高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编氯气和卤素高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编氯气和卤素高中化学1．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)工业上电解质量分数为23.4％的精制食盐水akg，电解后残液的密度为ρkg／L。将产生的H2、Cl2在一定条件下反应制成质量分数为36.5％的盐酸bkg，H2、C12的利用率均为c％。试运算〔用含题中字母的代数式表示〕：(1)制得氯化氢__________mol。(2)残液中氯化钠的质量_________________Kg。(3)残液中氢氧化钠的物质的量浓度mol/L。答案．〔列式正确没有化简不扣分〕〔1〕10b〔2分〕〔2〕〔3分〕〔3〕mol／L〔3分〕2．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)〔10分〕在差不多提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采纳下面的工艺流程生产单质碘：〔1〕写出步骤③中反应的化学方程式：。〔2〕步骤④中加入稀H2SO4浸洗的目的是。 〔3〕上述生产流程中，能够循环利用的副产物是。 〔4〕鉴不丙和丁可选用的试剂是。分离I2和丁的方法是。答案〔1〕Fe+2AgI=FeI2+2Ag〔2分〕〔2〕除去过量的铁屑〔2分〕〔3〕Ag〔填AgNO3也给2分〕〔4〕KSCN或NaOH(其它合理答案也给2分〕萃取、分液〔2分〕3．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〝XYn〞表示不同卤素之间靠共用电子对形成的卤素互化物(非金属性：X<Y)，其化学性质和卤素单质相似。以下讲法中，正确的选项是【BC】A．ICl与水反应可生成HCl和HIO，那么1molICI参加反应转移电子为1molB．某温度，液态IF5电离：2IF5IF4+＋IF6－，那么c(IF4+)×c(IF6－)是一个常数C．BrCl与Zn反应生成ZnCl2和ZnBr2D．XYn与卤素单质一样差不多上非极性分子浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOH4．浓硫酸亚硫酸钠晶体潮湿蓝色石蕊试纸潮湿淀粉KI试纸潮湿品红试纸沾有KMnO4溶液的滤纸NaOHA．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明SO2的漂白性C．潮湿淀粉KI试纸未变蓝讲明SO2的氧化性弱于I2D．NaOH溶液可用于除去实验中余外的SO25．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕用Cl2消毒会在水中产生CHCl3等有害卤代烃。近年来人们发觉，用ClO2处理饮用水可不能产生卤代烃。ClO2可用Na2SO3和NaClO3在酸性条件下反应来制备。以下讲法正确的【D】A．其消毒效率〔以单位体积得电子的数目〕是氯气的5倍。B．ClO2、Cl2稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害C．ClO2在常温下为气体，在自然环境中最终转化为Cl2D．制备ClO2的反应可表示为：Na2SO3+2NaClO3+H2SO4==2Na2SO4+2ClO2↑H2O6．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔10分〕在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应〔发生的反应均为放热反应〕。生成物中含有Cl－、C1O－、C1O3－三种含氯元素的离子，其中C1O－、C1O3－两种离子的物质的量〔n〕与反应时刻〔t〕的曲线如右图所示。⑴t1时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。t2时，Ca(OH)2与Cl2发生反应的总的化学方程式为。⑵该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是mol。⑶据分析，生成Ca(C1O3)2的反应是由温度升高引起的，通入氯气的速度不同，C1O－和C1O3－的比例也不同。假设在原石灰乳中通入氯气的速度加快，那么反应后2〔填〝>〞、〝<〞或〝=〞〕；假设，那么n(Cl－)=mol〔用含a的代数式来表示〕。答案．〔10分〕⑴2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(C1O)2＋CaCl2＋2H2O(2分)；10Ca(OH)2＋10Cl2＝2Ca(C1O)2＋Ca(C1O3)2＋7CaCl2＋10H2O(2分)〔写成6Ca(OH)2＋6Cl2＝Ca(C1O3)2＋5CaCl2＋6H2O给1分〕⑵5(2分)⑶＜(2分)(2分)7．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔10分〕二氯化二硫(S2Cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2粗产品。②有关物质的部分性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃化学性质S112.8444.6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2设计实验装置图如下：(1)上图中装置不够完善，请你提出改进意见：。利用改进后的正确装置进行实验，请回答以下咨询题：(2)E中反应的化学ABCDABCDEFGHNaOH溶液硫(3)仪器B的名称是，F的作用是____________________________。(4)S2Cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_____________、____________，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是和。答案(1)用导管将A的上口和B相连(或将A换成恒压滴液漏斗)或在G和H之间增加干燥装置。〔任写其中一种即给2分〕(2)2S＋Cl2S2Cl2。〔2分〕(3)蒸馏烧瓶〔1分〕；导气、冷凝。〔1分〕(4)SCl2、Cl2、S(任写其中两种即可)〔各1分〕；操纵浓盐酸的滴速不要过快〔1分〕;操纵温度〔1分〕8．(江苏省安泰高级中学2018—2018高三第一学期期中考试)〔10分〕下表是某食用碘盐包装袋上的部分讲明：配料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15mg/kg储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐〔1〕以下讲法正确的选项是A．高温会导致碘的缺失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．只用淀粉就能检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20~50mg/kg电解〔2〕碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应的方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。那么阳极电极反应式为电解〔3〕碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I2＋H2O该反应的氧化剂为〔4〕：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用碘盐中碘的含量，其步骤为：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol·L-1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。那么所测盐中碘的含量是〔以含w的代数式表示〕mg/kg。答案〔1〕A〔2分〕〔2〕I––6e–+3H2O=IO3–+6H+〔2分〕〔3〕KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O〔2分〕KIO3〔2分〕〔4〕4.2×102/w〔或1270/3w或423/w〕〔2分〕9．〔江苏省南京市2018届高三年级质量检测〕〔10分〕制取氟的氧氯化物ClO4可采纳特制的耐氟容器，使氟气慢慢地与10％的HClO4反应。事实上验装置如下图：有关资料如下：①无水KF易吸取F2、HF和H2O。②ClO4F的熔点为—167℃，沸点为—15．9℃，易分解或接触有机物发生爆炸。③F2的沸点为—188℃，HF的沸点为19．54℃，O2的沸点为—183℃。试回答；〔1〕写出制取ClO4F的化学方程式：〔2〕装置A〔虚线框内的仪器〕的两个作用是、。〔3〕C中冷却剂选用液氧的理由是。〔4〕不能将装置D换成一般的玻璃干燥管，缘故是。答案〔1〕HC1O4+F2=C1O4F〔2〕作为反应器冷却反应物和生成物，防止反应过于剧烈或产物分解。〔其他合理答案给分〕〔3〕因为液氧提供的低温能够使C1O4F成为固体，便于C1O4F〔4〕F2和HF均能腐蚀玻璃，损坏干燥管。10．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔16分〕某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。〔1〕实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是〔2〕实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。某同学在实验开始时发觉打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能缘故是：〔3〕反应开始后一段时刻后，观看到B、D两个试管中的品红溶液显现的现象是：：〔填写序号〕①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分不为B：，D：。〔4〕第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色成效并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白成效，他们设计了如下实验装置：①实验开始后，乙装置中显现的现象：②用离子方程式表示乙中产生该现象的缘故：答案．〔1〕在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，那么讲明气密性良好。〔2分〕〔2〕HSO＋NaSO＝NaSO＋SO↑＋HO〔2分〕；分液漏斗盖子未打开〔2分〕〔3〕①〔2分〕B：由无色变为红色〔2分〕D：无明显现象〔2分〕〔4〕①品红未褪色〔2分〕△②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl〔2分〕△11．有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点〔℃〕如下表所示：第一组He－268.8(a)－249.5Ar－185.8Kr－151.7第二组F2－187.0Cl2－33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl－84.0HBr－67.0HI－35.3第四组H2O100.0H2S－60.2(d)－42.0H2Te－1.8 以下各项中正确的选项是【D】 A．a、b、c的化学式分不为Ne2、Br2、HF B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性 C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键 D．第四组中各化合物的稳固性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te12．〔14分〕某化学爱好小组的同学买来一瓶〝84”消毒液，请大伙儿与他们一同来研讨以下咨询题〔1〕此瓶〝84”消毒液的讲明书上如此写道：〝本品为无色液体，呈碱性……〞，请你估量它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿〔填序号〕：A.Cl2B.H2O2C〔2〕该化学爱好小组的同学在瓷碗中盛放20mL的〝84〞消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对〝84〞消毒液的消毒成效和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下从数据图1和图2可得知〝84〞消毒液暴露在空气中半小时后，〝84〞消毒液中的要紧溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的要紧缘故、、。〔3〕该化学爱好小组的同学备选了紫色石蕊试液对〝84〞消毒液的性质进行实验检验请你关心他们完成实验报告：实验操作预期现象结论〔4〕该化学实验小组同学上网查询有关〝84〞消毒液的信息时，发觉如此一那么消息：有一家庭主妇把抗SARS用的〝84〞消毒液和清洁济〔呈酸性、含Cl－〕都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到困惑不解。请你用离子方程式关心他们解开这一悬念答案〔1〕C〔2分〕〔2〕氯化钠〔或NaCl〕(1分)2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO32HClO＝2HCl＋O2↑2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O＋2NaCl〔每个方程式2分，写离子方程式也可〕〔3〕〔操作、现象、结论各1分，共3分〕实验操作预期现象结论取一洁净试管，加入1－2毫升〝84〞消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色〝84〞消毒液具有碱性和氧化性〔或漂白性〕〔4〕ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O〔2分〕13．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕生活中常用到一些化学知识，以下分析中正确的选项是[C]A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时刻后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水14．〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕〔10分〕加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下专门稳固，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【咨询题1】工业生产碘酸钾的流程如下：〔1〕步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：；〔2〕参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨询题2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的要紧玻璃仪器有。〔2〕测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。那么加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg〔以含w的代数式表示〕。〔3〕学生丙又进行了以下实验：操作步骤实验现象取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色

①请估量实验中产生蓝色现象的可能缘故，用离子方程式表示。②依照学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评判：。答案【咨询题1】(1)6Ｉ2＋ＫCLO3+3H2O=6KH(IO3)=5KCL+3CL2↑(2分)(2)蒸发结晶(1分)【咨询题2】(1)分液漏斗〔多项选择烧杯玻璃棒等合理答案不扣分〕(1分)(2)1270/3W(423.33/W)(2分)(3)①4I-=4H++O2=2I2+2H2O(2分)②学生乙实验结果会偏大(2分)15．〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕将NaCl和NaBr的混和物mg溶于足量的水配成500mL的溶液A，再向其中通入足量的氯气，充分反应后蒸发至干，得干燥晶体(m－2)g，那么A溶液中Na＋、Br－、Cl－的物质的量浓度之比不可能为[Ｄ]A．3︰2︰1B．3︰1︰2C．4︰3︰1D16．〔泰兴市第一高级中学2018届高三年级第五次周考〕〔10分〕加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下专门稳固，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【咨询题1】工业生产碘酸钾的流程如下：〔1〕步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；〔2〕参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。温度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨询题2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。那么加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg〔以含w的代数式表示〕。〔2〕学生乙又进行了以下实验：操作步骤实验现象取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色①请估量实验中产生蓝色现象的可能缘故，用离子方程式表示________________。②依照学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评判：____________。答案【咨询题1】〔1〕6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；〔2〕蒸发结晶；【咨询题2】〔1〕分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；〔2〕1270/3w(423.33/w)。〔3〕①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。17．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕〔10分〕氯气及氯的化合物有着广泛的应用。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)实验室用二氧化锰制氯气的离子方程式为。(2)氯气跟水的反应是可逆反应，请用文字或化学用语讲明向氯水中加入NaHCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力增强的缘故：。(3)我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。①ClO2中的Cl元素的化合价为+4价，估量该分子的空间构型为型，该分子为分子〔填〝极性〞或〝非极性〞〕。②ClO2不稳固，可与NaOH溶液、H2O2反应，转化为比较稳固的亚氯酸钠(NaClO2)。该反应的化学方程式为。③用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2，可用FeCl2将其还原为Cl-，Fe2+转化为Fe(OH)3。现用VL(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入amolFeCl2可将残留的ClO2恰好除去。那么该自来水中残留ClO2的物质的质量为g。答案〔1〕MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O〔2〕氯气与水反应生成HCl和HClO,加入NaHCO3固体后,降低H+的浓度,平稳正向移动,HClO浓度增大Cl2+H2OHCl+HClO〔3〕①V(1分)极性(1分)②2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2↑+2H2O③13.5a(除〔3〕题中①每空1分,其余每空2分,共12分)18．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕生活中常用到一些化学知识，以下分析中正确的选项是【B】w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时刻后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水19〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕．进行化学实验，观测实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对以下实验事实的讲明正确的选项是【A】A、浓硝酸在光照条件下变黄，讲明浓硝酸不稳固生成有色产物能溶于浓硝酸B、在KI淀粉溶液中通入氯气，溶液变蓝，讲明氯气能与淀粉发生显色反应C、在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，讲明含SO42—D、将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，讲明铜在冷的浓硫酸中发生钝化20．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕亚氯酸钠〔NaClO2〕是一种性能优良的漂白剂，但遇酸性溶液发生分解：5HClO2→4ClO2↑+H++Cl－+2H2O。向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈。假设将盐酸改为硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时刻产动气体速度较快，速度变化的缘故是【D】A．逸出ClO2使生成物浓度降低B．酸使亚氯酸的氧化性增强C．溶液中的H+起催化作用D．溶液中的Cl－起催化作用21．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O那么有关该反应的讲法正确的选项是【B】A．当1molCu(IO3)2发生反应共转移的电子为10mol