内蒙古2023-2024学年高一化学第一学期期末统考试题含解析

内蒙古2023-2024学年高一化学第一学期期末统考试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列离子方程式中，正确的是

A.钠与水作用：Na+2H2O=Na++H2T+2OH/

2+

B.NaHSCh与少量的氢氧化领溶液作用：Ba+SO；=BaSO4；

+2+

C.碳酸钙与盐酸作用：CaCO3+2H=CO2T+H2O+Ca

D.铁与稀HNO3反应：Fe+2H+=Fe2++H2T

2、在相同的温度和压强下，粒子数相同的任何气体具有相同的()

A.质量B.密度C.体积D.均不能确定

3、铁、铜混合粉末18.0g加入到100mL5.0mol/LFeCb溶液中，充分反应后，剩余固体质量为2.8g,下列说法正确

的是

A.剩余固体是铁、铜混合物

B.原固体混合物中铜的质量是9.6g

C.反应后溶液中”(Fe3+)=0.10mol

D.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol

4、下表中物质的分类全部正确的一组是

单质氧化物盐混合物

A臭氧氯化氢小苏打漂白粉

B水银氧化钠纯碱生理盐水

C滨水水硫酸钢空气

D硫粉干冰氯化钱冰水混合物

A.AB.BC.CD.D

5、能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是()

A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀

C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2

D.HCI通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀

6、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是

2+

A.MnO2^MnB.Zn—Zi?+C.H2^H2OD.CuO^CuCh

7、在无土栽培中，配制一定量的营养液，使其中含有50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2so4,若改用KCKNH4C1>

(NH4)2SO4三种固体为原料配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)()

A.2、64、24B.64、2、24C.30、50、12D.16、50、24

8、下列反应的离子方程式正确的是

+2+

A.大理石溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H===Ca+CO2t+H2O

2+2+2

B.往硫酸铜溶液中滴加氢氧化领溶液：Ba+2OH+Cu+SO4===BaSO4i+Cu(OH)2i

C.用FeCb溶液腐蚀印刷电路板：Fe3++Cu===Fe2++Cu2+

D.铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+===2Fe3++3H2T

9、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()

A.标准状况下，22.4L的CC14中含有的CCL,分子数为NA

B.标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子

C.常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.lNA

D.常温下，23gNO2含有NA个氧原子

10、在进行蒸储操作时，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是()

A.立即补加B.冷却后补加

C.不需补加D.重新实验

11、下列关于胶体的叙述不正确的是()

A.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1〜lOOnm之间

B.光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应

C.Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的

D.用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同

12、关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是()

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L

C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积约是22.4L

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L-mor1

13、下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗A1的物质的量之比为1:3

B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3

C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3

D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1

14、下列化学用语不正确的是()

A.N2的结构式：\\

B.CO2的电子式：•0.•「.♦o•

C.NH3的形成过程：：N,+3H,—>H：4：H

H

D.CaF2的电子式：：F:]-Ca?+-：F:：一

15、将8g铁片放入100mL硫酸铜溶液中，溶液中的CM+全部被还原时，铁片变为8.4g,则原c(CuSO4^()

A.0.5mol/LB.0.25mol/LC.0.025mol/LD.0.125mol/L

16、同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是：

A.单质的化学活泼性：W<X<Y<ZB.原子最外层电子数：W<X<Y<Z

C.单质的氧化能力：W<X<Y<ZD.元素的最高化合价：W<X<Y<Z

二、非选择题(本题包括5小题)

17、现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如图所示(图中

有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题：

(1)写出下列物质的化学式：B、丙。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途________________,反应过程⑦可能观察到的实验现象是

(3)写出反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：。

(4)反应③中的氧化剂是(写化学式，下同)，反应④中的还原剂是o

(5)写出反应⑤的离子方程式o

18、A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃

气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应

生和另一种无色无味气体。请回答下列问题：

(1)写出A、C、的化学式：A、C、

⑵写出F和H反应的化学方程式_________________________________________o

(3)写出下列反应的离子方程式：

①D+盐酸o

②B+水_________________________________________________________________

19、铁是人体必需的微量元素，在肺部，血红蛋白中血红素的Fe2+与Ch结合，把02送到各个组织器官。铁摄入不足可

能引起缺铁性贫血。黑木耳中含有比较丰富的铁元素，某研学小组测定其含量。

(1)【铁元素的分离】称量黑木耳，将之洗净切碎，用蒸储水浸泡，但浸泡液中未能检测到铁元素。在地期中高温灼

烧黑木耳，使之完全灰化。用酸充分溶解，过滤，滤液备用。

①浸泡液检测不出铁元素的原因是。

②滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、o

(2)【配制溶液】将滤液配制成100mL溶液。选择合适的仪器完成“铁元素的分离”、

“配制溶液”2个实验，下列仪器不必使用的是o

望飞□6I

■bcd«।f

(3)【铁元素含量测定】研学小组提出如下测量方案：

I.沉淀法：向溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤沉淀、加热烘干、称量。评价该测量方案是否可行.

II.比色法：流程示意如下:

1HAI——--KSCN1——-

a含柬-►««>费途“率》I

①用离子方程式解释加入H2O2的目的是

②溶液a的颜色是.

③溶液颜色越深，光的透过能力越差，即透光率越小。若不加H2O2,测出黑木耳中铁元素的含量.(填”偏

大”或“偏小”)。

(4)亚铁盐易被氧化，但在体内Fe2+参与Ch的运输却不被氧化。蛋白质是一种既有亲水部分、又有疏水部分的大分

子，为血红素提供了疏水环境。

可见，氧化还原反应能否发生与有关。

20、海带中含有丰富的碘.为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验（苯，一种不溶于水，密

度比水小的液体）：

请填写下列空白：（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪

器，用标号字母填写在空白处）.

A.烧杯B.以烟C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器

（2）步骤③的实验操作名称是；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操

作名称是.

（3）步骤⑤是萃取、分液，某学生选择用苯来提取碘的理由是.

（4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法是：.

21、标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂

(1)2K2s+K2sCh+3H2s04=3K2SO4+3S[+3H2O氧化剂

氧化剂_______

(2)2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2t+8H2。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、c

【解析】

A.不符合电荷守恒，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++H2T+2OW,故A错误；

B.NaHSO4与少量的氢氧化领溶液作用，除了生成硫酸钢沉淀外，还生成了水，：

+2+

2H+2OH+Ba+SO；=BaSO4；+2H2O,故B错误；

C.碳酸钙与盐酸作用生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙是沉淀不能拆成离子形式，离子方程式为：CaCO3+

+2+

2H=CO2T+H2O+Ca,故C正确；

D.稀硝酸具有强氧化性，铁与稀HNO3反应不会生成氢气，会生成一氧化氮，故D错误；

答案选C。

2、C

【解析】

由阿伏加德罗定律可知：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都具有相同数目的粒子，所以在相同的温度和压

强下，粒子数相同的任何气体具有相同的体积，答案选C。

3、D

【解析】

铁比铜活泼，与FeCb溶液反应时先后发生Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,原氯化铁溶液中含有氯化铁的物

质的量为n(FeCl3)=5mol/LxO.lL=0.5mol,结合反应的方程式解答。

【详解】

还原性：铁〉铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5moL设0.5mol

铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为叫、m2,贝!J：根据反应方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+可

?吟mol64公moUe.

知56gFe反应消耗2moiFe3+,64gCu反应消耗2moiFe3+,可列比例式：----=八_1，-------=77—7,解得

叫0.5mol0.5mol

mi=14g,m2=16g,溶解的金属质量为：18g-2.8g=15.2g,14g<15.2g<16g,则铁完全反应、铜部分反应，且Fe3+完

全反应，剩余的金属为Cu,选项A、C错误；

设反应消耗铜的物质的量为m,反应的铁的物质的量为in,贝(I：64m+56n2=15.2g,ni+n2=yzz(Fe3+)=0.25mol,解得：

m=0.15moRn2=0.1mol,所以原来混合物中含有的铜的质量为：m(Cu)=0.15molx64g/mol+2.8g=12.4g,选项B错误;

根据反应方程式可知：反应后溶液中n(Fe2+)=2/z(Cu2+)+3/i(Fe)=2x0.15mol+3x0.10mol=0.6mol,所以反应后溶液中Fe2+

和Ci?+的物质的量为："(Fe2+)+〃(Cu2+)=0.6mol+0.15moi=0.75mol,选项D正确；故故合理选项是D。

【点睛】

本题考查了混合物的计算，注意根据反应方程式，从质量守恒定律角度分析解答，侧重考查学生的分析与计算能力。

4、B

【解析】

A、氯化氢，HCL不是氧化物，A错误；

B、水银，为Hg单质；氧化钠，Na2O,是金属氧化物；纯碱，Na2co3,为盐；生理盐水，为NaCl溶液，为混合物,

B正确；

C、澳水为嗅单质的水溶液，是混合物，不是单质，C错误；

D、冰水混合物的成分均为水，为纯净物，D错误；

答案选B。

5、B

【解析】

A.酸的酸性强弱与酸酎及酸本身的溶解性无关，A错误；

B.Na2SiO3+CO2+H2OFhSiChl+Na2cO3,根据强酸制弱酸原理，硅酸的酸性弱于碳酸酸性，B正确；

C.比较强酸制弱酸时在溶液中进行的反应，则在高温下固体之间的反应不能得到酸性强弱的结论，C错误；

D.HC1通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，说明HC1的酸性强于碳酸，氯化氢通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀，

说明HC1酸性强于硅酸，但是不能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性，D错误；

答案选B。

6、A

【解析】

A.MnO2TMi?+是化合价降低的反应，是还原反应，需加入还原剂，A正确；

B.Zn-ZiP+是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，B错误；

C.H2-H2O是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，c错误；

D.CuO^CuCh,化合价没有变化，是非氧化还原反应，D错误；

答案选A。

7、B

【解析】

由KCkNH4a和(NH。2s。4三种固体配制的营养液中各离子物质的量与含50moiNH4CI、16moiKC1和24moiK2sO4

++

的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：n(NH4)=50mol,n(CD=66moLn(K)

=64mol,n(SO42)=24mol,根据硫酸根离子守恒可知，需要n[(NH4)2SC>4]=24mo1,再由钱根离子守恒得n(NH4CI)

=50mol-24molX2=2mol,由氯离子守恒，则n(KC1)=66mol-2mol=64mol»

故答案选B。

8、B

【解析】

离子方程式的书写错误，常见的有电荷不守恒、原子不守恒、反应产物写错、该拆的没拆、不该拆的拆了、反应没写

全等等。

【详解】

A.醋酸是弱酸，不能拆，A错误；

B.同时生成了两种沉淀，B正确；

C.两边电荷不守恒，C错误；

D.铁与稀盐酸反应，应该生成Fe2+,D错误；

答案选B。

9、D

【解析】

CC14在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A错误；空气是由氧气、氮气、二氧化碳等组成的混合物,

所以空气的组成不是单质分子，B错误；常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C错误；23g

二氧化氮的物质的量为0.5moL含有氧原子数目为0.5x2x7^=%D正确；正确选项D。

10、B

【解析】

在进行蒸储操作时，若加热后发现未加沸石，不能立即补加，否则会引起暴沸，应采取的正确方法是停止加热，侍烧

瓶冷却后，再补加沸石，故选B。

11、D

【解析】

A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确；

B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确

C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确；

D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误；

故选D。

12、A

【解析】

A.气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位为L・moir,A正确;

B.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L•moir,B错误；

C.标准状况下，1mol任何气体所占的体积约是22.4L,C错误；

D.标准状况下，1mol氢气所占的体积约是22.4L,D错误；

正确选项Ao

13、C

【解析】

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液，则氯化氢，氢氧化钠物质的量相等，依据方程式：2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2T,取6moi氯化氢和氢氧化钠，则盐酸消耗2moi铝，氢氧化钠消耗6moi铝，反应

消耗A1的物质的量之比为2：6=1：3,故A正确；

B.由2Al+6HCl=2AlCb+3H2T、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T可知，足量Al,酸碱均完全反应，则存在6HC1一

3H2,2NaOH〜3H2,取6moi氯化氢和6moi氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成3moi氢气，氢氧化钠与铝反应生成

9moi氢气，反应生成H2的物质的量之比为3：9=1：3,故B正确；

C.等质量的铝的物质的量相同，设A1均为2mol,由2Al+6HCl=2AICb+3H2f、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAKh+3H2T

可知，生成气体物质的量之比为1：1,故C错误；

D.铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2f、2A1+6HC1=2AlCh+SHz?,设铝的物质的量

为2mol,所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为：6moi和2mol,则比值为3：1,故D正确；

故选：Co

【点睛】

熟悉铝与氢氧化钠、盐酸反应的方程式，明确反应物用量多少是解题关键。

14、C

【解析】

A.氮气是非极性分子，其结构式为、故A正确；

B.二氧化碳的电子式为,,,“，故B正确；

C.氨分子的电子式为:："，故C错误；

II

D.CaF2是离子化合物，其电子式为：F:_-Ca2*:F：--故D正确；

答案为C。

【点睛】

解决这类问题过程中需要重点关注的有：①书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加

]”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“[]”，没有成键的价电子也要写出来。②书写结构式、结构

简式时首先要明确原子间结合顺序（如HC1O应是H—O—Cl,而不是H—Cl—O）,其次是书写结构简式时，碳碳双键、

碳碳三键应该写出来。③比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。④电离方程式的书写中要

+

注意酸式盐的书写，如溶液中NaHSO4=Na++H++SO4*；NaHCO3=Na+HCO3,同时注意电离条件，熔融状态：

+

KHSO4K+HSO4o

15、A

【解析】

Fe+Cu"=Cu+Fe2+铁的相对原子质量为56,铜的相对原子质量为64,所以当有lmol铜离子参加反应时，铁片质量

增加8克。而铁片质量实际增加0.4克所以参加反应的铜离子物质的量为性=0.05mol,硫酸铜的浓度为些㈣=

80.1L

0.5mol/L；

故答案为Ao

16、B

【解析】

A项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的化学活性依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，单质的活性依

次减弱，故A项错误；

B项，因为W、X、Y、Z,属于同一短周期，故原子最外层电子数依次增加，故B项正确；

C项，若W、X、Y、Z均为非金属元素，单质的氧化能力依次增加；若W、X、Y、Z均为金属元素，则单质的氧化

能力依次降低，故C项错误；

D项，O的最高化合价为+2,F无正价，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

二、非选择题（本题包括5小题）

2e-

17、AlHC1自来水消毒或制取盐酸白色沉淀一灰绿色沉淀一红褐色沉淀|1

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

2+3+

H2OFeCh+2Fe=2Fe+2C1-

【解析】

焰色反应为黄色，说明金属单质A为钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲为氢气，氢气与黄绿色气体乙氯气反

应生成氯化氢，和氢氧化钠反应的金属单质是金属单质铝，即B为铝，盐酸E和金属单质C反应，根据后面信息得出

金属C为铁，F为氯化亚铁，G为氯化铁。

【详解】

⑴下列物质的化学式：B为A1、丙HC1；

⑵黄绿色气体乙的一种用途自来水消毒或制取盐酸，反应过程⑦可能观察到的实验现象是白色沉淀一灰绿色沉淀一红

褐色沉淀；

2e-

⑶反应①的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：|一；;

2Na+2Hq=2NaOH+H：t

⑷反应③是氢氧化钠和铝反应，实质是铝先和水反应生成氢氧化铝和氢气，氢氧化铝溶解在氢氧化钠溶液中，因此反

应的氧化剂是H2O,反应④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，因此该反应的还原剂是Fe；

⑸反应⑤的离子方程式Ch+2Fe2+=2Fe3++2Clo

++

18,NaOHNa2cO32Na2O2+2co2=2Na2co3+O2HCO3+H=H2O+CO2t2Na+2H2O=2Na+2OH

+H2t

【解析】

A、B、C、D、E、F五种物质的焰色反应均为黄色，则A、B、C、D、E、F均含钠元素；A、B、C、D与盐酸反应

均生成E,E是NaCl；B与盐酸反应生成一种可燃气体，则B是金属Na；C、D与盐酸生成一种无色无味气体H,该

气体能使澄清石灰水变浑浊，H是CO2,则C、D是碳酸钠或碳酸氢钠，D和A可反应生成C,则D是碳酸氢钠，A

是氢氧化钠，C是碳酸钠；F和CO2可反应生和另一种无色无味气体，则F是Na2（）2。

【详解】

根据以上分析，（1）A是氢氧化钠、C是碳酸钠，化学式分别是：A、NaOHC、Na2cO3;

⑵F是过氧化钠，过氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式是2Na2（h+2C（h=2Na2co3+02;

⑶①D是碳酸氢钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式是HCO3-+H+=H2O+CO2T；

②B是钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH—H2T。

【点睛】

本题考查无机物的推断，侧重于考查学生的综合分析能力，要求掌握钠及其化合物的性质，解题时需要认真分析题目

给出的条件，根据现象推断物质。

19、黑木耳中含铁元素的物质不溶于水Fe3+b、f不可行，沉淀法操作步骤多，实验准确度低（或可行，加热烘干至恒

重，称量Fe2O3的质量）H2O2+2H++2Fe2+=2Fe3++2比0红色偏小水（环境或介质等，合理即可）

【解析】（1）①由于黑木耳中含铁元素的物质不溶于水，所以浸泡液检测不出铁元素。②铁元素的主要化合价是+2

和+3价，所以滤液中铁元素的存在形式是Fe2+、Fe3%