高中化学高三模拟2020年化学新高考押题②高中化学

高中化学高三模拟2020年化学新高考押题②高中化学我不敢猜题，因为我猜不到；我专门想猜题，因为这专门有挑战。猜不到是确信的，尽管我绞尽了脑汁、流了许多汗，无奈我智力低下，更无奈〝道高一尺，魔高一丈〞，因此期望读者朋友在做这些试题时不要抱有太多的期望。我是给那些临时抱佛脚的朋友送一程，假如有百分之一的相中，那确实是我们的幸运。第一卷〔选择题〕1.2008年9月25日晚9时10分神七发射成功，9月27日下午，01号航天员翟志刚担任出舱航天员，成中国太空行走第一人。神舟七号圆满完成中国航天员出舱等四大科学试验，创下了中国航天领域的四个第一。由解放军总装备部军事医学院研究所研制的小分子团水，解决了航天员的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用率高、在人体内储存时刻长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可坚持人体6A.水分子的化学性质改变B.水分子中氢氧键缩短C.水分子间的作用力减小D.水分子间结构、物理性质改变答案：D解析：小分子团水仍是以分子为差不多单位组成的集合体，因此分子结构并没有改变，分子中的氢氧键并没有缩短，化学性质更可不能改变。它改变的是分子间的结构，分子间作用力增强，物理性质改变。2.2008年06月28日新华网消息：据美国«连线»杂志报道，一项研究讲明，火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水，这些降雨在火星土壤中留下了痕迹。硫酸盐看起来堆积在火星表面，下面是一层层的氯化物，这一模式讲明水是从火星大气降落到火星土壤中的。这是因为〔〕A.硫酸盐不与水发生化学反应堆积在火星表面，而氯化物与水发生了化学反应进入了火星土壤内部。B.硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物，它们往往会最先被水分离出来，这意味着水在向下浸湿，将氯化物带到了硫酸盐之下的更深层的火星土壤中。C.在火星上硫酸盐的密度与氯化物的小。D.火星的大气中含有硫酸盐而不含有氯化物。答案：B解析：由于硫酸盐在水中的溶解能力比不上氯化物因此硫酸盐在火星表面，而氯化物在火星降雨过程中溶解在水中那么进入更深层的火星土壤中。这一现象讲明〝火星的液态水曾来自天空下的毛毛雨和地表收集的露水〞。3．含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：烷烃名称乙烷丙烷丁烷戊烷沸点(℃)－88.6－42.136.1燃烧热(kJ·mol－1)1560.72877.63535.6依照表中数据，以下判定错误的选项是()A．丁烷的沸点有可能在0℃B．上述四种烷烃中戊烷最容易液化，打火机中所用的燃料确实是戊烷C．丙烷完全燃烧生成4mol气态水，所放出的热量小于2877.6kJD．烷烃的含碳量越高，其燃烧热值也就越大答案：B解析：依照表格数据发觉沸点、燃烧热均随碳原子数增多而增加，丁烷沸点应高于－42.1℃，低于36.1℃；沸点高容易液化，然而戊烷常温下为液体，放在打火机中不能变为气体燃烧；丙烷燃烧生成液态水放出热量小于4.以下讲法正确的选项是()A．将标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，可得1mol·L－1的氨水B．化学式符合XOH〔X代表某一元素〕的物质不一定是碱C．标准状况下，22.4LCCl4中含有氯原子数目为4NAD．汽油、石油、植物油、柴油均是碳氢化合物答案B解析：标准状况下22.4L氨气溶于1L水配成溶液，溶液体积不等于1L，因此氨水浓度不等于1mol·L－1；化学式符合XOH有HOCl〔次氯酸〕，标准状况下，CCl4为液体，无法求出四氯化碳的物质的量；汽油、石油、柴油是烃类为碳氢化合物。植物油属于酯类，含有氧元素，不是碳氢化合物。5.以下实验操作中，仪器需插入液面以下的有〔〕①制备Fe(OH)2时将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管②制取H2的简易装置中长颈漏斗的下端管口③分馏石油时操纵温度所用的温度计④用乙醇制备乙烯时所用的温度计⑤用水吸取NH3时的导气管⑥向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管A.③⑤⑥B.②④C.①②④D.①②③④⑤⑥答案：C解析：=1\*GB3①制备Fe(OH)2时，为防止氢氧化亚铁被氧气氧化，将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中所用的胶头滴管需要插入液面以下；②简易装置制H2用于加稀硫酸的长颈漏斗的下端要插入液面以下，防止氢气从长颈漏斗挥发；③分馏石油时需要测的是挥发出的气体馏分的温度的用的温度计水银球要位于上端的支管口处；④用乙醇制备乙烯时要操纵液体的温度，所用的温度计的水银球药插入液面以下；⑤用水吸取NH3时的导气管为防止倒吸，不能插入液面以下；⑥为了防止H2SO4被BaCl2溶液污染，向试管中的BaCl2溶液中滴加稀H2SO4所用的胶头滴管不能插入液面以下。6.参照反应Br+H2HBr+H的能量对反应历程的示意图，以下对上述正反应表达中正确的()A.反应热：过程I>过程ⅡB.反应速率：过程Ⅱ=过程IC.该反应为吸热反应D.过程I使用了催化剂答案：C解析：从图像能够分析，过程I与过程Ⅱ反应物总能量与生成物总能量均是相等，只要反应物的物质的量相同，过程I与过程Ⅱ反应热相同；由于反应总能量小于生成物的总能量，因此该反应为吸热反应；由于过程I活化能大于过程Ⅱ，因此讲明过程Ⅱ使用催化剂，反应速率过程Ⅱ比过程I快。7.X、Y、Z、W原子系数依次增加的短周期元素。①X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高，且常温下X、Y的氢化物的状态不同。②Y与Z是同一族。以下讲法正确的选项是〔〕A.四种元素中，原子半径最大的是WB.X元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强C.单质的氧化性：W>ZD.气态氢化物的熔点和沸点：Z>Y答案：C解析：X、Y的氢化物的熔沸点在所在族中是最高的，且常温下X、Y的氢化物的状态不同，在短周期中能形成氢键只有三种元素，N、F、O。常温下X、Y的氢化物的状态不同得出Y为氧元素，那么X为氮元素，Y与Z是同一族，那么Z为硫元素，W为氯元素。A，四种元素中，原子半径最大的是硫；B，X、Z、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；C，因为氯和硫为同周期元素，氯的原子半径比硫原子小，氧化性比硫强；D，相同条件下，Z、Y形成的气态氢化物为H2S和H2O，它们结构相似，相对分子质量越大，其熔点和沸点越高。然而水分子之间有氢键，分子间作用力强，常温为液体，H2S为气体，水比H2S熔沸点高。8.科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得由钠离子和阴离子B构成晶体NaxNO4，测定阴离子B中的各原子的最外层电子都达到了8电子稳固结构。以下讲法错误的选项是〔〕A.x=3B.N的化合价为+3C.阴离子B电子式可能为 D．此反应是非氧化还原反应答案：B解析：NaNO3+〔x-1〕/2Na2O=NaxNO4，有O守恒那么x=3；每个氮原子的价电子数为5，每个氧原子的价电子数为6，1个NO43-离子中，含有1个氮原子和4个氧原子，并带3个单位的负电荷，每个NO43-的电子总数为1×5+4×6+3=32，32能够写成4×8，依照题意可知，Na3NO4中各原子最外层电子数都达到了8电子稳固结构，因此NO43-的电子式为：，氮的化合价为+5。9.在由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是()A.、Ba2+、、Cl-B.Cl-、、Na+、K+C.、、Fe2+、Mg2+D.Na+、K+、ClO-、I-答案：B解析：此题属离子共存题。由题干条件知c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液的pH=2或pH=12。当溶液呈酸性时，C中的、Fe2+易发生氧化还原反应，D中ClO-、I-发生氧化还原反应；当溶液呈碱性时，A中与OH-生成弱电解质NH3·H2O，C中Fe2+、Mg2+分不与OH-生成了Fe(OH)2、Mg(OH)2沉淀，D中的ClO-、I-仍能发生氧化还原反应。故只有B正确。10.甲、乙两容器都发生反应2A(g)＋B(g)3C(g)，两容器温度和初始压强都相同。在甲恒容容器中充入2molA和1molB，达平稳后，C在平稳混合气中的体积分数为φ1、物质的量为n1；在乙恒压容器中充入1.4molA、0.7molB和0.6molC，达平稳后C在平稳混合气中的体积分数为φ2、物质的量为n2。以下讲法中正确的选项是〔〕A.φ1＞φ2B.n1＞n2C.n1=n2D.φ1＜答案：B解析：因为假设X=3那么恒压或恒容条件都一样，只要符合比例就等效，达平稳后C在平稳混合气中的体积分数相等，那么A、D错误；由于两容器的〝初始压强〞相同，即初始体积不一样，开始时两容器体积比为物质的量之比3：2.7=10∶9，即现在乙比甲投料总物质的量少〔乙容器相当于充入1.8molA和0.9molB〕，因此达平稳时n1>n2，那么C错误，B正确。11．以下化学实验的的原理或操作方法不正确的选项是A．用溴水除去CO2中混有的SO2B．配制硫酸亚铁溶液时，要加入少量还原铁粉C．用固体NaOH与NH4Cl混和,在玻璃试管中加热制NH3D．用Fe3+检验工业废水中是否含有苯酚答案C解析：固体NaOH对玻璃有强腐蚀性，专门是在加强热条件下，故C不正确。12．阻断病毒附着于敏锐细胞的金刚乙胺，关于多种甲型流感病毒都具专门好的抑制作用，金刚乙胺可由金刚烷制得。1-溴金刚烷的结构如下图，假设它与NaOH醇溶液反应后所得物质的同分异构体中，含有苯环且只有一个取代基的同分异构体有：A．5种B．4种C．3种D．2种答案B解析：依照反应后的化学式为C10H14，可知含有苯环且只有一个取代基时，取代基为丁基，而丁基有四种，应选B。13．能正确表示以下反应的离子方程式是A．足量硫化氢气体通入硫酸铁溶液中：H2S＋Fe3+=Fe2+＋S↓＋2H＋B．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H+＋NO3－=Fe2++2H2O＋NO↑C．醋酸溶液与纯碱反应：CO32－＋2H＋=＋H2O＋CO2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与NaHSO4在溶液中反应：Ba2+＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2O答案D解析：A中电荷不守恒，B中电荷、电子均不守恒，C中醋酸是弱酸，D正确。14．以下各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是A．K+Na+HSO3－NO3－B．Mg2+Al3+SO42－OH－C．K+Fe2+Cl－S2－D．K+Ba2+NO3－SO32－答案A解析：BCD是因为复分解反应而不能大量共存，A中HSO3－会发生部分电离而使溶液显酸性，又有NO3－会氧化HSO3－。应选A。15．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是 〔〕 A．Al(OH)3(s)+NaOH(aq)===NaAl(OH)4(aq)；△H<0 B．CH3CH2OH(l)+3O2(g)→2CO2〔g〕+3H2O(l)；△H<0 C．CO2(g)+C(g)===2CO(g)；△H>0 D．H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)；△H<0答案：A解析：在原电池中，一定要发生氧化还原反应才能有电子转移形成电流，A反应不是氧化还原反应，故不能用于设计原电池。16．设NA表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 〔〕 A．23gNO2和23gN2O4所含原子数目平均为1.5NA B．18gD2O所含电子数目为10NA C．标准状况下，22.4L乙醇所含分子数目为NA D．1L1mol·L-1的两种强酸溶液中，所含氢离子数目均为NA答案：A解析：23g的NO2的物质的量为0.5mol，所含原子的物质的量为1.5mol，23g的N2O4的物质的量为0.25mol，那么所含的原子的物质的量为1.5mol，故A正确；D2O的摩尔质量为20g/mol，因此18g为0.9mol，所含电子数应为9NA，故B错；标准状况下乙醇为液体，故C错；物质的量浓度和体积都相等，但两种酸不一定都为一元酸，故D错。17．在三个密闭容器中分不充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强〔p〕从小到大的是 〔〕 A．p(Ne)<p(H2)<p(O2) B．p(O2)<p(Ne)<p(H2) C．P(H2)<p(O2)<p(Ne) D．p(H2)<p(Ne)<p(O2)答案：B解析：由理想气体状态方程PV＝nRT，m＝ρV，m＝nM可推出，即气体的分子量越大，压强越小，即可得出答案B。18．以下溶液一定呈中性的是 〔〕 A．pH=7的溶液 B．c(NH4+)=c(Cl-)的NH4Cl和氨水的混合溶液 C．PH=2的CH3COOH和PH=12的NaOH溶液等体积混合 D．CH3COONa溶液答案：B解析：没有温度限定，pH＝7的溶液不一定呈中性，故A错；在NH4Cl和氨水的混合溶液中，由电荷守恒知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，当c(NH4+)=c(Cl-)时，那么c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故B正确；pH的和为14时，当为强酸和强碱等体积混合时，那么得到的溶液一定呈中性，当酸是弱酸，碱是强碱时，所得溶液呈酸性，当酸是强酸，碱是弱碱时，所得溶液呈碱性，故C错；CH3COONa是强碱弱酸盐，谁强显谁性，那么其溶液显碱性，故D错。19．将Cu片放入0.1mol·L-1FeCl3溶液中，反应一定时刻后取出Cu片，溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=2:3，那么Cu2+与Fe3+的物质的量之比为 〔〕 A．3：2 B．3：5 C．3：4 D．4：3答案：C解析：Cu片放入FeCl3溶液中，反应的离子方程式为：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，那么生成的c(Fe2+):c(Cu2+)=2:1，c(Fe2+):c(Fe3+)=3:2，那么c(Cu2+):c(Fe3+)=1.5∶2＝3∶4，即答案C正确。20．在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO→2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 〔〕 A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4答案：B解析：3NaClO→2NaCl+NaClO3中Cl元素发生了岐化反应，那么NaClO2中的Cl也应该发生岐化反应，即Cl的化合价既有升高的，又有降低的，故A、D中Cl化合价只向一个方向变化，错误，C中NaClO不稳固，还会生成NaCl和NaClO3，故B正确。21．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所把握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应做 〔〕 A．阴极 B．阳极 C．正极 D．负极答案：A解析：在电镀中，镀层金属做阳极，镀件做阴极，故钢芯应做阴极，故A正确。22．以下有关镁的表达正确的选项是 〔〕 A．镁条燃烧可用CO2进行扑灭 B．镁不能与NaOH溶液反应放出H2 C．镁制容器可用来装浓NHO3 D．镁在空气中燃烧产物全是MgO答案：B解析：镁条在二氧化碳中能够燃烧，因此不能用CO2进行扑灭，故A错；镁是爽朗金属，在常温下就可与浓硝酸反应，故不能来装浓NHO3，故C错；镁条在空气中燃烧时，空气中的氧气、氮气和二氧化碳都能与镁条反应，故生成的产物不仅有MgO，还有Mg3N2和单质C等，故D错。第=2\*ROMANII卷〔非选择题〕23．某溶液中可能含有Na+、K+、Mg2+、I—、SO32—、SO42—等离子中的全部或其中的几种。现分不进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色。③取原溶液，加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，产生白色沉淀。(1)原溶液中一定存在的离子是，一定不存在的离子是。(2)上述①~③,的操作中，是错误的，应改为，以便确定离子的存在。(3)为确定离子是否存在，应补充的实验是①②。答案：(1)Na+、SO32-；Mg2+.(2)③；先加盐酸酸化后，再加BaCl2溶液；SO42-(3)I-、K+；透过蓝色钴玻璃观看火焰，焰色呈紫色的那么含有K+，否那么没有K+；取原溶液少许加入试管，滴入用HNO3酸化的AgNO3溶液，假设产生黄色沉淀，那么有I-，否那么没有I-。解析：关键要从②中信息得出一定有SO32—，一定没有Mg2+，而I—不能确定，还要注意③中加入的是Ba(NO3)2，在酸性条件下，能将SO32—氧化成SO42—对检验造成干扰。24．物质A－H有以下图所示转化关系〔有些产物没有列出〕。其中，B是一种极易溶于水的气体，D是能使潮湿的淀粉KI试纸变蓝的物质，G是难溶于水的蓝色固体。试填写以下空白：(1)写出Cu与H的浓溶液反应的化学方程式：；(2)写出反应④的离子方程式：；(3)用电子式表示A和B的形成过程：、；(4)用惰性电极电解F的水溶液时，两极的电极反应式为：正极；负极。答案：(1)Cu＋4HNO3=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)Cu＋4H+＋2NO3－=Cu2+＋2NO2↑＋2H2O〔3〕、解析：依照B是极易溶于水的气体，且是A与浓硫酸反应生成的，可知B是HCl气体，再依照G是蓝色固体，可知G为Cu(OH)2。C能与G反应，也能与Cu和NaNO3反应生成E和F，C应该显酸性，故C只能为NaHSO4溶液。那么D为NO气体。H为HNO325．将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时刻后取出，得到一混合溶液，某校化学爱好小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：①取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1g；②另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；③再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448L；请依照以上实验中得到的数据分析运算：⑴

原FeCl3溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；⑵

所得混合溶液中c(Cu2+)的取值范畴；⑶

假设要进一步求得混合溶液中c(Cu2+)的具体数值，在只单独使用AgNO3溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？答案及解析：因此原FeCl3溶液中FeCl3Ⅲ中加入20.0mL稀硝酸后产生的气体为NO，反生的反应为3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O即当因此，26．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐步增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分不为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。回答以下咨询题：〔1〕AB〔用元素符号表示〕〔2〕D的最高价氧化物对应水化物的化学式为。〔3〕C与E组成的常见化合物的电子式为。答案：〔1〕HO 〔2〕Al〔OH〕3〔3〕Na+Na+解析：B原子最外层电子数是次外层的3倍，那么B为O，B与E分不为同族元素，那么E为S；A与C为同族元素，且原子半径B＜E＜D＜C，那么A只能为H，C为Na，那么再由C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等可推出D为Al，故D的最高价氧化物对应水化物为Al〔OH〕3，C与E组成的常见化合物为Na2S。27．H2B在水溶液中存在以下电离：一级电离：H2BH++HB-，二级电离：HB-H++B2-请回答以下咨询题：〔1〕NaHB溶液〔填〝呈酸性〞、〝呈碱性〞或〝无法确定〞〕，缘故是。〔2〕假设0.1mol·L-1的H2B溶液在某温度下的pH=3，c(B2-)=1×10-6mol·L-1，那么H2B的一级电离的电离度为。〔3〕某温度下，在0.1mol·L-1的NaHB溶液中，以下关系一定不正确的选项是 〔〕 A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．pH>1 C．c(OH-)=2c(H2B)+c(HB-)+c(H+) D．c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(B2-)〔4〕某温度下，FeB〔s〕Fe2+〔aq〕+B2-〔aq〕的平稳常数表达式为KSP=c〔Fe2+〕·c〔B2-〕，FeB在水中的沉淀溶解平稳曲线如右图所示。以下讲法错误的选项是〔〕 A．a点对应的KSP等于b点对应的KSP B．d点无沉淀生成 C．能够通过升温实现由c点变到a点 D．此温度下，KSP=4×10-18答案：〔1〕无法确定，〔2分〕NaHB溶液中同时存在HB¯H++B，HB¯+H2OH2B+OH¯因两个平稳程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。〔2〕α=1%〔3〕C、D〔4〕C、D解析：⑴无法确定，因为HB-同时存在HB¯H++B2-，HB¯+H2OH2B+OH¯两个平稳，因两个平稳程度无法确定，故难以确定溶液酸碱性。⑵c(B2-)=1×10-6mol·L-1，那么由HB-电离出的c(H+)＝1×10-6mol·L-1又知pH＝3，那么溶液中c(H+)＝1×10-3mol·L-1，因此H2B第一步电离出的c(H+)＝1×10-3－1×10-6mol·L-1，那么电离度α＝。⑶在NaHB溶液中存在两个守恒，电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)+2c(B2-)质量守恒：c(Na+)=c(HB-)+c(B2-)+c(H2B)故C错误；因HB－既存在电离又有消解，因此未全部生成B2－，因此c(Na+)=0.1mol·L-1＞c(B2-)，故D错误。⑷在沉淀溶解平稳曲线上的点表示的Ksp相等，故A正确；在d点，还未达到FeB的Ksp，那么可不能生成沉淀，故B正确；Ksp受温度阻碍，升温时，Ksp会发生变化，那么通过升温不可能由c点变到a点，故C错误；此温度下，KSP=c〔Fe2+〕·c〔B2-〕＝2×10-9×10-9＝2×10-18，故D错误。28．(Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：实验编号HA的物质的量浓度(mol·L-1)NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)混合后溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.120.1pH=7丙0.20.1pH>7丁0.10.1pH=10(1)从甲组情形分析，如何判定HA是强酸依旧弱酸?▲。(2)乙组混合溶液中离子浓度c(A—)和c(Na+)的大小关系是▲。A．前者大B.后者大C.二者相等D．无法判定(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是▲。(4)分析丁组实验数据，写出该混合溶液中以下算式的精确结果(列式)：c(Na+)—c(A-)=▲mol·L-1(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：回答以下咨询题：(5)在0．1mol／L的Na2B溶液中，以下粒子浓度关系式正确的选项是▲。A.c(B2—)+c(HB—)=0．1mol／LB．c(B2—)+c(HB—)+c(H2B)=0．1mol／LCc(OH—)=c(H+)+c(HB—)D．c(Na+)+c(OH)=c(H+)+c(HB—)答案：(1)a=7时，HA为强酸，a＞7，HA为弱酸〔2〕C(3)c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)(4)10—4—10—6(5)AC解析：考查一元强酸与弱酸的比较及溶液中离子浓度比较咨询题。中等难度。〔1〕一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，a=7为强酸，a＞7为弱酸；〔2〕据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—-)，因c(H+)=c(OH—)，因此c(Na+)＝c(A—);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A—)＞c(OH—)＞c(H+)；〔4〕据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A—)+c(OH—)，推导c(Na+)—c(A—)=c(OH—)—c(H+)=10—4—10—6〔5〕注意题干中的电离方程式，判定A项为B元素的物料守恒，C项为溶液中的质子守恒。29．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了NazS04中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。【提出咨询题】Na2S2O3是否与Na2S2O4相似而具备以下性质呢?猜想①：溶液呈中性，且不与酸反应；猜想②：无还原性，不能被氧化剂氧化。【实验探究】基于上述猜想①②，设计实验方案。实验操作过程实验现象或预期实验现象现象讲明(用离子方程式表示)▲溶液pH=8猜想①向Ph=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液▲猜想②向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水颜色变浅▲【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2S2O4的化学性质不相似。【咨询题讨论】(1)甲同学取探究〝猜想②〞反应后的溶液少量，滴加硝酸银溶液，观看到有白色沉淀并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否合理并讲明理由▲。(2)假设方案不合理，请你设计一个实验方案，证明Na2S2O3。被氯水氧化▲。答案：实验操作：把Na2S2O3溶于水，配成一定浓度溶液，把pH试纸置于洁净的玻片，用玻璃棒蘸取溶液至pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH值实验现象：有刺激性气味的气体生成，同时溶液中有淡黄色固体沉淀离子方程式：S2O32—+4Cl2+5H2O=8Cl—+2SO42—+10H+不合理，因为氯水过量，氯水中含有Cl—，无法证明AgCl沉淀中的Cl—来源取少量反应后溶液，加入BaCl2溶液，假设有白色