3.1.1 弱电解质的电离平衡同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修一

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业4：3.1.1弱电解质的电离平衡学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(1分)下列事实能说明CH3COOH是弱电解质的是()A.CH3COOH是共价化合物B.用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗C.向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大2.(1分)北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是()A.苦酒的主要溶质是非电解质 B.苦酒的主要溶质是强电解质C.苦酒的主要溶质是弱电解质 D.苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子3.(1分)下列电离方程式的书写正确的是()A.熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SOB.H2CO3的电离：H2CO32H＋＋COC.Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－D.水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO4.(1分)下列各项中电解质的电离方程式正确的是()A.氨水：NH3·H2O===NH＋OH－B.NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCOC.HF的水溶液：HF===H＋＋F－D.H2S的水溶液：H2S2H＋＋S2－5.(1分)下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()A.H2SO4===H＋＋SO B.CH3COOH===CH3COO－＋H＋C.NaHSO4===Na＋＋HSO D.2H2OH3O＋＋OH－6.(1分)下列说法正确的是()A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO－和H＋即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B.根据溶液中CH3COO－和H＋的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C.当NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中NH3·H2O、NH和OH－的浓度相等D.H2CO3是分步电离的，电离程度依次减小7.(1分)(2023·山东师大附中高二月考)已知人体体液中存在如下平衡：CO2＋H2OH2CO3H＋＋HCO，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是()A.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定B.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定C.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小D.进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小8.(1分)把1L0.1mol·L－1的醋酸溶液用蒸馏水稀释到10L，下列叙述正确的是()A.c(CH3COOH)变为原来的 B.c(H＋)变为原来的C.的比值增大 D.溶液的导电性增强9.(1分)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法不正确的是()A.0.1mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1mol·L－1B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”溶液可能导电性很弱10.(1分)亚硫酸与氢硫酸都是二元弱酸，下列事实不能比较亚硫酸与氢硫酸的酸性强弱的是()A.亚硫酸的还原性比氢硫酸弱B.相同条件下，导电能力亚硫酸强于氢硫酸C.0.10mol·L－1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5D.亚硫酸可以与碳酸氢钠溶液反应，而氢硫酸不能11.(1分)已知：①H2S是二元弱酸；②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4。向H2S溶液中通入或加入少量的以下物质：①CuSO4；②SO2；③Cl2。其中能使溶液中c(H＋)增大的是()A.①② B.①③ C.②③ D.①②③二、填空题（共3小题）12.(1分)双氧水(H2O2)和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。(1)若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：___________________________。(2)鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成盐的化学方程式：__________________________________________。(3)水电离生成H3O＋和OH－叫做水的自偶电离。同水一样，H2O2也有极微弱的自偶电离，请写出其自偶电离的方程式：__________________________________________________。13.(1分)已知硫化氢的水溶液为氢硫酸，它是一种二元弱酸。(1)H2S溶于水的电离方程式为_________________________________。(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时，电离平衡向_________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)_____，c(S2－)______。(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向__________(填“左”或“右”)移动，c(H＋)____________，c(S2－)________。(4)若要增大H2S溶液中c(S2－)，最好加入________。14.(1分)用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：甲：①称取一定质量的HA配制100mL0.1mol·L－1的溶液；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释至100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________________。(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH______(填“>”“<”或“＝”)1。乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_________(填字母)。A．装盐酸的试管中放出H2的速率快B．装HA溶液的试管中放出H2的速率快C．两个试管中产生气体的速率一样快(3)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处分别是_________________________________、_____________________________________。1.【答案】D【解析】强、弱电解质的根本区别是电离程度，部分电离的电解质是弱电解质，只要说明醋酸在水中部分电离就能证明醋酸是弱电解质，据此分析解答。CH3COOH是共价化合物，不能说明CH3COOH溶于水部分电离，则不能证明CH3COOH是弱电解质，故A错误；用CH3COOH溶液做导电实验，灯光较暗，说明该CH3COOH溶液中离子浓度较低，但未说明所用溶液的浓度，不能说明CH3COOH溶于水部分电离，则不能证明CH3COOH是弱电解质，故B错误；根据强酸制弱酸原理，向CH3COOH溶液中滴加Na2CO3溶液，有气泡产生，只能说明CH3COOH的酸性比碳酸强，但不能证明CH3COOH是弱酸，故C错误；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大，说明溶液中氢离子浓度减小，则可知CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，则醋酸在水中部分电离，属于弱电解质，故D正确。2.【答案】C【解析】苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H＋和CH3COO－。3.【答案】C【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D项错误；H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，C项正确。4.【答案】B【解析】氨水的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离：HFH＋＋F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。5.【答案】D【解析】H2SO4是强酸，在溶液中1个H2SO4分子完全电离出2个H＋和1个SO，故电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO，故A项错误；CH3COOH是弱酸，应用可逆号，电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋，故B项错误；NaHSO4在溶液中完全电离为Na＋、H＋和SO，故电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故C项错误；H2O是弱电解质，部分电离为氢离子和氢氧根离子，氢离子又能和水分子结合为H3O＋，故D项正确。6.【答案】D【解析】溶液中除电解质电离出的离子外，还存在电解质分子，能证明该电解质是弱电解质，但不能说明达到电离平衡状态，A项错误；根据CH3COOHCH3COO－＋H＋知，即使CH3COOH未达到平衡状态，CH3COO－和H＋的浓度也相等，B项错误；NH3·H2O达到电离平衡时，溶液中各粒子的浓度不变，而不是相等，NH3·H2O的电离程度很小，绝大多数以NH3·H2O的形式存在，C项错误；H2CO3是二元弱酸，分步电离且电离程度依次减小，D项正确。7.【答案】C【解析】若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然正向移动，但根据勒夏特列原理，c(H＋)减小，体液的pH增大。8.【答案】C【解析】由于加水稀释，CH3COOH的电离程度增大，故c(CH3COOH)应小于原来的，c(H＋)应大于原来的，＝，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)减小，故的比值增大；加水稀释后离子浓度减小，导电性减弱。9.【答案】B【解析】由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。10.【答案】A【解析】氢硫酸的还原性强于亚硫酸，不能用于比较二者酸性的强弱，A错误；相同条件下，氢硫酸的导电能力弱于亚硫酸，说明亚硫酸的电离程度大，则亚硫酸的酸性强于氢硫酸，B正确；0.10mol·L－1的亚硫酸和氢硫酸溶液的pH分别为2.1和4.5，说明亚硫酸的电离程度大，酸性较强，C正确；氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸的酸性比氢硫酸的酸性强，D正确。11.【答案】B【解析】H2S溶液中存在平衡：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。向其中加入少量的CuSO4时，Cu2＋会与S2－结合生成CuS沉淀，c(S2－)减小，平衡正向移动，溶液中c(H＋)增大；SO2能与H2S反应生成S和H2O，平衡逆向移动，c(H＋)减小；Cl2与H2S反应生成S和HCl，HCl是强酸，溶液中c(H＋)增大。12.【答案】(1)H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O(2)H2O2＋Ba(OH)2===BaO2＋2H2O[或2H2O2＋Ba(OH)2===Ba(HO2)2＋2H2O](3)H2O2＋H2O2H3O＋HO【解析】(1)H2O2看成是二元弱酸，电离方程式要分步写，即H2O2H＋＋HO、HOH＋＋O。(3)根据水自偶电离的方程式H2O＋H2OH3O＋＋OH－知H2O2自偶电离的方程式为H2O2＋H2O2H3O＋HO。13.【答案】(1)H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－(2)右增大减小(3)右减小增大(4)NaOH固体(答案合理即可)【解析】(1)H2S是二元弱酸，在水溶液中是分两步电离的。(2)当加入CuSO4溶液时，因发生反应Cu2＋＋S2－===CuS↓，电离平衡右移，导致c(H＋)增大，c(S2－)减小。(3)当加入NaOH固体时，因发生反应H＋＋OH－===H2O，电离平衡右移，导致c(H＋)减小，c(S2－)增大。(4)增大c(S2－)最好是加入只与H＋反应的物质，加入NaOH固体最适宜。14.【答案】(1)100mL容量瓶(2)>B(3)配制pH＝1的HA溶液难以实现加入的锌粒难以做到表面积相同【解析】若HA为弱酸，则100mL