2023-2024学年河北省部分学校高三年级上册10月一轮复习联考（二）化学试题（解析版）

河北省部分学校2023-2024学年高三上学期10月一轮复习联考（二）

化学试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，

用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷

上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

考试时间为75分钟，满分100分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Na—23Al—27S—32Fe—56

Bi-209

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。

1.化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法不正确的是（）

A.“酒中之水，皆可蒸烧”是因为酒精的沸点比水的沸点低

B.SiO2用作光导纤维，是因为其具有强导电性

C.维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原性

D.古壁画红色颜料用铁红，是由于其在空气中性质稳定

2.下列类比或推理合理的是（）

选项已知方法结论

A碘遇淀粉显蓝色类比漠单质遇淀粉变蓝色

BNa2sCh在空气中易变质类比Na2cCh在空气中也易变质

CHC1是强酸推理HF是强酸

DNH3有还原性推理PH3有强还原性

3.下列实验操作规范且能达到实验目的的是（）

A.用排水法收集NOB.分离Fe（OH）3胶体C.验证酸性：H2CO3>A1D.加热FeCb•6%0制

（OH）3取无水FeCb

4.下列各组物质中，只用蒸储水（可用组内物质）无法检验的是（）

A.无水硫酸铜、硫酸钠、硫酸钢B.过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠

C.碳酸钠、氢氧化钠、硫酸钾D.浓硫酸、NaOH溶液、苯

5.科学研究发现金属生锈时，锈层内如果有硫酸盐会加快金属的腐蚀，其腐蚀原理如图所示。下列说法错误

A.钢铁的腐蚀中正极电极反应式为。2+4e-+2H2O^=4OH-

B.酸雨地区的钢铁更易被腐蚀

C.Fe(0H)2生成FeO(OH)反应的化学方程式为2Fe(OH)2+O2^=2FeO(OH)+H2。

D.硫酸盐加速电子传递，有一定的催化剂作用

6.下列离子方程式书写正确的是()

-

A.向NaAK)2溶液中通入过量CO2：2A10；+C02+3H2O^=2A1(OH)3+COj

2+-

B.CuO溶于NaHSC>4溶液：CuO+2HSO；Cu+SO"+H20

-

C.向NaNC)3溶液中通入SO2：2N0；+S022NO2+SO；

D.Fe与稀硝酸反应，当«(Fe):n(HNO3)=l:3时

+2+3+

4Fe+3N0；+12H^=3Fe+Fe+3N0T+6H2O

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是()

A.常温、常压下，1.4g环丁烷与环丙烷混合气体中含有的氢原子数为0.2NA

B.标准状况下，22.4L氯气、氢气和一氧化碳的混合气体中含有2NA个原子

C.100g32%的甲醇溶液中含有的氢原子数为4NA

D.两份质量均为5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单质充分反应，转移的电子数均为0.2NA

8.如图1、图2分别表示ImolH?。和ImolCOz分解时的能量变化情况(单位：kJ)。下列说法错误的是()

2H(g>+0(g)C(s)+2O(g)

494

C(s)+O:(g)

CO(g)+jO2(g)

285CO4g)

图分解时的能量变化

图I1molH/Xg)分解时的能盘变化21molCOz(g)

A.CO的燃烧热AH=-285kJ-mol1

1

B.C(s)+H2O(g)^=CO(g)+H2(g)AH=+134kJmor

C.0=0的键能为494kJ，mo「

D.无法求得CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的反应热

9.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是()

选项实验操作及现象结论

A常温下将铁片和铜片分别插入浓硝酸中，前者无明显现象，后者产生气体铜的还原性比铁强

B向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清该气体是HC1

将银和AgNCh溶液与铁和Na2s04、K[Fe(CN)4溶液用盐桥连接组成原电池，形成原电池，铁作

C3

连通后铁电极附近溶液产生蓝色沉淀负极

D向某无色溶液中通入C12，溶液变黄色原溶液中有Br-

10.某化学兴趣小组通过查阅文献，设计了从阳极泥(成分为CU2S、Ag2Se,Au、Pt)中回收贵重金属的工艺,

其流程如图所示。已知：“酸溶”时，Pt、Au分别转化为PtC中和AuCl；。下列判断正确的是()

O0八稀硝酸叫盐酸磷酸j「酯(NHjSO、、KOH

阳极泥产他"

nr中

气体滤液有机层

A.“焙烧”时，Cu2s转化为CuO的化学方程式为CU2S+2O2呈g2CUO+SC)2

B.“转化”后所得溶液经过在空气中加热蒸发结晶可得到NHJAMSOS1]

C.“酸溶”时，钳溶解的离子方程式为Pt+Cl2+4C「^PtCl7

D.结合工艺流程可知盐酸的氧化性强于硝酸

11.计算机模拟单个NaHSOs处理NO2废气在催化剂表面发生反应的反应历程如下。下列说法错误的是()

A

a

四

匿

笈

迂

A.反应I为反应决速步骤

B反应的热化学方程式为

1

HSO；(aq)+2NO2(g)+H2O(l)^=2HNO2(aq)+HSO；(aq)AH=-6.0eV-mol-

C.反应I的离子方程式为HSO]+NO2^=HNC）2+SO]

D.反应中消耗ImolNaHSOs可处理含92gNC）2的废气

12.在直流电源作用下，双极膜中间层中的H2。解离为H+和OIT。某技术人员利用双极膜（膜c、膜d）

电解技术从含葡萄糖酸钠（用GCOONa表示）的溶液中提取NaOH和葡萄糖酸（GCOOH）,工作原理如图所

示。下列说法错误的是（）

------------------1直流电源]-----------

膜a膜b忠扁瞋e睥f

稀NaOHGCOONaH,OGCOONa稀空

溶液溶液

A.M为阴极

B.③室和④室所得产物相同

C.膜a为阳离子交换膜，膜b为阴离子交换膜

D.N极电极反应式为2H2。—4e-^=4H++O,T

13.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫电池如图所示，M

极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K?S,KC1-A1C13（A1C1；,A12C1-）.下列说法错误的是（）

r------------[ft«]-------------1

K，clAI

k-■H

S3-■AICI；

■■A1Q；■

离子交换膜

A.放电时铝电极的电极反应式为Al-3e-+7A1C1；^=4A12C1；

B.电池放电时的反应原理为3s+2A1+14A1C1；^=8A12C1；+3S2-

C.离子交换膜为阳离子交换膜

D.充电时，M极为阳极，ALO1被氧化

14.化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NO,等，科学家实验探究用硫酸铀循环法吸收SO?其转化原理

如图所示。下列说法正确的是（）

A.检验SO广可以选用盐酸酸化的BaCb溶液

3++

B.反应①的离子方程式为2Ce,++S02+2H2O2Ce+SOt+4H

C.反应②中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:2

D.理论上每吸收标准状况下224mLsGJ2，一定消耗0.32gC）2

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）某兴趣小组设计用铜粉将NO还原为N2。

已知：①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NCh，不能吸收NO。

（1）装置F的名称为,装置的连接顺序为a-。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为。

装置C中发生反应的离子方程式为O

（3）装置D的作用为。

（4）E装置中可观察到的现象为o

（5）反应一段时间后拆下E装置，连接为如下图装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通入氨气后E装

置中发生反应的化学方程式：,该反应可证明氨气具有性。

1

16.(14分)(1)已知：H2(g)+Cl2(g)^=2HCl(g)AHj=-184.6kJmol

1

②2c12(g)+2H2O(g)+C(s)^=4HCl(g)+CC)2(g)AH2=-290kJ-mol-

则C(s)+2H2O(g)—CO2(g)+2H2(g)AH=

(2)已知：①N2(g)+C)2(g)^=2NO(g)AH,=+230kJmor'

1

②4NH3（g）+6NO（g）^=5N2（g）+6H2。⑴AH2=-2317kJ-mol-

则表示氨气燃烧热的热化学方程式为,该反应可设计为碱性条件下的燃料电池，负极电极反应式为

（3）已知几种化学键的键能和热化学方程式如下:

化学键H-NN-NCl-ClN三NH-Cl

键能/(kJmor4)391193243a432

1

N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)AH=-431kJ-mol,贝Ia=

（4）4种不饱和烧分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷（0）的能量变化如图所示。根据图示判断4

种有机反应物中最稳定的是；反应0⑴一。⑴的凶=

能量/kJ

208

I

o

（5）用电解法处理有机废水是目前工业上一种常用手段，电解过程中阳极催化剂表面水被电解产生氧化性强

的羟基自由基（OH）,羟基自由基再进一步把有机物氧化为无毒物质。下图为电解二氯乙烷废水的装置图,

写出电解池阴极的电极反应式：；羟基自由基与二氯乙烷反应的化学方程式为0

含二氯乙交换膜H:O

烷的废水（含少最KOH）

17.（15分）秘（Bi）的化合物广泛应用于电子、医药等领域。由辉铀矿（主要成分为Bi2s3,含FeS、CuO、SiO2

等杂质）制备NaBiC>3的工艺流程如下:

也。2、盐酸调pH城水盐酸NaOH,NaCIO

辉籍矿NaBiO,

滤渣1滤渣2滤液3滤液4

已知:

i.NaBiCh难溶于冷水;

ii.“氧化浸取”时，弱元素转化为Bi3+,硫元素转化为硫单质;

2+-

ii.CU(OH)2+4NH3^=[CU(NH3)J+2OH.

回答下列问题。

（1）“氧化浸取”步骤中温度升高可以增大速率，但高于50℃时浸取速率会下降，其可能的原因是

滤渣1经过除硫后的另一种成分在工业上用途广泛，写出一种用途：o

（2）“氧化浸取”时，FeS发生反应的离子方程式为o

（3）“除铁”步骤中调节pH最好选用的试剂为（填字母）。

A.稀硫酸B.碳酸钠C.三氧化二秘D.氨水

（4）“转化”时，生成NaBiCh的反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为。

（5）NaBiCh产品纯度的测定。取NaBiCh产品wg，加入足量稀硫酸和amol-iriFeSC^稀溶液10mL使其完

全反应（Bi被还原为+3价），再用6moi-「电507标准溶液滴定溶液中剩余的Fe2+（Cr被还原为+3价）,

恰好消耗lOmLKzCrzCh标准溶液。该产品的纯度为（用含w、a、6的代数式表示）。

（6）组装为下图装置后发现导线中电流方向为石墨1一石墨2,则该装置的负极为,石墨2电极上的

电极反应式为o

18.（15分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+^=Fe2++2Ag”，实验探究过程如下。结合探究过程回答下

列问题。

向硝酸酸化的Q05mol-Ui硝酸银溶液中（忽略Ag+的水解）加入过量铁粉，搅拌后静置，一段时间后，将

烧杯底部黑色固体过滤，滤液呈黄色。

（1）检测到滤液中含有Fe3+,可以选用的试剂为（填化学式）溶液。Fe3+产生的原因可能有以下

几种。

假设a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生Fe3+。

假设b：空气中存在。2，Fe?+被氧化为Fe3+,写出反应的离子方程式：

假设c：酸性溶液中的NO,具有氧化性，可产生Fe3+.

（2）某同学证明上面假设c不成立，向硝酸酸化的硝酸钠溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，一段

时间后，上层清液未变黄色，经检验无Fe3+。

（3）取过滤后的黑色固体，洗涤后，（填操作和现象），证明黑色固体中含有Ag。

（4）某同学利用原电池证明Ag+可以将Fe?+氧化为Fe3+,设计了如图所示的原电池装置。连接装置后，电

流表中有电流通过，一段时间后电流表不再偏转（所用溶液均已去除。2）。甲溶液中的溶质为»写出

石墨电极上发生的电极反应式：o电流表指针不再偏转后，向左侧烧杯中加入FeCb固体，发现电流

表指针反向偏转，此时石墨电极为.（填“正极”或“负极”），银电极的电极反应式为。

盐桥

石墨Ag

甲溶

液AgNO「HNOj溶液

河北省部分学校2023-2024学年高三上学期10月一轮复习联考(二)

化学参考答案及评分意见

1.B【解析】制取高度酒的方法是蒸储，蒸储是利用沸点不同，酒精的沸点比水的低，A正确；Si。？不导

电，用作光导纤维是传递的光信号，B错误；维生素C用作食品中的防腐剂，是因为维生素C有较强的还原

性，C正确；Fez。?在空气中性质稳定，常用作颜料和油漆，D正确。

2.D【解析】碘单质遇淀粉变蓝色是特性，不能推断澳单质遇淀粉也变蓝色，A错误；NazSOs在空气中

易变质，是因为+4价硫元素很容易被氧化，而碳酸钠在空气中非常稳定，B错误；HF是弱酸，C错误；同族

元素的氢化物由上往下还原性增强，D正确。

3.A【解析】NO在水中的溶解度较小，可用排水法收集，A正确；Fe(OH)3胶体不是沉淀，不能用过滤

的方法提纯，B错误；用图中所给装置制取的CO?中有HC1杂质，NaAlOz溶液中产生沉淀，不能证明是由

CO2产生的沉淀，也可能是由HC1产生的沉淀，C错误；加热固体不能用蒸发两，应该用生烟，另外加热

FeCl2-6H2O制取无水FeCl,应该在HC1的气氛下加热，D错误。

4.C【解析】A项，加入蒸储水，呈蓝色的是无水硫酸铜，不溶于水的是硫酸钢，溶液呈无色的是硫酸钠，

可以检验；B项，加入蒸储水，Na?。?与水反应产生无色无味气体，碳酸钠中滴加少量水会结成块状生成

Na2CO310H2O,NaHCC)3中滴加少量水不会结成块状，可以检验；C项，加入蒸储水，均得到无色溶液，

不能检验；D项，浓硫酸是粘稠液体，并且溶于水放出大量热，NaOH溶液与水混合不分层，苯与水混合分

层，可以检验。

5.C【解析】钢铁的腐蚀中正极电极反应式为O2+4e-+2H2O^=4OH，A正确；酸雨地区雨水中的

电解质浓度大，会加快钢铁的腐蚀，B正确；Fe(OH)2生成FeO(OH)反应的化学方程式为

4Fe(OH)2+O2^=4FeO(OH)+2H2O,C错误；结合题干信息，铁锈中的硫酸盐加速电子传递，有一

定的催化剂作用，D正确。

6.D【解析】向NaAK)2溶液中通入过量CO2生成的产物是A1(OH)3沉淀和NaHCOs，A错误；NaHSO4

应拆写成Na++H++SO;，B错误；向NaNC)3溶液中通入SO2，酸性条件下NOJ将SO2氧化为SO1,NO；

中氮元素被还原为NO,C错误；当n(Fe):«(HNO3)=l:4时，发生的反应为

+3+

Fe+NO；+4HFe+NOT+2H2O,当”（Fe）:〃（HNC）3）=1:3时，可假设是3moiHNO3,消耗

0.75molFe,生成0.75molFe3+,再加入0.25molFe,则生成0.75molFe2+,剩余0.25molFe3+,即溶液中

2+3++2+3+

«（Fe）:«（Fe）=3:l,由此可得离子方程式为4Fe+3N0；+12H^=3Fe+Fe+3N0T+6H2O,

D正确。

7.C【解析】环丁烷与环丙烷的最简式均为CH2，L4gCH2的物质的量为O.lmol,含有的氢原子数为0.2NA，

A正确；标准状况下，22.4L气体物质的量是ImoLCL、凡和CO均为双原子分子，则混合气体中含有2NA

个原子,B正确；100g质量分数为32%的甲醇溶液中含有甲醇的质量是32g,物质的量是Imol/molCH30H

所含的氢原子数为4NA，但100g溶液中还有68gH2。，水分子中也含有氢原子，所以100g溶液中含有的氢

原子数大于4NA，C错误；铁粉与硫、碘反应均生成+2价铁元素，所以5.6g的铁粉分别与足量硫粉、碘单

质充分反应，转移的电子数均为0.2NA，D正确。

8.D【解析】由图2可知CO（g）+；O2（g）^=CC）2（g）AH=—285kJ-molT,A正确；

由图1可得①H2O（g）^H2（g）+gc）2（g）AH=+243kJ.mor\

由图2可得②C（s）+g（）2（g）^=CO（g）AH=-109kJ-mol-1,

1

根据盖斯定律①+②得，C（s）+H2O（g）^CO（g）+H2（g）AH=+134kJmor,B正确；

由图1或图2均可得出0=0的键能为494kJ-mo「i,C正确；

9.C【解析】铁的还原性比铜的强，而常温下，铁片与浓硝酸会发生钝化，导致现象不明显，A错误；向

碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清，气体不一定是HC1,也可能是CO?等，B错误；铁比

银活泼，在组成的原电池中铁作负极，铁失电子产生的Fe?+与K31Fe（CN）6］反应生成蓝色沉淀，C正确；澳

水、碘水由于浓度不同，溶液均有可能呈现黄色，所以向某无色溶液中通入CL，溶液变黄色，不能证明原溶

液中有B「，D错误。

10.A【解析】阳极泥“焙烧”时，硫化亚铜与氧气高温条件下反应生成氧化铜、二氧化硫，反应的化学方

程式为CU2S+2O2呈型2CUO+SC)2,A正确；镀盐受热易分解，并且SO：易被氧化，所以不能用直接加

热蒸发结晶的方法得到NH/AUGOS%]，B错误；滤渣酸溶时，伯与氯气、盐酸反应转化为PtCl『，反应

的离子方程式为Pt+2cl2+2C「^PtCl1,C错误；用盐酸“酸溶”钳和金的过程中Cl?作氧化剂，并

且+4价钳元素和+3价金元素分别与C「形成配合物，不能得出盐酸的氧化性强于硝酸的结论，D错误。

11.B【解析】反应I的活化能大于反应II的活化能，所以反应I为决速步骤，A正确；图中给出的是单个

NaHSC>3反应的能量变化，而热化学方程式表示的是ImolNaHSOs参与反应的能量变化，B错误；结合图像

可知反应I的离子方程式为HSO,+NO2^=HNC)2+SO],C正确；HSO,与NO2发生的总反应的离子

方程式为HSO,+2NO?+H2(3^=2HNO2+HSO；,所以消耗lmolNaHSC)3可处理含2moiNO2的废气，

其质量是92g,D正确。

12.B【解析】若要产生葡萄糖酸，则②室中的GCOCF移向③室，双极膜中的膜c产生的H+进入③室，

最终在③室中生成GCOOH,所以膜b是阴离子交换膜；②室中的Na+进入①室，同时电极M处产生OH,

①室中产生NaOH,所以膜a为阳离子交换膜，M为阴极，A、C正确；⑤室中的GCOCF移向⑥室，N电

极上产生H+,电极反应式为2H2。—4e-^=4H++C)2T，D正确；⑤室中的Na卡进入④室，双极膜中的

膜d产生的OH一进入④室，④室中的产物为NaOH,B错误。

13.D【解析】放电时，负极反应为Al-3e-+7AlCl：^=4Al2Cl；,正极反应为S+2e-^=S?-,总

反应为2Al+3S+14AlCq^=8A12Cl：+3S2-,A、B正确；充电时，阴极反应为

4A12C1；+3e-Al+7A1C1；,阳极反应为S?--2-^S；离子交换膜两侧阳离子相同，因此选用阳

离子交换膜，C正确；充电时，M极为阳极，ALCl：在阴极被还原，D错误。

14.B【解析】检验溶液中的SO『需要先加盐酸，排除Ag+、SO：、CO1等离子的干扰，再加入BaCL溶

液，A错误；图示中Ce(SOj在酸性条件下氧化SO2，结合得失电子守恒和电荷守恒、质量守恒可以写出反

应的离子方程式为2Ce4++SC)2+2H2O^=2Ce3++SOj+4H+,B正确；反应②中氧化剂是O2,氧化产

物是Ce(SC)4)2，根据得失电子守恒可判断二者的物质的量之比为1：4,C错误；根据总反应

-3

Ce(SO4)o224x1f)T

2s。2+。2+2H2。2H2SO4,n(02)=0.5n(S02)=0.5x———=0.005mol,

-1

m(O2)=0.005molx32g-mol=0.16g,D错误。

15.(14分)

(1)球形干燥管ffefjfifh(或g)—>g(或h)->bfcfd

+2+-

(2)3Cu+8H+2N0；^=3CU+2N0T+4H2O2NO2+20HNO；+NO；+H2O

(3)吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的NO2

(4)红色粉末变为黑色

A

(5)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O还原

【解析】首先利用铜与稀硝酸反应生成NO,由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸蒸气，故先

将产生的气体通过装置D除去可能产生的NO?和挥发出的硝酸蒸气，再通过装置F干燥，得到纯净干燥的

NO,然后进入装置E中与铜粉反应，最后处理多余的NO。由于NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可将

NO氧化为NO2，所以先通过装置B氧化NO,再通过装置C吸收。

(1)装置厂的名称为球形干燥管，上述装置的连接顺序为a-f->efjfifh(或g)fg(或h)

-bfc-d

(2)装置A中稀硝酸与铜粉反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO]^=3Cu2++2NOT+4H2O。C中

发生反应的离子方程式为2NC)2+2OH-NO；+NO-+H2O。

(3)装置D的作用为吸收挥发出来的硝酸蒸气和产生的NO2。

(4)反应一段时间后装置E的铜粉变为CuO,故观察到的现象为红色粉末变为黑色。

(5)根据题意可知，在加热条件下CuO与氨气反应生成H2。，所以反应的化学方程式为

A

2NH3+3CuO^3Cu+N2+3H2O，反应中氨气表现还原性。

16.(14分)

⑴+79.2kJ-mol1

313

J

(2)NH3(g)+^O2(g)^=-N2(g)+1H2O(l)AH=-406.75kJmor

-

2NH3+6OH-6e~~N2+6H2O

(3)946

(4)-lOkJ-mol1

--

(5)2H2。+2eH2T+2OHC2H4c%+10OH2CO2T+6H2O+2HC1

【解析】⑴②-①x2可得C(s)+2H2O(g)^=CC)2(g)+2H2(g),

所以△"=-290kJ-mo『—(―184.6kJ-mo『)x2=+79.2kJ-mol，

@+X3

(2)®可得出NH3(g)+|o2(g)—1N2(g)+|H2O(l),所以

2317+230x31

AH=~kj,mol-i=-406.75kJ-moP»碱性条件下NH3在负极上失电子，电极反应式为

43

-

2NH3+6OH-6e~~N2+6H2O=

(3)反应物的键能之和-生成物的键能之和

=4x391kJ-mol1+193kJ-mol1+2x243kJ-moP1-akJ-moP1-4x432kJ-mol1=-431kJ-mol1,所

以a=946。

(4)能量越低越稳定，所以最稳定的是根据图像可以看出(」।JA^=-10kJmor'o

(5)电解时阴极产生H?和。IT,电极反应式为2H2O+2e-^=H2T+2OH-；阳极产生。H,1个QH

在反应中得1个6一生成OH」，所以。H与二氯乙烷反应的化学方程式为

C2H4cU+10OH2CO2T+6H2O+2HC1.

17.（15分）

（1）高于50℃时盐酸挥发，H2。？分解作光导纤维、石英生烟等

+3+

(2)2FeS+3H2O2+6H2Fe+2S+6H2O

(3)C

(4)1:1

140a—840。o/1.4a—8.4b

(5)%(或xlOO%)

w-----------w

2++

(6)石墨2Mn-5e「+4H2OMnO4+8H

【解析】（1）辉钿矿主要成分为Bi2s3,含FeS、CuO、Si。2等杂质，向辉钿矿中加入H2O2和盐酸进行''氧

+3+

化浸取”，发生的反应有：Bi2S3+3H2O2+6H2Bi+3S+6H2O、

+3++2+

2FeS+3H2O2+6H^=2Fe+2S+6H2O、CuO+2H^=Cu+H2