难溶电解质的平衡

关于难溶电解质的平衡固体物质的溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里,达到饱和状态时,所溶解的最大质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,通常用S表示.注意：条件：一定温度标准：100克溶剂状态：饱和状态单位：克（g)

【知识回顾】第2页,共22页，2024年2月25日，星期天溶解度与溶解性的关系：20℃易溶物质可溶物质微溶物质难溶物质S＞10克S＞1克S＞0.01克小于0.01克【知识回顾】第3页,共22页，2024年2月25日，星期天问题讨论：3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？有习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0

2、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀第4页,共22页，2024年2月25日，星期天一、沉淀溶解平衡一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体的量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。注意：沉淀溶解平衡一定存在于饱和溶液中1、定义：饱和溶液中，沉淀的溶解和生成的速率相等，两者处于平衡状态.3、意义：AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀特别注意不表示：电离平衡状态2、表达式：4、特征：逆、等、动、定、变第5页,共22页，2024年2月25日，星期天练习1：分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式电离方程式沉淀溶解平衡方程式BaSO4CaCO3Al(OH)3第6页,共22页，2024年2月25日，星期天二、影响难溶电解质溶解平衡的因素a、绝对不溶的电解质是没有的。b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。①内因：电解质本身的性质

②外因：

a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。c)外加酸，碱，盐等电解质可影响溶解平衡第7页,共22页，2024年2月25日，星期天1、饱和的AgCl溶液中，分析外界因素对其溶解平衡的影响改变外界条件c(Ag+)c(Cl-)平衡移动方向加入AgNO3（aq）加入NaCl（aq）加入AgCl（s）加水稀释升高温度增大减小逆移减小增大逆移不变不变不移动减小减小正移增大增大正移

AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)溶解沉淀第8页,共22页，2024年2月25日，星期天

写出

的平衡常数表达式固体浓度视为定值1

溶解AgCl(s)

Ag＋(aq)+Cl－(aq)

沉淀

=c(Ag+)c(Cl—)Ksp

溶度积常数【溶解平衡常数】第9页,共22页，2024年2月25日，星期天三、溶度积常数：（简称溶度积）定义：在一定温度下，难溶电解质形成沉淀溶解平衡状态时，饱和溶液中各离子浓度化学计量数次方的乘积;即:饱和溶液中有关离子的物质的量浓度幂之积;用Ksp表示.

Ksp值的大小只与难溶电解质本身的性质和温度有关，与浓度无关。试一试写出难溶物Ag2CrO4、Fe(OH)3的溶度积表达式表达式：

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n第10页,共22页，2024年2月25日，星期天溶度积的意义：

反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度下，Ksp越大，溶解度就越大。几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积：AgCl(s)Ag++Cl-

Ksp=c(Ag+).c(Cl-)=1.8×10-10AgBr(s)Ag++Br-

Ksp=c(Ag+).c(Br-)=5.0×10-13AgI(s)Ag++I-Ksp=c(Ag+).c(I-

-)=8.3×10-17Ksp

(AgCl)>Ksp（AgBr)>Ksp(AgI)溶解度大小为：AgCl>AgBr>AgI电解质的Ksp越大，溶解度越大，越易溶。结论:第11页,共22页，2024年2月25日，星期天

平衡时：Ksp＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n溶度积规则

任意时刻：Qc＝[c(Mn＋)]m·[c(Am—)]n

当:Qc>Ksp

过饱和，析出沉淀，

Qc

＝Ksp

饱和，平衡状态

Qc<Ksp

不饱和状态。

MmAn(s)

mMn＋(aq)＋nAm—(aq)

对于下列溶解平衡:第12页,共22页，2024年2月25日，星期天练习：1、在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入100mL0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是(AgClKsp=1.8×10-10)（）

A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀

C.无法确定D.有沉淀但不是AgClA练习2、将一定量的BaSO4放入水中，对此有关的叙述正确的是A.BaSO4不溶于水，所以BaSO4固体质量不会减少B.BaSO4的电离方程式为：C.稀释溶液，溶解平衡逆向移动D.溶液中存在平衡：BaSO4（s）

Ba2+（aq）+（aq）D第13页,共22页，2024年2月25日，星期天3、下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（

）A.AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl—C.升高温度，AgCl的溶解度不变D.向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变A第14页,共22页，2024年2月25日，星期天沉淀反应的应用１沉淀的生成２沉淀的溶解３沉淀的转化第15页,共22页，2024年2月25日，星期天1、沉淀的生成（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一。第16页,共22页，2024年2月25日，星期天（2）方法a、调pH如：工业原料氯化铵中混有氯化铁，加氨水调pH值7~8b、加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－＝HgS↓Fe3++H2OFe(OH)3+3H+

加入氨水，中和Fe3+水解产生的H+，使平衡向右移，最终以Fe(OH)3沉淀过滤出来。达到除杂的目的。第17页,共22页，2024年2月25日，星期天实验3—3（课本６~８页）现象：Mg(OH)2不溶于水，但溶于盐酸和NH4Cl溶液2、沉淀的溶解在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时，H＋中和OH-,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解加入NH4Cl时，1、NH4＋直接结合OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解2、NH4＋水解，产生的H＋中和OH－,使c(OH－)减小，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解第18页,共22页，2024年2月25日，星期天

试用平衡移动原理解释下列事实:

CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。+H+HCO3-H2CO3

→H2O+CO2↑CaCO3(s)CO32-(aq)+

Ca2+(aq)

+H+第19页,共22页，2024年2月25日，星期天小结：难溶电解质溶解的规律不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解第20页,共22页，2024年2月25日，星期天3沉淀的转化实验3---4（课本64页）AgNO3溶液+NaCl溶液，再加KI溶液，再加Na2S溶液，生成AgCl白色沉淀；