4.1.1原子结构课件高一上学期化学人教版

第四章

物质结构

元素周期律

第一节

原子结构与元素周期表

第一课时

原子结构【导入】丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。最初，人们通过分类整理的方法对元素之间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立和元素周期律的发现，特别是原子结构的奥秘被揭示，人们从微观角度探索元素之间的内在联系，进一步认识了元素性质及其递变规律，并通过研究粒子间的相互作用，认识化学反应的本质；逐步建立了结构决定性质的观念。元素周期表揭示了元素间的内在联系，使元素构成了一个较为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程碑之一。20世纪初，原子结构的奥秘被揭示之后，人们对元素周期表的认识更加完善。那么，原子结构与元素周期表之间有怎样的关系呢？阅读P94科学史话，了解原子结构发展经历的阶段。【学习任务一】原子结构模型的发展史道尔顿模型汤姆孙模型卢瑟福原子模型玻尔原子模型电子云模型“葡萄干面包模型”——正电荷和电子均匀分布，原子呈电中性。“行星式模型”——原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核，电子在它的周围沿着不同的轨道运转。电子在原子核外很小的空间内做高速无规则运动。电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。“实心球模型”——不可再分。【讨论交流】从几百年前到现在，我们对原子结构的理解大多来源于科学家的猜想和分析，在现代分析技术出现以前，我们是无法观察到原子的准确结构的，原子结构模型的发展其实也是化学学科内容的完善的一种体现。时至今日，利用现代分析技术，我们对原子的结构已有了更深入的了解，但我们所使用的原子结构示意图依旧是一种理论模型。通过对原子结构模型的演变过程的学习，你有何感悟？①化学认识发展的形式与科学认识发展的形式一样，都是继承、积累、突破和革命。②实验方法是科学研究的一种重要方法，实验手段的不断进步是化学发展的一个关键。③科学研究、科学发现是无止境的。原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。原子呈现

，原子核带正电，原子核中每个质子带

，中子

，核外电子呈

，每个电子带

，原子核几乎占据原子的全部质量，核外电子质量可忽略不计。【学习任务二】认识原子结构经过初中的学习，我们已经对原子结构有了一定的认识，请结合教材P92页图4-2和第二段黑体字，简述构成原子的各种微粒在电性、质量等方面有和特点？原子原子核核外电子质子中子电中性1个单位正电荷不带电负电性1个单位负电荷原子的质量主要集中在原子核上，质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）【学习任务三】质量数阅读教材P92第二段黑体字，思考什么是质量数？

表示某质量数为A，质子数为Z，中子数为(A-Z)的X原子。XAZ—元素符号质量数—质子数—XAZ±bn±m【讨论交流】元素符号周围不同位置的数字有不同的含义，请总结说明。质量数—质子数—化合价——离子所带正、负电荷数—原子个数【思考】“C”——你能从这个符号上获取什么信息呢？质量数：质子数：中子数：1266【例1】下列关于具有放射性的

的说法正确的是（

）A．是一种新元素 B．中子数是125C．其化学性质与

有很大区别 D．质子数是53D【讨论交流】认识了原子结构，思考多电子原子核外电子是如何排布的呢？阅读P92第3、4段黑体字，认识核外电子排布的规律。【学习任务四】电子层与电子能量的关系我们把原子结构看作是“洋葱”，电子在不连续的壳层内运动，从原子核开始，从内到外，可以用n=1，2，3，4，5，6，7或K、L、M、N、O、P、Q来表示电子层。【思考】电子在不同电子层中运动存在什么规律呢？电子与原子核带相反电荷，电子分布在核外时，总是处在原子核的引力场中。能量高的电子能克服引力场作用，离核远，反之，能量较低的电子离核近。【总结】电子层与电子能量的关系：电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子离核距离电子能量近远低高【思考】由于原子中的电子是处在原子核的引力场中，电子总是从内层排起，当一层充满后再填充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？二、电子层排布的规律——P93思考与讨论核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188（1）当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？当K层为最外层时，最多能容纳2个电子。除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳8个电子。二、电子层排布的规律——P93思考与讨论核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188次外层最多容纳18个电子数。（2）次外层最多容纳的电子数是多少？二、电子层排布的规律——P93思考与讨论核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦He210氖Ne2818氩Ar28836氪Kr2818854氙Xe281818886氡Rn281832188第n层最多能容纳2n2电子数（3）你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？（1）K层为最外层时，最多能容纳

电子，其他层为最外层时，可容纳电子数最多为

。原子最外电子层有

电子（最外层为K层时，最多只有

电子）的结构是相对

的结构。（2）次外层电子数最多

，倒数第三层电子数最多

。（3）第n层最多能容纳的电子数为

。（4）电子一般总是先从能量

的内层排起，当一层充满后再填充能量

的下一层。【总结】原子核外电子排布的规律2个8个8个2个稳定18个32个2n2

较低较高核外电子排布规律是根据原子光谱和理论分析的结果而得出的，其中也包括从元素周期表得到的启示。【例2】A、B两种原子，A的L电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是

（

）

A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氦原子

C．碳原子和氯原子

D．碳原子和铝原子C（4）请你根据所归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1--20号元素原子的核外电子排布。二、电子层排布的规律——P93思考与讨论Na+11281元素符号原子核核内质子电子层层内电子数三、原子核外电子排布的表示方法——原子结构示意图【