3.2.2 酸碱中和滴定同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：3.2.2酸碱中和滴定学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)下列仪器上没有“0”刻度线的是()A.温度计 B.量筒C.酸式滴定管 D.天平游码刻度尺2.(1分)准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A.500mL量筒 B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管 D.50mL碱式滴定管3.(1分)在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是()A.由黄色变红色 B.由黄色变橙色C.由橙色变红色 D.由红色变橙色4.(1分)在一支25mL的酸式滴定管中加入0.1mol·L－1的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1mol·L－1NaOH溶液进行中和，则消耗NaOH溶液的体积()A.大于20mL B.小于20mLC.等于20mL D.等于5mL5.(1分)室温下，用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定0.1mol·L－1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A.4 B.7.2 C.10 D.11.36.(1分)下列有关滴定操作的说法正确的是()A.用25mL滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为21.7mLB.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，则测定结果偏低C.用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，配制标准溶液的固体KOH中含有NaOH杂质，则测定结果偏高D.用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若读取读数时，滴定前仰视，滴定到终点后俯视，会导致测定结果偏高7.(1分)向盛有10mLNaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是()A. B.C. D.8.(1分)用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列说法中正确的是()A.滴定管、锥形瓶均用待测醋酸溶液润洗后，再进行滴定B.滴定时，眼睛要注视滴定管的读数C.滴定前平视读数，滴定后俯视读数，测定结果偏低D.用酚酞试液作指示剂，当溶液由红色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再变化即为滴定终点9.(1分)用标准盐酸滴定未知浓度的氨水，下列操作引起实验误差分析不正确的是()A.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色后，要等半分钟，若溶液红色不恢复，表明达到滴定终点B.用蒸馏水洗净碱式滴定管后，装入未知浓度的氨水，再移取10.00mL氨水至锥形瓶，最终会使实验结果偏低C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，然后进行滴定，最终会使实验结果偏高D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，最终会使实验结果偏低10.(1分)如图是常温下向20.0mL的盐酸中，逐滴加入0.10mol·L－1NaOH溶液时，溶液的pH随NaOH溶液的体积V(mL)变化的曲线，根据图像所得的下列结论中正确的是()A.原盐酸的浓度为0.10mol·L－1 B.x的值为2.0C.pH＝12时，V值为20.4 D.原盐酸的浓度为1.0mol·L－111.(1分)酸雨对环境危害很大，普通雨水也显弱酸性，是因为水中溶解了CO2。已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH约为3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3溶液(显碱性)时，适宜选用的指示剂及达到滴定终点时溶液颜色变化的情况分别为()A.石蕊、由蓝变红 B.甲基橙、由橙变黄C.酚酞、红色褪去 D.甲基橙、由黄变橙12.(1分)室温下，向20.00mL0.1000mol·L－1盐酸中滴加0.1000mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg5＝0.7。下列说法不正确的是()A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7B.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小D.V(NaOH)＝30.00mL时，pH＝12.7二、实验题（共3小题）13.(1分)某同学用0.2000mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液⑤用标准液滴定至终点，记下滴定液面读数请回答下列问题：(1)以上步骤有错误的是________(填序号)，该错误操作会导致测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”，下同)。(2)步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果________。(3)判断滴定终点的现象是______________________________________________。(4)如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为________mL。14.(1分)使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100mL)。Ⅰ.实验步骤：(1)配制100mL待测白醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到________________(填仪器名称)中定容，摇匀即得。(2)用________________取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加两滴酚酞作指示剂。(3)读取盛装0.1000mol·L－1NaOH溶液的________________(填仪器名称)的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。(4)滴定。当________________________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。Ⅱ.实验记录：Ⅲ.数据处理与讨论：(1)经计算，市售白醋总酸量＝________g/100mL。(2)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填字母)。a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出15.(1分)工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O，利用滴定原理测定Cr2O含量的方法如下：步骤Ⅰ：量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O。步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000mol·L－1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如表：(I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6)(1)步骤Ⅰ量取30.00mL废水选择的仪器是___________________________。(2)步骤Ⅲ中滴加的指示剂为________________；滴定达到终点时的实验现象是_____________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中a的读数如图所示，则：①a＝________。②Cr2O的含量为________g·L－1。(4)以下操作会造成废水中Cr2O含量测定值偏高的是________(填字母)。A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗C.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗1.【答案】B【解析】量筒刻度由下而上增大，无“0”刻度。2.【答案】C【解析】准确量取25.00mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，可用酸式滴定管。3.【答案】B【解析】甲基橙的变色范围是3.1～4.4，所以用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，如果用甲基橙为指示剂，甲基橙指示剂在NaOH溶液为黄色，滴定到终点时突变为橙色。4.【答案】A【解析】由于滴定管尖嘴处也有盐酸，故V(HCl)＞20mL，所以消耗NaOH溶液的体积大于20mL。5.【答案】C【解析】c(OH－)＝＝1×10－4mol·L－1，c(H＋)＝＝1×10－10mol·L－1，pH＝10，故C项正确。6.【答案】D【解析】滴定管精确到0.01mL，读数应保留小数点后2位，A项错误；用标准KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准KOH溶液进行滴定，由于没有润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B项错误；所用的固体KOH中混有NaOH，相同质量的氢氧化钠和氢氧化钾，氢氧化钠的物质的量大于氢氧化钾的物质的量，故所配的溶液中OH－浓度偏大，导致消耗标准液的体积V(碱)偏小，根据c(酸)＝c(碱)×可知c(酸)偏小，C项错误；用未知浓度的盐酸滴定标准KOH溶液时，若滴定前仰视读数，滴定至终点后俯视读数，导致读取的盐酸体积偏小，根据c(酸)＝c(碱)×可知测定结果偏高，D项正确。7.【答案】C【解析】原溶液为NaOH溶液，pH>7，A、B两项均错误；当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变，C项正确，D项错误。8.【答案】C【解析】用NaOH标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，滴定管需用NaOH标准溶液润洗；锥形瓶不能润洗，否则导致消耗标准溶液体积偏大，测定出的醋酸溶液的浓度偏高，A错误。滴定时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，B错误。滴定前平视读数，滴定后俯视读数，则消耗标准溶液体积偏小，依据c(待测)＝分析知，c(待测)偏低，C正确；用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液颜色应该由无色变为浅红色，D错误。9.【答案】A【解析】A.强酸滴定弱碱要用甲基橙作指示剂，A错误；B.没有用待盛氨水润洗碱式滴定管，使氨水浓度减小，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，B正确；C.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用氨水润洗，后装入氨水，使氨水物质的量增大，消耗标准液的体积偏大，最终会使实验结果偏高，C正确；D.用酸式滴定管盛放盐酸溶液，滴定前开始调节液面时，仰视读数，消耗标准液的体积偏小，最终会使实验结果偏低，D正确。10.【答案】A【解析】当V(NaOH)＝0mL时，盐酸溶液的pH＝1，因此c(HCl)＝0.10mol·L－1；当反应后溶液pH＝7时，HCl与NaOH恰好完全反应，因此n(HCl)＝n(NaOH)，故V(NaOH)＝20.0mL；当反应后溶液pH＝12时，＝1×10－2mol·L－1，解得V(NaOH)≈24.4mL。11.【答案】D【解析】滴定过程中，HCl与NaHCO3反应生成NaCl、CO2和H2O，NaHCO3溶液显碱性，NaCl溶液显中性，CO2的水溶液显酸性，盐酸与NaHCO3溶液恰好完全反应时，所得溶液中含有NaCl及溶解的CO2，由各溶液的酸碱性可知，二者恰好完全反应时所得溶液的酸碱性相当于饱和CO2的水溶液，即所得溶液的pH约为3.9。甲基橙的变色范围(pH)为3.1～4.4，恰好完全反应所得溶液的pH在此变色范围(pH)内，则可选择甲基橙作指示剂，又因滴定时溶液的pH由大到小，故达到滴定终点时溶液的颜色变化为由黄变橙，D项符合题意。12.【答案】D【解析】A对，室温下，NaOH与盐酸恰好完全反应时，生成强酸强碱盐NaCl，此时溶液的pH＝7。B对，选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，能准确判断酸碱中和滴定终点，减小实验误差。C对，由图可知，甲基红作指示剂时变色范围更接近反应终点，故选择甲基红指示反应终点误差比甲基橙的小。D错，V(NaOH)＝30.00mL时，盐酸和NaOH溶液反应后，NaOH溶液有剩余，此时剩余NaOH为30.00×10－3L×0.1000mol·L－1－20.00×10－3L×0.1000mol·L－1＝1.0×10－3mol，则混合液中c(OH－)＝(1.0×10－3mol)/(50.00×10－3L)＝1/50mol·L－1，c(H＋)＝Kw/c(OH－)＝(1×10－14)/(1/50)mol·L－1＝5×10－13mol·L－1，故pH＝－lg(5×10－13)＝13－lg5＝12.3。13.【答案】(1)①偏大(2)偏小(3)滴入最后半滴NaOH溶液，混合液由无色变为浅红色且半分钟内不变色(4)22.6014.【答案】Ⅰ.(1)100mL容量瓶(2)酸式滴定管(或移液管)(3)碱式滴定管0.70(4)溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色Ⅲ.(1)4.5(2)a、b【解析】Ⅰ.(1)配制100mL溶液，用100mL容量瓶。(2)取溶液20.00mL醋酸用酸式滴定管或移液管。(3)NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图示读数为0.70mL。(4)滴定终点的判定：溶液由无色恰好变为粉红色，且半分钟内不褪色。Ⅲ.(1)因第1次数据与其他三组相比差别较大，舍去；根据c(酸)·V(酸)＝c(碱)·V(碱)，得第二次测得醋酸的浓度为×mol·L－1＝0.75mol·L－1，第三次测得醋酸的浓度为×mol·L－1＝0.7525mol·L－1，第四次测得醋酸的浓度为×mol·L－1＝0.7475mol·L－1，可得到平均浓度为0.75mol·L－1；总酸量为0.75×0.1×60＝4.5(g/100mL)。(2)a.未用标准NaOH溶液润洗，氢氧化钠浓度偏低，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗氢氧化钠体积偏大，所以结果偏大；c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，醋酸物质的量不变，消耗氢氧化钠体积不变，故结果不变；d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，醋酸物质的量变小，消耗氢氧