2023届河南省鹤壁市高三年级上册第三次模拟考试化学试题及答案

鹤壁市高中2023届第三次模拟考试化学试卷A.SCh既是氧化产物又是还原产物

B.CuFeS?既作氧化剂又作还原剂

注意事项：

C.每生成ImolC^S,有4moi硫被氧化

i.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2.请将答案正确填写在答题卡上D.每转移L2mol电子，有0.2mol氧气被还原

可能用到的近似相对原子质量Na：23H：1S：320：16Al:276.已知W、X、Y、Z均为短周期元素，常温下它们的最高价氧化物对应的水化物溶

第I卷（选择题）液（浓度均为0.01moll/）的pH和原子半径、原子

一、单选题（每题3分，14题和15题4分，共47分）序数的关系如图所示。下列说法正确的是（）

1.化学与生产生活密切相关，下列有关说法错误的是A.单质的氧化性：Z<Y

A.“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的不同性质B.简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

B.在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化C.简单离子半径：Z>Y>W>X

C.陶瓷、水泥和石英玻璃都属于硅酸盐产品D.X与Z的最高化合价之和为8

D.开发全降解CO?塑料，可缓解日益严重的白色污染7.香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生活活性，香豆素-3-粉酸可由水杨醛制

2.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是备。下列说法正确的是

A.2gNaHSCU晶体中含有氢离子的数目为O.INA

CH2(COOCiH5)2

B.ILlmol-L-1淡化铉水溶液中NH；与H-离子数之和等于NAO*

C.2.7g铝与足量氢氧化钠溶液反应，氧化剂分子数为0.3NA香亘素-3身酸

D.密闭容器中2moiNO与ImolO?充分反应，产物的分子数为2NAA.水杨醛分子中有三种官能团

3.下列说法不本碘的是B.中间体X易溶于水

A,纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同C.香豆素-3-按酸能使酸性高钵酸钾溶液褪色

B.加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏D.Imol水杨醛最多能与3molH2发生加成反应

C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变8.关于下列实验的说法不正确的是

D.石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分f间作用力的破坏-CH,COOH

r4溶液

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大共存的是加用

------►pH减小

A.pH=l的溶液中：HCO、、K+、ChNa+

无色溶液中：、、、

B.NH：K+MnO；NO；冒溶液---CH,COONa

日溶泼穹溶液

C.含有SO；的溶液中：NO；、OH\Na\Ba2+

D.含有OH•的溶液中：Na\CO：、ChK+D.混合液中

B.溶液的pH减小是

5.火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分为CuFeSz,其中Cu、Fe均为+2价），其反A.CECOO的C.NH4cl可促进c(CH3co0)和

CH；co0-水解平衡移

水解程度增大1CH3co0-的水解c(CH3coOH)之和大

应为：2CuFeS+O2-CuS+2FeS+SO2o关于此反应，下列说法错误的是动的结果

22于c(Na+)

试题

9.多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现TC时(各下列有关说法错误的是

物质均为气态)，甲醇与水在钢基催化剂上的反应机理相能量图如下：

下列说法正确的是()A.放电时，Li•脱离石墨，经电解质嵌入正极

B.充电时的阳极反应为LiFePO4-xe=Li,.vFePO4+xLi'

A.反应n的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)->H2(g)+CO2(g)-QkJ(Q>0)

B.1molCH30H(g)和1molH?O(g)的总能量大于1molCCh(g)和3molH?(g)的总能量C.充电时电子从电源经铝箔流入正极材料

c.选择优良的催化剂降低反应i和n的活化能，有利于减少过程中的能耗D.若初始两电极质量相等，放电过程中当转移2$个电子时，两电极的质量差为28g

D.CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂13.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是

10.能正确表示下列反应的离子方程式的为物质(括号内为杂质)除杂试剂

A.铜和稀硝酸反应：Cu+4H^+2NO；=CU2++2NO,T+2H,0

AFeCh溶液(FeCh)Fe粉

2

B.向酸性高钵酸钾溶液中通入少量二氧化硫：5SO2+2MnO4+2H2O=5SOV+2Mn-+4H1

BNaCl溶液(MgCh)NaOH溶液、稀HC1

C.氢氧化钢溶液中滴加少量明矶溶液：2Ba"+3OH+A产+2SO；=A1《)H)»+2BaSO4l

铅酸蓄电池正极充电时的反应式：；

D.Pb-2e+SO=PbSO4CCl2(HC1)H2O、浓H2so4

11.反应2NO(g)+2C0(g)UN2(g)+

DNO(NO2)H2O、无水CaCL

2cO2(g)+Q(Q>0)可用于消除汽车尾气中

14.金属辂常用于提升特种合金的性能。工业上以铭铁矿(主要成分为Fcoqo-含

的有害气体。在密闭容器中充入4moiW依

•有少量为原料制备金属铭的流程如下图。下列说法不正确的是

NO和5molCO,平衡时NO的体积分数余

寿30S△Al

随温度、压强的变化关系如图。下列说法M-►Cr(0H)3----►Cr0i-..>Cr

S2»52高温

O

错误的是N④

Na2CrO4-

|0

A.温度：TI>T2NaCrO.,

锅铁NazCO：、2浓硫酸电解

矿粉灼烧XFeO

B.a点达到平衡所需时间比c点短23C»溶液A--------►Cr

NaAlO,③

A1(OH)3

C.c点NO的平衡转化率：50%20M①

D.若在e点对反应容器升温的同时扩大压去MPaA.①中需持续吹入空气做氧化剂

体积使体系压强减小，重新达到的平衡状态可能是图中的c点B.②中需加入过量稀硫酸

12.磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命,C.③中浓硫酸的作用是提高c(H，)促使Cr元素转化为50宗

放电时的反应为：LiCe+LJFePO,U6C+LiFcP0-某磷酸铁锂电池的切面如图所示。D.④中每生成ImolCr,转移3moie，

试题

15.一定温度下，将足量的BaSCh固体溶于50mL水中，充分搅拌，慢慢力口入Na2cCh己知：SO3的熔点是16.8℃,沸点是44.8℃。

固体，随着c（CO；）增大，溶液中c（Ba?+）的变化（3）根据实验需要，应将F、G处替换成图中的装置，则F选（填序号，下同）:

曲线如图所示。下列说法不正确的是G选o

A.该温度下，Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3）

B.加入Na2cO3固体，立即有BaCCh固体生成

碱

蒸

C.BaCCh的Ksp=2.5xl0-9浓

石

储

硫

灰

水

c（CO；）酸

D.曲线BC段内，C（SO：）=25

c(COf)/(X104mol-L')①②③④

第n卷（非选择题）

（4）在A中加入amolN电SO,粉末与足量浓硫酸完全反应，当反应结束时，让B装置继

二、实验题（14分）

续再反应一段时间，最后测得G处装置增重bg,则此时SO?的转化率为（用

16.某小组同学设计了如图所示的实验装置来进行实验探究:

含a、b的代数式表示）。

三、工业流程题（16分）

17.磁性材料产业是21世纪各国竞相发展的高科技支柱产业之一，磁性材料广泛用

于电子信息、军事技术等领域。碳酸镒主要用于制备软磁铁氧体，工业上用氯化铉焙

烧锌矿粉制备高纯度碳酸锌的工艺流程如下：

氯化铁

菱铳矿粉

浸

出

氯化铉蒸发结晶CO2+NH3浸出渣液

［滤液;—碳酸氢核

碳酸钵产品干燥碳化结晶净化除杂

【.氨的催化氧化:滤饼净化液

已知：①锦和粉的主要成分是MnCO-还含少量Fe、ALCa、Mg等元素。

（1）A中加入的是一种黑色的固体，D中装的试剂为,

②相关金属M"离于c（Mn'）=0.1mol.LT形成M（OH）沉淀的范围如下:

（2）甲、乙同学分别按图示装置进行实验，一段时间后，装置G中的溶液都变成蓝色,1tpH

甲观察到装置F中有红棕色气体，乙观察到装置F中有白烟生成。E中反应的化学方金属离子Fe',A广Fe?1Mg24Ca;1Mn2,

程式为，G中溶液变蓝的原因是（用离子方程式表示）。甲、乙两同

开始沉淀的pH1.53.8639.610.68.8

学分析了F装置现象不同的原因，乙同学通过改变实验操作：,也在F中看

到了红棕色气体生成。沉淀完全的pH2.85.28311.612.610.8

H.测定SO?转化为SO3的转化率:回答下列问题:

试题

(1)“焙烧时发生的主要反应的化学方程式为。CO2CH3OHCOH2O

(2)浸出液“净化除杂”过程如下：

起始量/mol4.08.0000

①加入MnO?将耐，氧化为Fe",反应的离子方程式为。

1平衡量/molni3.0

②加入MnCO3调节溶液pH范围为,将人产、Fe,变为沉淀除去。

(3)碳化结晶时，反应的离子方程式为o已知起始时总压强为1.5pkPa,平衡时体系总压强为pkPa,则表中m=—,反应i

(4)流程11>能循环利用的物质除了氯化钱之外还有。的平衡常数Kp=—o(含p的式子表示)

三、原理综合题(10分)选做题五、结构与性质(每空2分，共16分)

18.煤炭燃烧时产生大量SO?、NO对环境造成很大污染，将煤进行气化和液化是减19.N%具有易液化、含氢密度高、应用广泛等优点，N%的合成及应用一直是科学

少污染的有效手段。研究的重要课题。

(1)煤的液化是现代能源工业中重点推广的能源综合利用方案，最常见的液化方法为用(1)以H?、N2合成NH3,Fe是常用的催化剂。

煤生产CHjOHo已知制备甲静的有关化学反应及平衡常数如下：①基态Fe原子的电子排布式为。

i：CO2(g)+3H2(g)^^CH3OH(g)+H2O(g)AHI②实际生产中采用铁的氧化物FezCh、FeO,使用前用H2和N2的混合气体将它们还

ii：CCh(g)+H2(g)----^CO(g)+H2O(g)AH2=41.2kJ/mol原为具有活性的金属铁。铁的两种晶胞(所示图形为正方体)结构示意如下：

iii：CO(g)+2H2(g)7=iCH3OH(g)△%=-132.0kJ/mol

850℃时，三个反应的平衡常数分别为Ki=160、用=243、肉=160。

do。。

®AHi=—,该反应在—(填“高温”或“低温”)能自发进行°

②850℃时，在密闭容器中进行反应i,开始时只加入CO2、H2,反应lOmin后测得各

i.两种晶胞所含铁原子个数比为<,

组分的浓度如表。比较正、逆反应的速率的大小：v1I;___v逆(填“>皿〈”或『”)。

ii.图1晶胞的楂长为叩m(lpm=lxio/Ocm),则其密度p=gpm，。

物质H2CO2CH3OHH2O

③我国科学家开发出Fe-LiH等双中心催化剂，在合成Nh中显示出高催化活性。

浓度

0.20.50.80.8第一电离能(L)：h(H)>h(Li)>h(Na),原因是—o

/mol/L

(2)化学工业科学家侯德榜利用下列反应最终制得了高质量的纯碱：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3j+NH4Cl

(2)在CO?利用的科研中，中科院天津工业生物所将H?与CO2反应合成甲醇，再由甲

©1体积水可溶解1体积C02，1体积水可溶解约700体积NH3ONH3极易溶于水的

醇经若干酶促反应合成淀粉，首次在实验室实现二氧化碳到淀粉的从头合成。该研究原因是O

成果在碳中和、碳排放、温室效应、粮食危机等方面有着重大意义。回答下列问题：②NaHCCh分解得Na2co3。CO;空间结构为。

保持温度T不变，在一刚性密闭容器中，充入一定量的CO2和Hz,同时发生反应i(3)NH3、NH3BHM氨硼烷)储氢量高，是具有广泛应用前景的储氢材料。

和ii,起始及达平衡时，容器内各气体的物质的量如表所示。

元素HBN

电负性2.12.03.0

试题

①NH3BH3存在配位键，提供空轨道的是oc.P2Tp3的过程中可能得到线型高分（■

②比较熔点：NH3BH3CH3cH3（填“〉"或"V"）od.碱性条件下，P3可能彻底水解成小分子物质

六、有机推断题（16分，除标注外，其余每空2分）0,O

RT_R，_L_MQUR卷丽

20.一种环状高分子P3的合成路线如图：（7）已知：uH7Hq；Q（CcHnNO）是用于合成单体I的中间

DEF体。如图是以茶酚为原料合成Q的流程，M-N的化学方程式是（3分）。

-CHCCHjOH浓

CHOB。H,SO/1ICJIQ2cl

《^-0H一回一回吊^回

单体I催口

环状高分子P3•二定条件--妈生高分子？2•梵二,高分子P1

OCH,

HOKTH/rC-CH-l-CHa-CH-l^l-CHj-C-twC1

已知：①P2的结构为CH,N.0%

I\icHjCHiOCHjCHjOCH,

O0

RO-C-a1-Cl+nHX>CHCCH-f-CHi'€H~kc,

②&，'i（手表示取代基）

R--CSCH,

③RC-RN•尸N/R

（1）A是一种常用的化工原料，其中包括的官能团是_。

（2）B—C的反应类型是—。

（3）D生成CH三CCH20H的反应条件是。

（4）上述流程中生成F的反应为酯化反应，则该反应的化学方程式是，

（5）单体H的结构简式是o

（6）下列说法正确的是（3分）（填字母）

a.F-Pl的反应类型为缩聚反应

试题

高三

鹤壁市高中2023届第三次模拟考试化学答案有Imol硫被氧化，故C错误：

D.S元素由-2价升高到十4价，生成Imol二氧化硫，转移6moi电子，同时消耗ImolCh，所以每

1.C【详解】A.静电除尘利用的是胶体的电泳、血液透析利用的是胶体的渗析，选项A正确：转移1.2mol电子，有.=0.2mol氧气被还原，故D正确；故选Co

B.硅胶有吸水性，在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮变质，铁粉有抗氧化性，6

可防止食物氧化，选项B正确；6.D【分析】由图像和题给信息可知，浓度均为0.01mol的溶液，w、Y、Z的最高价氧化物

C.石英为二氧化硅，不属于硅酸盐产品，选项C错误：对应的水化物的pH都小于7,W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都

D.开发二氧化碳制成的全降解塑料，可以缓解日益严重的“白色污染”，选项D正确。是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2,为一元强酸，根据原子序数Z>W,

答案选C。Z是Cl,W是N：Y的最高价氧化物对应的水化物的pHV2,Y的最高价氧化物对应的水化物为

2.C【详解】A.NaHSO」晶体中含有Na+和HSO；,不含有氢离子，故A错误：二元强酸，为硫酸，Y是S,X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12,X的最高价氧化物对应

B.ILImoHJ嗅化钱水溶液中存在电荷守恒,即c(NH；)+c(H')=c(Br)+c(OH),则物质的量也满的水化物为一元强碱，X是Na,可以判断出W、X、Y、Z分别为N、Na、S、CL由此回答。

【详解】A.根据元素周期律可得：非金属性越强，元素原子得到电子的能力越强，元素对应单

足n(NH>n(H’尸n(Br)+n(OH),因为n(Br)=lLxlmol・L」=lmol,所以溶液中NH；与离子数

质的氧化性就越强，非金属性：YVZ,即单质的氧化性：YVZ,A错误：

之和大于NA，故B错误：

B.非金属性越强气态氢化物稳定性越强，氮的电负性大于硫，非金属性强，气态氢化物的稳定性

C.铝与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为2AH'2NaOH+2HQ=2NaA102+3ILT,2molAI对应6mol

W>Y,B错误：

水作氧化剂，消耗2.7gAL即(MmolAL则有0.3mol水作氧化剂，故C正确：

C.电子层数不相同时，电子层数越多，原子或离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，

由反应知与恰好反应生成但体系中存在平

D.2NO+O2=2NO2，2moiNOImoKh2moiNO?,NO2对核外电子的吸引能力越强,半径越小，N「、Na\SHCl•的半径大小为S%>Cl>N3->Na+,

衡2NO2?”NO,故最终气体分子数小于2mol,D错误；故选C。

24即Y>Z>W>X,C错误：

【详解】烧碱和纯碱均属于离子化合物，熔化时须克服离子键，项正确；

3.CA.AD.X是Na,最高化合价为+1价，Z是CL最高化合价为+7价，它们最高化合价之和为+8,D

B.加热蒸发氯化钾水溶液，液态水变为气态水，水分子之间的分子间作用力被破坏，B项正确：正确；答案选D。

C.C02溶于水发生反应：CO2+H?O=H2co3,这里有化学键的断裂和生成，C项错误：7.C【详解】试题分析：A.水杨醛分子中醛基和酚羟基，只有二种官能团，故A错误：B.中

D.石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含间体X属于酯类物质，难溶于水，故B错误；C.香豆素3枝酸含有碳碳双键，可与酸性高精酸

有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，D项正钾发生氧化还原反应，故C正确；D.范环和醛基都可与氢气发生加成反应，则Imol水杨醛最多

确。故答案选C。能与4molH：发生加成反应，故D错误：故选C。

4.D【详解】A.pH=l的溶液中含有大量的H”，H++HCO；=H2O+CO23A不合题意;考点：考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质。

B.无色溶液中不可能有大量的有色离子MnO-B不合题意：8.B【详解】A.醋酸钠溶液中加适量水，溶液浓度减小，促进CHsCOO-的水解，故A正确；

B.醋酸钠溶液加热促进CH3co。的水解，使溶液的碱性增强，pH增大，故B错误；

C.含有SO；的溶液中Ba2+会转变为BaSC)4沉淀，C不合题意：

C.氯化铁水解显酸性，在醋酸钠中加入氯化钱，两者水解相互促进，故C正确：

D.含有大量的OH\Na，CO；、Cl\IC均不反应能大量共存，D符合题意；故答案为：D。

D.根据物料守恒，原醋酸钠溶液中c(CH3COO)+c(CH3co0H尸c(Na)再加入一定量醋酸后，

高温

混合液中c(CH3co0”)和c(CH3coOH)之和大于c(Na)故D正确；

5.C【分析】反应2CuFeS2+O2Cu2s+2FeS+S(h中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由故选：Bo

-2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为-2价，据此分析解答。9.C

【详解】A.反应中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由-2价升高到+4价，氧气中O元素由

【分析】由反应机理图可知，反应I为：CH10H=2H2+CO,反应H为：CO+H2O=H2+CO2O由能

0降低为・2价，则SO?既是氧化产物又是还原产物，故A正确；量图可知，反应I为吸热反应，反应II为放热反应，对比能量图中反应【的反应物所具有的能量

高温和反应H的生成物所具有的能量，可知反应I的反应物和反应n的生成物所具有的能量的大小关

B.2CuFcS2+O2=CsS+2FcS+SO2中，Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由・2价升高到+4价，

系为：Em：>E1戊据此进行分析。

硫元素失电子被氧化，该反应中CuFeSz既是氧化剂又是还原剂，故B正确：【详解】A.结合能量图可知，反应II为放热反应，根据反应机理图可知，反