四川省南充市高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题

南充高中2020—2021学年度上学期期中考试高2020级化学试题可能用到的相对原子质量：H－1

C－12

N－14

O－16Na－23S－32

Cl－35.5

Cu－64选择题1．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法正确的是A．工业酒精勾兑饮用白酒B．用碱性废水中和处理酸性废水C．含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染D．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的细菌2．下列化学药品与其危险化学品图形标志不一致的一组是A．烧碱——1 B．甲烷——2 C．酒精——3 D．白磷——43．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液②酒精着火时可用湿抹布或沙土扑火③进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口A．①③ B．②③ C．③④ D．①④4．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是A．灼烧B．过滤C．分液D．蒸馏5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤；正确的操作顺序是A．①②③⑤④ B．③②①⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④6．下列实验操作中，错误的是A．过滤时，为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动B．蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸C．水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从上口倒出，碘的四氯化碳溶液从下口流出D．萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂7．下列图示的实验或操作正确的是ABCD用酿制的米酒获取酒精除去CO中的CO2浓硫酸的稀释萃取振荡时放气A．A B．B C．C D．D8．下列说法正确的是A．1mol水分子中含有2mol氢分子和1mol氧原子B．1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子C．Na+的摩尔质量为23g/molD．摩尔质量等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量9．NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述中正确的是A．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42－总数为1.2NAB．标准状况下，2.24L水中含H原子的数目为0.2

NAC．已知可将0.lmolNaCl溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NAD．标准状况下，22.4L任意比的氢气和氮气的混合气体中含有的分子总数为NA10．标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是A.体积：②>③>①>④ B.物质的量：②>③>④>①C.质量：②>③>①>④ D.氢原子个数：①>③>④>②11．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是A．所含分子数目相同 B．所含氢原子物质的量之比为3∶4C．质量之比为16∶17 D．密度之比为17∶1612．某溶液中只含有K+、Al3+、Cl－、SO42－四种离子，已知K+、Al3+、Cl－的个数比为2∶2∶3，则溶液中Al3+和SO42－的个数比为A．4∶5 B．1∶3 C．2∶3 D．1∶413．在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3+浓度为0.1mol/L，加入等体积0.3mol/L的BaCl2溶液恰好使SO42－完全沉淀，则原混合溶液中Na+的浓度为A．0.3mol/L B．0.45mol/L C．0.6mol/L D．0.15mol/L14．将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是A．银、二氧化硫、硫酸、纯碱、食盐 B．碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙C．氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D．铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠15．下列各组变化中，只有加入酸才能一步实现的是A．CuO→CuCl2 B．Fe→FeSO4 C．CaCO3→CO2 D．NaOH→Na2SO416．下列关于胶体的说法，正确的是A．向Fe(OH)3胶体中加入盐酸至过量，最终出现红褐色Fe(OH)3沉淀B．溶液是电中性的，胶体是带电的C．丁达尔效应是胶体与溶液的本质区别是丁达尔效应D．静电除尘器除去空气或工厂废气中的飘尘是利用胶体粒子的带电性而加以除去17．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列四种分类标准中合理的是A．根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物B．根据酸中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸C．用过滤的方法可以除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．根据物质在水溶液里或熔融状态下能否导电，将物质分为电解质和非电解质18．下列物质中既能导电又同时属于电解质的是A．Na2SO4溶液 B．熔融NaNO3 C．氨水 D．液态氯化氢19．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加人稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++SO42－+H++OH－=BaSO4↓+H2OD．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电20．下列物质溶解到水中，其电离方程式书写正确的是A．CaO：CaO=Ca2++O2－ B．NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42－C．Al2(SO4)3：Al2(SO4)3=Al3++SO42－ D．NaHCO3：NaHCO3=Na++H++CO32－21．某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A．Fe2+、NH4+、Cl－、OH－ B．K+、H+、SO42－、OH－C．Na+、K+、Fe3+、NO3－ D．K+、HCO3－、MnO4－、H+22．下列离子能大量共存的是A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42－、CO32－B．无色透明的溶液中：Na+、K+、SO42－、NO3－C．含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－D．紫色石蕊试液呈蓝色的溶液中：Ca2+、K+、HCO3－、NO3－23．能用H++OH－=H2O来表示的化学反应是A．Fe(OH)3和HNO3溶液反应 B．KOH溶液和CH3COOH溶液反应C．NaOH溶液和H2SO4溶液反应 D．CuO溶于稀HCl24．下列化学反应的离子方程式中正确的是A.少量CO2通入石灰乳的反应：CO2+2OH－=H2O+CO32－B.锌片插入硝酸银溶液中，有银析出：Zn+Ag+=Zn2++AgC．醋酸与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D．少量NaHCO3溶液与足量氢氧化钙反应：HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O25．某地无色透明水样中可能大量存在以下离子中的一种或几种：H+、Na+、Ba2+、Mg2+、Cu2+、Cl－、CO32－、OH－，，溶液变成蓝色；另取一份水样，向其中滴入过量的稀盐酸，产生大量气泡。由此可以得出水样中A．一定没有H+、Mg2+、CO32－、Cu2+B．可能存在Cl－、Na+、Mg2+，一定不存在Cu2+C．一定存在H+、Na+、OH－D．一定存在Na+、CO32－、OH－，可能存在Cl－二、填空题（共50分）26．（8分）Ⅰ．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：（1）0.4molNH3分子中所含H原子数与______个H2O分子中所含H原子数相等。（2）11.2L(标况)CO与一定量的CuO恰好完全反应，生成Cu的质量为_______g。（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______g/mol。（4）标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75g/L，NH3的体积分数为_____。Ⅱ．现有下列10种物质:①NaHSO4固体②Ba(OH)2溶液③Cu

④酒精

⑤烧碱

⑥熔融KNO3

⑦稀硝酸

⑧硫酸

⑨液态HCl

⑩氨气，回答下列问题：上述物质中能导电的是_______________(填序号，下同）；属于电解质的是________________，属于非电解质的是_______________；将②加入①的水溶液中至刚好沉淀完全的的离子方程式：。27．（18分）Ⅰ．某化学实验需要450mL0.1mol/LNaOH溶液，某同学选用NaOH固体进行配制，简要回答下列问题：（1）需称取NaOH的质量为________g；（2）该实验的正确操作顺序是_____________________（填字母代号）。A．用托盘天平称取NaOH固体 B．上下颠倒摇匀C．用胶头滴管加水至刻度线 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转移进容量瓶E．将所称取的固体溶于蒸馏水并冷却至室温 F．将溶液转入容量瓶（3）下列操作对溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。①若容量瓶中残留少量蒸馏水，会使所配溶液浓度__________；②配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，会使所配溶液浓度__________；③NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线，会使所配溶液浓度__________；④定容时，若仰视刻度线会使所配溶液浓度__________。Ⅱ．某实验小组人员用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制100mL2.3mol/L的稀硫酸。该浓硫酸的浓度为________mol/L，需量取浓硫酸的体积为__________mL。（2）容量瓶使用前应__________。28.（12分）Ⅰ．下图所示是分离混合时常用的仪器，回答下列问题：（1）写出仪器C、E的名称_____________、_____________。（2）分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器？（填字母符号）①分离酒精（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.6℃）混合液_____________；②花生油和水_____________。（3）若向装置C中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，下层液体是_____________色。Ⅱ．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向1mol/L的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：试回答下列问题：（1）其中操作正确的同学是______________。（2）Fe(OH)3胶体制备的化学方程式为_______________________________________。（3）可以利用胶体的_______________性质来证明有Fe(OH)3胶体生成。29.（12分）有一瓶无色透明溶液，只含Cl－、CO32－、SO42－、Na+、K+、Mg2+、Fe3+中的某几种。经实验：①取少量原溶液加BaCl2溶液不产生沉淀；②取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；③取少量原溶液加AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解。回答下列问题：（1）试分析原溶液中一定含有的离子是_____________，一定不含有的离子是______________，可能含有的离子是_____________。（2）有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确（填“是”或“否”）__________，说明理由________________________________。（3）写出②中反应的离子方程式：________________________________。

高一上期期中化学试题答案一、选择题1—5