2023年高考化学总复习：强电解质和弱电解质　弱电解质的电离平衡（附答案解析）

2023年高考化学总复习：强电解质和弱电解质弱电

解质的电离平衡

基础过关练

题组一强电解质和弱电解质

1.（2021山西朔州怀仁高二上期中）为防止流感病毒的传播浒多公共

场所都注意环境消毒,以下消毒药品属于强电解质的是（）

A.酒精B.84消毒液C.高镒酸钾D.醋酸

2.（2021河南郑州二中高二上月考）下列有关电解质的说法正确的是

（）

A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

B.强电解质溶液中存在的分子只有溶剂分子

C.强电解质都是离子化合物,而弱电解质都是共价化合物

D.Na2O与水反应生成NaOH,因此Na2O是非电解质

3.（2021江西赣州南康中学高二上月考）醋酸铅［（CLCOO卜Pb］俗称“铅

糖”，是一种可溶性重金属盐,属于弱电解质,则下列有关说法不正确的

是（）

A.“铅糖”可以充当食品甜味剂

B.“铅糖”可由单质铅与醋酸反应制得

C.“铅糖”水溶液的导电能力弱于等浓度的（CH£00）2Ca溶液

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D.硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2C⅛C00—

（CH3COO）2Pb

题组二弱电解质的电离平衡

4.在HNQ溶液中存在平衡:HNo2=H+N05,向该溶液中加入少量的下

列物质后,能使电离平衡向右移动的是（）

A.水B.硫酸

C.NaN（λ固体D.NaHS（λ固体

5.HF是弱酸,其在水溶液中的电离方程式为HF—H'+F,则其达到电

离平衡的标志是（）

A.C（H）=C（F）

B.c（HF）=c（H）

C.水溶液显酸性

D.单位时间内,发生电离的HF分子数与生成的HF分子数相等

题组三一元强酸（碱）和一元弱酸（碱）的比较

6.（2021辽宁沈阳第二十八中学高二上期中）下列各碱溶液,当其pH相

同时,物质的量浓度最大的是（）

A.KOH溶液B.NH3∙H2O溶液

C.Ba（OH）z溶液D.NaOH溶液

7.（2021福建龙海第二中学高二上期中）pH=l的两种酸溶液HA>HB各

取1mL,分别加水稀释到100mL,其PH与溶液体积的关系如图所示,下

列说法正确的是（）

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A.HA的酸性比HB的酸性弱

B.若水3,则HA、HB均为弱酸

C.若a=3,则HA为弱酸,HB为强酸

D.起始时两种酸的物质的量浓度相等

题组四电离平衡常数和电离度

8.已知25℃,醋酸溶液中各微粒存在下述关

系:后C(CH胃。二L75X105。下列有关说法可能成立的是

C(CH3。。。“)

()

A.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,仲8X105

B.25℃条件下,向该溶液中加入一定量的盐酸时,仲2X104

C.标准状况下,醋酸溶液中Λ≡1.75×10-5

D.升高到一定温度,Λ≡7.2义IO-

9.(2021安徽合肥肥东高级中学高二上期中)图中曲线,可以描述乙酸

(甲4=L8X105)和一氯乙酸(乙4=L4X10')在水中的电离度与浓度

关系的是()

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°浓度ο浓度

CD

能力提升练

题组一弱电解质的电离平衡

1.（2021重庆万州第三中学高二上期中,*，）在0.1mol-LTCH3COOH溶

液中存在电离平衡:CLCOOH—CLCOO+H：对于该平衡,下列叙述正确

的是（）

A.温度升高,平衡向逆反应方向移动

B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol∙L1HCl溶液,溶液中Car）减小

D.加入少量醋酸钠固体,溶液中CH3COOH的电离度增大

2.（2021江西南昌八一中学高二上期中,北，）在一定温度下,冰醋酸加水

稀释过程中,溶液的导电能力如图所示。下列叙述不正确的是

导

电

能

力

O

加水的体积

A.在。点时,液态醋酸不导电说明醋酸是共价化合物

B.a、b、C三点,a点时醋酸溶液中C（H）最小

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C.6点时,醋酸电离程度最大

D.向C点溶液中加入少量的碳酸钠固体,溶液中C（CH3COO）和C（OH）均

增大

3.（2021江苏启东高二上期中,北,）对于常温下0.1mol∙L氨水和0.1

mol-LI醋酸溶液,下列说法正确的是（）

A.0.1mol∙L1氨水,溶液的pH=13

B.向0.1mol-LT氨水中加入少量水,溶液中嚼匕钾2增大

C（NH3•电0）

C.0.1mol・L醋酸溶液中:c（H*）=c（CH3COO）

D.向0.1mol-L醋酸溶液中加入少量水,醋酸电离平衡正向移动

题组二电离平衡常数的应用

4.（2020江苏常熟高二下期中,*）下列关于电解质溶液的说法正确的

是（）

,

A.0.1L0.5mol∙LCH3COOH溶液中含有的A数目为0.05Q

B.室温下,稀释0.1mol∙L'CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强

,

C.向0.1mol∙L^CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中所有离子浓度均

减小

D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中察喘?的值减小

5.（2021山东潍坊高二上期中,*）常温下,浓度均为0.10mol∕L＞体积

均为％的HA和HB溶液,分别加水稀释至体积为^pH随IgJ的变化如

图所示。下列叙述错误的是（）

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A.HA的酸性强于HB的酸性

B.HB溶液中嗝的值是点大于a点

C.此温度下圈（HB）=IXloV

D.HA的电离程度：d点大于C点

6.（2021辽宁六校协作体高二上期中,小）电离度可表示电解质的相对

强弱,电离度。一喘北黑麒义100%。已知25℃时几种物质（微粒）

的电离度（其溶液浓度均为0∙1mol∙L）如表所示。

编号物质（微粒）电离度ɑ

硫酸（第一步完全电离）：

A10%

第二步HSO4"="SθΓ+H'

B硫酸氢钠:HSoSOf+K29%

,

C醋酸:CH3C00HL^CH3COO+H1.33%

DHCl：HCr-----H++CΓ100%

（1）25℃时,上述几种物质的溶液中C（H*）从大到小的顺序是

（填编号）。

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(2)25C时,0.1mol∕L硫酸溶液中HSoZ

的电离度小于相同温度下0.1mol∕L硫酸氢钠溶液中HSO4的电离度,

其原因是。

⑶醋酸的电离平衡常数X的表达式是则物质的

量浓度为Cmol/L的醋酸的电离平衡常数其与电离度a的关系为Λ>

(用含c、a的代数式表示)。

(4)25℃时,纯水密度约为1g/mL。纯水的电离度约为。

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答案全解全析

基础过关练

1.C乙醇属于非电解质,A项错误;84消毒液属于混合物,既不是电解

质,也不是非电解质,B项错误;高镒酸钾在水溶液中能完全电离成K和

Mnθ4,高镒酸钾属于强电解质,C项正确;醋酸在水溶液中部分电离成H

和CH3COO,醋酸属于弱电解质,D项错误。

2.B溶液导电能力取决于溶液中离子浓度大小和离子所带电荷数目

的多少,强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强,A

项错误;强电解质在水溶液中完全电离,所以强电解质溶液中不存在溶

质分子,只有溶剂分子,B项正确;强电解质不一定是离子化合物,如HCl

是共价化合物;弱电解质都是共价化合物,但共价化合物不一定是弱电

解质,如HCl是强电解质,C项错误;氧化钠在熔融状态下能导电,所以氧

化钠是电解质,D项错误。

3.A“铅糖”是一种可溶性重金属盐,会使蛋白质变性,对人体有害，

不能充当食品甜味剂,A项错误;根据金属活动性顺序可知，“铅糖”可

由单质铅与醋酸发生置换反应制得,B项正确；“铅糖”属于弱电解质,

说明在水溶液中不能完全电离,醋酸钙是强电解质,所以“铅糖”水溶

液的导电能力弱于等浓度的(CH3COO)2Ca溶液,C项正确;“铅糖”属于弱

电解质,所以硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应生成弱电解质(CLCOObPb,

2+

离子方程式为Pb+2CH3C00=(CH3COO)2PbzD项正确。

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4.A加水平衡正向移动,A项正确;加入硫酸H浓度增大,平衡逆向移

动,B项错误;加入NaNO2固体,NO2浓度增大,平衡逆向移动£项错误;加I

入NaHSo4固体H浓度增大,平衡逆向移动,D项错误。

5.DIZjE=IZ逆是达到电离平衡的标志。

6.BKOH›Ba(OH)2、NaOH均为强电解质,N⅛・乩0是弱电解质且是一元

碱,则PH相同时NH3-H2O溶液中还有未电离的溶质,所以当其pH相同

时,物质的量浓度最大的是氨水,B项正确。

7.B由图示可知,稀释相同的倍数,HA溶液的PH大于HB溶液,则HA的

酸性比HB的酸性强,A项错误;若水3,则稀释至100倍后HA、HB溶液

的PH均小于3,则HA、HB均为弱酸,B项正确;若才3,则HA为强酸,HB

为弱酸,C项错误;由图示可知,稀释相同的倍数,HA溶液的pH大于HB溶

液,HA的酸性强于HB,则起始时两种酸的物质的量浓度关系为

c(HA)<c∙(HB),D项错误。

8.D题中的Xuq为醋酸电离平衡常数的表达式,由于电离常

C(CH3COOH)

数不随浓度变化而变化,只随温度变化而变化,所以排除A、B项;标准

状况下(0°C,101kPa)/小于1.75X102所以C项错误。

9.B相同浓度的一元弱酸溶液中,酸的电离平衡常数越大,酸的电离

程度越大,则酸的电离度越大,乙酸(甲)的电离平衡常数小于一氯乙酸

(乙),则相同浓度时甲的电离度小于乙;同一种酸,酸的浓度越大其电离

程度越小,即电离度越小,则这两种酸的电离度随着浓度的增大而减小,

符合条件的只有B。

能力提升练

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1.B电离吸热,温度升高,平衡正向移动,A项错误;加入少量NaoH固体,

氢氧根离子与氢离子反应,平衡正向移动,B项正确;加入少量0.1

mol∙L1HCI溶液,溶液中C(H)增大,C项错误;加入少量醋酸钠固体,醋酸

根离子浓度增大,抑制醋酸的电离,溶液中CH3COOH的电离度减小,D项

错误。

2.C冰醋酸为共价化合物,液态醋酸中无自由移动的离子,因此。点

时不导电,A项正确;溶液中自由移动的离子浓度越大,溶液的导电性越

强,由于在a、b、C三点,a点时醋酸溶液的导电性最弱,所以溶液中H

浓度最小,B项正确;弱电解质越稀越电离,加水稀释,电离程度增大,所

以电离程度最大的为C点£项错误;向C点溶液中加入少量的碳酸钠

固体,碳酸钠固体溶于水显碱性,故溶液中C(OH)增大,醋酸的电离平衡

正向移动,因此溶液中C(CH,COO)增大,D项正确。

3.D一水合氨是弱电解质,在水溶液中部分电离,所以0.1mol-L1

氨水,溶液的pH<13,A项错误;加水稀释氨水促进一水合氨的电离,但温

度不变,电离平衡常数不变,因此溶液中竺曳3彳不变,B项错误;任

何电解质溶液中都存在电荷守恒,根据电荷守恒得

C(H)=C(CH3C00)+c(0H),C项错误;加水稀释促进醋酸的电离,电离平衡

正向移动,D项正确。

4.D醋酸为弱酸在溶液中不能完全电离,所以0.1L0.5mol・「

1

CH3COOH溶液中H-数小于0.05如,A项错误;0.1mol∙L^CH3COOH溶液

为醋酸的稀溶液,再加水稀释,溶液中的离子浓度减小,导电能力减弱,B

项错误;0.1molC&COOH溶液中加入少量水,溶液的酸性减弱,氢

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离子浓度减小,则氢氧根离子浓度增大,C项错误;滥黑=

：黑£；黑=等，加水稀释，氢离子浓度减小4不变，所以该比值减

小,D项正确。

5.D0.1mol/L的HA溶液pH=l,所以HA为一元强酸,0.1mol/L的HB

溶液pH>2,所以HB为一元弱酸,A项正确:巴二齿,温度不变((HB)

c(HB)C(H十)

不变力点PH大于a点,所以6点氢离子浓度更小,则上的值：6点大于

C(HB)

a点,B项正确;据图可知稀释至100倍后HB溶液的pH=4,0.001mol/L

的HB溶液pH=4,即溶液中C(H)=IO-4mol儿所以%(HB)=詈率=IO-',C

项正确;HA为强电解质,不存在电离平衡,D项错误。

6.答案(I)ADBC

⑵硫酸的第一步电离产生的H'抑制了硫酸氢根离子的电离

,2∖C(CH3COO)・c(H+)Cg2

''C(CH3COOH)l-α

(4)1.8×107%

解析(1)硫酸第一步完全电离,第二步部分电离mol∕L硫酸溶液

中c(H+)=(0.1+0.l×10%)mol∕L=0.11mol/L；0.1mol∕L硫酸氢钠溶液

Φ,c(H+)=(0.1×29%)mol∕L=0.029mol/L；0.1mo1/L醋酸溶液

Φ,c(H+)=(0.1×1.33%)mol∕L=0.00133mol/L；0.1mol∕L盐酸

中,c(H+)=0∙1mol/L；所以c(H*)由大到小的顺序是ADBCo⑵硫酸溶液中,

硫酸第一步完全电离H2SO1-H++HSO4,第二步部分电离HSoZ一

SOf+H，第一步电离出的氢离子使第二步的电离平衡向左移动,即抑

制了第二步的电离,而硫酸氢钠溶液中硫酸氢根离子只有一步电离,即

HSO4-SOf+H；所以0.1mol/L硫酸中的HSOZ

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