高学新选择性必修册同步配套课件检测试卷

章末检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)17一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1.(2019·烟台第二中学高二月考)下列说法中正确的是A.键能越小，表示化学键越牢固，难以断裂B.两原子核越近，键长越长，化学键越牢固，性质越稳定C.破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量D.键能、键长只能定性地分析化学键的特性√1234567891011121314151618192021解析键能越大，表示化学键越牢固，难以断裂，故A错误；两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定，故B错误；破坏化学键时，消耗能量，而形成新的化学键时，则释放能量，故C正确；键能、键长能定量分析化学键的特性，故D错误。1234567891011121314151617181920212.(2019·烟台第二中学高二月考)下列有关化学键类型的叙述正确的是A.全部由非金属元素原子构成的化合物中肯定不存在离子键B.所有物质中都存在化学键C.已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在2个σ键(C—H)和3个

π键(C≡C)D.乙烷分子中只存在σ键，不存在π键123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析全部由非金属元素原子构成的化合物中可能存在离子键，如：氯化铵，故A错误；有的物质中不存在化学键，如稀有气体分子中不含化学键，故B错误；已知乙炔的结构式为H—C≡C—H，则乙炔中存在3个σ键和2个π键，故C错误；乙烷分子中只有单键，所以只存在σ键，不存在π键，故D正确。3.下列说法中不正确的是A.N2分子有一个σ键，两个π键B.同一分子内σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强C.两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键D.气体单质中，一定有σ键，可能有π键√123456789101112131415161718192021解析N2分子的结构式为N≡N，含有一个σ键，两个π键，故A正确；共价键重叠程度越大，越稳定，同一分子内σ键比π键强，故B正确；两个原子间形成共价键时，头碰头式的重叠方式只有一个，则两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键，故C正确；单原子分子不含共价键，如氦气，故D错误。4.下列关于CS2、SO2、NH3三种物质的说法正确的是A.CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子B.SO2和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子C.CS2为非极性分子，在三种物质中熔、沸点最低D.NH3在水中溶解度很大只是因为NH3是极性分子123456789101112131415161718192021√解析根据相似相溶规律，水是极性分子，CS2是非极性分子，所以CS2在水中的溶解度很小，故A项错误；因为SO2和NH3都是极性分子，水也是极性分子，根据相似相溶规律，二者均易溶于水，故B项正确；CS2在常温下是液体，SO2和NH3在常温下是气体，CS2的熔、沸点最高，故C项错误；NH3在水中溶解度很大，除了因为NH3是极性分子外，还因为NH3分子和H2O分子之间可以形成氢键，故D项错误。1234567891011121314151617181920215.(2019·徐州一中高二期末调研)无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放出氢原子，若点火，氢原子就会在该种频率下持续燃烧。上述中“结合力”实质是A.分子间作用力 B.非极性共价键C.氢键 D.极性共价键123456789101112131415161718192021解析水分子是由H原子和O原子构成的，H原子和O原子之间存在极性共价键，“释放出氢原子”必须破坏水分子内的氢氧键，这是一种共价键。√1234567891011121314156.(2019·河南高二期末)氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列说法正确的是A.不和氢氧化钠溶液发生反应B.分子中N≡C的键长大于C—C的键长C.分子中含有2个σ键和4个π键D.分子中既有极性键，又有非极性键√161718192021123456789101112131415解析氯气能与NaOH反应，氰气与氯气的性质相似，则能和氢氧化钠溶液发生反应，A项错误；分子中N原子半径小于碳原子，则分子中的N≡C的键长小于C—C的键长，B项错误；分子中含有3个σ键和4个π键，C项错误；分子中C—C为非极性键，N≡C为极性键，D项正确。1617181920217.PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似。下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3和NH3分子中孤对电子数相同C.PH3分子中H原子之间是非极性键D.PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N—H键能高√123456789101112131415161718192021123456789101112131415161718192021解析PH3分子结构和NH3相似，氨气是三角锥形结构，A正确；N元素和P元素属于同一主族，所以PH3和NH3分子中孤电子对数相同，B正确；P和H是不同的非金属元素，则二者形成的化学键是极性键，H原子之间不成键，C不正确；P元素的非金属性弱于氮元素的非金属性，N—H键能较高，故PH3分子稳定性低于NH3分子的稳定性，D正确。1234567891011121314151617181920218.三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热ΔH＝－3677kJ·mol－1(P被氧化为P4O10)，下列有关P4S3的说法不正确的是A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构B.P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价C.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键D.热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋

3SO2(g)

ΔH＝－3677kJ·mol－1√解析P原子最外层有5个电子，S原子最外层有6个电子，根据P4S3的结构可知，P形成3个共价键、S形成2个共价键，所以分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，故A正确；若P4S3中硫元素为－2价，磷元素为＋3价，化合价代数和不等于0，故B错误；同种原子间的共价键是非极性共价键，一个P4S3分子中含有三个非极性共价键，故C正确；燃烧热是1mol可燃物完全燃烧放出的热量，所以P4S3燃烧的热化学方程式为：P4S3(s)＋8O2(g)===P4O10(s)＋3SO2(g)

ΔH＝－3677kJ·mol－1，故D正确。1234567891011121314151617181920219.(2019·厦门外国语学校高二月考)下列关于苯乙炔的说法错误的是A.该分子有8个σ键，5个π键B.该分子中碳原子有sp和sp2杂化C.该分子存在非极性键D.该分子中有8个碳原子在同一平面上123456789101112131415161718192021√解析

苯乙炔分子中含14个σ键，苯环中的碳原子都是sp2杂化，每个碳原子与另外两个相邻的碳以碳碳键相连，且每个碳原子还与氢原子形成一个碳氢键。同时六个碳原子还会各自提供一个p轨道和1个电子共同形成大π键，共含3个π键，故A错误；分子中苯环中碳碳键是介于单双键之间的特殊化学键，碳原子都是sp2杂化，碳碳三键中是sp杂化，该分子中碳原子有sp和sp2杂化，故B正确；同种原子间形成的共价键为非极性键，碳碳键为非极性键，故C正确；苯环是平面形结构，碳碳三键是直线形结构，因此该分子中有8个碳原子在同一平面上，故D正确。12345678910111213141516171819202110.(2019·贵州罗甸县第一中学高二期末)下列关于价层电子对互斥模型(VSEPR模型)的叙述中不正确的是A.VSEPR模型可用来预测分子的空间结构B.分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构C.分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定D.中心原子上的孤电子对不参与互相排斥123456789101112131415161718192021√解析价层电子对互斥理论可用来预测分子的空间结构，故A正确；空间结构与价层电子对相互排斥有关，因此分子中价层电子对相互排斥决定了分子的空间结构，故B正确；多原子分子内，两个共价键之间的夹角，分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定，故C正确；中心原子上的孤电子对参与相互排斥，如H2O中中心原子为O，O有2个孤电子对，空间结构为V形，甲烷中中心原子为C，无孤电子对，空间结构为正四面体，故D错误。12345678910111213141516171819202111.(2019·宁夏银川二中高二月考)下列共价键①H—H、②H—F、③H—O、④N—H、⑤P—H中，键的极性由小到大的顺序正确的是A.①②③④⑤ B.⑤④③②①C.①⑤④③② D.②③④⑤①123456789101112131415√161718192021解析对于元素周期表中，同周期的元素从左到右原子半径减小，原子核对外层电子的引力增强，与氢元素形成共价键时极性增强，则极性由小到大分别是N—H、H—O、H—F；同主族的元素从上到下原子半径增大，原子核对外层电子的引力减弱，与氢元素形成共价键时极性减弱，对于第ⅤA族的元素，与氢元素形成共价键时，极性：N—H大于P—H；H—H属于非极性键，极性由小到大的顺序为：①⑤④③②。12345678910111213141512.(2020·云南大关县第二高级中学高二期末)若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是A.氢键；分子间作用力；极性键B.氢键；氢键；非极性键C.氢键；极性键；分子间作用力D.分子间作用力；氢键；非极性键161718192021√123456789101112131415解析固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸气主要是氢键被破坏，但属于物理变化，共价键没有破坏，水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是氢键、分子间作用力、极性键。16171819202113.(2019·新疆高二期末)下列事实与氢键有关的是A.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B.水加热到很高的温度都难以分解C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D.水结成冰体积膨胀解析HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与共价键有关系，A不选；水加热到很高的温度都难以分解与共价键有关系，B不选；CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高与分子间作用力有关系，C不选；水结成冰体积膨胀与氢键有关系，D选。√12345678910111213141516171819202112345678910111213141514.(2019·四川省南充高级中学高二月考)下列说法不正确的是A.的σ键和π键比例为4∶1B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为738、1451、7733、

10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离

子是X2＋C.Na、P、Cl的电负性依次增大D.CH3CH(OH)COOH分子中有手性碳原子161718192021√解析

的分子式为C4H8O4N2Cu，σ键和π键个数分别为18、2，其比例为9∶1，A错误；根据题给数据可知，I2与I3差距较大，则其最外层有2个电子，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2＋，B正确；Na、P、Cl为同一周期元素，原子序数依次增大，则电负性依次增大，C正确。12345678910111213141516171819202115.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高1234567891011121314151617√18192021解析根据元素在元素周期表中的位置可判断，X是N、Y是S、Z是Br、W是P、R是Ar。常压下五种元素的单质中，硫的沸点最高，故A错误；溴离子含有36个电子，和Ar的不同，故B错误；同周期自左向右非金属性逐渐增强，则S元素的非金属性比P元素的非金属性强，故C正确；氨气分子间含有氢键，所以氨气的沸点高于磷化氢的沸点，故D错误。12345678910111213141718192021151616.(2019·江苏省徐州一中高二期末)下列化合物中，含有3个手性碳原子的是A. B.C. D.123456789101112131415161718192021√123456789101112131415161718192021解析

含有3个手性碳原子，故A正确；

含有2个手性碳原子，故B错误；

含有1个手性碳原子，故C错误；

含有1个手性碳原子，故D错误。二、非选择题(本题共5题，共52分)17.(8分)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子(外围电子)排布为msnmpn；③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：(1)Z2＋的核外电子排布式是_________________________。1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d91234567891011121314151617181920211234567891011121314151617解析Z原子序数为29，则Z是Cu。Y原子价电子排布为msnmpn，则n为2，Y是第ⅣA族短周期元素，且Q、R、X、Y原子序数依次递增，由③知R、Q在第二周期，由④知Q为C，X在第ⅥA族，原子序数X<Y，则X为O，Y为Si，R为N。Cu2＋核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9。18192021(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是____(填字母)。a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙b.稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙b123456789101112131415161718192021解析稳定性是CH4>SiH4，因为C非金属性比Si强；沸点是SiH4>CH4，因为组成和结构相似的分子，其相对分子质量越大，分子间作用力越强，其沸点越高，故选b。(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为________(用元素符号作答)。Si<C<N123456789101112131415161718192021解析C、N、Si元素中N非金属性最强，其第一电离能数值最大。(4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中σ键与π键的个数之比为_______。3∶2解析C的相对分子质量为26的氢化物是C2H2，乙炔分子中碳原子与碳原子间形成了一个σ键和两个π键，碳原子与氢原子间形成两个σ键，则乙炔分子中σ键与π键个数之比是3∶2。18.(12分)(2020·云南双江第一完全中学高二月考)(1)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为________，中心原子的杂化方式为______。1234567891011121314151618192021173∶1sp2解析COCl2分子中有1个C==O和2个C—Cl，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，个数比3∶1，中心原子C的价层电子对数＝3＋

＝3，故中心原子杂化方式为sp2。123456789101112131415161819202117CH4sp3(3)用价层电子对互斥模型推断SnBr2分子中，Sn原子的轨道杂化方式为______，SnBr2分子中Br—Sn—Br的键角______120°(填“＞”“＜”或“＝”)。123456789101112131415161819202117sp2＜解析SnBr2分子中Sn原子价层电子对个数＝2＋

×(4－2×1)＝3，所以Sn原子的轨道杂化方式为sp2杂化，且含有一对孤电子对，所以该分子为V形分子，孤电子对对成键电子对有排斥作用，所以其键角小于120°。19.(11分)芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。(1)天冬酰胺所含元素中，_____(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。氮解析组成天冬酰胺的H、C、N、O分别有1、2、3、2个未成对电子。(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_____种。2解析碳原子全形成单键为sp3杂化，有1个双键的为sp2杂化，故有2种杂化方式。123456789101112131415161819202117(3)H2S和H2Se的参数对比见下表。①H2Se含有的共价键类型为________。123456789101112131415161819202117解析不同种元素形成的为极性键。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50极性键②H2S的键角大于H2Se的原因可能为_____________________________________________________。123456789101112131415161819202117解析S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，故H2S键角大。化学式键长/nm键角沸点/℃H2S1.3492.3°－60.75H2Se1.4791.0°－41.50S的电负性强于Se，形成的共用电子对斥力大，H2S的键角大A是______(填元素符号)，B的价电子排布式为________。编号I5/kJ·mol－1I6/kJ·mol－1I7/kJ·mol－1I8/kJ·mol－1A699092201150018770B670287451545517820C525766411212513860(4)已知钼(Mo)位于第五周期ⅥB族，钼、铬、锰的部分电离能如下表所示：123456789101112131415161819202117解析钼、铬、锰价电子数分别为6、6、7，根据电离能判断得出A、B、C分别有7、6、6个价电子，相同级别的电离能B大于C，所以B为铬，A为锰；铬的价电子排布式为3d54s1。Mn3d54s120.(11分)(2019·烟台第二中学高二月考)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要组成元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。(1)写出下列元素的名称X_____，Y_____，Z_____。(2)X—H和Y—H属于极性共价键，其中极性较强的是_______(X、Y用元素符号表示)。X的第一电离能比Y的_____(填“大”或“小”)。碳123456789101112131415161819202117氮硫N—H小(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式：________________________________________。(4)W的基态原子的价电子排布式为________。(5)Y元素的核外电子轨道表示式为______________________。3d64s2123456789101112131415161819202117(6)已知一种Y4分子结构如图所示：断裂1molY—Y吸收167kJ的热量，生成1molY≡Y放出942kJ热量。则由1molY4气态分子变成2molY2气态分子______(填“吸收”或“放出”)______kJ。放出882解析X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6，则其质子数＝12－6＝6，故X为碳元素；Y元素是动植物生长不可缺少、构成蛋白质的重要组成元素，则Y为氮元素；Z