高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编实验探究高中化学

高中化学高三专项训练2020届江苏省高三化学各地名校月考试题汇编实验探究高中化学1．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白。〔1〕图中标号处需加入的相应物质分不是：①、②、③、④、⑤；〔2〕写出①处发生反应的离子方程式；写出③处发生反应的化学方程式；〔3〕铁红的化学式为；分不写出铁红和氧化铜在工业上的一种要紧用途：铁红；氧化铜。答案：(1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠(2)①Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+③3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料2．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘故是〔填字母标号〕；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出〔2〕某探究活动小组依照上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题：〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕实验终止后，分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕。②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；〔3〕请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。答案：〔1〕c〔1分〕〔2〕①〔Ⅰ〕饱和碳酸氢钠溶液；〔Ⅱ〕吸取未反应的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”〔Ⅲ〕过滤②〔Ⅰ〕NH3，CO2；〔Ⅱ〕增大气体与溶液接触面积，提高CO2吸取率；〔3〕用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。〔或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等。其他合理方法均可〕3〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述咨询题。请你参与该小组的活动并完成以下研究：〔一〕制取氨气〔1〕实验室常用加热氯化铵固体和氢氧化钙固体的混合物来制取氨气，写出反应的化学方程式 。〔2〕实验室还可在 〔填一种试剂〕中滴加浓氨水的方法快速制取少量氨气。〔二〕实验探究该小组成员设计实验探究氨气还原性及其产物，实验装置〔夹持及尾气处理装置未画出〕图如下：〔1〕该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。〔2〕利用改进后的装置进行实验，观看到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 〔三〕咨询题讨论〔1〕有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应生成Cu2+和Cu。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 〔2〕在解决了咨询题〔1〕后，又有同学提出：Cu2O与CuO的热稳固性哪个更强？因此他们进行了如下实验：取98gCu(OH)2固体，加热到80℃~100℃时，得到黑色固体粉未，连续加热到1000℃据此可推得A为 ，由此得到的结论是 。答案：〔一〕〔1〕2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O〔2分〕〔2〕氢氧化钠固体〔或生石灰或碱石灰〕〔2分〕〔二〕〔1〕在装置A和B之间增加装有碱石灰的干燥管〔2分〕〔2〕3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O〔2分〕〔三〕〔1〕取少量样品，加入稀H2SO4，假设溶液显现蓝色，讲明红色物质中含有Cu2O，反之，那么没有〔2分〕〔2〕Cu2O〔2分〕CuO比Cu2O的热稳固性差〔2分〕4．〔江苏省扬州中学2018～2018学年第一学期第一次月考〕某同学将擦亮的镁条投入到硫酸铜溶液中，在反应的过程中观看到一些现象：①；②有黑色固体在镁条表面及烧杯底部生成；③有少量蓝色沉淀生成。请完成以下咨询题：〔1〕将现象①补充完整。〔2〕该同学猜想黑色固体是铜或氧化铜与铜的混合物，设计如下实验：可供选择的试剂：〔A〕稀硫酸〔B〕稀硝酸〔C〕浓硫酸(D)硝酸钠溶液步骤一：取洗涤、晾干后的黑色固体样品，向其中加入足量的〔填字母〕，微热使之充分反应，黑色固体未溶解。步骤二：将步骤一所得固体洗涤、晾干后，再加入〔填字母〕，观看到溶液呈现蓝色。〔3〕镁片与硫酸铜溶液发生反应的两个要紧的离子方程式：、。答案：〔1〕镁条表面产动气泡〔2分〕〔2〕〔A〕，〔B〕〔2分，各1分〕〔3〕Mg+Cu2++2H2O=Mg2++Cu(OH)2↓+H2↑Mg+Cu2+=Mg2++Cu(各2分，共4分)5．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕(11分)某学校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质：将一置于空气中的铝片投入浓氯化铜溶液中，铝片表面显现一层海绵状暗红色物质，接下来铝片上产生大量气泡，产生的气体，具有可燃性，溶液温度迅速上升。假设用同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中，在短时刻内铝片无明显变化。〔1〕铝与氯化铜溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶液在短时刻内不反应的缘故可能是___________。(填序号)A．铝与Cl—反应，铝与SO42—不反应B．氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C．硫酸铜水解生成硫酸使铝钝化D．氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E．生成氯化铝溶于水，而生成硫酸铝不溶于水〔2〕铝片表面显现的暗红色物质是。〔3〕放出的气体是________，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等分析开始时期产动气体的速率不断加快的缘故是。〔4〕某同学通过其它的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取的措施可能是______。A．用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液中B．把铝片投入热氢氧化钠溶液中一段时刻后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片〔5〕除去氧化铝的铝片与镁片为电极，在X电解质溶液中构成原电池，列表如下：选项铝电极电解质负极反应正极反应A负极NaOH2Al—6e—+8OH—=2AlO2—+4H2O6H2O+6e—=6OH—+3H2↑B负极稀盐酸2Al—6e—=2Al3+6H++6e—=3H2↑C正极浓硝酸Mg+2e—=Mg2+2NO3—+4H+—4e—=2NO2↑+2H2O其中正确的选项是____(填序号)，由此推知，金属作电极不仅与本身性质相关，而且与__有关。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m(1)D(1分)(2)Cu(1分)(3)H2(1分)；①随着反应进行生成铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H+的浓度增大，②该反应放热，升高温度反应加快，③铜与铝构成原电池，加快铝溶解。(3分)(4)A、B、D(3分)(5)A(1分)，电解质性质〔合明白得答同样给分〕(1分)6．〔江苏省华罗庚中学2018届年秋学期高三年级第三次教学质量检测〕〔7分〕化肥中的氮肥要紧是〝铵肥〞和尿素。某化学爱好小组对某〝铵肥〞化肥进行了专项研究：〔1〕推测：依照已有知识和〝铵〞的名称，该小组推测该〝铵肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2种不同的〝某〞酸〕铵盐。〔2〕验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观看到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：〝铵肥〞是的铵盐。b.要进一步确定〝铵肥〞的成分还需要补做如下实验：取适量〝铵肥〞配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加答案：〔1〕碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个〔2分〕下面为碳酸为1分，其余每空2分7、〔2018—2018学年度启东市汇龙中学第一次月考〕某校爱好小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关咨询题，进行了如下探究：Ⅰ.〔1〕甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如以下图所示实验。X溶液是,滴入的量一样为。〔2〕乙同学也设计完成了另一个实验，证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中，用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸，不断振荡溶液，同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。①写出测定溶液pH的方法：。②上图中哪个图像符合该同学的记录〔填序号〕。〔3〕你认为甲、乙两位同学的实验中，〔填〝甲同学〞、〝乙同学〞、〝甲乙两同学〞〕的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应，请讲明理由：。Ⅱ.丙同学利用〝保温瓶式量热计〞〔图略〕，测出10mL10%NaOH溶液和不同体积的10%盐酸溶液混合过程中，溶液的温度变化见下表〔假设两溶液密度相同〕。加入盐酸的体积〔V〕/mL24681012141618溶液温度上升〔△t〕/℃5.29.612.016.018.216.715.714.713.7就此实验回答：〔1〕盐酸和氢氧化钠的反应是〔填〝吸热〞或〝放热〞〕反应。〔2〕请在右图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图，并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点，并用字母P表示。Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数，用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g40%的氢氧化钠溶液，再逐滴加入该盐酸，测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系图。〔1〕请以此次测定的结果，列式运算该盐酸的实际质量分数。〔2〕请分析你的运算结果与标签标示的质量分数不一致的可能缘故。答案：、Ⅰ.〔1〕酚酞，1～2滴；〔2〕①用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，半分钟后，将试纸的颜色与标准比色卡对比，读出溶液的pH即可。②C〔3〕乙同学。甲同学的实验不能充分讲明盐酸的氢氧化钠发生了反应，有可能是盐酸和红色物质反应生成了无色物质。乙同学的实验，随着滴加盐酸，溶液的pH由大于7逐步减少到7，这充分证明溶液中的氢氧化钠因反应而消耗了；Ⅱ.〔1〕放热反应；〔2〕曲线见以下图；Ⅲ.〔1〕29.2%；〔2〕盐酸具有挥发性。8、〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕〔12分〕实验室用燃料法测定某种氨基酸〔CxHyOzNp〕的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用以下图所示装置置进行实验〔铁架台、铁夹、酒精灯等未画出〕。请回答有关咨询题：〔1〕实验开始时，第一打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时刻的氧气，如此做的目的是，之后关闭止水夹a。〔2〕由装置B、C可分不确定待测氨基酸中含有的和质量。〔3〕E装置的作用是测量的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意〔填代号〕。a、视线与凹液面最低处相平b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，赶忙读数c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平〔4〕实验中测定的哪一数据可能不准确其理由是〔5〕严格地讲，按上述方案只能确定氨基酸的。假设要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的。答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕排净装置中的N2〔2〕H元素；C元素〔3〕N2；N元素；ac〔4〕N2的体积；余外的O2在D中没有被吸取完全〔5〕最简式；相对分子质量9．〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕〔10分〕世界环保组织2006年度报告指出，人类已成功地使大气中氟氯烃减少，但C、N、S氧化物的排放有增无减，水资源的紧缺和污染加剧。〔1〕大气中氟氯烃的减少带来的积极效应是。〔2〕酸雨的特点是pH＜5.6，空气中硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的要紧物质。①假设用NOX表示氮氧化物，请配平氮氧化物形成酸雨的化学方程式：NOX+O2+H2O＝HNO3②酸雨落至地面后pH在一定时刻内变小然后稳固于某一数值，缘故是H2SO3受空气阻碍造成的，其化学方程式为：。〔3〕回收利用SO2既能减少大气污染，又能充分利用资源。：用Fe2+、Fe3+离子作催化剂，标况下在转化器中SO2可被O2氧化成SO42-，实现SO2的回收利用。某同学设计测定转化器的脱硫效率方案如下：①在实验①(Ⅰ)中，为了确定SO2的体积分数，可将模拟烟气缓慢通过体积和浓度的溶液，并用溶液的颜色刚好褪去时所消耗的模拟烟气的体积(标况下)来运算SO2的体积分数。②在标准状况下用实验〔Ⅱ〕测定转化器中的脱硫效率，假设气流流速，还需测定的数据是和。10．〔江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2〕：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体确实是碱石灰。有两个实验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。〔1〕第一小组设计方案的流程如下：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m①写出n(OH—)、n(Ca2+)与n(Na+)的关系：n〔Na+〕＝。②设n(Na+)＝xmol、n(Ca2+)=ymol，请填写下表：碱石灰的可能组成NaOH、CaONaOH、CaO、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2NaOH、Ca(OH)2、H2On(Na+)、n(Ca2+)的关系40x+56y=4〔2〕第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH在580他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g答案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔1〕①n〔Na+〕＝n〔OH—〕—2n〔Ca2+〕〔1分〕②40x+56y<4.0<40x+74y〔1分〕；40x+74y=4.0〔1分〕；40x+74y<4.0〔1分〕〔2〕H2O%=10.5%〔2分〕；Ca(OH)2%=77.1%〔2分〕；NaOH%=12.4%〔2分〕11．〔海州高级中学2018届高三化学第三次综合测试〕〔12分〕我国化工专家侯德榜的〝侯氏制碱法〞曾为世界制碱工业做出了突出奉献。他以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3；NH4HCO3＋NaClNaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O〔1〕碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的缘故是〔填字母标号〕；a．碳酸氢钠难溶于水b．碳酸氢钠受热易分解c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，因此在溶液中第一结晶析出〔2〕某探究活动小组依照上述制碱原理进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。①一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如以下图所示〔图中夹持、固定用的仪器未画出〕。试回答以下有关咨询题：〔Ⅰ〕乙装置中的试剂是；〔Ⅱ〕丁装置中稀硫酸的作用是；〔Ⅲ〕实验终止后，分离出NaHCO3晶体的操作是〔填分离操作的名称〕。②另一位同学用图中戊装置〔其它装置未画出〕进行实验。〔Ⅰ〕实验时，须先从a管通入气体，再从b管中通入气体；〔Ⅱ〕有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是；〔3〕请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法：。答案：〔1〕c〔2〕①〔Ⅰ〕饱和碳酸氢钠溶液；〔Ⅱ〕吸取未反应的NH3〔答〝防止倒吸〞或〝吸取CO2”不给分〕；〔Ⅲ〕过滤②〔Ⅰ〕NH3，CO2；〔Ⅱ〕增大气体与溶液接触面积，提高CO2〔3〕用碳酸氢铵与适量饱和食盐水反应。〔或往烧碱溶液中通入过量CO2；往饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2等.江苏省2018届高三化学各地名校月考试题汇编：实验探究〔2〕1．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕某合作学习小组讨论辨析以下讲法①粗盐和酸雨差不多上混合物； ②沼气和水蒸气差不多上可再生能源；③冰和干冰既是纯洁物又是化合物； ④不锈钢和目前流通的硬币差不多上合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸； ⑥纯碱和熟石灰差不多上碱。上述讲法正确的选项是〔C〕A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．③⑤⑥2．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔16分〕工业上用铝土矿〔成分为氧化铝、氧化铁〕制取铝的过程如下：请回答以下咨询题：〔1〕水蒸气的作用。〔2〕沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________。〔3〕操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________。〔4〕实验室洗涤Al(OH)3沉淀应该如何操作：。〔5〕生产过程中，除NaOH、H2O能够循环使用外，还能够循环使用的物质有________〔填化学式〕。用此法制取铝的副产品是________〔填化学式〕。〔6〕写出Na2CO3溶液与CaO反应离子方程式：_______________________________。答案〕〔1〕加热加快反应〔2〕Fe2O3颜料；〔3〕烧杯、漏斗、玻璃棒；〔4〕用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2到3次即可。；〔5〕CaO和CO2Fe2O3和O2；〔6〕CO2－＋CaO＋H2O＝CaCO3＋2OH－；3．〔2018－2018学年度江苏省淮阴中学高三第三次调研测试〕〔16分〕某化学实验小组的同学为了探究和比较SO2和Cl2水的漂白性，设计了如下的实验装置。〔1〕实验室用装置E制备Cl2气体，检查E装置气密性的方法是〔2〕实验室用装置A制备SO2气体，写出A中发生反应的化学方程式：。某同学在实验开始时发觉打开A装置中的分液漏斗活塞K后，漏斗中液体并没有流下，你认为可能缘故是：〔3〕反应开始后一段时刻后，观看到B、D两个试管中的品红溶液显现的现象是：：〔填写序号〕①都褪色②都不褪色③B褪色，D不褪色④B不褪色，D褪色停止通气后，再给B、D两个试管加热，两个试管中的现象分不为B：，D：。〔4〕第二个实验小组的同学认为SO2和Cl2水都有漂白性，二者混合后的漂白性会更强，他们将制得的SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，结果褪色成效并不像想象的那样快。为了探讨SO2和Cl2按1：1通入的漂白成效，他们设计了如下实验装置：①实验开始后，乙装置中显现的现象：②用离子方程式表示乙中产生该现象的缘故：答案〕〔1〕在D中装水漫过导管一段距离，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯加热烧瓶，看到D中有气泡冒出，停止加热有液柱回流，那么讲明气密性良好。〔2分〕〔2〕HSO＋NaSO＝NaSO＋SO↑＋HO〔2分〕；分液漏斗盖子未打开〔2分〕〔3〕①〔2分〕B：由无色变为红色〔2分〕D：无明显现象〔2分〕〔4〕①品红未褪色〔2分〕②SO＋Cl＋2HO＝4H＋SO＋2Cl〔2分〕4．〔淮阳一高09高三一轮复习月考〔11月份〕〔15分〕某研究性学习小组，用以下仪器、药品验证合金〔由Cu、Fe、Zn三种物质组成〕和适量浓硝酸反应产生的气体中含NO〔N2和O2的用量可自由操纵，气体液化温度：NO221℃；NO—152℃〕〔1〕在图2中选择恰当的仪器将图1补充完整，所选择仪器的连接顺序〔按左→右连接，填各仪器编号〕为〔2〕反应前先通入N2目的是〔3〕确认气体中含NO的现象是〔4〕假如O2过量，那么装置F中发生反应的化学方程式为：〔5〕反应终止后，关闭K1、K2、K3，将D中的烧瓶从烧杯中拿出，观看到的现象并给出合理的讲明〔6〕此题中，浓硝酸〔含溶质amol〕完全反应，还原产物只有NO和NO2，被还原硝酸的物质的量n的取值范畴为答案〕．〔1〕EDF〔2分〕〔2〕排尽装置中的空气，防止NO被氧化〔2分〕〔3〕D中烧瓶内通入O2后，无色气体变成红棕色〔2分〕〔4〕4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3〔3分〕〔5〕气体颜色变浅〔1分〕，烧瓶拿出后，气体温度降低，平稳2NO2N2O4；△H<0向右移动，NO2的浓度减小，气体颜色变浅。〔2分〕〔6〕a/4mol＜n＜a/2mol〔3分〕5．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔8分〕铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：Fe2+Fe2+Fe3+FeO42－〔高铁酸根离子〕①④②③回答以下有关咨询题：〔1〕Fe与过量稀硫酸反应能够制取FeSO4。假设用反应所得的酸性溶液，实现上述①的转化，要求产物纯洁。可选用的试剂是〔选填序号〕；a．Cl2b．Fec．HNO3d．H2O2〔2〕上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺。精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一要紧反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。(CuFeS2中S为-2价)那么以下讲法正确的选项是〔选填序号〕；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金b．反应中，所有铁元素均被还原c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂d．当转移1mol电子时，有46gCuFeS2参加反应〔3〕下述反应中，假设FeSO4和O2的系数比为2:1，试配平以下方程式：FeSO4+K2O2→K2FeO4+K2O+K2SO4+O2↑〔4〕高铁酸钾〔K2FeO4〕是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。答案〕〔1〕d〔2分〕；〔2〕d〔2分〕；〔3〕2、6、2、2、2、1〔2分〕〔4〕净水、消毒〔各1分，共2分〕。6．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔14分〕某化学爱好小组的同学买来一瓶〝84”消毒液，请大伙儿与他们一同来研讨以下咨询题〔1〕此瓶〝84”消毒液的讲明书上如此写道：〝本品为无色液体，呈碱性……〞，请你估量它的有效成分＿＿＿＿＿＿＿〔填序号〕：A.Cl2B.H2O2C〔2〕该化学爱好小组的同学在瓷碗中盛放20mL的〝84〞消毒液，露置在阳光充足的室内，他们对〝84〞消毒液的消毒成效和组成成分的变化进行了研究。得出数据如下从数据图1和图2可得知〝84〞消毒液暴露在空气中半小时后，〝84〞消毒液中的要紧溶质是＿＿＿＿＿，用化学方程式或离子方程式表示其中变化的要紧缘故、、。〔3〕该化学爱好小组的同学备选了紫色石蕊试液对〝84〞消毒液的性质进行实验检验请你关心他们完成实验报告：实验操作预期现象结论〔4〕该化学实验小组同学上网查询有关〝84〞消毒液的信息时，发觉如此一那么消息：有一家庭主妇把抗SARS用的〝84〞消毒液和清洁济〔呈酸性、含Cl－〕都倒出一些混合在一起，进行刷洗。一会儿，她就晕倒在房间里。这几位同学感到困惑不解。请你用离子方程式关心他们解开这一悬念答案〕〔1〕C〔2分〕〔2〕氯化钠〔或NaCl〕(1分)2NaClO+CO2+H2O＝2HClO+Na2CO32HClO＝2HCl＋O2↑2HCl＋Na2CO3＝CO2↑＋H2O＋2NaCl〔每个方程式2分，写离子方程式也可〕〔3〕〔操作、现象、结论各1分，共3分〕实验操作预期现象结论取一洁净试管，加入1－2毫升〝84〞消毒液，然后滴加几滴紫色石蕊试液先变蓝后褪色〝84〞消毒液具有碱性和氧化性〔或漂白性〕〔4〕ClO－＋Cl－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O〔2分〕7．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕〔9分〕化肥中的氮肥要紧是〝铵肥〞和尿素。某化学爱好小组对某〝铵肥〞化肥进行了专项研究：〔1〕推测：依照已有知识和〝铵〞的名称，该小组推测该〝铵肥〞是＿＿＿＿＿〔至少填2种不同的〝某〞酸〕铵盐。〔2〕验证和探究：①NH4+的验证：取少量固体药品于试管中，然后。②阴离子的探究：a.取少量固体药品于试管中，然后向试管中滴加稀盐酸，固体全部溶解，将产生的气体通入以下装置。观看到的现象是：溴水无明显变化，澄清石灰水变浑浊。再向滴加稀盐酸反应后的试管中，加Ba(OH)2溶液，无明显现象。初步结论：〝铵肥〞是的铵盐。b.要进一步确定〝铵肥〞的成分还需要补做如下实验：取适量〝铵肥〞配制成溶液，取试液于一支洁净的试管中，加答案〔1〕碳酸、硫酸、亚硫酸、硝酸等任写两个w.w.w.k.s.5.u.c.o.m8．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：足量溶液A足量溶液A充分反应方案=1\*ROMANI：铜铝混合物测定生成气体的体积足量溶液B足量溶液B充分反应方案=2\*ROMANII：铜铝混合物测定剩余固体的质量列有关判定中不正确的选项是[B]A.溶液A和B均能够是盐酸或NaOH溶液B.溶液A和B均能够选用稀硝酸C.假设溶液B选用浓硝酸，那么测得铜的质量分数偏小D.实验室方案II更便于实施9．〔淮安市2018届高三年级十月四校联考〕科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设〔猜想〕引导下的探究确信没有意义的选项是[B]A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应生成的气体可能是O2C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是CuOD．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，依旧HClO的漂白性所致10．〔江苏省口岸中学09届秋学期高三年级第二次月考〕〔10分〕空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量〔可用g/cm3表示〕差不多上重要的空气质量指标。在工业生产上规定：空气中二氧化硫的最大承诺排放浓度不得超过0.02mg/L。⑴为测定某地点的空气中SO2和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如以下图所示的实验装置：气体流速管气体流速管颗粒吸附剂棉花注：气体流速管是用来测量单位时刻内通过气体的体积的装置50mL5×10-4mol/L碘溶液〔滴有2～3滴淀粉试液〕应用上述装置测定空气中的SO2含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速〔单位：cm3/min〕外，还需要测定。⑵乙同学拟用以下简易装置测定空气中的SO2含量：准确移取50mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入右图所示广口瓶中，加2～3滴淀粉指示剂，现在溶液呈蓝色。在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，记录抽气次数〔n〕。①假设乙同学的测量是准确的，乙同学抽气的次数至少为次，方可讲明该地空气中的SO2含量符合排放标准。②假如乙同学用该方法测量空气中SO2的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的缘故〔假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误〕提出合理假设：_______________________________________________________________。③丙同学认为：乙同学的实验方案需要抽气的次数太多，操作苦恼。与乙讨论后，决定将抽气次数降到100次以下，请你设计合理的改进方案：。⑶改变合适的吸取液，乙同学使用的装置还能够测定新装修的居室空气中甲醛的浓度，吸取剂最好选用〔选填：①浓硫酸、②银氨溶液、③新制的氢氧化铜、④酸化的高锰酸钾溶液〕。答案〕⑴溶液蓝色恰好褪去所需的时刻，吸取前后颗粒吸附剂、棉花、盛放容器的总质量⑵①800②抽气速度过快，或装置气密性较差③将50mL5×10-4mol/L的碘溶液的体积减小为5mL，并将广口瓶改为试管⑶④11．(常州一中2018届12月高三化学月考)〔12分〕实验室有甲、乙两瓶无色溶液，其中一瓶是稀盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液。为测定甲、乙两瓶溶液的成分及物质的量浓度，进行如下实验：=1\*GB3①量取25.00mL甲溶液，向其中慢慢滴入乙溶液15.00mL，共收集到224mL〔标准状况〕气体。=2\*GB3②量取15.00mL乙溶液，向其中慢慢滴入甲溶液25.00mL，共收集到112mL〔标准状况〕气体。〔1〕判定：甲是___________溶液，乙是____________溶液。〔2〕实验②中所发生的反应的离子方程式为______________________。〔3〕甲溶液的物质的量浓度为_________，乙溶液的物质的量浓度为_________。〔4〕将nmL甲溶液与等体积乙溶液按上述两种实验方式进行反应，所产生的气体的体积为VmL(标准状况)，那么V的取值范畴是________________。答案〕〔1〕盐酸，碳酸钠溶液；〔2〕COHHCO、HCO+HHO+CO↑〔3〕0.8mol/L、1.0mol/L；〔4〕0～8.96n12、(常州一中2018届12月高三化学月考)〔12分〕某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤样品ag250.00样品ag250.00mL溶液25.00mL溶液沉淀红棕色固体盐酸水操作Ⅰ操作Ⅱ①溴水②过量氨水过滤洗涤灼烧请依照上面流程，回答以下咨询题：〔1〕操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、，〔填仪器名称〕操作II必须用到的仪器是。〔填以下编号〕A．50mL烧杯B．50mL量筒C．100mL量筒D．25mL滴定管〔2〕请写出加入溴水发生的离子反应方程式，加入氨水要过量的缘故是。〔3〕检验沉淀是否差不多洗涤洁净的操作是。〔4〕将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，假设b1－b2＝0.3g，那么接下来还应进行的操作是。〔5〕假设蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，那么样品中铁元素的质量分数是〔列出原始算式，不需化简〕；假设称量准确，最终测量的结果偏大，那么造成误差的缘故可能是〔写出一种缘故即可〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m答案〕〔1〕250mL容量瓶、胶头滴管-------------〔各1分〕D-----------------------〔1分〕〔2〕2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－-------〔1分〕使Fe3+充分沉淀----------〔1分〕〔3〕取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，假设无沉淀生成，那么证明洗涤洁净〔合理的答案均可得分〕--------------------------〔2分〕〔4〕再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g--------------------------------------〔2分〕〔5〕铁元素的质量分数是-------------------------------------------〔2分〕缘故可能是：固体加热时未充分反应变为Fe2O3-------------------------------------〔1分〕。13．〔09江苏赣榆海头中学高三化学第二次月考〕〔10分〕加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下专门稳固，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【咨询题1】工业生产碘酸钾的流程如下：〔1〕步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：；〔2〕参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是。温度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨询题2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕检验加碘食盐中的碘元素，学生甲利用碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生反应。用四氯化碳检验碘时，用到的要紧玻璃仪器有。〔2〕测定加碘食盐中碘的含量，学生乙设计的实验步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。那么加碘食盐样品中的碘元素含量是mg/kg〔以含w的代数式表示〕。〔3〕学生丙又进行了以下实验：操作步骤实验现象取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色

①请估量实验中产生蓝色现象的可能缘故，用离子方程式表示。②依照学生丙的实验结果，请对学生乙的实验结果作出简要评判：。答案〕【咨询题1】(1)6Ｉ2＋ＫCLO3+3H2O=6KH(IO3)=5KCL+3CL2↑(2分)(2)蒸发结晶(1分)【咨询题2】(1)分液漏斗〔多项选择烧杯玻璃棒等合理答案不扣分〕(1分)(2)1270/3W(423.33/W)(2分)(3)①4I-=4H++O2=2I2+2H2O(2分)②学生乙实验结果会偏大(2分)14.〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕〔B〕【实验化学】某课外活动小组为了测定某氯化锶〔SrCl2〕样品的纯度，在教师指导下设计了如下方案：称取1.0g样品溶解于适量水中，向其中加入含AgNO32.38g的AgNO3溶液〔溶液中除Cl―外，不含其它与Ag+反应生成沉淀的离子〕，Cl―即被全部沉淀.然后用含Fe3+的溶液作指示剂，用0.2mol/L的NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，以测定氯化锶样品的纯度.请回答以下咨询题：(1).滴定反应达到终点的现象是.(2).实施滴定的溶液以呈〔选填〝酸性〞、〝中性〞或〝碱性〞〕为佳，加入〔填化学式〕试剂可达到这一目的.(3).在终点到达之前的滴定过程中，两种沉淀表面会吸附部分Ag+，需不断剧烈摇动锥形瓶，否那么会使n(Clˉ)的测定结果〔选填〝偏高〞、〝偏低〞或〝无阻碍〞〕.(4).到达终点后，那么必须轻轻摇动锥形瓶，〔现在不得剧烈摇动〕以减少误差，否那么这种误差会使n(Clˉ)测定值偏低，这讲明两者的溶解度：AgClAgSCN〔填〝＞〞或〝＜〞〕.(5).假设以Fe3+的溶液作指示剂，用NH4SCN标准溶液滴定剩余的AgNO3时，用去上述浓度的NH4SCN溶液20.0mL，那么原氯化锶样品的纯度为.答案〕．B.(1).溶液由无色变为血红色〔2分〕(2).酸性HNO3〔各1分〕(3).偏高〔2分〕(4).＞〔2分〕(5).0.2mol·L―1〔2分〕(6).79.5%〔2分〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m15〔常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷〕.(16分)(1).化学实验设计和操作中必须十分重视安全咨询题和环境爱护咨询题.以下实验咨询题处理方法不正确的选项是_________________.①.制氧气时排水法收集氧气后显现倒吸现象，赶忙松开试管上的橡皮塞②.在气体发生装置上直截了当点燃一氧化碳气体时，必须要先检验一氧化碳气体的纯度.最简单的方法是用排空气的方法先收集一试管气体，点燃气体，听爆鸣声③.实验终止后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室④.给试管中的液体加热时，不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人⑤.不慎将酸溅到眼中，应赶忙用水冲洗，边洗边瞬间睛⑥.配制硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的水，再边搅拌边加入浓硫酸(2).用如右图所示装置进行实验，将A逐滴加入B中：a.假设B为Na2CO3粉末，C为C6H5ONa溶液，实验中观看到小试管内溶液由澄清变浑浊，那么试管C中化学反应的离子方程式________________.然后往烧杯中加入沸水，可观看到试管C中的现象.b.假设B是生石灰，观看到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀溶解.当沉淀完全溶解，恰好变澄清时，关闭E.然后往小试管中加入少量葡萄糖溶液，再往烧杯中加入热水，静置片刻，观看到试管壁显现光亮的银镜，那么A是〔填名称〕，C是〔填化学式〕.与葡萄糖溶液混合后，该溶液中反应的化学方程式_________.仪器D在此实验中的作用是.(3).某固体混合物中含有Na+、K+、Mg2+和Cl-、Br-五种微粒.Ⅰ.欲将钠、钾、镁三元素大致分离开来，并将氯、溴两元素大致分离开来，有以下方法和操作步骤可供选择〔其中有的步骤可选两次〕.=1\*GB3①.溶于水制成稀溶液；=2\*GB3②.溶于水制成浓溶液；=3\*GB3③.通入足量CO2；=4\*GB3④.加入足量氯水；=5\*GB3⑤.通入足量氨气；=6\*GB3⑥.过滤；=7\*GB3⑦.用四氯化碳萃取.选取最合理的方法和步骤：〔按顺序先后填写编号〕.Ⅱ.分离后剩余的水溶液中所含的要紧物质是.Ⅲ.在上述分离过程中分离出一种化合物晶体.欲得到干燥的该化合物固体，有两种方法可供选择：=1\*GB3①.加热蒸发掉水分；=2\*GB3②.将过滤得到的固体物质自然风干.正确的方法应选择_____.答案〕(1).②③〔2分〕〔选对1个得1分，选错1个扣1分，但不显现负分〕(2).a.C6H5O－+H2O+CO2C6H5OH+HCO3-浑浊变澄清加热b.氨水AgNO3加热CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH2(OH)(CHOH)4COONH4+2Ag+3NH3+H2O防倒吸〔方程式每个2分，其余每空各1分〕(3).Ⅰ.=2\*GB3②=5\*GB3⑤=6\*GB3⑥=3\*GB3③=6\*GB3⑥=4\*GB3④=7\*GB3⑦Ⅱ.KCl、NH4ClⅢ.②〔每空各2分〕16．〔江苏省盐都市重点中学高中2018届第一协作片联考〕科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在以下假设〔猜想〕引导下的探究确信没有意义的选项是[ＢＣ]A．探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成B．探究Na与水的反应可能有O2生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质可能是Cu(OH)2D．探究向滴有酚酞试液的NaOH溶液中通以Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，依旧HClO的漂白性所致17．〔泰兴市第一高级中学2018届高三年级第五次周考〕〔10分〕加碘食盐中加入的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下专门稳固，加热至560℃开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物、亚硫酸盐等还原性物质反应。【咨询题1】工业生产碘酸钾的流程如下：〔1〕步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同。请写出反应器中发生反应的化学方程式：_________________________________；〔2〕参照下表碘酸钾的溶解度，操作③得到碘酸钾晶体，你建议的方法是____________。温度/℃20406080KIO3g/100g8.0812.618.324.8【咨询题2】：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O32―=2I－＋S4O62－。〔1〕测定加碘食盐中碘的含量，学生甲设计的实验步骤如下：a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。那么加碘食盐样品中的碘元素含量是_____________mg/kg〔以含w的代数式表示〕。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔2〕学生乙又进行了以下实验：操作步骤实验现象取1g纯洁的NaCl，加3mL水配成溶液。溶液无变化滴入5滴淀粉溶液和1mL0.1mol/LKI溶液，振荡。溶液无变化然后再滴入1滴1mol/L的H2SO4，振荡。溶液变蓝色①请估量实验中产生蓝色现象的可能缘故，用离子方程式表示________________。②依照学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评判：____________。答案〕【咨询题1】〔1〕6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑；〔2〕蒸发结晶；【咨询题2】〔1〕分液漏斗(多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分)；〔2〕1270/3w(423.33/w)。〔3〕①4I-+4H++O2=2I2+2H2O；②学生乙的实验结果会偏大。18．〔泰兴市第一高级中学2018届高三年级第五次周考〕为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化成效，甲乙两组同学分不设计了如图1、图2所示的实验。以下表达中不正确的选项是【B】A．图1实验可通过观看产动气泡快慢来比较反应速率的大小B．假设图1所示实验中反应速率为①＞②，那么一定讲明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化成效好图2图1图2图1D．为检查图2装置的气密性，可关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时刻后松开活塞，观看活塞是否回到原位19．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕〔10分〕我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形状酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。〔1〕某硅酸盐矿石的组成能够看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平稳其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为。固体D(8.92g)滤液C膨化蛭石矿样(11.20g)过量盐酸过滤固体A(2.40g)滤液B过量NaOH溶液过滤过量固体D(8.92g滤液C膨化蛭石矿样(11.20g过量盐酸过滤固体A(2.40g)滤液B过量NaOH溶液过滤过量CO2过滤滤液E固体F(3.12g)固体G(6.40g)灼烧①固体A的化学式是；②固体F的物质的量是；③通过运算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。答案〕〔1〕MgO·Al2O3·6SiO2〕〔2〕①SiO2〔1分〕②0.040mol〔1分〕③n(SiO2)=EQ\f(2.40g,60g/mol)=0.04mol设固体G中Fe2O3的物质的量为xmol，MgO的物质的量为ymol依题意有：160x＋40y＝6.40214x＋58y＝8.92解得：x＝0.020moly＝0.080mol(2分)由②知：n(Al2O3)=0.020mol因此n(H2O)=(11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02(mol)那么：n(MgO)：n(Fe2O3)：n(Al2O3)：n(SiO2)：n(H2O)=0.080mol：0.020mol：0.020mol：0.04mol：0.02mol==8：2：2：4：2==4：1：1：2：1即该蛭石矿的组成为：4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O〕(不化简扣1分)20．〔江苏省姜堰市2018～2018学年度第一学期期中考试〕〔12分〕某化学爱好小组采纳以下方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数【方法一】加热转化法称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时刻，Na2SO3被氧化为Na2SO4，那么可能发生的化学反应方程式为；假设冷却后称得固体质量为b克，那么样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。〔只要答一点〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m【方法二】测SO2质量法采纳如下图装置，通过实验测定生成SO2的质量。〔1〕A装置的名称，A中盛放的试剂是，C中盛放的试剂是。E装置的作用是。〔2〕假设实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，那么样品中Na2SO4质量分数为，该方法的缺点是。〔只要答一点〕【方法三】测沉淀质量法第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；第四步：干燥沉淀，称重为f克。〔1〕方案中BaCl2能否改成Ba(NO3)2？〔填〝能〞或〝不能〞〕；试简述缘故。〔2〕简述洗涤沉淀的方法:答案〕【方法一】2Na2SO3+O2＝2Na2SO4[(142a-126b)/16a加热时Na2SO3不一定完全转化【方法二】〔1〕分液漏斗稀硫酸浓硫酸防止外界水蒸气进入〔2〕[1-(126d/64c)]×100%SO2不一定完全被吸取，装置中有许多SO2滞留【方法三】不能，酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次(每空1分,共12分)江苏省2018届高三化学各地名校月考试题汇编：实验探究〔3〕1．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)(12分)课题式课堂教学是研究性学习的一种方式，其差不多教学模式为：如图是关于‘‘一氧化碳的化学性质〞的课题式课堂教学中解决咨询题时期，甲同学设计的证明CO具有还原性的实验装置。(1)实验时应先点燃处(填〝A〞或〝B〞)的酒精灯。(2)硬质试管中反应的化学方程式为。(3)乙同学认为甲装置有待优化，如尾气可先储存在瓶内，然后再处理。如右上图是他设计的贮气瓶，尾气应从(选填〝a〞或〝b〞)口通入(其它装置略)。(4)丙同学质疑：CO能否使澄清石灰水变浑浊？因此，他设计在CO通入CuO之前，应先通入澄清石灰水，以比较排除CO与澄清石灰水反应，试对此作出评判。你认为丙的设计是否有必要：，理由是。(5)假如开始时通入的是CO和CO2的混合气体，那么应如何设计才能达到实验目的?。答案(1)B(2分)(2)CuO+COCu+CO2(2分)(无条件给1分)(3)a(2分)(4)不必要(2分)在酒精灯A点燃前，CO已通过了澄清石灰水(2分)(5)先通过碱石灰除去CO2后再通入装置(2分)(通过NaOH溶液亦可)2．(江苏省海安县2018届高三年级期初调研考试)〔10分〕某白色混合物粉末中含有CuSO4、K2SO4、NH4HCO3、NH4Cl、NaCl五种物质中的两种，且物质的量之比为1:1。请完成下述探究混合物组成的实验。仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸；1mol/L硫酸、1mol/L硝酸、1mol/L盐酸、1mol/LNaOH溶液、Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液、蒸馏水。一、初步探究取适量固体混合物于烧杯中，加入蒸馏水搅拌，混合物完全溶解，得到无色透亮溶液A，同时闻到有轻微的刺激性气味。用胶头滴管取少量溶液A于试管中，再滴加稀硝酸，溶液中有无色气泡产生；连续滴加过量稀硝酸至溶液中不再产动气泡，得到无色透亮溶液B。⑴用〔填实验用品名称〕取固体混合物于烧杯中。⑵上述实验能够得到的初步结论是。二、进一步探究⑶请设计实验方案进一步确定该固体混合物的组成。表达实验操作、预期现象和结论。实验操作预期现象和结论答案(1)药匙(2分)(2)该混合物中确信含有NH4HCO3，确信不含有CuSO4(2分)(3)〔6分〕实验操作预期现象和结论向溶液B中滴加Ba(NO3)2溶液〔1分〕假如产生白色沉淀，讲明原固体混合物中含有K2SO4；假如没有白色沉淀产生，讲明固体混合物中不含有K2SO4，含有NaCl或NH4Cl。〔2分〕取少量原固体混合物于试管中，将试管置于酒精灯上充分加热。〔1分〕假如试管底部有固体残留，讲明混合物中含有NaCl；假如试管底部无固体残留，讲明混合物中含有NH4Cl。〔2分〕3〔江苏省栟茶09高三化学测试卷11月〕.回收的废旧锌锰于电池通过处理后得到锰粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由锰粉制取MnO2的步骤如以下图所示。依照上图所示步骤并参考表格数据，回答以下咨询题。(1)在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为________________________________。(2)锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是__________________________。(3)过滤I所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调剂pH约为5.1，其目的是______________________________________。(4)过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调剂pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离于方程式为__________________________________________。(5)实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有___________________________。答案 〔每空2分，共8分〕4．〔江苏省栟茶09高三化学测试卷11月〕研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发觉试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体〔含少量浓硫酸〕倒入盛有少量水的烧杯中，发觉所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。以下所得结论正确的选项是【AD】A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOD．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S5．〔江苏省奔牛高级中学2018-2018学年度高三第二次调研〕〔14分〕在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。由于无水硫酸铜吸湿性专门强，需要现制现用。方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却〔请选用合适仪器填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角〕。方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20mL浓硫酸〔质量分数不低于98%〕，并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。【交流与讨论】〔1〕方法甲中，加热温度稍高时会显现变黑现象，缘故是〔用化学方程式表示〕。〔2〕方法乙中，浓硫酸的作用是；为了不白费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的要紧玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管〔牛角管〕、锥形瓶等。电炉搅拌器〔3〕用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发觉固体变蓝外，还发觉该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想电炉搅拌器〔4〕目前工业上正积极探究用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐步加入浓HNO3的方法来制备CuSO4•5H2O的新工艺。模拟制备装置如以下图所示。【咨询题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是，反应终止时，猎取CuSO4•5H2O的操作过程是先撤去导管，后停止加热。趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中。【咨询题二】工业上用石灰乳吸取尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济有用价值的副产品亚硝酸钙。尾气吸取生成亚硝酸钙的化学方程式是。答案〔14分〕方法甲：研钵、泥三角、干燥器〔各1分，共3分〕△△【交流与讨论】△△〔1〕CuSO4·5H2O═CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O═CuO+H2SO4+4H2O也可。〔2分〕〔2〕吸水剂，加CaO后蒸馏〔或蒸馏也可〕，冷凝管。〔各1分，共3分〕〔3〕铜离子对双