2024年重庆市高三一模化学试题及答案

2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(一)化学测试卷共4页，满分100分。考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-14P-11Cl-35.5Cr-52In-115一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是A.工业上用作塑料填充剂的纳米碳酸钙是胶体B.补铁剂(含FeSO₄)与胃舒平配合使用效果更好C.中国天眼FAST用到的高性能碳化硅是一种新型无机非金属材料D.“墨子号”卫星的成功发射实现了光纤量子通信，光纤的主要成分是晶体硅2.下列离子方程式书写正确的是A.AlCl₃溶液显酸性的原因:Al3++3H₂O=Al(OH)₃+3H+B.向Na₂SO₂溶液中加入稀硫酸:SO2−+2H+=SO↑+S↓+HO22322C.向NaOH溶液中通入少量CO:CO+OH−=HCO−223D.向FeI2液中滴入少量H₂O₂溶液:2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O3.下列叙述错误的是A.工业上用H₂还原MgO来冶炼金属MgC.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂B.石灰石是制造玻璃的主要原料之一D.饱和Na₂CO₃溶液可将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃4.(N₂H₄)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭和燃料电池的燃料。实验室制取肼的化学方程式为：2NH₃+NaClO=N₂H₄+NaCl+H₂O。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.6.4gN₂H₄分子中含有的电子数为3.6NAB.0.5mol⋅L⁻¹NaCl溶液中含有的氯原子数为0.5NAC.每消耗44.8LNH₃,理论上转移电子数为2NAD.标准状况下,33.6LH₂O含有水分子数为1.5NA5.下列实验装置或操作能够达到实验目的的是A.验证铁粉发生析氢腐B.验证浓硫酸的强氧化性C.检查装置气密D.乙醇萃取碘水中的蚀性碘6.(NH₃BH₃)是一种新型储氢材料，分子中与N原子相连的F原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电+3−性。氨硼烷与水发生如下反应：3NHBH+6HO3NH4+B3O6+9H2↑。下列说法正确的是3328A.中子数为8的N原子:NB.基态原子第一电离能由大到小：O>N>BD.氨硼烷中两种氢原子之间存在相互吸引作用7C.反应前后B原子均采用sp²杂化7.某种抗结核候选药物的重要中间体(G)可通过如下过程制得。下列有关说法正确的是A.M中含有两个手性碳原子B.1molG最多可消耗3molNaOHC.N与互为同系物D.可消耗反应生成的酸，提高反应转化率8.W、X、Y、Z是原子序数依次增大且不相邻的短周期主族元素，由这四种元素组成的化合物的结构如图所示下列有关说法正确的是A.Z的原子结构示意图为B.X、Y、Z的简单氢化物中沸点最高的是YC.X的基态原子有6种空间运动状态的电子D.该化合物在酸性条件下水解生成的气体为极性分子9.下列实验操作、现象和所得结论均正确的是选项实验操作现象结论向盛有2mL0.1mol·L⁻¹AgNO₃溶液的试管中滴加4滴0.1mol·L⁻¹NaCl溶液；振荡试管，然后再向其中滴加先生成白色沉淀，后沉淀由白色变为黄色AK(AgCl)>K(AgI)spsp第1页共4页4滴0.1mol·L⁻¹KI溶液B溶液由无色变为蓝色，并有红色固体生成反应中Cu2O作氧化剂又作还原剂在稀硫酸中加入少量Cu₂O(s)在灼热木炭中加入浓硫酸，将生成的气体依次通过品红溶液、饱和NaHCO₃溶液、澄清石灰水CD品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊浓硫酸和木炭反应产生SO₂和CO₂气体向CuSO₄溶液中滴加浓氨水至过量先生成蓝色沉淀，后逐渐溶Cu(OH)₂是两性氢氧化物解10.一种新型电池装置如下图所示。金刚石压砧把H₂压入储氢材料，在压力梯度的驱动下生成质子，电子先后通过下层Pt电极和外接线路转移到Pd电极参与反应，形成闭合回路。下列说法正确的是A.Pd电极发生的反应是氧化反应B.电流方向是Pt→负载→Pd→交换膜→PtC.电池负极反应为PdH푥−e⁻=PdH푥−1+H⁺D.由于压力梯度Pt电极的电势会高于Pd电极的电势11.在MoO₃作用下，HOCH₂CH₂OH发生反应的历程如图所示，下列说法正确的是A.MoO₃能提高HOCH₂CH₂OH的平衡转化率B.该反应历程中C-C、C-H键均发生断裂C.HOCH₂CH₂OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液中生成CO₂D.若将原料换为HOCH(CH₃)CH(OH)CH₃，则生成物为乙醛和丙烯12.常温下,向20mL浓度为0.1mol⋅L⁻¹NH₃⋅H₂O溶液中滴加等物质的量浓度的CH₃COOH溶液，所得混合溶液的导电能力与加入CH₃COOH溶液体积(V)的关系如图所示，电离平衡常数K(CHCOOH)=K(NH⋅HO),下列说法a3b32不正确的是A.N点溶液pH=7B.N点溶液中:cC.Q点溶液中:c(NH⋅HO)+c(OH)−=c(CH3COOH)+c(H)+32++c+=cNH−>c(OH−)(H)(CHCOO)43D.M、N、Q三点中，N点溶液中水的电离程度最大13.InP晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图1所示，晶胞参数为anm，若沿y轴方向观察该晶胞，可得投影图如图2所示。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A.晶体中In的配位数为4B.晶胞中,1、2原子间间距与2、4相等584C.晶体密度为×1021g⋅cm−3NAa3푎D.P原子与In原子之间的最近距离为414.工业上用CO₂和H₂合成甲醇涉及以下反应①CO+3H2(g)CH3OH+HO(g)2∆H1;②CO₂(g)+2(g)(g)H₂(g)CO(g)+H₂O(g)∆H₂。在催化剂作用下，将1molCO₂和2molH₂混合充入一恒容密容器中进行反应，达到平衡时，CO₂的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列说法不正确的是A.反应①为放热反应B.250℃以后反应①的选择性减小C.T℃,达平衡时反应②的选择性为40%D.T℃,达平衡时H₂O的分压是CO的5倍二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.(14分)微颗粒的氧化锌作为一种纳米材料开始在相关领域发挥作用，利用锌焙砂(主要成分为ZnO，含AsO及23铅、铜、镉的氧化物)生产高纯氧化锌的工业流程如图所示。回答下列问题：第2页共4页已知：As₂O₃微溶于水而生成亚砷酸(H₃AsO₃),FeAsO₄和ZnCO₃难溶于水。(1)基态Zn原子核外价层电子轨道表达式为(2)“浸出”过程中H₃⋅H₂O足量，则生成的主要配离子的化学式为(写出两条)。，(NF₄)₂S₂O8中S的化合价为。；增大浸出率可采取的措施是(3)“除砷”过程中,(NH₄)₂S₂O₈作氧化剂(溶液呈酸性)，发生反应的离子方程式为。(4)“除重金属”过程中加入Na2S后Cu²⁺在溶液中的残留浓度为10⁻¹⁰mol⋅L⁻¹,此时c(Pb2+)=。[已知Kₛₚ=6.4×10⁻³⁶,Kₛₚ=8.0×10⁻²⁸]。(CuS)(PbS)₂SO₄存在，写出“沉锌”的化学方程式、(5)“沉锌”前锌元素以Zn(NH₃)(6)流程中可循环利用的物质有(NH₄)₂SO₄、。(填化学式)。16.(15分)三氯化铬是有机金属化学中的重要原料，为紫色晶体，熔点为1152°C，易潮解，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr₂O₃和CCl₄加热到750℃时可制取CrCl₃，同时还生成COCl₂，其装置图如下(加热及夹持装置略去)。请回答下列问题：已知:CC14沸点76.8℃;COCl₂有毒,沸点88.2°C,，遇水剧烈水解生成刺激性气味的气体。Ⅰ.制备CrCl₃:(1)仪器B的名称是。(2)装置D、E的作用分别是、。(3)实验前先通入一段时间N₂的目的是(4)制备CrCl₃的化学方程式为(5)判断反应结束的依据是。。。Ⅱ.测定CrCl₃纯度:称取5.0gCrCl₃产品，在强碱性条件下，加入过量30％HO溶液，并小火加热，使Cr元素完全转化为222−；继续加热一段时间，冷却后配制成500mL溶液；取出20mL，滴加适量硫酸酸化后，用新配制的0.124CrOmol·L−1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准液滴定至终点，消耗标准液25mL(已知CrO2−被Fe²⁺还原为Cr³⁺)。27(6)CrCl₃被H₂O₂氧化成CrO2−的离子方程式为(7)产品中CrCl₃的纯度为(杂质不参与反应)。17.(14分)汽车尾气中含有CO、NO、NO₂等大气污染物，可发生以下反应：。Ⅰ.NO₂(g)+CO(g)Ⅱ.2NO₂(g)+4CO(g)Ⅲ.2NO(g)+2CO(g)NO(g)+CO₂(g)N₂(g)+4CO₂(g)△S₂=-224.2J·K⁻¹·mol⁻¹N₂(g)+2CO₂(g)△S3△S₁=-13.2J·K⁻¹·mol⁻¹(1)∆S3=J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹(忽略△S受温度的影响)。1(2)Ⅰ的平衡常数lgK∼的关系如图1Ⅰ为(填“吸热”或“放热”)反应。温度为tKpT时,Kₚ=,向恒容密闭容器中加入2molCO(g)和2molNO₂(g)(若只发生反应Ⅰ)，测得起始压，NO的平衡分压为kPa。强为40kPa，达到平衡时，NO₂的转化率为(3)将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂X和Y的体积相同的密闭容器中，进行反应Ⅲ，经过相同时间测量两容器中NO的含量，从而确定NO的转化率，结果如图2所示。试判断图像中c点是否一定处于平衡状态并分析原因：(4)间接电解法可对大气污染物NO进行无害化处理，工作原理如图3所示，质子膜允许H⁺和H₂O通过。①电极a的电极反应式为②工作时有0.8molH⁺通过质子膜时，理论上可处理标准状况下NO的体积为。。L。18.(15分中间第3页共4页体，其合成路线如下：(1)已知A溶于水，由A生成B的反应类型是。(2)B的名称为，C中的官能团名称为。(3)E的结构简式为。(4)写出D与银氨溶液反应的化学方程式(5)流程中设置D→E这一步的目的是。。(6)有机物X是D的同系物，其相对分子质量比D多14，则X的链状同分异构体中含有酯基或羧基且不含碳双键的有种。(不含立体异构)(7)已知G→H为取代反应，合成G分如下图所示三步进行，Z和G互为同分异构体，则Y和G分别为、。第4页共4页2024年重庆市普通高中学业水平选择性考试高考模拟调研卷化学(一)参考答案1~5CBAAC6~10DDBBC11~14CCDD1.CA.纳米碳酸钙是纯净物,不是分散系,不属于胶体,A错误;B.胃舒平的主要成分是Al(OH)₃,FeSO₄和Al(OH)₃混合食用不能增强效果,B错误;C.碳化硅是新型无机非金属材料，C正确；D.光纤的主要成分是SiO₂,D错误。2.BA.Al3+水解的离子方程应是可逆符号，A错误；C.向NaOH溶液中通入少量CO的离子方程式为CO+2OH－=CO2−+HO，C错误;2232D.I⁻的还原性比Fe²⁺强,少量HO先氧化I⁻,D错误。223.AA.镁是活泼金属,不能用热还原法制取,A错误;B.制造玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、SiO2，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，且不氧化SO2，故可以干燥，C正确；D.KCaCO＜KCaSO,水垢中的CaSO可以与饱和Na₂CO溶液反应生成CaCO,D正确。sp3sp44334.AA.1个NH分子中含有18个电子,6.4gN₂H₄为0.2mol,其电子数为3.6N,A正确;24AB.未告知溶液体积，不能计算，B错误；C.未标明温度和压强，无法计算，C错误；D.水在标准状况下为液体,33.6LH₂O不是1.5mol,D错误。5.CA.该装置验证铁粉发生吸氧腐蚀,A错误;B.铜与浓硫酸反应需要加热，B错误；C.该装置是密闭体系，可以用此方法检查气密性，C正确；D.乙醇与水互溶，不能用乙醇萃取碘水中的碘，D错误6.DA.中子数为8的N原子为¹⁵N,A错误;B.基态原子第一电离能由大到小：N>O>B，B错误；C.B原子反应前是sp³杂化,反应后是sp²杂化,C错误;D.氨硼烷中与N原子相连的H原子呈正电性，与B原子相连的H原子呈负电性，它们之间有相互吸引作用，D正确。7.DA.M中只有1个手性碳原子,A错误;B.1molG最多可消耗2molNaOH,B错误;C.中含有酚羟基，N中没有酚羟基，它们不是同系物，C错误；HOD.显碱性，能消耗反应生成的HCl，有利于反应正向进行，提高转化率，D正确。8.B【解析】W、X、Y、Z原子序数依次增大且不相邻，W形成1个共价键，W为H,X形成4个共价键,X为C,Y形成2个共价键,Y为O,Z形成1个共价键,则Z在第三周期,为Cl。A.Cl的原子结构示意图为，A错误。B.X、Y、Z的简单氢化物分别为CH、HO、HCl，其中NO分子之间有氢键，沸点最高,B正确;422C.X是碳，碳的基态原子有4种空间运动状态的电子，C错误；D.该化合物与在酸性条件下水解生成的气体是CO₂，CO₂是非极性分子，D错误。9.BA.Ag⁺过量,不能证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),A错误；B.发生的反应是Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O,Cu₂O既作氧化剂又作还原剂，B正确；C.若产生的气体只有SO₂，通过饱和NaHCO₃溶液也可以产生CO₂，澄清石灰水变浑浊不能说明浓硫酸和木炭反应产生了CO₂,C错误;D.Cu2+与氨水反应生成Cu(OH)₂，氨水过量会生成[²⁺,沉淀溶解,不能说明Cu(OH)₂有两性,D错误。[Cu(NH₃)₄]10.C【解析】在压力梯度的驱动下，储氢材料极生成的质子(H+)通过交换膜移向Pd极，外电路电子流动方向为：Pt极→负载→Pd极,故Pd极为正极,Pt极为负极。A.Pd极发生还原反应,A错误;B.电流方向为Pd极→负载→Pt极→交换膜→Pd极,B错误;C.电池负极反应为PdHₓ−e⁻=PdHₓ₋₁+H⁺,,C正确;D.Pt极的电势低于Pd极的电势;D错误。11.C【解析】从该反应历程图可以看出反应物为乙二醇，催化剂为MoO₃，生成物为水、乙烯、甲醛，为反应的中间体。A.催化剂不能提高反应物的平衡转化率，A错误；B.该过程中没有C—H键断裂，B错误；C.HOCH₂CH₂OH滴入过量酸性高锰酸钾溶液,生成的乙二酸会被过量酸性高锰酸钾氧化成CO₂,C正确;D.③可知，连接两个醇羟基的碳原子之间C－C键断裂分别生成甲醛，由反应①②④可知相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为HOOH(CH)CH(OH)CH，则生成33的有机物为乙醛和2一丁烯，D错误。12.C【解析】N点导电能力最强,说明此时CH₃COOH与】NH₃⋅H₂O恰好完全反应，Kₐ=Kb,CH₃COONH₄呈中性，A.N点pH=7,A正确;B.根据质子守恒,B正确;C.由电荷守恒可得c(NH⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO⁻)+c(OH⁻),C错误;D.M、N、O三点中,M点溶质是NH₃·H₂O,N点溶质是CH₃COONH₄，Q点溶质是CH₃COONH₄和CH₃COOH,Q点都是抑制水的电离，N点是促进水的电离，D正确.13.DA.晶体中In和P的配位数相同,与P最近且等距离的In有4个,故In的配位数为4,A正确;B.图2中,1、2、3、4为晶体内的P原子,1、2原子间间距与2、4相等,B正确;(115+31)×4584C.1个晶胞中有4个InP,晶体密度为N=×102lg⋅cm−3,C正确;ANA×a3(a×10−7)3D.P原子与In原子之间的最近距离为晶胞体对角线的,即3a,D错误。14414.DA.反应②的平均相对分子质量始终不变,而反应①正方向平均相对分子质量增大，由图可知，温度升高，容器中混合气体的平均相对分子质量减小，反应①逆向移动，所以反应①为放热反应，A正确；B.由图可知，当温度高于250℃，CO2的转化率随温度的升高而增大，则250℃以后以反应②为主，反应①的选择性减小，B正确；44+2×2C.T℃,CO₂转化率为50%,则转化的CO₂为0.5mol,平均相分子质量为20.混合气体总物质的量为：20=2.4mol,设甲醇为xmol，CO为ymol，根据方程式x+y=0.5,n(H₂)=2−(3x+y),n(H₂O)=x+y,n(H₂O)+n(H₂)+n(CO)+n(CHOH)+n(CO)=2.4mol，计算n(CHOH)有0.3mol,n(CO)=0.2mol,反应②的选择性为3230.20.5×100%=40%，C正确；D.n=0.5mol,H₂O的压强是CO的2.5倍，D错误。(H₂O)15.(14分)(1)(2分),+6(1分)(2)[Zn(NH₃)₄]²⁺(1分)，搅拌、适当升温、将锌焙炒粉碎、延长浸出时间等(2分)(3)2ASO3+2Fe2++3S2O8+2HO=2FeAsO↓+6SO+4H−⁺(23−2−2−分)244(4)1.25×10⁻²mol⋅L⁻¹(2分)(5)Zn(NH₃)₂SO₄+CO₂+H₂O=ZnCO₃↓+(NH₄)₂SO₄(2分)(6)NH₃·H₂O(1分)、CO₂(1分)(1)Zn的价层电子排布式为3d¹⁰4s²，其轨道表达式为(NH)SO-14228价的氧原子，其余氧原子都是-2价，S原子为+6价Kso(CuS)Kso(PbS)c(S2)(4)溶液中c2−=(S=6.4×10−26mol⋅L−1,c(Pb2+==1.25×10−2mol⋅L−1;))c(Cu2)(6)溶液1的溶质为1NH₃⋅H₂O,,气体1为CO₂,流程中可循环利用的物质除(NH₄)₂SO₄,还有NH₃·H₂O、CO₂。16.(15分)(1)直型冷凝管(1分)(2)防止E中的水蒸气进入反应装置；(2分)吸收COCl₂(2分)(3)排除装置中的空气，防CrCl3氧化(4)CrO+3CCl2CrGl3+3COCl2(5)pH传感器读数保持不变(2分)(2分)(2分)2342CrO2−+8HO(2分)(6)2Cr³⁺+3H₂O₂+10OH⁻=42(7)79.25%(2分)【解析】(7)根据元素守恒和氧化还原反应中得失电子守恒得2CrCl－2CrO2−→CrO2−→6(NH)423427125Fe(SO),n(CrCl)=×25×n[(NH)Fe(SO)]=×0.12×25×10−3=2.5×10−2mol,CrCl₃的4234242332.5×10−2×158.55纯度为×100%=79.25%17.(14分)(1)-197.8(2分)(2)放热(1分);1(