甘肃省武威市高考化学第一轮复习练习（十六）

精选（十六）

一、选择题

1、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）

A.含有N,,个気原子的氮气在标准状况下的体积约为

B.25"C,lOlkPa下，64克SO,含有的原子数大于3N*

C,在常温常压下，NH3A

D.在标准状况下，

2、下列操作可能造成溶液浓度偏低的是（）

①量筒用蒸備水洗净后立即用来量取浓硫酸

②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容量瓶中后，没有洗涤烧杯

③用玻璃棒将溶液引流入容量瓶的过程中，有少量溶液流到容量瓶外面

④定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸去多余的水，让溶液凹液面与刻度线相切

A.②③④B.①②③④C.①②③D.③④

3、下列叙述正确的是（）

A.物质的量就是物质的质量

B.摩尔是国际单位制中七个基本单位之一

C.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子的数量单位

D.阿伏加德罗常数就是6.02X10”

4、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列

各项的事实不能说明上述观点的是（）

A.甲苯能使酸性高镒酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

B.乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应

C.苯与硝酸在加热的条件下发生取代反应，而甲苯在常温下就能与硝酸发生反应。

D.苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应。

5、下列事实与胶体性质无关的是()

A.在雾天打开车灯会看见一条光亮的通路

B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

C.大江入海口会形成三角洲岛屿

D.利用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl

6、下列实验方案合理的是()

A.配制银氨溶液：向洁净试管中加一定量AgNOa溶液后，边滴加稀氨水边摇动试管直至最初

产生的沉淀恰好溶解。

B.配制Cu(0H)2悬浊液:在一定量CuSO,溶液中，加入少量NaOH溶液

C.制备乙酸乙酯：用下图所示的实验装置

D.鉴别甲苯和苯：将漠的四氯化碳溶液分别滴加到少量甲苯和苯中

7、有关下图所示化合物的说法不正确的是()

A.既可以与Bn的CCL溶液发生加成反应，又可以在光照下与Bm发生取代反应

B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应

C.既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO,溶液褪色

D.既可以与FeCL溶液发生显色反应，又可以与NaHCCh溶液反应放出CO?气体

8、某有机物的结构简式为下图，它可以发生的反应类型有()

(a)取代(b)加成(c)消去(d)酯化(e)水解(f)中和(g)缩聚(h)加聚

A.(a)(c)(d)(f)B.(b)(e)(f)(h)C.(a)(b)(c)(d)(f)D.除(e)(h)

外

9、有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④聚异戊二烯；⑤2丁快；⑥环己烷；⑦邻二甲

苯；⑧环己烯。既能使酸性高钵酸钾溶液褪色又能与滨水反应使之褪色的是（）

A.③④⑤⑧B.④⑤⑧C.④⑤⑦⑧D.③④⑤⑦⑧

的量浓度相同（）

11、等温等压下，某容器充满重116克，若充满CO,重122克，现充满某气体重115克，

则此气体的相对分子质量为（）

A.20B.30C.32D.64

12、某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个此原子的真实质量约为（）

A.M克B.1/M克

X1023）克X1023）/M克

13、如果反应4P+3K0H+3HQ===3KH2P02+PH-中转移0.6mol电子,消耗KOH的质量为（）

A.克B.C.D.

14、.己知如下反应：CI2+2NaBr===2NaCl+Br2>2KI+Bn===2KBr+L、Na2s+L===

2NaI+SI则下列离子还原性有强到弱排列正确的是（）

A.Cl.->Br>T>S”—B.Br>CT>P>S>

C.S2->Br->r>ClD.S2->r>Br->Cl-

15、物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为NQ,反应结束后锌没

有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）

A.1:4B.1:5C.2:3D.2:5

sSOsaCrsO；

溶液完全反应，Na£0：,反应后生成N&SO”则元素Cr在还原产物中的化合价为（）

A.+2价B.+3价C.+4价D.+5价

17、利用实验器材（规格和数量不限）能完成相应实验的一项是（）

选项实验器材（省略夹持装置）相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿CuSO,溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸用盐酸除去BaSOs中少量BaCOa

C烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

D烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗用浸水和CCL除去NaBr溶液中少量Nai

18、由CO?、W和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中C0?、

压和CO的体积比可能为（）

A.29：8：13B.22：1：14C.13:8:29D.44:2:28

19、等体积的硫酸锅、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钢溶液反应，若生成硫酸钢沉淀

的质量比为1：2：3,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为（）

A.1:2:3B.1:6:9C.1:3:3D.1:3:6

20、下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（）

选项异常情况可能原因分析

A蒸发结晶；蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部

B分液：分液漏斗中的液体难以滴没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有

下对齐

C蒸储：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水

D।萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多

21、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）

A.标准状况下,X1023个

中含有的原子数为NA

C.标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为£岫个

22、通过加入过量的化学药品，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解的杂质。

下列做法中正确的是（括号内的物质为杂质）（）

A.氯化钠溶液（氯化钢）：加硫酸钠溶液，过滤

B.硝酸钾溶液（硝酸银）：加氯化钠溶液，过滤

C.氯化钠溶液（单质碘）：加酒精，分液

D.硝酸钾溶液（单质碘）：加四氯化碳，分液

23、下列实验操作中正确的是（）

A,蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸储操作时，应使温度计水银球靠近蒸徳烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯

中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

24、胶体区别于其它分散系的本质是（）

A.胶体的分散质粒子直径在lnm~100nm之间

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象

25、在2L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)反应，

按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)=0.025

mol/(L-s)o下列说法正确的是()

物质ABCD

起始投料(mol)21120

A.该反应的4H>0

B.温度升高，该反应的平衡常数减小

C.到达平衡时，n(B)=0.5mol

D.平衡后，增加D的量，平衡逆向移动

26、下列有关说法正确的是()

A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀

B.2N0(g)+2C0(g)——N2(g)+2C02(g)在常温下能自发进行，则该反应的AH>0

C.加热0.1mol•L'Na2cO3溶液,C°：的水解程度和溶液的pH均增大

D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(△水0),加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常

数均增大

27、下列说法正确的是()

A.用惰性电极电解含酚醜的饱和食盐水，阳极附近溶液先变红

B.铜的电解精炼过程中，有0.2mol电子发生转移时，阳极一定有6.4g铜溶解

C.将地下钢管与直流电源的正极相连，称为外加电源的阴极保护法

D.在中性环境中，每生成35.6g铁锈(FezCh•%()),消耗的氧气为6.72L(标准状况)

二、填空题

28、在反应HgS+02===Hg+SO?中，如果有32克。2参与反应，有—mol电

子发生了转移,在反应2Na2(h+2c===2Na2cOs+02中,如果消耗标况下

CO2气体，有一mol电子发生了转移，在反应KCIO3+6HC1==KC1+3CLt+

3H2O中，如果转移Imol电子，生成了一克水

29、填写下列空白：

X10好个口的H20,其物质的量是_______；lmolNa2S0i中所含的离子总数目为______。

(2)_____molH"中含有的氧原子数相等。

(3)将等物质的量的NH：,和CH,混合，混合气体中Nft与CL的质量比为/

(4)要使N%与CH,含相同数目的H原子，则NH：、和CH,的物质的量之比为________。

(5)标准状况下，密度为•!：的NL与CH,组成的混合气体中，该混合气体对氢气的相对密度

为o

(6)己知agA和bgB恰好完全反应生成0.2molC和dgD,则C的摩尔质量为一。

30、实验室需配置70毫升lmol/L的NaOH溶液，以下操作步骤：

(1)挑选一个_____毫升的容量瓶，用蒸镯水洗净，注入少量蒸馈水，按紧瓶塞倒立不

漏水，然后将其正立，将瓶塞旋转度，第二次倒立仍不漏水，说明密封性好

(2)用托盘天平称量_____克NaOH粉末

(3)用蒸储水溶解，冷却后再用一将溶液引流入容量瓶中，将烧杯内壁、玻璃棒洗

涤次，洗涤液也移入容量瓶，每次移液后要容量瓶

(4)往容量瓶中注入蒸镯水到离刻度线处，再用逐滴滴入蒸锚水到凹液面

最低点与刻度线______

(5)按紧瓶塞上下颠倒摇匀

(6)下列操作造成浓度偏高的是()

A.称量时左码右物B.热溶液未经冷却立即移入容量

瓶

C.定容时俯视刻度线D.实验前容量瓶中有少量蒸储水残

留

31、实验室用63%的浓HN03(其密度为3B.50mL量筒C.托盘天平D.玻璃

棒G.500mL容量瓶H.胶头滴管

(1)此浓硝酸的物质的量浓度为mol/Lo

(2)应量取63%的浓硝酸___mL,应选用(填仪器的字母编号)。

⑶实验时还需选用的仪器有D、I、(填序号)。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

①量取浓硝酸的量筒用蒸镯水洗涤2〜3次，并把洗涤液转入容量瓶

③容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸储水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线

(5)容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有

A.容量瓶上标有压强、温度、刻线

B.容量瓶不能长时间贮存试剂

C.为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

D.用容最瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

32、化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有重要作用。

(1)下列关于实验的叙述中正确的有______(填字母)。

A.不慎碰翻燃着的酒精灯使酒精在桌面上燃烧起来，应立即用湿抹布灭火

B.不慎将酸沾到皮肤或衣物上，应立即用浓NaOH溶液清洗

C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D.把试剂瓶中的Na£Q,溶