山东省济南二中2024年下学期高三化学试题第七次月考考试试卷含解析

山东省济南二中2024年下学期高三化学试题第七次月考考试试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说

法错误的是（）

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

B.用聚氯乙烯代替木材生产快餐盒，以减少木材的使用

C.碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料

D.铜导线和铝导线缠绕连接处暴露在雨水中比在干燥环境中更快断裂的主要原因是发生了电化学腐蚀

2、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.18gT2O和18gH20中含有的质子数均为IONA

B.ILlmol/L的Na2cCh溶液中CtV-和HCCh一离子数之和为NA

C.78gNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为2NA

D.加热条件下，含0.2molH2s04的浓硫酸与足量铜反应，生成SCh的分子数小于O.INA

3、80C时，1L密闭容器中充入0.20molN204,发生反应N2O4—2NO2△"=+。获得如下数据：

时间/S020406080100

c(NO2)/moI・I/i0.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

-1

B.20〜40s内，V（N2O4）=0.004mol-L^s

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

4、为模拟氨碱法制取纯碱的主要反应，设计在图所示装置。有关说法正确的是（）

A.先从b管通入NH3再从a管通入CO2

B.先从a管通入CO2再从b管通入NH3

C.反应一段时间广口瓶内有晶体析出

D.c中装有碱石灰以吸收未反应的氨气

5、下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（）

A.糖类在一定条件下都可以水解生成乙醇和二氧化碳

B.油脂与乙酸乙酯都属于酯类物质，碱性条件下水解都称为皂化反应

C.硝酸铜溶液加入鸡蛋清中,可以使蛋清盐析而沉淀下来

D.淀粉在加热、稀硫酸催化下水解的产物葡萄糖的检验，应先加入NaOH溶液，再加入银氨溶液，水浴加热，看是否有银

镜出现。若出现银镜，证明有葡萄糖生成

6、将Na2（）2与过量NaHCCh混合固体在密闭容器中充分加热反应后，排出气体后最终剩余固体是（）

A.NaOH和NazChB.NaOH和Na2cO3

C.Na2cO3D.NazOi

7、2018年7月12日，我国科学家姜雪峰教授被评为“全球青年化学家元素周期表硫元素代言人”，其是目前为止第

一位人选的中国学者。下列说法或推测正确的是

()

PSCl

Se

A.单质S不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳

B.含氧酸的酸性:C1>S>P

C.沸点:H20cH2SVPH3

D.由H和S形成共价键的过程：—

8、常温下，有关O.lmol/LCH3coONa溶液（pH>7）,下列说法不正确的是（）

A.根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质

B.加水稀释过程中，c（H+）c（OlF）的值增大

C.加入NaOH固体可抑制CHCCKT的水解

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大

9、用如图所示装置探究Cb和NCh在NaOH溶液中的反应，若通入适当比例的CL和NCh,即发生反应

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O=

下列叙述正确的是

A.实验室中用二氧化镒与3mol-L-1的盐酸共热制备氯气

B.装置I中盛放的试剂是浓硫酸，作用是干燥氯气

C.装置III的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制备的NCh中含有NO,应将混合气体通入水中以除去NO

10、用98%浓硫酸配制500mL2mol/L稀硫酸，下列操作使所配制浓度偏高的是

A.量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线

B.定容时仰视500mL容量瓶的刻度线

C.量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶

D.摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线

11、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下O.lmol/LNa2s2。3溶液与pH=l的H2s。4溶液的说法正确的是（）

A.lLpH=l的H2s04溶液中，含H+的数目为0.2NA

B.98g纯H2s04中离子数目为3NA

C.含O.lmolNa2s2O3的水溶液中阴离子数目大于O.INA

D.Na2s2O3与H2s04溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA

12、由下列实验及现象不能推出相应结论的是

实验现象结论

某钾盐晶体中滴加浓盐酸，产生的气体通入品红产生的气体一定是

A品红溶液褪色

溶液中

SO2

向装有经过硫酸处理的CrO3（桔红色）的导管中

B固体逐渐由桔红色变为浅绿色（CF+）乙醇具有还原性

吹入乙醇蒸气

向2mL0.1moI/LFeCb溶液中加入铜粉，充分振铜粉溶解，溶液由黄色变为绿色，滴入

C氧化性：Fe3+>Cu2+

荡，再加入2滴KSCN溶液KSCN溶液颜色不变

向盛有CuO的试管中加入足量HI溶液，充分震固体有黑色变为白色，溶液变为黄色，CuO与HI发生了氧

D

荡后滴入3滴淀粉溶液滴入淀粉后溶液变蓝化还原反应

A.AB.BC.CD.D

13、下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）

滥剂>、>HO

A.N%NONO2>HNO3

B.浓缩海水5>B-s，.>HBr">Br2

C.饱和食盐水脚唬_>。2Ca（。电>漂白粉

D.H2和C12混合气体光照>HC1气体工盐酸

14、练江整治已刻不容缓，其中以印染工业造成的污染最为严重。某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要

含N2、CO2、Sth、NO、CO）,设计了如下工业流程：

下列说法错误的是

A.气体I中主要含有的气体有N2、NO、CO

B.X在反应中作氧化剂，可通入过量的空气

+

C.处理含NH4+废水时，发生离子方程式是：NH4+NO2=N2T+2H2O

D.捕获剂所捕获的气体主要是CO

15、下列说法不正确的是（）

A.牛油、植物油、汽油在碱性条件下的水解反应可以制造肥皂

B.氨基酸、蛋白质都既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液产生沉淀属于物理变化

D.用酶催化淀粉水解的水解液中加入银氨溶液，水浴加热，无光亮银镜生成，说明无葡萄糖存在

16、一种熔融KNO3燃料电池原理示意图如图所示，下列有关该电池的说法错误的是

A.电池工作时，Nth-向石墨I移动

-

B.石墨I上发生的电极反应为：2NO2+2OH-2e-=N2O5+H2O

C.可循环利用的物质Y的化学式为N2O5

D.电池工作时，理论上消耗的02和NO2的质量比为4：23

二、非选择题（本题包括5小题）

17、肉桂酸是一种重要的有机合成中间体，被广泛应用于香料、食品、医药和感光树脂等精细化工产品的生产，它的

完成下列填空：

（1）反应类型：反应II,反应IV。

（2）写出反应I的化学方程式o上述反应除主要得到B夕卜，还可能得到的有

机产物是（填写结构简式）。

（3）写出肉桂酸的结构简式______________________。

（4）欲知D是否已经完全转化为肉桂酸，检验的试剂和实验条件是□

（5）写出任意一种满足下列条件的C的同分异构体的结构简式。

①能够与NaHCO3（aq）反应产生气体②分子中有4种不同化学环境的氢原子。。

（6）由苯甲醛（可以合成苯甲酸苯甲酯（一COOCH?）,请设计该合成路线。

（合成路线常用的表示方式为：A黑黑＞B……目标产物）

18、一种合成聚碳酸酯塑料（PC塑料）的路线如下:

已知：①酯与含羟基的化合物可发生如下酯交换反应RCOOR'+R"OH.RC00R"+RZOH

CH,O

②PC塑料结构简式为：

CH,

(I)C中的官能团名称是,检验C中所含官能团的必要试剂有o

(2)D的系统命名为o

(3)反应II的反应类型为,反应UI的原子利用率为。

(4)反应IV的化学方程式为o

(5)ImolPC塑料与足量NaOH溶液反应，最多消耗________molNaOHo

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),其苯环上一氯代物有两种，则F的结构简式为；写出满足

下列条件的F的同分异构体的结构简式_________(任写一种)

①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1：2

②核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1

19、(14分)硫酸铜晶体(CuSO,5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、

石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

浸出液

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NHyH2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

D

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：CU+CUC12^=2CUC1,4CUC1+O2+2H2O^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2-CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUCI2+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为O

②装置中加入CUC12的作用是;最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含Bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSONHzO,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为o

20、单晶硅是信息产业中重要的基础材料。工业上可用焦炭与石英砂(SiO2)的混合物在高温下与氯气反应生成SiCk

和CO,SiCk经提纯后用氢气还原得高纯硅。以下是实验室制备SiCk的装置示意图:

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCLt、AlCb、FeCb遇水均易水解，有关物质的物理

常数见下表:

物质

SiCl4AlChFeCl3

沸点/℃57.7—315

熔点/℃-70.0一一

升华温度/℃—180300

（1）装置B中的试剂是,装置D中制备SiCk的化学方程式是0

（2）D、E间导管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH-C「和SO4"请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸

根离子（忽略空气中CO2的影响）。

（提出假设）假设1：只有sth”；假设2：既无sch?-也无CKX；假设3：o

（设计方案进行实验）可供选择的实验试剂有：3moi/LH2so4、ImoI/LNaOH,0.01moI/LKMnO4^澳水、淀粉-KI、

品红等溶液。

取少量吸收液于试管中，滴加3mol/LH2S04至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行

下列实验。请完成下表：

序号操作可能出现的现象结论

若溶液褪色则假设1成立

①向a试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色则假设2或3成立

若溶液褪色则假设1或3成立

②向b试管中滴加几滴____溶液

若溶液不褪色假设2成立

③向c试管中滴加几滴_____溶液—假设3成立

21、根据物质结构相关知识，回答下列问题：

（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与C1之间的有种。

（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的

面心,4个N原子在立方体内。

①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是

②晶胞中C原子的杂化方式为

③知该晶胞参数为anm,阿伏加德罗常数用以表示，则该晶体的密度为g-cm_3

(3)大n键可表示为口：,其中m代表参与形成的大n键原子数，n表示大n键的电子数，如。的大n键可表

示为口3则ah*中的大冗键可表示为。

(4)金属铭是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：62($04)3、及6207以及配离子[近(1120)3(阳3)3]"

等。

①基态铝原子的价电子排布式为O

②配离子[Cr(H20)3(NH3)3]"的结构可能有种。

(5)A1P因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000C,其晶胞结构如下图所示。

①C点的原子坐标为

②A1P的晶胞中，A1原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解题分析】

A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅能够与氢氧化钠等强碱反应生成硅酸盐和水，所以光导纤维

能够被碱腐蚀而造成断路，故A正确；

B.聚氯乙烯塑料因为含有氯，有毒，不可以代替木材，生产快餐盒，故B错误；

C.碳纳米管表面积大，易吸附氢气，所以可以用作新型储氢材料，故C正确；

D.铜铝两种金属的化学性质不同，在接触处容易电化学腐蚀，故D正确。答案选B。

2、D

【解题分析】

990

A.T2O的摩尔质量为22,18gTzO的物质的量为^mol,含有的质子数为五NA,A选项错误；

B.Imol/L的Na2c03溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO3*)+2c(HCO3-)+2c(H2co3)=2moi/L,贝!|

22

c(CO3)+c(HCO3)+c(H2CO3)=lmol/L,c(CO3)+c(HCO3)<lmol/L,即离子数之和小于NA,B选项错误；

C.78gNa2(h的物质的量为ImoL与足量CCh充分反应转移电子数应为INA,C选项错误；

D.随着反应的进行，浓硫酸的浓度降低变成稀硫酸后，不会再与铜发生反应，故加热条件下，含0.2molH2s04的浓

硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于O.INA,D选项正确；

答案选D。

3、D

【解题分析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ac

B.根据。=一计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【题目详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

B.20〜40s内，—=0-2mol/L-0-12mol/L=o.004mol-E1-s4,则。(N,。,=^o(NO,)=0.002mol-I?,B

A?20s2

项错误；

C.100s时再通入0.40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成NCh的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【题目点拨】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

4、C

【解题分析】

A.不能直接将氨气通入水中，会引起倒吸，A错误；B.先从a管通入氨气，再从B管通入CO2,B错误；C.NaHCCh

的溶解度随温度降低而增大，所以反应一段时间后广口瓶内有NaHCCh晶体析出，C正确；D.碱石灰能干燥氨气，但

不能回收未反应的氨气，D错误。

点睛：氨气极易溶于水，不能直接将氨气通入水中；氨气的干燥应采用碱性干燥剂，对其回收应采用酸性溶液或水。

5、D

【解题分析】

A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以分解为乙醇和二氧化碳。二糖和多糖在一定条件下都可以水解生成单糖。故A不选；

B.油脂在碱性条件下的水解才称为皂化反应。故B不选；

C.硝酸铜是重金属盐，加入鸡蛋清中可以使蛋清变性而沉淀下来，故C不选。

D.淀粉在稀硫酸催化下水解生成葡萄糖，葡萄糖中含有醛基，可以用银氨溶液来检验，在加银氨溶液之前必须先加入氢

氧化钠溶液以中和催化剂硫酸。故D选。

故选D。

6、C

【解题分析】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧

化碳过量，最终产物为碳酸钠。

【题目详解】

加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，二氧化碳和水与过氧化钠反应，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳、水均过

量，则反应后生成的固体中不可能存在过氧化钠，过氧化钠先与过量的二氧化碳反应生成碳酸钠，则最终产物为碳酸

钠；

故答案选Co

7、A

【解题分析】

A项、单质硫为非极性分子，依据相似相溶原理可知，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故A正确；

B项、元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性C1>S>P,最高价氧化物对应水化

物的酸性C1>S>P,但含氧酸的酸性不一定，如次氯酸为弱酸，酸性小于强酸硫酸，故B错误；

C项、水分子间能够形成氢键，增大了分子间作用力，而硫化氢和磷化氢分子间不能形成氢键，水的沸点高于硫化氢

和磷化氢，故c错误；

D项、硫化氢为共价化合物，用电子式表示硫化氢的形成过程为H*+《故D错误。

••1(

故选A。

【题目点拨】

本题考查元素周期律和化学键，注意元素周期律的理解，明确相似相溶原理、氢键对物质性质的影响，注意共价化合

物电子式的书写是解答关键。

8、B

【解题分析】

A.O.Imol/LCH3coONa溶液pH>7,溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，

属于弱电解质，故A正确；

B.常温下，加水稀释O.lmol/LClhCOONa溶液,促进醋酸根离子水解,但温度不变,溶液中水的离子积常数c(H+)・c(OIT)

不变，故B错误；

C.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固体，c(OH)增大，

平衡逆向移动，CH3c(XT的水解受到抑制，故C正确；

D.同pH的CH3coONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电

离,由水电离出的c(H+)前者大，故D正确；

故选B。

9、C

【解题分析】

A.实验室中用二氧化镒与浓盐酸共热制取氯气，而3moi的盐酸是稀盐酸，因此不能发生反应制取氯气，A错误；

B.该实验不需要保证氯气是干燥的，所以装置I中盛放的试剂是饱和NaCl溶液，作用是除去氯气中的杂质HC1气体，

B错误；

C.由于Nth气体不能再CCL,中溶解，气体通过装置III,可根据导气管口气泡的多少，观察气体流速，因此其作用是

便于控制通入Nth的量，C正确；

D.若制备的NO2中含有NO,将混合气体通入水中，会发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO,最后导致气体完全变质，

D错误；

故合理选项是Co

10、C

【解题分析】

A、量取浓硫酸时俯视量筒的刻度线，量取的浓硫酸偏小，则浓度偏低，故A错误；B、定容时仰视500mL容量瓶的

刻度线，定容时加入过多的水，所得溶液浓度偏低，故B错误；C、量取硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转入容量瓶，所

量取的浓硫酸的体积偏大，则所配稀硫酸的浓度偏高，故C正确；D、摇匀后滴加蒸储水至容量瓶刻度线，又加入过

多的水，所得溶液浓度偏低，故D错误；故选C。

11,C

【解题分析】

A.pH=l的硫酸溶液中氢离子浓度为O.lmol/L,故1L溶液中氢离子的物质的量为O.lmoL则个数为O.INA个，故A

错误；

B.硫酸是共价化合物，无氢离子，即纯硫酸中离子数为0,故B错误；

C.硫代硫酸根是弱酸根，硫代硫酸根离子在溶液中的水解会导致阴离子个数增多，故含O.lmolNa2s2O3的溶液中阴离

子数目大于O.INA,故C正确；

D.所产生的气体所处的状态不明确，气体的摩尔体积不确定，则22.4L气体的物质的量不一定是lmol,转移的电子

数也不一定是2NA,故D错误；

故答案为Co

【题目点拨】

考查物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键，常见问题和注意事项：①气

体注意条件是否为标况；②物质的结构，如硫酸是共价化合物，不存在离子；③易水解盐中离子数目的判断；选项C

为难点，多元素弱酸根离子水解后，溶液中阴离子总数增加。

12、A

【解题分析】

A.次氯酸钠与浓盐酸反应能够生成氯气，亚硫酸盐与浓盐酸反应能够生成二氧化硫，氯气与二氧化硫均使品红褪色,

则由现象不能判断产生的气体是SO2,故A符合题意；

B.CrO3可氧化乙醇蒸气，则乙醇具有还原性，故B不符合题意；

C.Cu与氯化铁发生氧化还原反应生成氯化亚铁、氯化铜，氧化性：Fe3+>Cu2+,故C不符合题意；

D.由现象可知生成Cui和碘单质，Cu、I元素的化合价变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；

故选：Ao

13、D

【解题分析】

A.NH3经催化氧化得到NO,NO被空气氧化得到NO2,NO2与水作用得到硝酸，符合工业生产实际，A项正确；

B.向浓缩海水中通入氯气可将单质澳置换出来，后面的两步属于漠的提纯反应，符合工业生产实际，B项正确;

C.电解饱和食盐水可以得到氯气，将氯气通入石灰乳可以制得漂白粉，符合工业生产实际，C项正确；

D.H?和CL的混合气体在光照下会发生爆炸，不符合工业生产实际，应改用点燃的方式来得到HQ,D项错误；

答案选D。

14、B

【解题分析】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO、CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,则气体H含有CO、N2,捕获剂所捕获的气体

主要是CO,以此解答该题。

【题目详解】

工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成固体I为CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的

N2、NO,CO,气体I通入气体X,用NaOH溶液处理后到的NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到

NaNO3,NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成氮气，则气体II含有CO、N2,捕获剂所捕获的气

体主要是COo

A.工业废气中CO2、SO2可被石灰乳吸收，生成CaCO3、CaSO3,因Ca(OH)2过量，则固体I为主要含有

Ca(OH)2>CaCO3、CaSO3,气体I是不能被过量石灰乳吸收的N2、NO、CO,A正确；

B.由分析可知，气体I是不能被过量石灰水吸收的N2、NO、CO,气体I通入气体X,用氢氧化钠溶液处理后到的

NaNCh,X可为空气，但不能过量，否则得到NaNCh,B错误；

C.NaNCh与含有NH4+的溶液反应生成无污染气体，应生成N2,发生氧化还原反应，离子方程式为

+

NH4+NO2-N2T+2H2O,C正确；

D.气体II含有CO、N2,经捕获剂所捕获的气体主要是CO,D正确；

故答案选B。

【题目点拨】

本题考查物质的分离、提纯的综合应用，侧重学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质，为解答该题的关

键，题目涉及废水的处理，有利于培养学生良好的科学素养，提高环保意识。

15、A

【解题分析】

A.汽油不是油脂，不能发生水解反应制造肥皂，选项A错误；

B.氨基酸、蛋白质都含有氨基和酸基，具有两性，既能和盐酸反应，也能和氢氧化钠溶液反应，选项B正确；

C.向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，蛋白质发生盐析，属于物理变化，选项C正确；

D.葡萄糖能发生银镜反应，无光亮银镜生成，说明用酶催化淀粉水解的水解液中无葡萄糖存在，选项D正确；

答案选A。

16、B

【解题分析】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极,发生的反应式为NO2-e-+NOy=N2O5,则石墨II为正极,发生还原反应,反应式为O2+4e+2N2O5=4NO3,

该电池的总反应为：4NO2+02=2N2OSo

【题目详解】

由图示可知，原电池中负极发生氧化反应、正极发生还原反应，石墨I通入NO2生成N2O5,发生的是氧化反应，故

石墨I是负极，发生的反应式为Nth-e+NCh-=N2O5,则石墨II为正极，发生还原反应，反应式为O2+4e+2N2（）5=4

NO30

A.电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，石墨I是负极，NO3-向石墨I移动，A正确；

B.该电池一种熔融KNO3燃料电池，负极发生氧化反应，石墨I上发生的电极反应为：NO2-e+NO3=N2O5,B错误;

C.石墨I生成N2O5,石墨U消耗N2O5,可循环利用的物质Y的化学式为N2O5,C正确；

D.原电池中正极得到的电子数等于负极失去的电子数，故电池工作时，理论上消耗的02和Nth的物质的量之比是

1:4,则消耗的02和NO2的物质的量之比是4：23,D正确；

答案选D。

【题目点拨】

考生做该题的时候，首先从图中判断出石墨I、石墨H是哪个电极，并能准确写出电极反应式，原电池中阴离子移向

负极、阳离子移向正极，原电池工作时，理论上负极失去的电子数等于正极得到的电子数。

二、非选择题（本题包括5小题）

gCH=aKXXli

17、取代反应消去反应

新制Cu（OH）2悬浊液、加热（或银氨溶液、加热）或

—COOHCOOCH1

聿“，A

【解题分析】

CTMO

根据上述反应流程看出,结合I及有机物B的分子式看出，有机物A为甲苯；甲苯发生侧链二取代，然后再氢

OH

氧化钠溶液中加热发生取代反应，再根据信息R—C—RXH)

OH

C3IO

与乙醛发生加成反应生成,加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化

CH=CHCOOH

剂氧化为肉桂酸

【题目详解】

HO—CHCHaCMO

।।加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,

(D综上所述，反应n为氯代燃的水解反应，反应IV为

为消去反应；正确答案：取代反应；消去反应。

CHOj

(2)甲苯与氯气光照条件下发生取代反应，方程式为:,氯原子取代甲苯中

甲基中的氢原子，可以取代1个氢或2个氢或3个氢，因此还可能得到的有机产物是正确答案:

HOCHCMaCHO

(3)反应IV为加热失水得到含有碳碳双键的有机物D,有机物D被弱氧化剂氧化为肉桂酸，结

CH=aKXX»CH=aKXXli

构简式人;正确答案：/人

(4)有机物D中含有醛基，肉桂酸中含有蝮基，检验有机物D是否完全转化为肉桂酸，就是检验醛基的存在，所用

的试剂为新制的氢氧化铜悬浊液、加热或银氨溶液，加热，若不出现红色沉淀或银镜现象，有机物D转化完全；正确

答案：新制Cu(OH)2悬浊液、加热(或银氨溶液、加热)。

(5)有机物C分子式为C9H10O2,①能够与NaHCOKaq)反应产生气体，含有竣基；②分子中有4种不同化学环境

COOH

的氢原子，有4种峰，结构满足一定的对称性；满足条件的异构体有2种，分别为：①八和

COCM1000HCOOH

;正确答案：E丫丁6或。

CHjCHjCH,CH）

（6）根据苯甲酸苯甲酯结构可知，需要试剂为苯甲醇和苯甲酸；苯甲醛还原为苯甲醇，苯甲醛氧化为苯甲酸；苯甲醇

和苯甲酸在一定条件下发生酯化反应生成苯甲酸苯甲酯；具体流程如下：

—CMjOH

HWCtfOHh;正确答案:

***・A

CHiOH；

僵化剂，A

COOCN]

AA

18、溟原子NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液2■丙醇氧化反应100%

CH.

O”0

〃HOHZ

11CH3O—c—OCH3-吒oYD^fYZ）一°-3。飙+（2；-1）CH3OH

CH3CH3

【解题分析】

oo

IIII

cc

B为CH2=CH2,B发生氧化反应n生成环氧乙烷，环氧乙烷与二氧化碳发生反应in生成,,,,,,与

\/\/

CH2-CM2CH2-CH2

o

II

甲醇反应为信息的反应，反应的化学方程式是“',,催化剂CH:OHO，生成

/+2CH,OH------------»I+CHjOCOCH,

CH,OH

HOCH2CH2OH;fnCH3OCOOCH3；A在一定的条件下与HBr发生加成反应，根据原子守恒知，A为C3H6,结构简式

为CH2=CHCH3,C为CH3CHBrCH3,C中NaOH溶液中力口热发生水解生成D,D为CH3cHOHCH3,D在铜作催化

剂，加热条件下氧化成丙酮，丙酮与;二；LOH发生反应I生成E,E与丙酮发生反应IV生成PC。

【题目详解】

(1)C为ClhCHBrCM,官能团名称是澳原子，C中NaOH溶液中加热发生水解生成D和漠化钠，先加稀硝酸中和

氢氧化钠，再加硝酸银溶液，产生白色沉淀，检验C中所含官能团的必要试剂有NaOH溶液、稀硝酸、硝酸银溶液。

(2)为CH3CHOHCH3,D的系统命名为2-丙醇。

(3)B为CH2=CH2,B发生氧化反应H生成环氧乙烷，反应II的反应类型为氧化反应，环氧乙烷与二氧化碳发生反

O

cII

应m生成,,,反应ni的原子利用率为io。％。

\/

CHj—CH,

(4)E与丙酮发生反应IV生成PC,反应IV的化学方程式为

胃、0CH,0

nHOH^-f—OH„CHQ-2-OCHR^*吒代OCH、+(2H-1)CH3OH

CH3CH3

(5)酚形成的酯水解时需消耗2moiNaOH,PC的一个链节中有2个酚形成的酯基，ImolPC塑料与足量NaOH溶液

反应，最多消耗4nmolNaOH。

(6)反应I生成E时会生成副产物F(C9Hl2O2),分子式为C9H12O2且符合属于芳香化合物，其苯环上一氯代物有两种,

CH>

F的两取代基只能处于对位，则F的结构简式为C—OH；

CH,

能满足下列条件的F的同分异构体①分子中含有苯环，与NaOH溶液反应时物质的量为1:2,②核磁共振氢谱显示有

5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为6：2：2：1：1,符合条件的是二元酚类，符合条件的同分异构体结构简式为:

察

【题目点拨】

本题考查有机物的合成，把握合成流程中官能团的变化、有机反应、习题中的信息为解答的关键，注意有机物性质的

应用，难点(6),注意掌握同分异构体的书写方法。

19、增大反应物接触面积，提高氨浸的效率「Cu（NH3）412（OH）2co3—2CUO+CO2T+8NH3T+H2OA制化

学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性分液漏斗做

催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大（合理即可）

—X100%（或竺^%）

250a5a

【解题分析】

（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及浸取率。

（2）由题意可知，氨浸时生成[Cu（NH3）4]2（OH）2co3,加热蒸氨的意思为加热时[Cu（NH3）4]2（OH）2c03分解生成氨气，

由[Cu（NH3）4]2（OH）2c03的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为

rCu（NH3）4l2（OH）2CO3^2CuO+CO2T+8NH3t+H2Oo

（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸镂，为了防止倒吸，合适的装

置为A；净化后生成硫酸镀溶