2023届上海市浦光中学高考化学二模试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、下列有关实验的选项正确的是

2、下图是用KMnCh与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置，以下说法正确的是

A.A中固体也可改用MnO2

B.B中需盛装饱和氯化钠溶液

C.氯气通入D中可以得到NaClO,该物质水溶液比HC1O稳定

D.上图装置也可作为制取适量NO的简易装置

3、高能固氮反应条件苛刻，计算机模拟该历程如图所示，在放电的条件下，微量的02或N2裂解成游离的O或N原

子，分别与N2和Ch发生以下连续反应生成NO。下列说法错误的（）

反应坐标

图2

A.图1中，中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O

B.NO的生成速率很慢是因为图2中间体2到过渡态4的能垒较大

C.由O和N2制NO的活化能为315.72kJ«mol-'

D.由N和O2制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率慢

4、下列说法正确的是（）

A.碘单质或NH4a的升华过程中，不需克服化学键

B.NazOz属于离子化合物，该物质中阴、阳离子数之比为1：1

C.CO2和SiO2中，都存在共价键，它们的晶体都属于分子晶体

D.金刚石和足球烯（C60）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体

5、实验室制备次硫酸氢钠甲醛（NaHSO2-HCHO2H2O）的步骤如下：向烧瓶中的亚硫酸钠溶液通入SCh制得NaHSO3,

将装置A中导气管换成橡皮塞，再加入锌粉和甲醛溶液，在80〜90c下，反应约3h,冷却至室温，抽滤，将滤液置

于真空蒸发仪蒸发浓缩，冷却结晶。下列说法错误的是（）

A.可用亚硫酸钠固体和70%硫酸来制取二氧化硫气体

B.多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置B中试剂可以是NaOH或Na2cCh溶液

D.装置A中可采用油浴或沙浴加热

6、中华民族有着灿烂的文化积淀。下列叙述不正确的是（）

A.胆水炼铜是中国古代冶金中一项重要发明，发生了分解反应

B.古语：“雷雨发庄稼”，是因为发生了自然固氮

C.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异

D.中国古代利用明矶溶液来清除铜镜表面的铜锈

7、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应

的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。由这四种元素中的一种或几种组成的物质存在如下转化关系，甲+乙-丙+W,

其中甲是元素X的氨化物，其稀溶液可用于伤口消毒，乙为一种二元化合物，常温下O.lmoM/i丙溶液的pH=13,下

列说法错误的是

A.X和Y、W均至少能形成两种化合物

B.乙和丙均为既含有离子键又含有共价键的离子化合物

C.四种元素简单离子半径中Z的最小

D.气态氢化物的稳定性：X>W

8、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标准状况下，U.2LHF所含分子数为0.5NA

B.2moiNO与1mol(h充分反应，产物的分子数小于2NA

C.常温下，1L0.1mol・Lr氯化筱溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，则溶液含彼根离子数为0.1NA

D.已知白磷(1%)为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为1:1

22

9、某透明溶液可能含有NH4+、Fe\Fe3+、SO4\C「、COF漓子中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2s

微溶于水，可溶于酸)：

①向溶液中滴加过量的稀Ba(OH”溶液，生成白色沉淀，没有气体产生，过滤；

②向①所得的沉淀加热灼烧，最后得有色固体；

③向①所得的滤液，先用HN(h酸化，再滴加AgNCh溶液，无白色沉淀生成。

下列推断正确的是()

A.一定没有N%+和

B.白色沉淀是Fe(OH)2

C.第③步先用HNO3酸化，是为了防止s(V-和CCV-的干扰

D.原溶液中的溶质可能是(NH4”Fe(SO4)2

10、下列由实验得出的结论正确的是

实验结论

将适量苯加入滨水中，充分振荡后，浸水层接近

A苯分子中含有碳碳双键，能与Bn发生加成反应

无色

向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺

B该溶液中一定含有S2O32-

激性气味的气体

向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加热，然后加入新制

蔗糖未水解或水解的产物不是还原性糖

Cu(OH)2悬浊液，加热，未观察到砖红色沉淀

相同条件下，测定等浓度的Na2cCh溶液和

D非金属性：S>C

Na2sCh溶液的pH,前者呈碱性，后者呈中性"一

A.AB.BC.CD.D

11、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

2

A.c(AP*)=0.1mol・LT的溶液中:H\NH4\F\SO4

B.水电离出的c(H+)=10-4mol・L-i的溶液中：Na\K\S0?\Cg

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na*、K\HSO3\Cl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na\K+、NO2>Br

12、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2NaHS€h。利用下列装置分四步从含NalCh的废液中制取单质碘的

CCL溶液，并回收NaHSO4。下列装置中不需要的是()

13、明矶［KA1(SO4)2T2HZO］是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。采用废易拉罐制备明研的过程如下图所示。下列叙

述错误的是()

A.合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B.从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C.“沉淀”反应的金属离子为Fe-3+

D.上述流程中可用NaHSCh代替NaHCOj

14、用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：

AgFe1,.Fe"。/1..有色配合物----►测定溶液吸光度

.八HCHO

A8j°-

CO.

已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是

A.反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol

B.可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe"

C.生成44.8LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol

D.理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高

15、某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯（CP）和伯纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺

（PANI）,电解质溶液中含有Fe3+和Fe2+。加热使电池工作时电极b发生的反应是PANL2e-=PANIO（氧化态聚苯胺,

绝缘体）+2H+,电池冷却时Fe?+在电极b表面与PANIO反应可使电池再生。下列说法不正确的是

A.电池工作时电极a为正极，且发生的反应是：Fe3++e-—Fe2+

B.电池工作时，若在电极b周围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红

C.电池冷却时，若该装置正负极间接有电流表或检流计，指针会发生偏转

D.电池冷却过程中发生的反应是：2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANI

16、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.O.lmolCHU和O.lmolCb充分反应，生成的C-C1键和H-C1键的数目均为0.2NA

B.7.8gNa2s和Na2O2的混合物中所含阴离子的数目等于0.2NA

C.18g固态水（冰）中含有的氢键的数目为2NA

D.25℃时，Ksp（Agl）=1.0x10-%则Agl饱和溶液中Ag+数目为1.0x10%,、

17、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2s（h溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2N,\

B.98g纯H2sO4中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

18、分类是化学研究的重要方法，下列物质分类错误的是（）

A.化合物：干冰、明矶、烧碱

B.同素异形体：石墨、C60、金刚石

C.非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气

D.混合物：漂白粉、纯铮矿泉水、盐酸

19、材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正确的是

A.人面鱼纹陶盆-无机非金属材料B.圆明园的铜鼠首--金属材料

C.宇航员的航天服-有机高分子材料D.光导纤维--复合材料

20、依据反应2KIO3+5SO2+4H2O=L+3H2so4+2KHSO4（KIO3过量），利用下列装置从反应后的溶液中制取碘的CCL

溶液并回收KHSOs下列说法不正确的是

21、下列说法正确的是（）

A.金属氧化物均为碱性氧化物

B.氨气溶于水能导电，得到的氨水是电解质

C.NaCl是离子化合物，溶于水导电，熔融状态下不导电

D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物

22、11.9g金属锡跟lOOmLl2moi-L7HNO3共热一段时间.完全反应后测定溶液中c（H+）为8moi•1/】，溶液体积仍

为100mL.放出的气体在标准状况下体积约为8.96L.由此推断氧化产物可能是（Sn的相对原子质量为119）（）

A.Sn(NO3)4B.Sn(NO3)2C.SnO2-4H2OD.SnO

二、非选择题（共84分）

23、（14分）磷酸氯嗟是一种抗疟疾药物,研究发现，该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。其合成路

线如下:

已知:

C(CO2cH2cH3)2

II

CH(OCH2CH3)

-------------------►

NH2Ph2°公

回答下列问题:

（1）A是一种芳香经，B中官能团的名称为o

（2）反应A-B中须加入的试剂a为。

（3）B反应生成C的反应化学反应方程式是。

（4）C-D反应类型是,D的结构简式为o

（5）FfG反应类型为。

（6）I是E的同分异构体，与E具有相同的环状结构，写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是

①I是三取代的环状有机物，氯原子和羟基的取代位置与E相同；

②核磁共振氢谱显示I除了环状结构上的氢外，还有4组峰，峰面积比

③I加入NaHCOj溶液产生气体。

24、（12分）由芳香克A制备M（可用作消毒剂、抗氧化剂、医药中间体）的一种合成路线如下:

zjir/HjO

*

请回答：

(1)A的结构简式为；D中官能团的名称为_o

(2)由D生成E的反应类型为一；G的分子式为_o

(3)由E与足量氢氧化钠的乙醇溶液反应的化学方程式为一。

(4)M的结构简式为o

(5)芳香化合物H为C的同分异构体，H既能发生银镜反应又能发生水解反应，其核磁共振氢谱有4组吸收峰。写

出符合要求的H的一种结构简式.

产

(6)参照上述合成路线和信息，以苯甲酸乙酯和CJhMgBr为原料(无机试剂任选)，设计制备支:",土的合成路

线。

25、(12分)随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。

某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明神晶体并进行一系列的性质探究。

制取明研晶体主要涉及到以下四个步骤：

第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃),

待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；

第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3moi/LH2s调节滤液pH至8〜9,得到不溶性白色

絮凝状Al(0H)3,减压抽滤得到沉淀；

第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2s04溶液；

第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2s04,将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶

体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明研晶体[KA1(SO4)2-12H2O,M=474g/mol]o

回答下列问题：

(1)第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为

(2)为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：

(3)第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的__(填选项字母)进行洗涤，实

验效果最佳。

A.乙醇B.饱和K2sCh溶液C.蒸储水D.1：1乙醇水溶液

(4)为了测定所得明肌晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矶晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mLimol/L盐酸

进行溶解，将上述溶液转移至10()mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00mL溶液干250mL锥形瓶中，加入

30mL0.10mol/LEDTA—2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用

2

0.20mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y

+A13+-A1Y+2H+,出丫2一(过量)+Zn2+-ZnY2-+2H+(注：出丫?-表示EDTA—2Na标准溶液离子)。则所得明研

晶体的纯度为%。

(5)明研除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量

的明研，请简述明矶在面食制作过程作膨松剂的原理：

(6)为了探究明帆晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明帆晶体的热分解曲线如图所示

挥发掉的质量

(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率=X100%）：

样品原始质量

温度/U

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30〜27()℃范围内，失重率约为45.57%,680〜810℃范围内，失重百分率约

为25.31%,总失重率约为70.88%,请分别写出所涉及到30〜270℃、680〜810c温度范围内这两个阶段的热分解方

程式：、

26、(10分)亚氯酸钠(NaCKh)是一种重要的含氯消毒剂，在水中溶解度较大，遇酸放出CKh,是一种高效的氧化

剂和优质漂白剂，可用于各种纤维和某些食品的漂白。过氧化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示:

已知：

①C1O2的熔点为-59C、沸点为11℃,极易溶于水，遇热水、见光易分解；气体浓度较大时易发生分解，若用空气、

CO2、氮气等气体稀释时，爆炸性则降低。

②2clO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2T+2H2。

请回答：

(1)按上图组装好仪器后，首先应该进行的操作是一；装置B的作用是一；冰水浴冷却的主要目的不包括一(填字母)。

a.减少H2O2的分解b.降低CIO2的溶解度c.减少C1O2的分解

⑵C1O2是合成NaClO,的重要原料，写出三颈烧瓶中生成CIO2的化学方程式：一.

(3)装置C中加入NaOH溶液的目的除了作反应物外，还因为。空气的流速过慢或过快都会影响NaCIO2的产率，

试分析原因：.

(4)该套装置存在的明显缺陷是o

(5)为防止生成的NaCKh固体被继续还原为NaCl,所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是一

(填字母)

A.过氧化钠B.硫化钠C.氯化亚铁D.高镒酸钾

(6)若mgNaClOKs)最终制得纯净的ngNaClO2(s),则NaClO2的产率是_*100%。

27、(12分)三苯甲醇()是重要的有机合成中间体。实验室中合成三苯甲醇时采用如图所示的装置，其

合成流程如图:

已知:①格氏试剂易潮解，生成可溶于水的Mg(OH)Br(.

②三苯甲醇可通过格氏试剂与苯甲酸乙酯按物质的量比2:1反应合成

③相关物质的物理性质如下：

物质相对分子量沸点熔点溶解性

不溶于水，溶于乙

三苯甲醇260380°C164.2℃醇、乙醛等有机溶

剂

微溶于水，溶于乙

乙醛-34.6℃-U6.3C

醇、苯等有机溶剂

不溶于水，溶于乙

嗅苯-156.2℃-30.7℃醇、乙醛等有机溶

剂

苯甲酸乙酯1502126C-34.6℃不溶于水

请回答下列问题：

(1)合成格氏试剂：实验装置如图所示，仪器A的名称是—,已知制备格氏试剂的反应剧烈放热，但实验开始时

常加入一小粒碘引发反应，推测L的作用是—o使用无水氯化钙主要是为避免发生—(用化学方程式表示)。

(2)制备三苯甲醇：通过恒压滴液漏斗往过量的格氏试剂中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL无水乙醛的

混合液，反应剧烈，要控制反应速率除使用冷水浴外，还可以一(答一点)。回流0.5h后，加入饱和氯化核溶液，

有晶体析出。

(3)提纯：冷却后析出晶体的混合液含有乙酸、澳苯、苯甲酸乙酯和碱式演化镁等杂质，可先通过一(填操作方法,

下同)除去有机杂质，得到固体17.2g。再通过一纯化，得白色颗粒状晶体16.0g,测得熔点为164℃。

（4）本实验的产率是一（结果保留两位有效数字）。本实验需要在通风橱中进行，且不能有明火，原因是一o

28、（14分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，请回答下列问题：

（1）金红石（TiO2）是钛的主要矿物之一，基态Ti原子价层电子的排布图为,基态O原子电子占据最高能级

的电子云轮廓图为形。

（2）以TiCh为原料可制得TiCL,TiCL的熔、沸点分别为205K、409K,均高于结构与其相似的CCL,主要原因是

（3）TiCk可溶于浓盐酸得HztTiCk],向溶液中加入NH4a浓溶液可析出黄色的（NH4）2[TiCk]晶体。该晶体中微观粒

子之间的作用力有»

A.离子键B.共价键C,分子间作用力D.氢键E.范德华力

（4）TiC14可与CH3cH2OH、HCHO、CH30cH3等有机小分子形成加合物。上述三种小分子中C原子的VSEPR模型

不同于其他分子的是,该分子中C的轨道杂化类型为O

⑸TiCh与BaCCh一起熔融可制得钛酸锁。

①BaCCh中阴离子的立体构型为»

②经X射线分析鉴定，钛酸钢的晶胞结构如下图所示（Ti*、Ba*均与。2-相接触），则钛酸钢的化学式为.

已知晶胞边长为apm,-的半径为bpm,则Ti#、Ba?+的半径分别为pm、pm。

29、（10分）甲烷作为天然气、页岩气、可燃冰的主要成分，拥有最稳定的烷危分子结构，具有高度的四面体对称性，

极难在温和的条件下对其活化。因此，甲烷的选择活化和定向转化一直是世界性的难题。我国科学家经过长达6年的

努力，研制成功一系列石墨烯限域的3d过渡金属中心（Mn、Fe、Co、Ni、Cu）催化剂材料，在室温条件下以H2O2为

氧化剂直接将甲烷氧化成C1（只含一个C原子）含氧化合物，被业内认为是甲烷化学领域的重要突破。请回答下列

问题：

（DCu原子基态原子的外围电子排布式为。

⑵石墨烯限域单原子铁能活化CH4分子中的C—H键，导致C与H之间的作用力（减弱”或“不变”）。铁晶体中粒

子之间作用力类型是.

（3）常温下，H2O2氧化CH4生成CH3OH、HCHO、HCOOH等。

①它们的沸点分别为64.7、-195℃、100.8C,其主要原因是；

②CH4和HCHO比较，键角较大的是,主要原因是。

（4）配离子的颜色与d-d电子跃迁的分裂能大小有关，1个电子从较低的d轨道跃迁到较高能量的轨道所需的能量为的

分裂能，用符号△表示。分裂能△[CO（H2O）62+]_____________△[Co（H2O）63+]（填或“="），理由是

（5）钻晶胞和白铜（铜银合金）晶胞分别如图1、图2所示。

图1

①钻晶胞堆积方式的名称为

②已知白铜晶胞的密度为dg・cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值。图2晶胞中两个面心上铜原子最短核间距为

.pm（列出计算式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.乙醇的密度比金属钠小，所以乙醇和金属钠反应钠应沉入试管底部，故A错误；B.因为2NCH—N2O4♦!!＜（）,升高温

度，平衡向逆反应方向移动，所以热水中NO2的浓度高，故B错误；C.氢氧化钠属于强碱，易潮解容易和玻璃中的

SiO2反应生成硅酸钠，瓶和塞黏在一起，因此应保存在软木塞的试剂瓶中，故C错误；D.D是实验室制备蒸储水的装

置，故D正确；答案：D。

2、C

【解析】

A.MnOz与浓盐酸制取氯气需要加热，根据装置A图示，不能改用MnCh,故A错误；

B.根据装置图示，B为氯气收集装置，C为防倒吸装置，D为尾气处理装置，故B错误；

C.氯气通入氢氧化钠溶液中可以得到NaClO,HC1O见光易分解，NaClO光照不分解，则该物质水溶液比HC1O稳

定，故C正确；

D.铜和稀硝酸反应可制取NO,装置A可用，装置B、C中有空气，NO易被空气的氧气氧化，导致收集的气体不纯,

应用排水法收集，NO有毒，属于大气污染物，NO不与氢氧化钠反应，无法处理尾气，上图装置不能作为制取适量

NO的简易装置，故D错误；

答案选C。

3、D

【解析】

A、由图1可知，中间体1为O-O=N,产物1为O+N=O,所以中间体1到产物1的方程式为O-O=N—O+N=O,故

A正确；

B、反应的能垒越高，反应速率越小，总反应的快慢主要由机理反应慢的一步决定，由图2可知，中间体2到过渡态4

的能垒较大、为223.26kJ/moL决定了NO的生成速率很慢，故B正确；

C、由图2可知，反应物2到过渡态4的能垒为315.72kJ・mol“，过渡态4到反应物2放出能量为逆反应的活化能，所

以由。和N2制NO的能垒或活化能为315.72kJ・moH,故C正确；

D、由图1可知，N和02制NO的过程中各步机理反应的能垒不大，反应速率较快；由图2可知，O原子和N2制NO

的过程中多步机理反应的能垒较高、中间体2到过渡态4的能垒为223.26kJ/moL导致O原子和N?制NO的反应速率

较慢，所以由N和02制NO的过程比由O原子和N2制NO的过程速率快，故D错误；

故选：D。

【点睛】

明确图中能量变化、始变与能垒或活化能关系为解答的关键，注意反应过程中能量变化和反应速率之间的关系。

4、D

【解析】

A、NH4cl的分解生成气体过程中，需克服离子键和共价键，选项A错误；

B、NazCh中阴离子（023、阳离子（Na+）数之比为1：2,选项B错误;

C、SiO2中，Si原子、O原子向空间伸展，不存在小分子，属于原子晶体，选项c错误；

D、金刚石和足球烯（C6。）虽均为碳单质，但晶体类别不同，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体，选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题主要是化学键、分子晶体和物质三态变化克服的作用力等知识，正确理解信息是解题关键，试题培养了学生分析、

理解能力及灵活应用所学知识的能力。注意晶体类型的判断方法，离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间

通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子

和自由电子构成的晶体是金属晶体。

5、D

【解析】

A.较浓的硫酸可以增大反应速率，且含水较少，可以减少二氧化硫的溶解，所以可以用可用亚硫酸钠固体和70%硫

酸来制取二氧化硫气体，故A正确；

B.多孔球泡可以增大气体与液体的接触面积，加快气体的吸收速率，使反应充分进行，故B正确；

C.装置B的作用主要是吸收未反应的二氧化硫，NaOH或Na2c溶液都可以Sth反应将其吸收，故C正确；

D.反应温度为80〜90℃,采用水浴加热即可，油浴和沙浴温度过高，故D错误；

故答案为Do

6、A

【解析】胆水炼铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应，A错误；放电情况下，氮气与氧气反应变为NO,然后被O2氧

化为NO2,N(h溶于水变为硝酸随雨水落入地面，相当于给庄稼施肥，这是自然固氮，B正确；侯氏制碱法的工艺过

程中是将C(XNIL通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH、+CO：+HQ=NH，HCO”

NHaHCO+NaCI=NH4Cl+NaHCO.I,主要应用了Na2co.，与NaHCO.,的溶解度的差异，C正确；明矶中铝离子水解显

酸性，与铜锈中主成分碱式碳酸铜反应，D正确；正确选项A；

7、B

【解析】

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液中，不溶

于其浓溶液中，说明Z为A1元素，W为S元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；X和W为同

主族元素，则X为O元素；甲是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，则甲为H2O2;常温下O.lmoll“丙溶

液的pH=13,则丙为强碱，说明X、Y、Z、W四种元素中有一种元素的氢氧化物为强碱，则Y为Na元素，则丙为

NaOH；由于这四种元素中的一种或几种组成的物质存在甲+乙一丙+W的转化关系，且乙为一种二元化合物，则乙为

Na2S.

A.根据上述分析X、Y、W分别为O、Na、S元素。X和Y能形成氧化钠、过氧化钠，X和W能形成二氧化硫、

三氧化硫，即X和Y、W均至少能形成两种化合物，故A正确；

B.通过上述分析可知，乙为硫化钠，硫化钠是只含离子键的离子化合物，丙为氢氧化钠，氢氧化钠是既含离子键

又含共价键的离子化合物，故B错误；

c.W的离子核外电子层数最多，离子半径最大，X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，因为核外电子层数相同

时，核电荷数越大半径越小，z的核电荷数最大，离子半径最小，故c正确；

D.X和W为同主族元素，非金属性X>W,因为非金属性越强，气体氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性X>W,

故D正确。答案选B。

8、B

【解析】

A、标准状况下，HF不是气态，不能用气体摩尔体积计算物质的量，故A错误；

B、2moiNO与1molO2充分反应，生成的NCh与N2O4形成平衡体系，产物的分子数小于2NA,故B正确;

C.常温下，1L0.1molir氯化铉溶液中加入氢氧化钠溶液至溶液为中性，溶液中存在电荷守恒，c(NH4

+)+c(Na+)=c(CI-),溶液含钱根离子数少于0.1NA,故C错误；

D.已知白磷(PQ为正四面体结构，NA个P4与NA个甲烷所含共价键数目之比为6：4,故D错误；

故选B。

9、D

【解析】

A.溶液可能含有NHJ,遇稀的Ba(OH)2溶液，放不出氨气，选项A错误。

B.白色沉淀灼烧后生成有色固体，一定有Fe元素，没有CO3%步骤③没有C「，一定含有SO4",白色沉淀中还含有

BaSO4,选项B错误；

C.步骤③步用HNCh酸化，是为了防止SCV-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的OIF的干扰，没有CCh2,选项C错误；

D.溶液中，一定有Fe2+、SO42',可能有NH4+,溶质可能是(NH4)2Fe(SO4)2,选项D正确。

答案选D。

【点睛】

本题考查化学实验方案的评价，易错点为C.步骤③步用HNCh酸化，是为了防止SCV-和过量的稀Ba(OH)2溶液中的

OPT的干扰。

10、D

【解析】

A.苯与澳水发生萃取，苯分子结构中没有碳碳双键，不能与溟发生加成反应，故A错误；

B.向某溶液中加入稀硫酸，生成淡黄色沉淀和有刺激性气味的气体，生成的产物为硫和二氧化硫，原溶液中可能含

有S2•和SO3〉,不一定是S2O3*,故B错误；

C.水解后检验葡萄糖，应在碱性条件下进行，没有向水解后的溶液中加碱调节溶液至碱性，加入新制Cu(OH)2悬浊

液，加热，实验不能成功，故C错误；

D.测定等物质的量浓度的Na2cCh和Na2s04溶液的pH,Na2cO3的水解使溶液显碱性，Na2sCh不水解，溶液显中性,

说明酸性：硫酸〉碳酸，硫酸、碳酸分别是S元素、C元素的最高价含氧酸，因此非金属性：硫强于碳，故D正确；

答案选D。

11、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、P也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=l(F4moi・L\水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C.与Al反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth-有强氧化性能与Br-发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

12、D

【解析】

A.铜和浓硫酸加热生成硫酸铜、二氧化硫、水，所以可用A装置制取SO2,故不选A；

B.SO2气体把KV还原为L,可利用此反应吸收尾气，且倒扣的漏斗可防止倒吸，故不选B；

C.L易溶于CCL,用CCL萃取碘水中的L,然后用分液法将碘的四氯化碳溶液与水层分离，故不选C；

D.用蒸发结晶的方法从水溶液中提取NaHSO」，应该将溶液置于蒸发皿中加热，而不能用珀竭，故选D；

故选D。

13、D

【解析】

A.易拉罐作为可再生资源，其回收再生利用对经济效益、社会效益的提高、环境的保护有着巨大的促进作用，故不选

A；

B.易拉罐（主要成分为A1,含有少量的Fe）,因此可从易拉罐中回收的金属元素有Al、Fe,故不选B；

C.“沉淀”反应是铁离子生成氢氧化铁的反应，故不选C；

D.铝离子与碳酸氢根离子互促水解到底生成氢氧化铝沉淀，硫酸氢根离子是强酸的酸式酸根，不水解，不与铝离子反

应，故选D；

答案：D

14、D

【解析】

A.30gHCHO的物质的量为ImoL被氧化时生成二氧化碳，碳元素化合价从。价升高到+4价，所以转移电子4mol,

故A错误；

B.过氧化氢能将Fe2+氧化为Fe3+,与Fe3+不反应，所以不能用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+,故B错误;

C.没有注明温度和压强，所以无法计算气体的物质的量，也无法计算参加反应的Ag的物质的量，故C错误；

D.吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比，吸光度越高，则说明反应②生成的Fe2+越多，进一步说明反应①生成的

Ag越多，所以HCHO含量也越高，故D正确。

故选D。

15、C

【解析】

根据b上发生氧化反应可知b为负极，再由题中信息及原电池原理解答。

【详解】

A.根据b极电极反应判断电极a是正极，电极b是负极，电池工作时电极a上的反应是Fe3++e-=Fe2+,A正确；

B.电池工作时电极b发生的反应是PANI-2e-=PANIO(氧化态聚苯胺，绝缘体)+2H+,溶液显酸性，若在电极b周

围滴加几滴紫色石蕊试液，电极b周围慢慢变红，B正确；

C.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，因此冷却再生过程电极a上无电子得失，导线中没有

电子通过，C错误；

D.电池冷却时Fe2+是在电极b表面与PANIO反应使电池再生，反应是2Fe2++PANIO+2H+=2Fe3++PANLD正确；

答案选C。

【点睛】

挖掘所给反应里包含的信息，判断出正负极、氢离子浓度的变化，再联系原电池有关原理进行分析解答。

16、C

【解析】

A.甲烷和氯气在光照条件下发生反应，生成有机物由一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氢，四步反应

同时进行，每种产物的物质的量不确定，且一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷中所含的C-C1键数目也不相同，

则不确定生成的CC1键的数目，故A错误；

B.NazCh中的阴离子是Na2s中的阴离子是不-，二者的相对分子质量都是78,所以78gNazCh和Na2s的混合物

中含有的阴离子数目一定是NA,故B错误；

C.依据n=m/M计算物质的量=18g/18g/mol=lmol,氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键，18g冰中含有的

氢键数目为2NA,故C正确；

D.25C时，Ksp(Agl)=1.0x10-16,则Agl饱和溶液中c(Ag+)为LOxlO^mol/L,没给出溶液的体积，故无法计算银离

子的数目，故D错误。答案选C。

【点睛】

本题考查的是阿伏加德罗常数。解题时注意B选项NazCh中的阴离子是0:“Na2s中的阴离子是二者的相对分

子质量都是78,所以78gNa2(h和Na2s的混合物中含有的阴离子数目一定是NA；C选项依据n=m/M计算物质的量,

氢键是分子间作用力，每个水分子形成两个氢键。据此解答。

17、C

【解析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmol,贝!］个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是Imol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为C。

【点睛】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

18、C

【解析】

A.干冰为二氧化碳、明矶为十二水合硫酸铝钾、烧碱为氢氧化钠，都是化合物，故A正确；

B.石墨、C6。、金刚石都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故B正确；

C.乙醇、四氯化碳属于非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D.漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物、纯净矿泉水是含电解质的水，属于混合物，盐酸是氯化氢气体的水溶液，

属于混合物，故D正确；

答案选C。

19、D

【解析】

A.陶瓷主要成分为硅酸盐，为无机非金属材料，故A正确；

B.铜鼠首为青铜器，为铜、锡合金，为金属材料，故B正确；

C.航天服的材料为合成纤维，为有机高分子材料，故C正确；

D.光导纤维主要材料为二氧化硅，为无机物，不是复合材料，故D错误；

故选D。

20、C

【解析】

A.加热条件下Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，所以该装置能制取二氧化硫，故A正确；

B.二氧化硫具有还原性，碘酸钾具有氧化性，二者可以发生氧化还原反应生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以

能用该装置还原碘酸根离子，故B正确；

C.从水溶液中获取硫酸氢钾应该采用蒸发结晶的方法，应该用蒸发皿蒸发溶液，生期用于灼烧固体物质，故C错误;

C.四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分离，故D正确；

答案选C。

21、D

【解析】

A.碱性氧化物指与水反应只生成碱，或与酸反应只生成盐和水的氧化物，可以说碱性氧化物一定是金属氧化物，但

不能说金属氧化物一定是碱性氧化物，如M112O7、CrO3,Na2O2等是金属氧化物但不是碱性氧化物，A错误；

B.电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，氨水是混合物，不属于电解质，B错误；

C.NaCl是由Na+和C1-构成的离子化合物，水溶液或熔融状态下都能导电，C错误；

D.纯净物是一种物质组成，只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定为纯净物，比如FeCb

和FeCh,D正确；

故答案选D,

22、C

【解析】

n(Sn)=11.9g-s-119g/mol=0.1mol,n(HNO3)=12mol/Lx0.1L=1.2mol,12mol/L的硝酸是浓硝酸，反应后溶液中c(H+)为

8molL-\说明生成的气体是二氧化氮，n(NO2)=8.96L-r22.4L/mol=0.4mol,设Sn被氧化后的化合价为x,根据转移

电子守恒得0.4molx(5-4)=0.1molx(x-0)

x=+4,

+

又溶液中c(H)=8mol/L,而c(NOr)=(1.2mol-0.4mol)4-0.1L=8mol/L,根据溶液电中性可判断溶液中不存在Sn(NO3)4,

所以可能存在的是SnO2-4H2O,

故选：C.

二、非选择题(共84分)

23、硝基浓硫酸、浓硝酸

取代反应

【解析】

产物中含有苯环，则A是苯，B为硝基苯，B到C是一个取代反应，考虑到E中氮原子和氯原子处于间位，因此C是

间硝基氯苯，D则是硝基被还原后变成了间氨基氯苯，E到F即题目信息中给出的反应，从F到G,分子式中少1个

O和1个H,而多出了一个CL因此为一个取代反应，用氯原子取代了羟基，最后再进一步取代反应得到H,据此来

分析本题即可。

【详解】

(1)根据分析，B是硝基苯，其官能团为硝基；

(2)硝化反应需要用到浓硫酸和浓硝酸组成的混酸；