的实质是电解水，在阴极区放电，0H一在阳极区放电，故在阴极区有大量的0田，滴入

酚麟后，b管中呈红色，在阳极区有大量的HMa管中呈无色，C错误；

D.电源X极为正极，则b管为阴极，电解硝酸银溶液时，阴极反应为Ag'+e三Ag,D错

误；

综上所述答案为Ao

4.A

【详解】A.一卤代煌的水解，其产物为醇和金属卤化物，不可能生成竣酸，A符合题

忌；

试卷第22页，共13页

B.酯在酸性条件下水解，生成竣酸和醇，B不符合题意；

C.醛催化氧化可生成残酸，C不符合题意；

D.在强氧化剂作用下，烯燃氧化可以生成竣酸，D不符合题意；

故选Ao

5.C

【详解】A.氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应，进行酸碱中和滴定时，氢氧化

钠溶液不能盛放在酸式滴定管中，故A错误；

B.氯化氢气体极易溶于水，不能直接通入水中，否则会产生倒吸，故B错误；

C.