1.1.2 反应热的测量与计算同步练习 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业5：1.1.2反应热的测量与计算学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共11小题）1.(7分)下列有关中和反应反应热的说法正确的是()A.中和反应反应热的热化学方程式：H＋(l)＋OH－(l)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1B.每次测量中和反应反应热的实验过程中，需测定温度4次C.环形玻璃搅拌棒若用铜棒代替，则测量出的中和反应热数值偏小D.若稀酸溶液中H＋与稀碱溶液中OH－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确2.(7分)用50mL0.50mol·L－1盐酸和50mL0.55mol·L－1NaOH溶液测定H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)的反应热(ΔH)的实验时，下列说法不正确的是()A.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用环形玻璃搅拌棒搅拌B.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热，减少热量损失C.用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，测得的反应热ΔH不变D.改用25mL0.50mol·L－1盐酸跟25mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行测定，ΔH数值不变3.(7分)某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)反应生成1mol水的反应热ΔH＝－52.3kJ·mol－1，比理论数值要小，造成这一结果的原因不可能的是()A.实验装置保温、隔热效果差 B.用量筒量取盐酸时仰视读数C.分多次将NaOH溶液倒入量热计的内筒中 D.用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度4.(7分)将V1mL1.00mol·L－1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50)。下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃ B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·L－1 D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应5.(7分)已知298K、101kPa时：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()A.ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B.ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C.ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D.ΔH3＝ΔH1－ΔH26.(7分)如图为两种制备硫酸的途径(反应条件略)。下列说法不正确的是()A.途径①和途径②的反应热是相等的B.含1molH2SO4的浓溶液和含1molH2SO4的稀溶液，分别与足量的NaOH溶液反应，二者放出的热量是相等的C.1molS在空气中燃烧放出的热量等于在纯氧中燃烧放出的热量D.若ΔH1<ΔH2＋ΔH3，则2H2O2(aq)===2H2O(l)＋O2(g)为放热反应7.(7分)室温下，CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0；CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0。若CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)＋5H2O(l)，热效应为ΔH3，则下列判断正确的是()A.ΔH1<ΔH3 B.ΔH2>ΔH3C.ΔH1＋ΔH3＝ΔH2 D.ΔH1＋ΔH2＝ΔH38.(7分)肼(N2H4)是火箭发动机的一种燃料，反应时N2O4为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋2O2(g)===N2O4(g)ΔH＝8.7kJ·mol－1②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1下列表示N2H4(g)和N2O4(g)反应的热化学方程式，正确的是()A.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1B.N2H4(g)＋N2O4(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1C.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－542.7kJ·mol－1D.2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1076.7kJ·mol－19.(7分)氧化亚铜常用于制船底防污漆，用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：①2Cu(s)＋O2(g)===2CuO(s)ΔH＝－314kJ·mol－1②2Cu2O(s)＋O2(g)===4CuO(s)ΔH＝－292kJ·mol－1则CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)的ΔH等于()A.－11kJ·mol－1 B.11kJ·mol－1 C.22kJ·mol－1 D.－22kJ·mol－110.(7分)强酸和强碱稀溶液的中和反应反应热可表示为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1。已知：①HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1②HCl(aq)＋NaOH(s)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－bkJ·mol－1③HNO3(aq)＋KOH(aq)===KNO3(aq)＋H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－1则a、b、c三者的大小关系为()A.a＞b＞c B.b＞c＞a C.a＝b＝c D.无法比较11.(7分)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH4＝dkJ·mol－1下列说法不正确的是()A.反应①②为反应③提供原料气B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一C.反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH＝kJ·mol－1D.反应2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1二、填空题（共1小题）12.(13分)回答下列问题：(1)丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－akJ·mol－1途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)ΔH＝bkJ·mol－12C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－ckJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－dkJ·mol－1(a、b、c、d均为正值)判断等量的丙烷通过途径Ⅰ放出的热量______(填“大于”“等于”或“小于”，下同)途径Ⅱ放出的热量。C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量____________生成物具有的总能量，b与a、c、d的数学关系式是____________。(2)CH4—CO2催化重整反应为CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1该催化重整反应的ΔH＝____________

kJ·mol－1。(3)[2022·浙江7月选考，29(1)]已知：298K时，相关物质的相对能量(如图)。请根据相关物质的相对能量计算反应C2H6(g)＋2CO2(g)4CO(g)＋3H2(g)的焓变ΔH＝______。(4)现有下列3个热化学方程式：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8kJ·mol－13Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47.2kJ·mol－1Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)ΔH3＝640.5kJ·mol－1写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式：__________________。三、实验题（共1小题）13.(10分)用如图所示的装置测定中和反应反应热。实验药品：100mL0.50mol·L－1盐酸、50mL0.50mol·L－1NaOH溶液、50mL0.50mol·L－1氨水。已知：弱碱电离时吸热。回答下列问题：(1)从实验装置上看，还缺少玻璃搅拌器，其能否用铜制材料替代？____________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________。(2)将浓度为0.50mol·L－1的酸溶液和0.50mol·L－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL－1)，生成的溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1，测得温度如下：①两组实验结果存在差异的原因是____________________________________。②HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)的ΔH＝____________(结果保留一位小数)。③某同学利用上述装置重新做甲组实验，测得反应热ΔH偏大，则可能的原因是____________(填字母)。A．测完盐酸的温度直接测NaOH溶液温度B．做该实验时室温较高C．杯盖未盖严D．NaOH溶液一次性迅速倒入1.【答案】C【解析】A项，H＋和OH－不能用“l”符号，应该用“aq”符号，错误；B项，每次实验中需要测量NaOH溶液的温度、盐酸的温度和反应后溶液的最高温度，需要测温度3次，错误；C项，铜容易导热，使热量损失，所以测量的中和反应反应热数值偏小，正确；D项，当酸与碱中的H＋和OH－物质的量相等时，实验过程中稍有误差就不能确定生成水的量，一般都是有一种物质稍微过量，错误。2.【答案】A【解析】中和反应反应热测定实验成败的关键是做好保温工作，B正确；用量筒量取NaOH溶液时，仰视取液，氢氧化钠溶液体积大于所需体积，但生成水的量不变，放出的热量不变，测得的中和反应反应热ΔH不变，C正确；反应放出的热量与所用酸和碱的量有关，但生成1mol水时中和反应反应热的大小与参加反应的酸碱用量无关，D正确。3.【答案】B【解析】若装置保温、隔热效果差，会造成较多的热量损失，测得的反应热数值偏小，A项可能；用量筒取液体，仰视读数时，实际量取的溶液体积多于应该量取的溶液体积，会导致放出的热量变多，B项不可能；C项操作会导致较多的热量损失，C项可能；D项操作会导致测得的NaOH溶液的初始温度偏高，最后计算出的反应放出的热量比实际放出的热量少，D项可能。4.【答案】B【解析】从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1为5mL，则V2为45mL，此时已经开始发生中和反应并放出热量，所以22℃一定不是做该实验时的环境温度，A错；由曲线可知，随着V1的增大，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确；当V1＝30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c(NaOH)＝＝1.50mol·L－1，C错；该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的，D错。5.【答案】A【解析】应用盖斯定律，将第一个热化学方程式与第二个热化学方程式的2倍相加，得2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2，A项正确。6.【答案】B【解析】硫酸的浓溶液溶于水放热，故B错误。7.【答案】A【解析】已知CuSO4·5H2O(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)＋5H2O(l)ΔH1>0①，CuSO4(s)===Cu2＋(aq)＋SO(aq)ΔH2<0②，根据盖斯定律将①－②得到CuSO4·5H2O(s)===CuSO4(s)＋5H2O(l)ΔH3＝ΔH1－ΔH2，因为ΔH1>0，ΔH2<0，故ΔH1<ΔH3，ΔH2<ΔH3，故A正确。8.【答案】A【解析】根据盖斯定律，将②×2－①得2N2H4(g)＋N2O4(g)===3N2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1076.7kJ·mol－1。9.【答案】A【解析】根据盖斯定律，将×(①－②)得CuO(s)＋Cu(s)===Cu2O(s)，故ΔH＝kJ·mol－1＝－11kJ·mol－1。10.【答案】B【解析】NH3·H2O电离吸热，氢氧化钠固体溶解过程放热，且比较的都是数值大小。11.【答案】C【解析】反应③中的反应物为CO2、H2，由反应可知，反应①②为反应③提供原料气，故A正确；反应③中的反应物为CO2，转化为甲醇，则反应③也是CO2资源化利用的方法之一，故B正确；由反应④可知，物质的量与热量成正比，且气态水的能量比液态水的能量高，则反应CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(l)的ΔH≠kJ·mol－1，故C错误；由盖斯定律可知，②×2＋③×2＋④得到2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)，则ΔH＝(2b＋2c＋d)kJ·mol－1，故D正确。12.【答案】(1)等于小于b＝＋－a(2)247(3)430kJ·mol－1(4)CO(g)＋FeO(s)===Fe(s)＋CO2(g)ΔH＝－218.0kJ·mol－1【解析】(1)根据盖斯定律，等量的丙烷燃烧时，不管是一步完成还是多步完成，反应放出的热量相等；由于C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的ΔH>0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量；将题中所给热化学方程式依次编号为①②③④，根据盖斯定律①＝②＋③×＋④×，得－a＝b＋(－c－d)，所以b＝＋－a。(2)将题给三个反应依次编号为①、②、③：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75kJ·mol－1①C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH＝－394kJ·mol－1②C(s)＋O2(g)===CO(g)ΔH＝－111kJ·mol－1③根据盖斯定律，由③×2－①－②可得CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝247kJ·mol－1。(3)ΔH＝(－110kJ·mol－1×4)＋0kJ·mol－1－(－84kJ·mol－1)－(－393kJ·mol－1×2)＝430kJ·mol－1。(4)已知：①Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH1＝－24.8kJ·mol－1；②3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)ΔH2＝－47.2kJ·m