7.1.2烷烃的性质课件高一下学期化学人教版

第七章认识有机化合物第一节认识有机化合物第2课时烷烃的性质1.了解甲烷、烷烃的物理性质和化学性质。2．认识甲烷与氯气的反应特点，认识取代反应。3．初步了解烷烃在生产、生活中的应用。5.能依据问题，设计简单的实验方案探究甲烷与氯气的取代反应的条件和反应方式。学习目标4.能从物质的微观结构解释烷烃化学性质的相似性和物理性质的递变性；能运用化学符号说明取代反应的特点。天然气油田气煤层气沼气CH4——天然气，沼气，煤层气的主要成分含碳个数较多的烷烃——护肤品、医用软膏中的“凡士林”，蜡笔中的石蜡请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。烷烃的存在一、烷烃的物理性质1.甲烷的物理性质：无色、无味、极难溶于水的气体熔点：-182℃沸点：-164℃密度：0.717g/L（标准状况下）名称结构简式常温时的状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH4气-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶2、烷烃物理性质递变规律：状态：C数≤4的烃常温下均为气态；随碳原子增加，熔沸点依次升高；互为同分异构体的烷烃，支链越多，熔沸点越低随碳原子增加，相对密度也增大,但始终ρ<ρ水；均不溶于水,易溶于有机溶剂。甲烷的燃烧（氧化反应）CH4+2O2CO2+2H2O点燃在同等条件下，相同体积的甲烷与氢气、CO相比，燃烧释放出热量更多。点燃前必须验纯,否则会发生爆炸!现象为安静地燃烧，火焰呈淡蓝色，放出大量的热。二、烷烃的化学性质

稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定。与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。1、可燃性：烷烃都能燃烧注意：有机反应式通常用箭头！二、烷烃的化学性质（点燃之前要验纯）2、分解反应：（了解）1000-1200℃加热、加压炭黑：橡胶工业的原料也可以用于制造颜料、油墨、油漆等合成氨这个性质常被应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列的化工基本原料和燃料。3、烷烃的典型性质——取代反应实验现象CH4与Cl2混合，光照条件下：试管内黄绿色逐渐变浅；试管内液面上升，试管内有白雾；试管壁出现油状液滴。Cl2发生反应气体体积减小生成难溶于水的物质注意：暗处不反应，强光直射会爆炸结论：光照条件下，甲烷与氯气发生了反应HHCClHHHCHH+ClCl光+HCl分子式：CH3Cl一氯甲烷气态：g一氯甲烷的形成甲烷和氯气在光照下的分步反应过程二氯甲烷的形成分子式：CH2Cl2二氯甲烷液态：lHHCCl

ClHCl

CHH+ClCl+HCl光三氯甲烷的形成四氯甲烷的形成分子式：CCl4四氯甲烷：俗名-四氯化碳液态：l分子式：CHCl3三氯甲烷：俗名-氯仿液态：l一氯甲烷取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应（取而代之！）取代反应的演示练一练答案：D答案：D课堂小结烷烃烷烃的物理性质相似性：熔沸点低，密度比水的小

难溶于水，易溶于有机溶剂递变性：随着分子中碳原子数的增加

熔沸点逐渐升高，

状态：气→液→