2023年福建高考化学试卷与答案

1.唐代陆羽《茶经•三之造》中记载茶叶制作过程：“晴采之，蒸之，捣之，拍之，焙之，穿之，封之，茶

之干矣”.以下操作中最不可能引起化学变化的是（）

A.蒸B.捣C.焙D.封

2.抗癌药物CADD522的结构如图.关于该药物的说法与苜误的是（）

A.能发生水解反应B.含有2个手性碳原子

C.能使的cel,溶液褪色D-碳原子杂化方式有sp2和sp3

4.某含锦着色剂的化学式为xY,MnZzQ7"、X、Q、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中乂丫：具有

正四面体空间结构，z,Q：结构如图所示.下列说法正确的是（）

QQ

nn

zz

—

—

QQ

+

A.键角：XY_>XYB,简单氢化物沸点：X>Q>Z

C.第一电离能：X>Q>MnD.最高价氧化物对应的水化物酸性：Z>X

5.我国新一代载人飞船使用的绿色推进剂硝酸羟胺［「汨OH『［NO［在催化剂作用下可完全分解为

N,、H,O和0/NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.0.1mol［NH30H「含有的质子数为1.5NA

B.48g固态硝酸羟胺含有的离子数为0.5N

C-o.5mol硝酸羟胺含有的N—Ob键数为2NA

D.硝酸羟胺分解产生11.2LN,（己折算为标况）的同时，生成。,分子数为NA

6.稀有气体债的氟化物/vc□、与NaCH溶液反应剧烈，与水反应则较为温和，反应式如下:

与水反应与NaOH溶液反应

i.ii.

-

2Xe耳+2凡0==2Xef+02T+4HF2XeF,+4OH-^2XeT+02T+4F+2H2O

iii.iv.

XeR+3H2O——XeO3+6HF2XeR+4Na++160H

-

Na4XeO6J+XeT+02T+12F+8H2O

下列说法错误的是（）

A.XeC^具有平面三角形结构B.OH-的还原性比HO强

C.反应i〜iv中有3个氧化还原反应D.反应iv每生成［mo］。，转移6moi电子

7.从炼钢粉尘（主要含FesOQFe2（）3和如。）中提取锌的流程如下:

NH

%陶。空气（4）2S

III

滤渣滤液

“盐浸”过程zno转化为［Zn（NH3）4『’并有少量Fe2+和Fe3+浸出.下列说法簿送的是（)

A.“盐浸”过程若浸液pH下降，需补充NH3

B.“滤渣”的主要成分为Fe（0H）3

C.“沉锌”过程发生反应

2

［Zn（NH3）4+4H2O+S-ZnSJ+4NH3H2O

D.应合理控制（］、汨）s用量，以便滤液循环使用

8.从苯甲醛和KOH溶液反应后的混合液中分离出苯甲醇和苯甲酸的过程如下：

苯甲醇有和母上MgS04操作x共田晒

洗涤干燥、过滤回收溶剂、去除杂质本中片

苯甲酸钾甲基叔丁基酸

苯甲醛萃取、分液

―►水层------------用试剂丫调节pH-----------►苯甲酸

溶液

KOH结晶、过滤、洗涤、干燥

已知甲基叔丁基酸的密度为0.74g.cm3下列说法簿误的是（）

A.“萃取”过程需振荡、放气、静置分层

B.“有机层”从分液漏斗上口倒出

C.“操作X”为蒸储，“试剂Y”可选用盐酸

D.“洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸储水好

9.一种可在较高温下安全快充的铝-硫电池的工作原理如图，电解质为熔融氯铝酸盐（由NaCl、KC1和AICI3

起到结合或释放AJ3+的作用.电池总反应:

形成熔点为93℃的共熔物），其中氯铝酸根［A1cli（n＞］）］

2A1+3XS」A12（S）.下列说法错误的是（）

'充电21x为

I一钙丝

A.AL5n+i含4n个Al—Cl键

B.个

C.充电时，再生ImolAl单质至少转移3moi电子

D.放电时间越长，负极附近熔融盐中n值小的ri-浓度越高

/A-1n'^13n+l

1825℃时，某一兀酸（H2A）的Ka］=ICT*&、Ka，=IO-437-l.OmolL'NaHA溶液稀释过程中

的关系如图所示.已知

^（H2A）,S（HA+3（A2-）与pc（Na+）pc（Na+）=_lgc（Na+）,HA一的分布系数

.下列说法错误的是（）

5（HA）=

2

c（H2A）+c（HA）+c（A-）

pc（Na+）

A.曲线n为S（HA-）的变化曲线B.a点：pH=4.37

Cb点：2c（H2A）+c（HA-）=c（Na+）D-。点：c（Na+）+c（H+）=3c（HA-）+c（0H-）

11.(20分)白合金是铜钻矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金(主要含FesOq、CoO>CuS、Cu2s及少

量Si。，)中分离回收金属的流程如下:

水

——.............ILCOSO4溶液

滤液1一结晶一焙烧1一水浸一

空气稀硫酸'

」__「LCUSCXI溶液

滤渣1一焙烧2一►酸浸2—

-------滤渣2

(2)“焙烧1”中，晶体〔Fe(so).出0和CoSO「yH,O】总质量随温度升高的变化情况如下:

温度区间/℃<227227〜566566〜600600〜630

晶体总质量变小不变变小不变

①升温至227℃过程中，晶体总质量变小的原因是:

566〜600°。发生分解的物质是(填化学式).

②为有效分离铁、钻元素，“焙烧1”的温度应控制为℃.

(3)25℃时，Ksp(CuS)=6.3xl(r36,H2s的Kal=1.1x10-7,坞2=1.3x10-13.

反应的平衡常数K=(列出计算式即可).

+2+

CuS(s)+2H(aq)—=Cu(aq)+H2S(aq)

经计算可判断CuS难溶于稀硫酸•

(4)铜的硫化物结构多样.天然硫化铜俗称铜蓝，其晶胞结构如图.

①基态Cu2+的价电子排布式为.

②晶胞中含有----------1S^,N（CU+）:N（CU2+）=-----------

③晶体中微粒间作用力有（填标号）.

a.氢键b.离子键c.共价键d.金属键

（5）“焙烧2”中cu2s发生反应的化学方程式为；“滤渣2”是（填化学式）.

12.（14分）某研究小组以为原料制备新型耐热材料TiN.

I.由TiCL水解制备TiOJ实验装置如图A,夹持装置省略）:滴入TiCL，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，

保温3小时.离心分离白色沉淀Tio,.xH,O并洗涤，煨烧制得TiO,•

温

度

V

稀盐酸

加热搅拌器

A

（2）三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成.Tic、水解生成的胶体主要成分为

（填化学式）.

（3）判断Tio「xH,O沉淀是否洗涤千净，可使用的检验试剂有.

II.由Tit）?制备TiN并测定产率（实验装置如下图，夹持装置省略）•

（4）装置C中试剂X为.

（5）装置D中反应生成TiN、N,和H,O,该反应的化学方程式为

（6）装置E的作用是.

（7）实验中部分操作如下：

a-反应前，称取0.800gTiC)2样品;

b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；

d.打开管式炉加热开关，加热至800。。左右；

e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；

f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0656g.

①正确的操作顺序为：a-一一--f(填标号).

②TiN的产率为-

13.(14分)探究甲醇对丙烷制丙烯的影响.

丙烷制烯煌过程主要发生的反应有

i.

-11

C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)AH,=+124kJ-mor'ASj=127J-K-morKpl

ii.

1-11

C3H8(g)^C2H4(g)+CH4(g)AH2=+82kJmorAS2=135J-K-morKp2

iii.

1-11

C3H8(g)+2H2(g)3CH4(g)AH3=-120kJmorAS3=27.5JKmol-Kp3

己知：忆为用气体分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数x总压.

(2)在QiMPa、t℃下，丙烷单独进料时，平衡体系中各组分的体积分数0见下表•

组分CHC,H„

C3H6C2H44JoH2

0P/%21.023.755.20.10.0

②从初始进料到体系达平衡时，反应i、ii、出消耗丙烷的平均速率从大到小的顺序为：

反应__________＞反应__________＞反应__________(填标号).

③平衡体系中检测不到H，可认为存在反应：

'3C3H8(g)—2C3H6(g)+3CH4(g)Kp

下列相关说法正确的是(填标号).

a-J=K.Kp3

K2

K=0-210X0.552-XQ.P

p0.0013

C.使用催化剂，可提高丙烯的平衡产率

d.平衡后再通入少量丙烷，可提高丙烯的体积分数

④由表中数据推算：丙烯选择性（列出计算式）.

n生成（丙烯）

xlOO%

n转化（丙烷）

(3)丙烷甲醇共进料时，还发生反应：

iv.

1

CH3OH(g)^CO(g)+2H2(g)AH4=+91kJmol

在O.IMPa、t℃下，平衡体系中各组分体积分数与进料比的关系如图所示•

IIco

□CH4

国C凡

在G!

皿仁风

"（丙烷）:“（甲醇）

①进料比n（丙烷）：n（甲醇）=1时，体系总反应：

C3H8（g）+CH3OH（g）—CO（g）+3CH4（g）AH=

---------kJ-mol-1

②随着甲醇投料增加，平衡体系中丙烯的体积分数降低的原因是.

14.（13分）沙格列汀是治疗糖尿病的常用药物，以下是制备该药物重要中间产物F的合成路线.

已知：Boc表示叔丁氧谈基，

（1）A中所含官能团名称.

评分细则：酰胺基（键）、竣基

“胺”错写成“氨镂”均不得分，写成酰胺可给分；

竣基写成竣酸不给分；写多个官能团，只看前两个，对一个给一分.

(2)判断物质在水中的溶解度：AB(填或“<”)

评分细则：或者“大于”给分，其他答案不给分

(3)请从物质结构角度分析(CH)N能与HC1反应的原因

评分细则：H)N分子中氮原子有一对孤对电子，可与H+形成配位键•

(CH)N分子中氮原子错写成碳原子不给分，H+写成氢原子或者HC1可给分，错写成C1原子或离子不给

分；配位键可写成共价键或者写成盐，可给分，写氢键不给分.

(4)AfB的反应类型

评分细则：取代反应.只写取代可得分.

(5)写出D的结构简式___________.

H

评分细则:COOC2H5,Boc不论大小写，不论键如何接，都给分，写成键显线式可给分.

(6)写出EFF的化学反应方程式___________

Qi

CONH2

Boc

+HCONH2+HCOOC2H5

Boc

评分细则：产物结构必须全部写对，条件漏写扣一分，产物多水扣一分，结构写法有多种，需要注意书写.

(7)A的其中一种同分异构体是丁二酸分子内脱水后的分子上一个H被取代后的煌的衍生物，核磁共振氢谱

图的比例为3：2:1:1，写出该同分异构体的结构简式.(只写一种)

评分细则:.结构写错，漏氢均不得分.

11.（20分）

【答案】

(1)粉碎白合金、搅拌、适当升温、适当增大稀H,SC)4浓度等合理答案注：填催化剂、增加稀H,SC)4用量

不给分；两个答案互相矛盾也不给分，如升温和稀释Hso•

+2+

CoO+2H=CO+H2O

注：配平错误，"=”写成“一一”或".」‘扣1分；化学式错误或错别字不得分；“T”不扣分；化学方

程式不累计扣分.

⑵①失去结晶水，Fe2（SC）4）3

注：写物质分解，给1分；写结合水，不给分；不合逻辑不给分，如结晶水分解；

Fe2（S。J写成Fe2（S。J•xH2O不给分’写成名称不给分

②600c〜630C

注：温度区间的任意值或分成区间或写成汉字都给分.

（3）Ksp（CuS）或6.3x10-36或（4.4〜4.5）x10*之间任一数字

KalxKa2l.lxlO-7xl.3xl0-13

注：Ksp写成K不给分.

II.（1）3d9（2）2；2:1或4:2或2；be

注：b或c或bca或bed给1分.

⑶\；siO

CU2S+2O2^=2CUO+SO2

注：配平错误，"=”写成“一一”或“二”扣1分；化学式错误或错别字不得分；条件为高温或煨烧或焙

烧，“T”不扣分；化学方程式不累计扣分.

12.（14分）

【答案】

（1）b（唯一答案）（1分）（2）Ti（OH%（唯一答案）（1分）

（3）AgNOs（或AgNOs+HNOs、硝酸银、酸化的硝酸银）微分）

（4）碱石灰（或生石灰（CaO）、NaOH、KOH以及这些物质的组合均可）（2分）

（5）800℃（按化学方程式评分标准给分）（2分）

6TiO2+8NH36TiN+12H2O+N2

（6）吸收氨气与水（“氨气”和“水”各1分，写“尾气吸收”、“防止污染”得1分，写“除杂”、“防

止空气进入”不得分，“水”未