天津市武清区2023-2024学年高三年级上册册第三次质量检测化学调研试卷（附答案）

天津市武清区2023-2024学年高三上学期第三次质量检测化学

模拟试题

可能用到的相对原子质量：H:10:16N:14Na:23S:32Cl:35.5Fe:56

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题另有一个选项符合题意）

1.我国力争在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，下列说法不正确的是（）

A.金刚石和石墨是碳的两种不同的单质，二者互称同素异形体

B.石墨转变为金刚石要吸收热量，故石墨比金刚石稳定

C.考古时常用于测定文物年代的是碳元素的一种核素fc

D.通过净煤技术，如煤的气化和液化可以减轻温室效应

2.下列有关化学用语的表示方法正确的是（）

A.用电子式表示MgJ的形成过程为：+Mg+CB-*［：Ci：］M^-DCl：］

B.水的电子式：H+［O:］2H+

C.M2+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为:a+b+2

a+2M

D.35Q-的结构示意图:

3.下列有关物质结构的说法不正确的是（）

NaCl晶胞CsCl晶胞CO?晶胞

A.C-C键比Si-C键键长短，故金刚石比金刚砂熔点更高、硬度更大

B.氯化钠晶体与氯化能晶体中，cr的配位数均为6

C.干冰晶体采用分子密堆积，每个CC）2周围紧邻12个CC）2

D.是极性分子，但由于极性微弱，它在CC14中的溶解度高于在水中的溶解度

4.下列说法正确的（

①分子中P原子采用的轨道杂化方式为Sp3

②C2H2分子中只有以S轨道与sp杂化轨道“头碰头”方式重叠而成的O键

③CaO的熔点高于KC1的熔点

④NH/中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大

⑤H?。比H2s稳定是由于H2O分子之间存在氢键

A.①②B.③④⑤C.①②③D.①③④

5.电化学的应用领域非常广泛。下列说法不正确的是()

A.电解Cud2溶液时，与直流电源负极相连的石墨棒上逐渐覆盖红色的铜

B.铜板上铁钾钉在中性水膜中被腐蚀时，正极发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OOfT

C.电解饱和食盐水的过程中，阴极区碱性增强

D.铅蓄电池放电时，电子由PbC>2电极通过导线流向Pb电极

6.下列有关的推论正确的是()

A.S(g)+O2(g)=so(g)AH-S(s)+O2(g)=So(g)AH2,则AH]<AH2

B.已知298K时，向密闭容器中加入O.lmolN2和0.3molH2,达平衡时放出的热量为QkJ

1

则该反应的热化学方程式为N2(g)+3H2(g)^2NH3(g)AH=-10QkJ-mol

1

C.2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH^lkJ-mor,则碳的燃烧热的数值小于110.5kJ-mol"

+1

D.OH(aq)+H(aq)=H2O(l)AH=-57.4kJ-mol,则含有40gNaOH的稀溶液与过量稀醋

酸充分反应，最终放出的热量为57.4kJ

7.反应2205©f4NO2(g)+C)2(g)经历如下历程：

第一步N2O5^NO3+NO2,快速平衡；

第二步NO2+NO3-NO+NO2+O2,慢反应；

第三步NO+NO392NO2,快反应。

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是()

A.V(N2(D5)=V(NO3)此时第一步反应处于平衡状态B.反应的中间产物只有NC>3

C.第二步中NC>2与NC>3的碰撞仅部分有效D第三步反应的活化能较高

8.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（

直流电源

石墨n

(OH

Fe体

胶

①②

A.装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.装置②通电一段时间后石墨I电极附近溶液红褐色加深（已知氢氧化铁胶粒带正电荷）

C.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电子迁移方向为b-d-c-a

D.若用装置④电镀，M为CuSC>4溶液，可以实现在铁上镀铜

9.含主族元素N、F、CkAs、Se等的某些化合物对工农业生产意义重大，下列说法正确

的是（）

A.N元素基态原子所有价电子的电子云轮廓图均为哑铃形

B.Se元素基态原子的电子排布式为[Ar]4s24P4

C.0、F、Cl电负性由大到小的顺序为F>Cl>0

D.第一电离能As>Se

10.下列实验能达到实验目的的是（）

实验内容实验目的

盛有4mLimol/LKMnC）4酸性溶液的两只试管，一只加入

探究浓度对反应速率的

A2mLO.lmol/LH2c2O4溶液，另一只加入

影响

2mL0.2mol/LH2c2O4溶液

比较确定铜和镁的金属

B用石墨电极电解Mg（NC）3）2、CU（NC）3）2的混合液

活动性强弱

将50mL0.5mol/L的氢氧化钠溶液迅速倒入

C测定中和热

50mL0.5mol/L的盐酸中并不断搅拌

D向2支试管中各加入相同体积、相同浓度的Na2s2O3溶液，探究温度对反应速率的

再分别加入不同体积相同浓度的稀硫酸，分别放入冷水和热影响

水中

A.AB.BC.CD.D

11.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应：

SO2(g)+NO2(g)^SO3(g)+NO(g),正反应速率随时间变化的示意图如下图，下列结论中

正确的个数为()

①反应在c点到达平衡

②SO2浓度：a点大于C点

③反应物的总能量高于生成物的总能量

④逆反应速率图象在此时间段内和上图趋势相同

⑤混合物颜色不再变化，说明反应达到平衡

⑥达到平衡后，改变容器体积增大压强，逆反应速率可能先增大后减小

A.2个B.3个C.4个D.5个

12.恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：

2NH3(g)^N2(g)+3H2(g),测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如

下表所示，下列说法不正确的是()

编c（NH3）/（10-3moi

表面积/cn?020406080

①a2.402.001.601.200.80

②a1.200.800.40X

③2a2.401.600.800.400.40

A.相同条件下，增加NH3的浓度，反应速率增大

-5-11

B.实验①，0-20min,v(N2)=1.00xl0mol-L-min

C.实验②，60min时处于平衡状态，x<0.2

D相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大

二、填空题(本题共4小题，共64分)

13.磷酸氯喳在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(SARS-CoV-2)的感染。磷酸氯唾的

结构如图所示，据此回答下列问题。

(1)基态P原子中，电子占据的最高能级符号为O

(2)磷酸氯喳中N原子的杂化方式为,NH3沸点比AsH?的沸点高，

其原因是。

(3)如图1所示，每条折线表示周期表IVA〜VIIA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个

小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是(用化学式表示)。

(4)CO?在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图2所示。则该晶体的类型属于

晶体。

(5)图3为FeO晶胞，FeO晶体中Fe?+距离最近且相等的Fe?+有个，若晶胞边

长为bnm,则该晶体的密度为g-cm3o(用NA表示阿伏伽德罗常数)

图1图2图3

14.A、B、C、D、E、F为短周期元素，其中C的原子序数最小，它们的最高正价与原子半

径关系如下图所示。回答下列问题：

“原子半径/pm

200A

150

100

50

0

+1+3+4+5+6+7化合价

（1）F离子半径A离子半径（填“化合物EF?的电子式为

（2）从原子结构角度解释A金属性强于B的原因：

（3）下列C原子最外层电子排布图表示的状态中，能量最低的是o

A.01”口IB.0目1”IC.回hillID,0口口”

（4）化合物AD3常用于安全气囊，该化合物含有的化学键类型有o

A.离子键B.极性键C.非极性键

（5）某一元素的逐级电离能（kJ/mol）数据如下:

第一电离能第二电离能第三电离能第四电离能第五电离能

800.62427.13659.725025.832826.7

该元素原子最外层电子数是。

（6）在硝酸工业中，D的氢化物能发生催化氧化反应，写出该反应的化学方程式

15.降低能耗是氯碱工业发展的重要方向。

（1）我国利用氯碱厂生产的H?作燃料，将氢燃料电池应用于氯碱工业，其示意图如下图。

①a极为(填“正”或“负”)极。

②乙装置中电解饱和NaCl溶液的化学方程式为

③下列说法正确的是。

A.甲装置可以实现化学能向电能转化

B.甲装置中Na+透过阳离子交换膜向a极移动

C.乙装置中c极一侧流出的是淡盐水

④实际生产中，阳离子交换膜的损伤会造成0H一迁移至阳极区，从而在电解池阳极能检测到

02,产生02的电极反应式为。

⑤下列生产措施有利于提高Cl2产量、降低阳极。2含量的是。

A.定期检查并更换阳离子交换膜

B.向阳极区加入适量盐酸

C.使用cr浓度高的精制饱和食盐水为原料

(2)降低氯碱工业能耗的另一种技术是“氧阴极技术”。通过向阴极区通入避免水电离的

H+直接得电子生成H2,降低了电解电压，电耗明显减少。“氧阴极技术”的阴极反应为

16.CO2资源化能有效应对全球的气候变化，并且能充分利用碳资源。

(1)催化加氢合成其过程中主要发生下列反应：

CC>2CH4

反应I：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)AH=-890.3kJ-mor1

1

反应H：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=+2.8kJ-mol

1

反应HI：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH=-566,0kJ-mor

则反应CH4(g)+2H2(D(g户CC)2(g)+4H2(g)的AH=kJ•mol"。

(2)电解法转化CO,可实现CO?资源化利用。电解CO?制HCOOH的原理示意图如图1。

转

化8W

率^

或

选

择2<

2cw

性

％

r2

20280320360

温度/C

图1图2

写出阴极CO2还原为HCOO的电极反应式：,

电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是

(3)CO2催化加氢合成二甲醛。

反应I：CO2(g)+H2(g)^^CO(g)+H2O(g)AH=+41.2kJ-mor'

1

反应n：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)AH=-122.5kJ-mol

①反应II的平衡常数表达式K=0

②在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CO的选择性

CO的物质的量

(CO的选择性=xlOO%)随温度的变化如图2。

反应的CC>2的物质的量

T°C时，起始投入3moic。2、6molH2,达到平衡时反应I理论上消耗H2的物质的量为

mole合成二甲目迷时较适宜的温度为260°C,其原因是

化学答案

一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）

1-5DCBDD6-10ACDDB11-12BA

二、填空题（本题共4小题，共64分）

13.（15分）除标注外，其余每空2分

（1）3p（2）sp?、sp3；NH3可形成分子间氢键，ASH3分子间无氢键