2023-2024学年山西省吕梁汾阳市化学九年级第一学期期末经典试题含解析

2023-2024学年山西省吕梁汾阳市化学九年级第一学期期末经典试题

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0∙5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1.某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），则下列说法中正确的是

o⅛o+0-0=≠>J^o÷<>O

A.参加反应的元素有四种

B.反应物和生成物都属于化合物

C.该示意图说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子

D.该反应属于化合反应

2.运输汽油的车辆必须张贴的警示标志是（）

A⑧C®D0

3.硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病。已知硒的原子序数为34,质子数与中子数之和为

”.下列有关硒原子的说法中，不正确的是

A.核外电子数为34

B.核电荷数为79

C.质子数为34

D.中子数为45

4.中国对大深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界嘱目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标，乘蛟龙号下

潜的科研人员，他们的呼吸环境必须注意调节的是（）

A.Ch和H2O的含量B.Ch和N2的含量

C.02和H2的含量D.Ch和CCh的含量

5.下列说法不正确的是

A.用红磷测定空气中氧气含量时，红磷一定要过量

B.检验氢气纯度时，有尖锐的爆鸣声说明氢气不纯

C.硫粉在氧气中燃烧时，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫

D.用排水法收集氧气时，导管口刚有气泡冒出就收集气体

6.有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到CUSo4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显现象;

再将等质量、表面积相同的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快,

则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）

A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙＞甲C.甲＞乙＞丙.D.丙＞甲＞乙

7.如图为某化学反应的微观示意图。下列叙述正确的是

•A原子

0B原子

C）C原子

反应前反应后

A.该反应的生成物有3种

B.该反应前后原子的种类和数目均发生改变

C.该反应中参加反应的物质微粒个数比为2:3

D.该反应中Y元素和Z元素的化合价一定发生变化

8.下列物质的用途中，利用其物理性质的是O

A.氧气用于炼钢B.用活性炭净化水

C.二氧化碳用于灭火D.氮气用作食品保护气

9.下列图象能正确反映对应变化关系的是

固

体

的

质

量

£，有催化剂

A.用氯酸钾制取氧气

无催化剂

O反应时间,S

B.等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应

镁

元▲

素

的

质

量-

C.镁在空气中燃烧,g

寸

uQ间S

2（ΓC时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

0加入KNo3质量

10.下列属于化学变化的是（）

A.石蜡熔化B.汽油挥发C.干冰升华D.食物变质

11.关于催化剂的说法正确的是（）

A.在过氧化氢溶液中加入二氧化镒能生成更多的氧气

B.化学反应前后催化剂的质量可能发生改变

C.在化学反应后催化剂的化学性质不会改变

D.过氧化氢不加入二氧化铳不会分解出氧气

12.物质的下列性质中,属于化学性质的是

A.可燃性B.状态C.气味D.硬度

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）

13.下面是“燃烧的条件”实验活动的部分操作示意图：

蘸酒精蘸水

滤纸碎片乒乓球碎片

实险一实脸二实脸三

(1)取棉球的仪器名称为

(2)用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是

(3)实验一加热片刻观察到A中棉球上的酒精燃烧产生蓝色火焰，B中棉球上的水不燃烧，由此得出燃烧的条件之一

是;

(4)实验二观察到先燃烧的物质是；若将铜片上的物质换成等量的木屑和煤粉进行实验，观察到木屑先燃烧，

说明木屑的着火点比煤粉(填“低”或“高”)

(5)实验三将燃着的蜡烛放在如图所示的密闭容器中，同时用氧气传感器测出密闭容器中氧气含量的变化如图所示,

下列说法错误的是(填序号)。

氧

气

体

积

分

数

/,%

A蜡烛燃烧需要氧气

B蜡烛熄灭后，密闭容器中的二氧化碳体积分数为84%

C蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气

D蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%

14.根据下列实验装置图回答问题：

(1)写出图中标为a的仪器名称。

⑵实验室用高锯酸钾制取氧气应选用的发生装置为(填字母序号)，写出该反应的化学方程式

,若用E装置来收集氧气，集满气体的集气瓶移出水面后应____________(填“正放”或“倒放”)在桌面

上。

(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应的化学方程式,可选用B装置，该装置使

用分液漏斗的优点是»

(4)实验室可利用装置F来检验生成的二氧化碳，其现象为请写出有关的化学方程式

(5)如果用G装置收集二氧化碳，气体应从(填“M”或"N”)端管口通入。

(6)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。甲烷的密度比空气小，不溶于水。制取甲烷的发生装置

可选用(填字母序号)。

15.如图是初中化学中常见的实验。

(1)A中现象：烧杯②中溶液变红。请用分子的知识解释“变红”的原因____。

(2)B实验发生反应的化学方程式,集气瓶底部有少量水，其作用是.

(3)C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有的性质；若从烧杯

中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5,可能存在的原因是(写出一条即可)。

16.下图是实验室制备CO2,并验证CO2性质的实验装置。回答下列问题：

(1)在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N,向仪器②中注水，观察到的现象，说明装置漏气。

A有气泡冒出

B水不断流入①中

C②中液面不下降

(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B处能观察到的现

象是(填下面的序号)。C中发生反应的化学方程式是O

A只有气泡出现

B有气泡出现，液体逐渐变红

C有气泡出现，液体变成蓝色

D有气泡出现，液体变红后又变成无色

(3)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的C(h气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体,

推测装置E中盛装浓硫酸的目的是(填序号，下同)；当观察到说明F中已收集满Cth气体。

A收集气体

B得到更多的CO2

C除去CCh中的水蒸气

D装置G中两只蜡烛同时熄灭

E装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭

F装置G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭

(4)小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CCh的体积，图示中加入少量植物油的目的是.

一

I

iW

Ii

aj

A隔绝氧气

B降温

C防止二氧化碳和水接触而消耗

（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,请通过计算判断该物质的元素组

成。

A一定含有碳、硫、氧三种元素

B只有碳、硫元素

C含碳、硫元素，可能有氧元素

D该物质中碳、硫元素质量比为3：16

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）

17.小华同学想测定某铜锌合金（只含铜锌）中两种金属的质量比，于是取一块质量为40g的铜锌合金，将该合金放入

烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸IOOg,测得烧杯内剩余物质的质量为139.6g。计算该合

金中铜与锌的质量比o

18.我们知道，高温煨烧石灰石可得到生石灰和二氧化碳。为了分析产品的纯度，某同学取石灰石样品22g,充分煨

烧后称得剩余固体质量为13.2g,（提示：杂质不反应）计算：

（1）生成CO2的质量是多少g?这些CO2在标准状况下的体积是多少L?（标准状况下CCh的密度为1.977g∕L）

（2）生成生石灰多少g?该产品的纯度是多少？

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）

19.（6分）某小组同学选择白磷和红磷作为可燃物，用下图装置探究可燃物的燃烧条件。实验过程中，瓶1、瓶2充

入氧气，瓶3中充满80°C的热水，水槽中盛放80C热水。

已知：白磷的着火点为40°C,红磷的着火点为240℃。

（1）磷燃烧的化学方程式为o

（2）瓶1中加入少量白磷，瓶2、瓶3中分别加入,则可同时证明可燃物燃烧的两个条件。

（3）若仅利用瓶3证明“与氧气接触”是可燃物燃烧的条件之一，则相应的实验方案是o

参考答案

一、单选题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分.每小题只有一个选项符合题意）

1、C

【详解】A、图中的参加反应的分子中一共含有三种原子，表示的是三种元素，故A错误；

B、由微粒的构成可知，第二种反应物中的一种分子是由同种的原子构成的，属于单质，故B错误；

C、由微粒的变化可知，该反应前后分子的种类发生了改变，分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分

子，故C正确；

D、该反应的生成物是两种物质，不属于化合反应，故D错误。故选C。

2、A

【解析】A、图中所示标志是易燃液体的标志，适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项正确；

B、图中所示标志是有毒品标志，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误；

C、图中所示标志是禁止停车标志，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误；

D、图中所示标志是节约用水的标志，不适合在运输汽油的车辆上张贴，故选项错误。

故选A.

3,B

【详解】已知硒的原子序数为34,质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数，故AC正确；B错误；相对原子质量≈质

子数+中子数，故中子数为79-34=45,正确。故选B。

【点睛】

原子中：质子数=核电荷数=原子序数=核外电子数。

4、D

【详解】人体吸入的气体主要成分是氮气和氧气，呼出的气体会增加水蒸气和二氧化碳，故需要调节的是氧气和二氧

化碳的含量；

故选D。

5、D

【详解】A、用红磷测定空气中氧气含量时，为了保证氧气完全消耗，红磷一定要过量，A选项说法正确，不符合题

意；

B、检验氢气纯度时，有尖锐的爆鸣声说明氢气不纯，B选项说法正确，不符合题意；

C、硫粉在氧气中燃烧时，为了防止二氧化硫污染空气，集气瓶中放少量水可吸收二氧化硫，C选项说法正确，不符

合题意；

D、用排水法收集氧气时，导管口气泡连续且均匀冒出时开始收集气体，D选项说法不正确，符合题意。故选D。

6、A

【详解】有甲、乙、丙三种金属，如果分别投入到ClISO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没明显

现象，说明甲、丙的活动性比铜的强，乙的活动性比铜的弱，即甲丙的活动性都比乙的强；再将等质量、表面积相同

的甲、丙分别投入同体积同浓度的稀盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡速率比丙快，说明甲的活动性比丙的

强，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是：甲＞丙＞乙。故选A。

【点睛】

在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

位置靠前的金属能将位于其后的金属从它的盐溶液中置换出来。

7、D

【解析】由化学反应图可知，各物质反应的微粒数目关系是：

•X原子

OY原子

C)Z原子

A.该反应的生成物有2种，选项错误；

B.化学反应前后原子的种类和数目都不变，选项错误；

C.由图知该反应中参加反应的物质微粒个数比为1：2,选项错误；

D.Y元素在反应前以单质形式存在，反应后以化合物形式存在，故其化合价一定变化；Z元素在反应前以化合物形式

存在，反应后以单质形式存在，故其化合价一定发生变化。选项正确。

故选D。

8、B

【详解】A、氧气用于炼钢，利用氧气的助燃性，属于化学性质；故选项错误。

B、用活性炭净化水，利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项正确。

C、二氧化碳用于灭火，利用二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧的性质；属于化学性质；故选项错误。

D、氮气用作食品保护气，利用氮气的稳定性，属于化学性质；故选项错误。

故选:Bo

【点睛】

稳定性属于化学性质

9、C

【解析】A.用氯酸钾制取氧气时，有催化剂时分解较快，相同时间内剩余固体质量更少，选项错误；

B.反应物间接触越充分，反应越快。等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应，反应速率：粉末状＞颗粒状＞块状，选

项错误；

C.据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、质量不变，镁在空气中燃烧，镁元素的质量不变，选项正确；

D.20C时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，开始硝酸钾能溶，溶液中溶质的质量分数增大，达到

饱和后溶质的质量分数达到最大，不再改变，选项错误。

故选C。

【点睛】

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确。

10、D

【分析】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成，是否生成新物质是判断化学变化的依据。

【详解】A、石蜡熔化过程中，石蜡由固体变成液体，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

B、汽油挥发的过程中，汽油由液体变成气体，过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；

C、干冰是二氧化碳的固体，容易升华，升华过程中，二氧化碳由固体变成气体，只是状态发生了改变，没有新物质

生成，属于物理变化，不符合题意；

D、在微生物的作用下，食物中的有机物会腐败变质，生成多种新物质，属于化学变化，符合题意。

故选：D。

11、C

【解析】A、过氧化氢溶液中加入二氧化镒可以使产生的氧气更快，不能更多；故选项错误；

B、化学反应前、后催化剂的质量不发生改变；故选项错误；

C、在化学反应前、后催化剂的化学性质不变；故选项正确；

D、过氧化氢溶液不加入二氧化镐也会分解，只是分解速率较慢；故选项错误；

故选C。

【点睛】

催化剂：只能改变化学反应速率，不能增加生成物的质量；反应前、后质量不发生改变，化学性质也不发生改变，可

以重复使用。

12、A

【解析】A、可燃性需要通过化学变化中表现出来，属于化学性质，正确；B、熔点不需要通过化学变化就可表现出来,

属于物理性质，错误；C、颜色不需要通过化学变化就可表现出来，属于物理性质，错误；D、硬度不需要通过化学变

化就可表现出来，属于物理性质，错误。故选A。

点睛：物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性等；物质不需要发生化学

变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、

导热性、溶解性、挥发性等。

二、填空题(本题包括4个小题，每小题7分，共28分)

13、镶子隔绝氧气可燃物乒乓球碎片低B

【解析】(1)取棉球的仪器名称为镜子；

(2)用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是隔绝氧气：

(2)小棉花球蘸水后，因水不可燃，反而会蒸发吸收热量，所以温度达不到棉花的着火点，不会燃烧；而小棉花球蘸

酒精后，酒精是可燃物，在酒精灯上被点燃后会燃烧放出大量的热，使温度达到棉花的着火点，引发棉花球燃烧，因

此实验的结论是燃烧的物质必须是可燃物；

(3)滤纸碎片和乒乓球碎片都与氧气接触，在加热过程中，由于乒乓球碎片的着火点较低，首先燃烧起来，说明燃烧

需要温度达到可燃物的着火点；木屑的着火点比煤低，故同时加热木屑先发生燃烧，说明木屑的着火点比煤粉低；

(4)A、蜡烛燃烧需要氧气，不符合题意；

B、蜡烛熄灭后，密闭容器中含有16%的氧气，其他气体为氮气、二氧化碳、水、稀有气体等，共占84%,符合题意;

C、由图象可知，当氧气的体积分数到16%时蜡烛就熄灭，这说明蜡烛熄灭后，密闭容器中还有氧气，不符合题意；

D.由图象可知，蜡烛燃烧前，密闭容器中氧气的体积分数为21%,不符合题意。故选B。

【点睛】

燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。反应条件一共有三个：(1)可燃物；(2)有氧气(或

空气)；(3)温度达到着火点。

Δʌ

14、酒精灯、水槽A2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑正放CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

可以控制反应速率澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2=CaCO3Φ+H2OMA

【详解】(1)仪器a为酒精灯、水槽；

(2)实验室用高镒酸钾制取氧气属于固体加热反应，发生装置应选A；

高镒酸钾在加热的条件下分解为锌酸钾、二氧化铳和氧气，该反应的化学方程式为：

Δ,

2KM∏O4=K2MnO4+MnO2+O2↑i

氧气的密度比空气大，故集满气体的集气瓶移出水面后应正放在桌面上；

(3)实验室利用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、

二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2Oi

B装置使用分液漏斗的优点是：分液漏斗可以控制药品的滴加速率，从而控制反应速率;

(4)二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，现象为澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：

Ca(OH)2+CO2=CaCO3J+H2O；

(5)二氧化碳的密度比空气大，如果用G装置收集二氧化碳，气体应从M端管口通入；

(6)实验室用无水醋酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体，该反应属于固体加热反应，发生装置可选A。

占燃

15、氨分子不断运动，进入滴有酚配的蒸馆水中，使酚酸试液变红S+02--SO2吸收二氧化硫，防止污

染空气难溶于水红磷量不足，没有把氧气消耗完(或装置漏气没有冷却到室温，就打开了止水夹。)

【详解】(1)、酚配试液为酸碱指示剂，遇碱变红，遇酸不变色，浓氨水易挥发，氨分子不断运动，进入滴有酚猷的蒸

储水中，使酚酸试液变红；

占燃

(2)、B实验发生反应的化学方程式S+O2=^=SO2,反应生成的SO2属于空气污染物，故集气瓶底部有少量水，

其作用是吸收二氧化硫，防止污染空气；

(3)、①C实验完毕，集气瓶内水面上升到一定高度后，不能继续上升，这种现象说明氮气具有难溶于水的性质，使

得瓶内压强变化不大；

②若从烧杯中进入集气瓶内水的体积明显小于瓶内原空气体积的1/5,可能存在的原因是a、红磷量不足，没有把氧气

消耗完，b、装置漏气没有冷却到室温，就打开了止水夹，c、装置气密性不好等均可。

16、BBCO2+Ca(OH)2=CaCO3Φ+H2OCECAD

【解析】(1)在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N,向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明

装置漏气。故选：B；

(2)关闭活塞N,打开活塞M,向仪器②中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到C处的石灰水变浑浊时，

装置B中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到的现象是：有气泡出现，液体逐渐变红。C

中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O5

(3)关闭活塞M,打开活塞N,用A、D、E、F制取纯净、干燥的CCh气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体,

推测装置E中盛装浓硫酸(具有吸水性，用来干燥气体)的目的是：除去CCh中的水蒸气；二氧化碳密度大于空气，

且不支持燃烧，当观察到：装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F中已收集满CO2气体；

(4)小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CCh的体积，图示中加入少量植物油的目的是：防止

二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；

(5)实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g,

32

6.4g二氧化硫中硫元素的质量为6,4g×-———×100%=3.2g,氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g；2.2g二氧化碳中碳酸

32÷16×2

元素质量为2.2g×—×100%=0.6g,氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g;

44

该物质质量为4.8g,硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g,小于4.8g,则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素;

该物质中碳、硫元素质量比为0.6g：3.2g=3:16；

故选：AD.

三、实验题(本题包括2个小题，每小题7分，共14分)

17、27:13

【详解】解：设该合金中锌的质量为X

氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g

Zn+H2SO4=ZnSO4