山西省怀仁市高二化学上学期期末考试试题

山西省怀仁市2020-2021学年高二化学上学期期末考试试题

（考试时间90分钟，满分100分）

可能用到的相对原子质量：C—120—16Zn—65S—32Na—23

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

A”<0的是

砌，

£1-----金闪阳

氏-----石墨

（已知：»）

A.H2（g）=2H（g）B.C（金刚石s）=C（石墨s）

C.NH3-H2O电离D.CH3coOONa水解

A.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆

NaOH的反应速率，加入更多同浓度的稀盐酸

KC1C）3的分解速率，力口入MnC>2

D.为防止火灾，在面粉厂要严禁烟火

3.热化学硫碘循环硫化氢分解联产氢气、硫磺是能源研究领域的重要课题。根据下图所给数据，下列说法

正确的是

A.图1反应若使用催化剂，既可以改变反应路径，也可以改变其

H.0的状态为气态，则能量变化曲线可能为①

D.由图1、图2和图3可知，H2s（g）T»2（g）+S（s）AW=+20kJmoF,

①Fe（s）+CC）2（g）FeO（s）+CO（g）AW>0

反应②Fe（s）+H2（D（g）,FeO（s）+H2（g）AH＜0

若反应①在温度工下进行，反应②在温度T2下进行，已知工＞12,且C（CO2）＞C（H2。）（其他条件均相

同），下面对两者反应速率大小判断正确的是

①快②快

pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小

NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小

C.测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小

D.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小

AgCl浊液中加入少量KI溶液，可看到白色沉淀变为黄色沉淀

N2和H2转化为NH3

AICI3溶液无法得到无水A1C13

CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率

7.某溶液改变一个条件，酸性一定增大的是

SO2导致的酸雨在空气中放置一段时间c（H+＞曾大

c（OH）减小

8.采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影

响，下列说法错误的是

B.电解一段时间后，阳极室的pH未变

C.电解过程中，H'由a极区向b极区迁移D.电解一段时间后，a极生成的0?与b极反应的等量

9.在恒温密闭容器中发生反应：CaCO3,*CaO（s）+CO2（g）M>0,反应达到平衡后，J时刻缩小

容器容积，x随时间t变化的关系如图所示。则x不可能是

oKZIr.

A.y逆（逆反应速率）B.p（容器内气体压强）

C.m（容器内CaO质量）D.Q（浓度商）

/rsp（AgCl）=1.8x10-1°mol/LAgNO,mol/LNaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行

实验。下列判断正确的是

AgCl的饱和溶液

mol/LAgNO3溶液，c（C「）不变

mol/LKBr溶液，不会有明显变化

D.向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱

HCN的反应原理为NH3（g）+C（s）=-HCN（g）+H2（g）o下列叙述正确的是

A/7<0、AS<0

C（HCN）-C（H2）

C（NH3）-C（C）

N—H键数目是断裂H—H键数目的3倍时，该反应达到平衡状态

LHCN气体转移电子数目为2x6.02x1023

12.已知：2H2（g）+C）2（g）—2H2。⑴A//=-571.6kJmor'

1

2CH3OH（1）+3O2（g）—2CO2（g）+4H2O（l）A^=-1452kJ-moP

+--1

H（aq）+OH（aq）—H2O（1）A//=-57.3kJ-mol

下列说法错误的是

A.CH30H（1）的燃烧热为726kJ-mol-1

H2（g）和CH3OH（1）完全燃烧，CH30H⑴放出的热量多

=1

C.1H2SO4(aq)+1Ba(OH)2(aq)1BaSO4(s)+H2O(1)A/7<-57.3kJ-moP

molH2(g)和1molO2(g)分子断裂时所吸收的总能量小于形成2molH2O(1)分子时释放的总能量

1

5℃时，在20mL0.1mol[TCH3COOHmolL_NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示。下列说法不正

确的是

mLH2O代替10mLNaOH溶液，所得溶液pH小于a点

+

B.b点溶液中微粒浓度：c(Na)>c(CH3COO")>c(CH3COOH)

fc点的过程中〃(CH3co持续增大

mol-U'NaOHmol-U1醋酸溶液，pH变化均不大

molCH4(g)molH2O(g)制备H2,反应原理为

CH4(g)+H2O(g),CO(g)+3H2(g)Z^=+206.2kJmor'»在不同温度(7；、5)下测得容器

中〃(co)随时间的变化曲线如图所示。

下列说法不正确的是

1

B.%时，0~4min内V(CH4)=0.25mol-LT-min"

C.7；时，若改为恒温恒压容器，平衡时〃(CO)>0.6mol

D.TbmolCH4,平衡常数不变

15.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是

c(CO；)c(H+)c(CO；)d(H+)

,ac(H2co3)'ac(H2co3)

c(HCO力c”)c(COr)c2(H-)

Aa2

'-C(H2CO3)-c(HCO；)

16.不同温度下，FeAsC>4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

十户•L-1)

IV"'I**1)

-2a

A.时，K、p(FeAsO4)=10

B.X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液

FeAsO4(s),Fe，-(aq)+AsO;(aq)A//<0,则(〉工

D.Y体系加水后形成的饱和溶液中，c(Fe3+)与c(AsO；)均不变

A.Na2s水溶液呈碱性：S2-+2H2O.H2S+2OH-

2+

B.BaSC\的沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba(aq)+SO；-(aq)

C.Al2s3在水溶液中不存在：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3J+3H2sT

D.生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e~—Fe2+

mol-匚1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,

下列说法正确的是

0.1-

A.HA为强酸

pH=7

HA,Y表示OFT,Z表示H+

D.该混合溶液中：c(A-)+c(Y)=0.1mol-U'

19.关于氯化铁溶液，下列有关说法正确的是

A.加水稀释能促进其水解，并提高Fe(OH)3的浓度

FeCl3溶液制取氢氧化铁胶体

FeCl3水解

℃时，在含有大量PbL的饱和溶液中存在着平衡：Pbl2(s),Pb2+eq)+2「kq),加入少量KI固体,

下列说法不正确的是

Pb?+浓度减小、「浓度增大不变

C.Pbl2的溶解度不变

nLi+Li,_nMn2O4.塌•LiMi^C^,某手机银氢电池总反应为NiOOH+MH一器M+Ni(OH)2(M

为储氢金属或合金)，有关上述两种电池的说法不正确的是

Li,..Mn!O1|M|LiM国Ni(OH)_,

B.锂离子电池充电时，阳极的电极反应式：LiMi^Oq—ne--LijMn2O4+nLi+

Li卡向正极迁移

，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e-Ni(OH),+OH-

22.电池对环境的污染目前还没有被人们充分的认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是

A.电池一般比较小，即使埋到土壤中也不会造成太大危害

C.电池不仅污染土壤，也污染地下水

D.电池回收的主要目的是为了提取里面的银、汞等金属

D.电解稀硫酸时用铜作阳极，阳极产生氢气

24.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法不正确的是

A.Y极是电源负极，X极是电源正极

B.PtCu析出时，b极产生2.24L(标准状况)气体

CuSC>4溶液的pH逐渐减小

NaCl溶液换成KC1溶液，则b极现象和电解的总的离子方程式相同

二、非选择题：4小题，共52分。

25.(13分)回答下列问题：

(1)一定条件下，向容积不变的某密闭容器中加入amolCO2和bmolH2发生反应

CO2(g)+3H2(g),CH3OH(g)+H2O(g),欲使整个反应过程中CO2的体积分数为恒定值，贝Ua与

b的关系是—

(2)某实验室，以碱性锌锦电池为电源，用铁和石墨作电极电解酸性废水，发现可将废水中PO；以FePO』

沉淀的形式除去，其装置如图所示。

③阳极发生的总反应式为

④Zn理论上沉淀molPO：

（3）1,3-丁二烯与HBr发生加成反应分两步：第一步H+进攻1,3-丁二烯生成碳正离子

（CHjCH?CHJ）；第二步B「进攻碳正离子完成i,2-加成或1,4-加成。反应进程中的能量变化如

右图所示。已知在0℃和40℃时，1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70：30和15：85。

受

CH.CH公叫

+Br'（1.2-加成产物）

CH,=CH-CH=CH:CH,CHBrCH=CH：

+HBr

'-CH,CH=CHCH1r

3.4-加成产物＞

反应进程.

①与相比，40℃时1,3-丁二烯的转化率（填“增大”“不变”“减小”，下同）

②从06升至40℃,1,2-加成正反应速率_____,1,4-加成正反应速率o

③从0℃升至40℃,1,4-加成正反应速率的增大程度_____其逆反应速率的增大程度（填“大于”“等于"

或“小于”）。

26.（13分）回答下列问题:

（1）KMnC）4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO,溶液加入（填“酸式”或“碱式”

mL的滴定管中，^KMnO4mL,此时滴定管中KM11O4溶液的实际体积为______（填标号）。

mL

(2)向葡萄酒中加入Na,S,C)5抗氧化。测定某葡萄酒中Na,S,05mLmol/LmL。则该样品中Na,S,C)5

的残留量为g-f(已知SzC^+k+HQ-SCV+F+H\反应未配平)。

39

(3)常温下，有关物质的溶度积如下：K/Mg(OH)J=5.61xl()T2,/Csp[Fe(OH),]=2.64xlO-o

向含有Mg?*、Fe，+的溶液中滴加NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH=8时，

c(Mg2+):c(Fe3+)=»

(4)工业原料氯化镀中含杂质Fed3，使其溶于水，再加入适量______(填“名称”)，目的是。

(5)以MnO2为原料制得的MnC1溶液中常含有Ci?+、Pb2+.Ccf+等金属离子，通过添加过量难溶电

解质MnS,可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可

得纯净的MnC、。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是,写出Cd?+生成硫化物沉

淀的离子方程式。

27.(13分)铝是应用广泛的金属。以铝土矿(主要成分为ALOy含Si。2和FezOs等杂质)为原料制备

铝的一种工艺流程如下：

NaOHNaHCO3

注：SiC)2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

(1)加快“碱溶”速率的措施有______(至少列举2种)

(2)向“过滤I”所得滤液中加入NaHCC)3溶液，溶液的pH(填“增大”、“不变”或“减小”)。

(3)写出“电解I”的化学方程。

(4)“电解H”是电解Na2cO3溶液，原理如图所示。A的化学式为，交换膜是(填“阴”

或“阳”)离子交换膜。

J

沌-

H-NaOHiK

J

液

l・祥NaOH漳波

(5)以甲醇为燃料的新型电池，可做电解熔融氧化铝过程中的电源，使其成本降低，目前得到广泛的研究,

如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

氧气

甲醇二氧化碳

①B极上的电极反应式为。

②若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解硫酸铜溶液，若阴极产物只有铜，要使溶液复原，可向电解

后的溶液中加入的物质有。

28.(13分)氮、磷元素形成的单质和化合物在生产、生活中具有广泛的应用，对它们的研究具有重要的价

值和意义。

1

已知：I.N2(g)+O2(g)—2NO(g)AH=+180.5kJmor

II.2NO(g)+O2(g)—2NO2(g)A^=-167.7kJmor'

1

III.4NH3(g)+5O2(g)—4NO(g)+6H2O(g)=-809.6kJ-mol

回答下列问题：

(1)在热力学上反应II比反应I趋势更大，原因是。

(2)研究发现反应II分两步进行：

第一步：2NO(g)=N2C>2(g)A”<0快反应；

第二步：N2O2(g)+O2(g)—2NO2(g)△”<()慢反应；

下列有关叙述正确的是______o

A.反应速率：y(第一步)(第二步)

B.活化能：£(第一步)>£(第二步)

II速率快慢的步骤为第二步

VIE=^C(N2O2)-C(O2),&逆C2(NC)2)，则第二步的平衡常数/^=心味逆

(3)将NH,与。2按体积比4：5充入体积不变的容器中，起始体系总压强为45kPa,分别在催化剂MN

作用下发生反应川，NO的分压(切与反应时间(t)和温度的关系如图：由图像可判断反应温度：

7；T2(填“>”“V”或“="，下同)，催化剂效率：催化剂M催化剂N,TJC时，在催化剂M

作用下，0~10min内的平均反应速率v[NH3（g）]=_______kPamin-11,

（4）已知H’PO,（次磷酸）与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH,PO,。H’PO,水溶液中存在H3PO,

分子。

①NaH2PO2是（填“正盐”、“酸式盐”或“碱式盐

②向H3P。2溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量，其导电性变化图像为

向稀NaOH溶液中逐滴滴加浓H3PO2溶液至恰好中和，其导电性变化图像为

AOB.O

c.OD.O

高二年级化学参考答案及评分标准

一、选择题：本题共24小题，每题2分，共48分。每题只有一项是符合题目要求的。

123456789101112

BBDCBDADCACB

13