高考化学冲刺卷9-人教版高三化学试题

相对原子质量（原子量）：H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24

Al-27Si-28S-32Cl-35.5Cr-52Fe-56

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求）

1.化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（）

A.碳酸钢、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

B.人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外

C.工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料

D.“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同

【答案】D

【解析】

试题分析：A、胃酸的主要成分为盐酸，胃酸与碳酸氯钠反应生成显化钠和二氯化碳气体，反应的离子方程

式为H83+H+YO2T+H2O,胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为Al（OH）

计3出”13.+3坨0,碳酸氢钠和氢煎化铝可用来治疗胃酸过多，碳酸钢能与胃液中的盐酸反应生成可溶

性的氧化钢而导致中毒，反应的离子方程式为BaCSNH+nBaX-gT+HiO,故A错误；B、人体内的

蛋白质不断分解，最终以尿素的形式排出体外，故B错误；C、生产玻璃的厚料是娅碱、石灰石和石英，

高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化馥反应分别生成陵酸钠、睢酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为壬要

原料，经研磨、混合后在水泥回转宦中燃烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，所以在

玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故C错误jD、油脂的成分是高线脂肪酸甘油酯，属于

国类，而汽油、煤油均属于复杂性类的混合物，故D正确；故选D。

考点：考查了化学与生活的相关知识

2.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（）

①Imol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA

②6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA

③3.4gNHs中含N—H键数目为0.2NK

④常温下1L0.5mol/LNH4cl溶液与2L0.25mol/LNH4cl溶液所含NH；的数目相同

⑤常温下4.6gN0z和色。4混合气体中所含原子总数为34

⑥等体积、浓度均为lmol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1

⑦Imol铁粉在Imol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA

⑧高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.84个电子

A.①④⑦B.②⑤⑧C.②③④⑥D.①②④⑤⑦

【答案】B

【解析】

试题分析：①苯乙辘的结构简式为O^CH=CH2,苯环中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间一

类独特的键，则lmol苯乙烯中含有的碳碳双键数为NA,错误；②氧化钠的电子式为Na[@「Na-,

6.2g氧化钠的物质的量为0.Imol,离子数目为0.3NA,过氧化钠的电子式为Na-|：O：O：]2-Na^,7.8g

过氧化钠的物质的量为0.Imob离子数目为53N&,故二者的混合物中含有的离子总妫0.6NA,

正确；③NHJ分子的结构式为H-'—H,3.4葭型的物质的蚩为0.2mol,含N—H键数目为0.6Nk,

H

错误；④根据盐类的水解规律知离子浓度越小离子的水解程度越大，故常温下1L0.5moVLNECl溶

液与2L0.25moVLNH4cl溶液所含阳+的数目前者小于后者，错误；⑤N6和N2d的最简式均为

NCh,4.6gN6和N2d混合气体含最简式N5的物质的量为0.Imol,所含原子总数为3M,正确；

⑥磷酸为中强酸，溶于水部分电离，HC1为强酸，溶于水全部电离，故等体积、浓度均为lmol/L的磷

酸和盐酸，电离出的氢离子数之比小于3:1,错误；⑦根据反应：2F/3小*=»«为判断Imol铁

粉在Imol氯气中充分燃烧，铁粉过蚩，根据氯气计算电子转移的数目，铁失去的电子数为风,错误;

⑨根据反应：3Fe+4HjO(g)^=Fe3O<+4H2知3moiFe中2moiFe由0价升高到+3价，ImolFe由0

价升高到+2价，生成ImolF。。，转移8md电子，16.8gFe的物质的量为0.3mol,与足量水蒸气

完全反应失去0.8M个电子，正确，选B。

考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质

3.下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。

序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法

©KNOs溶液KOH加入适量的FeCL溶液，并过滤

②FeSOd溶液C11SO4加入过量铁粉，并过滤

③H2CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶

④Si02AI2O3加入NaOH溶液，并过滤

正确的一组为（）

A.①②③④B.③④C.②③D.①②③

【答案】C

【解析】

试题分析：①会引入新杂质；②利用置换反应除杂；③NaOH可吸收二氧化碳，④两者均能与

NaOH反应，所以不能达到除杂的目的。

考点：物质的提纯

4.某固体混合物可能含有Al、(NH4)2s0八MgCl2>AlCls,FeCk、NaCl中的一种或几种，现

对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图(气体体积已换算成标准状况下体积):

下列说法不正确的是()

12L气体碱石灰，体积不变婆酸,6.72L气体

②

------过量侬NgQH溶液A部

|28.1g固体|；蟹-------白色沉淀5.80g桀一无明显变化

一色溶液适量呼酸白色沉淀强譬曳沉淀溶解

④⑤

A.混合物中一定含有Al、(NHi)2s04、MgCk三种物质，无法判断是否含有A1CL

+

B.反应④的离子方程式为：A102-+H+H20=Al(0H)31

C.混合物中一定不存在FeCL和NaCl

D.白色沉淀5.80g是Mg(OH)2

【答案】A

【解析】

试题分析：根据题干中的实验现象和数据，28.1g固体加入过量的氢氧化钠溶液产生气体，有镀盐和诚反

应生成生成的氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，U.2L气体通过碱石灰无变化，

说明气体中无与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓疏酸，气体剩余6.72L,体积海少

11.21^6.72L-4.48L,结合混合物可能存在的物质可知，一定含有啧酸使与氢氧化钠反应生成氨气

为4.48L,剩余的气体只能是氢气，体积为6.72L,说明原混合物中一定含有铝；28.1g固体加入

过量的氯氧化钠溶液中产生白色沉淀5.8g,久普无变化，说明原混合物中一定无氧化亚铁，由于氮氧

化话溶于强碱，所以能生成白色沉淀的一定氧化镁生成的氢氧化镁白邑沉淀，质量为5.8g；28.1g

固体加入过量的氢氧化钠溶液得到无色溶液，加入适量盐酸会生成沉淀，说明金属铝或氯化铝与过量

或反应生成的偏铝酸钠与盐酸反应生成的氢氟化铝沉淀，加入过量盐酸沉淀溶解进一步证明沉淀是氯

氧化铝，A、依据上述分析可得到原混合物中一定含有Al、(NH<)2Sd、MgClj,一定不含FeCb,AlCb、

NaCl不能确定，A项错误；B、反应④的离子方程式为：Al€>2-HUHjOAl(OH)3J,B项正确；C、

混合物中一定不存在FeCb和NaCl,C项错误3D、白色沉淀5.80g是崛(OH)力D项错误；答案

选Ao

考点：考查微粒判断

5.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非

金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数

的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M

是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()

A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X

B.X、Z两元素能形成原子个数比(X：Z)为3：1和4：2的化合物

C.化合物YW?、ZWz都是酸性氧化物

D.用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO,溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白

色沉淀

【答案】B

【解析】

试题分析：X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依;欠地大。已知X、Y、Z、W是短周明元素中的四种非

金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电

子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素。Z、W在元素周期表

中处于相邻的位图，它们的单廉在常温下均为无色气体，目原子序数小于铝而大于碳元素，则Z是薮

元素，W是氧元素。A.同周期自左向右原子半径逐渐演小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则

五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>Y>Z>W>X,A错误；B.X、Z两元素能形成原子个数比

(X：Z)为3：1和4：2的化合物，即氧气和NiHi,B正确；C.化合物。6是酸性氧化物，N6不

是酸性氧化物，C错误；D.用A1单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCOs溶液，则阳极铝失去电子，

转化为铝离子，阴极是氯离子放电，铝寓子与蟋氮根不能大量共存，二者反应生成氯氧化铝和OCh,

所以电解一段时间后，不可能在阴极区会出现白色沉淀，D错误，答案选B。

考点：考查元素推断的应用

6.向20mL0.Imol/LNH4HSO4溶液中滴入0.Imol/LNaOH溶液至恰好反应完全，下列说法正

确的是()

A.整个反应过程中：c(H+)+c(Na+)+c(NHj)=c(OH')+2c(SO产)

++

B.当滴入30mLNaOH溶液时(pH>7)：c(NH3•H20)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

C.当滴入20mLNaOH溶液时：2c(SO?)=c(NH3•H20)+c(NH?)

D.当溶液呈中性时：c(NHZ)>C(SO?-)>c(Na)>c(H+)=c(OH)

【答案】A

【解析】

试题分析：A、溶液中一定满足电荷守恒：c(H+)+c(Na+)+c(NH/)=c(OH)+2c(SO产),

故A正确；B、滴入30mLNa0H溶液时(pH>7),其中20mL氢氧化钠溶液与硫酸氢钱中的

氢离子发生中和反应，属于的10mL氢氧化钠溶液与镂根离子反应，则反应后的溶液中含

有0.OOlmol一水合氨、0.0005mol硫酸镀，溶液的pH>7,说明一水合氨的电离程度

大于镂根离子的水解程度，则：c(NH?)>c(NH3•压0)、c(OHD>c(H+),则溶液中离

+

子浓度大小为：c(NHZ)>c(NH3«H20)>C(OH)>c(H),故B错误；C、当滴入20mLNaOH

-

溶液时，根据物料守恒可得：c(SO/)=c(NHZ)+C(NH3«H20),故C错误；D、根据物料

-

守恒可得：c(SO?)=c(NHZ)+c(NH3»H2O),则c(SO/)>c(NHZ)；由于溶液为中性，

则c(H+)=c(OH),根据电荷守恒可得：c(H*)+C(Na*)+c(NHZ)=C(OH-)+2c(SO/)，

所以c(Na+)+c(NHZ)=2c(S0产)，结合c(SO?)>c(NH?)可知：c(Na*)>c(SO?'),

所以溶液中离子浓度大小为：c(Na+)>c(SO?)>c(NH；)>c(H+)=c(OH),故D

错误；故选A。

考点：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识

7.如图所示，装置(I)是一种可充电电池的示意图，装置(II)为电解池的示意图；装置

(I)的离子交换膜只允许Na+通过。已知电池充、放电的化学方程式为2NaS+NaBr3

Na2S4+3NaBro当闭合开关K时，X极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是()

A.闭合K时，装置(I)中Na+从右到左通过离子交换膜

B.闭合K时，A电极的电极反应式为NaBn+2Na++2e—=3NaBr

C.闭合K时，X电极的电极反应式为2C「一2e-=Cl"

D.闭合K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，则X电极上析出气体在标准状况下的体

积为1.12L

【答案】D

【解析】

试麴分析：A为负极、B为正极，阳寓子移向原电池正极，所以Na-从左到右通过离子交换膜，故A错误;

A为负极，负极发生氧化反应，A电极的电极反应式为2^52-2€-=^5<+2«3*,故B错误：X为

阴极，发生还原反应，X极附近溶液先变红色，X电极的电极反应式为2H♦+〃-="?,故C错误；

当有0.1molNa+通过离子交换腹，说明有0.1mol的电子转移，X电极上析出氯气0.05ml,故D

正确。.

考点：本题考查花学反应中的能量变化

第II卷(非选择题共58分)

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

8.(14分)铜、钱、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：

(1)基态铜原子的电子排布式为；己知高温下CuO-CuzO+Oa,从铜原

子价层电子结构(3d和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看，能生成CuQ的

原因是O

(2)硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子

构型分别为，若“Si—H”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应

时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为SeSi（填“>”、）。

（3）SeOz常温下白色晶体，熔点为340〜350℃,315℃时升华，则SeOz固体的晶体类型

为;若Se。?类似于S0,是V型分子，则Se原子外层轨道的杂化类型

为。

（4）与钱元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化

合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物,如BF3能与NHs反应生成BF3-NH3o

BF3•附中B原子的杂化轨道类型为,B与N之间形成键。

（5）金刚砂（SiC）的硬度为9.5,其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型

为,在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为个；

若晶胞的边长为apm,则金刚砂的密度表达式为g/cm3»

【答案】

（1）Is22s22P63s23P63d1°4sl或Ar]3d4sl（1分）

CuO中铜的价层电子排布为3d2s°,C112O中铜的价层电子排布为3d1°,后者处于稳定

的全充满状态而前者不是（2分）

（2）V形正四面体（各1分）>（1分）

（3）分子晶体（1分）sp2（1分）

（4）sp3（1分）配位（1■分）

4x40g/mol

（5）原子晶体（1分）12（1分）（4X10-57）3x6.02x1023/相0/（2分）

【解析】

试题分析：

(1)Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：3823P

CuO中铜的价层电子排布为3d对口3分)，CuQ中铜的价层电子排布为3d%3d1。为稳定结构，

所以在高温时，能生成CuiO;故答案为：Is22522P63823P63不。4S1;CuO中铜的价层电子排布为3印，

CUO中铜的价层电子排布为3d1。，后者处于稳定的全充满状态而前者不是；

(2)硒、联均能与氢元素形成气态氢化物分别为H2Se,S1H4，其分子结构分别V形,正四面体;若“而氏

中键合电子偏向氢原子，说明硅显正价，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，硒显负价，所以硒与

硅的电负性相对大小为Se>Si;故答案为：V形，正四面体；>5

1

(3)SeOa常温下■白色晶体，熔、沸点低，为分子晶体；二氧化硒分子中价层电子对=2+2(6-2x2)

=3,Se原子的杂化类型为sp2,且含有一个孤电子对，所以属于V形；故答案为：分子晶体；sp2;

(4)BFi-NHj中B原子含有3个。键和1个配位键，所以其价层电子数是4,B原子采取卬3杂化，

该化合物中，B原子提供空轨道的原子、N原子提供孤电子对，所以B、N原子之间形成配位键；

,故答案为：献；配位；_

’(5)金刚砂(SiC)的硬度为9.5,属于原子晶体；每个碳原子连接4个硅原子，每个硅原子又连接其它“

11

3个碳原子，所以每个碳原子周围最近的碳原子数目为3x4=12;该晶胞中C原子个数=8x9yx±=4,Si

m4x40g/mol

原子个数为4,晶胞边长=”!/)4%!]!"本积V=(axlO-iQon)p=f7=(〃xlOxfi.OixlO33/zwo/晓笳，

4x40g/mol

故答案为：原子晶体；123gxi0-'泄)3x6.02x10"/刑Q?。

考点：考查了晶胞计算、原子杂化判断、原子核外电子排布式的书写等相关知识

9.(16分)醋酸亚铭水合物Cr(CH3COO)2L2H2是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被

氧

化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醛(易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：

①检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCL溶液。

②关闭k2.打开ki,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三颈瓶内的溶液由深绿色(Cr>)变为亮蓝色(Cr")时，把溶液转移到装置乙中，

当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。

④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到2.76gCr(CH3COO)2]2«2H20O

(1)装置甲中连通管a的作用是一。

(2)三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成压外，发生的另一个反应的离子方程式为=

(3)实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为o

(4)装置丙中导管口水封的目的是—。

(5)洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是(填

标号)。

a.乙酸b.去氧冷的蒸储水c.无水乙醇

(6)若实验所取用的CrCh溶液中含溶质3.17g,则Cr(CH3COO)2]2•2H20(相对分子

质量为376)的产率是o

(7)一定条件下，Cr(CHsCOO)2]2.2H2O受热得到CO和CO?的混合气体，请设计实验检

验这两种气体的存在»

【答案】

(1)使分液漏斗中的液体顺利滴下(2分)

(2)Zn+2Cr3+=2Cr2++Zn2+(2分)

(3)关闭Ki,打开心(2分)

(4)防止空气进入装置乙氧化二价铭(2分)

(5)bca(2分)

(6)73.4%(2分)

(7)①混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有CO?(2分)

②混合气体通入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有CO(2分)

【解析】

试题分析：

（1）反应中有气体生成，会导致装置内压强增大，则装置甲中连通管a的作用是平衡压强，使分液漏

斗中的液体顺利滴下。

（2）8+具有氧化性，能氧化金属锌，则三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成坨外，发生的另一个反应的

离子方程式为Zn+2Cii+=2Cr2~+Zn2+»

（3）要实现步骤③中溶液自动转移至装置乙中，则可以借助于压强的变化来实现，由于三颈烧瓶中产

生气体，所以实蛤操作为关闭Ki,打开及。

（4）由于空气中含有氧气，氧气能氧化二价铭，则装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙

氧化二价铭。

（5）由于醋酸亚铭水合物是一种氧气吸收剂，易被氧化，微溶于乙帝，不溶于水和乙触（易挥发的有

机溶剂），所以洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，正确使用顺序是先用去氧冷的蒸储水,

然后用乙醇，最后用乙酸，答案为boa。

（6）若实蛉所取用的GCb溶液中含溶质3.17g,则根据原子守恒可知理论上得到产品的质量是

xlx376=3.76g,所以产率是肛箜x100%«73.4%。

158,523.76g

（7）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可以用澄清石灰水检蛤二氧化碳；8具有还原性，可

以用氧化铜检验，即混合气体通入澄清石灰水，变滓浊，说明混合气体中含有CC*混合气体通

入灼热的CuO,固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有8。

考点：考查物质制备实验方案设计与探究

10.（14分）H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如

下（部分产物和部分反应条件略去）:

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

②RCH=CH2+CH2=CHR，催化剂〉CH2=CH2+RCH=CHRZ

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名（CH3）£=CH?：。

(2)AfB反应过程中涉及的反应类型有o

(3)写出D分子中含有的官能团名称：。

(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程

式：o

(5)写出E在铜催化下与02反应生成物的结构简式：o

(6)同时满足下列条件：①与FeCL溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上

有两个取代基的G的同分异构体有种(不包括立体异

构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式)。

【答案】

(1)2—甲基一1一丙烯(2分，甲基丙烯，2一甲基丙烯也可，异丁烯不给分。)

(2)取代反应加成反应(各1分，共2分。只写取代、加成不给分。)

(3)羟基竣基(各1分，共2分，错别字不给分。)

-COOHHO—CH-COONa

+2NaOHf+NaBr+H2。

(4)(2分)

(5)(2分)

(6)9(2分)(2分)

【解析】

试题分析：根据信息RCH=CHz+CH尸CHR，催化为，CH2=CH2+RCH=CHRZ可以推出发生如下反应:

严

(CH3)2C=CH2+»-CH=CH-—CH=C—CH3+CH2=CH2

，所以A是

—CH=C—CH2C1

,与氯气反应取代反应生成（分子式是CioHnCl）,可以

推知它与HC1发生的是加成反应，再根据B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子，B是

,它与氢氧化钠溶洒发生水解生成醇，所以C是

根据D的分子式，还有H结构中含有三个六元环等信息，可以推出D是苯

CH2cH20H

CHj—COOH

乙烯和水发生加成生成E，根据分子式C8Hs5,它的结构简式，与澳

CH—COOH

反应肯定是发生的取代反应，根据六元环的信息确定演取代氢的位置，所以F是Br

的同分异构体足下列条件：①与FeCL溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，②能发生水

解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基

(1)用系统命名法命名(CHs)jC—CH2:2—甲基—1—丙烯。

<2)ATB反应过程中涉及的反应类型是取代反应和加成反应。

含有的官能团名称是羟基，竣基。

Bt*CH-COOHHO—CH-COONa

6+2NaOH-+NaBr+HaO

CH2cH20H

CHipCHO

0

(5)在铜催化下与5反应发生醇的催化氧化，生成物的结构简式:6

HCO0H

(6)有9种，其中核磁共振氢谱为5空峰的为

考点：有机物的推断与合成，考查有机物的性质、同分异构体的书写及反应原理的分析等

11.(14分)高炉气中含有的气体主要有冲、CO、CO2等。在含有大量Nz的高炉气体系中，富集

C0的技术关键在于要有对C0选择性好的吸附材料，从而实现C0和N2的分离。

(1)由C0可以直接合成许多。化工产品，如生产甲醇。已知：

-1

2cH2H(1)+302(g)=2C02(g)+4H20(1)A^-1453kJ•mol

2H=(g)+O2(g)=2HQ(1)△於一571.6kJ-mol-1

-1

又知CO(g)燃烧热△氏一283kJ•mol,则C0(g)+2H2(g)=CH30H(l)△生kJ•mol

-1

(2)工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收CO,该反应的化学方程式如下:

CH3C00CU(NH3)2(aq)+C0(g)CH3COOCu(NH3)2•CO(aq)△乐0

吸收CO后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施

有。

a.适当升高温度b.适当降低温度c.增大压强d.减小压强

(3)到目前为止，CO吸附剂的开发大多数以铜(+1)为活性组分负载在各种载体上，然后采用

变压吸附(PSA)方式在含N?体系中脱出CO。下图是变压吸附回收高炉气中CO的流程图。

①PSAT吸附CO?时间对PSA-II中CO回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载

铜吸附剂对CO的吸附和提纯要求，应采取的措施

是O

求

、

警

器

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