新人教版-化学-选修三-物质结构与性质-同步练习

目录第一章原子结构和性质 11.1原子结构 11.2原子结构与元素的性质 3第1章原子结构与性质章末练习 5第二章分子结构与性质 82.1共价键 82.2分子的立体结构 102.3分子的性质 12第2章分子结构与性质章末练习 14第三章晶体结构和性质 17晶体的常识 173.2分子晶体与原子晶体 193.3金属晶体 22离子晶体 24第3章晶体结构与性质章末练习 27第一章原子结构和性质1.1原子结构1、以下说法中正确的选项是()A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少B．能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动C．处于最低能量的原子叫基态原子D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱2、以下电子层中，包含有f能级的是()A．K电子层B．L电子层C．M电子层 D．N电子层3、以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()A．K＋1s22s22p63s23p6B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3－1s22s22p6D．Cr1s22s22p63s23p63d44s24．锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是()5．以下原子或离子的电子排布式正确的选项是________，违反能量最低原理的是________，违反洪特规那么的是________，违反泡利原理的是________。6．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量上下。假设以E(nl)表示某能级的能量，以下各式中正确的选项是()A．E(5s)>E(4f)>E(4s)>E(3d)B．E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)C．E(4s)<E(3s)<E(2s)<E(1s)D．E(5s)>E(4s)>E(4f)>E(3d)7、关于电子云的以下说法不正确的选项是()A．s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是走∞字形B．s轨道都是球形轨道C．轨道不同，电子云的形状也不一样D．电子云图是形象地描述电子在空间单位体积内出现概率大小的图形8．以下说法正确的选项是(双选)()A．钾(K)原子基态的原子结构示意图为B．H2O电子式为Heq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)HC．Mg的原子基态电子排布式为1s22s22p63s23p1D．Ca2＋基态电子排布式为1s22s22p63s23p69、以下四种元素中，其单质氧化性最强的是()A．原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．位于元素周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外层电子排布为2s22p6的元素D．原子最外层电子排布为2s22p5的元素10．下面是第二周期局部元素基态原子的电子排布图，据此以下说法错误的选项是()A．每个原子轨道里最多只能容纳2个电子B．电子排在同一能级时，总是优先单独占据一个轨道C．每个能层所具有的能级数等于能层的序数(n)D．假设原子轨道里有2个电子，那么其自旋方向相反11．以下各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的eq\f(1,5)的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子12．写出以下原子的电子排布式。(1)S(2)29Cu(3)24Cr(4)34Se(5)30Zn(6)26Fe(1)____________________(2)____________________(3)____________________(4)____________________(5)____________________(6)____________________13．A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。答复以下问题：A为________(写出元素符号，下同)，电子排布式是________________________；B为________，简化电子排布式是___________________________________________________________；C为________，价电子排布式是_____________________________________________________________；D为________，电子排布图是_______________________________________________________________；E为________，原子结构示意图是___________________________________________________________。14．A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为________。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为________，C的元素符号为________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为____________。(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为________，其基态原子的电子排布式为________________________________。1.2原子结构与元素的性质1．价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是()A．第四周期第ⅤA族 B．第五周期第ⅢA族C．第五周期第ⅠA族 D．第四周期第ⅢA族2．某元素简化电子排布式为[Xe]4f46s2，其应在()A．s区B．p区C．d区D．f区3．第三周期元素中，微粒半径最大的是()A．NaB．Na＋C．S2－D．Cl－4．元素电负性随原子序数的递增而增强的是()A．NaKRb B．NPAsC．OSCl D．SiPCl5．在以下空格中，填上适当的元素符号：(1)在第三周期中，第一电离能最小的元素是________。第一电离能最大的元素是________。(2)在元素周期表中，电负性最大的元素是________，电负性最小的元素是________。(3)最活泼的金属元素是________。(4)最活泼的气态非金属原子是________。(5)第二、三、四周期原子中p轨道半充满的元素是________。(6)电负性相差最大的元素是________。6．以下说法中错误的选项是(双选)()A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同7．X、Y元素同周期，且电负性X>Y，以下说法错误的选项是()A．第一电离能Y可能小于XB．气态氢化物的稳定性：HmY大于HnXC．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性强于Y对应的D．X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价8．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价＋2＋3＋5、＋3、－3－2以下表达正确的选项是()A．X、Y元素的金属性X<YB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来9．以下各组元素性质的递变情况错误的选项是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F电负性依次增大D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大10．以下各组粒子，半径大小比拟中错误的选项是()A．K>Na>LiB．Na＋>Mg2＋>Al3＋C．Mg2＋>Na＋>F－D．Cl－>F－>F11．以下关于元素第一电离能的说法不正确的选项是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(假设只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3<…12．设X、Y、Z代表三种元素。：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的负一价阴离子。据此，请填空：(1)Y元素是______，其原子的电子排布式为____________，Z元素是______，其原子的电子排布式为__________。(2)由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是________。13．(探究创新题)假定元素周期表是有限的，根据的元素周期表的某些事实和理论可归纳出一些假说。(1)元素周期表中的各周期可排元素种类如下：周期一二三四五六七元素种类28818183232人们预测元素周期表第八周期将来也会排满，那么该周期排满后的元素种数是________。A．18B．32C．50D．无法判断(2)根据每个周期最后一种金属元素出现的族序数，预测周期表中原子序数最大的金属元素将在________周期________族(注：把0族看做ⅧA族，下同)。周期表中元素在填满________周期后将结束。(3)根据周期表中每个周期非金属元素的种数(把稀有气体元素看做非金属元素)，预测周期表中应该有________种非金属元素，还有________种未发现。未发现的非金属元素处于________周期________族。14．如下图是元素周期表的一局部，表中所列的字母分别代表某一化学元素。(1)以下________(填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。①a、c、h②b、g、k③c、h、l④d、e、f(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子所需要的能量主要受两大因素的影响：A.原子核对核外电子的吸引力；B.形成稳定结构的倾向。下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)。锂XY失去第一个电子519496578失去第二个电子729645621817失去第三个电子1179969122745失去第四个电子954311575①表中X可能为以上13种元素中的________(填写字母)，它与j元素形成的化合物化学式为________。②Y是周期表中的________族的元素。③以上13种元素中，________(填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第1章原子结构与性质章末练习一、选择题(此题包括15小题，每题3分，共45分)1．有关核外电子运动规律的描述错误的选项是()A．核外电子质量很小，在原子核外绕核作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内出现的时机多2．以下说法正确的选项是()A．氢光谱是元素的所有光谱中最简单的光谱之一B．“量子化”就是不连续的意思，微观粒子运动均有此特点C．玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱，而且还推广到其他原子光谱D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着3．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是()A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p14．某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有()A．8B．18C．8～18D．18～325．以下各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是()A．2s22p2和2s22p4 B．3s23p4和2s22p2C．3s2和3s23p5 D．3s1和3s23p56．某元素原子的核外有三个能层，最外能层有4个电子，该原子核内的质子数为()A．14B．15C．16D．177．以下关于价电子构型3s23p4的描述正确的选项是()A．它的元素符号为OB．它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C．可以与H2化合生成液态化合物D．其电子排布图为8．镭的价电子排布是7s2。下面关于镭的性质的描述中不正确的选项是()A．在化合物中呈＋2价 B．单质与水反响放出氢气C．氢氧化物呈两性 D．碳酸盐难溶于水9．对Na、Mg、Al的有关性质的表达正确的选项是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．复原性：Na>Mg>Al10．按照原子核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数，其中，最外层电子数不超过8个，次外层不超过18个)。1999年已发现了核电荷数为118的元素，其原子核外电子排布是()A．2,8,18,32,32,18,8B．2,8,18,32,50,8C．2,8,18,32,18,8D．2,8,18,32,50,18,811．以下氧原子的电子排布图中，正确的选项是()12．第四周期元素原子中未成对电子数最多可达()A．4个B．5个C．6个D．7个13．假设某基态原子的外围电子排布为4d15s2，那么以下说法正确的选项是()A．该元素基态原子中共有3个电子B．该元素原子核外有5个电子层C．该元素原子最外层共有3个电子D．该元素原子M能层共有8个电子14．短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C3－>D－>B＋>A2＋D．元素的第一电离能：A>B>D>C15．不能说明X的电负性比Y的大的是()A．与H2化合时X单质比Y单质容易B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C．X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D．X单质可以把Y从其氢化物中置换出来二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16．(12分)(1)写出具有以下电子排布的微粒的核电荷数、元素符号，在周期表中的位置。①A原子1s22s22p5________、________；第________族第________周期。②B－1s22s22p63s23p6________、________；第________族第________周期。③C原子[He]2s22p3________、________；第________族第________周期。(2)外围电子排布为3d54s2的原子，其原子结构示意图为________，其最高正价为______；第_____周期_____族。17．(8分)(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为________。a．Ab．Bc．Cd．D(2)有人认为形成化合物最多的元素不是ⅣA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是________。(3)现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，外表都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。②甲、乙两元素相比拟，金属性较强的是________(填名称)，可以验证该结论的实验是________。a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中b．将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反响c．将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞试液d．比拟这两种元素的气态氢化物的稳定性18．(8分)W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色(或砖红色)的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。(1)W位于元素周期表第________周期第________族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g)________(填“强”或“弱”)。(2)Y的基态原子核外电子排布式是________，Y的第一电离能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反响的化学方程式是______________________________。19．(10分)有A、B、C、D四种元素，其原子序数依次增大，且质子数均小于18。A元素原子的最外层只有1个电子，该元素阳离子与N3－核外电子排布相同；B元素原子核外各轨道上均无成单电子；C元素原子的价电子排布为ns2np1；D－的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号：A________，C________，D________。(2)写出B元素原子的电子排布式_____________________；D元素原子的电子排布图_____________________。(3)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)________，电负性由小到大的顺序为(填元素符号)________。20．(17分)(2011年开封市高二检测)下表为元素周期表中的一局部，列出了10种元素在元素周期表中的位置。用化学符号答复以下各问题。主族周期ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ02⑥⑦3①③⑤⑧⑩4②④⑨(1)10种元素中，第一电离能最大的是________；电负性最小的金属是________。(2)①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________。(3)②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是：________>________>________。(4)元素⑦的含1个该原子的氢化物的化学式为__________；该氢化物常温下和元素②的单质反响的化学方程式为____________________________；假设该氢化物和元素⑧的单质反响，那么化学方程式为________________________________________________________________________。(5)①和⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为________和________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为________；该化合物灼烧时的焰色为________色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反响的化学方程式为________________________。(6)①和⑤最高价氧化物对应水化物相互反响的化学方程式为________________________；离子方程式为________________________。(7)⑥和⑧形成化合物的化学式为________；单质⑨溶于该化合物所得溶液呈________色。(8)⑧和⑨两元素的核电荷数之差为________。(9)用电子式表示第三周期元素中由电负性最小的元素和电负性最大的元素形成化合物的过程_____________________________________________________________________________________________。第二章分子结构与性质2.1共价键1．N—H键键能的含义是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共价键全部拆开所吸收的能量C．拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量D．形成1个N—H键所放出的能量2．以下物质的分子中既有σ键又有π键的是()A．HClB．Cl2C．C2H2D．CH43．以下说法中正确的选项是()A．分子中键能越大，键长越长，那么分子越稳定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463kJ4．以下物质属于等电子体的一组是()A．CH4和NH3B．B3H6N3和C6H6C．F－和MgD．H2O和CH45．以下说法中正确的选项是()A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键C．等电子体结构相似，化学性质相同D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系6．以下说法中，错误的选项是()A．非金属元素可能形成离子化合物B．成键原子间原子轨道重叠的愈多，共价键愈牢固C．对双原子分子来说，键能愈大，含有该键的分子愈稳定D．键长愈长，化学键愈牢固7．H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是()A．共价键的方向性 B．共价键的饱和性C．共价键的键角 D．共价键的键长8．分析以下化学式中画有横线的元素，选出符合要求的物质，填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的价电子都参与形成共价键的是_____________________________________________________；(2)只有一个价电子参与形成共价键的是_____________________________________________________；(3)最外层有未参与成键的电子对的是_______________________________________________________；(4)既有σ键又有π键的是_________________________________________________________________。9．以下过程中，共价键被破坏的是()A．碘升华 B．溴蒸气被活性炭吸附C．蔗糖溶于水 D．HCl溶于水10．防晒霜之所以能有效地减轻紫外线对人体的伤害，是因为它所含的有效成分的分子中含有π键，这些有效成分的分子中的π电子可在吸收紫外线后被激发，从而阻挡局部紫外线对皮肤的伤害。以下物质中没有防晒效果的是()A．氨基苯甲酸B．羟基丙酮C．肉桂酸(C6H5—CH=CH—COOH)D．酒精11．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的选项是()A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H＋以特殊共价键结合的产物，应写成Heq\o\al(＋,3)D．丁认为如果上述的发现存在，那么证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续开展12．X、Y、Z是元素周期表中的短周期元素，其中X、Y同周期，Y、Z同主族，Y原子最外层p轨道上的电子数等于前一电子层电子总数，X原子最外层的p轨道中有一个轨道填充了2个电子，而且这三种元素可以形成化合物YX2、ZX2。根据上述信息答复以下问题：(1)写出Z元素基态原子的电子排布式是________。(2)YX2分子中含________个σ键，含________个π键。13．某些共价键的键能如表，试答复以下问题：共价键键能/kJ·mol－1共价键键能/kJ·mol－1H—H436O—HCl—ClN≡N946C—HH—Cl(1)H—H的键能为什么比Cl—Cl的键能大？(2)H2O在2000℃时有5%的分子分解，而CH4在1000℃时可能完全分解为C和H2，试解释其中的原因。(3)试解释氮气为什么能在空气中稳定存在？14．有A、B、C、D、E、F六种元素，：①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。②E元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B与F同主族。④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。⑤B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。(2)B2A2分子中存在______个σ键，______个π键。(3)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反响的反响热(ΔH)，化学反响的ΔH等于反响中断裂旧化学键的键能之和与反响中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述局部元素形成的化学键的键能：化学键F—DF—FB—BF—BC—DD—D键能/kJ·mol－1460176347745试计算1molF单质晶体燃烧时的反响热ΔH______(要写单位)。2.2分子的立体结构1．用价层电子对互斥理论预测H2O和CH4的立体构型，两个结论都正确的选项是()A．直线形，三角锥形 B．V形，三角锥形C．直线形，正四面体形 D．V形，正四面体形2．以下分子或离子中，不含有孤电子对的是()A．H2OB．H3O＋C．NH3D．NHeq\o\al(＋,4)3．关于原子轨道的说法正确的选项是()A．但凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其立体构型都是正四面体形B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键4．向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是()A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3]C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl25．指出以下原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。(1)CO2分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型________；(2)CH2O中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型________；(3)CH4分子中的C采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型________；(4)H2S分子中的S采取________杂化，分子的结构式________________，立体构型________。6．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是()A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C—H之间是sp2形成的σ键，C—C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C—C之间是sp2形成的σ键，C—H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键7．为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多的分子立体构型的根底上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：一类是______________________________；另一类是_______________________________。BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是__________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是________________________________________________________________________________________。8．以下说法中正确的选项是()A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′C．NHeq\o\al(＋,4)的电子式为，离子呈平面正方形结构D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强9．最近媒体报道了一些化学物质，如爆炸力极强的N5、结构类似白磷的N4、比黄金还贵的18O2、太空中的甲醇气团等。以下说法中正确的选项是()A．18O2和16O2是两种不同的核素B．将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入甲醇中，铜丝变红，质量小于agC．N4为正四面体结构，每个分子中含有6个共价键，键角为109°28′D．2N5=5N2是化学变化10．以下分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H2与C2H411．以下物质中，分子的立体结构与水分子相似的是()A．CO2B．H2SC．PCl3D．SiCl412．以下过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液B．向一定量的AgNO3溶液中参加氨水至沉淀消失C．向FeCl3溶液中参加KSCN溶液D．向一定量的CuSO4溶液中参加氨水至沉淀消失。13．A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，答复以下问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______________________________________________。(2)B的氢化物分子的立体构型是________，其中心原子采取________杂化。(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。(4)E的核外电子排布式是________，ECl3形成的配合物的化学式为________。(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反响时，B被复原到最低价，该反响的化学方程式是___________________________________________________________________________________________。14．(思维拓展题)配位键是一种特殊的共价键，即共用电子对由某原子单方面提供和另一提供空轨道的粒子结合。如NHeq\o\al(＋,4)就是由NH3(氮原子提供电子对)和H＋(提供空轨道)通过配位键形成的。据此，答复以下问题：(1)以下粒子中可能存在配位键的是________。A．CO2B．H3O＋C．CH4D．NHeq\o\al(＋,4)(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，试写出其电离方程式：__________________________________________________。(3)科学家对H2O2结构的认识经历了较为漫长的过程，最初科学家提出了两种观点：甲：(式中O→O表示配位键，在化学反响中O→O键遇到复原剂时易断裂)乙：HOOH化学家Baeyer和Villiyer为研究H2O2的结构，设计并完成了以下实验：a．将C2H5OH与浓H2SO4反响生成(C2H5)2SO4和水；b．将制得的(C2H5)2SO4与H2O2反响，只生成A和H2SO4；c．将生成的A与H2反响(该反响中H2作复原剂)。①如果H2O2的结构如甲所示，实验c中化学反响方程式为(A写结构简式)________________________________________________________________________。②为了进一步确定H2O2的结构，还需要在实验c后添加一步实验d，请设计d的实验方案：___________________________________________________2.3分子的性质1．以下分子中，属于非极性的是(双选)()A．SO2B．BeCl2C．BBr3D．COCl22．常温下三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法正确的选项是()A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤电子对C．NCl3分子是极性分子D．因N—Cl键的键能大，它的沸点高3．以下关于范德华力的表达中，正确的选项是()A．范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊化学键B．范德华力与化学键的区别是作用力的强弱问题C．任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D．范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量4．以下物质中不存在氢键的是()A．冰醋酸中醋酸分子之间B．液态氟化氢中氟化氢分子之间C．一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子之间5．A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、6，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D是一种有毒的有机物。(1)组成A分子的原子的元素符号是________。(2)从B分子的立体构型判断，该分子属于________(填“极性”或“非极性”)分子。(3)C分子中包含________个σ键，________个π键。(4)D的熔、沸点比CH4的熔、沸点高，其主要原因是(须指明D是何物质)________________________________。6．N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。NH3分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，H—N—H键间的夹角是107°。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是________(填“相同”、“相似”或“不相似”)，P—H键________极性(填“有”或“无”)，PH3分子________极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性更强的是________。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________。A．键的极性N—H比P—H强B．分子的极性NH3比PH3强C．相对分子质量PH3比NH3大7．20世纪60年代美国化学家鲍林提出了一个经验规那么：设含氧酸的化学式为HnROm，其中(m－n)为非羟基氧原子数，鲍林认为含氧酸的酸性强弱与非羟基氧原子数(m－n)有如下关系：m－n0123含氧酸强度弱酸中强酸强酸超强酸实例HClOH3PO4HNO3HClO4(1)按此规律判断：H3AsO4、H2CrO4、HMnO4酸性由强到弱的顺序为___________________________________。(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似，但酸性强弱相差很大，H3PO3为中强酸，H3AsO3为弱酸，试推断有关酸的结构简式：H3PO3_________________________；H3AsO3________________。8．以下氯元素含氧酸酸性最强的是()A．HClOB．HClO2C．HClO3D．HClO49．以下判断与分子间作用力无关的是()A．熔点：H2O>H2S B．NH3易液化C．CH3CH2OH易溶于水 D．HI易分解10．以下表达中正确的选项是()A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强B．以极性键结合的分子，一定是极性分子C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是看分子中是否具有极性键D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合11．假设不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是()A．氢键；分子间作用力；非极性键B．氢键；氢键；极性键C．氢键；极性键；分子间作用力D．分子间作用力；氢键；非极性键12．以下关于粒子结构的描述不正确的选项是()A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D．1molDeq\o\al(16,2)O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)13．以下物质的变化过程中，共价键明显被破坏的是(双选)()A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味E．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力14．(思维拓展题)氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用。请答复以下问题。(1)砷原子核外电子排布式为_________________________________________________。(2)K3[Fe(CN)6]晶体中Fe3＋与CN－之间的键型为________，该化学键能够形成的原因是_____________________。(3)：CH4SiH4NH3PH3沸点(K)分解温度(K)8737731073分析上表中四种物质的相关数据，请答复：①CH4和SiH4比拟，NH3和PH3比拟，沸点上下的原因是___________________________________________。②结合上述数据和规律判断，一定压强下HF和HCl的混合气体降温时________先液化。第2章分子结构与性质章末练习一、选择题(此题共包括15小题，每题3分，共45分)1．以下分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是()A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)2．根据等电子体原理判断，以下说法中错误的选项是()A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反响C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形D．CH4和NHeq\o\al(＋,4)是等电子体，均为正四面体3．以下微粒不能形成配位键的是()A．Cu2＋B．NH3NC．H＋D．NHeq\o\al(＋,4)4．以下分子叫手性分子的是()A．CH3CH2OHB．HOOC—CHOH—CHCl—COOHC．CFCl3D．CH2OH—CHOH—CH2OH5．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。以下说法正确的选项是()A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素6．以下物质中，含极性键和非极性键且分子有极性的是()A．乙烯B．乙醛C．甲醇D．三氯甲烷7．以下说法正确的选项是()A．分子中一定存在化学键B．分子中假设有化学键，那么一定存在σ键C．p和p轨道不能形成σ键D．含π键的物质不如含σ键的物质稳定8．以下说法中正确的选项是()A．PCl3分子是三角锥形，这是因为P原子是以sp2杂化的结果B．sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的四个sp3杂化轨道C．凡中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型都是四面体形D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形9．实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，那么BeCl2属于()A．由极性键构成的极性分子B．由极性键构成的非极性分子C．由非极性键构成的极性分子D．由非极性键构成的非极性分子10．以下表达中正确的选项是()A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子11．根据实际和经验推知，以下表达不正确的选项是()A．卤化氢易溶于水，不易溶于四氯化碳B．碘易溶于汽油，微溶于水C．氯化钠易溶于水，也易溶于食用油D．丁烷易溶于煤油，难溶于水12．以下说法正确的选项是()A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和复原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果13．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，以下说法不正确的选项是()A．C原子的四个杂化轨道的能量一样B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据14．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中的一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的选项是()A．含有非极性共价键 B．键角均为109°28′C．有两种同分异构体 D．分子属于极性分子15．以下说法正确的选项是()A．一个水分子与其他水分子间只能形成2个氢键B．含氢键的分子熔、沸点一定升高C．分子间作用力包括氢键和范德华力D．当H2O由液体变为气体时只破坏了氢键二、非选择题(此题包括5小题，共55分)16．氧是地壳中含量最多的元素。(1)氧元素基态原子核外未成对电子数为________个。(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为______________________。的沸点比高，原因是________________________。(3)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中O原子采用________杂化。H3O＋中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，原因为________________________________________________________________________。17．(8分)在HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：(1)以非极性键结合的非极性分子是________。(2)以极性键相结合，具有直线形结构的非极性分子是________。(3)以极性键相结合，具有三角锥形结构的极性分子是________。(4)以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是________。(5)以极性键相结合，具有V形结构的极性分子是________。(6)以极性键相结合，而且分子极性最大的是________。18.(14分如图为短周期一局部。A、C两元素原子核外分别有两个、一个未成对电子。试答复：(1)B、C两种原子的电子排布式________________、________________。(2)短周期元素D与A同主族，那么A、B、D三种元素形成的氢化物的分子构型分别是________、________、________；氢化物分子中，A、B、D原子的孤电子对均在杂化轨道内，那么A、B、D原子的杂化类型分别是________、________、________；A、B、C、D四种元素氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________________。(3)短周期元素E原子核外也有两个未成对电子，且E是形成化合物最多的元素，其常见的同素异形体的名称是________、________。19．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是________________________________________。(2)与A3B＋互为等电子体的分子__________________________________________。(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。(4)E原子的电子排布式为________________________________________________________________________。20．(14分)(X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等Y常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期，Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为63，中子数为34(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是_________________________________________________________________________________________。(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。：XO(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=XO2(g)ΔH＝－283.0kJ·mol－1Y(s)＋O2(g)=YO2(g)ΔH＝－296.0kJ·mol－1此反响的热化学方程式是__________________________________________________________________。第三章晶体结构和性质晶体的常识1．以下不属于晶体的特点的是()A．一定有固定的几何外形B．一定有各向异性C．一定有固定的熔点D．一定是无色透明的固体2．以下表达正确的选项是()A．固体SiO2一定是晶体B．晶体有固定的组成，非晶体没有固定的组成C．晶体内部的微粒按一定规律呈周期性有序排列D．晶体的根本结构单元(晶胞)全部是平行六面体3．某晶体的局部结构为正三棱柱(如下图)，这种晶体中A、B、C三种微粒数目之比为()A．3∶9∶4B．1∶4∶2C．2∶9∶4D．3∶8∶4〔题3图〕〔题5图〕4．根据晶体中的晶胞结构，判断以下晶体的化学式中不正确的选项是()5、元素X的某价态离子Xn＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如下图。(1)该晶体的阳离子与阴离子个数比为________。(2)该晶体中Xn＋中n＝________。(3)X元素的原子序数是________。(4)晶体中每个N3－被________个等距离的Xn＋包围。6．晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够拉制出直径为300毫米、重量达81公斤的大直径硅单晶，晶体硅大量用于电子产业。以下对晶体硅的表达中正确的选项是(双选)()A．形成晶体硅的速率越快越好B．晶体硅有固定的熔、沸点C．可用X­射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃D．晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关7．以下关于晶体的说法正确的选项是()A．将饱和硫酸铜溶液降温，析出的固体不是晶体B．假宝石往往是玻璃仿造的，可以用划痕的方法鉴别宝石和玻璃制品C．石蜡和玻璃都是非晶体，但它们都有固定的熔点D．蓝宝石在不同方向上的硬度一定相同8、石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合。据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为()A．2∶3 B．2∶1C．1∶3 D．3∶29、高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价局部为0价，局部为－2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞，那么以下说法正确的选项是(双选)()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq\o\al(－,2)B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中0价氧原子和－2价氧原子个数比为3∶1〔题8图〕〔题9图〕〔题11图〕〔题12图〕10．铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4＋处于立方晶胞顶角，Ba2＋处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心，那么该化合物的化学式为()A．BaPbO3B．BaPb2O3C．BaPbOD．BaPbO411、最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导材料的一个晶胞如下图(碳原子：●，镍原子：○，镁原子：●)，那么该晶体的化学式是()A．Mg2CNi3B．MgC2NiC．MgCNi2D．MgCNi312、如图晶体硼的根本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体的晶体，其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个硼原子，观察图形。试答复：这个根本结构单元由________个硼原子组成，键角是________，共含有________个B—B键。13．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，C的非金属性最强，A、D同主族隔周期，E元素原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的一半。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1。根据以上信息答复以下问题：(1)甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________，C元素在周期表中的位置是。(2)C和D的离子中，半径较小的是__________(填离子符号)。(3)将D的单质投入甲中，待D消失后再向上述溶液中参加E的单质，此时发生反响的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________。(4)C、D、E可组成离子化合物，其晶胞〔晶胞是在晶体中具有代表性的最小重复单元〕结构如下图，阳离子D＋(用表示)位于正方体的棱的中点和正方体内部；阴离子ECeq\o\al(x－,6)(用表示)位于该正方体的顶角和面心。该化合物的化学式是__________。14．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用CaC2与水反响生成乙炔。(1)CaC2中Ceq\o\al(2－,2)与Oeq\o\al(2＋,2)互为等电子体，Oeq\o\al(2＋,2)的电子式可表示为__________________；1molOeq\o\al(2＋,2)中含有的π键数目为______________________。(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu＋基态核外电子排布式为_____________________。(3)乙炔与氢氰酸反响可得丙烯腈(H2CCH—CN)。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是________；分子中处于同一直线上的原子数目最多为________。(4)CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图)，但CaC2晶体中含有哑铃形Ceq\o\al(2－,2)的存在，使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2＋周围距离最近的Ceq\o\al(2－,2)的数目为________。3.2分子晶体与原子晶体1．以下说法中正确的选项是()A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成B．AlCl3晶体属于原子晶体C．1molSiO2晶体中含2molSi—O键D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反响2．以下属于分子晶体性质的是()A．熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃C．熔点1400℃，可作半导体材料，难溶于水D．熔点97.81℃，质软，导电，密度0.97g·cm－33．碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比拟，正确的选项是()A．熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅B．熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅C．三种晶体中的单元都是正四面体结构D．三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体4．以下推论正确的选项是()A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NHeq\o\al(＋,4)为正四面体结构，可推测PHeq\o\al(＋,4)也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5．C60、金刚石和石墨的结构模型如下图(石墨仅表示出其中的一层结构)：(1)C60、金刚石和石墨三者的关系是互为________。A．同分异构体B．同素异形体C．同系物D．同位素(2)固态时，C60属于________(填“原子”或“分子”)晶体，C60分子中含有双键的数目是________。(3)晶体硅的结构跟金刚石相似，1mol硅晶体中含有硅硅单键的数目约是________NA个。(4)石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的碳原子数是________。6．以下各组物质属于分子晶体的是()A．SO2，SiO2，P2O5 B．PCl3，CO2，H2SO4C．SiC，H2O，NH3 D．HF，CO2，Si7．干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差异很大的原因是()A．二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量B．C、O键键能比Si、O键键能小C．干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体D．干冰易升华，二氧化硅不能8．以下晶体由原子直接构成，且属于分子晶体的是()A．固态氢B．固态氖C．磷D．三氧化硫9．以下分子晶体：①HCl②HBr③HI④CO⑤N2⑥H2熔、沸点由高到低的顺序是()A．①②③④⑤⑥B．③②①⑤④⑥C．③②①④⑤⑥D．⑥⑤④③②①10．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中，正确的选项是()A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂11．我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是()A．碳、氮原子构成平面结构的晶体B．碳氮键长比金刚石中的碳碳键长更短C．氮原子电子数比碳原子电子数多D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼12．金刚石与金刚砂(SiC)具有相似的晶体结构，在金刚砂的空间网状结构中，碳原子、硅原子交替以共价单键相结合。试答复：(1)金刚砂属于__________晶体。(2)在金刚砂的结构中，一个硅原子周围结合__________个碳原子，其中键角是__________。(3)金刚砂的结构中含有共价键形成的原子环，其中最小的环上有__________个硅原子。13.(1)如图为CO2分子晶体结构的一局部，观察图形。试说明每个CO2分子周围有________个与之紧邻且等距的CO2分子；该结构单元平均占有________个CO2分子。(2)在40GPa高压下，用激光器加热到1800K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO2原子晶体相似，以下说法正确的选项是________。A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反响E．每摩尔原子晶体干冰中含有4molC—O键14．X、Y、和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请答复以下问题：(1)X元素原子基态时的电子排布式为_____________________________________，该元素的符号是________；(2)Y元素原子的价层电子的排布图为_____________________________________，该元素的名称是________；(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的立体构型为________________；(4)化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌复原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反响的化学方程式是____________________________________________________________________________________________；(5)比拟X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点上下并说明理由______________________________________________________________________________________________。3.3金属晶体1．金属键的实质是()A．自由电子与金属阳离子之间的相互作用B．金属原子与金属原子间的相互作用C．金属阳离子与阴离子的吸引力D．自由电子与金属原子之间的相互作用2．以下说法错误的选项是()A．在金属晶体中有阳离子无阴离子B．金属晶体通常具有良好导电性、导热性和延展性C．金属晶体中存在共价键D．分子晶体的熔、沸点与化学键无关3．金属具有的通性是()①具有良好的导电性②具有良好的导热性③具有延展性④都具有较高的熔点⑤通常状况下都是固体⑥都具有很大的硬度A．①②③B．②④⑥C．④⑤⑥D．①③⑤4．金属晶体的堆积方式、空间利用率和配位数关系正确的选项是()A．钋Po——简单立方堆积——52%——6B．钠Na——体心立方堆积——74%——12C．锌Zn——六方最密堆积——68%——8D．银Ag——面心立方最密堆积——68%——125.铜的晶胞结构如下图，那么在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别是__________和__________。6．关于晶体的以下说法正确的选项是()A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低7．以下有关化学键、氢键和范德华力的表达中，不正确的选项是()A．金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B．共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C．范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D．氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间8．铝硅合金(含硅13.5%)在凝固时收缩率很小，因而这种合金适合于铸造。现有以下三种晶体：①铝②硅③铝硅合金，它们的熔点从低到高的顺序是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②9．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子