2021新高考化学二轮练习题化学示范卷7

2021年普通高中学业水平等级性考试化学示范卷(七)(分值：100分，时间：90分钟)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．化学与生产、生活及社会发展密切相关。下列说法不正确的是()A．N95口罩所使用的熔喷布为聚丙烯，属于合成纤维B．为增强“84”C．“煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于打赢蓝天保卫战D．《墨子·天志》中记载：“书之竹帛，镂之金石”。其中的“金”指的是金属B[聚丙烯是合成纤维，A项正确；盐酸能与“84”消毒液中的ClO－反应生成Cl2，可使“84”消毒液的消毒效果降低，甚至造成中毒现象，B项错误；“煤改气”过程中可以除去煤中的硫，且煤生成的可燃性气体燃烧充分，对打赢蓝天保卫战有利，C项正确；“书之竹帛，镂之金石”意为把字写在竹简和帛上，雕刻在金属、石头上，“金2．甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。下列有关说法正确的是()A．第一电离能：O>N>C>HB．基态氧原子的电子有8种空间运动状态C．甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3D．甲硫氨酸分子间不能形成氢键C[A项，N原子的2p轨道处于半满状态，导致其第一电离能大于O，所以第一电离能为N>O>C>H，错误；B项，空间运动状态就是原子轨道，不包括电子的自旋方向，空间运动状态与运动状态不是同一概念，基态氧原子的电子有1s、2s和三个2p轨道，共5种空间运动状态，错误；C项，该分子中的羧基碳原子是sp2杂化，其他的碳原子都是sp3杂化，正确；D项，羧基和氨基均是能够形成氢键的基团，错误。]3．纳米四氧化三铁晶体材料可以作为核磁共振造影增强剂，用于疾病的诊断和治疗，其制备过程如图所示。下列叙述正确的是()A．纳米四氧化三铁材料属于胶体B．直接加热FeCl3溶液也可以得到四氧化三铁C．反应②中FeCl3·6H2O被还原为FeOOHD．反应③的化学方程式是6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2D[纳米四氧化三铁是化合物，不是分散系，不属于胶体，A项错误；直接加热FeCl3溶液会使氯化铁水解生成氢氧化铁沉淀，最后生成三氧化二铁，B项错误；反应②中FeCl3·6H2O到产物FeOOH，铁元素化合价不变，未发生氧化还原反应，C项错误；由图可知反应③反应物为FeOOH和CO，生成Fe3O4，由元素守恒和化合价升降守恒可得化学方程式：6FeOOH＋CO=2Fe3O4＋3H2O＋CO2，D项正确。]4．X、Y、Z、W为原子序数依次增加的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，M、N是由这些元素组成的二元化合物。M和N转化为R的反应历程如图所示。下列叙述正确的是()A．第一电离能：W>Z>YB．①→②放出能量并有非极性键形成C．M、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构D．X、Z、W三种元素组成的化合物一定是共价化合物B[W原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，可知W是O，分析历程图中物质的球棍模型，X原子形成一个单键，由四种元素原子序数关系可知X是H，Y原子形成四个单键，并且原子序数处于X和W之间，因此Y是C，Z处于C和O之间，因此Z是N。选项A，由于N的2p轨道是半满的稳定结构，所以第一电离能：N>O>C，错误；选项B，由图可知①→②有碳碳非极性键形成，放出热量，正确；选项C，N、R分子中有氢原子，不满足8电子稳定结构，错误；选项D，H、N、O三种元素可组成铵盐，如NH4NO3是离子化合物，错误。]5．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①H3PO2＋NaOH(足量)=NaH2PO2＋H2O②2P4＋3Ba(OH)2＋6H2O=3Ba(H2PO2)2＋2PH3↑下列推断错误的是()A．H3PO2的结构式为B．NaH2PO2是正盐C．反应②中被氧化与被还原的磷元素质量之比为3∶2D．利用H3PO2进行化学镀银反应中，1molH3PO2最多还原4molAg＋C[选项A，由反应①NaOH足量可知，H3PO2完全反应生成NaH2PO2，则H3PO2是一元酸，所以其结构式为，正确；选项B，H3PO2是一元酸，则NaH2PO2是正盐，正确；选项C，分析反应②，2molP4参与反应，被氧化的磷元素为6mol，被还原的磷元素为2mol，所以被氧化与被还原的磷元素质量之比为3∶1，错误；选项D,1molH3PO2(磷元素化合价由＋1升高到最高价态＋5)最多失去4mole－，则最多还原4molAg＋，正确。]6．NO2、O2和熔融KNO3可作燃料电池，其原理如图所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是()A．放电时，NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅱ电极迁移B．电池总反应式为4NO2＋O2=2N2O5C．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－=NOeq\o\al(－,3)D．当外电路通过4mole－，负极上共产生2molN2O5B[石墨Ⅱ通入O2，则此电极为原电池的正极，则石墨Ⅰ为负极。依据电极原料，可确定发生的反应为4NO2＋O2=2N2O5，则负极反应为4NO2－4e－＋4NOeq\o\al(－,3)=4N2O5，正极反应为O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－,3)。由以上分析知，放电时，石墨Ⅰ为负极，则NOeq\o\al(－,3)向石墨Ⅰ电极迁移，A不正确；电池放电时，依据以上分析，电池总反应式为4NO2＋O2=2N2O5，B正确；石墨Ⅱ附近发生的反应为O2＋4e－＋2N2O5=4NOeq\o\al(－,3)，C不正确；负极反应为4NO2－4e－＋4NOeq\o\al(－,3)=4N2O5，当外电路通过4mole－，负极上共产生4molN2O5，D不正确。]7．Weiss利用光敏剂QD制备2­环己基苯乙烯(c)的过程如图所示。下列有关说法正确的是()A．a不能使酸性KMnO4溶液褪色B．1molb最多能与4molH2加成C．c分子中所有原子共平面D．a、b、c均易溶于水B[A项，a中含，能使酸性KMnO4溶液褪色，错误；C项，c分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共面，错误；D项，a、b、c均为烃，难溶于水，错误。]8．实验小组从富含NaBr的工业废水中提取Br2的过程主要包括：氧化、萃取、分液、蒸馏等步骤。已知：可能用到的数据信息和装置如下。物质Br2CCl4乙苯密度/(g·cm－3)3.121.600.87沸点/℃58.876.8136.2下列说法错误的是()A．实验时，①的废水中出现红色B．②的作用是吸收尾气，防止空气污染C．用③进行萃取时，选择CCl4比乙苯更合理D．④中温度计水银球低于支管口过多，导致Br2的产率低C[①中发生反应：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，反应产生了红棕色的Br2单质，因此实验时，①的废水由无色变为红色，A正确；②中盛有NaOH溶液，NaOH是碱，可以与Cl2、Br2发生反应，变为可溶性的物质，因此可以防止空气污染，B正确；根据表格数据可知乙苯的沸点比CCl4的沸点高，与液溴的沸点差别大，所以选择乙苯比CCl4更合理，更有利于后续的蒸馏步骤，C错误；蒸馏时温度计是测量馏分的温度，若温度计水银球低于支管口过多，导致蒸馏时支管口温度低于Br2的沸点，使Br2的产率低，D正确。]9．异欧前胡素是中药白芷根的提取物，有显著的镇痛、抗炎、抗菌药理作用。其中的合成路线如图所示。下列说法错误的是()A．1mol香柑醇能与3mol溴发生加成反应B．路线中的三种物质都不含手性碳原子C．M的名称为1­溴­3­甲基­2­丁烯D．异欧前胡素可以发生加成反应、水解反应、氧化反应A[1mol香柑醇含有2mol碳碳双键，只能与2mol溴发生加成反应，A项错误；手性碳原子是连接四个不同的原子或原子团的原子，路线中三种物质都不含手性碳原子，B项正确；按有机物命名原则，编号时要求碳碳双键在主链上，且溴原子位次最小，因此M命名为1­溴­3­甲基­2­丁烯，C项正确；碳碳双键和苯环均可发生加成反应，酯基可发生水解反应，有机物燃烧属于氧化反应，D项正确。]10．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向硅酸钠溶液中滴加适量的醋酸溶液，溶液变浑浊相同条件下，醋酸的酸性比硅酸的酸性强B向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生SO2的水溶液中含有一定量的SOeq\o\al(2－,4)C测定等浓度的Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH比后者的大元素的非金属性：S>CD向5mL0.1mol·L－1FeCl3溶液中加入5滴同浓度的KI溶液，再加入几滴KSCN溶液，溶液显血红色FeCl3与KI的反应是可逆反应A[A项，硅酸钠溶液与醋酸溶液反应生成硅酸沉淀，利用的是强酸制弱酸的原理，正确；B项，SO2可被Ba(NO3)2溶液中的NOeq\o\al(－,3)(酸性条件下)氧化为SOeq\o\al(2－,4)，因此产生BaSO4沉淀，错误；C项，Na2SO3不是硫元素的最高价含氧酸盐，不能根据题给实验操作和现象比较S、C非金属性的强弱，错误；D项，根据2Fe3＋～2I－，可知Fe3＋过量，根据题给实验操作和现象无法证明该反应是可逆反应，错误。]二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．利用CH3OH和CO的羰基化反应可以制备CH3COOH：CH3OH(g)＋CO(g)CH3COOH(g)ΔH。T1时，在体积为2L的刚性密闭容器中通入0.20molCH3OH(g)和0.22molCO(g)发生上述反应，测得甲醇的转化率随温度变化的关系如图所示。下列有关说法正确的是()A．T1～T2内，温度升高，平衡逆向移动，故该反应的ΔH<0B．B、C、D三点的逆反应速率：B点>C点>D点C．T1时，若保持温度、压强不变，则达到平衡状态时，甲醇的转化率α：40%<α<80%D．T2时，保持其他条件不变，向已达到平衡的容器中再通入0.08molCH3OH、0.20molCO和0.60molCH3COOH，则平衡不移动AD[由题给图像可知，温度升高，甲醇的平衡转化率降低，说明平衡逆向移动，该反应的ΔH<0，A项正确。B、C、D三点时反应均达到平衡，此时正、逆反应速率相等，由于温度T3>T2>T1，且B点到D点的过程中甲醇的转化率也逐渐降低，说明反应物的浓度D点>C点>B点，故正反应速率D点>C点>B点，逆反应速率D点>C点>B点，B项错误。T1时，若保持温度、压强不变，则随着反应的进行容器体积缩小，相较于温度、体积不变时，平衡正向移动，甲醇的转化率α>80%，C项错误。T2时，反应达到平衡状态时甲醇的转化率为60%，列出三段式后计算可得平衡常数K＝30；此时保持其他条件不变，再向容器中通入0.08molCH3OH、0.20molCO和0.60molCH3COOH，Qc＝30＝K，平衡不移动，D项正确。]12．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位科学家，以表彰他们在锂离子电池研发领域作出的贡献。已知某平板电脑使用的某种可充电锂离子电池工作原理如图所示，该电池的总反应式为Li1－xCoO2＋LixC6eq\o(,\s\up9(放电),\s\do9(充电))LiCoO2＋C6(x<1)。下列有关说法错误的是()A．K与M相连时，Li＋通过隔膜向B极区迁移B．K与N相连时，A电极上的电势比B电极上的电势低C．K与M相连时，A电极的电极反应式为LiCoO2－xe－=xLi＋＋Li1－xCoO2D．K与N相连时，外电路中转移0.2mol电子，内电路中B电极上生成Li＋的质量为1.4gB[选项A，K与M相连时，该装置为电解池，A电极为阳极，B电极为阴极，Li＋通过隔膜向B极区迁移，A说法正确；选项B，K与N相连时，该装置为原电池，A电极为正极，B电极为负极，A电极上的电势比B电极上的电势高，B说法错误；选项C，K与M相连时，A电极为阳极，其电极反应式为LiCoO2－xe－=xLi＋＋Li1－xCoO2，C说法正确；选项D，K与N相连时，B电极为负极，其电极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋C6，当外电路中转移0.2mol电子时，内电路中B电极上生成0.2molLi＋，其质量为0.2mol×7g·mol－1＝1.4g，D说法正确。]13．利用某分子筛作催化剂，NH3可脱除废气中的NO和NO2，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示，下列说法正确的是()A．过程①～④均为氧化还原反应B．上述历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do9())2N2＋3H2OC．NHeq\o\al(＋,4)中含有的四个N—H键不完全相同D．过程④中，生成11.2LN2时转移的电子数为1.5NAB[分析反应历程图中反应物与生成物的变化过程可知，过程①、②是非氧化还原反应，过程③、④是氧化还原反应，A错误；由题给信息和反应历程图可知，NH3、NO和NO2是反应物，N2和H2O是生成物，所以历程的总反应为2NH3＋NO＋NO2eq\o(=,\s\up9(催化剂),\s\do9())2N2＋3H2O，B正确；NHeq\o\al(＋,4)中N原子是sp3杂化，N原子上无孤电子对，空间结构为正四面体形，所以四个N—H键相同，C错误；D项未指明11.2LN2是否处于标准状况下，不能确定转移电子数，D错误。]14．“84”A．A装置中固体X为MnO2B．B装置溶液中有晶体析出C．25℃时，将Cl2通入NaHCO3溶液中也会生成NaClO(已知25℃时碳酸的Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；次氯酸的Ka＝4.0×10D．碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气BD[实验室利用浓盐酸和MnO2共热制备Cl2，题图中没有加热装置，故A错误。用饱和食盐水可以吸收Cl2中混有的HCl气体，饱和食盐水中存在溶解平衡NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)，吸收HCl后Cl－浓度增大，NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)逆向移动，析出NaCl晶体，故B正确。将Cl2通入碳酸氢钠溶液中，发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，HCl和NaHCO3反应生成NaCl、H2O和CO2，由题给数据知，25℃时碳酸酸性强于次氯酸，则HClO和NaHCO3不反应，故C错误。碱石灰的作用主要是吸收多余的氯气，防止污染空气，故D正确。]15．在两只锥形瓶中分别加入浓度均为1mol·L－1的盐酸和NH4Cl溶液，将温度和pH传感器与溶液相连，往瓶中同时加入过量的质量、形状均相同的镁条，实验结果如图。关于该实验的下列说法，正确的是()A．反应剧烈程度：NH4Cl>HClB．P点溶液：c(NHeq\o\al(＋,4))＋2c(Mg2＋)>c(Cl－)C．Q点溶液显碱性是因为MgCl2发生水解D．1000s后，镁与NH4Cl溶液反应没有停止BD[A项，NH4Cl溶液中c(H＋)比HCl溶液的小，与Mg反应后者剧烈，错误；B项，根据电荷守恒式可确定，正确；C项，NH4Cl发生水解生成一水合氨和氢离子，由于氢离子与金属镁反应被消耗，促使水解平衡正向移动，一水合氨浓度增大，溶液的碱性增强，错误；D项，1000s时温度还在升高，反应未停止，正确。]三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．(12分)我国重晶石(含BaSO490%以上)资源丰富，其中贵州省重晶石储量占全国总储量的三分之一。某工厂以重晶石为原料，生产“电子陶瓷工业支柱”——钛酸钡(BaTiO3)的工艺流程如下：查阅资料可知：①常温下：Ksp(BaSO4)＝1.0×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。②TiCl4在常温下是无色液体，遇水容易发生水解：TiCl4＋2H2O=TiO2＋4HCl。③草酸氧钛钡的化学式为BaTiO(C2O4)2·4H2O。请回答下列问题：(1)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(假设杂质不与Na2CO3溶液作用)，待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将BaSO4转化为易溶于酸的BaCO3，该过程用离子方程式可表示为_________________________，此反应的平衡常数K＝________(填写计算结果)。若不考虑COeq\o\al(2－,3)的水解，则至少需要使用________mol·L－1的Na2CO3溶液浸泡重晶石才能实现该转化过程。(2)酸浸时所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________。(3)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是________________________________________________________________。(4)可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_____________________________________________________________________________________________________________。(5)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，高温下生成的气体产物有CO、________和________(填化学式)。[解析](1)BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)，K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(KspBaSO4,KspBaCO3)＝0.04，c(SOeq\o\al(2－,4))＝1×10－5mol·L－1，c(COeq\o\al(2－,3))＝eq\f(1×10－5,0.04)mol·L－1＝2.5×10－4mol·L－1。(4)该晶体粘附有Cl－，目的是洗去Cl－，可检验Cl－是否存在于洗涤液中。[答案](1)BaSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)=BaCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)0.04(或1/25)2.5×10－4(2)BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O(3)抑制TiCl4的水解(4)HCl取最后一次洗涤液少许，滴入稀硝酸酸化的硝酸银，若无沉淀生成，则说明晶体已经洗涤干净(5)CO2H2O(g)17．(12分)氮化钛(Ti3N4)为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。以TiCl4为原料，经过一系列反应可以制得Ti3N4和纳米TiO2(如图1)。图1图2图3图中的M是短周期金属元素，M的部分电离能如下表：I1 I2 I3 I4 I5电离能/(kJ·mol－1)738145177331054013630请回答下列问题：(1)Ti的基态原子外围电子排布式为_________________________________。(2)M是________(填元素符号)，该金属晶体的堆积模型为六方最密堆积，配位数为________。(3)纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如图2所示。化合物甲的分子中采取sp2方式杂化的碳原子有________个，化合物乙中采取sp3方式杂化的原子对应的元素的电负性由大到小的顺序为___________。(4)有一种氮化钛晶体的晶胞与NaCl晶胞相似，如图3所示，该晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm，则该氮化钛的密度为________________g·cm－3(NA为阿伏加德罗常数的值，只列计算式)。该晶体中与氮原子距离相等且最近的氮原子有________个。(5)科学家通过X­射线探明KCl、MgO、CaO、TiN的晶体与NaCl的晶体结构相似。且知三种离子晶体的晶格能数据如下：离子晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ·mol－1)7867153401KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为__________________。[解析](2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，处于ⅡA族，图1说明其能与TiCl4反应置换出Ti，则M为Mg，Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12。(3)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的6个、羰基中的1个，共7个；化合物乙中采取sp3杂化的原子有C、N、O，同一周期元素中，元素电负性随着原子序数依次增加电负性逐渐增大，电负性关系为O＞N＞C。(4)根据均摊法，可知该晶胞中氮原子个数为6×1/2＋8×1/8＝4，该晶胞中Ti原子个数为1＋12×1/4＝4，所以晶胞的质量m＝eq\f(4×62,NA)g，而晶胞的体积V＝(2a×10－10)3cm3，所以晶体的密度ρ＝eq\f(4×62,NA×2a×10－103)g·cm－3；以晶胞顶点氮原子研究，与之距离相等且最近的氮原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的氮原子为eq\f(3×8,2)＝12。(5)离子晶体的离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔、沸点越高，则有TiN＞CaO，由表中数据可知CaO＞KCl，则TiN＞CaO＞KCl。[答案](1)3d24s2(2)Mg12(3)7O>N>C(4)eq\f(4×62,NA×2a×10－103)12(5)TiN>CaO>KCl18．(12分)肼(N2H4)和氨均为重要的化工原料。已知：Ⅰ.N2H4(l)＋O2(g)N2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－624.0kJ·mol－1Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1Ⅲ.2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)ΔH＝＋144.8kJ·mol－1回答下列问题：(1)H2的燃烧热ΔH＝________。(2)T1℃时，向恒容的密闭容器中加入1molN2H4和1molO2，发生反应Ⅰ。达到平衡后，只改变下列条件，能使NA．增大压强 B．再通入一定量O2C．分离出部分水 D．降低温度(3)在恒压绝热的密闭容器中通入一定量的N2和H2，发生反应Ⅱ和反应Ⅲ。反应Ⅲ对N2的平衡转化率的影响为________(填“增大”“减小”或“无影响”)，理由为________________________________________________________________________________________________________________________。(4)t2℃时，向刚性容器中充入NH3，发生反应Ⅲ。NH3和H2的分压(p)与时间(①0～t1min内，反应的平均速率v(NH3)＝________kPa·min－1。②反应的平衡常数Kp＝________kPa－1(Kp为用分压表示的平衡常数)。③反应物分子的有效碰撞概率：M________N(填“>”“<”或“＝”)。④t2min时升高温度，再次达到平衡后，H2的分压增大的原因为________。[解析](1)根据盖斯定律eq\f(1,2)(Ⅰ＋Ⅱ＋Ⅲ)可求ΔH。(2)增大压强，化学平衡不移动，N2的平衡体积分数不变，A错误；再通入一定量O2，化学平衡正向移动，产生N2，但平衡移动的趋势是微弱的，由于方程式两边都是只有一种气体，通入O2，平衡常数不变，则N2的平衡体积分数不变，B错误；分离出部分水，由于水是液态物质，移出不能改变平衡，故对平衡移动无影响，所以N2的平衡体积分数不变，C错误；降低温度，化学平衡正向移动，N2的平衡体积分数增大，D正确。(4)①由图可知：NH3的起始分压为p0kPa，t1min时假设H2的分压变化为x，此时NH3、H2的分压相等，根据方程式2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)可知此时x＝p0－2x，所以x＝eq\f(p0,3)kPa，则在0～t1min内，反应的平均速率v(NH3)＝eq\f(2p0,3t1)kPa·min－1；②根据图像可知平衡时H2的平衡分压为p1kPa，则NH3的平衡分压为(p0－2p1)kPa，所以该反应用平衡分压表示的化学平衡常数Kp＝eq\f(p1kPa,[p0－2p1kPa]2)＝eq\f(p1,p0－2p12)kPa－1。③M点到N点，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，所以反应物分子的有效碰撞概率：M>N。[答案](1)＋285.8kJ·mol－1(2)D(3)增大反应Ⅲ是吸热反应，使体系温度降低，且消耗NH3、增大H2浓度，促进反应Ⅱ平衡正向移动(4)①eq\f(2p0,3t1)②eq\f(p1,p0－2p12)③>④温度升高，体积不变，分压增大；该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，分压增大19．(12分)H是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：(1)A的名称是________，H中官能团的名称是________________。(2)反应①的反应条件为________。(3)反应⑥的化学方程式为_______________________________________；反应类型为________。(4)反应⑦除生成H外，还生成了另一种有机产物的结构简式为__________。(5)符合下列条件的G的同分异构体有________种。Ⅰ.能发生银镜反应Ⅱ.苯环上一氯取代物只有一种Ⅲ.核磁共振氢谱有4组峰(6)仿照H的合成路线，设计一种由B合成的合成路线：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为甲苯，A中甲基上的氢原子被氯原子取代生成B为，B发生取代反应生成C为；对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，E发生水解反应生成F，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇。(5)符合下列条件的G的同分异构体中能发生银镜反应，说明含有醛基；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯环上只有一类氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明苯环上取代基的氢原子还有3类，因此符合条件的有机物结构简式为、，共计是4种。[答案](1)甲苯酯基、溴原子(2)光照20．(12分)草酸铁铵[(NH4)3Fe(C2O4)3]是一种常用的金属着色剂，易溶于水，常温下其水溶液的pH介于4.0～5.0之间。某兴趣小组设计实验制备草酸铁铵并测其纯度。(1)甲组设计由硝酸氧化葡萄糖制取草酸，其实验装置(夹持及加热装置略去)如图所示。ABC①仪器a的名称是______________。②55～60℃下，装置A中生成H2C2O4，同时生成NO2和NO且物质的量之比为3∶1，该反应的化学方程式为③装置B的作用是_____________；装置C中盛装的试剂是____________。(2)乙组利用甲组提纯后的草酸溶液制备草酸铁铵。将Fe2O3在搅拌条件下溶于热的草酸溶液；滴加氨水至_______________，然后将溶液____________________、过滤、洗涤并干燥，制得草酸铁铵产品。(3)丙组设计实验测定乙组产品的纯度。准确称量5.000g产品配成100mL溶液，取10.00mL于锥形瓶中，加入足量0.1000mol·L－1稀硫酸酸化后，再用0.1000mol·L－1KMnO4标准溶液进行滴定，消耗KMnO4溶液的体积为12.00mL。①滴定终点的现象是