2020年全部高考化学试题分类汇编-电离平衡胶体

2020年全部高考化学试题分类汇编——电离平衡胶体AUTONUM．〔09年安徽理综·10〕在溶液中能大量共存的一组离子或分子是A．NH4＋、H＋、NO3－、HCO3－B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2OC．Na+、K+、SO32－、Cl2D．Na+、CH3COO-、CO32－、OH-答案：DAUTONUM．〔09年安徽理综·13〕向体积为0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，以下关系错误的选项是A．Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+〕B．Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-〕C．Va<Vb时：c(CH3COO-)>c(K+〕>c(OH-〕>c(H〕D．Va与Vb任意比时：c(K+〕+c(H+)＝c(OH-〕+c(CH3COO-)答案：CAUTONUM．〔09年北京理综·5〕化学与人类生活紧密相关。以下讲法正确的选项是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应答案：CAUTONUM．〔09年北京理综·8〕以下表达正确的选项是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消逝D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变答案：CAUTONUM．〔09年北京理综·11〕有4种混合溶液，分不由等体积0.1mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3以下各项排序正确的选项是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②答案：BAUTONUM．〔09年福建理综·10〕在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平稳：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－。以下讲法正确的选项是A．稀释溶液，水解平稳常数增大 B．通入CO2，平稳朝正反应方向移动C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小答案：BAUTONUM．〔09年广东化学·9〕以下浓度关系正确的选项是A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)}B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)答案：DAUTONUM．〔09年广东化学·12〕以下离子方程式正确的选项是A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2OB．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2OD．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋答案：CAUTONUM．〔09年广东化学·16〕磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。以下讲法不正确的选项是A．H3PW12O40在该酯化反应中其催化作用B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40差不多上强电解质C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8答案：CDAUTONUM．〔09年广东化学·18〕硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平稳曲线如下，以下讲法正确的选项是A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随的增大而减小B．三个不同温度中，313K时Ksp(SrSO4)最大C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到263K后变为不饱和溶液答案：BCAUTONUM．〔09年广东理基·27〕工业废水中常含有不同类型的污染物，可采纳不同的方法处理。以下处理措施和方法选项污染物处理措施方法类不A废酸加生石灰中和物理法BCu2+等重金属离子加硫酸盐沉降化学法C含苯废水用活性炭吸附物理法D含纯碱的废水加石灰水反应化学法答案：DAUTONUM．〔09年广东理基·28〕以下讲法正确的选项是A．MgSO4晶体中只存在离子键B．含Ca2+、Mg2+的水差不多上硬水C．雾是气溶胶，在阳光下可观看到丁达尔效应D．玻璃是氧化物，成分可表示为Na2O·CaO·6SiO2答案：CAUTONUM．〔09年广东理基·32〕以下离子方程式正确的选项是A．铁与稀硝酸反应：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－=CO2↑＋H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓D． CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓答案：DAUTONUM．〔09年广东理基·33〕以下讲法正确的选项是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色B．Al3＋、NO3－、Cl－、CO32－、Na＋能够大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和乙酸都能溶于水，差不多上电解质D． 分不于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同答案：AAUTONUM．〔09年海南化学·6〕室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1％发生电离，以下表达错误的选项是：A．该溶液的pH=4B．升高温度，溶液的pH增大C．此酸的电离平稳常数约为1×10-7D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍答案：BAUTONUM．〔09年海南化学·9〕在室温时，以下各组中的物质分不与过量NaOH溶液反应，能生成5种盐的是：A．A12O3、SO2、CO2、SO3 B．C12、A12O3、N2O5、SO3C．CO2、C12、CaO、SO3 D．SiO2、N2O5、CO、C12答案：BAUTONUM．〔09年海南化学·20.3〕以下有关硬水及其软化的讲法中错误的选项是：A．离子交换法能够软化硬水B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C．生产、生活使用的天然水必须经软化D．加热可使临时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀答案：CAUTONUM．〔09年江苏化学·5〕化学在生产和日常生活中有着重要的应用。以下讲法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．MgO的熔点专门高，可用于制作耐高温材料D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：DAUTONUM．〔09年江苏化学·7〕在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．强碱性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42－B．含有0.1mol·L-1Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO3－C．含有0.1mol·L-1Ca2＋溶液在中：Na＋、K＋、CO32－、Cl－D．室温下，pH=1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3－、SO42－答案：DAUTONUM．〔09年江苏化学·9〕以下化学实验事实及其讲明都正确的选项是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，讲明可用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，讲明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L-1FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，讲明Fe2＋具有氧化性D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，讲明AgCl的Ksp比AgI的Ksp答案：ADAUTONUM．〔09年江苏化学·11〕以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋答案：CAUTONUM．〔09年江苏化学·13〕以下溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)答案：ACAUTONUM．〔09年宁夏理综·11〕将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，以下各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的选项是答案：DAUTONUM．〔09年宁夏理综·12〕能正确表示以下反应的例子方程式是A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO—+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOB．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2OD．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O答案：DAUTONUM．〔09年全国理综Ⅱ·7〕以下关于溶液和胶体的表达，正确的选项是A．溶液是电中性的，胶体是带电的B．通电时，溶液中的溶质粒子分不向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D．一束光线分不通过溶液和胶体时，后者会显现明显的光带，前者那么没有答案：DAUTONUM．〔09年全国理综Ⅱ·8〕以下徐树中正确的选项是A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成。B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1︰2.C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分不与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有结晶析出答案：DAUTONUM．〔09年全国理综Ⅱ·10〕现有等浓度的以下溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的选项是A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤答案：CAUTONUM．〔09年全国理综卷I·6〕以下各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－ B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－ C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－ D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋ 答案：DAUTONUM．〔09年全国理综卷I·7〕将15mL2mol·L—1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol/LMCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mgn+离子完全沉淀为碳酸盐，那么MCln中的n值是A．4 B．3 C．2 D．1答案：BAUTONUM．〔09年全国理综卷I·10〕用0.1mol·L—1的盐酸滴定0.1mol·L—1的氨水，在滴定过程中不可能显现的结果是A．c(NH4＋)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H＋) B．c(NH4＋)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H＋) C．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(OH－)＞c(H＋) D．c(Cl－)＞c(NH4＋)，c(H＋)＞c(OH－) 答案：CAUTONUM．〔09年山东理综·13〕以下推断合理的是A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热复原原色;将SO2通入溴水，溴水色后加热也能复原原色答案：AAUTONUM．〔09年山东理综·15〕某温度下，相同pH值的盐酸和酸溶液分不是稀、平稳pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判定正确的选项是学科A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点Ka的数值比c点Ku的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：BAUTONUM．〔09年上海化学·4〕用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘故是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸取热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①② B．③④ C．③④ D．②④答案：BAUTONUM．〔09年上海化学·14〕依照以下事实得出的判定一定正确的选项是A．HA的酸性比HB的强，那么HA溶液pH比HB溶液的小B．A＋和B－的电子层结构相同，那么A原子的核电荷数比B原子的大C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，那么A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大D．A原子失去的电子比B原子的多，那么A单质的还原性比B单质的强答案：BAUTONUM．〔09年上海化学·17〕依照右表提供的数据，判定在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的选项是A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H＋)C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(H2CO3)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)答案：AAUTONUM．〔09年上海化学·18〕以下离子方程式正确的选项是A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－=BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液吸取H2S气体：Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋C．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋HCO3=BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O答案：BDAUTONUM．〔09年上海化学·20〕关于常温下pH为1的硝酸溶液，以下表达正确的选项是A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍答案：ABAUTONUM．〔09年四川理综·8〕在以下给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、H+、Cl－、HSO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．FeCl2溶液：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32－、NO3－答案：DAUTONUM．〔09年四川理综·12〕关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，以下讲法不正确的选项是A．c(NH4+)：③＞①B．水电离出的c(H+)：②＞①C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)答案：B AUTONUM．〔09年天津理综·2〕25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,以下判定不正确的选项是A．均存在电离平稳和水解平稳B．存在的粒子种类相同C．c(OH-)前者大于后者D．分不加入NaOH固体，复原到原温度，c(CO33-)均增大答案：CAUTONUM．〔09年天津理综·4〕以下表达正确的选项是A．0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B．Na2CO3溶液加水稀释后，复原至原温度，pH和Kw均减小C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降答案：D4．〔09年浙江理综·10〕：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。以下讲法正确的选项是A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大C．25℃时，Mg(OH)2固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2答案：BAUTONUM．〔09年重庆理综·8〕以下各组离子，能在溶液中大量共存的是A．Na＋、Mg2＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－答案：DAUTONUM．〔09年重庆理综·10〕物质的量浓度相同的以下溶液，pH由大到小排列正确的选项是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl答案：BAUTONUM．〔09年上海化学·27〕实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的要紧杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：〔1〕溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的缘故是。〔2〕操作Ⅱ的目的是，溶液A〔溶质是共价化合物〕是。〔3〕写出检验滤液中是否含铁离子方程式：。〔4〕写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：。写出滤液B的一种用途：。〔5〕CaO2中一样含CaO。试按以下提示完成CaO2含量分析的实验设计。试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管实验步骤：①；②加入；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。〔6〕假设理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴〔1mL溶液为25滴〕，那么相对误差为。答案：〔此题共12分〕〔1〕硫酸钙微溶于水〔2〕除去溶液中Fe3＋氨水〔3〕取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，讲明滤液中不含Fe3＋；或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，讲明滤液中含Fe3＋〔4〕Ca2＋＋CO32－=CaCO3↓作化肥〔合理即给分〕〔5〕称量过量的标准盐酸〔6〕0.1%AUTONUM．〔09年山东理综·28〕〔14分〕运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。〔1〕合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，假设在恒温、恒压条件下向平稳体系中通入氩气，平稳移动〔填〝向左〞、〝向右〞或〝不〞〕；使用催化剂反应的△H〔填〝增大〞、〝减小〞或〝不改变〞〕。〔2〕：O2(g)=O2+(g)+e－H1=1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e－=PtF6－(g)H2=-771.1kJ·mol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g)H3=482.2kJ·mol-1那么反应O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6－(s)的H=_____________kJ·mol-1。〔3〕在25℃下，向浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀〔填化学式〕，生成该沉淀的离子方程式为。25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。〔4〕在25℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)。那么溶液显性〔填〝酸〞、〝碱〞或〝中〞〕；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=。答案：〔1〕向左不改变〔2〕－77.6〔3〕Cu(OH)2Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+ 〔4〕中mol·L-1AUTONUM．〔09年全国理综Ⅱ·29〕〔15分〕现有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们的阳离子有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、Fe2＋、Al3＋阴离子有Cl－、OH－、CH3COO－、NO3－、SO42－、CO32－，现将它们分不配成0.1mol·L－1的溶液，进行如下实验：① 测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；② 向B溶液中滴加稀氨水,先显现沉淀，连续滴加氨水，沉淀消逝；③ 向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，无明显现象；④ 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。依照上述实验现象，回答以下咨询题：〔1〕实验②中反应的化学方程式是。〔2〕E溶液是，判定依据是。〔3〕写出以下四种化合物的化学式：A，C，D，F。答案：〔1〕AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH＋2H2O〔2〕碳酸钾由①中碱性强弱顺序可知，E是碳酸盐。六种阳离子中能够与碳酸根形成可溶性盐的只有钾离子，因此E是碳酸钾〔3〕Ba(OH)2Ca(CH3COO)2AlCl3FeSO4AUTONUM．〔09年江苏化学·15〕〔10分〕医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙〔含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂志〕生产医药级二水合氯化钙〔CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%〕的要紧流程如下：〔1〕除杂操作是加入氢氧化钙，调剂溶液的pH为8.0~8.5，以出去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的试验操作是。〔2〕酸化操作是加入盐酸，调剂溶液的pH约为4.0，其目的有：=1\*GB3①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；=2\*GB3②防止Ca2＋在蒸发时水解；=3\*GB3③。〔3〕测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。=1\*GB3①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有。=2\*GB3②运算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为。=3\*GB3③假设用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高〔测定过程中产生的误差可忽略〕，其可能缘故有；。答案：〔1〕取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，假设不显现血红色，那么讲明Fe(OH)3沉淀完全。〔2〕防止溶液吸取空气中CO2〔3〕=1\*GB3①酸式滴定管=2\*GB3②99.9%=3\*GB3③样品中存在少量的NaCl少量的CaCl2·2H2O失水AUTONUM．〔09年江苏化学·16〕〔8分〕以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其要紧流程如下：〔1〕反应I前需在FeSO4溶液中加入〔填字母〕，以除去溶液中的Fe3＋。A．锌粉 B．铁屑 C．KI溶液 D．H2〔2〕反应Ⅰ需操纵反应温度低于35℃，其目的是。〔3〕工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。〔4〕反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8〔二硫酸铵〕。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。答案：〔1〕B〔2〕防止NH4HCO3分解〔或减少Fe2＋的水解〕〔3〕降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出。〔4〕2SO42--2e－2S2O82-AUTONUM．〔09年海南化学·11〕在5mL0.05mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1mo1/LAgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如下图，那么该氯化物中金属元素的化合价为：A．+1 B．+2 C．+3 D．+4答案：CAUTONUM．〔09年海南化学·13〕〔9分〕有关物质存在如下图的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。请回答以下咨询题：〔1〕反应①的化学方程式为〔2〕反应②的离子方程式为〔3〕写出另外一种实验室制取H的化学方程式〔4〕D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，假设D的浓度为1×10—2mo1/L，那么生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。答案：〔9分〕〔1〕MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O〔2分〕〔2〕6I－＋ClO3－＋6H＋=3I2＋Cl－＋3H2O〔2分〕〔3〕2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑〔其他合理答案也给分〕〔2分〕〔4〕5.6×10-4mol·L-1〔3分〕AUTONUM．〔09年广东化学·22〕〔12分〕某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，要紧含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2pH3．45．212．4部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答以下咨询题：〔1〕〝浸出〞步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有〔要求写出两条〕〔2〕滤渣I的要紧成分有。〔3〕从滤渣Ⅱ中可回收利用的要紧物质有。〔4〕Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采纳复分解反应制备：MgCl2+2NaClO3Mg(ClO3)2+2NaCl四种化合物的溶解度〔S〕随温度〔T〕变化曲线如以下图所示：①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2.简述可制备Mg(ClO3)2的缘故：。②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，缘故是：。除去产品中该杂质的方法是：。答案：〔1〕增大硫酸浓度；加热升高温度；边加硫酸边搅拌〔要求写出两条〕〔2〕滤渣Ⅰ要紧成分有Fe(OH)3、Al(OH)3〔3〕从滤液Ⅱ中可回收利用的要紧物质有CaSO4、Na2SO4〔4〕①该反应的生成物为Mg(ClO3)2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg(ClO3)2的溶解度随温度升高而升高。利用两物的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg(ClO3)2与NaCl分离，制得Mg(ClO3)2。②因为在相同温度向下NaCl的溶解度最小，因此在冷却结晶过程中，会有少量NaCl随Mg(ClO3)2析出；重结晶。AUTONUM．〔09年广东化学·24〕〔11分〕超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。〔1〕实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3,该沉淀高温分解即得超Al2O3,NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式。〔2〕NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mlPH为2浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体g。②将上述固体置于烧杯中。〔3〕在0.1mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形状的浓度〔以Al3＋计〕的对数〔lgc〕随溶液ph变化的关系见以下图①用NaOH溶液调剂〔2〕中溶液pH至7，该过程中发生反应的离子方程式有②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·l-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形状的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。答案：〔1〕2NH4AlO(OH)HCO32NH3↑+Al2O3+3H2O↑+2CO2↑〔2〕将4.5g固体置于烧杯中，边加蒸馏水溶解边用玻璃棒搅拌，待完全溶解后，用玻璃棒移液至100ml的容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，加蒸馏水至刻度线2~3cm处应改用胶头滴管，上下振荡，静置，将配置好的溶液装入试剂瓶中，并贴上标签。〔3〕图略。作图要点：起始与最终数值为-2；刚开始产生沉淀时PH要增大；完全沉淀和沉淀溶解时的PH应与原图一样；氢氧化铝完全溶解时的PH也是不变的二纵座标发生改变，因此线要与原图有所区不。AUTONUM．〔09年北京理综·26〕〔15分〕以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下〔部分操作和条件略〕：Ⅰ．从废液中提纯并结晶出FeSO4·7H2O。Ⅱ．将FeSO4·7H2O配制成溶液。Ⅲ．FeSO4溶液与稍过