江苏省常州市市勤业中学2023-2024学年高三化学模拟试卷含解析

江苏省常州市市勤业中学2023年高一化学模拟试卷含

解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（）

A.硫酸、纯碱、石膏B.硫酸、烧碱、胆矶

C.硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D.磷酸、熟石灰、苛性钠

参考答案:

B

【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.

【分析】根据概念进行判断：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指

电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化

合物；以此解答该题.

【解答】解：A.硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；

B.硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矶是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；

C.硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；

D.磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；

故选B.

2.下列仪器名称为“分液漏斗”的是（）

参考答案:

B

【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器.

【分析】分液漏斗是一种玻璃实验仪器，特别是涉及一种做化学实验用的分液漏斗.包括

斗体，盖在斗体上口的斗盖.斗体的下口安装一三通结构的活塞，活塞的两通分别与两下

管连接.

【解答】解：A为烧杯，C为容量瓶，D量筒，只有B符合“分液漏斗”的特征，I为分

液漏斗.

故选B.

3.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，He,每百吨'He核聚变所释放

出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氮元素主要以"He的形式存

在。下列说法中正确的是：

A."He原子核内含有4个质子B「He和'He互为同位素

C.,He原子核内含有3个中子D.旧e的最外层电子数为2,故也e具有较强

的金属性

参考答案：

B

略

4.下列说法中正确的是

A.Ba(OH)2-8H2O与NH4cl晶体的反应是吸热反应

B.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.非金属性最强的元素，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强

参考答案：

A

【详解】A.Ba(OH)2?8H2O晶体与NH4cl晶体的反应为反应物总能量小于生成物总能量，

所以为吸热反应，故A正确；

B.化学反应的能量变化和物质的质量有关，和物质的聚集状态有关，故B错误；

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物，如氢氧化钠中即有离子键又有共价键，属于

离子化合物，故C错误；

D.非金属性最强的元素为F,无正价，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；

故选A.

【点睛】本题考查的是吸热反应和放热反应、原子结构与元素周期律的关系。解题时需注

意D选项非金属性最强的元素为F,无正价；B选项化学反应的能量变化和物质的质量有

关，和物质的聚集状态有关。

5.向工厂排放出的一澄清废液中，加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀硝

酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是

A.废液中一定含有Ag+

B.废液中一定含有CO/一

C.废液中一定含有SO/

D.废液中只可能含有SO产或Ag+的一种

参考答案：

B

6.下列有关化学用语表达不正确的是（）

A.Na的原子结构示意图：

含有6个质子和7个中子的碳元素的核素符号：*C

B.

C.氮气的电子式：：N:::N:

用电子式表示氧化钠的形成过程：Na4.℃Na-Na*|◎l2-Na*

D.

参考答案:

C

【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合.

【分析】A.钠原子的核电荷数=核外电子总数=11,最外层含有1个电子；

B.质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数;

C.氮气分子中含有1个氮氮三键，氮氮三键的表示方法错误；

D.氧化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷，阴离子还要标出最外层电子.

【解答】解：A.Na的核外电子总数为11,其原子结构示意图为：社赤〃，故A正确；

13

B.含有6个质子和7个中子的碳元素的质量数为13,该核素可以表示为：6C,故B

正确；

c.氮气分子中含有氮氮三键，其正确的电子式为:N^：N：,故c错误；

D.氧化钠为离子化合物，钠离子直接用离子符号表示，氧离子需要标出最外层电子及所

带电荷，用电子式表示氧化钠的形成过程为Na;TQGNa—Na[@]2-Na+,

故D正确；

故选C.

【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、原子结构示意

图、元素符号等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的

规范答题能力.

7.右表是元素周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素原子核外电子数之和

等于B的质量数，B的核内中子数和核外电子数相等，下列叙述不正确的是0

A、三种元素的原子半径大小顺序是C<A<B,

B、A元素的最高价氧化物对应的水化物是强酸，

C、B元素的氧化物和氢化物的水溶液都是酸性物质,

D、C元素的单质是非金属中唯一能跟水反应的物质。

参考答案：

D

略

8.在反应：SO2+2H2s=3S+2H2。中，氧化产物和还原产物的物质的量比是

A.1：2B.2：1C.3：5D.l：1

参考答案：

B

略

9.由FeO、Fe2O3>Fe3（）4组成的混合物，测得其中铁元素和氧元素的质量比为21

：8,则这种混合物中FeO、Fe2O3^Fe3（）4的物质的量之比可能为

A.1：2：1B.2：1：1C.3：1：1D.1：1：3

参考答案:

D

略

10.下列化学用语不正确的是

A.葡萄糖的分子式：C6Hl2。6B.氯气的电子式：Cl：C1

C.苯的结构简式:D.甲烷分子的比例模型:

参考答案:

B

【详解】A.葡萄糖为五羟基醛，分子中含有6个C原子，葡萄糖的分子式为：C6Hl2。6,

故A正确;

B.氯原子最外层有7个电子，形成氯气分子后氯原子最外层达到8电子稳定结构，氯气

的电子式为：口：◎：,故B错误;

C.苯的结构简式可以表示为/,故C正确;

D.甲烷为正四面体结构，分子的比例模型应该体现分子中各原子的相对大小，甲烷的比

例模型为4），故D正确;

答案选B。

11.下列物质的分离方法正确的是

①用升华法分离碘和氯化镂的混合物②用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物

③用分液法分离水和硝基苯的混合物

④用蒸储法分离乙醇(沸点为78.5℃)和乙酸乙酯(沸点为77.5C)的混合物

A.①②-B.②③C.③④D.②④

参考答案：

B

略

12.一定条件下，0.3molX(g)与Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)

^=^2Z(g),AH=-aKJ/mol,下列说法正确的是

A.反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1:1

B.达到平衡时，且反应放出0.1aKJ的热量

C.达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有气体，Z的正反应速率将不发生变化

D.X的体积分数保持不变，说明反应已达到平衡

参考答案：

A.反应过程中X与Y的变化量是1:3,则反应一段时间后，X与Y的物质的量之比不可

能仍为1:1,故A错误；B.达到平衡时，因不知道变化的X的物质的量，无法确定反应

放出O.laKJ的热量，故B错误；C.恒容条件下，达到平衡后，若向平衡体系中充入稀有

气体，不影响反应物和生成的浓度，反应速率也不变，故C正确；

X(g)+3

Y(g)=2Z(g)

起始物质的量(mol)0.30.3

变化物质的量(mol)

变化后物质的量(mol)0.3-x0.3-3x

0.3-x

X的体积分数06..xl00%=50%,始终保持不变，不能说明反应已达到平衡，故D错误；

答案为C。

点睛：化学平衡状态的判断，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依

据。反应到达平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以

及由此衍生的一些量也不发生变化。反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，

如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据；难点是选项D,容易根据X的体积分

数不发生改变而错误判断是平衡状态，而事实上X的体积分数始终是50%,无法判断反应

是平衡状态。

13.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()

A.温度相同，体积相同的02和N2B.质量相等，密度不等的N2和CO

C.体积相等，密度相等的CO和C2H4D.压强相同、体积相同的N2和02

参考答案：

B

略

14.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A.氢氧化领溶液与硝酸的反应：OH—+H+=H2O

+2+

B.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H=Ca+2H2O

C.铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag

+2+

D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H=Ca+H2CO3?

参考答案：

A

略

15.下列实验事实的解释正确的是

选项实验事实

AH2O的沸点高于H2s0的非金属性比S强

将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸

B镁的金属性强于铝

中，镁条表面产生气泡快

CHC1溶于水，能电离出H+、crHC1为离子化合物

Br的非金属性比C1

DHBr的酸性强于HC1的酸性

强

参考答案：

B

【详解】A、40的沸点高于H2S,是由于水分子之间形成氢键，故A错误；

B、将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说

明镁还原性强，金属性强，故B正确；

C、HC1是共价化合物，是强电解质，HC1溶于水，在水分子的作用下，能电离出H+、C1

,要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态(液态)时能否导电，故C错误；

D、要比较澳和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性比较，故D错误。

故选B。

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.实验室用密度为1.25g-mLL质量分数为36.5%的浓盐酸配制成240mL0.1mol/L的稀

盐酸，请回答：

(1)浓盐酸的物质的量浓度为mol/L

(2)配制240mL0.1mol/L的稀盐酸，应选择_________mL的容量瓶，量取浓盐酸的体积为

________mlo

(3)完成本实验必需用到的仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、、容量瓶等

(4)定容时，加水超过了刻度线，应怎样操作：o

参考答案：

（1）12.5（2）2502.0（3）胶头滴管（4）重新配置

驷吧mol"。.25x36.5%

试题分析：（1）物质的量浓度C=M36.5=12.5mol/L；

0.1洲。〃Z*O.25Z

（2）稀释前后盐酸的物质的量不变，浓盐酸体积=12.5加"2=2mL；选取容量瓶规格

应该等于或稍大于配制溶液体积，实验室没有240mL容量瓶，有250mL容量瓶，所以应

该选取250mL容量瓶；

（3）完成本实验必需用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、容量瓶等，还需要

胶头滴管；

（4）定容时，加水超过了刻度线，应该重新配制。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.把28.4gNa2s04溶于水配成250mL溶液，计算溶液中溶质的物质的量浓度？并

求出溶液中Na+的数目？

参考答案：

C=0.8mol/LN=0.4虬或者2.408+1031

略

18.（8分）将锌片和银片浸入100mLImol-L