2023-2024学年鄂西南三校合作体高考化学五模试卷含解析

2023-2024学年鄂西南三校合作体高考化学五模试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、某学习小组用下列装置完成了探究浓硫酸和SCh性质的实验（部分夹持装置已省略），下列“现象预测”与“解释

或结论”均正确的是

选项仪器现象预测解释或结论

A试管1有气泡、酸雾，溶液中有白色固体出现酸雾是SO2所形成，白色固体是硫酸铜晶体

B试管2紫红色溶液由深变浅，直至褪色SO2具有还原性

由于Ksp（ZnS）太小，SO2与ZnS在注入稀

C试管3注入稀硫酸后，没有现象

硫酸后仍不反应

锥形NaOH溶液完全转化为NaHSO3溶液,NaHSO3

D溶液红色变浅

瓶溶液碱性小于NaOH

A.AB.BC.CD.D

2、维生素C是广泛存在于新鲜水果蔬菜及许多生物中的一种重要的维生素，作为一种高活性物质，它参与许多新陈

代谢过程。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下：

oHSo

0=^Cll-(Hoil_0=^CH-CHOH

+l2+2HI

HO^一\)ll(/

下列说法正确的是()

A.上述反应说明维生素C能使碘水褪色，该反应的反应类型为取代反应

B.维生素C可发生取代反应、加成反应、氧化反应

C.维生素C可以水解得到2种产物

D.维生素C不可溶于水，可以溶于有机溶剂

3、常温下，向lOmLO.lOmol/LCuCb溶液中滴加O.lOmol/LNa2s溶液，滴加过程中一lgc(Cip+)与Na2s溶液体积(V)

的关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)的数量级为IO、I

B.曲线上a点溶液中，c(S2-)・c(Cu2+)>Ksp(CuS)

C.a、b、c三点溶液中，n(H+)和n(OIT)的积最小的为b点

D.c点溶液中:c(Na+)>c(Cr)>c(S2-)>c(OH")>c(H+)

4、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\AF+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是()

①Cr②NO3一③S(V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

5、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项实验操作实验现象结论

在KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通

A蓝色褪去还原性：r>so2

入SO2

B向苯酚溶液中滴加少量浓淡水无白色沉淀苯酚浓度小

向Nai、NaCl混合溶液中滴加少量

C有黄色沉淀生成Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

AgNO3溶液

HNO2电离出H+的能

用pH试纸测浓度均为O.lmolir的CH3COONa溶

D力比CH3coOH的

CH3COONa溶液和NaNCh溶液的pH液的pH大

强

A.AB.BC.CD.D

6、下列物质不属于盐的是

A.CuCl2B.CuSO4C.CU2(OH)2CO3D.CU(OH)2

7、常温下，下列各组离子能在指定环境中大量共存的是()

+2

A.c(AF+尸O.lmoKL」的溶液中：H>NH4\F、SO4'

B.水电离出的c(H+)=10-4moi・L"的溶液中:Na\K\SO?>CO32

C.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、HSOcCl

D.使甲基橙变红色的溶液中：Na+、K+、NO2,Br

8、化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()

现象或事实解释

AA1(OH)3用作塑料的阻燃剂A1(OH)3受热熔化放出大量的热

RFeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，可以

BRFeO4用于自来水的消毒和净化

软化硬水

CNa2(h用于呼吸面具中作为02的来源Na2O2是强氧化剂,能氧化CO2生成O2

浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于水果

DKMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2

保鲜

A.AB.BC.CD.D

9、25℃时，用0.1mol•I^NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol•厂1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法

正确的是

A.I、II分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B.pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C.1(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3C00「)>c(Na+)>c(H+)>c(0H-)

D.，(Na0H)=20.00mL时，两溶液中cCLCOO。＞c(C「)

10、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是()

A.分子中所有碳原子共平面

B.分子式为C7H10O5,属于芳香族化合物

C.分子中含有3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应

D.Imol莽草酸与足量的NaHCCh溶液反应可放出4moic。2气体

11、比较合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，下列说法错误的是()

A.都使用了合适的催化剂

B,都选择了较高的温度

C,都选择了较高的压强

D.都未按化学方程式的系数进行投料反应

12、短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序数依次增大，X的简单阴离子与锂离子具有相同的电子层结构，丫原

子最外层电子数等于内层电子数的2倍，Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成X的单质。向lOOmLXzR的水溶液中缓缓通

入RZ2气体，溶液pH与RZ2体积关系如下图。下列说法正确的是

A.X2R溶液的浓度为0.03molir

B.工业上通常采用电解法冶炼Q的单质

C.最简单气态氢化物的稳定性：Y>Z>R

D.RZ2通入BaCb、Ba(NO3)2溶液中，均无明显现象

13、下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.海水提漠过程中，提取漠单质只能用有机物萃取的方法

B.电解饱和食盐水可制得金属钠

C.海水晒盐过程中主要涉及物理变化

D.海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气

14、反应HgS+O2=Hg+SO2中，还原剂是

A.HgSB.HgC.O2D.SO2

15、以下是应对新冠肺炎的一些认识和做法，不正确的是

A.治疗新冠肺炎的药物如氯唾的合成与分离与化学知识息息相关

B.生产N95口罩的主要原料是聚丙烯，聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，喷洒75%的酒精溶液消毒时要注意防火

D.公共场所用“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)的混合溶液杀菌消毒效果会更好

16、W、X、丫和Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W为空气中含量最多的元素，丫的周期数等于其族

序数，W、X、Y的最高价氧化物对应的水化物可两两反应生成盐和水，Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下

列叙述正确的是

A.X、丫均可形成两种氧化物

B.离子的半径大小顺序：r(X+)<r(Z2')

C.W和Z的氢化物之间不能反应

D.X的氢化物(XH)中含有共价键

17、金属(M)—空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点，有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池

放电的总反应为：4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n0已知：电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出

的最大电能。下列说法不正确的是

-----------------

A

。2

金属电解质电解质工

(M)

离子交换膜多孔

电极

A.多孔电极有利于氧气扩散至电极表面，可提高反应速率

B.电池放电过程的正极反应式：O2+2H2O+41=4OIT

C.比较Mg、AI二种金属一空气电池，“理论比能量”之比是8：9

D.为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜

18、下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是

A.滨水B.品红溶液

C.酸性高镒酸钾溶液D.滴入酚醐的氢氧化钠溶液

19、现有部分元素的原子结构特点如表，下列叙述中正确的是

A.W原子结构示意图为

B.元素X和丫只能形成原子个数比为1：2的化合物

C.元素X比元素Z的非金属性强

D.X、Y、Z、W四种元素不能形成离子化合物

2222

20、pH=0的某X溶液中，除H+外，还可能存在AF+、Fe\NH4\Ba\Cl\CO3>SO4\NO3一中的若干种,现

取适量X溶液进行如下一系列实验：

淀液G

iitBatMOJ,itlNaOHiitco,

XXII

下列有关判断不正确的是()

2++3+

A.生成气体A的离子方程式为：3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3

22+

C.溶液X中一定没有的离子仅为：CO3,Ba

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al

21、25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是()

x

、

«l

*安

£

se

2

A.pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeOr)>c(H2FeO4)>c(FeO4")

4

B.H2FeO4的第一步电离平衡常数&i=4.15xl0

C.B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，更鲁字减小

[H]

D.B、C两点对应溶液中水的电离程度：B<C

A.a、b、c的分子式均为C8H8

B.b的所有原子可能处于同一平面

C.c的二氯代物有4种

D.a、b、c均能使滨水和酸性KMnCh溶液褪色

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成:

已知：RCHO+CH3COOR10£ClpN，L一RCH=CHCOOR1

请回答：

(1)F的名称为。

(2)C-D的反应类型为。

(3)D-E的化学方程式»

(4)X的结构简式o

(5)D的芳香族化合物同分异构体有种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为

3：2：2：1的是(写结构简式)。

24、(12分)某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+口工——+HX；②—NH2+RCHO——>RCH=N-；

HJN一

③R-OHR|｝；④O肛嬴

请回答：

(1)F的结构简式为o

(2)下列说法正确的是o

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

(3)写出B-C的化学方程式o

(4)可以转化为设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②】H-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、(12分)实验室模拟“间接电化学氧化法”处理氨氮废水。以硫酸铉和去离子水配制成初始的模拟废水，并以NaCl

调剂溶液中氯离子浓度，如图所示进行模拟实验。

(1)阳极反应式为__o

(2)去除NH4+的离子反应方程式为—o

怖性也根，1

UU

26、(10分)为了测定含氧废水中CN」的含量，某化学小组利用如图所示装置进行实验。关闭活塞a,将100ml含氧

废水与过量NaClO溶液置于装置B的圆底烧瓶中充分反应，打开活塞b,滴入稀硫酸，然后关闭活塞b。

ABC

已知装置B中发生的主要反应为：CN+CIO-CNO+CI,

2CNO♦2H•+3CIO-N2t+2cCM+3C「♦HQ

(1)B中盛装稀硫酸的仪器的名称是o

(2)装置D的作用是,装置C中的实验现象为o

(3)待装置B中反应结束后，打开活塞a,经过A装置缓慢通入一段时间的空气

①若测得装置C中生成59.1mg沉淀，则废水中CN」的含量为mg-L1»

②若撤去装置A,直接向装置B中缓慢通入一段时间的空气，则测得含氟废水中CM的含量__________(选填“偏大”、

“偏小,,、“不变”)。

(4)向B中滴入稀硫酸后会发生某个副反应而生成一种有毒的黄绿色气体单质，该副反应的离子方程式为

(5)除去废水中CN-的一种方法是在碱性条件下，用H2O2将CN-氧化生成N2,反应的离子方程式为

27、(12分)(14分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCO3・CU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

固体浸出液硫酸铜晶体

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是o

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCO3・Cu(OH)2+8NH3・H2O^=[Cu(NH3)4h(OH)2co3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：o

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh：^=2CuCl,4CUC1+O2+2H2O：^=2[CU(OH)2-CUC12],

[CU(OH)2CUC12]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2Oo现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为»

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含6g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO45H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。

28、(14分)三氯化硼(BCb)是一种重要的化工原料。实验室制备BCb的原理：

B2O3+3C+3C12=2BC13+3CO,某实验小组利用干燥的氯气和下列装置(装置可重复使用)制备BCb并验证反应中有

CO生成。(已知：BC13的熔点为-107.3C,沸点为12.5℃；硝基苯的密度比水大。)请回答下列问题：

实验I：制备BCb并验证产物CO

(1)BCb接触潮湿空气时会形成白雾，请写出该反应的化学方程式_______0

(2)该实验装置中合理的连接顺序为D-I；其中装置E的作用是一o

(3)能证明反应中有CO生成的现象是o

实验U：产品中氯含量的测定

①准确称取少许m克产品，置于蒸储水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于锥形瓶中

③加入VimL浓度为Gmol/LAgNCh溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。

④以硝酸铁为指示剂，用C2mol/LKSCN标准溶液滴定过量的AgNCh溶液。重复步骤②〜④二次，达到滴定终点时用

去KSCN溶液的平均体积为V2mL0

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)«

(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为,步骤④中达到滴定终点的现象为

(5)产品中氯元素的质量分数为o

（6）下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNCh溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNCh溶液时，KSCN溶液滴到锥形瓶外面一滴

29、（10分）氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题：

⑴基态氮原子中含有种运动状态不同的电子，与N3•含有相同电子数的四原子分子是（写化学式），其立

体构型是»

（2）C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为。

（3）Cu+价层电子的轨道表达式（电子排布图）为。CuO在高温下能分解生成CsO,其原因是o

（4）在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛（CH3CHO）,乙醛分子中碳原子的杂化方式是,乙醛分

子中H—C—O的键角（填“大于”等于"或“小于”）乙醇分子中的H—C—O的键角。

⑸［CU（H2O）4P+为平面正方形结构，其中的两个H2O被CL取代后有两种不同的结构，其中［CU（H2O）2（C1）2］是非极性分

子的结构式为o

⑹如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图（截面图中的大球为CL小球为Na+）；

①晶胞中距离1个Na+最近的C「有个,这些CL围成的图形是o

②若晶体密度为pg・cm-3,阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为pm（列出计算表达式）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【解析】

试管1中浓硫酸和铜在加热条件下反应生成SO2,生成的SO2进入试管2中与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应,

使得高镒酸钾溶液褪色，试管3中ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SO2===3S|+2H20,出现淡黄色的硫单质固体,

锥形瓶中的NaOH用于吸收SO2,防止污染空气，据此分析解答。

【详解】

A.如果出现白色固体也应该是硫酸铜固体而不是其晶体，因为硫酸铜晶体是蓝色的，A选项错误；

B.试管2中紫红色溶液由深变浅，直至褪色，说明SO2与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应，SO2具有还原性，B

选项正确。

C.ZnS与稀硫酸反应生成H2S,2H2S+SC>2===3S|+2H20,出现硫单质固体，所以现象与解释均不正确，C选项错误;

D.若NaHSCh溶液显酸性，酚醐溶液就会褪色，故不一定是NaHSCh溶液碱性小于NaOH,D选项错误；

答案选B。

【点睛】

A选项为易混淆点，在解答时一定要清楚硫酸铜固体和硫酸铜晶体的区别。

2、B

【解析】

A.从题给的化学方程式可知，维生素C与L反应时，脱去分子中环上-OH中的氢，形成C=O双键，不属取代反应，

属氧化反应，故A错误；

B.维生素C中含有羟基、酯基可发生取代反应，碳碳双键、羟基可发生氧化反应，碳碳双键可发生加成反应，故B

正确；

C.维生素C含有酯基可以发生水解反应，但为环状化合物，水解生成一种产物，故c错误；

D.维生素C含有多个-OH,为亲水基，能溶于水，故D错误；

故答案为Bo

3、D

【解析】

A.求算CuS的Ksp,利用b点。在b点，CuCL和Na2s恰好完全反应，方程式为Cu2++S2-=CuSI,溶液中的G?

+和S2-的浓度相等，-Igc(Cu2+)=17.7,贝！Jc(Cu2+)=l()r7.7moi/L。贝！)Ksp=c(Cu2+)•c(S2)=10-17-7X10-17/7=10-35-4^4X10

-36,其数量级为10-36,A项错误；

B.曲线上a点溶液为CuS的饱和溶液，c(S2)•c(Cu2+)=Ksp(CuS),B项错误；

C.在水溶液中，C(H+>C(OIT)=KW,温度不变，其乘积不变，C项错误；

D.c点溶液Na2s溶液多加了一倍，CuC12+Na2S=CuSI+2NaCh溶液为NaCl和Na2s的混合溶液，浓度之比为2:1。

c(Na+)>c(Cr)>c(S2-),S2-会水解，S2-+H2OUHS-+OIT溶液呈现碱性，C(OIT)>C(H+),水解是微弱的，有c(S?

~)>c(OH")„排序为c(Na+)>c(Cr)>c(S*)>c(OH-)>c(H+)；D项正确；

本题答案选Do

4、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\AF+,则H+、NCh-与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在Nth,H+与S2-结合生成弱电解质氢硫酸、AF+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S*,则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

5、D

【解析】

A.KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，生成碘单质，再通入SO2,碘与二氧化硫发生氧化还原反应生成「，二氧化硫为还

原剂，「为还原产物，证明还原性sc)2>r,选项A错误；

B.苯酚能和浓漠水发生取代反应生成三漠苯酚白色沉淀，三漠苯酚能溶于苯酚，所以得不到白色沉淀，该实验结论

错误，选项B错误；

C.因为「、C「浓度大小不知，虽然黄色沉淀为AgL但无法通过物质溶度积比较，则无法证明&p(AgI)<Ksp(AgCl),

选项C错误；

D.在相同条件下，酸性越弱其盐溶液的水解程度越大，则用pH试纸测浓度均为0.1mol-L-i的CIhCOONa溶液和

NaNCh溶液的pH,CH3coONa溶液的pH大，证明HNCh电离出H+的能力比CH3coOH的强，选项D正确。

答案选D。

6、D

【解析】

A.CuCL是铜离子和氯离子组成的化合物，属于盐，A不选；

B.CuSO4是硫酸根离子和铜离子组成的化合物，属于盐，B不选；

C.CU2(OH)2c03为碱式碳酸铜，属于盐，C不选；

D.Cu(OH)2为氢氧化铜，在溶液中能部分电离出铜离子和氢氧根离子，属于碱，D选；

答案选D。

7、B

【解析】

A.铝离子与氟离子能够形成配合物，且氢氟酸是弱电解质，H+、F也不能大量共存，故A错误；

B.常温下，水电离出的c(H+)=10-4m°i・L-i,水的电离程度增大，则溶液中存在可水解的离子，碳酸根为弱酸根，能发

生水解反应，促进水的电离，故B正确；

C与A1反应能放出H2的溶液可能为酸性溶液，也可能为碱性溶液，HSO3-在酸性、碱性溶液中都不能大量存在，故

C错误；

D.使甲基橙变红色的溶液为酸性溶液，酸性条件下，Nth-有强氧化性能与BF发生氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

【点睛】

NO2-在中性、碱性条件下，无强氧化性，在酸性条件下，具有强氧化性。

8、D

【解析】

A.A1(OH)3受热分解时需要吸收大量的热，同时产生的水蒸气起到降低空气中氧气浓度的作用，从而用作塑料的阻燃

剂，故A错误；B.RFeth具有强氧化性，用于自来水的消毒，被还原后生成的Fe3+水解生成胶状物，具有吸附水体

颗粒物起到净化水质的作用，但不能软化硬水，故B错误；C.NazO2与二氧化碳反应产生氧气，是过氧化钠自身的

氧化还原反应，C错误；D.KMnCh溶液可氧化水果释放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡过KM11O4溶液

的硅藻土可用于水果保鲜，D正确。答案选D。

9、C

【解析】

A.盐酸为强酸，醋酸为弱酸，浓度相同时盐酸的pH较小；

B.浓度、体积相等时，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠溶液呈碱性，而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性;

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性；

D.V(NaOH)=20.00mL时，反应后得到等物质的量浓度的醋酸钠、氯化钠溶液，醋酸根离子部分水解，则醋酸根

离子浓度较小。

【详解】

A.根据图示可知，I的起始pH较大，II的起始pH较小，则I表示的是醋酸，II表示盐酸，选项A错误；

B.醋酸为弱酸，溶液体积相同时，醋酸和氯化氢的物质的量相等，醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠，溶液呈碱性，

而盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠溶液呈中性；若pH=7时，醋酸消耗的NaOH溶液体积应该稍小，选项B错误；

C.V(NaOH)=10.00mL时，反应后为等物质的量浓度的醋酸和醋酸钠的混合液，醋酸的电离程度大于醋酸钠的水

解程度，溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH),反应后溶液中离子浓度大小为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)

>c(OH),选项C正确；

D.V(NaOH)=20.00mL时，两溶液都恰好反应得到等物质的量浓度的醋酸钠和NaCl溶液，由于醋酸根离子部分水

解，则两溶液中c(CH3coO)<c(CD,选项D错误；

答案选C。

【点睛】

本题考查了酸碱混合的定性判断，题目难度中等，明确图象曲线变化的含义为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液

pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。

10、c

【解析】

A.分子中含有一个碳碳双键，只有碳碳双键连接的5个碳原子共平面，A错误；

B.分子中无苯环，不属于芳香族化合物，B错误；

C.分子中有碳碳双键、羟基、技基3种官能团，碳碳双键可以被加成，分子可以发生加成、氧化、取代反应，C正

确；

D.Imol莽草酸中含有Imol-COOH,可以与足量碳酸氢钠反应生成ImoICCh气体，D错误；

答案选C。

【点睛】

高中阶段，能与碳酸氢钠反应的官能团只有竣基。ImoLCOOH与足量的碳酸氢钠反应生成ImolCO2。

11、C

【解析】

对于合成氨来说，在合成塔里选择高温、较高压以及催化剂条件反应生成氨气，而制硫酸接触室中的反应为二氧化硫

与氧气在催化剂高温条件下生成三氧化硫，两者都是可逆反应，据此分析解答。

【详解】

A、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都使用了合适的催化剂，故A正确；

B、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应，都选择了较高的温度，故B正确；

C、合成氨合成塔中选择较高的压强，而制硫酸接触室中的反应没有选择较高的压强，高压对设备要求高，故C错误;

D、合成氨合成塔与制硫酸接触室中的反应都是可逆反应，则都未按化学方程式的系数进行投料反应，故D正确。

故选：Co

12、B

【解析】

由条件“X的简单阴离子与锂离子具有相同的结构”可知，X为H元素；由条件“丫原子的最外层电子个数是内层电

子数的两倍”可知，丫为C元素；由条件“Q的单质与稀硫酸剧烈反应生成氢气”可知，Q为第三周期的金属元素(Na

或Mg或Al)；由X可以与R形成H2R化合物可知，R为S元素；S可以与Z形成SZ2气体，所以Z为O元素。

【详解】

A.硫化氢气体与二氧化硫气体反应的方程式：2H2S+SO2=3S^+2H2O；当通入336mL,即0.015molS()2时，溶

液恰好为中性，即恰好反应完全，所以原硫化氢溶液中〃(H2S)=0.03niol,那么浓度即为0.3mol/L,A错误；

B.Q无论是Na,Mg,Al中的哪一种元素，获得其单质都是采用电冶金的方式，B正确；

C.Y,Z,R分别为C,O,S三种元素，所以简单氢化物的稳定性为H2O>H2S>CH4,即Z>R>Y,C错误;

D.SO2通入BaCL溶液中无现象，但是通入Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀，D错误。

答案选B。

13、C

【解析】

A.澳元素在海水中以化合态存在，将Br元素由化合态转化为游离态时发生电子转移，所以一定发生氧化还原反应，生

成漠单质后用有机物进行萃取，故A错误；

B.钠易与水反应，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，所以应用电解熔融的氯化钠的方法冶炼钠，故B错误；

C.海水晒盐利用蒸发原理，蒸发是根据物质的沸点不同进行分离的操作，为物理变化，故C正确；

D.加入过量的氯气能将L氧化成更高价的化合物,减少碘的产率，故D错误；

答案选C。

14、A

【解析】

反应HgS+O2=Hg+SO2中，Hg元素化合价降低，S元素化合价升高，O元素化合价降低，结合氧化剂、还原剂以及化

合价的关系解答。

【详解】

A.HgS中S元素化合价升高，作还原剂，故A符合；

B.Hg是还原产物，故B不符；

C.02是氧化剂，故C不符；

D.SO2是氧化产物也是还原产物，故D不符；

故选Ao

15、D

【解析】

A.利用化学反应可以制取新的物质，根据混合物中各物质性质的不同，可以采用不同的方法对物质进行分离提纯，这

些都与化学知识息息有关，A正确；

B.聚丙烯分子内不含不饱和键，因此聚丙烯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B正确；

C.酒精能使蛋白质失去生理活性，但由于酒精是易燃物，会着火燃烧，所以在喷洒75%的酒精溶液进行消毒时要注

意防火，以免引起火灾，C正确；

D.“84消毒液”主要成分是NaClO,“洁厕灵”主要成分为盐酸，若二者混合会发生反应产生有毒气体CL,导致大气污

染，因此二者不能混合使用，D错误；

故答案选Do

16、B

【解析】

W是空气中含量最多的元素，则W为N元素。丫的周期数等于其族序数，另丫的原子序数大于W的原子序数，则丫

在第三周期第UIA族，丫为A1元素。丫的最高价氧化物对应的水化物为A1(OH)3,可以与N的最高价氧化物的水化物

HNO3反应生成盐和水，在A1和N之间的元素，A1(OH)3只能与Na的最高价的氧化物的水化物NaOH反应生成盐和

水，则X为Na元素。Z的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最内层的电子数为2个，则Z的最外层电子数为6,

则Z为S元素。

A.Na的氧化物为NazO和NazCH其中Na2O2为过氧化物，属于特殊的氧化物)，有2种；A1的氧化物为AI2O3,只有

1种，A错误；

B.S2一核外有3个电子层，Na+核外只有2个电子层，电子层数越多，离子半径越大，则有r(Na+)Vr(S2-),B正确；

C.W和Z的氢化物分别为NH3和H2S,可发生下列反应NH3+H2S=NH4HS或2NH3+H2S=(NH4)2S,C错误；

D.Na的氢化物NaH,由Na+和构成，只有离子键，D错误。

答案选B。

【点睛】

离子半径比较方法可以归纳为：①核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小；②核外电子排布不同的短周

期元素离子，其电子层数越多，离子半径越大。

17、C

【解析】

A.反应物接触面积越大，反应速率越快，所以采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积，并有利于

氧气扩散至电极表面，从而提高反应速率，正确，A不选；

B.根据总反应方程式，可知正极是得电子生成OH,则正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH,正确，B不选；

C.根据指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。ImolMg,质量为24g,失去2moiImolAl,质量为

23

27g,失去3moi则镁、铝两种金属理论比能量之比为一:一=3:4；错误，C选；

2427

D.负极上Mg失电子生成Mg2+,为防止负极区沉积Mg(OH)2,则阴极区溶液不能含有大量OH,所以宜采用中性

电解质，或采用阳离子交换膜，负极生成OIF不能达到阴极区，正确，D不选。

答案选C。

18、B

【解析】

A.二氧化硫与滨水发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故A错误；

B.二氧化硫与品红化合生成无色的物质，体现二氧化硫漂白性，故B正确；

C.二氧化硫与酸性高镒酸钾溶液发生氧化还原反应使其褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；

D.滴入酚酸的氢氧化钠溶液显红色，二氧化硫为酸性氧化物，能够与碱反应，消耗氢氧根离子，使红色溶液褪色，

故D错误；

故答案为Bo

【点睛】

考查二氧化硫的性质。二氧化硫为酸性氧化物，能与碱性氧化物、碱发生反应；二氧化硫能漂白某些有色物质，如使

品红溶液褪色(化合生成不稳定的化合物加热后又恢复为原来的红色；二氧化硫中硫为+4价，属于中间价态，有氧化

性又有还原性，以还原性为主，如二氧化硫能使氯水、滨水、KMnCh溶液褪色，体现了二氧化硫的强还原性而不是漂

白性。

19、C

【解析】

X元素原子的L层电子数是K层电子数的3倍，可知L层为6个电子，所以X为氧元素；丫元素原子的核外电子层数

等于原子序数，Y只能是H元素；Z元素原子的L层电子数是K层和M层电子数之和，其M层电子数为6,所以Z

是S元素；W元素原子共用三对电子形成双原子分子，常温下为气体单质，所以W为N元素。根据上述分析，X为

氧元素，丫是H元素，Z是S元素，W为N元素，据此来分析即可。

【详解】

A.W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5,原子结构示意图为《))),故A错误；

B.元素X和元素丫可以以原子个数比1：1形成化合物，为H2O2,故B错误；

C.X为O,Z为S,位于同一主族，非金属性O>S,故C正确；

D.X、Y、Z、W四种元素可以形成离子化合物(NH4)2SO4或NH4HSO4等，故D错误；

答案选C。

20、C

【解析】

强酸性溶液X,则溶液中不存在弱酸根离子CO3室,溶液和硝酸领溶液反应生成沉淀C,则溶液中存在SO4*,不存在

2+

和硫酸根离子反应的Ba,C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe?+和NO3-不能共存，加

入硝酸领产生气体，则溶液中存在Fe2+,不存在Nth：A是NO；溶液B中加入过量氢氧化钠溶液时，产生气体D,

则溶液中含有NH4+,D是N%,产生沉淀F是Fe(OH)3,溶液E通入过量二氧化碳时产生沉淀H和溶液G,则溶

22

液X中存在AF+,沉淀H是Al(OH)3,溶液G是NaHCO3,；综上所述，原溶液X中含有的离子为：Fe\SO4\

N*Al3+o

【详解】

A.溶液X中应含有Fe2+,酸性条件下与硝酸根离子反应生成气体NO,反应的离子方程式为：

2++3+

3Fe+4H+NO3=3Fe+NOt+2H2O,选项A正确；

B.生成沉淀H的离子方程式为：A1O2+CO2+2H2O=A1(OH)3；+HCO3,选项B正确；

22

C.溶液X中一定没有的离子为：CO3>Ba\NO3,选项C错误；

23+

D.溶液X中一定含有的离子是：H+、Fe\SO4*、NH4\Al,选项D正确；

故答案选Co

21、C

【解析】

A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)>c(H2FeO4)>c(FeO4*),故

A正确；

B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4,HFeCh-的物质的量分数为80.6%,则HzFeCh的物质的量分数为19.4%,

所以两者的物质的量之比为幽的=4.15,c(H+)=10-4mol/L,HzFeCh的第一步电离平衡常数

19.4%

+

c(H).c(HFeO4)

K产':'———=4.15x10-3故B正确；

c(H2FeO4)

C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，溶液的酸性减弱，"HFeO/)增大，即c(H+)减小，所以更挈叁增

[HJ

大，故C错误；

D、B点pH约为3,溶液显酸性，溶液的酸性是由高铁酸和高铁酸氢根的电离决定的，而C点的pH约为7,是由高

铁酸氢根的电离和高铁酸根的水解共同决定的，酸的电离对水的电离有抑制作用，酸性越强，抑制作用越大，而酸根

水解会促进水的电离，溶液的pH越大，则对水的电离的促进作用就越大，所以B、C两点对应溶液中水的电离程度:

B<C,故B正确；

故选：Co

22、C

【解析】

A.结构中每个顶点为碳原子，每个碳原子形成四个共价键，不足键用氢补齐，a、b、c的分子中都含有8个C和8

个H,则分子式均为C8H8,故A正确；

B.b中苯环、碳碳双键为平面结构，与苯环或碳碳双键上的碳直接相连的所有原子处于同一平面，单键可以旋转，则

所有原子可能处于同一平面，故B正确；

C.c有两种氢原子，c的一氯代物有两种，采用“定一移一”法，先固定一个CL第二个C1的位置如图所示：

②

回.修)<1，移动第一个Cl在①位、第二个C1在④位，c的二氯代物共有6种，故C错误；

④③

D.a、b、c中均有碳碳双键，具有烯燃的性质，均能使滨水和酸性KMnth溶液褪色，故D正确；

答案选c。

二、非选择题(共84分)

23、乙酸苯甲(醇)酯取代反应(或水解反应)2QYH20H+02制七剂r22H2。

OH

C'H—CHC()(4种J和