1.1.1 化学反应的焓变课时作业 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学选择性必修1《化学反应原理》PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE2课时作业3：1.1.1化学反应的焓变学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共12小题）1.(1分)(2023·湖南长郡中学高二检测)下列说法不正确的是()A.恒压条件下进行的反应焓变等于该反应的热效应B.焓变的符号是ΔHC.焓变的单位常用kJ·mol－1D.浓硫酸溶于水是吸热反应2.(1分)下列说法正确的是()A.放热反应使反应体系的温度降低B.当反应放热时ΔH＞0，反应吸热时ΔH＜0C.化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3.(1分)下列过程伴随的能量变化中，属于反应热的是()A.形成1molH—Cl键放出的能量 B.石墨转化为金刚石吸收的能量C.1molO2形成2molO吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量4.(1分)已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝－184.6kJ·mol－1。反应HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)的ΔH为()A.＋184.6kJ·mol－1 B.－92.3kJ·mol－1C.＋92.3kJ·mol－1 D.－184.6kJ·mol－15.(1分)N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()A.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267kJ·mol－1B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534kJ·mol－1C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋534kJ·mol－1D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－133.5kJ·mol－16.(1分)已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)，1molH2完全燃烧放出s241.8kJ热量，有关键能数据如下：则H—H键键能为()A.413kJ·mol－1 B.557kJ·mol－1C.221.6kJ·mol－1 D.436kJ·mol－17.(1分)标准状态下，气态分子断开1mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436kJ·mol－1、463kJ·mol－1和495kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是()A.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝－485kJ·mol－1B.H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1C.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝＋485kJ·mol－1D.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－18.(1分)化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g)的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是()A.每生成2molAB(g)吸收bkJ热量B.反应热ΔH＝(b－a)kJ·mol－1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂1molA—A键和1molB—B键，吸收akJ能量9.(1分)根据下图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法错误的是()A.2mol气态氧原子结合生成O2(g)时，能放出498kJ能量B.断裂1molNO分子中的化学键，需要吸收632kJ能量C.1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量D.1molN2和1molO2反应的反应热为－180kJ·mol－110.(1分)参照反应Br·＋H2―→HBr＋H·的能量与反应过程的示意图，判断下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.正反应为放热反应C.反应物的总能量高于生成物的总能量D.断裂反应物中化学键吸收的能量小于形成生成物中化学键放出的能量11.(1分)断裂1mol化学键所需的能量如表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是()A.N2(g)比O2(g)稳定B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1C.图中的ΔH3＝＋2218kJ·mol－1D.表中的a＝19412.(1分)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确的是()A.石墨转变为金刚石是吸热反应B.白磷比红磷稳定C.S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1；S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2则ΔH1>ΔH2D.CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH>0二、填空题（共3小题）13.(1分)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示。请回答下列问题：(1)反应物A(g)和B(g)具有的总能量________(填“>”“<”或“＝”)生成物C(g)和D(g)具有的总能量。(2)该反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，ΔH＝________(用E1和E2表示)。(3)稳定性：反应物________(填“>”“<”或“＝”)生成物。14.(1分)(1)已知2.0g燃料肼(N2H4)气体完全燃烧生成N2和水蒸气时，放出33.4kJ的热量，则表示肼燃烧的热化学方程式为____________________________________________________________________。(2)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g液态水和2.24LCO2(标准状况)并放出68.35kJ的热量。写出此反应的热化学方程式：_____________________________________________________________________。(3)已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92kJ·mol－1，请写出1molNH3分解对应的热化学方程式：________________________________________________。15.(1分)(2023·福建福州检测)(1)室温下，2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：________________________________________________________________。(2)已知下列两个热化学方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8kJ·mol－1C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ·mol－1实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积之比为________。(3)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ·mol－1。则使1molN2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是________。1.【答案】D【解析】浓硫酸溶于水不是化学变化，是物理变化，且该过程放热。2.【答案】C【解析】放热反应一般使反应体系的温度升高，A项错误；放热反应的ΔH＜0，吸热反应的ΔH＞0，B项错误；铝热反应是放热反应，但需要在加热(高温)条件下才能进行，D项错误。3.【答案】B【解析】化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。A项只有化学键的形成，C项只有化学键的断裂，故其能量的变化不属于反应热，A、C错误；石墨转化为金刚石既有旧键的断裂，又有新键的形成，故其能量的变化属于反应热，B正确；水蒸气变成液态水是物理变化，故其能量的变化不属于反应热，D错误。4.【答案】C【解析】反应改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl(g)===H2(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋92.3kJ·mol－1。5.【答案】B6.【答案】D【解析】设H—H键键能为xkJ·mol－1，根据反应热和键能关系可知，ΔH＝反应物键能总和－生成物键能总和，即(2x＋498－4×463.4)kJ·mol－1＝(－241.8×2)kJ·mol－1，解得x＝436。7.【答案】D【解析】化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要释放能量，根据H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g)，该反应的能量变化为2×463kJ·mol－1－436kJ·mol－1－×495kJ·mol－1＝＋242.5kJ·mol－1，化学反应逆向进行，反应热数值不变，符号相反，化学方程式系数加倍，反应热加倍，则2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－485kJ·mol－1，答案选D。8.【答案】D【解析】根据图像可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应是吸热反应，每生成2molAB(g)吸收(a－b)kJ热量，A、C项错误；根据反应热等于生成物总能量与反应物总能量的差值可知，该反应热ΔH＝(a－b)kJ·mol－1，B项错误；化学键断裂吸收能量，D项正确。9.【答案】D10.【答案】A【解析】反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量，为吸热反应，A项正确，B、C项错误；反应为吸热反应，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量，D项错误。11.【答案】D【解析】化学键的断裂要吸收能量，N≡N键能942kJ·mol－1，O==O键能500kJ·mol－1，所以N≡N键能大，破坏需吸收更多的能量，相较于破坏氧气中O==O难，N2(g)比O2(g)稳定，A项正确；根据图中内容，可以看出N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－534kJ·mol－1，B项正确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－534kJ·mol－1－(－2752kJ·mol－1)＝＋2218kJ·mol－1，C项正确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)，ΔH3＝－534kJ·mol－1－(－2752kJ·mol－1)＝＋2218kJ·mol－1，旧键断裂吸收能量，断裂1molN—H键所需的能量为akJ·mol－1，旧键断裂吸收的能量：154kJ·mol－1＋4akJ·mol－1＋500kJ·mol－1＝2218kJ·mol－1，解得a＝391，D项错误。12.【答案】A【解析】A项，由图像可知石墨的能量比金刚石的低，因此由石墨转变为金刚石是吸热反应，正确；B项，由图像可知白磷具有的能量比红磷的高，能量越低越稳定，不正确；C项，由图像知，|ΔH1|>|ΔH2|，由于ΔH1、ΔH2均小于零，故ΔH1<ΔH2，错误；D项，由图像可知反应CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)为放热反应，ΔH<0，错误。13.【答案】(1)>(2)放热E1－E2(3)<14.【答案】(1)N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－534.4kJ·mol－1(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1[或CH3OCH3(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1或C2H6O(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1367kJ·mol－1](3)NH3(g)N2(g)＋H2(g)ΔH＝46kJ·mol－115.【答案】(1)C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1(2)1∶1(3)1793kJ【解析】(1)2g苯(C6H6)的物质的量＝＝mol，完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，则1mol苯完全燃烧放出的热量＝83.6kJ×39＝3260.4kJ，反应的热化学方程式为C6H6(l)＋O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－3260.4kJ·mol－1。(2)H2和C3H8的混合气体共5mol，设氢气物质的量为xmol，则丙烷物质的量为(5－x)mol，完全燃烧生成液态水时放热6264.5kJ，根据H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH＝－285.8k