2024年广西柳州市城中区中考化学猜题卷含解析

2024年广西柳州市城中区中考化学猜题卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2．答题时请按要求用笔。3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是A．向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液B．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量C．向一定量硝酸银溶液中逐渐加入铜粉至过量D．向一定浓度的NaOH溶液中加水稀释2．学习科学知识的目的是运用知识解释日常生活中的现象，分析和解决生产生活中的实际问题。下列分析不合理的是（）A．用汽油能去除油污，是因为汽油能溶解油污B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故C．焊锡的熔点比锡高，常用于焊接金属D．“下雪不冷，化雪冷”是因为化雪的过程中需要吸收热量3．下列物质溶于水后溶液温度明显降低的是A．硝酸铵 B．硫酸铵 C．浓硫酸 D．火碱4．下列实验操作不正确的是（）A检验氧气的性质B存放二氧化碳气体C蒸发操作D过滤操作A．A B．B C．C D．D5．下列物质的用途中，利用其物理性质的是A．氧气用于气焊B．焦炭用于冶炼金属C．氮气用作保护气D．干冰用于人工降雨6．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是A．物质只能由分子构成B．分子在不断运动，原子静止不动C．相同原子可能构成不同的分子D．化学变化中分子数目一定发生变化7．下列属于天然有机高分子材料的是（）A．合成橡胶 B．合成纤维 C．塑料 D．棉花8．下列叙述正确的是A．电器因电线短路着火，立即用水浇灭B．侯德榜为火碱和氮肥工业的发展做出了贡献C．煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火D．炒菜锅的手柄是热塑性塑料，所以耐热9．南宁是我家，保护环境靠大家。下列因果关系错误的是选项原因结果A废纸、废金属制品的随意丟弃白色污染BSO2和NO2气体大量排放酸雨C化石燃料的大量使用温室效应加剧D工业、农业和生活废水未经处理就排放水体污染A．A B．B C．C D．D10．下列属于合成材料的是A．铝合金B．玻璃钢C．涤纶D．陶瓷11．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是（）A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性B．固态二氧化碳可用于人工降雨——二氧化碳能与碱反应C．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定D．氧气用于医疗急救——氧气能支持呼吸12．图示实验操作正确的是（）A．加热液体 B．振荡试管 C．放回滴瓶 D．检查气密性二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13．甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，请回答：①t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是_______。②t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是______g。③t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是________，a%的取值范围是_______。④将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，下列说法正确的是_______。A．t1℃时溶质质量分数：甲=乙B．t1℃时溶质质量：甲=乙C．t1℃时溶剂质量：甲＞乙D．析出晶体质量：甲＞乙14．下列物质中，属于纯净物的有_____________，属于混合物的有____________①海水、②糖水、③洁净的空气、④氧化镁、⑤白酒、⑥液态氧、⑦红磷、⑧加碘食盐、⑨可乐饮料、⑩食醋。15．我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：已知：一．碳酸钠比较稳定，加热不分解；二.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O三．图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。实验步骤实验时，组装好装置，实验前应先_____，后续实验步骤是：①反复推拉注射器②称量E、F的质量③关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑤再次称量E、F的质量。问题探究：E中的药品为_____，E的作用是_____。实验过程中，C的作用是_____，F的作用是_____。写出F装置中所发生反应的一个化学方程式_____。实验步骤②与③能否颠倒_____（填“能”或“不能”）。若不进行步④的操作，则所测得的碳酸氢钠质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是_____；若没有G装置，则碳酸氢钠的质量_____（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。下表是实验记录数据：反应前反应后E的质量为100.0gE的质量为102.25gF的质量为50.0gF的质量为51.1g则：①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为_____g②碳酸氢钠的质量为_____g③该天然碱的化学式中a：b：c＝_____。16．“微观-宏观-符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法，请结合图示回答下列问题:(1)图示中属于单质的物质名称为__________________。(2)图示反应的化学方程式为__________________，说明化学反应前后发生改变的微粒是__________________。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17．通过学习，你已掌握了实验室制取气体的有关知识。请结合下图回答问题。(1)仪器甲的名称是_________；(2)实验室制取O2：①若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，反应的化学方程式为_______：②某同学用D装置收集氧气，验满方法是___________；(3)用大理石和盐酸反应制取CO2，得到的CO2含有少量的水蒸气和HCl气体。利用E和F装置，可得到干燥、纯净的CO2，则导管字母连接的顺序是：发生装置→_____→收集装置；(4)若产生0.2gH2，则至少需要_______g19.6%的稀硫酸与足量的锌粒充分反应；(5)已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，则制取氨气的发生和收集装置应选用______（填序号）。18．某同学对氧气的实验室制法作了以下探究，请根据如图回答下列问题：写出标有序号的仪器的名称a_____b_____c_____实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，应选用的发生装置是_____；实验室制较多二氧化碳时，应选用的制取装置是_____；检验二氧化碳气体可选用D装置，其装置中盛放的试剂一般是_____。用锌粒和浓盐酸反应制氢气，将制出的气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成，请写出该反应的化学方程式_____；若要制取纯净、干燥的氢气，应选用GH,其连接顺序是_____（填接口字母）。实验室制取氧气有以下主要操作步骤：①加热②把药品装入试管后固定在铁架台上③检查装置的气密性④熄灭酒精灯⑤用排水法收集气体⑥从水槽中取出导管。正确的操作顺序是（写序号）_____。四、计算题（本题包括1个小题，共12分）19．（6分）为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：反应后产生气体的质量为g.此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

参考答案一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A、向一定质量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液。氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，然后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。A正确；B、该图像中，横坐标是金属的质量。产生相同质量的氢气，消耗锌的质量比铁多。故应该是硫酸与铁的反应的曲线先达到拐点。B错误；C、铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银。反应方程式为：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。根据方程式可知，每消耗340份质量的硝酸银，就会生成188份质量的银，溶质的质量逐渐减少，溶液的质量也会逐渐减少。C正确；D、氢氧化钠溶液加入水，溶液的碱性逐渐减弱，无限的趋近于7。D正确。故选B。2、C【解析】

A、根据除油污的原理来分析；B、夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故；C、根据合金的性质进行分析判断；D、根据雪融化时会吸收热量的角度分析。【详解】A．油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正确；B．夜间看到月光，是月亮反射太阳光的缘故，故正确；C．一般合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，所以焊锡的熔点比锡低，常用于焊接金属，故错误；D．雪融化属于液化，液化要吸收热量，由于这一过程需要吸收大量的热量而是环境温度下降，故正确。故选：C。【点评】本题是一个理化综合题，难度不大，掌握相关理化基础知识是正确解答本题的关键。3、A【解析】

A、硝酸铵溶于水时会吸收热量，所以溶于水后溶液温度明显降低，故正确；B、硫酸铵溶于水时也会吸收热量，但不明显，故错误；C、浓硫酸溶于水时会放出热量，故错误；D、火碱（氢氧化钠）溶于水时会放出热量，故错误。故选A。【点睛】根据溶于水时硝酸铵吸热，浓硫酸溶于水时放热，火碱溶于水时放热。虽然硫酸铵溶于水时也吸热，但由于吸热不明显，故也不选。4、D【解析】

A、燃着的木条在氧气中燃烧的更旺，故可以验证氧气的性质，故正确；B、二氧化碳的密度比空气的密度大，故要瓶口向上保存，并盖上玻璃片，故正确；C、蒸发时用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液体飞溅，故正确；D、该过滤装置中缺少玻璃棒引流，故错误。故选D。5、D【解析】A、氧气用于气焊是氧气支持燃烧，属于化学性质，错误；B、焦炭用于冶炼金属，利用焦炭的还原性，属于化学性质，错误；C、氮气作保护气是因为氮气的化学性质稳定，错误；D、干冰用于人工降雨，利用干冰升华吸热的物理性质，正确。故选D。6、C【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。7、D【解析】A、合成橡胶属于三大合成有机高分子材料之一，错误；B、合成纤维属于三大合成有机高分子材料之一，错误；C、塑料属于三大合成有机高分子材料之一，错误；D、棉花属于天然有机高分子材料，正确。故选D。8、C【解析】

A、电器着火不能用水灭火，以免发生触电，故A不正确；B、侯德榜为纯碱和氮肥工业的发展做出了贡献，故B不正确；C、煤矿的矿井内常混有可燃性气体或粉尘，所以要经常通风，严禁烟火，故C正确；D、炒菜锅的手柄是热固性塑料，所以耐热，故D不正确。故选C。9、A【解析】

A、白色污染是指废弃塑料造成的污染，因果关系不正确，故A错误；

B、二氧化硫、二氧化氮排入空气中，和水反应会产生酸雨，因果关系正确，故B正确；

C、化石燃料燃烧会生成大量的二氧化碳，空气中二氧化碳含量的增加，会导致温室效应，因果关系正确，故C正确；

D、水资源污染的途径主要是工业、农业和工业废水的大量排放，因果关系正确，故D正确。

故选：A。10、C【解析】

合成材料包括合成纤维、合成橡胶、塑料。【详解】A、铝合金属于金属材料，故A不正确；B、玻璃钢是由无机非金属材料玻璃和合成纤维制成的复合材料，故B不正确；C、聚酯纤维，俗称“涤纶”，属于合成材料，故C正确；D、陶瓷属于无机非金属材料，故D不正确。故选C。11、B【解析】

A、氢氧化钙是碱，它的水溶液呈碱性，能与酸发生中和反应，可以用来改良酸性土壤，故选项A正确；B、固态二氧化碳是干冰，干冰升华需要吸收大量的热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小水滴降落下来，用于人工降雨，故选项B不正确；C、氮气的化学性质不活泼，用作保护气，故选项C正确；D、氧气能支持呼吸，常用于医疗急救，故选项D正确。故选：B。12、A【解析】

A、给试管内的液体加热时，试管内液体不可超过试管容积的三分之一，试管与桌面成45°角，用外焰加热，故A正确；B、振荡试管时要左右晃动，不可上下晃动，故B错误；C、滴瓶内的专用滴管不需清洗，故C错误；D、检查图示装置的气密性时，用夹子夹住导管，向长颈漏斗中加水，漏斗中的液面不下降，说明气密性良好，故D错误．故选A二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）13、甲140甲≤37.5%AD【解析】根据同一温度下不同物质的溶解度解答；根据t1℃时，乙物质的溶解度解答；根据t2℃时，甲、乙两种物质溶解度解答；根据饱和溶液溶质质量分数解答。解：①由图可知，t2℃时，甲物质的溶解度是100g，乙物质的溶解度是60g，故t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲；②t1℃时，乙物质的溶解度40g，故t1℃时，100g水中放入50g乙，充分溶解后所得溶液的质量是140g；③t2℃时，甲、乙两种物质溶解度较大的是甲，故t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，其中一定是不饱和溶液的是甲；由于t2℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等均为a%，又甲的溶解度较大，故a%的最大值即为乙物质的饱和溶液溶质质量分数=37.5％。故a%的取值范围是≤37.5%。④A．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙均有固体析出且均为饱和溶液。又t1℃时甲、乙溶解度相同，故t1℃时溶质质量分数：甲=乙，正确；B．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，需要溶剂的质量比乙少。故t1℃时溶质质量：甲＜乙，错误；C．由B知，该选项错误；D．将t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1℃，由于t2℃时甲的溶解度比乙大，故溶解的甲物质比乙多，故析出固体的质量比乙多。因此正确。故选AD。14、④⑥⑦①②③⑤⑧⑨⑩【解析】利用纯净物和混合物的概念来判断，物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子，否则属于混合物。①海水中含有氯化钠、氯化镁、水等物质，属于混合物；②糖水中含有糖和水，属于混合物；④洁净空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；④氧化镁是由一种物质组成，属于纯净物；⑤白酒中含有酒精和水，属于混合物；⑥液态氧是氧气的液态，属于纯净物；⑦红磷由一种物质组成，属于纯净物；⑧加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，属于混合物；⑨可乐饮料中含有二氧化碳、水等物质，属于混合物；⑩食醋中含有醋酸和水，属于混合物。故纯净物有④⑥⑦，混合物有①②③⑤⑧⑨⑩。15、（1）实验前应先检查装置的气密性（2）E中的药品为浓硫酸，E的作用是吸水C的作用是吸收空气中的CO2和H2OF的作用是吸收生成的二氧化碳F装置中所发生反应的一个化学方程式CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O（3）不能（填“能”或“不能”）偏小（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）推注射器时缓缓的目的是防止气体流速太快，来不及被吸收碳酸氢钠的质量偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。①碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为1.1g②碳酸氢钠的质量为4.2g③该天然碱的化学式中a:b:c=2:1:2。【解析】试题分析∶这是一道综合题，通过实验探究和计算解决有关问题。检查装置的气密性是实验前首要操作。E中的药品为浓硫酸，作用是吸水C中碱石灰作用是吸收空气中的CO2和H2O。F中碱石灰作用是吸收生成的二氧化碳，其反应的化学方程式是CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。⑶关于误差的分析，④打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器是为了使产生的二氧化碳和水蒸气全部被吸收，否则所测得的碳酸氢钠质量会偏小。若没有G装置，空气中二氧化碳会被F装置吸收，这样碳酸氢钠的质量会偏大。（4）根据化学方程式和题中相关信息计算。考点∶考查综合分析问题和解决问题的能力。16、氧气分子【解析】

根据化学反应中原子的种类、原子的数目不变，对比反应前后，原子微观图示中的原子种类和原子数目，反应前有四个氧气分子，反应后有一个氧气分子剩余，说明参加反应碳、硫、氧原子个数比为1：2：6，生成物二氧化碳分子中碳和氧原子个数比为1：2，故生成物2X中应该含硫、氧原子个数比为2：4，则X中硫、氧原子个数比为1：2，所以X的化学式为SO2。【详解】(1)单质是由同种元素组成的纯净物，图示中的物质有二硫化碳、氧气、二氧化碳、二氧化硫，其中属于单质的物质是氧气，它是由氧元素组成的纯净物。(2)图示是氧气和二硫化碳反应生成二氧化碳和二氧化硫，化学方程式为，化学反应前是二硫化碳分子和氧气分子，反应后生成二氧化硫分子和二氧化碳分子，所以发生改变的微粒是分子。【点睛】在化学变化中分子分为原子，而原子不能再分，原子是化学变化中最小的微粒。三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）17、长颈漏斗将带火星的小木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已收集满c、d、b、a50AC【解析】

（1）仪器甲的名称是长颈漏斗；（2）若选B装置作为实验室制取氧气的发生装置，所用药品是双氧水和二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。氧气的验满方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；（3）盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体。用大理石和盐酸反应制取CO2，得到的CO2含有少量的水蒸气和HCl气体。利用E和F装置，可得到干燥、纯净的CO2，要先除杂质后干燥，并且都是长进短出；则导管字母连接的顺序是：c、d、b、a；（4）设稀硫酸的质量为x；x=50g；（5）实验室常用加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法来制取氨气，因此需要加热；氨气是一种密度