质量守恒定律及应用

第五单元课题1质量守恒定律质量守恒定律及应用想一想

物质在发生化学变化时，反应物的质量总和与生成物的质量总和之间存在什么关系呢？提出问题课题1质量守恒定律质量守恒定律及应用玻璃管注意观察：1、锥形瓶内白磷燃烧的现象；

2、气球的变化情况；

3、化学反应前后质量的变化情况。白磷燃烧前后质量总和的测定方案1细沙质量守恒定律及应用生成物的质量总和反应物的质量总和等于大于小于我们的猜想：可能。。。制定计划质量守恒定律及应用

剧烈燃烧，产生大量白烟，放出大量热气球先鼓起后瘪掉,文字表达式：磷+氧气点燃五氧化二磷结论：反应物质量总和生成物质量总和

现象：天平仍保持平衡。m（P）＋m（O2）＝

m（P2O5）=实验前实验中实验后质量守恒定律及应用想一想（防止集气瓶底炸裂）（引燃白磷）（气球鼓起后瘪掉。气体热胀冷缩）（不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出）1、锥形瓶底部为何要铺细纱？2、玻璃管有何作用？3、气球有何变化？为何有此现象？4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？质量守恒定律及应用铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量总和的测定活动与探究方案2质量守恒定律及应用方案2活动与探究铁与硫酸铜溶液反应质量守恒定律及应用讨论和交流质量守恒定律及应用实验现象：反应原理：铁+硫酸铜铜＋硫酸亚铁结论：反应物质量总和=生成物质量总和

铁钉表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。Fe+CuSO4Cu+FeSO4

m(Fe)+m(CuSO4)

=m(FeSO4)+m(Cu)天平平衡质量守恒定律及应用质量守恒定律(见书P94）参加化学反应的各物质的质量总和生成的各物质的质量总和

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律及应用是否存在违背质量守恒定律的化学反应呢？质量守恒定律及应用将稀盐酸倒入烧杯中实验现象：固体粉末溶解，有大量的气泡产生；碳酸钠+盐酸氯化钠+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反应原理：探究实验解释和讨论天平指针向右倾斜（变轻）天平平衡情况：质量守恒定律及应用讨论与交流镁+氧气氧化镁点燃Mg+O2

MgO点燃思考：1、该实验的现象是什么？发出耀眼的白光、放出大量的热，生成白色固体，同时还有白烟产生思考：2、该反应的原理是什么？天平？质量守恒定律及应用思考:1、若要使天平平衡，方案三应如何改进?

2、探究化学反应前后反应物生成物的质量关系的实验中，为什么方案一、三所采用的装置与方案二所采用的装置不同？（提示可以从反应物生成物的状态来考虑）质量守恒定律及应用思考与交流1、根据上面两个实验，讨论为什么会出现这样的实验结果。2、

若要使天平平衡，方案三和四应如何改进?活动与探究质量守恒定律及应用实验5－1：

在开放容器中：盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

M2＞气体盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳

M1

=M2质量守恒定律及应用12讨论和评价碳酸钠粉末稀盐酸质量守恒定律及应用实验5－2：=镁+氧气→氧化镁

M1

M2若在密闭容器中进行试验：质量守恒定律及应用

凡是有气体参加或有气体生成的化学反应，可以在密闭容器中进行，防止反应系统内物质与环境物质之间的物质交换，否则反应后剩余物质质量会增大或减小.但这并不是违反质量守恒定律，反而是体现了质量守恒定律我们知道了：质量守恒定律及应用

质量守恒定律的适用范围是什么？

质量守恒定律适用于一切化学反应,不适合物理变化

可运用定律1.进行有关的计算

2.推测一些物质的组成

3.解释一些实验事实质量守恒定律及应用参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。质量守恒定律概念要点:2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。3、质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、反应物的分子个数守恒。质量守恒定律及应用

为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。想一想：质量守恒定律及应用水氢气+氧气通电分析讨论：①化学反应前后，分子种类变了吗？②化学反应前后，原子种类变了吗？③化学反应过程的实质是什么？

H2OH2+O2通电质量守恒定律及应用OHHOOOHHHHHH水分子通电氢分子氧分子质量守恒定律及应用OHHOOOHHHHHH水分子氢分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通电质量守恒定律及应用小结：在化学反应中有五不变、两改变、两个可能改变1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变五不变1、物质的种类2、分子的种类两改变化学反应前后分子的数目一个可能改变质量守恒定律及应用知识链接：质量守恒的原因：宏观：反应前后元素种类不变。微观：原子种类没变。原子个数没有增减。原子质量没有变化。（四不变）质量守恒定律及应用原子数目原子质量原子种类微观元素质量元素种类不变物质的种类分子的种类改变宏观可能改变分子数目物质的总质量质量守恒定律及应用“水变含碳元素的高价的汽油、柴油，经济收入惊人，技术转让，请有识之士加盟。”同学们，假如你是老板，你是否会加盟呢？请谈一谈你的想法？廣而告之质量守恒定律及应用1、下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A、蜡烛燃烧时慢慢变短B、白磷在密闭容器中燃烧质量不变C、铁钉生锈后质量增加D、水结冰质量不变D2、请用质量守恒定律解释能否点石成金？根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，石头中没有金元素，所以不能点石成金。用质量守恒定律解释常见现象质量守恒定律及应用木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:碳点燃二氧化碳+氧气“和”“反应条件”“生成”反应物生成物二、化学方程式22CO点燃CO+质量守恒定律及应用用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。22CO点燃CO+质量守恒定律及应用22CO点燃CO+COOCOO1216×23244::::12+16×212质量守恒定律及应用化学方程式的读法（1）宏观读法：碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳（2）数量读法：每12份质量的碳跟32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳（3）微观读法：每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子22CO点燃CO+质量守恒定律及应用H2OH2+O2通电22↑↑36432①表示水在通电的条件下反应生成氢气和氧气。③表示每2个水分子在通电的条件下能反应生成2个氢分子和1个氧分子。②表示每36份质量的水分解能生成4份质量的氢气和32份质量的氧气。质量守恒定律及应用1、用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2、化学方程式表明了:

①反应物、生成物和反应条件；

②参加反应的各微粒之间的数量关系；

③表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比,通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示。质量守恒定律及应用从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？S+O2SO2Fe+C