江苏省苏北三市2024年高考化学试题模拟试卷六化学试题含解析

江苏省苏北三市2024年高考化学试题模拟试卷（6）化学试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有3

1NH4\K\Al\HCO3\

C1\r、SO42等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO3）2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2（h粉末，产生的沉淀和气体与所加Nazfh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有「、HCO3\Cl

B.该溶液中一定含有K，其物质的量浓度为lmol・Lr

C.在溶液中加入0.25飞.3molNa202时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2I、

Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH；发生水解

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

2

A.能使酚度变红的溶液:Na+、AF+、SO4\NO3-

+2+-2

B.0.1mol/LNaClO溶液：K,Fe>Cl,SO4"

+

C.O.lmol/L氨水：K+、Ag（NH3）2>NO3\OH"

++

D.由水电离产生的c（H+）=lxl（pi3mol/L的溶液：Na,NH4>Cl\HCO3

3、下列物质属于油脂的是（）

H.C—O—€-€!5H3IH；C-0—C—CrHs.H:C—O—NO.

①“②③HC—O-\O.④润滑油⑤花生油⑥石蜡

HC—O—€—C,H,H.C

00H,C—0—NO.

II।II'

H;C~0-C-C:<H)(H：C—O—C―CrH3J

A.①②B.④⑤C.①⑤D.①③

4、在常温下，向20mL浓度均为0.1mol1T的盐酸和氯化镇混合溶液中滴加0.1mol-LT的氢氧化钠溶液，溶液pH

随氢氧化钠溶液加入体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A.V(NaOH)=20mL时，2n(NH：)+n(NH3H2O)+n(H+)-n(OH)=0.1mol

B.V(NaOH)=40mL时，c(NH：)<c(OH)

C.当0<V(NaOH)V40mL时，H2O的电离程度一直增大

D.若改用同浓度的氨水滴定原溶液，同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要小

5、化学与生活密切相关。下列说法正确的是

A.垃圾分类中可回收物标志：(/\

B.农谚“雷雨肥庄稼”中固氮过程属于人工固氮

C.绿色化学要求从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

D.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

6、某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是()

A.3P64slB.4s1C.3d54slD.3dHi4sl

7、如图是Nth气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。则该反应的热化学方程式为

()

A.NO2+CO-CO2+NO-134kJ

B.NO2(g)+CO(g)fCO2(g)+NO(g)-234kJ

C.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+368kJ

D.NO2(g)+CO(g)wCO2(g)+NO(g)+234kJ

8、某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Cl\CO32\SO4?一等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行了如下实验:

下列说法正确的是

A.该混合物一定是K2cCh和NaClB.该混合物可能是Na2cO3和KC1

C.该混合物可能是Na2s。4和Na2cthD.该混合物一定是Na2cO3和NaCI

9、下列物质在生活或生成中的应用错误的是

A.葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化

B.在含较多Na2cCh的盐碱地中施加适量熟石灰降低了土壤碱性

C.陶瓷珀堪不能用于熔融烧碱

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇

10、部分共价键的键长和键能的数据如表，则以下推理肯定错误的是

共价键C-CC=CC三C

键长(nm)0.1540.1340.120

键能(kJ/mol)347612838

A.0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm

B.C=O键键能＞C-O键键能

C.乙烯的沸点高于乙烷

D.烯点比快烧更易与澳加成

11、中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水，主要过程如下图所示。

下列说法不正确的是（）

inm

KM-rHI子

A.整个过程实现了光能向化学能的转换

B.过程n有0-0单键生成并放出能量

C.过程III发生的化学反应为：2H2（h=2H2O+O2

D.整个过程的总反应方程式为：2H2O-2H2+O2

12、下列化学用语正确的是（）

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸的结构简式：I

NH2

B.四氯化碳的比例模型：°）

c.氯化钱的电子式为：[H：N：H],]

D.次氯酸的结构式为：H-Cl-O

13、据了解，铜锈的成分非常复杂，主要成分有CU2（OH）2c03和CU2（OH）3Ch考古学家将铜锈分为无害锈（形成了保

护层）和有害锈（使器物损坏程度逐步加剧，并不断扩散），结构如图所示。

藐松的涮窿空气

下列说法正确的是

A.CU2（OH）3a属于有害锈

B.CU2（OH）2c03属于复盐

C.青铜器表面刷一层食盐水可以做保护层

D.用NaOH溶液法除锈可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧

14、异丙烯苯和异丙苯是重要的化工原料，二者存在如图转化关系：

0^+色工0A

异丙烯笨异丙苯

下列说法正确的是

A.异丙烯苯分子中所有碳原子一定共平面

B.异丙烯苯和乙苯是同系物

C.异丙苯与足量氢气完全加成所得产物的一氯代物有6种

D.0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气13.44L

15、下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A.属于醛类，官能团为一CHO

B.分子式为CsHioOi的有机物中能与NaOH溶液反应的有4种

C.立方烷（.一）的六氨基（-NH2）取代物有3种

D.烷炫的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷

16、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也”。这里用到的实验方法可用于分离（）

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质溟的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

17、脱氢醋酸钠是FAO和WHO认可的一种安全型食品防霉、防腐保鲜剂，它是脱氢醋酸的钠盐。脱氢醋酸的一种制

备方法如图:

（b脱氢醋酸）

下列说法错误的是

A.a分子中所有原子处于同一平面B.a.b均能使酸性KMnCh溶液褪色

江b与3d”互为同分异构体

C.a、b均能与NaOH溶液发生反应

18、下列离子方程式书写正确的是（）

2

A.硫化钠溶液显碱性：S+2H2O=H2S+2OH

B.金属钠投入氯化镁溶液中：2Na+Mg2+=2Na++Mg

C.新制氢氧化铜溶于醋酸溶液：2cH3coOH+CU（OH）2=CU2++2CH3CO（T+2H2。

D.水溶液中，等物质的量的CL与Feb混合：2cl2+2Fe2++2r=2Fe3++4Cl-+L

19、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是周期表原子半径最小的元素，B、C、D同周期

且相邻，C的L层电子数是K层的3倍，E原子的核外电子数是B原子质子数的2倍。下列说法不正确的是（）

A.纯净的E元素的最高价氧化物可用于制造光导纤维

B.A、B、C三种元素形成的化合物中一定只含共价键

C.由元素A、C组成的某种化合物可与S。？反应生成H?S04

D.元素A与B、C、D、E形成的常见化合物中，热稳定性最好的是AD

20、将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）

A.硫酸烧碱醋酸

B.硫酸铜醋酸

C.高镒酸钾乙醇醋酸

D.磷酸二氧化碳硫酸领

21、化学在生活中有着广泛的应用，下列说法不正确的是

A.防哂霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的变性

B.煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量

C.纳米级的铁粉能通过吸附作用除去水体中的CiP+、Hg2+等重金属离子

D.利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

22、下列仪器名称错误的是（）

H

-r

x.

工

.T

T

T

T

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，有关转化关系如下:

(1)物质A的分子式为,B的结构简式为。

(2)E中的含氧官能团的名称为。

(3)反应①-④中属于加成反应的是。

(4)写出由两分子F合成六元环化合物的化学方程式。

24、(12分)煤的综合利用有如下转化关系。CO和H2按不同比例可分别合成A和B,已知燃A对氢气的相对密度是

14,B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

CH:,COOCH2CH3

请回答:

(1)有机物D中含有的官能团的名称为o

(2)反应⑥的类型是-

⑶反应④的方程式是。

(4)下列说法正确的是o

A.有机物A能使滨水和酸性高镒酸钾溶液褪色

B.有机物B和D能用新制碱性氢氧化铜悬浊液鉴别

C.有机物C、D在浓H2s04作用下制取CH3coOCH2cH3,该反应中浓H2s。4是催化剂和氧化剂

D.有机物C没有同分异构体

25、(12分)(一)碳酸锄［"2(033)3］可用于治疗终末期肾病患者的高磷酸盐血症，制备反应原理为：

2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3l+6NH4Cl+3CO2t+3H2O；某化学兴趣小组利用下列装置实验室中模拟制备碳酸镯。

(1)制备碳酸镯实验流程中导管从左向右的连接顺序为：F--_T-；

(2)Y中发生反应的化学反应式为;

(3)X中盛放的试剂是，其作用为;

(4)Z中应先通入NH3,后通入过量的CO?,原因为；［Ce(OH)/是一种重要的稀土氢氧化物,

它可由氟碳酸锦精矿（主要含CeFCOs）经如下流程获得:

桶礴、双氧水飒

*画咿矿＞励台1酸浸I-►早]―“含|含二浓百»Ce(OH>>|­»|CC(OH)4

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce“+有强氧化性，回答下列问题:

⑸氧化焙烧生成的铀化合物二氧化铀（Ce。？），其在酸浸时反应的离子方程式为；

+

⑹已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来,该过程可表示为：2Ce3+（水层）+6HT（有机层）.2CeT3+6H（7K

层）从平衡角度解释：向CeTs（有机层）加入HzS。,获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是；

20

⑺已知298K时，Ksp[Ce（OH）3]=lxlO-,为了使溶液中Ce3+沉淀完全，需调节pH至少为；

（8）取某Ce（0H）4产品0.50g,加硫酸溶解后，用QlOOOmol?的FeSO,溶液滴定至终点（钵被还原成Ce3+）.（已知：

Ce（OH）4的相对分子质量为208）

①FeSO4溶液盛放在_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中；

②根据下表实验数据计算Ce（OH）4产品的纯度；

FeSO4溶液体积（mL）

滴定次数

滴定前读数滴定后读数

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024.10

③若用硫酸酸化后改用QlOOOmol?t的Fed2溶液滴定产品从而测定Ce（OH）4产品的纯度，其它操作都正确，则测

定的Ce（OH）4产品的纯度（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

26、（10分）CKh是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Ch的5倍，但温度过高浓度过大时均易发生分解，因此常将

其制成KC1O2固体，以便运输和贮存。制备KC1O2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备C1O2,B装置制备KCIO2o

请回答下列问题：

(1)A中制备C1O2的化学方程式为_。

(2)与分液漏斗相比，本实验使用滴液漏斗，其优点是加入H2sth需用冰盐水冷却，是为了防止液体飞溅和

(3)实验过程中通入空气的目的是空气流速过快，会降低KC1O2产率，试解释其原因

(4)C1O2通入KOH溶液生成KCIO2的同时还有可能生成的物质_。

a.KClb.KClOC.KCIOJd.KClO4

(5)KClCh变质分解为KCICh和KCL取等质量的变质前后的KCIO2试样配成溶液，分别与足量的FeSO4溶液反应

消耗Fe2+的物质的量—(填“相同”、“不相同”“无法确定”)□

27、(12分)汽车用汽油的抗爆剂约含17%的1,2一二漠乙烷。某学习小组用下图所示装置制备少量1,2一二澳

乙烷，具体流祜如下：

|蒸馅|

已知：1,2一二滨乙烷的沸点为131℃,熔点为9.3℃。I1,2一二漠乙烷的制备步聚①、②的实验装置为:

实验步骤：

(i)在冰水冷却下，将24mL浓硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均匀。

(ii)向D装置的试管中加入3.0mL液滨(O.lOmol),然后加入适量水液封，开向烧杯中加入冷却剂。

(道)连接仪器并检验气密性。向三口烧瓶中加入碎瓷片，通过滴液漏斗滴入一部分浓硫酸与乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(iv)先切断瓶C与瓶D的连接处，加热三口瓶，待温度上升到约120℃,连接瓶C与瓶D,待温度升高到180〜200℃,

通过滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)继续加热三口烧瓶，待D装置中试管内的颜色完全褪去，切断瓶C与瓶D的连接处，再停止加热。回答下列问题:

(1)图中B装置玻璃管的作用为0

(2)(iv)中“先切断瓶C与瓶D的连接处，再加热三口瓶”的原因是o

(3)装置D的烧杯中需加入冷却剂，下列冷却剂合适的为-

a.冰水混合物b.5℃的水C.10℃的水

III,2一二澳乙烷的纯化

步骤③：冷却后，把装置D试管中的产物转移至分液漏斗中，用1%的氢氧化钠水溶液洗涤。

步骤④：用水洗至中性。

步骤⑤：“向所得的有机层中加入适量无水氯化钙，过滤，转移至蒸储烧瓶中蒸储，收集

130〜132℃的储分，得到产品5.64g。

(4)步骤③中加入1%的氢氧化钠水溶液时，发生反应的离子方程式为o

⑸步骤⑤中加入无水氯化钙的作用为-该实验所得产品的产率为

28、(14分)尿素［CO(NH2)2］是可由无机化合物合成的有机化合物，通常用作植物的氮肥。

(1)合成尿素的主要反应如下：

()

1

i.2NH3(g)+CO2(g)I(1)(氨基甲酸钱)△H=-159.5kJmol

H：N—C—ONH,

()()

ii.I(1)(1)+H2O(g)△H=+116.5kJmol-1

HN-C-ONH,<1)HM-C-XH

①CO2和NH3合成尿素的热化学方程式是O

n(NH)1

②工业上提高氨碳比［3］(原料用量均增大)，可以提高尿素的产率，结合反应i~ii,解释尿素产率提高的原因:一—o

n(CO2)

(2)某科研小组模拟工业合成尿素，一定条件下，在0.5L的密闭容器中充入4molNH3和ImolCCh,测得反应中各组分

的物质的量随时间变化如图所示。.

①反应进行到10min时，用CO2表示反应i的速率v(CO2)=__。

②已知总反应的快慢由慢的一步反应决定，则合成尿素总反应进行到__min时达到平衡。

③合成尿素总反应的平衡常数为—o

(3)我国研制出金属银铝基高效电催化剂，实现电解富尿素废水低能耗制H2(装置如图)。

①电极B为—一(填“阴”或“阳”)极。

②A电极的电极反应式为

29、(10分)有机物A、B结构如图：

OHOHOH

完成下列填空：

(1)等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应，消耗氢氧化钠物质的量之比为

⑵写出B与足量滨水反应的化学反应方程式o

ONaON*

⑶欲将B转化为f」广」"，则应加入_______;若在B中加入足量Na2cCh溶液，则B转化为____________(填

k人乂COON.

写结构简式)。

(4)某有机物是A的同系物，且沸点比A低，写出其结构简式；能鉴别A、B的试剂是

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、D

【解题分析】

①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO；;②滴加足量Ba(NO。2溶液，加稀硝酸酸化

r

后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO4,且n(SO4")=0.3moL

无C「、I；③逐渐加入NazCh粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢

氧化铝O.lmol,与钱根离子反应生成氨气0.2mol,最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【题目详解】

A.由分析可知，该溶液中一定不含有「、HCO3\CI,故A正确；

B.由分析可知，100mL溶液中有n(SO42)=0.3mol,n(Al3+)=0.lmol,n(NHZ)=0.2mol,由电荷守恒可知n(K+)

=0.Imol,其浓度为故B正确;

C.在溶液中加入0.25〜0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化

学方程式为2Na2Ch+2H2O=4NaOH+O2t、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,故C正确；

D.溶液中存在铉根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NHj、AF发生水解，故D错误；

综上所述，答案为D。

2、C

【解题分析】

A.能使酚配变红的溶液呈碱性，AF+与OH会发生反应，在碱性溶液中不能大量共存，A错误；

B.NaCIO,Fe2+之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；

C.K+、[Ag(NH3)2]\NO3\OH之间不反应，都不与氨水反应，在氨水中能够大量共存，C正确；

D.由水电离产生的c(H+)=lxl0-i3moi/L的溶液呈酸性或碱性，HCO3-与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量

共存，D错误；

故合理选项是Co

3、C

【解题分析】

油脂是指高级脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均属于油脂，排除②③；而润滑油、石蜡均为石油分储产品，主要成分为

煌，故答案为C。

4、B

【解题分析】

A.V(NaOH)=20mL时，溶液中的溶质为0.02mol氯化钠和0.02mol氯化铁，电荷守恒有n(Na+)+n(H+)+n(NH；)

=n(Cr)+n(OH),因为n(Na+)=0.02moLn(Cl)=0.04mol,所以有n(H+)+n(NH：)=0.02+n(OH),物料守恒

有n(C「)=n(Na+)+n(NH；)+n(NH3H2O),即0.02=n(NH；)+n(NH3H2O),所以，2n(NH：)+n(NH3H2O)

+n(H+)=0.04mol+n(OH),故错误；

B.V(NaOH)=40mL时，溶质为0.(Mmol氯化钠和0.02mol一水合氨，溶液显碱性，因为水也能电离出氢氧根离

子，故c(NH；)<c(OH-)正确；

C.当0VV(NaOH)V40mL过程中，前20毫升氢氧化钠是中和盐酸，水的电离程度增大，后20毫升是氯化钱和氢

氧化钠反应，水的电离程度减小，故错误；

D.盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠溶液，为中性，若改用同浓度的氨水滴定原溶液，盐酸和氨水反应后为氯化钺的溶

液仍为酸性，所以同样使溶液pH=7时所需氨水的体积比氢氧化钠溶液要大，故错误。

故选B。

5、C

【解题分析】

A.垃圾分类中可回收物标志是△G表示垃圾分类中的其他垃圾，故A错误;

B.空气中的N2在放电条件下与。2反应生成NO,NO与。2反应生成NO2,NO2与水反应生成的硝酸随雨水降到地面,

同土壤中的矿物相互作用，生成溶于水的硝酸盐可作氮肥，该过程属于自然固氮，故B错误；

C.绿色化学的核心是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染，而不能污染后再治理，故C正确；

D.煤燃烧生成CO2和SO2,CaO可以和SO2结合生成CaSO3,并最终被氧化成CaSO4,而CCh在高温下不能与CaO

结合生成CaCCh,则燃煤中加入CaO后可减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放，故D错误；

答案选C。

6、A

【解题分析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d54SL在ds区域价电子排

布式为3史。451,在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

7、D

【解题分析】

由能量变化图可知，NO2和CO反应生成CO2和NO且放出热量，热化学反应方程式为：

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)△"=(134-368)kJ/mol=-234kJ/mol,则反应物总内能比生成物总内能多234kJ,即

NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)+234kJ,故D正确;故选：D。

【题目点拨】

反应的婚变△止反应物的总键能-生成物的总键能，注意标注物质聚集状态和对应反应的婚变，据此判断热化学方程

式正误。

8、B

【解题分析】

焰色反应显黄色，说明一定存在钠离子，可能有钾离子。加入过量的硝酸领溶液产生白色沉淀，白色沉淀完全溶解在

盐酸中，说明一定存在碳酸根，不存在硫酸根。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银得到白色沉淀，说明含有氯离子，即一

定存在Na+、Cl\CO32,一定不存在SO4*,可能含有K+；

答案选B。

9、B

【解题分析】

A.二氧化硫具有还原性，具有一定的杀菌作用，葡萄糖中添加二氧化硫用于杀菌、抗氧化，故A正确；

B.熟石灰与Na2c03反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，在含较多Na2c03的盐碱地中施加适量熟石灰提高了土壤碱性,

故B错误；

C.陶瓷垣期中二氧化硅能与烧碱反应，故C正确；

D.甲烷是一种强效温室气体，废弃的甲烷可用于生成甲醇，故D正确；

故选B。

10、C

【解题分析】

A.苯中的化学键键长介于碳碳单键与碳碳双键之间，所以0.154nm＞苯中碳碳键键长＞0.134nm,故A正确；

B.单键的键能小于双键的键能，则C=O键键能＞C-O键键能，故B正确；

C.乙烷的相对分子质量大于乙烯，则乙烷的沸点高于乙烯，故C错误；

D.双键键能小于三键，更易断裂，所以乙烯更易发生加成反应，则烯燃比快燃更易与漠加成，故D正确；

答案选C。

【题目点拨】

D项为易错点，由于焕烧和烯煌都容易发生加成反应，比较反应的难易时，可以根据化学键的强弱来分析，化学键强

度越小，越容易断裂，更容易发生反应。

11、C

【解题分析】

A.由图可知，太阳能使水分解，则实现了光能向化学能的转化，故A正确;

B.过程n中生成氢气、过氧化氢，形成化学键，过程II放出能量并生成了0-0键，故B正确；

C.由图可知，过程m发生的反应为过氧化氢分解生成氢气和氧气的反应，H2O2=H2+O2,故C错误；

D.总反应为水分解生成氢气和氧气，则总反应2112072H2+02,故D正确。

故选C。

12>A

【解题分析】

CH3cH2cHe00H

A.2-氨基丁酸，氨基在竣基邻位碳上，其结构简式为：-1,故A正确；

NH2

B.四氯化碳分子中，氯原子的原子半径大于碳原子，四氯化碳的正确的比例模型为：（.,「，故B错误；

H

C.氯化镂为离子化合物，氯离子中的最外层电子应该标出，正确的电子式为:网:H件司,,故c错误；

百

D.次氯酸的电子式为：所以次氯酸的结构式为：H-O-C1,故D错误；

••••

故答案为Ao

【题目点拨】

考查电子式、结构简式、结构式、比例模型的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确

离子化合物与共价化合物的电子式区别，离子化合物中存在阴阳离子，而共价化合物中不存在离子微粒。

13、A

【解题分析】

A.从图中可知CuMOH）3a没有阻止潮湿的空气和Cu接触，可以加快Cu的腐蚀，因此属于有害锈，A正确；

B.Cu2（OH）2cCh中只有氢氧根、一种酸根离子和一种阳离子，因此只能属于碱式盐，不属于复盐，B错误；

C.食盐水能够导电，所以在青铜器表面刷一层食盐水，会在金属表面形成原电池，会形成吸氧腐蚀，因此不可以作保

护层，C错误；

D.有害锈的形成过程中会产生难溶性的CuCl,用NaOH溶液浸泡，会产生Cu2（OH）3CL不能阻止空气进入内部进一

步腐蚀铜，因此不能做到保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧”，D错误；

故合理选项是Ao

14、C

【解题分析】

A.异丙烯基与苯环靠着单键相连，单键可以旋转，因而异丙烯苯分子中所有碳原子不一定共平面，A错误；

B.异丙烯苯分子式为C9H10,乙苯分子式为C8H10,两者分子式相差一个“C”，不符合同系物之间分子组成相差若干个

CH2,B错误；

C.异丙苯与足量氢气完全加成生成,根据等效氢原则可知该产物有6种氢原子，因而其一氯代物有6种,

C正确；

D.异丙苯分子式为C9H12,该燃烧方程式为C9Hl2+12。2」上9co2+6H20,0.05mol异丙苯完全燃烧消耗氧气0.6mol,

但氧气所处状态未知(例如标准状况)，无法计算气体体积，D错误。

故答案选Co

【题目点拨】

需注意在标准状况下，用物质的体积来换算所含的微粒个数时，要注意，在标准状况下，只有1mol气体的体积才约

是22.4L。而某些物质在标况下为液体或固体是高考中换算微粒常设的障碍。如：标准状况下，22.4LCHCb中含有

的氯原子数目为3NA。标准状况下，CHCb为液体，22.4LCHCL的物质的量远大于Imol,所以该说法不正确。

15、C

【解题分析】

A.的官能团为一COO—(酯基)，为甲酸与苯酚发生酯化反应形成的酯，属于酯类，A选项错误；

B.分子式为C5H10O2且能与NaOH溶液反应的有机物可能为竣酸，也可能为酯，若为竣酸，C5H10O2为饱和一元酸,

烷基为一C4H9,—C4H9的同分异构体有一CH2cH2cH2cH3、—CH(CH3)CH2CH3>—CH2CH(CH3)CH3,—C(CH3)3;

若为酯，可能是以下几种醇和酸形成的酯，①甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种②乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种③丙酸和

乙醇酯化，1种④丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种，因此共有4+2+1+2=9种，则符合条件的C5H10O2的有机物共有13种,

B选项错误；

C.氨基可以占据同一边上的两个顶点，同一平面的两个顶点，立方体对角线的两个顶点，则立方烷的二氨基取代物

有3种，而立方烷的六氨基取代物的种类等于二氨基取代物的种类，也为3种，C选项正确；

ClljCIlQh

D.।'一，I的最长碳链为6,称为己烷，在2号碳上有1个甲基，3号碳上有1个乙基，正确命名为2-甲基

I

Cllj

-3-乙基己烷，D选项错误；

答案选C。

【题目点拨】

B选项为易错选项，在解答时容易忽略含有两个氧原子且能与NaOH溶液反应的有机物除了竣酸以外，还有可能是酯,

酯能与氢氧化钠发生水解反应。

16、B

【解题分析】利用蒸储或分储方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸

储方法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结

晶方法进行分离，故错误。

17、A

【解题分析】

A.a分子中有一个饱和碳原子，所有原子不可能都共面，故A错误；

B.a、b分子中均含有碳碳双键，均能使酸性KMnCh溶液褪色，故B正确；

C.a、b分子中均含有酯基，均能与NaOH溶液发生水解反应，故C正确；

D.分子式相同而结构不同的有机物互为同分异构体，b与，；；二者分子式均为C8H8。4,但结构不同，则

0r

互为同分异构体，故D正确；

答案选A。

【题目点拨】

有机物的官能团决定了它的化学性质，熟记官能团的性质是解本题的关键。

18、C

【解题分析】

A.硫化钠水解，溶液显碱性，反应的离子反应为S2-+H2OUHS-+OH-,故A错误；

B.钠投入到氯化镁溶液中反应生成氢氧化镁、氢气和氯化钠，离子方程式：2H2O+2Na+Mg2+=Mg(OH)21+H2T+2Na+,

故B错误；

C.醋酸溶液与新制氢氧化铜反应，离子方程式：2cH3coOH+CU(OH)2=2CH3coO-+CU2++2H2O,故C正确；

D.在溶液中，FeL与等物质的量的CL反应时，只氧化碘离子，反应的离子方程式为2r+C12=l2+2C「，故D错误；

故选C。

【题目点拨】

本题的易错点为B,要注意钠与盐溶液的反应规律，钠先与水反应，生成物再与盐反应。

19、B

【解题分析】

原子半径最小的元素是氢，A为氢，C的L层是K层的3倍，则C为氧，B为氮，D为氟，B原子有7个质子，则E

原子有14个核外电子，即硅元素，据此来分析各选项即可。

【题目详解】

A.二氧化硅可以用于制造光导纤维，A项正确；

B.A、B、C三种元素可以形成NH4NO3,NH4NO3中含有离子键，B项错误

可以直接和作用得到项正确；

c.H2O2S02H2SO4,C

D.非金属性越强的元素，其氢化物的热稳定性越好，B、C、D、E中非金属性最强的是氟，因此HF的热稳定性最好,

D项正确；

答案选B。

20、C

【解题分析】

在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物

是非电解质。

【题目详解】

A、烧碱是NaOH,属于强碱，是强电解质，选项A错误；

B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，选项B错误；

C、高镒酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，选项C正确;

D、硫酸钢是盐，属于强电解质，选项D错误。

答案选C。

【题目点拨】

本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙

不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点。

21、C

【解题分析】

A.紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故A正确；

B.采用燃料脱硫技术可以减少二氧化硫的产生，从而防止出现酸雨，NO、的催化转化生成无污染的氮气也能减少酸雨,

所以煤的脱硫、汽车尾气实行国VI标准排放都是为了提高空气质量，故B正确；

C.Fe和Pb2+、OP+、Hg2+发生置换反应生成金属单质而治理污染，与吸附性无关，故C错误；

D.肥皂水（弱碱性）可与酸性物质反应，可减轻蚊虫叮咬引起的痛痒症状，故D正确；

故答案为Co

22、C

【解题分析】

A.据图可知，A为量筒，故A正确；

B.据图可知，B为试管，故B正确；

C.据图可知，C为耳期，故C错误；

D.据图可知，D为分液漏斗，故D正确；

答案选c。

二、非选择题(共84分)

o

+2H2

23、C6H1206CH3-CH=CH2堞基、竣基①④2HO-J-2ICM.浓个°

H1△-『尸

【解题分析】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与漠力口成生成C为CILCHBrCHzBr,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coec>OH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖，据此答题。

【题目详解】

B的分子式为C3H6,根据题中各物质转化关系，比较B、C的分子式可知反应①为加成反应，所以B中有碳碳双键，

所以B为CH3-CH=CH2,B与澳加成生成C为CH3CHBrCH2Br,C在碱性条件下水解得D为CH3CHOHCH2OH,D

氧化得E为CH3coeOOH,E与氢气发生加成反应得F为CH3cHOHCOOH,F在一定条件下发生缩聚反应得G,

淀粉在酸性条件下水解得A为葡萄糖。

(1)物质A为葡萄糖，其分子式为C6Hl2。6,B的结构简式为CH3-CH=CH2；

(2)E为CH3coeOOH,含氧官能团的名称为埃基、竣基；

(3)根据上面的分析可知，反应①〜④中属于加成反应的是①④；

O

(4)由两分子F合成六元环化合物的化学方程式为2HO-2-XCH,二丝1+2氏°。

【题目点拨】

本题考查有机物的推断，确定B的结构是关键，再根据官能团的性质结合反应条件进行推断，题目难度中等，注意掌

握官能团的性质与转化。

24、羟基取代反应/酯化反应CH2=CH2+O2^CH3COOHAB

【解题分析】

根据题干信息可知，A为CH2=CH2,B为乙醛；根据A、B的结构结合最终产物CH3coOCH2cH3逆推可知，C为

CH3COOH,D为CH3cH2OH。

【题目详解】

⑴根据以上分析，D中官能团为羟基，故答案为：羟基。

⑵乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应类型为酯化反应即取代反应，故答案为：酯化反应或取代反应。

⑶反应④为乙烯氧化为乙酸,化学方程式为：CH2=CH2+O2tCH3COOH,故答案为：CH2=CH2+O2-CHsCOOHo

(4)A.乙烯和滨水中的澳单质加成，可被酸性高镒酸钾溶液氧化，故A正确；B.乙醛和新制氢氧化铜在加热条件下生

成砖红色沉淀，乙醇与Cu(OH)2悬浊液不反应，可以鉴别，故B正确；C.酯化反应中，浓硫酸的作用是催化剂和吸

水剂，故C错误；D.CH3COOH的同分异构体有HCOOCH3,故D错误。综上所述，答案为AB。

25、ABDECNH3・H2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3TNaHCC^溶液吸收挥发的HC1、同时

生成C。？NH3在水中溶解度大，C。?在水中溶解度不大，碱性溶液吸收C。?，可提高C。2利用率

+3

2CeO2+H2O2+6H==2Ce-+O2+4H2O混合液中加硫酸导致氢离子浓度增大，平衡向生成Ce3+水溶液方向移

动9酸式95.68%偏低

【解题分析】

(一)根据制备的反应原理：2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3；+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,结合装置图可知，W中制备二氧

化碳，丫中制备氨气，X是除去二氧化碳中HCL在Z中制备碳酸锢，结合氨气的性质分析解答(1)〜(4)；

(二)由实验流程可知，氟碳酸铀精矿(主要含CeFCO3)氧化焙烧生成CeO2,加酸溶解发生

+3+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce+O2t+4H2O,过滤分离出不溶物，含Ce3+的溶液进行萃取分离得到浓溶液，再与碱反应生成

Ce(OH)3,将Ce(OH)3氧化可生成Ce(OH)4。据此结合氧化还原反应的规律、盐类水解和溶解积的计算分析解答(5)〜

(8)o

【题目详解】

(一)(1)由装置可知，W中制备二氧化碳，X除去HCLY中制备氨气，在Z中制备碳酸镯，则制备碳酸偶实验流程中

导管从左向右的连接顺序为：F—A—B—D—E-C,故答案为A；B；D；E；C；

⑵丫中发生反应的化学反应式为NHrH2O(浓)+CaO=Ca(OH)2+NH3f,故答案为NHyH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NH3T;

(3)X是除去二氧化碳中的氯化氢，需要盛放的试剂是NaHCCh溶液，其作用为吸收挥发的HC1、同时生成CCh,故答

案为NaHCCh溶液；吸收挥发的HCI、同时生成CCh;