2023-2024学年上海市宝山区第一中学高一年级上册化学期末试卷含解析

2023年上海市宝山区第一中学高一化学期末试卷含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列说法错误的是（）

A.浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸不稳定，生成的有色产物能溶于浓硝酸

B.在KI-淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，是因为生成的单质碘与淀粉发生显色反应

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中一定含S0

D.实验室可用氯化镂与氢氧化钙加热制取氨气

参考答案：

C

解析：溶液中有sor时，也会出现此现象。

2.下列说法不正确的是

A.化学反应必然伴随发生能量变化

B.石灰石烧制石灰是吸热反应

C.反应的活化能越大，该化学反应前后的能量变化就越大

将溶液滴加到溶液中，反应的活化能几乎为零

D.AgN03KC1

参考答案：

C

A.化学反应过程中存在键的断裂与形成，必然伴随发生能量变化，故A正确；B.石灰

石烧烧过程是吸热反应，故B正确；C.反应的活化能越大，反应越难以进行，但不表示

该化学反应前后的能量变化就越大，故C错误；D.将AgNCh溶液滴加到KC1溶液中，

反应瞬间能够进行，说明反应的活化能几乎为零，故D正确；答案为C。

3.设义为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

①标准状况下，H.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为岫

②2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA

③标准状况下22.4LH20中分子数为NA

④48gO2和。3混合气体中含有原子数为3NA

⑤ILlmol/L的Na2s04溶液中氧原子总数为4NA

A.②③⑤B.①②④C.①④D.①⑤

参考答案：

C

略

4.在一定条件下，反应N2+3H2=^=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加

T1.7g,则反应速率为

A.V(NH3)=0.02mol/(L-min)B.V(N2)=0.005mol/(L-min)

C.V(NH3)=0.17mol/(L.min)D.V(H2)=0.03mol/(L-min)

参考答案：

B

反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示。1.7g氨气是O.lmol,所以氨气的反应速

0.Imol人…

---------------=0.0Imoj(L•nun1

率是。因为速率之比是相应的化学计量数之比，所以正确

的答案是B。

5.恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO?(g)?2NO(g)+O2(g),不能说明该反应达到

平衡状态的是()

A.单位时间内生成nmolCh的同时生成2nmolNCh

B.混合气体的颜色不再改变

C.混合气体的压强不再改变的状态

D.混合气体的密度不再改变的状态

参考答案:

D

【考点】化学平衡状态的判断.

【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各

物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择

判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到

达平衡状态.

【解答】解：A、单位时间内生成nmol。2的同时生成2ntnolNO?，生成nmol氧气，会消

耗2nmol二氧化氮，说明了正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故A正确；

B、混合气体的颜色不再改变，说明二氧化氮的浓度不再变化，达到了平衡状态，故B正

确；

C、混合气体的压强不再改变，说明气体的物质的量不变，达化学平衡状态，故C正确；

D、混合气体的密度不再改变的状态，由于反应两边都是气体，容器的体积不变，所以反

应中密度始终不变，即密度不能作为判断化学平衡的依据，故D错误.

故选D.

6.用铁片与2m。1/L稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是

A.滴加NaCl溶液B.加热

C.换用4moi/L硫酸D.换用铁粉

参考答案：

A

略

7.胶体区别于其它分散系的特征

是

A.胶体粒子直径在1—lOOnm之间B.胶体粒子带电荷

C.胶体粒子不能穿过半透膜D.胶体粒子能够发生

布朗运动

参考答案：

A

8.如图表示IgCh与IgX气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系，

则X气体可能是

fe.

()T

A.NH3B.H2C,CO2D.NO

参考答案：

C

【分析】

体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压

强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m+M判断X摩尔质量相对大小，据此分

析解答。

【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度

下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=m+M可知质量相同时，物质

的量与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X,则氧气的摩尔质量小于X,选项中只有

二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。

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9.对可逆反应4N&(g)+502(g)茄f‘4N0(g)+6H20(g),下列叙述正确

的是

A.达到化学平衡时，4V正(Ch)=5v逆(N0)

B.若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，v正0ra3)=v正(NO)

D.化学反应速率关系是3V正(N&)=2v正(出0)

参考答案：

A

10.若乙酸分子中的氧都是叼，乙醇分子中的氧都是气），二者在浓H2s04作用下

发生酯化反应，一段时间后，分子中含有叼的物质有

A.1种B.2种C.3种D.4种

参考答案：

C

略

11.下列有关电池的说法不正确的是（）

A.锌镒干电池中，锌电极是负极B.甲醇燃料电池的能量转化率可达100%

C.手机上用的锂离子电池属于二次电池D.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进

行

参考答案：

B

分析：A.锌铳干电池中锌失去电子；

B.燃料电池能提高能源利用率，但达不到100%；

C.锂离子电池可充电和放电；

D.充电是放电的逆过程。

详解：A.锌铳干电池中锌失去电子，则Zn作负极，A正确

B.甲醇燃料电池与氢氧燃料电池相似，均为原电池装置，将化学能转化为电能，能源利

用率较高，但能量转化率达不到100%,B错误；

C.锂离子电池能充放电，属于二次电池，放电时是将化学能转化为电能，充电时是将电

能转化为化学能，c正确；

D.充电是放电的逆过程，因此充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行，D正确；

答案选B。

点睛：本题考查原电池原理、常见的化学电源，为高频考点，把握电源的种类、工作原

理、能源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为易错点，题目

难度不大。

12.下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A.标准状况下5.6L氢气B.llgC02

C.4℃时9mL水D.6.02X10〃个HzSO&

参考答案：

C

13.下列说法错误的是

A.6.02x1（）23是阿伏加德罗常数的近似值

B.阿伏加德常数个微粒的物质的量是Imol

C.硫酸的摩尔质量是98克D.Imol12c原子的质量为12g

参考答案：

C

略

14.在下列条件的水溶液中可以大量共存的粒子组是（）

A.使酚酸变红的溶液中:Na+、HCO3-、C「、NO3

B.含大量H+的溶液中：Na\K+、NO3,A1O2"

2-+

C无色溶液中:SO4>C「、Al对、NH4

2+

D.含大量Fe3+的溶液：Na\Mg>NO3>I

参考答案：

C

A.使酚醐变红的溶液显碱性，在碱性溶液中HCC>3-不能大量存在，故A错误；B.H+能够

与A1O2一反应生成氢氧化铝沉淀，不能大量共存，故B错误；C.无色溶液中：SO?,Cl

一、AF+、NH4+离子间不发生反应，能够大量共存，故C正确；D.Fe3+、发生氧化还原

反应，不能大量共存，故D错误；故选C。

某元素的原子最外层有2不电子，则这种元素是（一~

15.金属元素麻有气体元素笫二主族元素①）以上叙述都可能

参考答案：

D

略

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.根据如图所示实验装置，回答下列问题:

(1)写出下列仪器的名称：②,③,⑦.

(2)上述仪器中实验之前需检查装置是否会漏水的是(填仪器名称)

(3)实验室准备用18mol/L浓硫酸配制100mL3mol/L稀硫酸.则所需浓硫酸的体积是

mL(保留一位小数)，量取浓硫酸所用量筒的规格是(选填“10mL”、“25mL”或

“50mL”).在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，此时

应采取的措施是.若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正

确的是.

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容D.定容时，俯视溶液的凹液面.

参考答案：

(1)②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿；

(2)分液漏斗、容量瓶；

(3)16.7mL；25mL；重新配制；BCD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.

【分析】(1)依据仪器形状说出仪器名称；

(2)带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水；

(3)依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；依据浓硫酸体积

选择量筒规格；

凡是导致实验失败且无法补救的都需要重新配制；

n

分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=7进行误差分析；

【解答】解：(1)依据仪器的形状可知：②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿；

故答案为：②冷凝管；③锥形瓶；⑦蒸发皿；

(2)容量瓶带有瓶塞、分液漏斗带有活塞使用前应检查是否漏水；

故答案为：分液漏斗、容量瓶；

(3)实验室准备用18moi/L浓硫酸配制100mL3moi/L稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V,

则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18moi/LxV=100mLx3moi/L,解得

V=16.7mL；应选择25mL量筒；

在实验操作的摇匀过程中，不慎洒出几滴，导致实验失败，且无法补救必须重新配制；

A.配制前，容量瓶中有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶

液浓度不变，故A不选；

B.量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏

大，溶液浓度偏高，故B选；

C.未冷却，立即转移至容量瓶定容，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；

D.定容时，俯视溶液的凹液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D选；