2022年高考化学一轮复习第7讲　氧化还原反应方程式的配平及计算

一轮•化学

目标要求核心素养

L宏观辨识与微观探析：能正确辨别氧化剂、还

L掌握常见氧化还原反

原剂、氧化产物、还原产物。能灵活运用氧化

应的配平和相关计算。

还原反应的相关规律配方程式。

2.能利用得失电子守恒

2.变化观念与平衡思想：能根据得失电子守恒思

原理进行相关计算。

想进行相应计算。

，考点11►微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

考点1氧化还原反应方程式的配平

L基础全梳理基础落实稳固根基

1.氧化还原反应方程式配平的基本原则

配氧化剂和还原剂得失电子总

平一同子守后］一数相等，化合价升高总数=

二化合价降低总数

大质量守恒一反应前后原子的种类和个数不变

原

离子反应前后，阴、阳离子所带电

则电荷守怛一

荷总数相等

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

2,氧化还原反应方程式配平的一般步骤

一标变价|一|标明反应前后变价元素的化合价

配一|列得失|一|列出化合价的变化值

平通过求最小公倍数使化合价升降

五I求总数I总值相等，确定氧化剂、还原剂、氧

步I化产物、还原产物的化学计量数

骤-I配系数I—觇察法配平其他物质的化学计砒

-查守恒1—1检查质量、电荷、电子是否守恒

3卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

L素养再提升拓展思维深化提能

配平化学方程式：H2S+HNO3--SI+NOf+H2OO

模型构建：

-215012

第一步：标变价，H2S+HNO3--SI+NOt+H2O

第二步：列得失.H2S+HNC)；

失去2c一得到(5—2兀一

0+2

SNO

4＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

第三步：求总数，从而确定氧化剂（或还原产物）和还原剂（或氧化产物）

的化学计量数。

HS+HNO>

?KJ

失去2eX3得到3eX2

v▼

0+2

SNO

故H2s的化学计量数为3,NO的化学计量数为2。

>考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

第四步：配系数，先配平变价元素，再利用原子守恒配平其他元素。

3H2s+2HNO3===3SI+2NOt+4H2Oo

第五步：查守恒，其他原子在配平时相等，最后利用。原子守恒来进行

验证。

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L考能突破练学以致用提升考能

题组一正向配平

](1)IHC1(浓)+!_____IMn(k(%▲+

"MnCb+lH2(X

(2)|KI4-|KIO34-|H2SC)4-

L+「K>SO,+[Ho()o

(3)P|MnO[+H十十||Cl—

2+

!Mn+(：bA+|H2()O

答案：(1)41112(2)513333(3)2161025

8

7＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

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题组二逆向配平

答案：(1)36213(2)29335

,考点1►微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

题组三缺项配平

条件补项原则

酸性条件下缺H（氢）或多0（氧）补H+,少0（氧）补H2（X水）

碱性条件下缺H（氢）或多0（氧）补HzCX水），少0（氧）补OH-

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

24

3.(1)MnO4+H2O2+=Mn+O2f+H2Oo

⑵某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AIN)的反应体系中的物质有AI2O3

C、N、A1N>COo

请将A1N之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。

i+ii+i[=riAiN+i1。

10>考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

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解析：(2)根据氮元素、碳元素的化合价变化，N?是氧化剂，C是还原剂,

A1N为还原产物，CO为氧化产物。

答案：(1)256H+258(2)A12O33CN223CO

ii＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

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a

考点A微专题真题演练•明确考向A课时作业

12►1074

一轮•化学

［典例1］写出Mu。2在酸性条件下与NaHSO3溶液反应的离子方程式。

［解析］第1步：MnO2+HSO；--Mn^+SOfo

第2步：Mn降低2价，S升高2价，故在MnO2>HSO；前的系数均为1：

24

MnO2+HSO7--Mn+SO4o

第3步：方程式左边带1个负电荷，右边不带电荷，溶液显酸性，故在

+2+

方程式左边添加1个H"使电荷守恒：MnO2+HSO；+H--Mn+

SOfo

13>考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业►

一轮•化学

第4步：根据原子守恒在方程式右边加1个H2O：MnO2+HSO；+H

2

=Mn+SOr+H2Oo

2+

［答案］MnO2+HSO；+H==Mn+SOf+H2O

＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

［典例2］高铁酸钾(KFeOQ是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容

量电池材料。Fe(OH)3和KC1O在强碱性条件下反应可以制取RFeCXp

写出其反应的离子方程式。

［解析］第1步：Fe(OH)3+CIO--FeOf+Cro

第2步：。降低2价，Fe升高3价，故在Fe(OH)3、CKT前的系数分别

为2、3：

2Fe(OH)3+3CIO-一->2FeOT+3C「。

15卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

第3步：方程式左边带3个负电荷，右边带7个负电荷，溶液显碱性，

故在方程式左边添加4个OJT使电荷守恒：2Fe(OH)3+3CKT+

4OH"-12FeOf+3CIo

第4步：根据原子守恒在方程式右边加5个H2O：2Fe(OH)3+3ClO+

4OH=2FeOr+3Cl+5H2Oo

［答案］2Fe(OH)3+3aO+401r=2FeOT+3c「+5%0

＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

［考能突破练］

1.按要求完成下列方程式。

(1)已知在酸性介质中FeSO4能将+6价倍还原成+3价铭。写出CH。厂与

FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：

2+3+3+

答案：(l)Cr2Or+6Fe+14H==2Cr4-6Fe+7H2O

＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

(2)用NaClO-NaOH溶液氧化AgNC>3，制得高纯度的纳米级Ag2。?。写

出该反应的离子方程式：_______________________________________

(3)KMnC>4氧化废水中MM+生成Mu。2的离子方程式为

答案：(2)2Ag+CKr+2OIT=Ag2O2I+CI+H2O

2++

(3)3Mn+2MnO；+2H2O=5MnO2I+4H

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

2.SCR（选择性催化还原）工作原理如图:

尿素水溶液

氧化处理后的尾气

（NO?、。?等）

⑴尿素［CO（NH2）2］水溶液热分解为NH3和CO2,该反应的化学方程式为

O

⑵反应器中NH3还原NO?的化学方程式为

O

19＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向A课时作业4

一轮•化学

.△

答案：

(1)CO(NH2)2+H2O—CO2+2NH3t

催化剂

(2)8NH3+6NO2==7N2+12H2O

20>考点1►考点>真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

3.⑴利用粘渣［含CO(OH)3、Fe(OH)3等J制备钻氧化物的工艺流程如图:

铁渣

Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为

答案：(1)2CO(OH)3+SO『+4H+=2CO2」+SO：+5出。

＞考点微专题考点真题演练明确考向课时作业

211»07»2»•»<k►

一轮•化学

(2)二氧化氯(CIO?)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。氯化钠电

解法是一种可靠的工业生产CIO2方法。如图为该法工艺原理示意图。

其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO”与盐酸反应

生成CIO?。发生器中生成CIO2的化学方程式为O

C102

答案：(2)2NaClO3+4HC1===2C1O2t+C12t+2NaCl+2H2O

22考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

(3)地下水中硝酸盐造成的氮污染已成为一个世界性的环境问题。文献报

道某课题组模拟地下水脱氮过程，利用Fe粉和KNO3溶液反应，探究脱

氮原理及相关因素对脱氮速率的影响。

23＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程中，测出的溶液中相关离子

浓度、pH随时间的变化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图中信

息写出％时刻前该反应的离子方程式：

+2+

答案：(3)4Fe+NOr+10H=4Fe+NH4+3H2O

24＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

4.工业制备PH3的流程如图所示。

过址烧|_^PH

碱溶液厂03

黄磷（I、）--一＞次磷酸钠硫酸人.皿分解广1）乩

iNaH.IQ）〒次璘酸〒LH，PO4

（1）黄磷和烧碱溶液反应的化学方程式为

_____________________________________,次磷酸属于_________（填

“一”“二”或“三”沅酸。

（2）若起始时有1molP4参加反应，则整个工业流程中共生成

molPH3（不考虑产物的损失）。

答案：（l）P4+3NaOH+3H2O=PH3t+3NaH2P。2一（2）2.5

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

考点2氧化还原反应的计算方法——电子守恒法

■L基础全梳理基础落实稳固根基

1.氧化还原反应计算的基本方法：电子守恒法。

＞考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

26I

一轮•化学

2.守恒法解题思维流程

找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化

第一步

产物

工

找准一个原子或离子得失电子数（注意化学式

第二步

中粒子的个数）

V根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出

等式。小（氧化剂）X变价原子个数X化合价变化

第三步

-值（高价-低价）=n（还原剂）x变价原子个数x化

合价变化值（高价-低价）

27卜考点1A微专题07A考点2»真题演练•明确考向，课时作业

一轮•化学

L考能突破练学以致用提升考能

题组一两元素之间得失电子守恒问题

1.24mL浓度为0.05molL-的Na2sO3溶液恰好与20mL浓度为0.02

molLT的KzCrO7溶液完全反应。已知Na2s。3可被长2。2。7氧化为

Na2so4，则元素Cr在还原产物中的化合价为（B）

A.+2B.+3C.+4D.+5

28＞考点1»微专题07»考点2»真题演练•明确考向»课时作业

一轮•化学

解析：题目中指出被还原的元素是Cr,则得电子的物质必是KZCLO?，

失电子的物质一定是Na2so3，其中S元素的化合价从+4f+6；而Cr元

素的化合价将从+6-+〃（设+〃为生成物中Cr元素的化合价），根据得

失电子数目相等，有0.024LX0.05molL-1X（6-4）=0.02LX0.02

mol・LTX2X（6一〃），解得〃=3。

29＞考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•

题组二多元素之间得失电子守恒问题

2.SP+CUSO4+H2O-->CI>3P+H3PO4+H2sO4侏配平）的反应中，

7.5molC11SO4可氧化P的物质的量为molo生成1molCu3P时,

参加反应的P的物质的量为molo

卜考点1A微专题07A考点2»真题演练•明确考向，课时作业

一轮•化学

解析：设7.5molCuS04氧化P的物质的量为X，生成1molCu3P时，被

氧化的P的物质的量为门

根据得失电子守恒得：7.5molX(2-l)=xX(5-0),

解得x=L5molo

1molX3X(2-l)+lmolX[O-(-3)J=j7X(5-0),

解得y=1.2molo

所以参加反应的P的物质的量为L2mol+1mol=2.2mol。

答案：1.52.2

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

题组三多步反应得失电子守恒问题

始态物质得（失）电子总数=终态物质失（得）电子总数，如〃mol铜与足量

的浓HNC>3反应，将产生的NO2气体与6moi。2混合作用于水，气体完

全被吸收。始态物质始态物质

fp2+八

GU

fHNO3

Cu

------。2、H20

[NO2-十二一HNO3

v.

失电子总数=得电子总数

2xamol=4x6mol

32>考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

3.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与L12L

（标准状况下）氧气混合，通入水中恰好全部被吸收。则合金中铜的质量

为（C）

A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g

33考点1微专题07考点2真题演练•明确考向►课时作业

一轮•化学

解析：根据得失电子守恒规律可直接找出已知量（。2）与未知量（Cu、Ag）

之间的物质的量关系。HNO3中的N元素相当于电子的“二传手”,先得

到Cu、Ag失去的电子，再传给。2，最后恢复原貌，Cu>Ag失去的电

子最终传给了所以根据得失电子守恒规律，得/"(Q+X2+

64g-mol

14/n(Cu)1.12L“不

-----品=i----p7X4,解得：A/I(CU)=3.2go

108gmol22.4L-molv

34考点1►微专题07>真题演练•明确考向►课时作业

一轮•化学

4.U常见化合价有+4价和+6价，硝酸铀酰［UO2（NO3）2】加热可发生分

解：UO2（NO3）2—^UXOJ+NO2t+O2t（未配平），将气体产物收集到试

管中并倒扣在盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的

铀的氧化物化学式是（g

A.UO2B.2UO2UO3

C.UO3D.UO22UO3

35考点1A微专题07＞真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

解析：气体被吸收，说明二氧化氮、氧气和水发生的反应为4NO2+O2

+2H2O===4HNO3,所以二氧化氮和氧气的计量数之比是4：L根据

氧化还原反应中得失电子总数相等知，U元素的化合价不变，所以生成

物是UO3，故选C。

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

题组【新素材命题

5.亚铁氧化钾别名黄血盐，化学式：K4Fe(CN)63H2OO为浅黄色单斜

体结晶或粉末，无臭，略有咸味，常温下稳定。具有抗结性能，可用于

防止细粉、结晶性食品板结。例如，食盐长久堆放易发生板结，加入亚

铁氧化钾后食盐的正六面体结晶转变为星状结晶，从而不易发生结块。

亚铁氧化钾KJFe(CN)6］在爆炸中可分解成一种剧毒盐KCN。

37＞考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

阅读上述材料,□答下列问题:

问题1：已知爆竹爆炸后，K/Fe(CN)6]会发生分解，除生成剧毒盐KCN

外，还生成三种稳定的单质。试写出反应的化学方程式。(素养角度一

—变化观念与平衡思想)

问题1提示：由题给描述和元素守恒可知三种稳定的单质应为Fe>C、

据此可写出对应的化学方程式：K4[Fe(CN)6]=^=4KCN+Fe+2C

+N21o

卜考点1A微专题07A考点2»真题演练•明确考向，课时作业

一轮•化学

问题2：含CN-的污水危害很大，处理污水时，可在催化剂TiO?作用下

用NaClO将CN-氧化成CNO-。CNCT在酸性条件下继续被NaClO氧化

生成N2和CO?。试写出上述两步反应的离子方程式。（素养角度一一科

学态度与社会责任）

问题2提示：由题给描述可知，CN一与。CT在催化剂TiOz作用下反应

生成CNCT和。一,对应的离子方程式为CN+C1O^^=CNO+CF；

CNCF在酸性条件下继续被NaClO氧化生成M和CO2,对应的离子方程

式为2CNO+3CIO+2H'==N2t+2CO2t+3Cl+H2Oo

39►考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

一图全战通体系脉络

I)

依据原则：氧化剂化合价降

低总数=还原剂化合价升高总数

氧化还’找出价态变化，看两剂分

方程式配平《方法

子式，确定升降总数

原反应

步骤’求最小公倍数，得出两剂

方程式

、系数，观察配平其他

有关计算：关键是依据氧化剂得电子总数与还

I原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解

40考点►微专题07真题演练•明确考向►课时作业

一轮•化学

数字化巧记核心要素

L方程式配平步骤：标变价、列变化、求总数、配系数、查守恒。

2.方程式的计算：根本原则就是利用电子守恒建立物质之间的比例关系,

写出守恒式：坂氧化剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）=

〃（还原剂）X变价原子个数X化合价变化值（高价一低价）。

41＞考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

・真题演练•明确考向悟透真题练出高分

L（2020•高考全国卷n节选）（1）C12。为淡棕黄色气体，是次氯酸的酸酊,

可由新制的HgO和C12反应来制备，该反应为歧化反应（氧化剂和还原剂

为同一种物质的反应）。上述制备Cl2。的化学方程式为

解析：⑴由新制的HgO和Ck反应制备CkO,由于该反应为歧化反应，

所以只有氯元素的化合价发生变化，由0价变为+1价和一1价，所以反

应的化学方程式为2cI?+HgO===HgCl2+Cl2Oo

答案：⑴2a2+HgO===HgC12+C12。

＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向♦课时作业

一轮•化学

(2)。。2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。

一种有效成分为NaClC>2、NaHSO4>NaHCO3fi<J"二氧化氯泡腾片”，

能快速溶于水，溢出大量气泡，得到CIO2溶液。上述过程中，生成

CIO2的反应属于歧化反应，每生成1molCIO2消耗NaClOz的量为

mol；产生“气泡”的化学方程式为o

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

解析：(2)由题意知，在NaCIO2生成CIO2的过程中，发生歧化反应,NaCIO2

+3失1X4+4+3得T

既是氧化剂，又是还原剂,4NaClO2----------->4CIO2,NaCIO2-------►NaCI,

每生成4molCiO2,需消耗5molNaCIO2,所以每生成1molCIO2,需

消耗;mol(BP1.25mol)NaCI02o产生的气泡的成分为CO2，反应的化学

方程式为NaHCO3+NaHSO4=CO2t+Na2SO4+H2Oo

答案：（2）1.25NaHCO3+NaHSO4===CO2t+Na2SO4+H2O

44＞考点1A微专题07真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

（3）“84消毒液”的有效成分为NaClO,不可与酸性清洁剂混用的原因

是（用离子方程式表示）o工业上是将氯气通入30%的NaOH溶

液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为1%,则

生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为kg（保留整数）。

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

解析：(3)“84消毒液”遇到酸性清洁剂能发生氧化还原反应：。0一+

C1+2H==C12t+H2O,Cb有毒，故“84消毒液”不能和酸性清洁剂

混用。1000kg溶液中NaOH溶液的质量为m(NaOH)=1000kgXl%=

10kg,设反应中消耗C12的质量为Xkg,则：

2NaOH+Cl2=NaCI+NaClO+H2O

8071

80

亓xkgxkg

46＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向►课时作业

一轮•化学

需要NaOH溶液的质量为"kg+^xkg尸30%=蒙10+天邓g。溶液的

质量=NaOH溶液的质量+。2的质量，1000kg=^lO+yjxjkg+xkg,

解得x^203o

答案：(3)C1O-+Cl-+2H+===C12f+H2O203

＞考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

2.(2020•高考全国卷III节选)某油脂厂废弃的油脂加氢银催化剂主要含

金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺

流程回收其中的银制备硫酸银晶体(NiSC＞4,7H2O)：

NaOH溶液稀H2SO4H2O2溶液NaOH溶液

废银硫酸

催化剂锦晶体

滤液①滤渣②滤渣③

48＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向A课时作业4

一轮•化学

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:

金属离子Ni2+Al3+Fe3+Fe2+

开始沉淀时(c=0.01mol・LT)的pH7.23.72.27.5

沉淀完全时(c=1.0X10-5mol・LT)的pH8.74.73.29.0

卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

□答下列问题:

⑴“碱浸”中NaOH的两个作用分别是o为回收金属，用稀硫

酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式

O

50卜考点1，微专题07，考点2■真题演练•明确考向A课时作业

一轮•化学

解析：(1)因为废银催化剂表面沾有油脂，所以“碱浸”的目的是除去油

脂，同时还可以溶解催化剂中混有的铝及氧化铝杂质。滤液①中存在的

金属元素只有铝元素，铝元素以［A1(OH)4「(A1O£)的形式存在，当加酸调

到中性时，发生反应的离子方程式为［A1(OH)4「+H+==AI(OH)3I+

4

H2O或Aior+H2o+H=A1(OH)3I。

答案：(1)除去油脂、溶解铝及其氧化物

+

[Al(OH)4r+H=Al(OH)3I+%0或A1O£+H2O+H+==A1(OH)3I

51＞考点1A微专题07＞真题演练•明确考向►课时作业

一轮•化学

(2)硫酸锂在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作银镉电池正极

材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式o

解析：(2)根据信息书写反应方程式，反应物为Ni2+、CIO-、OH",产

物为NiOOH、CL和H2O,利用得失电子守恒和电荷守恒书写反应的离

子方程式：

2

2Ni++CIO-+4OH===2NiOOHI+C1+H2OO

2

答案：(2)2Ni++ClO+4OH===2NiOOHI+C1+H2O

卜考点1A微专题07A考点2»真题演练•明确考向，课时作业

一轮•化学

3.（2019•高考全国卷H）以重晶石（BaSOJ为原料，可按如图工艺生产立

德粉:

水

重晶石混料V净化的分离干燥立德粉

1r画转炉修还原料一浸H槽沉淀播

焦炭粉研细BaS溶液HW成品

900-1200r