2.1共价键第1课时课件高二化学人教版选择性必修2_第1页
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第二章分子的结构与性质

第一节共价键0第1课时什么是化学键？分类？什么是共价键？什么是离子键？化学键：分子中相邻原子或离子之间强烈的相互作用阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键离子键：共价键：原子间通过共用电子对形成的化学键一、共价键1.概念:原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用2.通常哪些元素之间可以形成共价键？4.共价键本质:

共用电子对作用成键元素：一般为非金属与非金属3.共价键类型:

极性共价键、非极性共价键为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3分子的形成？我们如何进一步用原子轨道理论认识H2、HCl、Cl2、N2中的共价键呢？你能用电子式表示H2、HCl、Cl2分子的形成过程吗？二、共价键的性质用原子轨道理论认识H2中的共价键

现代价键理论：最大重叠原理原子轨道重叠越多，形成共价键越牢固，分子越稳定饱和性H↑1sCl3p↑↓↑↓↑↑↓3sH↓1sH2Cl3p↑↓↑↓↓↑↓3sCl2电子配对原理：原子中一个未成对电子只能与另一个原子中的自旋方向与其相反的未成对电子形成共价键怎么样才能使原子轨道重叠最大？思考共价键尽可能沿着电子出现概率最大的方向形成:即沿轨道伸展方向重叠原子轨道形状取向S轨道P轨道方向性二、共价键的性质方向性轨道最大重叠共价键具有方向性内容：两个原子轨道重叠越大，两核间电子的概率密度越大，形成的共价键越牢固，分子越稳定(并不是指电子只会在两核间运动，只是在两核间运动的概率变大)(s-sσ键无方向性)三、共价键的形成(1)σ键的形成σ键：未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键HH+HH①s-sσ键两原子核的连线为轴做旋转操作，共价键的电子云图形不变注：

形成σ键的电子称为σ电子

特征：轴对称

思考：

其他不同轨道之间如s轨道和p轨道、p轨道和p轨道重叠是否形成σ键呢？

【活动2】请探究一下HCl、Cl2电子云如何形成共价键。②s-p

σ键③p-p

σ键是不是所有的

σ

键都具有方向性？

小结：

σ键成键方式“头碰头”σ键ssσ键，如：H-H-spσ键，如：H-Cl-ppσ键，如：Cl-Cl-原子轨道的重叠方式：种类轴对称电子云的对称方式：可以旋转，较稳定三、共价键的形成(1)π键的形成两个p轨道相互平行的“肩并肩”的方式发生原子轨道的重叠未成对电子的原子轨道相互靠拢原子轨道相互重叠形成的π键特征：镜面对称

思考：分析N如何形成N2↑↑↑2p轨道N2（NN）形成过程≡N2共价三键：1个σ键，2个π键思考：如何判断共价键的类型？σσπσπ共价单键为____键；共价双键中有一个____键、一个____键；共价三键由一个_____键和两个______键组成。共价

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