高中化学高三模拟吉林省长春市2020年高中毕业班第一次调研考试化学卷高中化学

高中化学高三模拟吉林省长春市2020年高中毕业班第一次调研考试化学卷高中化学化学试题本卷须知： 本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，试卷总分值100分，考试时刻90分。可能用到的相对原子质量：H—1C—12Ba—137O—16K—39Cl—35.5S—32第一卷〔选择题，共54分〕一、选择题〔本体包括18小题，每题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意，请 将正确选项的序号填在题干的括号内〕1．意大利科学家获得了极具有理论研究意义的N4分子，N4分子结构如下图。以下讲法正确的是 〔〕 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4晶体属于原子晶体 C．每个N都满足8电子稳固结构 D．N4和N2互为同位素2．2018年北京奥运会〝祥云〞火炬采纳的是环保型燃料——丙烷〔C3H8〕，丙烷的燃烧热为2221.5kJ·mol—1，以下热化学方程式正确的选项是 〔〕 A．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=—2221.5kJ·mol—1 B．2C3H8〔g〕+10O2〔g〕===6CO2〔g〕+8H2O〔l〕；△H=—2221.5kJ·mol—1 C．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔g〕；△H=＋2221.5kJ·mol—1 D．C3H8〔g〕+5O2〔g〕===3CO2〔g〕+4H2O〔l〕；△H=—2221.5kJ·mol—13．有关化学差不多概念的判定依据正确的选项是 〔〕 A．公家化合物：是否含有共价键 B．氧化还原反应：元素化合价是否变化 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电4．在反应：2A+B3C+4D中，所表示的反应速率最快的是 〔〕 A．v〔A〕=0.4mol·L—1·s—1 B．v〔B〕=0.3mol·L—1·s—1 C．v〔C〕=1.2mol·L—1·s—1 D．v〔D〕=0.8mol·L—1·s—15．以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是 〔〕 A．钢铁腐蚀时可能发生的正极反应4OH—-4e—===2H2O+O2↑ B．硫酸铵浓溶液与氢氧化钠浓溶液混和加热NH4+++OH—===NH3·H2O C．明矾水解反应的离子方程式Al3++3H2OAl〔OH〕3+3H+ D．电解饱和食盐水时阴极电极反应式：2Cl—-2e—===cl26．以下有关实验表达正确的选项是 〔〕 A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．物质的量浓度溶液配制时，一定要选择符合要求的容量瓶 C．浓硝酸存放在带橡皮塞的棕色玻璃瓶中 D．胶体粒子专门小，能够穿过半透膜7．以下各组离子，在指定条件下能够大量共存的是 〔〕 A．在AlCl3溶液中：Na+、CO32—、SO42—、NO3— B．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl—、SO42— C．加入〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O晶体的溶液中：Na+、H+、Cl—、NO3— D．水电离出c〔H+〕=1×10—10mol·L—1的溶液中：K+、HCO3—、Cl—、S2—8．设NA为阿伏伽德罗常数，以下表达中正确的选项是 〔〕 A．标准状况下，22.4LCO2和O2混合气体中含有氧原子数约为2NA B．常温常压下，0.1molFe在0.1molCl2中充分燃烧，转移的电子讲为0.3NA C．2molSO2和1molO2在密闭容器中加热反应后，容器内物质的分子数为2NA D．138gK2CO3晶体中的离子总数大于3NA9．某合作学习小组讨论辨析以下讲法，其中正确的组合是 〔〕 ①SiO2能够制光导纤维 ②水玻璃和漂白粉差不多上混合物 ③不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金 ④纯碱和熟石灰差不多上碱 ⑤豆浆和雾差不多上胶体 A．①②③④ B．①②③⑤ C．②③⑤ D．①②⑤10．在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观看到先沉淀后变澄清的是 〔〕 ①向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液 ②向偏氯酸钠溶液中加盐酸 ③向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液 ④向氯化铝溶液中滴加氨水 ⑤向氢氧化铁胶体滴加硫酸溶液 A．①②⑤ B．①②④⑤ C．②③④⑤ D．①③④⑤11．有浓度均为0.1mol·L—1①醋酸溶液②氯化铵溶液③硫酸溶液各25mL。以下讲法 正确的选项是 〔〕 A．三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③ B．假设三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是① C．三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③ D．假设分不加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①12．反应2X〔气〕+Y〔气〕Z〔气〕；△H＜0，在不同温度〔T1和T2〕及压强〔P1和 P2〕下，产物Z的物质的量〔nz〕与反应时刻〔t〕的关系如下图。以下判定正确的选项是 〔〕 A．T1＜T2，P1＜P2 B．T1＞T2，P1＞P2 C．T1＜T2，P1＞P2 D．T1＞T2，P1＜P213．某同学欲完成2CHl2Ag====2AgCl↓+H2↑反应，设计了以下四个实验，你认为可行的 实验是 〔〕14．由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐成为混盐。混盐CaOCl2在酸性条件下能够产生 Cl2。以下关于混盐CaOCl2的判定不正确的选项是 〔〕 A．该混盐与硫酸反应产生1molCl2时转移NA个电子 B．该混盐的水溶液呈碱性 C．该混盐具有较强的氧化性 D．该混盐中的氯元素的化合价为-115．右图为实验室制氢气的简易装置。假设在加稀硫酸时，发觉锌粒与稀硫酸没有接触而使反 应不能进行，为使该反应顺利进行，那么能够从长颈漏斗中加入的试剂是 〔〕 ①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤CCl4 ⑥浓氨水 A．③⑤ B．②⑥ C．①③⑤ D．①②④16．铁和三氧化二铁的混合物共amol，加入盐酸后固体全部溶解，共收集到bmol氢气，且向溶液中加入KSCN溶液不显红色，那么原混合物中铁的物质的量为 〔〕 A． B． C． D．bmol17．短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，且均为同周期，四元素原子的最外层 电子数之和为18，X和Y的原子序数比6：7，W原子最外电子层比次外层少一个电子， 以下讲法不正确的选项是 〔〕 A．Y的单质为原子晶体 B．X和W可形成离子化合物 C．Z和W的单质发生化学反应可生成两种共价化合物 D．Z和W最高价氧化物对应水化物差不多上强酸18．将一定质量的Mg和Al的混合物投入1mol·L—1500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产 动气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入 NaOH溶液的体积关系如下图。那么以下讲法正确的选项是 〔〕 A．Mg和Al的物质的量之比1：1 B．NaOH溶液的物质的量浓度为5mol·L—1 C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L D．Mg和Al和硫酸恰好完全反应第二卷〔非选择题，共46分〕非选择题〔此题包括6小题，共46分〕19．〔6分〕实验室为检测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，依照滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时刻来判定空气中的含汞量，其反应为： 4CuI+HgCu2HgI4+2Cu〔化合物中Hg为+2价〕〔1〕上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是价。〔2〕以上反应中的氧化剂为，当有1molCuI参与反应时，转移电子mol。〔3〕CuI可由Cu2+与I-直截了当反应制得，请配平以下反应的离子方程式：20．〔9分〕以下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系〔部分产物已省略〕。 请回答以下咨询题：〔1〕假设反应①是在加热条件下进行的，那么A是〔填化学式〕；假设反应①是在常温条件下进行的，那么A是〔填化学式〕；假设在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为。〔2〕写出②的离子反应方程式：。〔3〕H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等。假设将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：。〔4〕写出G与D反应生成H的化学方程式为：。21．〔8分〕常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA的浓度/〔mol·L-1〕NaOH的浓度/〔mol·L-1〕混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c0.2pH=7丙0.10.1pH>1 请回答：〔1〕不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情形分析，如何用a的大小来讲明HA是强酸依旧弱酸。〔2〕不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情形分析，c是否一定等于0.2〔填〝是〞或〝否〞〕。混合溶液中离子浓度c(A-)与c(Na+)的大小关系是〔填序号〕。A．前者大B．后者大C．二者相等D．无法判定〔3〕从丙组实验结果分析，HA是酸〔填〝强〞或〝弱〞〕。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。22．〔8分〕某校活动小组用以下图所示装置及所给药品〔图中夹持仪器已略去〕探究工业制硫酸接触室中的反应，并测定此条件下二氧化硫的转化率。C中的浓硫酸含溶质mmol，假设气体进入C和D时分不被完全吸取，且忽略装置内空气中的CO2。 请回答以下咨询题：〔1〕0.5molSO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15kJ热量，反应的热化学方程式为。〔2〕实验时A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是；装置C中浓硫酸的作用为。〔3〕停止通入SO2，熄灭酒精后，为使残留在装置中的SO2、SO3被充分吸取，操作方法是。〔4〕实验终止后，稀释装置C中的溶液，并向其中加入足量的BaCl2溶液，得到的沉淀质量为ωg。假设装置D增加的质量为ag，那么此条件下二氧化硫的转化率是〔用含字母的代数表示，结果可不化简〕。23．〔8分〕可知NO2和N2O4能够相互转化：2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2L的密闭容器中，反应物浓度随时刻变化关系如右图。回答 以下咨询题：〔1〕图象中的平稳点是：〔用a、b、c、d填空〕。〔2〕图中的两条曲线，是表示N2O4浓度随时刻的变化曲线〔填〝X〞或〝Y〞〕。〔3〕前10min内用υ〔NO2〕表示的化学反速率为。〔4〕25min时，导致平稳移动的缘故是。24．〔7分〕下表的实线表示元素周期表的部分边界，①—⑥分不表示元素周期表中对应位置的元素。①②③④⑤⑥〔1〕在上表中用实线补全元素周期表边界〔2〕元素②的氢化物电子式为：。〔3〕元素④的氢化物在CCl4中溶解度比在水中的溶解度〔填〝大〞或〝小〞〕。〔4〕元素⑤的单质，元素⑥的单质和⑤⑥形成的合金，这三种物质中，熔点最低的是。A．元素⑤的单质 B．元素⑥的单质 C．⑤⑥形成的合金 D．无法判定〔5〕由元素①的最简单的氢化物，元素③的单质和KOH溶液组成的新型燃料电池中，负极上发生的反应的电极反应式为：。化学参考答案1—5CDBCC6—10BBABA11—15CBCDC16—18ADB19．〔6分〕〔1〕+1〔1分〕