2021年新高考模拟押题化学及答案

2021年新高考适应考试化学试题

1.化学与生产和生活密切相关。下列有关说法正确的是（）

A.“梨花淡自棉深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和羽毛的相同

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳气肥”的主要成分可以是碳酸钙

C.酿酒过程中葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生成乙醇

D.用于制作N95型口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯是有机高分子化合物

2.为解决污染、变废为宝，我国科研人员研究在新型纳米催化剂Na-Fe3O4和HMCM-22的

表面将CO2转化为烷崎，其过程如图。下列说法中，错误的是（）

_CH3CH3

CH2=CH2又H\4H3CZCHZCH,

X

co,+H2CO+H2CH,=CH-CH3+H,H,CCH：CH2

A.最终产物X、Y属于同系物B.产物X名称为“2-甲基丁烷”或“异戊烷”

C.反应I、n、IH均有副产物H2。产生D.产物X、Y的核磁共振氢谱图上均有4组峰

3.某矿石的成分为：CoS、CuFeS2、CaS、SiO2,某化学兴趣小组查阅资料设计的回收其中

钻和铜的工艺流程如图：

有机M反萃取;―►Cuso.消■液一►Cu

水和一TF余轶，I-日电解|—►4111*

述法

已知C。的金属性大于Cu、小于Fe,下列说法正确的是（）

A.“生物浸出”在较高温度下进行可以提高浸出率

B.萃取振荡时，分液漏斗下口应倾斜向上

C.分液时，应将上层液体由分液漏斗下口放至另一烧杯中

D.用KSCN溶液和新制氯水可以检验“水相”中的Fe2+

4.一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

A.pH=5的H2s溶液中，c（H+）=c（HS>lx1O^mobL'1

B.pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b,则a=b+l

C.pH=2的H2c2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：

++

c（Na）+c（H）=c（OH）+c（HC2O；）

D.已知CH3coOH、H2co3、HC10的电离常数分别为：

K=1.77xl（y5、&=4.4x10-7、K=3.0xl0*,则pH相同的①CH3coONa

②NaHCCh③NaClO三种溶液的c（Na+）：①》②〉③

5.下列物质的分析管送的是（）

A.双氧水B.漂白粉C.滴露D.强氯精

Cl

OH

o=(rNxc=o

有效成

HOCa(CIO)211

分22京Cl-N2cl

CI

可与NaClO发生反可用C12与分子式为分子中有2种化

分析

应Ca（0H）2制备CgH90cl学环境的碳原子

6.一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y,Z、Q、W为1〜20

号元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q和W的简单离子具有相同的电子层结构。

下列叙述正确的是（）

A.WX是共价化合物

B.该物质中所有原子都满足8e-结构

C.该物质中两个Y原子的杂化方式相同

D.电负性顺序为Z>Q>Y>X

7.三甲胺［N(CH3)3］是一种一元有机弱碱，可简写为MOHo常温下，向20mL0.5mol/LMOH

c(MOH)

溶液中逐滴加入浓度为0.25mol/L的HC1溶液，溶液中吆飞加了、pOH［pOH=-lgc(OH)］.

被中和的MON的物质的量

中和率(中和率)的变化如图所示。下列说法正确的是

反应前MON的总物质的量

()

A.三甲胺［N(CH3)3］的电离常数为1048

B.a点时,c(MOH)+c(M+)=2c(Cl-)

C.b点时,c(M+)>c(Cl-)>c(MOH)>c(OH")>c(H+)

D.溶液中水的电离程度：c点<<1点

8.我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了丙烷在六方氮化硼催化剂表面氧化脱氢制

丙烯的反应历程，部分历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。下列说法错

误的是()

A.丙烷在银催化剂表面氧化脱氢制丙烯的反应历程与上述不同

B.反应历程中决速步骤能垒（活化能）为L73eV

c.反应历程中，生成过渡态I比生成过渡态n容易

D.图示反应历程之后可能发生的化学反应为2H=21^0+02T

9.大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生一次污染物——光化学烟雾，其中部

分物质的反应过程如图所示.下列说正确的是（）

A.该过程中02作催化剂

B.反应过程中没有电子转移

C.反应过程中氮氧化物不断被消耗

D,丙烯被氧化为甲醛和乙醛

10.锂离子电池的正极材料为LiMmOc碳粉及铝箔，某小组设计下列室温下的流程处理废

旧锂离子电池的正极材料，下列离子反应方程式书写错误的是（）

MnO2XC

稀硫酸、O2

LiMn2O4XC

滤液nN%C。,饱和溶液-I,晶体

正极过量NaOH溶液一

材料

沉淀

滤液I过量C。A

滤液HI

A加入过量NaOH溶液：2A1+2OH+2H2。=2&0；+3凡T

B.LiMmCh被氧化：4Mn2O4+02+4H=4MnO2+2H2O

C.滤液II加入饱和碳酸钠溶液：CO：+2Li*=Li2CC)3J

D.滤液1加入过量C02：

；

OH+CO2=HCOA1O2+2H2O+CO2=HCO3+A1(OH)3

11.已知：普通铁+水蒸气——一＞铁的氧化物+氢气，铁的氧化物

+H2——国返一＞“引火铁”+水蒸气，“引火铁”为颗粒很细、反应活性很高的铁

粉。某实验小组使用普通铁粉、20%的盐酸及其他试剂制备“引火铁”，装置图（铁架

台、铁夹、铁网、石棉网、加热仪器等略去）如下。

关于上述装置和实验，下列分析错误的是（）

A.I中加入普通铁粉，G中可加入碱石灰

B.A中生成磁性氧化铁，E中生成“引火铁

C.需要加热的仪器只有A、E

D.D用于收集氢气，F处的尾气需处理

12.常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH

与离子浓度变化关系如下图所示［已知:p

卜列叙述不正确的是()

A.m点对应的NaOH溶液体积小于10mL

B.&(HA)的数量级为IO?

C.1点所示溶液中：c(Na+)<c(A)+c(HA)

D.各点水的电离程度关系：n>m>l

13.向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应：xA(g)+B(g)=^2C(g)。

各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下

图表示

容器甲乙丙

容积0.5L0.5L1.0L

温度/℃

TiT2T2

反应物起始量0.5molA1.5molB0.5molA1.5molB2.0molA6.0molB

下列说法不事碰的是()

A.由图可知：TI<T2,且该反应为放热反应

B.T2时该反应的平衡常数K=0.8

C.lOmin内甲容器中反应的平均速率

v(B)=0.05mol,(Lmin)-1

D.T,℃,若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB,平衡时B的转化率为25%

14.NaAlH,晶胞结构如图所示，它由两个正六面体叠加而成，已知正六面体

的棱长anm.下列说法错误的是()

A.NaAlH4晶体中，与A1H；紧邻且等距的Na，有8个

•A1H；ONa"

B.设阿伏伽德罗常数的值为NA，则晶体的密度为］08X1()23gem-3

3

aNA

C.制备NaAlH4的反应选择在乙醛(CH3cH20cH2cH3)中进行，也可以是是水或

乙醇

D.A1H4-的空间构型为正四面体形

15.研究人员开发了一种新型的硼、氮共掺杂的多孔石墨烯材料作为正极催化剂的锂-二氧

化碳二次电池，实现了碳酸锂在电池中的高度可逆分解，其装置示意图如图所示。下列说法

错误的是()

口硼、氮共掺杂的

多孔石墨烯

A,放电时，N极发生还原反应

B.充电时，M极与电源正极相连

+

C.放电时，正极反应式为4Li+3CO2+4e-=2Li2CO3+C

D.电解液不可选用水溶液

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.(16分)硫氧化钾(KSCN)俗称玫瑰红酸钾，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟

工业制备硫富化钾的实验装置如下图所示:

已知：①NH3不溶于CS2,CS2密度比水大且不溶于水；②三颈烧瓶内盛放：CS2,水和

催化剂。③CS2+3NH3——或惴一＞NH,SCN+NH..HS,该反应比较缓慢且NH,SCN在

高于170P易分解。

回答下列问题:

(1)装置A中反应的化学方程式是

(2)装置C的作用是。

(3)制备KSCN溶液：熄灭A处的酒精灯，关闭K-保持三颈烧瓶内液温105。(2-•段时间,

然后打开K2,继续保持液温105℃,缓缓滴入适量的KOH溶液，写出装置D中生成KSCN

的化学方程式：o

(4)装置E的作用为吸收尾气，防止污染环境，写出吸收NH?时的离子方程式。

(5)制备硫氧化钾晶体：先滤去三颈烧瓶中的固体催化剂，再减压、、过滤、

洗涤、干燥，得到硫家化钾晶体。

(6)测定晶体中KSCN的含量：称取10.0g样品。配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于锥

形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴a作指示剂，用O.lOOOmol/LAgNCh标准溶液滴定，

达到滴定终点时消耗AgNO,标准溶液18.00mL。［已知：滴定时发生的反应：

SCN>Ag+=AgSCN1(白色)。］

①滴定过程的指示剂a为,

②晶体中KSCN的质量分数为

17.（15分）(庚)是合成某些高分子材料和药物的重要中间体。某实验室以

COOH

澳代甲基环已烷为原料合成有机物庚，合成路线如下:

NaOH/C2H,OH

加热

回答下列问题:

(I)乙的结构简式为.

(2)写出丙转化成丁的化学方程式.

(3)戊分子中含有的官能团名称是.

(4)己转化成丁的反应类型是

(5)已知当醇中一0H所连C原子上有H原子时可以使CuO还原为Cu»庚的同分异构体有

很多，其中同时满足下列条件的同分异构体有种。

①在稀硫酸、加热条件下能够水解

②能和新制CU(OH)2共热生成砖红色沉淀

③能与灼热CuO共热生成红色固体

④分子中含有五元环

其中，核磁共振氧谱中有四组峰，且峰面积之比是4:421:1的物质的结构简式为o

（6）结合以上合成路线，设计以丙焕和1,3-丁二烯为基本原料合成2-羟基丁酸（『c。。"）的

H,CC=CH----------------------------------------►COOH

3一定条件一定条件OH

路线，补线上的合成步骤。

18.（10分）沼气的主要成分是CHi还含有CO?,H2s等。

⑴工业上可用甲烷裂解法制取乙烘，反应为2cH4（g）=±C2H2（g）+3H2（g）,

AH=akJmor'«己知有关化学键的键能如表所示，则@=。

化学键C-HC三cH-H

键能/(kJ.mol-1)414837436

（2）硫化氢加热时可发生反应2H2s（g）wS2（g）+2H2（g）△4。一定条件下，各物质的物质的量

分数与裂解温度的关系如图2所示。在某密闭容器中充入一定量H2S,不同裂解温度下H2

的产率与温度、时间的关系如图3所示。

100012001400160018000.51.01.52.0

裂解温度/K时间〃S

图2图3

②图3中温度T由低到高的顺序是,

2

③若v正=左5；C2(H2S),viS=Z:ac(H2)-c(S2),温度为Ti时，上逆=3.4左正。则该温度下化学平衡常

数的值为(保留小数点后两位数字)。

(3)DeVrieze等设计利用膜电解法脱除沼气中的CO2和H?S,在酸性水溶液中，H2s在阳极

上转化为SO：而除去，其电极反应式为。

19.(14分)钿(Pd)是一种不活泼金属，含钿催化剂在工业、科研上用量较大。某废钿催

化齐I」(钿碳)中含有钿(5%〜6%)、碳(93%〜94%)、铁(1%〜2%)以及其他杂质，故杷碳具有很

高的回收价值。如图是利用钿碳制备氯化钿(PdC")和Pd的流程。

盐酸

回答下列问题：

(1)“钳碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是。

(2)“钢灰”中的主要成分有PdO,加入甲酸(HCOOH),可以将PdO还原成金属单质，请写

出HCOOH还原PdO的化学方程式。

(3)王水是按照体积比3：1将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钳在

王水中发生反应生成H2[PdCl/和一种有毒的无色气体A,该气体遇空气变红棕色，请写

出Pd和王水反应的化学方程式。

(4)加入浓氨水，调节pH至9.0,并控制温度在70〜75七，Pd元素以[Pd(NH3)4『的形

式存在于溶液中。若温度大于75。G则不利于除铁，原因是；“铁渣”的主要成分

是絮状的Fe（0H）3需要在一定温度下洗涤，并将洗涤液和滤液合并，目的是。

（5）黄色晶体的成分为［Pd（NH3）21C12,将其烘干、在空气中550。（2下焙烧（氧气不参与反

应）可以直接得到Pd,同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”，则除Pd外

其他产物有—（写化学式）。

（6）海绵状金属钿密度为12.0g-cm-3,具有优良的吸氢功能，标准状况下，其吸附的氢气是

其体积的840倍，则此条件下海绵钿的吸附容量R=mLg-1

题号12345678

答案DCBDDDCC

题号9101112