5.1.2硫及其化合物第二课时课件高一化学人教版

第2课时硫酸第1节硫及其化合物三氧化硫SO3的物理性质颜色、状态常温下为无色液体熔、沸点熔点：16.8℃沸点：44.8℃，标况下为固体，加热为气体溶解性易溶于水，并与水反应生成硫酸，放出大量的热SO3的化学性质物质分类：酸性氧化物与碱(如NaOH)反应:(NaOH足量)2NaOH+SO3

Na2SO4+H2O与碱性氧化物(如CaO)反应:SO3+CaO

CaSO4与水反应:

SO3+H2O

H2SO4练一练：下列对于SO2和SO3的叙述正确的是（

）A.通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B.都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C.都可使品红溶液褪色，加热时红色又能出现D.都能跟碱溶液反应D通常情况下SO3是无色固体H2SO3是中强酸SO2可以但SO3不可以硫酸工业制备S+O2

SO24FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2

2SO2+O2

2SO3

SO3+H2O

H2SO4沸腾炉接触室吸收塔无色油状液体与水以任意比混合，并放出大量的热。色态约338℃，难挥发（高沸点）沸点密度1.84g/cm3，密度比水大溶解性如何稀释浓硫酸?【思考】硫酸物理性质化学性质⑴稀硫酸①完全电离H2SO4===2H＋＋SO42-②具有酸的通性与指示剂反应；与活泼金属反应；与金属氧化物反应；与盐的反应；与碱的反应。硫酸

使紫色石蕊溶液变为红色,不能使无色酚酞溶液变色;与指示剂作用:与活泼金属(如Fe)反应:与碱性氧化物(如CuO)反应:与碱(如NaOH)反应:

与某些盐(如BaCl2)反应:Fe+2H+Fe2++H2↑;CuO+2H+

Cu2++H2O;OH-+H+

H2O;Ba2++SO42-

BaSO4↓⑵浓硫酸①吸水性-吸收存在于周围环境中的水分（做干燥剂）干燥中性和酸性气体,如：O2、H2、N2、Cl2、CO2、SO2不能干燥的气体有：碱性气体—NH3

、还原性气体—H2S、HBr、HI②脱水性-将有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去。脱水性现象蔗糖变黑，体积膨胀，放出大量热，产生刺激性气味气体结论浓硫酸将有机物中的H、O元素按水的组成比脱去浓H2SO4C+2H2SO4(浓)

CO2↑+2SO2↑+2H2O强氧化性C12H22O1112C+11H2O③氧化性-能氧化大部分金属单质和部分非金属单质a、与金属单质（除Au和Pt）反应现象a试管中铜丝表面__________________________有气泡产生b试管中的品红溶液逐渐变为________c试管中的紫色石蕊溶液逐渐变为________d将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液变为_____结论无色红色蓝色Cu+2H2SO4（浓）

CuSO4+SO2↑+

2H2O【思考】可抽动的铜丝有什么作用？铜丝为何螺旋状？浸有碱液的棉花团有什么作用？浓硫酸表现了什么性质？生成SO2,表现氧化性；生成CuSO4，表现酸性控制反应发生与停止增大接触面积吸收尾气，防止污染大气Cu＋2H2SO4(浓)===

CuSO4＋SO2↑＋2H2O∆0

+6+2+4在上述反应中，硫酸表现出了________和_____。

强氧化性酸性还原剂氧化剂氧化产物还原产物常温下，浓硫酸让Fe、Al的钝化（1）实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸？（2）浓硫酸能和金属反应，为什么可用铝罐车和铁罐车来运输浓硫酸？浓硫酸与金属反应不能生成H2，而是SO2思考与讨论b、与非金属单质反应C＋2H2SO4(浓)

===

CO2↑＋2SO2↑＋2H2O∆还原剂氧化剂如何用实验方法证明木炭与浓硫酸反应的产物？思考：产物检验顺序1、无水硫酸铜——检验H2O2、品红溶液——检验SO23、澄清石灰水——检验CO2检验H2O检验SO2检验CO2？？除尽S