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文档简介

广西南宁市武鸣区市级名校2024年中考化学模拟精编试卷考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1.用下图装置进行实验。下列现象能证明空气中O2的含量的是()A.红磷燃烧,产生白烟 B.瓶中液面先下降,后上升C.瓶中液面最终上升至1处 D.水槽中液面下降2.下列实验操作正确的是A.倾倒液体药品 B.取用固体药品 C.滴加少量液体 D.加热液体3.下图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是()A.该实验操作顺序为③②④⑤①B.称量时如果发现指针偏向右边,应减少右盘中的砝码C.配制该溶液需要称取5g氯化钠,量取95mL水D.操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率4.下列关于实验现象的描述正确的是()A.铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射B.碳在氧气中燃烧生成黑色固体C.氢氧化钠固体溶于水时,溶液温度降低D.铁丝伸入硫酸铜溶液中,有红色物质析出5.如图所示的四个实验中,不能达到实验目的的是A.证明氨分子在不断运动B.测定空气中氧气的含量C.证明水由氢元素、氧元素组成D.探究燃烧需要温度达到着火点6.下列关于空气中各成分用途的叙述,错误的是A.氧气用作燃料 B.氮气用作保护气C.稀有气体用作电光源 D.二氧化碳用作气体肥料7.除去下列物质中的杂质,所选用的试剂和操作方法有错误的是()选项实验目的(括号内是杂质)所加试剂或方法ANH3(CO2)足量氢氧化钠溶液,浓硫酸,洗气BCu(CuO)足量氢气,加热CNaCl溶液(NaHCO3)滴加适量稀盐酸,至刚好不再产生气泡DNaOH溶液(Na2CO3)适量的Ca(OH)2溶液,过滤A.A B.B C.C D.D8.维生素C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中,它能促进人体生长发育,增强人体对疾病的抵抗力下列关于维生素C的说法中错误的是A.维生素C中C、H、O三种元素的质量比为9:1:12B.1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成C.维生素C的相对分子质量为174D.维生素C中氢元素的质量分数为9.下列属于含磷复合肥料的是A.NH4NO3 B.Ca(H2PO4)2 C.KNO3 D.(NH4)2HPO410.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是()A.正常雨水偏弱酸性原因:SO2+H2O═H2SO4B.生活中用天然气作燃料:C2H3OH+3O22CO2+3H2OC.用小苏打治疗胃酸过多症:NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2OD.工业上用熟石灰制取烧碱:Ca(OH)2+2NaNO3═Ca(NO3)2+2NaOH11.为了除去物质内的杂质,需选用适当的试剂,其中正确的是选项物质(括号内为杂质)选用试剂AC(Fe)盐酸BCaCl2溶液(HCl)Ba(OH)2溶液CCO2(CO)碱石灰(CaO和NaOH的混合物)DNaOH溶液[Ca(OH)2]K2CO3溶液A.A B.B C.C D.D12.目前钙钛矿型太阳能电池的研究取得重要进展,该电池较硅电池价格便宜。钙钛矿的主要化学组成为CaTiO1.下列有关CaTiO1说法正确的是()A.属于有机化合物 B.钛元素化合价为+4C.由两种金属和一种非金属组成 D.Ca、Ti、O元素质量比为1:1:1二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13.水是宝贵的资源,与人类的生产、生活密切相关,也与动植物的生长密切相关。水的组成:电解水产生的正负极气体的体积比是_____。水的作用:①营养物质最终溶于水后方能被机体吸收利用,下列少量物质分别放入水中,不能形成溶液的是____A食盐B蛋白质粉C植物油D蔗糖②植物根系吸收的水主要用于光合作用,方程式为_____。水的净化:天然水中含有许多杂质,经过①加明矾吸附沉降,②过滤,③活性炭层吸附,④消毒杀菌净化成生活用的自来水,区别净化后的自来水是硬水还是软水,可用到的物质是_____,生活中常采用______的方法降低水的硬度。14.食盐是人类生存的必需品,获取食盐的途径有多种。开采岩盐。地下盐层含氯化钠、硫酸钠等物质,构成硫酸钠的阴离子是_____(填符号)。除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是_____(填化学式)溶液。熬制井盐。用井中产生的天然气作为燃料熬制井盐。CH4燃烧的化学方程式是_____。海水晒盐。某地海水中主要物质的含量见表。该海水中氯化钠的质量分数为_____,配制某氯化钠溶液需85mL水,应选用量筒的规格为_____mL。物质每100g海水所含质量(g)水96.5氯化钠2.7硫酸钠0.2…………(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠,还有生石灰、纯碱等,制作料泥时将上述原料加入水中,混合均匀即可。从物质分类的角度看,该料泥是_____物,料泥中的“纯碱”是_____(填物质的名称)的俗称;原料中可以做干燥剂的物质是_____(填化学式),它与水发生反应的化学方程式为_____,该反应过程_____热量(填“放出”或“吸收”)。15.请用化学用语填空。(1)2个氮分子:_____。(2)1个铝离子:_____。16.实验小组用传感器探究氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如图所示。(1)根据图像判断,该实验是将_____(填“稀盐酸”或“氢氧化钠溶液”)滴加到另一种溶液中。(2)30s时,溶液中溶质的化学式为_____。(3)从能量的角度看,该反应属于_____(填“吸热”或“放热”)反应。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17.如图是实验室常用的气体发生和收集装置,请根据图回答有关问题:图中标号①的仪器名称是______。实验室若选用装置A和F制取并收集氧气,反应的化学方程式是______。实验时发现收集的氧气不纯,可能的原因是______(写出一点即可)。装置B和C都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置,原因是______。与装置B相比较,装置C的突出优点是______(写出一点即可)。若选用装置G收集二氧化碳,则验满的方法是______。18.人造大理石的主要成分是有机化合物,一般不与酸、碱发生化学反应,天然大理石的主要成分是碳酸钙.现有一块大理石样品,某同学为了检验该样品是人造大理石还是天然大理石,做了如下实验:请帮助该同学完成实验方案:在横线上填写所需试剂,在最后一个方框内填写实验结论_____,_____.如果该样品是天然大理石,请回答下列问题①检验时可能发生反应的化学方程式为:_____;②用其在实验室制取二氧化碳,则需要的仪器有_____(将其标号填在横线上);③小明为了检验产生的气体是CO2,将生成的气体通入澄清的石灰水中,现象是_____.用上图中的a、b、c、d、e、g等仪器组装成另一套制取气体的装置:①其中a、b仪器的名称分别为:_____、_____;②则该装置可用来制取的气体是_____,反应的化学方程式为_____.四、计算题(本题包括1个小题,共12分)19.(6分)实验设计是化学实验的重要环节.请根据下列实验要求回答相关问题:收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体.方案一:如图1所示请写出硬质玻璃管中发生反应的化学方程式_____;该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体,其原因是_____;方案二:根据如图2装置所示请回答下列问题:(提示:饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体,部分夹持装置及导管已略去)写出装置A中发生反应的化学方程式:_____.CO气体应由_____(填“a”或“b”)通入,在C中混合后,由另一导管导出.装置C中浓硫酸的两点主要作用:①干燥气体,减少实验误差;②_____.测定某钙片(主要成分CaCO3)中碳酸钙的质量分数,用如图3装置进行如下实验:①取研碎后的钙片4克,倒入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入过量的稀盐酸,置于电子天平上测出装置总质量.②打开活塞,滴入足量稀盐酸后关闭活塞,待气泡不再冒出时,测出反应后装置总质量.③整理相关数据如下表反应前总质量(克)275.58反应后总质量(克)274.92(1)小明结合表中数据,计算该钙片中碳酸钙的质量分数.(其它成分不与盐酸反应).该实验中,如果装置中不加固态干燥剂(干燥剂的作用:吸水但不吸二氧化碳),则最终所算得钙片中碳酸钙的质量将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”).

参考答案一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分,共36分.每小题只有一个选项符合题意)1、C【解析】

A、红磷燃烧,产生白烟,说明氧气支持燃烧,不能说明氧气的含量,故错误;B、瓶中液面先下降,后上升,说明反应放热,不能具体的说明氧气的含量,故错误;C、瓶中液面最终上升至1处,说明空气中氧气占总体积的1/5,正确;D、水槽中液面下降只能说明空气中氧气的体积减少,不能具体的说明氧气的含量,故错误。故选C。2、B【解析】

A、试剂瓶盖应倒放在桌面上;故选项错误。B、用药匙将固体粉末药品送入试管中;故选项正确。C、胶头滴管滴加药品时,不能伸入试管中;故选项错误。D、加热试管中的液体体积不能超过试管容积的;故选项错误。故选:B。3、B【解析】

A、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为:计算(计算所需的氯化钠和水的质量)→称量(所需的氯化钠)→量取(所需的水)→溶解,故顺序为:③②④⑤①,不符合题意;B、托盘天平相当于一个等臂杠杆,称量时如果发现指针偏向右边,说明氯化钠的质量不够,应向左边继续添加氯化钠,符合题意;C、配制该溶液需要称取100g×5%=5g氯化钠,量取100g-5g=95g,也就是95mL水,不符合题意;D、操作①中玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解的速率,说法正确,不符合题意。故选B。4、D【解析】

A、铁丝在空气中不能燃烧,选项A不正确;B、碳在氧气中燃烧不生成黑色固体,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体,选项B不正确;C、氢氧化钠固体溶于水时放热,溶液温度应该升高,选项C不正确;D、铁丝伸入硫酸铜溶液中,有红色物质析出,溶液逐渐变为浅绿色,选项D正确。故选D。【点睛】本题的易错点是铁丝在空气中不能燃烧,因为空气中氧气的含量太低,只有在氧气中或氧气含量很高的时候,铁丝才能燃烧。5、B【解析】

A、浓氨水具有挥发性,氨分子处于不断运动中,当运动到无色酚酞溶液中时,氨气与水反应生成氨水,氨水呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,可以证明氨分子在不断运动,不符合题意;B、木炭在空气中燃烧,虽然消耗了氧气,但是生成同样体积的二氧化碳,集气瓶冷却至室温后,压强不变,不能用来测定空气中氧气含量,符合题意;C、水电解生成氢气和氧气,根据质量守恒定律,化学反应前后,元素的种类不变,故可以证明水由氢元素和氧元素组成,不符合题意;D、乒乓球碎片和滤纸碎片都与氧气接触,都是可燃物,乒乓球碎片先燃烧,说明燃烧需要温度达到着火点,不符合题意。故选B。【点睛】燃烧需要三个条件:(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)达到燃烧所需的最低温度(也叫着火点)6、A【解析】

A、氧气不具有可燃性,不能用作燃料,故错误;B、氮气化学性质不活泼,可用作食品保护气,故正确;

C、稀有气体在通电时能发出有色的光,可用作电光源。故C正确;

D、二氧化碳是植物光合作用的原料,因此可作气体肥料,故D正确。

故选:A。【点睛】物质的性质决定物质的用途,根据常见物质的性质和用途分析判断。7、A【解析】

A、氨气溶于水形成氨水,氨水能与浓硫酸反应,违背除杂原则,错误;B、氢气有还原性,在加热的条件下能与氧化铜反应生成铜和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确;C、碳酸氢钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确;D、Na2CO3与适量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙的沉淀和氢氧化钠,过滤除去碳酸钙,能除去杂质且没有引入新的杂质,正确。故选A。【点睛】解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。8、C【解析】

A、维生素C中碳、氢、氧三种元素的质量比为:::1:12,故选项说法正确。B、1个维生素C分子由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成的,故选项说法正确。C、维生素C的相对分子质量为,故选项说法错误。D、维生素C中氢元素的质量分数为,故选项说法正确。故选C。9、D【解析】

含有氮元素的肥料称为氮肥,含有磷元素的肥料称为磷肥,含有钾元素的肥料称为钾肥,同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.【详解】A、NH4NO3中含有氮元素,属于氮肥,故选项错误。B、Ca(H2PO4)2中含有磷元素,属于磷肥,故选项错误。C、KNO3中含有钾元素和氮元素,属于复合肥,但不是含磷复合肥料,故选项错误。D、(NH4)2HPO4中含有磷元素和氮元素,属于磷复合肥,故选项正确。故选:D。【点睛】本题主要考查化肥的分类方面的知识,确定化肥中营养元素的种类、化肥的分类方法是正确解答此类题的关键.10、C【解析】试题分析:A选项是错误的叙述,应该为二氧化碳溶于水造成的;B选项是错误的叙述,天然气的主要成分为甲烷;C选项是正确的叙述;D选项是错误的叙述,烧碱的成分为氢氧化钠,应该用熟石灰与碳酸钠反应来制备;故答案选择C。考点:化学方程式的书写11、A【解析】

A.铁能与盐酸反应,碳不能与盐酸反应,可除去铁,此选项正确;B.Ba(OH)2+2HCl==BaCl2+2H2O,引入杂质BaCl2,此选项错误;C.碱石灰能与二氧化碳反应,不能与一氧化碳反应,此选项错误;D.Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH,引入杂质KOH,此选项错误。故选A。【点睛】解答此题要遵循两个原则,一是加入的试剂只能与杂质反应,二是反应后不能引入新的杂质。12、B【解析】

A、该物质中不含有碳元素,不是有机物,故选项错误;B、钙元素化合价是+2,氧元素化合价是-2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,钛元素化合价为+4,故选项正确;C、钙元素、钛元素是金属元素,氧元素是非金属元素,该物质由两种金属元素和一种非金属元素组成,故选项错误;D、Ca、Ti、O元素质量比不是1:1:1,原子个数比是1:1:1,故选项错误。故选B。二、填空题(本题包括4个小题,每小题7分,共28分)13、1:2C6CO2+6H2OC6H12O6+6O2肥皂水煮沸【解析】

电解水产生氧气和氢气,正极产生氧气,分解产生氢气,产生的正负极气体的体积比1:2,植物光合作用利用二氧化碳和水,产生葡萄糖和氧气,水的净化流程:取水、吸附沉降、过滤、杀菌消毒、配水,生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。【详解】(1)水的组成:电解水正极产生氧气,负极产生氢气,产生的正负极气体的体积比是1:2。(2)水的作用:①溶液是一种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物,食盐、蛋白质粉、蔗糖都能溶于水,植物油密度比水小,不溶于水,不能形成溶液,故选C。②植物根系吸收的水和二氧化碳用于光合作用产生葡萄糖和氧气,化学方程式为6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。(3)水的净化:天然水中含有许多杂质,经过①加明矾吸附沉降,②过滤,③活性炭层吸附,④消毒杀菌净化成生活用的自来水,区别净化后的自来水是硬水还是软水,可用到的物质是肥皂水,产生泡沫较多的是硬水,泡沫较少的是软水,生活中常采用煮沸的方法降低水的硬度。【点睛】14、SO42﹣BaCl2溶液CH4+2O2CO2+2H2O2.7%100混合碳酸钠CaOCaO+H2O=Ca(OH)2放出【解析】

根据硫酸钠的构成和离子符号的写法、除杂质的原则;甲烷燃烧的反应写出反应的化学方程式;海水中主要物质的含量见表和量筒的选用方法;松花蛋制作原料的组成、各成分的性质分析回答。【详解】(1)构成硫酸钠的阴离子是硫酸根离子,符号为:SO42﹣。由于硫酸钠与氯化钡反应生成了硫酸钡沉淀和氯化钠,由除杂质的原则可知,除去氯化钠溶液中的硫酸钠应选用的试剂是BaCl2溶液。故填:SO42﹣;BaCl2溶液(2)CH4燃烧生成了二氧化碳和水,反应的化学方程式是:CH4+2O2CO2+2H2O;故填:CH4+2O2CO2+2H2O(3)由海水中主要物质的含量见表可知,该海水中氯化钠的质量分数为2.7%,配制某氯化钠溶液需85mL水,应选用量筒的规格为100mL。故填:2.7%;100(4)松花蛋的制作过程也需用氯化钠,还有生石灰、纯碱等,制作料泥时将上述原料加入水中,混合均匀即可。从物质分类的角度看,该料泥是由不同种物质组成的,是混合物,料泥中的“纯碱”是碳酸钠的俗称;原料中可以做干燥剂的物质是CaO,它与水发生反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应过程放出热量。故填:混合;碳酸钠;CaO;CaO+H2O=Ca(OH)2;放出【点睛】本题通过食盐的应用考查离子符号的写法、杂质的去除、化学方程式写法、量筒的选用以及生石灰的性质等知识,难度不大,根据已有的知识分析解答即可。15、2N2Al3+【解析】

(1)分子用化学式表示,多个分子就是在化学式前面加上相应的数字,故2个氮分子为:2N2;(2)离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字,故1个铝离子为:Al3+。【点睛】分子是用物质的化学式来表示,多个分子,就在化学式前面加上相应的数字;离子的表示方法:在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负号在后,带一个电荷时,1通常省略,多个离子,就是在元素符号前面加上相应的数字。16、氢氧化钠溶液HCl和NaCl放热【解析】

(1)图像中pH值的变化是从小于7增大到大于7,则原溶液显酸性,向其中加入碱性溶液,则是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中。故答案为:氢氧化钠溶液;(2)30s时,溶液的pH<7,溶液显酸性,说明此时盐酸是过量的,则溶液中的溶质除了有反应生成的氯化钠,还有未反应的氯化氢。故答案为:HCl和NaCl;(3)根据温度变化图可知,反应过程中温度逐渐升高,则反应过程中有热量放出。故答案为:放热。三、实验题(本题包括2个小题,每小题7分,共14分)17、锥形瓶2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑装置漏气反应物是固体和液体,不需要加热能使反应随时进行或停止把燃烧的木条放在a导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满【解析】

要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法;高锰酸钾受热时能够分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;为了防止高锰酸钾进入导管,通常在试管口塞一团棉花;通常情况下,过氧化氢在二氧化锰的催化作用下,分解生成水和氧气;氧气的密度比空气的密度大,不易溶于水,能够支持燃烧,能使带火星的木条复燃;实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,反应不需要加热,大理石和石灰石的主要成分是碳酸钙,能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,二氧化碳能够溶于水,密度比空气大,不能燃烧,不支持燃烧。【详解】(1)图中标号①的仪器名称是锥形瓶。故填:锥形瓶(2)实验室若选用装置A和F制取并收集氧气,由于试管口塞一团棉花,应该是利用高锰酸钾制取,反应的化学方程式是:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;实验时发现收集的氧气不纯,可能的原因是装置漏气,集气瓶开始没有装满水等。故填:2KMnOK2MnO4+MnO2+O2↑;装置漏气(3)装置B和C都可用作实验室制取二氧化碳的发生装置,原因是反应物是固体和液体,不需要加热;与装置B相比较,装置C的突出优点是能使反应随时进行或停止,原理:关闭开关时,试管中的气体增多,压强增大,把液体压入长颈漏斗,固体和液体分离,反应停止;打开开关时,气体导出,试管中的气体减少,压强减小,液体和固体混合,反应进行;若选用装置G收集二氧化碳,则验满的方法是:把燃烧的木条放在a导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满。故填:反应物是固体和液体,不需要加热;能使反应随时进行或停止;把燃烧的木条放在a导管口,如果燃烧的木条熄灭,说明已经收集满【点睛】合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础。18、盐酸该样品是人造大理石:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑a、c、d、f澄清的石灰水变浑浊试管酒精灯氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑【解析】

(1)因为人造大理石的主要成分是有机化合物,一般不与酸、碱发生化学反应,天然大理石的主要成分是碳酸钙,能与酸反应放出二氧化碳气体,所以可以在大理石样品中加入稀盐酸,如果放出气体可以说明样品是天然大理石;无气体产生,则说明是人造大理石,故第一个横线上应该填:盐酸,又因为样品加入酸后无气体,所以实验结论是:该样品是人造大理石;(2)

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