河南省九师联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题含解析

河南省九师联盟2023-2024学年高一化学第一学期期末质量跟踪监视试题

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50molNH4Ck16moiKC1和24moiK2so4,若改用KCKNH4C1>

（NHW2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24

2、现有下列10种物质：①液态氧②空气③Mg④二氧化碳⑤H2s04⑥Ca（OH）2⑦CUSO4BH2O⑧牛奶

⑨C2H50H⑩NaHCCh下列分类正确的是（）

A.属于混合物的是②⑦⑧B.属于盐的是⑥⑩

C.属于电解质的是⑤⑥⑦⑩D.属于分散系的是②⑦⑧⑨

3、在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的氨气、含有部分空气的氯化氢气体、体积比为4：10的二

氧化氮与氧气的混合气体。分别做喷泉实验,最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为（）

A.2：1：2B.5：5：4C.1：1：1D.无法确定

4、用生蜗钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于该实验现象

的解释不正确的是（）

A.氧化铝与酸不反应B.铝在空气中能很快形成氧化膜

C.氧化铝的熔点比铝高D.铝箔表面未熔化

5、下列事实可以用同一原理解释的是

A.SO2、CL均能使品红溶液褪色

B.S与铁、铜反应均生成低价态硫化物

C.NH4HCO3晶体、固体碘受热均能变成气体

D.CKF与S2,H+均不能在溶液中大量共存

6、葩（？Cs）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列有关aCs的说法正确的是

A.核外电子数为55B.质子数为82C.质量数为192D.中子数为137

7、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是（）

A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸

B.用托盘天平称量8.7g食盐

C.用100mL的量筒量取18.8mLNaOH溶液

D.实验室常用的广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.5

8、下列离子方程式正确的是（）

A.铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2t

+2+

B.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O

C.标准状况下2.24LCO2通入50mLimol/LCa（OH）2溶液中：CO2+OH=HCO3

2+

D.碳酸氢钢溶液与少量NaHSCh溶液反应：HSO4+Ba+HCO3=BaSO4I+H2O+CO2t

9、某无色溶液中含有的阳离子为H+、Na+、Mg2+、AF+、Ba?+中的一种或几种，向该溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直

至过量，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示，由此确定原溶液中一定含有的阳离子是

八、mri~^3

式证质里

0NaOH溶液体积

A.Mg2+、AF+、Na+B.H\Mg2+,Al3+C.H+>Ba2+>Al3+D.Ba2\Mg2+.Al3+

10、下列反应中，没有明显颜色变化的是

A.FeCb溶液中滴入KSCN溶液

B.浓硫酸滴在纸上

C.碳酸氢钠固体受热分解

D.含酚酥的烧碱溶液吸收氯气

11、铝原子与氯气反应时失去3个电子，钠原子与氯气反应时失去1个电子，由此得出的下列结论中不正确的是（）

A.铝的活泼性比钠的活泼性强

B.不能说明铝和钠活泼性的强弱

C.在生成的氯化物中钠元素为+1价

D.在生成的氯化物中铝元素为+3价

12、在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（）

A.Na+、K+、HCO；、OHB.Mg2\AI3+>SO>、NO；

C.K+、Cu2\NH：、NO；D.H+,Na+>NO；、CO,

13、某学生将一小块钠投入滴有酚麟的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的（）

①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反应在时要放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性

A.①④B.①②④C.①③④D.①②③④

14、氯碱工业中的某生成物，在一定条件下与另外两种生成物均能发生反应，该生成物的结构和性质错误的是（）

A.该生成物中含有极性键，且溶于水或呈酸性

B.该生成物分子中，所含微粒均达到8电子稳定结构

C.该生成物可以使淀粉KI溶液变蓝

D.该生成物属于氧化产物

15、下列离子方程式书写正确的是()

+-

A.氯气跟水反应Ch+H2O=2H+CF+CIO

力口热

B.二氧化镒跟浓盐酸共热制CL:MnO2+4H++2Cr=^Mn2++C12T+2H2O

2+3+

C.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cr

2+

D.向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca+2C1O+CO2+H2O=CaCO3；+2HClO

16、若浓硫酸的组成用SOrxlhO来表示，则98%的浓硫酸可表示为()

101

A.SO—HOB.SO3-H2OC.SO346H2OD.SO2HO

392932

二、非选择题(本题包括5小题)

17、A〜G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

MnC.——E.

F和G的混合溶液

请回答下列问题。

⑴物质c和E的名称分别为、；

⑵可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为；若只能在加热情况下进

行，则反应物A应为；

⑶MnO2在反应①和反应②中的作用分别是、;

(4)新配制的F溶液应加入以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是,实验现象为

18、已知A-C必须加热，否则会发生钝化现象。请回答下列问题:

(1)A是,你推断的理由是。

(2)B在酸性条件下与反应的离子方程式：

（3）A与过量浓HzSOa反应的化学方程式：

19、实验室要配制1000mL2moi/LNaOH溶液，请回答下列问题:

⑴下面是几种实验中常用的仪器：

②配制过程中丕需要使用的化学仪器有（填仪器的字母）。

⑵用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g»

⑶下列主要操作步骤的正确顺序是（填序号）。

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸储水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸储水至凹液面与刻度线相切;

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸储水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是（填序号）。

A.定容时观察液面俯视B.没有进行上述的操作步骤⑤

C.称量的氢氧化钠已潮解D.容量瓶使用前内壁沾有水珠

20、某化学实验小组为探究SO2、CL的性质，并比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验。

（1）图中盛放浓盐酸仪器的名称为一,装置A中发生反应的化学方程式一

（2）反应一段时间后，B、D中品红褪色。反应结束后，分别加热B、D中的试管，可观察到的现象为：B—、D

（3）C装置的作用是吸收尾气，写出SO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式：

(4)有同学将SO2和C12按1：1同时通入到品红溶液中，发现褪色效果并不明显。可能的原因是用化学方程式

表示)，设计实验证明上述原因—o

3++2

21、已知：某废水中可能含有H+、NHj、Fe,Al"Mg"Na,N03\C03\SO产中的几种,为分析其成分，分别取

废水样品100mL,进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示:

♦上“

0・SB.ta4|

请回答下列问题:

(1)根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的阴离子是，一定存在的阳离子是

(2)写出实验③图像中沉淀达到最大量且质量不再发生变化阶段发生反应的离子反应方程式:

(3)分析图像，在原溶液中c(NHj)与c(A/+)的比值为,所得沉淀的最大质量是—go

+-

(4)若通过实验确定原废水中c(Na)=0.14mol•L,c(N03)=mol•L。

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

由KCkNH4cl和(NH。2s04三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2s04

++

的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(NH4)=50mol,n(CD=66moLn(K)

2

=64mol,n(SO4)=24mol,根据硫酸根离子守恒可知，需要n[(NHD2SC>4]=24mo1,再由铁根离子守恒得n(NH4CI)

=50mol-24molX2=2mol,由氯离子守恒，则n(KC1)=66mol-2mol=64mol»

故答案选B。

2、C

【解析】

①液态氧属于非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②空气属于气态混合物；③Mg属于金属单质，既不是电

解质也不是非电解质；④二氧化碳属于化合物，属于酸性氧化物，属于非电解质；⑤H2s04属于酸，属于电解质；

⑥Ca(OH)2属于碱，属于电解质；⑦CuSOr5H2O属于盐，属于电解质；⑧牛奶属于混合物，属于分散系中的胶体；

⑨C2H50H属于醇，属于非电解质；⑩NaHCCh属于酸式盐，属于电解质。

【详解】

A、属于混合物的是②⑧，错误；

B、属于盐的是⑦⑩，错误；

C、属于电解质的是⑤⑥⑦⑩，正确；

D、属于分散系的是⑧，错误；

答案选C。

3、B

【解析】

根据相同条件下，体积之比等于物质的量之比，判断氨气、氯化氢、二氧化氮的物质的量关系；氨气溶于水，溶液体

积等于氨气体积，含一半空气的氯化氢，氯化氢溶于水，溶液体积大于HC1的体积，二氧化氮和氧气(体积比为4：1)

溶于水发生反应4NC>2+O2+2H2O=4HNO3,溶液体积等于混合气体的体积，再根据c=^判断。

【详解】

假设NH3、HCkNth的物质的量均为ImoL氨气完全溶于水，氨气体积与氨水溶液体积相等，则溶液体积为22.4L,

故溶液浓度为二7m。"；氯化氢气体完全溶于水，HC1体积与形成盐酸体积相等，则溶液体积为22.4L,故溶液浓

度为」一mol/L；体积比为4：INO2与O2的混合气体溶于水，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,由方程式可知，

22.4

二者恰好反应，形成硝酸溶液体积等于NO2、。2混合气体总体积，则溶液总体积为Imolx?x22.4L/mol=-x22.4L,

44

Imol)/

-------------414

则硝酸溶液浓度为5=-x--moVL,故三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度为1：1：-=5：4：4,故选

-x22.4L522.45

4

Bo

【点睛】

本题考查物质的量浓度的计算，做题时要把握二氧化氮与水反应的性质，关键是明白溶液体积与气体体积的关系。

4、A

【解析】

A.铝箔表面的氧化铝能与酸反应而溶解，如氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，A错误；

B.铝化学性质活泼，铝在空气中易和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，B正确；

C.氧化铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，C正确；

D.将铝箔用用烟钳夹住放在酒精灯火焰上加热，发现熔化的铝并不滴落，则铝和氧气反应生成了氧化铝(熔点高),

导致铝箔表面未熔化，D正确；

故答案为Ao

5、B

【解析】

A.SO2使品红褪色，是因为发生了化合反应生成了无色的物质，期间并未涉及氧化还原反应；CL使品红溶液褪色，

则由于其溶于水生成强氧化性的HC1O,A项错误；

B.S单质的氧化性较弱，只能将变价金属Cu和Fe氧化到较低的价态，B项正确；

C.碳酸氢钱受热发生分解反应产生氨气，水蒸气和CO2,是化学变化；碘单质受热升华变成气体，是物理变化，C

项错误；

D.Cl。与S*会发生氧化还原反应，CKT与H+发生的则为复分解反应，D项错误；

答案选B。

6^A

【解析】

崂Cs的质子数是55,质量数是137,中子数是137-55=82,核外电子数=质子数=55；

故选Ao

7、B

【解析】

A.量筒的精确度只能达到0.1mL,不能读到12.36mL,故A错误；

B.托盘天平能精确到0.1g,故可以称取8.7g的食盐，故B正确；

C.用量筒量取液体体积时，量筒的规格和液体的体积越接近，误差越小，故C错误；

D.广泛pH试纸的测定的pH为正整数，无法测得某溶液pH为3.5,故D错误；

答案选B。

8、C

【解析】

A.金属铁和非氧化性酸反应，产物应该是Fe?+而非Fe?*,A项错误；

B.醋酸是弱电解质，不能拆成H+，B项错误；

C.根据题意C。2和Ca(OH)2是2:1反应的，因此产物是Ca(HCC)3)2,C项正确；

D.硫酸是强酸，强酸的酸式盐要拆成H+和酸根的形式，D项错误；

答案选C。

【点睛】

强酸酸式盐例如NaHSC)4在水中可以完全电离产生H+和S。：，因此可看作一元强酸，反应规律也与一元强酸类似；

而弱酸酸式盐例如NaHCC>3在水中可以当成一元弱酸来对待，例如HCO］可以和OH一酸碱中和产生水；至于为什么

NaHCO3水溶液呈碱性的问题，我们之后会在盐类水解的地方学习。

9、B

【解析】

由图可知，开始无沉淀产生，说明先发生酸碱中和反应，则一定含H+；结合图象可知生成沉淀后部分溶解，沉淀为氢

氧化镁、氢氧化铝，则一定含Mg2+、AF+；溶液中Na+、Ba?+不参加反应，无法确定是否存在，综上所述，一定含离

子为H+、Mg2\AF+,选项B正确。故选B。

【点睛】

本题考查离子的推断，为高频考点，把握离子之间的反应、图象中离子反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考

查，注意电荷守恒应用，题目难度不大。首先依据“无色”可以排除溶液中有颜色的离子；分析图像的特征，由图线的

起点是否在原点来确定原溶液中是否存在H+；由于氢氧化铝沉淀具有两性，结合氢氧化钠过量时沉淀是否溶解(图线

是否有下降)，来推断原溶液中是否有AF+；再依据图线最终是否到达x轴来确定原溶液中是否存在Mg2+。

10、C

【解析】

A.FeCb溶液中滴入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3,颜色变化明显，A不符合题意；

B.浓硫酸滴在纸上，浓硫酸具有脱水性，白纸变黑，颜色变化明显，B不符合题意；

C.碳酸氢钠固体受热分解生成白色的碳酸钠固体，没有明显颜色变化，C符合题意；

D.含酚酥的烧碱溶液吸收氯气，氯气与烧碱反应生成盐，过量的氯气可溶于水，氯水显酸性，故在吸收过程中溶液

碱性逐渐减弱，甚至可能变为酸性，故溶液由红色变为无色，颜色变化明显，D不符合题意；

综上所述，答案为C。

11、A

【解析】

A、根据金属活动顺序表，金属钠比金属铝活泼，故A说法错误；

B、金属的活泼性与失去电子数目的多少无关，因此题中不能说明铝和钠活泼性的强弱，故B说法正确；

C、根据题意，钠与氯气反应失去1个电子，即化合物中表现+1价，故C说法正确；

D、根据题意，A1与氯气反应失去3个电子，即化合物中A1显+3价，故D说法正确；

故答案选A。

12、B

【解析】

A.氢氧根和碳酸氢根反应生成水和碳酸根，故A不能共存；

B.四种离子之间相互不反应，故可以共存，故B能共存；

C.溶液中含有铜离子会显蓝色，题目要求无色，故C不符合题意；

D.氢离子和碳酸根反应生成二氧化碳和水，故D不能共存；

故答案为B。

13、D

【解析】

①将一小块钠投入滴有酚微的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；

②将一小块钠投入滴有酚醐的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；

③将一小块钠投入滴有酚配的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；

④将一小块钠投入滴有酚醐的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；

故答案为Do

14、A

【解析】

氯碱工业即电解饱和食盐水，反应为：2NaCl+2H2。电解ZNaOH+CbT+HzT,其中的CL,在一定条件下与另外两种生

成物均能发生反应，据此解题。

A.该生成物即CL中含有非极性键，且溶于水呈酸性，A错误；

B.该生成物分子即CL中，电子式为：：。：0:,所含微粒均达到8电子稳定结构，B正确；

C.该生成物CL能与KI反应生成L可以使淀粉溶液变蓝，C正确；

D.该生成物CL是由NaCl中-1价的C1转化为0价，化合价升高被氧化，属于氧化产物，D正确；

故答案为：Ao

15、B

【解析】

+

A.氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不可拆开为离子，正确的离子方程式：C12+H2O=H+C1+HC1O,故A错

误；

力口热

+2+

B.HC1是强酸，属于强电解质，浓盐酸与二氧化镒共热反应的离子方程式为：MnO2+4H+2C1-Mn+Cb?+

2H2O,故B正确；

C.对于Fe2++C12=Fe3++2Ch反应前后电荷不守恒，故C错误;

D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳气体生成碳酸氢钙和次氯酸，反应的离子方程式为：

2+2+

Ca+2CIO+2H2O+2CO2=Ca+2HCO3+2HClO,故D错误；

故选：B.

16、A

【解析】

100g98%的浓硫酸中，溶质H2s。4的质量为98g,即ImolH2so4,又H2sO4=SO3+H2O,因此可认为ImoIH2s(h相当

于ImolSCh和ImolHzO；溶剂H2O的质量为2g,即:molH2O；综合以上分析：每100g98%的浓硫酸中，相当于由

ImolSCh和TmolIhO所组成；所以，98%的浓硫酸可表示为：SO3•ymolH20,故A选项正确。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、浓盐酸四氧化三铁2H2。2型022H2O+O2TKC1O3催化剂氧化剂铁屑KSCN溶液

溶液呈红色

【解析】

本题的突破点是Mnth,在中学化学中MnCh参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B

是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁；Fe2+具有还原性，因此配制时需要加

入铁粉防止被氧化；利用有关元素化合物知识，从质量守恒的角度书写化学方程式。

【详解】

(1)在中学化学中Mn(h参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，

C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F是氯化亚铁，G是氯化铁，故答案为：浓盐酸、四氧化三铁；

(2)MnCh参与制备氧气的反应有两种，一种是由Mn(h作催化剂的条件下，加热KCKh分解制得氧气，所以A为

KC1O3；另一种是MnCh作催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，其反应方程式为2H2。2瓜作2H2O+O2T,

故答案为：2H2。2厢022H2O+O2T；KCIO3；

(3)反应①为在二氧化镒作催化剂的条件下产生氧气，反应②为实验室用浓盐酸与二氧化镒加热制备氯气的常用方法,

反应中二氧化镒作氧化剂，故答案为：催化剂；氧化剂；

(4)Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气所氧化，因此新配制的氯化亚铁溶液需要加入铁粉防止被氧化；检验溶液中

是否含有Fe3+,可以向溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈红色，即有Fe3+,故答案为：铁屑；KSCN溶液；溶液呈红色。

18、铁A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同2H++2Fe2++HzO2===2HzO+2Fe3

+6H2s(X(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O

【解析】

已知A-C必须加热，否则会发生钝化现象，则A为铁或铝，根据流程图，A与稀硫酸和浓硫酸反应生成不同的产物，

其中B能够氧化生成C,则A为铁B为亚铁盐，C为铁盐。

⑴A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同，因此A是铁，故答案为铁；

A在浓硫酸中会钝化，且A与浓硫酸与稀硫酸反应的氧化产物不同；

⑵硫酸亚铁在酸性条件下与H2O2反应被氧化为铁离子，反应的离子方程式为2H++2Fe2++H2O2===2H2O+2Fe3+,

2+3+

故答案为2H++2Fe+H2O2===2H2O+2Fe；

(3)铁与过量浓H2sO4反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，反应的化学方程式为

6H2sOK浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O,故答案为6H2SC>4(浓)+2Fe=Fe2(SO4)3+3SO2t+6H2O0

19、漏斗AC8.0g①③⑤②④A

【解析】

(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；

(4)根据c="分析误差。

【详解】

⑴①根据仪器A的图示，仪器A的名称是漏斗；②移液时，需要将溶液转移至100mL容量瓶中，定容时，需要用到

胶体滴管；不需要用到漏斗和圆底烧瓶，不需要的化学仪器有AC；

⑵配制100mL2moi•L-1NaOH溶液，则需要NaOH的质量m=cVM=2mol•L-1X0.1LX40g•mol^S.Og；

(3)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤包括：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；步骤①为溶

解，步骤②为定容，步骤③为移液，步骤④为摇匀，步骤⑤为洗涤；则正确排序为①③⑤②④；

(4)A、定容时俯视液面，溶液体积偏小，造成浓度偏高，A符合题意；

B、没有洗涤烧杯和玻璃棒，有部分溶质没有转移至容量瓶，则物质的量偏小，浓度偏小，B不符合题意；

C、称量的氢氧化钠已潮解，称量的是氢氧化钠和水，则氢氧化钠称量偏小，造成浓度偏小，C不符合题意；

D、容量瓶使用前有水珠，对实验结果没有影响，D不符合题意；

答案选A。

20、分液漏斗MnO2+4HCl(浓)=^=MnC12+2H2O+ChT无明显现象溶液由无色变为红色Cb+2OH

-=cr+cio-+H2OSO2+CI2+2H2O=H2SO4+2HCI取少量反应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钢溶液生成

白色沉淀证明生成了硫酸根离子，说明二氧化硫被氯气氧化

【解析】

A用浓盐酸和二氧化镒在加热条件下制备氯气，B用于检验气体的漂白性，C用于吸收尾气。E用于制备SO2,实验

室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取S。？气体，该反应为NazSOs+H2sO4-NazSO4+SO2个+凡。，D用于检验二

氧化硫的生成,

(1)图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，Mn。2和浓盐酸在加热的条件下制备氯气；

(2)氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，但是二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气

的漂白具有不可逆性；

(3)氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

(4)SO2和CU按1:1通入，SO2和CU恰好反应，二者反应生成H?SO4和HC1,生成物都无漂白性，取少量反

应后的溶液少许加入试管中，加入氯化钢溶液生成白色沉淀证明生成了硫酸根离子。

【详解】

(1)图中盛放浓盐酸仪器为分液漏斗，Mn(h和浓盐酸在加热的条件下制备氯气，反应的化学方程式：