2024学年山东省微山二中高三年级下册3月第一轮复习质量检测试题化学试题含解析

2024学年山东省微山二中高三下学期3月第一轮复习质量检测试题化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()

A.O.lmolCh和足量的水反应，转移电子数为O.INA

B.Sth和CO2的混合气体1.8g中所含中子数为0.9NA

C.标准状况下，22.4L丙烷含有的共价键总数为UNA

41

D.pH=ll的Ba(OH)2溶液中水电离出的氢离子数目为1X10NA

2、关于石油和石油化工的说法错误的是

A.石油大体上是由各种碳氢化合物组成的混合物

B.石油分储得到的各储分是由各种碳氢化合物组成的混合物

C.石油裂解和裂化的主要目的都是为了得到重要产品乙烯

D.实验室里，在氧化铝粉末的作用下，用石蜡可以制出汽油

3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A.lL0.1mol・L」Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA

B.0.24gMg在O2和CO2的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02NA

C.3g由CO2和Sth组成的混合气体中含有的质子数为1.5NA

D.ImolNazCh与SO2完全反应，转移电子数为2NA

4、将含lmolKAl(SO4)2溶液逐滴加到含lmolBa(OH)2溶液中，最终溶液中不存在

2

A.K+B.AF+C.SO4'D.AIO2

5、常温下，将NaOH溶液滴加到HA溶液中，测得混合溶液的pH与p坐上转化关系如图所示［已知:

c(HA)

c(A-)c(A)

p---------=-lg----------]下列叙述错误的是()

c(HA)c(HA)

PH

A.m点：c(A-)=c(HA)

B.Ka(HA)的数量级为10-6

C.水的电离程度：m<r

D.r点：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)

6、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

A.所示装置制取少量纯净的CO2气体

B.

C.

■NnOH溶液

用图所示装置制备Fe(OH)z并能保证较长时间观察到白色

肥;溶液

7、可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)>②2M(g)-Ng)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩

擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示，下列判断不正确的是

反应开始平衡（I）平衡（II）

A.反应①的正反应是放热反应

B.达平衡⑴时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为10:11

C.达平衡⑴时，X的转化率为20%

D.在平衡⑴和平衡（II）中，M的体积分数不相等

8、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A.O.lmol熔融的NaHSO4中含有的离子总数为0.3NA

B.标准状况下，2.24LHF和NH3分子所含电子数目均为NA

C.常温时,56gAl与足量浓硝酸反应，转移的电子数目为3NA

D.向含有ImolFeL溶质的溶液中通入适量的氯气，当有ImolFe?+被氧化时，该反应转移电子的数目为3NA

9、下列化学用语正确的是（）

A.聚丙烯的结构简式：CH2—CH2—CH2

B.丙烷分子的比例模型：

C.甲醛分子的电子式：：？：

H：C：H

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

10、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池.如图是铅蓄电池的工作示意图，其反应原理为：

故电

PbO2+Pb+2HSO4^=^2PbSO+2H2O下列说法中错误的是（）

2充电4

A.b电极放电后转化为c电极

B.电极a和d都发生还原反应

2

C.b的电极反应式：Pb+SO4-2e^PbSO4

D.放电后硫酸溶液的pH增大

11、我国太阳能开发利用位于世界前列。下列采用“光—热—电”能量转换形式的是

12、复旦大学王永刚的研究团队制得一种柔性水系锌电池,该可充电电池以锌盐溶液作为电解液，其原理如图所示。下列

说法不正确的是

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zi?+向M极移动

C.放电时，每生成1molPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量为260g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+

13、下列说法正确的是（）

A.钢管镀锌时，钢管作阴极，锌棒作为阳极，铁盐溶液作电解质溶液

B.镀锌钢管破损后，负极反应式为Fe-2e=Fe2+

C.镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面不易被腐蚀

D.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀

14、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为11；W与丫同族;

W的氢化物为弱酸。下列说法正确的是（）

A.丫和Z形成的化合物的水溶液呈碱性

B.W和丫具有相同的最高化合价

C.离子半径Y<Z

D.Z的氢化物为离子化合物

15、VmL每26。4）3溶液中含有人产2g,<-VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是

一4

（）

125a,125a,125a,125a,

A.-------mol/LB.-------mol/LC.-------mol/LD.-------mol/L

9V36V18V54V

16、下列实验过程中，始终无明显现象的是

A.CL通入Na2c03溶液中

B.CO2通入CaCL溶液中

C.N%通入AgNCh溶液中

D.SO2通入NaHS溶液中

二、非选择题（本题包括5小题）

17、2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案

（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了磷酸氯喳和阿比多尔两个药物。其中阿比多尔中间体I的

合成路线如下：

V

（1）A的结构简式是o描述检验A的方法及现象

（2）I中含氧官能团名称是。

（3）③、⑦的反应类型分别是、o

（4）②的化学方程式为o

（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有种

a.含有苯环b.含有一NO2

其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1：2：6的为(任写一种结构简式)。

(6)已知：①当苯环有RCOO一、煌基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新

导入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(＜：QFNH2)易氧化。设计以'…＜飞?为原料制备

ClhCOOH

的合成路线(无机试剂任用)。

18、［化学——选修5：有机化学基础］

COOH

A(C3H6)是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CH2OH

CH.OH

已知：1+1劣0.

R—C=N心。,R—COOH

iiHCI

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是o

(2)C的结构简式；D-E的反应类型为一。

(3)E-F的化学方程式为—o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是一(写出结构简式)。

COOH

(5)等物质的量的，］分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为;检

CH,OH

COOH

验。其中一种官能团的方法是一(写出官能团名称、对应试剂及现象)。

CH.OH

19、某学习小组以铝铁铜合金为主要原料制备［Cu(NH3)4］SO4H2O(一水硫酸四氨合铜)和Fe3O4胶体粒子，具体

流程如下:

氨水/(NHRSOq分离.滤渣IIII土3。4胶体粒子

合金粉末

一H产“箸醇》抽滤、91'干燥》CU(NH3)4SO4・H2。

2+2+

已知：①Cu(NH3)4=CU+4NH3

力口热

②Fe2++2Fe3++8Oir-Fe3(M+4H2。

③[CU(NH3)4]SO4易溶于水，难溶于乙醇。

请回答：

(1)滤渣的成分为。

(2)步骤I中生成[Cu(NH3)QSOrEbO的离子方程式：o步骤I中加入(NHD2s。4的作用是作为反应

物和o

(3)步骤IV中加入95%乙醇时，缓慢加入的目的是。

(4)下列有关叙述正确的是o

A步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率

B步骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质

C步骤IV、V用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等

D步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇溶液浸没沉淀，缓慢流干，重复2〜3次

(5)步骤UI中，从滤渣制备Fe3O4胶体粒子需经过一系列操作。即：滤渣中加过量NaOH溶液搅拌溶解一-

过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子。

根据下列提供的操作，请在空格处填写正确的操作次序(填写序号)。

①氮气氛围下缓慢滴加NaOH溶液，加热溶液

②过滤、洗涤

③加入过量稀硫酸溶解

④加入适量FeSO4固体，搅拌溶解

⑤测定Fe3+含量

(6)测定一水硫酸四氨合铜晶体产品的纯度，过程如下：取0.5000g试样溶于水，滴加3moi[TH2s。4至pH为3〜

4,加入过量KI固体。以淀粉溶液为指示剂，生成的碘用0.1000mol•LTNa2S203标准溶液滴定，重复2〜3次，平均

消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL»。该试样中一水硫酸四氨合铜的纯度为。

12+22

已知：M[Cu(NH3)4SO4-H2O]=246.0g-mol；2Cu+4F=2Cul+l2,I2+2S2O3-21"+S4O6-o

20、硫酸亚铁晶体俗称绿矶(FeSO,•7H20),重格酸钠晶体俗称红矶钠(NazCeO7•2压0),它们都是重要的化工产品。

工业上以铭铁矿[主要成分是[Fe(CrO2)2]为原料制备绿矶和红矶钠的工艺流程如图所示。

适量H,SO.

比SO,

请回答下列问题:

(1)已知Fe(Cr02)2中铝元素的化合价为+3价，则Fe(Cr02)中铁元素的化合价为

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如gSiOs写成则0•Si02,则Fe(Cr()2)2可写成

(3)煨烧铝铁矿时，矿石中的Fe(CrO,转变成可溶于水的NazCrO、，反应的化学方程式如下：

4Fe(CrO2)2+8Na2C03+7Oo—e203+8Na2CrO4+8CO2

①该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为0

②为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是(填一种即可)。

⑷己知CrO产在氢离子浓度不同的酸性溶液中有不同的反应。如：

2+222

2Cr04+2H=Cr207'+H203CrO4'+4H=Cr3Oio'+2H2O

①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。

②混合溶液乙中溶质的化学式为O

(5)写出Fe与混合溶液丙反应的主要离子方程式o检验溶液丁中无Fe"的方法是:

从溶液丁到绿巩的实验操作为蒸发浓缩、、过滤、洗涤、干燥。

21、“清肺排毒汤”对新冠肺炎病毒感染具有良好的效果，其中一味中药黄苓的一种活性中间体的结构为:

,现在可人工合成，路线如图所示:

(CH1co),0

KI2(D

(1)A生成B的反应条件是__,B生成C的反应条件为—o

(2)合成过程中，属于取代反应的是

(3)F的结构简式为__。

(4)D在一定条件下能生成高分子化合物，请写出该反应的化学方程式同时符合下列三个条件的D的同分异构

体共有__种。

a.能发生银镜反应；

b.苯环上有3个取代基;

c.与FeCb溶液发生显色反应。

(5)依据以上合成信息，以乙烯和氯苯为原料合成路线,无机试剂自选___o

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于O.INA个，故A错误；

B、SO2和CO2的摩尔质量分别为64g/mol和44g/mol,两者中分别含32个和22个中子，即两者均为2g时含Imol中

子，故1.8g混合物中含0.9NA个中子，故B正确；

C、标况下22.4L丙烷的物质的量为ImoL而丙烷中含10条共价键，故Imol丙烷中含共价键总数为IONA,故C错误;

D、溶液体积不明确，故溶液中水电离出的氢离子的个数无法计算，故D错误；

故答案为B»

【题目点拨】

阿伏伽德罗常数的常见问题和注意事项：①物质的状态是否为气体；②对于气体注意条件是否为标况；③注意同位素

原子的差异；④注意可逆反应或易水解盐中离子数目的判断；⑤注意物质的结构：如Na2O2是由Na+和02?-构成，而

不是由Na+和-构成；siO2>SiC都是原子晶体，其结构中只有原子没有分子，SiCh是正四面体结构，ImolSiCh中含

有的共价键为4NA,lmoIP4含有的共价键为6NA等。

2、C

【解题分析】

A、石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，故A说法正确；

B、因为石油是由多种碳氢化合物组成的混合物，石油分储时，沸点相近做为气体跑出，因此石油分储得到的储分是

混合物，故B说法正确；

C、石油裂化得到是轻质汽油，裂解得到是乙烯等气态烧，故C说法错误；

D、实验室里石蜡在氧化铝的催化下，得到汽油，故D说法正确。

3、A

【解题分析】

A.铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故A错误；

B.0.24gMg为O.OlmoLMg在Ch和CO2的混合气体中完全燃烧生成MgO,失去0.02mol电子,则转移电子数为0.02NA.

故B正确；

C.CO2的摩尔质量为44g/mol,含22个质子；SCh的摩尔质量为64g/mol,含32个质子，即两者均是2g中含Imol质

子，故3g混合物中含1.5mol质子即1.5NA个质子，故C正确；

D.过氧化钠与二氧化硫反应生成硫酸钠，Imol过氧化钠中的T价的氧原子变为-2价，故Imol过氧化钠转移2mol电

子即2NA个，故D正确；

答案选A。

4、D

【解题分析】

lmolKAl(SO4)2电离出Imol钾离子，Imol铝离子,2mol硫酸根离子，加入Imol氢氧化钢，电离出Imol锁离子和2mol

氢氧根离子，所以铝离子过量，不会生成偏铝酸根离子，

故选：D„

5、B

【解题分析】

一c(A)c(A)c(A)

A.由图像可知m点所示溶液中PD=-Ig———=0,=1,则m点c(A-)=c(HA),A正确；

c(HA)c(HA)c(HA)

B.&(HA)只与温度有关，可取m点分析，Ka(HA)=),由于坐二=1，&(HA)=c(H+)=I()a76,B错误；

c(HA)c(HA)

c(A)

C.由A项知m点c(A-)=c(HA),r点时由横坐标可知，———=100,即c(A»c(HA),说明r点溶液中A-浓度大于

c(HA)

m点，水的电离程度：m<r,C正确；

D.r点溶液中电荷守恒关系为：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH),D正确;

故选B。

【题目点拨】

水溶液中的图像题，解题关键在于认真读懂图像，横坐标、纵坐标、线的走势、尤其是特殊点的分析，如本题中的m

点。

6、B

【解题分析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HC1杂

质，故A错误；

B.镁和盐酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故B正确；

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误；

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

7、C

【解题分析】

A、降温由平衡（I）向平衡（II）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明平衡向右移动，正反应放热，逆反

应为吸热反应，故A正确；

210

B、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：—=—，

2.211

故B正确；

C、达平衡（I）时，右边气体的物质的量不变，仍为2moL左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol,

则有：,x=^^=—mol,即物质的量减少了（3-q）mol=2mol,所以达平衡（I）时，X的转化率为？，

x2.82.211111111

故C错误；

D、由平衡（I）到平衡（II）,化学反应②发生平衡的移动，则M的体积分数不相等，故D正确；

答案选C。

8、D

【解题分析】

A.NaHSCh在熔融状态电离产生Na+、HSO4,1个NaHSCh电离产生2个离子，所以O.lmolNaHSCh在熔融状态中含

有的离子总数为0.2NA,选项A错误；

B.标准状况下HF呈液态，不能使用气体摩尔体积，选项B错误；

C.常温时A1遇浓硝酸会发生钝化现象，不能进一步反应，选项C错误；

D.微粒的还原性I>Fe2+,向含有ImolFeb溶质的溶液中通入适量的氯气，当有lmolFe2+被氧化时，1-已经反应完全，

则ImolFeb反应转移3mol电子，则转移电子数目是3NA,选项D正确；

故合理选项是D。

9,D

【解题分析】

£--CH--CH,

A.聚丙烯为高分子化合物，其正确的结构简式为：-，故A错误；

CH,

B.公k为丙烷的球棍模型，故B错误；

C.甲醛为共价化合物，分子中存在2个碳氢共用电子对，碳原子和氧原子形成2对共用电子对，故C错误；

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2个碳碳双键，它的键线式为：故D正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题考察化学用语的表达，电子式，键线式，结构式，球棍模型，比例模型等。球棍模型要体现原子之间的成键方式,

比例模型要体现出原子的体积大小。

10、B

【解题分析】

A.b是蓄电池负极，放电时负极反应为Pb+S(V--2e=PbSO4,b电极放电后转化为PbSCh电极，故A正确；

B.a是蓄电池的正极，a发生还原反应，d是电解池阳极，阳极发生氧化反应，d极发生氧化反应，故B错误；

2

C.b为蓄电池负极，负极反应式为：Pb+SO4-2e=PbSO4,故C正确；

D.放电时总反应为PbCh+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2O,消耗硫酸，氢离子浓度降低，溶液pH增大，故D正确；

选B。

11、C

【解题分析】

A、光能转变成热能，直接利用，故A不符；

B、光能转变成化学能，故B不符；

C、采用“光——热——电”能量转换形式，故C符合；

D、光能转换为电能，故D不符；

故选C。

12、D

【解题分析】

放电时，金属Zn发生失电子的氧化反应生成Z/+,即M电极为负极，则N电极为正极，电极反应式为

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充电时，外加电源的正极连接原电池的正极N,外加电源的负极连接原电池的负极。

【题目详解】

A.该原电池中，放电时M电极为负极，N电极为正极，正极得电子发生还原反应，故A正确；

B.充电时，原电池的负极M连接外加电源的负极作阴极，电解质中阳离子Zn?+移向阴极M,故B正确；

C.放电时，正极反应式为2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,负极反应式为Zn-2e=Zn2+,电子守恒有4Zn〜PTO-Zi?*,

所以每生成lmolPTO-Zn2+,M极溶解Zn的质量=65g/molx4moi=260g,故C正确；

D.充电时，原电池的正极N连接外加电源的正极作阳极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D错误；

故选：D。

13、D

【解题分析】

A、电镀时镀层金属作阳极，则Zn为阳极，待镀金属作阴极，则Fe为阴极，含有锌离子的溶液为电解质溶液，故A

错误；

B、Zn比Fe活泼，形成原电池时，Zn作负极，镀锌钢管破损后，负极反应式为Zn-2e=Zn2+,故B错误；

C、镀银的铁制品铁破损后发生电化学腐蚀，因Fe比Ag活泼，铁易被腐蚀，故C错误；

D、用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法，铁分别为正极和阴极，都发生还原反应，可防止被氧化，故D正确。

答案选D。

【题目点拨】

考查电化学腐蚀与防护，应注意的是在原电池中正极被保护、在电解池中阴极被保护。

14、D

【解题分析】

W与丫同族；W的氢化物为弱酸，则W为第二周期的非金属元素，由此可推出W为氟(F),丫为Cl；W、X、Z最外

层电子数之和为11,则X、Z的最外层电子数之和为4,Z可能为K或Ca,则X可能为Al或Mg。

【题目详解】

A.丫和Z形成的化合物，不管是CaCL还是NaCl,其水溶液都呈中性，A错误；

B.F没有正价，C1的最高化合价为+7,B错误；

C.离子半径Cl>K+>Ca2+,则离子半径Y>Z,C错误；

D.CaH2>KH都是离子化合物，D正确；

故选D。

15、B

【解题分析】

aga।

VmLA12（SC>4）3溶液中含有APag即AF物质的量11=^==­mol,取一VmL溶液，则取出的AH,

27g-mol-1274

a1a----mol〔cu

物质的量一mol义一=——mol,稀释到4VmL,则A产物质的量浓度“可3+n_顺=理,mol.匚i,

274108V、4Vxi0-3L54V

23+

则稀释后溶液中SO4?-的物质的量浓度是c（SO4^）=-c（Al）=-x电mol-K'=眼mol•17］，故B正确。

42254V36V

综上所述，答案为B。

16、B

【解题分析】

A、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，盐酸与碳酸钠反应，生成二氧化碳气体，所以有气体产生，A错误；

B、氯化钙和二氧化碳不符合离子发生反应的条件，故不发生反应，溶液不会变浑浊，所以无现象，B正确；

C、NH3通入硝酸和硝酸银的混合溶液中，先与硝酸反应，故开始没有沉淀，等硝酸全部反应完全后，再与硝酸银反

应生成氢氧化银沉淀，再继续通入氨气会生成可溶性的银氨溶液，故沉淀又会减少，直至最终没有沉淀，反应方程式

为NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH；+NH4NO3,AgOH+2NH3=Ag（NH3）2OH（银氨溶液），C错误；

D、SO2通入NaHS溶液中，发生氧化还原反应，生成淡黄色固体，D错误；

故选B。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓滨水,出现白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加

FeCb溶液，溶液变紫色酯基还原反应取代反应

NO：

或

HCCOO-^_^

3颓NO3、颓广。4）酸性KMnO',Fe

NH4cl

CH3<H»CCMHI

【解题分析】

A与硝酸发生反应生成B,B与CH3coe1发生反应生成C,C在铁做催化剂作用下与氯化核反应生成D,D与

反应生成E,根据结合E的结构简式，及A、B、C、D的分子式，可得A的结构简式为

OH

4

B的结构简式为,C的结构简式为,则反应①为取代反应，②为取代

NH;

反应，③为还原反应，④为氧化反应,步骤⑦G和漠单质发生取代反应生成H,结合I的结构简式，则H的结构简式

⑴根据分析，A的结构简式是;检验苯酚的方法及现象：取适量苯酚溶液于小试管中，滴加过量浓澳水，出现

白色沉淀；或取适量苯酚溶液于小试管中，滴加FeCb溶液，溶液变紫色;

⑵根据流程中I的结构简式，含氧官能团名称是酯基;

(3)反应③为还原反应，反应⑦为取代反应;

U

OHo

zAs人

(4)反应②的化学方程式为+CH3coe1-+HC1；

Y

K<)2

N(h

⑸D的结构简式为9，,..，同分异构体中，满足a.含有苯环，b.含有一NO2,若硝基在苯环上，除苯环外的官

NHi

zcNOs

i2

能团可为-CH2cH3,则苯环上的位置关系有邻间对三种;或2个-CH3,则分别为：•"CH3、、

FHs1出

N02NOa却，

/ycm、H3c4:黑、C、’共六种；若硝基不在苯环上，则除苯环

H3c人/H3c人入CEbO2N，3>CH3

外含有硝基的官能团为CH2cH2NO2或CH(NO2)CH3,则有两种；或一个甲基和一个CH2NO2共有邻间对三种，则符

合要求的D的同分异构体共有3+6+2+3=14种,其中核磁共振氢谱为3组峰，即有三种不同环境的氢原子，且氢原子

NOj

的个数比为1：2：6,根据分子式C8H9NO2,J"D的同分异构体的结构符合要求的有H3c..“CH3或

ANO：；

H3c入入CHy

(6)已知：①当苯环有RCOO一、燃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为一COOH时，新导

入的基团进入原有基团的邻位。②苯酚、苯胺(0、此)易氧化。由题意为原料制备1°

CMJCOOH

的合成路线为：

HjCCOQ-'；WJO3、am2sO4'II式

酸性MKnOq、J-Z)Fe

>><_7NH4C1

CH3<H\COOII

I'OH溶液)啊

0

C(M)HCOOH

Cl工

18、丙烯酯基"「一取代反应CH-<?H=CH：+/'y---------C)

CH.C(X)H|

OHCH,OH

HCOO-CH=C—CIL

11：1检验竣基：取少量该有机物,滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH»

入滨水，滨水褪色)

【解题分析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

产

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为五；A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH：OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2CLE和2.氯3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。，则G结构简式为©；据此解答。

CH/IHCH,OH

【题目详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基；

(2)C结构简式为.(、一(尸土，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为取代反应或水解反应;

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3.

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2^HCOOCH2C

(CH3)=CH2、HCOOC(CH2cH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH,

CH,'

“田心AtJK'OO-CH<'一('11、

故答案为';

CH、

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

♦分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验较基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CH;OH

验碳碳双键：加入滨水，漠水褪色，

故答案为1：1；检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入滨水，漠水褪色)。

2+

19、Al(OH)3、Fe(OH)3CU+H2O2+2NH3+2NH；=CU(NH3)4+2H2OCU+H2O2+2NH3-H2O+2NH^=

2+

Cu(NH3)4+4H2O抑制NHylhO的电离或促进生成CU(NH3)4?+(NH；与反应生成的OIT成NIh-HzO,控

制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解)有利于得到较大颗粒的晶体ABC②③⑤④①

98.40%

【解题分析】

(1)合金粉末进行分离，铝铁应转化为滤渣形式，从所给物质分析，只能是氢氧化铝和氢氧化铁形式，铜转化为

[CU(NH3)4]SO4,利用[CU(NH3)4]SO4难溶于乙醇，进行分离。

【题目详解】

⑴合金粉末溶于氨水和硫酸铁以及过氧化氢的作用下，能进行分离，铁和铝都转化为滤渣，说明滤渣为Al(OH)3、

Fe(OH)3;

⑵铜在氨水和硫酸钱和过氧化氢存在反应生成[CU(NH3)4]SO4,离子方程式为CU+H2O2+2NH3+2NH：=Cu(NH3)

2+

42++2H2O或Cu+H2(h+2NH3・H2O+2NH；=Cu(NH3)4+4H2O；硫酸镂不仅提供铁根离子抑制氨水的电离，还

可以抑制pH不能太大，以防H2O2在强碱条件下的分解；

(3)因为[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度小，加入95%乙醇有利于得到较大颗粒的晶体；

(4)A.因为过氧化氢能够分解，所以在步骤I缓慢滴加H2O2并不断搅拌，有利于提高H2O2的利用率，故正确；B.步

2+

骤IV若改为蒸发浓缩、冷却结晶，蒸发过程中促进反应，CU(NH3)4=CU2++4NH3,氨气逸出，铜离子水解生成氢

氧化铜，所以得到的一水硫酸四氨合铜晶体会含有较多Cu(OH)2等杂质，故正确；C.步骤IV、V是进行抽滤和洗涤,

需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、吸滤瓶等，故正确；D.步骤V中洗涤操作为关闭水龙头，加乙醇

溶液浸没沉淀，然后进行抽滤，不能缓慢流干，故错误。故选ABC；

(5)滤渣为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，加过量NaOH溶液搅拌，氢氧化铝溶解生成偏铝酸钠，然后过滤出氢氧化

铁沉淀，加入过量的稀硫酸将其溶解生成铁离子，测定铁离子的含量，控制量，加入适量的硫酸亚铁固体，在氮气的

2+3+

氛围下缓慢加入氢氧化钠溶液，加热使其按方程式Fe+2Fe+8OH-Fe3O4i+4H2O中的比例进行反应，生成四氧

化三铁，再进行过滤、洗涤、干燥得Fe3O4胶体粒子.，故操作顺序为②③⑤④①；

⑹根据反应2Cu2++4「=2Cul+L,I2+2S2O32—2r+S4(V-得关系式为2Cu2+--I2--2S2O32-,Na2s2O3的物质的量

为0.1000x0.02=0.002mol则铜离子的物质的量为0.002moL则Cu(NH3)4SO4H2O的质量为

0.002molx246.0g/mol=0.492g,质量分数为鬻xioo%=98.4O%。

20、+2价FeO-Cr2034：7粉碎矿石(或升高温度)HzSO,量少时不能除尽Na2c。3杂质，HzSO」量多时又

3+2+

会生成新的杂质(CnO/2),所以H2SO4必须适量Na2Cr207,Na2S04Fe+2Fe=3Fe取少量丁溶液于试管中，向

其中加入KSCN溶液，不显红色则说明丁溶液中不含Fe/冷却结晶

【解题分析】

铭铁矿中加入碳酸钠并通入氧气，高温下将Fe(CrO2)2氧化得到FezCh、Na2CrO4,同时生成CO2,将得到的固体溶于

水得到Na2CrO4溶液，然后过滤，得到得到NazCKh和过量的碳酸钠混合溶液和氧化铁固体，在NazCrtl,和碳酸钠

混合溶液中加入硫酸酸化，硫酸和Na2CrO4反应生成NazCnO和硫