2023年安徽省安庆市太湖县某学校中考化学临考冲刺试卷含解析

2023年安庆市太湖县望天等学校中考化学临考冲刺试卷

第I卷（选择题）

一、单选题（本大题共12小题，共12.0分）

1.下列变化中，属于化学变化的是（）

A.碘的升华B.粮食酿酒C.氧气液化D.积雪融化

2.下列选项中物质的名称、俗名、化学式不完全一致的是（）

A.过氧化氢双氧水H2O2B.氢氧化钙石灰石Ca（OH）2

C.氧化钙生石灰CaOD,氢氧化钠烧碱NaOH

3.下列关于物质燃烧的现象及用途的描述不正确的是（）

A.镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体一一可用于制造照明弹

B.铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体一一可用于探究空气中氧气含量

C.白磷在空气中燃烧产生大量白烟——可用于制造烟幕弹

D.蜡烛燃烧产生黄色火焰，放大量热一一“灯火实验”可用于检验菜窖中。2含量

4.下列有关做法不利于“促进人与自然和谐共生”的是（）

A.深埋废铅蓄电池，防止土壤污染B.使用可降解塑料，减少白色污染

C.研制无污染农药，减轻水体污染D.开发清洁新能源，防治大气污染

5.化学在人类社会的发展历程中起着重要作用。下列认识错误的是（）

A.我国科学家首次利用二氧化碳合成淀粉，该技术有助于推进“碳中和”

B.北京冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，燃烧产物无污染

C.减少含硫化石燃料的燃烧可减少酸雨

D.加大化石燃料的开采与利用，以满足不断增长的能源需求

6.在2019年的两会上，食品安全问题再一次被提起，维护人民群众“舌尖上的安全”是当前最重要

的民生问题之一。下列做法符合食品安全要求的是（）

A.碳酸钙用作补钙剂B.亚硝酸钠作调味剂C.工业酒精勾兑白酒D.

地沟油提炼食用油

7.如图所示为甲乙丙三种物质的溶解度曲线，在甲乙丙三中接近饱和的溶液

中，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）、升温均可变为饱和溶液的是（）

A.甲溶液

B.乙溶液

c.丙溶液

D.甲乙丙均可

8.下列实验操作中正确的是（)

A.加热液体B.检查气密性

一倾倒液体D.・《量液读数

e

9.镇可用于制造钛银形状记忆合金。如图为银元素的部分信息，下列

叙述错误的是（）28Ni

银

A.镇的相对原子质量为58.69

58.69

B.x的数值是2

C.银的原子序数和中子数均为28

D.银是第四周期元素

10.如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中,不正确的是（)

O—复原子

•一氯原子

丙丁氮原子

反应前反应后

A.反应属于置换反应B.相对分子质量最小的是甲

C.反应前后有两种元素的化合价发生了变化D.生成丙和丁的质量比为14：9

11.根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）

A.甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度

B.将tJC时甲的饱和溶液变为tzT时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法

C.将t2℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到tJC时都会析出晶体

D.tJC时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质

12.下列有关实验的操作正确的是（）

选项实验操作

A区分食盐和小苏打各取少量样品，分别加入少量食醋

B比较铁和铜的金属活动性将打磨后的铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中

C稀释浓硫酸将蒸储水沿器壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌

D证明碳酸型饮料中含有二氧化碳取少量饮料于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡

A.AB.BC.CD.D

第II卷（非选择题）

二、填空题（本大题共1小题，共5.0分）

13.如图为优盘的外观和内部结构示意图。

（1）图中含有的金属材料是（填1种，下同）。

（2）利用铝合金做保护套的材料与用铁相比具有的优点是（填一点即可）。

（3）将铜加工成铜箔基板利用的铜的性质是o

（4）闪存芯片通常用高纯硅（纯度高达99.99%以上的Si单质）做原料。工业上利用碳与SQ反应得到粗硅:

再在粗硅中通入。2,得到SiCL最后在高温的条件下，让SiCI,与氢反应，得到高纯硅和一种化合物。

请写出由SiC£得到高纯硅的化学方程式。

铝合金

保护套

塑料外壳

三、流程题(本大题共1小题，共5.0分)

14.同学们多次重复实验，所得实验结果基本一致.有同学提出分析第lOmin时溶液中溶质的组成,

于是同学们设计如下实验方案进行实验.

(1)实验步骤①中，“操作1”是,实验步骤③中，为保证测量稀盐酸质量的准确，则应预先进

行的实验操作是;

(2)通过数据分析，通入lOmin二氧化碳时溶液中溶质至少有；实验中“固体质量a克”，a的最

大值是.

四、探究题(本大题共2小题，共14.0分)

15.实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。

(1)写出仪器①的名称

(2)实验室用A装置制取并收集干燥的氧气，所选装置的连接顺序为：AT(填装置代号)，写出A装

置中使用催化剂制取氧气的化学方程式：o若用C装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不

宜立即收集，应在时，开始收集气体。

(3)某兴趣小组的同学在实验室连接B、G装置进行实验。若实验时，在C装置中放置一个燃着的蜡烛，

实验过程中蜡烛熄灭，说明生成的气体具有的化学性质，贝IB装置中反应的化学方程式为

;若将G装置中的蜡烛取出来，改用G装置收集此气体时，验满的方法是。

(4)对于实验室制取气体，小虹总结了如下规律，你认为正确的是。

A.反应必须加热

B.反应物必须是纯净物

C.生成物中只有一种气体

16.乙烘(C2H2)气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧快焰切割或焊接金属。乙焕由碳化

钙(块状固体，化学式为CaC2)与水反应生成，同时生成一种白色固体。

【提出问题】白色固体是什么物质？

【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能：猜想一：CaO；猜想二；；猜想三：Ca(OH)2。

他的依据是。

【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是：(用化学方程式

表示)。

【进行实验】

(一)取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到，证明猜想二不成立.

(二)取少量白色固体加入到水中，取上层清液，向其中加入,有白色沉淀出现，证明猜想三成立。

该反应的方程式为：。

结论：白色固体是Ca(OH)2。

【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙焕的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收

集纯净的乙怏，要求做到节约、安全，你选择的制取装置是。

ABCDEF

五、计算题(本大题共1小题，共4.0分)

17.为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：取12.5g

的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止(假设杂质不溶于水，也不和盐酸反应)，其

生成七他蜃*/g

44)

反应的情况如下图所示，请计算：.」Z1

040所加梅景•酸小量/比

(l)12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为_

(2)所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少?(要求根据化学方程式进行计算)

答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、碘的升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

B、粮食酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。

C、氧气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

D、积雪融化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。

故选:Bo

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区

别是否有新物质生成；据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物

质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A.过氧化氢俗称双氧水，其化学式为电。2,故正确；

B.氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；石灰石的主要成分是碳酸钙，故错误；

C.氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO,故正确；

D.氢氧化钠、烧碱、NaOH,物质的化学名称、俗名、化学式完全一致，故正确。

故选:B»

根据常见化学物质的名称、俗称、化学式进行分析判断即可。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称、化学式是正确解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，所以可用于制造照明弹，镁和氧气生成的氧化镁是一

种白色固体，描述正确，不符合题意；

B、铁丝在氧气中燃烧火星四射，会生成四氧化三铁，四氧化三铁是黑色固体，而铁丝不能在空气中燃烧，

所以不可用于探究空气中氧气含量，描述错误，符合题意：

C、白磷在空气中燃烧，会和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，五氧化二磷是白色固体，所以产生大量白

烟，可用于制造烟幕弹，描述正确，不符合题意；

D、蜡烛燃烧产生黄色火焰，放出大量的热，“灯火实验”可用于检验菜窖中。2含量，氧气含量多，会继续

燃烧，氧气含量低，就会熄灭，描述正确，不符合题意。

故选:Bo

根据物质燃烧的实验现象以及物质的用途来分析。

本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象及其用途即可正确解答。

4.【答案】A

【解析】解：A、深埋废铅蓄电池会造成土壤污染与地下水污染，不利于“促进人与自然和谐共生”，符合

题意；

B、使用可降解塑料，减少白色污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；

C、研制无污染农药，减轻水体污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；

D、开发清洁新能源，防治大气污染，有利于“促进人与自然和谐共生”，不合题意；

故选：Ao

根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工

艺，要从源头上杜绝污染。

5.【答案】D

【解析】解：A、“碳中和”是指通过节能减排、植树造林等形式，抵消二氧化碳或温室气体的排放，达到

相对零排放。我国科学家利用二氧化碳合成淀粉，消耗了二氧化碳，有助于推进碳中和，故选项正确；

B、氢气燃烧只生成水，对环境无污染，可用水制取，原料来源广，燃烧热值高，是理想的燃料，故选项正

确；

C、含硫化石燃料燃烧会释放出二氧化硫，二氧化硫是造成酸雨的主要物质，因此减少含硫化石燃料的燃烧

可减少酸雨，故选项正确；

D、化石燃料是不可再生能源，应该合理开采与利用，不可加大开发，故选项错误.

故选：Do

A、根据“碳中和”的含义分析；

B、根据氢气燃烧产物分析；

C、根据减少酸雨的措施分析；

D、根据化石燃料应该合理开采利用分析。

本题主要考查基础知识点，熟记相应的知识是解答本题的关键。

6.【答案】A

【解析】解：A.碳酸钙中含有钙元素，可用作补钙剂，故A正确；

B.亚硝酸钠对人体有害，不能用亚硝酸钠作调味剂，故B错误；

C.工业酒精含有甲醇有毒物质，用它勾兑酒精，饮用少量可能导致失明，大量饮用会致人死亡，故C错误；

D.地沟油对人体有害，不能利用地沟油提炼食用油，故D错误。

故选：Ao

A.根据碳酸钙中含有钙元素进行分析；

B.根据亚硝酸钠对人体有害进行分析；

C.根据工业酒精中含有甲醉进行分析；

D.根据地沟油对人体有害进行分析。

化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点

之一。

7.【答案】C

【解析】解；甲、乙、丙三种接近饱和的溶液，通过加入溶质、蒸发溶剂（温度都不变）均可以变为饱和溶液；

但由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度会使它的不饱和溶液变成饱和溶液，故选C.

判断温度的改变使饱和溶液和不饱和溶液相互转化，由于丙的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度

会使它的不饱和溶液变成饱和溶液.

本题难度不是很大，主要结合饱和溶液和不饱和溶液的转化考查了有关固体溶解度曲线的知识，培养学生

灵活运用知识解决问题的能力.

8.【答案】B

【解析】解：A、试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，用外焰加热，故A错；

B、装置气密性检查方法：连接装置，将导管一端浸入水中，用手紧握试管外壁，导管口有气泡冒出，说明

气密性良好，故B正确；

C、瓶塞倒放在桌面上，故C错；

D、量筒的读数方法：视线与凹液面最低处保持水平，故D错。

故选：Bo

A、根据加热液体的注意事项考虑；

B、根据装置气密性检查方法考虑；

C、根据倾倒液体的注意事项考虑；

D、根据量筒的读数方法考虑。

解答本题关键是熟悉实验基本操作。

9.【答案】C

【解析】解：A.周期表中最下面的数字表示相对原子质量，则银的相对原子质量为58.69,故A正确；

B.元素名称的左上角数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，因此x=28-2-8-16=2,

故B正确；

C.周期表中左上角的数字是原子序数，银的原子序数为28,质子数=原子序数=28,中子数=相对原子质量

一质子数=59-28=31,故C错误；

D.根据馍原子的结构示意图，周期数=电子层数=4,故D正确。

故选：Co

元素周期表一格中信息：左上角数字表示原子序数，右上角符号表示元素符号，中间汉字表示元素名称，

方格下面的数字表示相对原子质量。粒子结构示意图的含义：小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，

弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数，据以上分析解答。

本题考查了元素周期表的特点及其应用等相关知识，掌握周期表的结构特点及原子结构知识即可解答。

10.【答案】D

【解析】解：由化学反应的微观示意图可知，氨气在氧气中燃烧生成水和氮气，反应的化学方程式为：4NH3+

点燃

;

3O2-^-2N2+6H2O

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故A正确；

B、由方程式可知，甲、乙、丙、丁的相对对分子质量分别是：17、32、28、18,所以相对分子质量最小

的是甲，故B正确：

C、该反应有氧气参加反应，有氮气生成，反应前后有两种元素的化合价变化了，故C正确；

D、反应中生成丙和丁的质量比(28x2)：(18x6)=14：27,故D不正确。

故选：D。

观察化学反应的微观示意图，分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式，据其意义分析判断有关的说

法。

该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考

查了学生的综合能力。

11.【答案】B

【解析】解：A、甲物质的溶解度大于丙物质的溶解度错误，因为没有指明温度；故选项错误；

B、将t/C时甲的饱和溶液变为t2°C时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法正确；故选项正确；

C、将t20C甲、乙、丙三种物质的饱和溶液温度降低到t/C时都会析出晶体错误，因为丙的溶解度随温度降

低而增大，丙降温没有晶体析出；故选项错误；

D、tJC时，乙物质的饱和溶液和丙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质错误，因为没有指明饱和溶液的

质量；故选项错误；

故选：Bo

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度

随温度的升高而减少；

A、溶解度大小的比较；

B、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化；

C、析出晶体质量大小的比较；

D、交点的含义。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关饱和溶液与不

饱和溶液的相互转化，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】A

【解析】解：A、食醋和食盐不反应，无明显现象；小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠和食醋中的醋酸反

应生成醋酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，现象不同，可以区分，故选项正确。

B、将打磨后的铁丝和铜丝分别浸入硝酸银溶液中，铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，有银白色固体析出，

说明铁比银活泼，铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明铜比银活泼，无法比较铁和

铜的金属活动性顺序，故选项错误。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一

定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项错误。

D、取少量饮料于试管中，滴加紫色石蕊溶液，振荡，溶液变红，说明溶液中含酸性物质，即含碳酸，不能

说明含二氧化碳，故选项错误。

故选：Ao

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试

剂，出现不同的现象的才能鉴别。

B、根据在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，进行分析判

断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)进行分析判断。

D、根据二氧化碳的化学性质，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体

解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。

13.【答案】铜或铝合金质轻(或硬度大，耐腐蚀等)延展性siQI2H2三SiI4HCI

【解析】解：(1)金属材料包括纯金属与合金，所以铜和铝合金属于金属材料；故填：铜或铝合金；

(2)铝铁合金与铁相比具有的优点是质轻、硬度大，耐腐蚀等；故填：质轻(或硬度大，耐腐蚀等)；

(3)铜具有良好的延展性，所以可将铜加工成铜箔；故填：延展性；

(4)在高温的条件下，SiCU与氢气反应，得到高纯硅和氯化氢气体；故填：sici4।2H2-SiI1HCP

(1)根据材料的分类来分析；

(2)根据合金的性质来分析；

(3)根据金属的性质来分析；

(4)根据化学反应的原理来分析。

本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

14.【答案】过滤滤液中应预先滴加无色酚献Na2cO3、NaHCO312.6g

【解析】解：(1)“操作1”得到的是固体和滤液，故是过滤操作，要保证测量稀盐酸质量的准确，则应预

先在滤液中应预先滴加无色酚献，故填：过滤；滤液中应预先滴加无色酚酰；

(2)假设全部产生的是碳酸氢钠，则生成二氧化碳的质量为：

NaHCO3+HC1=NaCl+H20+C02T；

36.544

3.65g4.4g

假设全部产生的是碳酸钠，则生成二氧化碳的质量为:

Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+CO2T

7344

3.65g2.2g

因为产生的二氧化碳的质量为4.11g,说明含有碳酸钠和碳酸氢钠;

设生成的碳酸钠的域氧化钠的质量为X,生成碳酸钠的二氧化碳与碳酸钠生成的二氧化碳的质量相等,

2NaOH+C02=Na2CO3+H20Na2CO3+2HC1=2NaCl+H20+C02T

则有:

2NaOH-2HCl-CO2T

807344

73x44x

X

8080

同理，设生成滤液中碳酸氢钠的氢氧化钠的质量为y

NaOH-HCl-CO2T

4036.544

36.5y44y

丫40

73x36.5y

的_+』-=3.65g

44x44y

前+语=4.11g

x=0,5g

y=3.5g

因为在室温下碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，假设固体a全部是碳酸氢钠，则生成固体a的氢氧化钠的质量

为10g—3.5g—0.5g=6g,则有:

NaOH-NaHCO3

4084

6ga

406g

84=T

a=12.6g

故填:Na2cO3、NaHCO3；12.6g.

根据实验方案结合流程进行分析解答，操作I得到的是固体和液体，故是过滤操作；要判断纨氧化钠和盐

酸反应的程度，可以加入酚酥试液；根据实验数据进行分析解答即可.

本题考查的是常见的碱的性质以及物质成分和质量的确定，完成此题，可以依据已有的物质的性质进行.

15.【答案】铁架台FE2KC1O3^-2KC1+3O2T导管口气泡连续均匀冒出不可燃、不助燃CaCO3+

2HC1=CaCl2+H20+C02T将燃着的木条放在b管口处，若木条火焰熄灭，则集满二氧化碳C

【解析】解：(1)仪器①的名称铁架台。

(2)氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气密度比空气略大，可用向上排空气法收集，用向上排空气法收

集的气体比较干燥，浓硫酸有吸水性，可吸收氧气中的水蒸气，实验室用A装置制取并收集干燥的氧气，所

选装置的连接顺序为AFE。A装置适合固体加热的反应，使用催化剂制取氧气，所以用氯酸钾和二氧化锦混

合加热制取氧气，氯酸钾在二氧化镒的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为

Mi1。？

2KC103-^-2KCl+302T；

若用C装置收集氧气，导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集，应在导管口气泡连续均匀冒出时，开始收

集气体；实验室用石灰石或大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石、大理石主要成分碳酸钙，碳酸钙

和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；

(3)蜡烛熄灭，说明生成的气体具有不可燃、不助燃的化学性质，可能是二氧化碳气体；二氧化碳密度比空

气大，用装置G收集二氧化碳，二氧化碳从长管端进入，即二氧化碳应从导管口a端通入。验满的方法是将

燃着的木条放在b管口处，若木条火焰熄灭，则集满二氧化碳。

(4)A、反应必须加热，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳不要加热，故错误。

B、反应物必须是纯净物，石灰石与盐酸反应生成二氧化碳反应物是混合物，故错误。

C、生成物中只有一种气体，正确。

故选C。

故答案为：

(1)铁架台；

Mn()2

(2)FE；2KC103-^-2KCl+302T=导管口气泡连续均匀冒出；

(3)不可燃、不助燃：CaCO3+2HC1=CaCl2+H20+C02T；将燃着的木条放在b管口处，若木条火焰熄灭，

则集满二氧化碳；

(4)C»

(1)根据实验室常用仪器的名称和用途进行分析。

(2)根据浓硫酸有吸水性分析；根据化学反应原理书写化学方程式及实验注意事项分析。

(3)根据实验现象分析；根据反应物的状态、反应发生需要的条件及气体的密度和溶解性及特殊要求选择发

生装置和收集装置。

(4)

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了实验操作的注意事项、

化学方程式的书写。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

16.【答案】碳酸钙质量守恒定律CaO+H20=Ca(OH)2产生气泡碳酸钠溶液Na2CO3+Ca(OH)2=

CaCO31+2NaOHCF

【解析】解：