高中化学 考点1物质的分类及转化（教师版）

考点01物质的分类及转化

1.了解两种常见的分类方法——树状分类法和交叉分类法。

2.认识元素可以组成不同种类的物质，能根据物质的组成和性质对物质进行分类。

3.了解分散系的概念及其组成，能够根据分散质粒子的大小和分散剂状态的不同对分散系进行分类。

4.认识胶体是一种常见的分散系，掌握FegHb胶体的制备方法，了解胶体的丁达尔效应及其应用。

5.认识到同类物质具有相似的性质，一定条件下各类物质间可以相互转化。

6.熟悉单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质的性质及其反应类型。

7.掌握单质、氧化物、酸、碱和盐等各类物质间的相互转化的关系和规律。

考点一物质分类

1.元素与物质的关系

(1)元素是物质的基本组成成分，物质都是由元素组成的。

(2)每一种元素都能自身组成单质,有的单质有多种形态，如碳元素形成的单质有金刚石、石墨和C6c

等，像这样由同一种元素形成的几种性质不同的单质，叫做这种元素的同素异形体。

【温馨提示】①同素异形体之间的转换是化学变化；②同素异形体之间由于结构不同，物理性质有差

异，但由于同种元素组成，化学性质相似或略有差异；③由一种元素组成的物质不一定是纯净物。如氧气

和臭氧。

2.物质与微粒的关系

物质都是由微粒构成的，构成物质的微粒有分子、原子和离子,如水和酒精是由分子构成的,铜、金

刚石和石墨是由原子构成的,氯化钠、硫酸铜是由离子构成的。

3.分类方法

常用的两种分类法是交叉分类法和树状分类法。

(1)含义：根据不同的分类标准,对同•事物进行多种分类的一种分类方法。即对事物以不同的标准进

行分类。

(2)举例：试从不同的角度对下列各组物质进行分类，将其类别名称分别填在相应的空格内。

领盐

按阳离—I

于分类T押抵

-I赫酸找

技阴离

干分类

一隔较盐

(2)树状分类法。

同种元素记］元米厂金限:Fe、Cu

abe-阂性帧L非金屈：C、S

由同一种

物吭组成瑞「酸、碱、拉、轲化物

—离子化合物与共价

由不同种*_化合物

，亡度绢成也—电解质与非电解质

物

质一无机物与有机物

溶液：氯化钠溶液、蔗糖

溶液、碗酒

也不同种多按分散质胶体:Fe(OH%胶体、淀粉胶

物质组成拓散粒直径体、血液、豆浆、墨水等

悬浊液：泥水、石灰

浆、修正液等

乳浊液：牛奶、油漆、

花生油等

①酸的分类：酸可依据电离出氢邕上的个数，将酸分为一元酸、二元酸、多元酸。也可按照酸分子中

是否含氧元素,将酸分为含氧酸和无氧酸。

-一元酸：、3coOH等

HCIHNO3>CH含氧酸:HNOr>H2sO4等

酸"二元酸:H2co3、H2s。4等酸­

-多元酸：H3P。4-无氧酸：HCRH,S等

②碱的分类：可依据电离出0H一的个数,将碱分为一元碱、二元碱、多元碱。也可按照溶解性，将碱

分为可溶性碱、难溶性碱。

一元碱：NaOH、NH3H,0可溶性碱：NaOH、Ba(0H)2等

碱

碱-二元碱：Mg(OH)2>CU(OH)2

-难溶性碱：、等

一多元碱:FelOH%、A1(OH)3Mg(0H)2CU(OH)2

③盐的分类

‘正盐：既不能电离出H+,也不能电离出0H-的盐，如Na2co3、CuSO4

盐酸式盐：酸根能电离出出的盐，如NaHCC>3、NaHSO4

碱式盐：能电离出姐的盐，如CqOH)2cO3

④氧化物的分类：依据氧化物的性质，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物及不成

盐氧化物。

一酸性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如CC)2、SO2、Si()2等

碱性氧化物：与碱反应只生成盐和水。如Feq?、CaO等

氧化物两性氧化物：既能与酸反应又能与碱反应。如AUO3

■•不成盐氧化物：既不与酸反应也不与碱反应。如NO、CO等

【温馨提小】①NO2不属于酸性氧化物；②Na2。?、Fes。,不属于碱性氧化物。Na2。?属于过氧化物，Fe3O4

属于复杂氧化物。

考点二分散系及其分类

1.分散系

(1)分散系

伸至把•种(或多种)物质以处形式分散到

芬)1—一种(或4种)物质小所修成的混合物

2印"被分散成粒户的物小

I班幽容纳分散质的物质

(2)分类：按照分散质粒子的大小

,(«*),(殷体),(独横)

1一一分做质

0Inm100nm粒子出粮

分散系溶液胶体浊液

分散质粒子直径vlnmIJOOnm>100nm

外观均一、透明较均一、透明或半透明不均一、不透明

稳定性稳定介稳定不稳定

能否透过滤纸1熊不能

实例NaCl溶液Fe(OH%胶体泥水

2.胶体

(1)胶体的分类：按照分散剂的状态不同可分为三类

分散剂状态液体气体固体

胶体类别液溶胶气溶胶固溶胶

举例Fe(OH)3胶体烟、云、雾有色玻璃

常见胶体：牛奶、豆浆、空气、血液、墨水、土壤、蛋白质溶液、淀粉溶液等。

(2)Fe(OHb胶体的配制

试剂：蒸播水、饱和FeC§溶液

过程：向沸水中逐滴滴加饱和Fed?溶液，加热直到溶液变为红褐色时，停止加热，即得到Fe(OH),胶

使。

化学方程式：FcCl?+3HQAFe(OH),(胶体)+3HCl。

【温馨提示】不可用自来水配制，不能加热时间过长，防止胶体变成沉淀。

(3)胶体的性质及应用

丁达尔效应：可见光束通过胶体时，在入射光的侧面可看见胶体中有一条光亮的“迪跷”，这种现象称为

「达尔效应。这是由胶体粒子对光线散射而形成的。

应用：可用于鉴别溶液和胶体。

实例：放电影、光线透过树叶间的缝隙射入密林等。

考点三物质的转化

1.酸、碱、盐的主要化学性质

同类事物往往具有相似的性质。

(1)酸的主要化学性质(以H2s为例)

酸的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)

酸与活泼金属反应H-OjZxZnSOrHJ

酸与碱性氧化物的反应H-O-CuOXuSOq+Hq

酸与碱反应H2SO4+2NaOH==Na2soi+2HQ

酸与某些盐反应

H2soi+BaCl'BaSOJ+2HC1

(2)碱的主要化学性质(以NaOH为例)

碱的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)

碱与某些酸性氧化物的反应2NaOH+CO2=NaW3+H,O

碱与酸反应2NaOH+H°SO,Na[SO,+2H<)

碱与某些盐反应2NaOH+CuSO」==Cu(OH)J+Na3sO#

(3)盐的主要化学性质(以CuSO4为例)

盐的主要化学性质反应实例(写出化学方程式)

盐与活泼金属反应Zn+CuSO『二ZnSO*+Cu

盐与碱反应CuSO.+2NaOH==Cu(OH)J+Na?SO1

盐与某些盐反应尸"』+

-C-u--S--O-44+--B--a-C--1-2-----B--a--S--O-4*---C--u-C--L2

2.不同酸或碱或盐性质相似的微观解释

从微观角度来看，不同的酸溶液都含有H、不同碱溶液都含有OH,所以不同的酸或碱性质相似：不

同的碳酸盐溶液都含有CO32-,所以不同的碳酸盐也有相似的化学性质。

3.酸、碱、盐的反应类型

从反应类型看，我们初中学过的酸与金属、盐与金属的反应都属于置换反应，酸与碱、盐与酸、盐与

碱、盐与盐之间的反应都属于复分解反应。

4.物质的转化

拄

和

金

属

【温馨提小】在认识一类物质的共性的同时，还要注意某种物质的特性，如大多数酸和金属活动顺序

表中氢前面的金属反应时都能发生置换反应生成氢气，但硝酸不能发生该类反应。

【例1】按物质的组成进行分类，次氯酸钠(NaClO)属于()

A.盐B.氧化物C.酸D.有机物

【答案】A

【解析】A项，盐是指一类金属离子或钱根离子(N&+)与酸根离子结合的化合物；次氯酸钠(NaClO)由

钠离子和次氯酸跟离子所组成的化合物，则次氯酸钠(NaClO)属于盐，故A正确；B项，氧化物：由两种元

素所组成的纯净物其中一种为氧元素；所以次氯酸钠(NaClO)不属于氧化物，故B错；C项，酸：电离时生

成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸；次氯酸钠(NaClO)电离出的阳离子全都为钠离子，所以不属

于酸，故C错；D项，有机化合物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳

的氧化物和硫化物、碳酸、碳酸盐、氟化物等；所以次氯酸钠（NaClO）不属于有机化合物，故D错；故选

A。

【例2】按物质的组成进行分类，蔗糖（02H22。”）属于（）

A.有机物B.氧化物C.单质D.盐

【答案】A

【解析】A项，有机物主要是指由碳元素、氢元素组成，一定是含碳的化合物，但是不包括碳的氧化

物和硫化物、碳酸、碳酸盐等无机物，蔗糖（酬2H22。“）含有C元素，属于糖类，是有机物，A选；B项，氧

化物是指含有两种元素，且其中一种元素含有0元素的化合物，而蔗糖（C^HnO”）含有C、H、O三种元素，

不属于氧化物，B不选；C项，单质是指有一种元素组成的纯净物，而蔗糖（02与2。“）含有C、H、。三种

元素，不属于单质，C不选；D项，盐是指由金属阳离子（或NH4+）与酸根阴离子构成的化合物，而蔗糖

（92H22°u）分子中不含有阴阳离子，不属于盐，D不选；故选A。

【例3】当光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）

A.澄清石灰水B.Fe（OH）3胶体C.CH3co0H溶液D.NaOH溶液

【答案】B

【解析】A项，酒精溶液属于溶液，不能使光束产生丁达尔效应，A不符合题意；B项，当光束通过

Fe（OH）3胶体时，胶粒能够使光线发生散射作用而沿直线传播，即发生丁达尔效应，B符合题意；C项，醋

酸溶液属于溶液，不能使光束产生丁达尔效应，C不符合题意；D项，NaOH溶液属于溶液，不能使光束产

生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。

【例4】我国在国际上首次实现从一氧化碳到蛋白质的合成。已经形成万吨级的工业生产能力，获得首

个饲料和饲料添加剂新产品证书。蛋白质是高分子有机化合物，其分子直径在2nm-20nm。下列分散质粒子

直径在lnm-100nm之间的是（）

A.稀硫酸B.硫酸铜溶液C.有色玻璃D.酒精溶液

【答案】C

【解析】稀硫酸、硫酸铜溶液、酒精溶液均属于溶液，分散质粒子直径小于Inm,有色玻璃为胶体，

分散质粒子直径在lnm-100nm之间，故选C项；故选C。

【例5］从物质类别的视角认识物质间的转化关系是学习化学的重要方法之一。单质X经下图所示过

程可转化为含氧酸W。下列说法正确的是（）

Xo;>Yo2>Z.一大一W

A.X是金属钠B.Y一定能使品红溶液褪色

c.w的浓溶液见光一定会分解D.Z中氧元素的质量分数一定高于Y

【答案】D

【解析】单质X经W过程可转化为含氧酸W,X可能为C、S、N2»A项，

若X是金属钠，则W为碱，故A不符合题意；B项，若X为S,则Y为二氧化硫，能使品红溶液褪色，

但是X不一定为S,故B不符合题意；C项，若X为N2,则W为硝酸，浓硝酸见光分解，但X不一定为

氮气，故C不符合题意；D项，若X为C,则Y为一氧化碳，Z为二氧化碳：若X为S,则Y为二氧化硫，

Z为三氧化硫；若X为N2,则Y为一氧化氮，Z为二氧化氮；故Z中氧元素的质量分数都高于Y,故D符

合题意；故选D。

【例6】有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“一”表示物质之间能发生化学反应，"t”表示物

质之间的转化关系。下列说法中正确的是()

A.物质X是一种常见的酸性氧化物

B.反应②一定有盐参加反应

C.向CagH%溶液中加入CaO,所得溶液的溶质质量分数一定增大

D.图中的部分反应可能是置换反应

【答案】A

【解析】各反应如下：@CaO+H2O=Ca(OH)2；②可以是Ca(OH)2与碳酸盐反应，也可以是CagH上与

CC>2反应；③CaCO高温CaO+CO/；X可以与CaCO?相互转化，故X可能是CO?也可能是CaC1,同时X

可以与Ca(OH)2反应，故X应为CO,,则反应④Ca(OH)2+CO2=CaCC)31+H2O：⑤CaCO、置也CaO+CO2T或

CaCO,+2HCl=CaCl2+CO2t+H2O@Ca(OH)2+CO=CaCO31+H2O,A项，物质X是CO?是一种常见的酸性氧

化物，A项正确；B项，②可以是CalOH)?与CO?反应，B项错误；C项，若Ca(OHL溶液饱和，加入CaO

后所得溶液的溶质质量分数不变，C项错误；D项，图中的所有反应均为酸、碱、盐、酸性氧化物之间的反

应，不可能存在置换反应，D项错误；故选A。

1.下列物质属于电解质的是()

A.酒精B.NaClC.稀硫酸D.Cu

【答案】B

【解析】A项，酒精溶于水不导电，不属于电解质，故A不符合题意；B项，NaCl溶于水能导电，属

于电解质，故B符合题意；C项，稀硫酸是混合物，不属于电解质，故C不符合题意；D项，Cu是金属单

质，不属于电解质，故D不符合题意；故选B。

2.下列物质属于电解质的是（）

A.盐酸B.NaClC.CO,D.Cl,

【答案】B

【解析】A项，盐酸是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质，选项A不符合题意；B项，NaCl

是化合物，在熔融状态下和水溶液中都能导电，属于电解质，选项B符合题意；C项，CO2的水溶液能导

电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳不是电解质、是非电解质，选项C不符

合题意；D项，Cl2为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，选项D不符合题意；故选B。

3.下列物质属于电解质且溶于水后能导电的是（）

A.NaB.A1C13C.SO3D.CO,

【答案】B

【解析】A项，Na属于单质，故A不符；B项，AlCy属于电解质且溶于水后能导电，故B符合；C

项，SO3属于非电解质且溶于水后能导电，故C不符合；D项，CO?属于非电解质且溶于水后能导电，故D

不符合；故选B。

4.为充分利用资源和保护环境，近年来逐步实施了生活垃圾的分类处理。废弃的塑料袋、纸张、橡胶

制品均属于（）

A,单质B.有机物C.盐D.氧化物

【答案】B

【解析】塑料袋、废纸、旧橡胶制品，其中塑料是塑料的主要成分是合成树脂，是合成高分子化合物；

废纸主要是天然纤维；旧橡胶制品主要成分是天然橡胶和合成橡胶，天然橡胶主要来源于三叶橡胶树，合

成橡胶则由各种单体经聚合反应而得。所以塑料、橡胶、纤维均是有机物。故选B。

5.大米是中国人的主食之一，其中含量最高的营养物质是淀粉。淀粉属于（）

A.糖类B.油脂C.蛋白质D.无机盐

【答案】A

【解析】淀粉的化学式是（C6H10O5）/水解生成葡萄糖，所以是糖类，故选A。

6.石灰石脱硫过程中发生的反应之一：2CaSO+O=2CaSO4，该反应属于

A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应

【答案】A

【解析】2CaSO3+O2=2CaSC>4，该反应中反应物为多个，生成物只有一个，是化合反应，故选A。

7.实验室有少量汞不慎撒落,处理方法是将硫黄粉撒在汞的表面，发生反应的化学方程式为Hg+S=HgS,

该反应属于（）

A,置换反应B.化合反应C.分解反应D.复分解反应

【答案】B

【解析】分解反应是一种物质分解生成两种或两种以上新物质的反应；置换反应是一种单质和一种化

合物生成另一种单质和另一种化合物。复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

化合反应是两种或两种以上的物质生成一种物质的化学反应，根据化学方程式反应物有两种，生成物是一

种，所以是化合反应，故选B。

8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A_________»____>

高温高压催化剂

B.NHCl（s）-ca（0H）,>NH―.总（叫）fMg（OH）

432

C.N―-电>NO―

23

D.C——液UNO]->C0―NaHCO

23

【答案】c

【解析】A项，氮气和氢气化合生成氨气，氨气和氯化氢生成氯化钱，故A不符合题意；B项，氯化

镂和氢氧化钙反应生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀，故B不符合题意；C项，氮气和

氧气放电生成一氧化氮气体，一氧化氮和水不反应，故C符合题意；D项，碳和浓硝酸加热反应生成二氧

化碳气体，过量二氧化碳与/氧化钠溶液反应生成碳酸翻钠，故D不符合题意；故选C。

9.FeJ溶液、FegHb胶体、Fe（OHb浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不当顾的是（）

A.FegHb胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10-9〜10一7m之间

B.用丁达尔效应区分FeCl3溶液和FegHb胶体

C.FeC§和FegH%均属于电解质

D.在沸水中滴加饱和FeC§溶液至液体至呈红褐色，并长时间加热可得FegH%胶体

【答案】D

【解析】A项，分散系的本质区别在于是分散质微粒直径的大小，分散质粒子直径在lnm~100nm（10-9-

10，m）之间的分散系属于胶体，A正确；B项，「达尔效应的是胶体特有的性质，溶液和浊液无丁达尔效应，

B正确；C项，氯化铁、氢氧化铁均为电解质，C正确；D项，在沸水中滴加饱和FeC"溶液，继续加热至

液体至呈红褐色时，停止加热可得Fe(OH)3胶体，D错误；故选D。

10.我国科学家在世界上第一次为一种名为“钻醐菁”的分子(直径为1.3x10—9m)恢复了磁性。“钻酥菁”

分子结构和性质与人体内的血红素及植物内的叶绿素非常相似。下列关于“钻献菁”的分子的说法中正确的是

()

A.在水中所形成的分散系属悬浊液

B.“钻酥菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜

C.分子直径比Na+小

D.在水中形成的分散系能产生丁达尔现象

【答案】D

【解析】“钻儆菁”分子的直径处于1nm到100nm之间，所以在水中所形成的分散系属胶体，能透过

滤纸，不能透过半透膜，分子直径比Na+大，能产生丁达尔效应。

11.由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铭，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混

合物，溶于水形成胶体。

(1)已知Fe(CrO2)2中铭元素是+3价，则其中铁元素是价。

(2)明胶的水溶液和K2sO4溶液共同具备的性质是(填字母)。

a、都不稳定，密封放置沉淀b、两者均有丁达尔效应c、分散质粒子可通过滤纸

(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLNa2sO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸储水的烧杯

中，设计实验证明Na2sO,中硫酸根离子能够透过半透膜：o

(4)取少量Fe2()3粉末(红棕色)加入适量盐酸，反应后得到的FeC1溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实

验：

①取少量溶液置于试管中,滴入NaOH溶液,可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为。

②在小烧杯中加入20mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeC'溶液，继续煮沸至溶液呈红

褐色，停止加热，制得的分散系为,鉴别此分散系和溶液的方法名称是o写出制

备Fe(OH)3胶体的化学方程式。

【答案】⑴+2(2)c

(3)取烧杯中的液体，加入少量氯化钢溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，证明硫

酸根离子透过了半透膜

(4)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)31+3NaClFeQH%胶体(只答胶体也对)丁达尔效应FCC13+3H,OA

Fe(OH%(胶体)+3HCl

【解析】(l)Fe(CrC)2)2中铝元素是+3价，氧元素化合价-2价，化合物中元素化合价代数和为0,设铁元

素化合价为x,X+2X[+3+(-2)X2]=0,X=+2；(2)根据题意，明胶的水溶液是胶体，较稳定，密封放置不会产

生沉淀，具有丁达尔效应，分散质粒子可通过滤纸，K,SC)4溶液很稳定，钾离子和硫酸根离子可通过滤纸,

故明胶的水溶液和K2s溶液共同具备的性质是分散质粒子可通过滤纸，即选C；(3)硫酸根离子可以和钢

离子之间反应产生白色不溶于硝酸的白色沉淀，证明硫酸根离子能透过半透膜的方法：取烧杯中的液体，

加入少量的氯化银溶液，出现白色沉淀，再加入稀硝酸，白色的沉淀不溶解，证明硫酸根离子透过了半透

膜；(4)①NaOH溶液与FeC1溶液发生复分解反应生成红褐色沉淀氢氧化铁和氯化钠，反应的化学方程式为

FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCI;